2025年蘇教版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組熱化學方程式中；化學反應的ΔH前者大于后者的是。

①C(s)+O2(g)═CO2(g)；ΔH1C(s)+O2(g)═CO(g)；ΔH2

②S(s)+O2(g)═SO2(g)；ΔH3S(g)+O2(g)═SO2(g)；ΔH4

③H2(g)+O2(g)═H2O(l)；ΔH52H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；ΔH6

④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；ΔH7CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；ΔH8A.①B.④C.②③④D.①②③2、銅鋅原電池中銅片作A.正極B.負極C.陰極D.陽極3、由O2、NO2和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在該電池工作過程中石墨I電極產生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說法正確的是。

A.電子由負載流向石墨IB.Y可能為NOC.石墨I上發(fā)生還原反應D.石墨II上的電極反應：O2+2N2O5+4e－=4NO3－4、下列關于熱化學方程式的敘述正確的是（）A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H2=-483.6kJ/mol，則?H2的燃燒熱為241.8kJ/molC.2Na(g)+O2(g)=Na2O2(g)?H1；2Na(s)+O2(g)=Na2O2(g)?H2，則?H1＜?H2D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol，若將0.5mol/L的稀H2SO4與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ5、下列關于有機物的說法正確的是A.的同分異構體中，能與反應生成的有4種B.該有機物分子中所有碳原子可能在同一平面上C.淀粉、纖維素、塑料和氨基酸均屬于天然高分子化合物D.糖類、油脂、蛋白質都是電解質評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程；主要用于合成氨；制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質的量分數(shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)；平衡后氣體中CO的物質的量分數(shù)為0.0192。

根據(jù)上述實驗結果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO___H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃時，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，則平衡時體系中H2的物質的量分數(shù)為___（填標號）。

A.＜0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.＞0.50

（3）Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的和相等、和相等。

計算曲線a的反應在30~90min內的平均速率(a)=__kPa·min-1。467℃時和隨時間變化關系的曲線分別是__、__。489℃時和隨時間變化關系的曲線分別是__、__。7、在密閉容器中進行如下化學反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=________________。

（2）寫出一種加快該化學反應的反應速率的方法_____________________。

（3）該反應為_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________________。

a.容器中壓強不變b.混合氣體中c（CO）不變。

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）d.c（CO2）=c（CO）

（5）某溫度下，各物質的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），則該反應的反應溫度為_______________________℃。8、當硝酸與金屬或非金屬反應時；反應物或反應條件不同，硝酸被還原的產物也不同。請回答下列問題：

(1)金屬Zn與某濃度的硝酸反應時無氣體產生，那么硝酸的還原產物為_______(填化學式)。

(2)某混酸由200mL3mol·L-1的稀硝酸和200mL2.5mol·L-1的稀硫酸均勻混合而成(忽略溶液的體積變化)。將其分成兩等份，分別與銅和鐵反應，還原產物只有NO，則最多能溶解_______molCu，_______gFe，并寫出離子方程式_______。

(3)200mL16mol·L-1的濃硝酸與3.2gCu反應，反應過程中還原產物只有NO2，則反應結束后，產生氣體的體積為_______(標準狀況下)，溶液中c(H+)∶c()=_______(忽略HNO3的揮發(fā))。

(4)用試管將(3)反應產生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的_______。試管中的液體的物質的量濃度為_______(假設試管中的液體不對外擴散，此反應條件下1mol氣體的體積為25.0L)。如果NO2中混有N2O4氣體，試管中的液體的物質的量濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)寫出FeO和稀硝酸的離子方程式_______。9、“長征七號”噴出的火焰顏色和噴口燃氣的溫度與以往相同。_______10、(1)反應3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

①其中氧化劑是__________，氧化產物是__________，當有126克HNO3被還原；生成NO_______g。

②用雙線橋表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O________。

(2)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu-2e?=Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e?=2Fe2+。請據(jù)此將反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為____________；還原反應為____________。11、如圖是一個原電池裝置；請按要求填空。

(1)正極材料是___________，負極材料是___________。

(2)電子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)極經外電路流向___________極。

(3)寫出電極反應式：負極___________，正極___________。

(4)該原電池中發(fā)生的總反應離子方程式為___________。12、汽車的發(fā)明與使用；是人類智慧的杰出體現(xiàn)，它為人們的生活和生產帶來了極大的方便，同時由此引發(fā)的環(huán)境污染問題也越來越引起人們的關注。

(1)汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，產生氮的氧化物的主要原因是______(填字母；下同)。

A.燃燒含氮燃料B.燃燒含鉛汽油C.汽油燃燒不充分D.汽缸中的N2被氧化。

(2)下列有關城市各項污染源與其造成的惡果對應關系正確的是______。

A.汽車尾氣——光化學煙霧；工業(yè)廢氣——酸雨；工業(yè)廢水——“公害病”

B.汽車尾氣——酸雨；工業(yè)廢氣——“公害病”；工業(yè)廢水——光化學煙霧。

C.汽車尾氣——“公害病”；工業(yè)廢氣——酸雨；工業(yè)廢水——光化學煙霧。

D.汽車尾氣——光化學煙霧；工業(yè)廢氣——“公害病”；工業(yè)廢水——酸雨。

(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地發(fā)生如下反應：(放熱反應)?，F(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置以消除汽車尾氣對大氣的污染。下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是______。

①選用適當?shù)拇呋瘎谔岣哐b置的溫度③降低裝置的壓強④在裝置中裝入堿石灰。

A.①③B.②④C.①④D.②③

(4)新型環(huán)保出租車采用LPG+汽油的雙燃料系統(tǒng)，其尾氣中的有毒成分較普通車型下降80%左右，緩解了汽車尾氣排放給城市環(huán)境造成的污染問題。下列不屬于上述有毒成分的是______。

A.CO2和H2B.NO2和NOC.CO和SO2D.C粒和含鉛化合物。

(5)所謂“綠色汽車”是指使用液化石油氣等無污染或污染較小的能源作燃料的汽車。綠色汽車可避免有毒的鉛、苯和苯的同系物以及稠環(huán)芳烴的排放。燃燒等質量的液化石油氣(主要成分是含3?4個碳原子的烴)與汽油相比較______。

A.前者生成的水少B.前者消耗氧氣量少。

C.前者燃燒產生的污染物多D.前者產生的含碳化合物種類少。

(6)為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分都是______。

A.碳水化合物B.碳氫化合物C.氫氣D.醇類13、孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2；某同學設計從孔雀石中冶煉金屬銅的方案如下：

①將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸；

②將反應后的混合物過濾；

③向濾液中加入一種金屬粉末。

根據(jù)上述實驗方案；試回答：

（1）第①步反應中的現(xiàn)象為__。

（2）第③步加入的金屬粉末是_，理由是__。

（3）若向濾液中加入過量生石灰后，過濾，將沉淀加熱灼燒后再通入__氣體，可制得較純凈的銅。14、在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007

(1)800℃，反應進行到2s時，NO的轉化率是_______，反應達到最大限度時，NO的物質的量濃度為_______mol/L。

(2)如圖中表示NO2變化的曲線是_______(填字母序號a、b、c、d)。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=_______mol/(L·s)。

(3)能使該反應的反應速率增大的操作是_______。A．及時分離出NO2氣體B．適當升高溫度C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、化學能可以轉變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤16、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質。(____)A.正確B.錯誤17、催化劑參與化學反應，改變了活化能，但反應前后的性質保持不變。(____)A.正確B.錯誤18、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤19、相對分子質量相同的不同物質互稱為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤20、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共40分)21、某探究性學習小組用相同質量的鎂和鋅與相同濃度足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：。實驗編號金屬形態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/sⅠ鋅薄片15200Ⅱ鋅薄片2590Ⅲ鋅粉末a10IV鎂薄片2542

(1)實驗Ⅰ和Ⅱ表明______________；化學反應速率越大。

(2)實驗Ⅱ和IV表明_____________；化學反應速率越大。

(3)實驗Ⅱ和Ⅲ為驗證固體的表面積對反應速率的影響，則a=________。

(4)除本實驗探究的因素外，影響化學反應速率的因素還有很多，試寫出兩個因素_____、_____。22、某研究性學習小組對實驗室中制取、收集、吸收以及的還原性探究進行了如下實驗設計。

Ⅰ．的收集和吸收。

(1)用圖甲裝置收集氣體應從___________(填“m”或“n”)口進入。

(2)已知難溶于圖乙、丙、丁、戊四種裝置中，不能用來吸收的是___________。

Ⅱ．的還原性探究。

利用如圖裝置，進行還原的反應。

已知：與反應的生成物為和無毒氣體X；且X不被濃硫酸和堿石灰吸收。

(3)采用上圖裝置A作為的發(fā)生裝置，寫出該反應的化學方程式___________。

(4)按氣流從左到右的方向裝置的正確連接順序為：___________。

A→___________→___________→___________→___________→C(填字母；每個裝置只用一次)。

(5)實驗結束時，應首先___________(填序號)。

①熄滅A裝置的酒精燈。

②熄滅B裝置的酒精燈。

(6)若稱取1.6g完全反應后，測得生成氣體X的體積為224(標準狀況下)，通過計算推測X的化學式為___________。

(7)裝置B中與反應的化學方程式為___________。23、硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應；本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)；結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

(1)圖1中A儀器的名稱________，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為：_______________________________________

(2)圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：①_______________；②______________________。

(3)為符合綠色化學的要求；某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：以空氣為氧化劑法。

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒；使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7；6．4。）

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是____________。

②方案2中甲物質是_________（填字母序號）。

a．CaOb．CuCO3c．CaCO3d．NH3?H2O

第二組：過氧化氫為氧化劑法。

將3.2g銅絲放到45mL1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL10%的H2O2，反應0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，過濾．蒸發(fā)結晶．減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.6g。

請回答下列問題：

③加熱時溫度不宜過高的原因是__________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是_________________。

④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是_______（填“第一組”或“第二組”），理由是________________________。24、為探究NO與銅粉的反應，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2。

回答下列問題：

(1)通入N2的作用：_____________，儀器a的名稱_____________。

(2)A中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________

(3)B中NaOH的作用__________________________。

(4)D中有__________________________現(xiàn)象；即可證明NO與Cu反應。

(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3產品；流程如下(Ce為鈰元素)。

①裝置Ⅰ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是NO和NO寫出生成等物質的量的NO和NO的離子方程式：____________________________。

②已知進入裝置Ⅲ溶液中NO的濃度為ag·L－1，要使1m3該溶液中的NO完全轉化為NH4NO3，至少需通入標況下的O2________L(用含a代數(shù)式表示，結果保留整數(shù))。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)25、甲醛在木材加工；醫(yī)藥等方面有重要用途.甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法；制備過程涉及的主要反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

反應Ⅳ：(副反應)

(1)計算反應Ⅰ的反應熱_______。

(2)是甲醇脫氫制甲醛的催化劑；催化反應的部分機理如下：

歷程?。?/p>

歷程ⅱ：

歷程ⅲ：

歷程ⅳ：

如圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響；回答下列問題：

①從平衡角度分析550℃～650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因_______；

②650℃～750℃，反應速率歷程ⅱ_______歷程ⅲ(填“>”、“<”或“=”。

(3)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程表示(其中C為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數(shù)據(jù)。濃度100008000400020001000吹脫時間(h)07233955

則當甲醛濃度為時，其吹脫速率_______分析上表數(shù)據(jù)，起始濃度為當甲醛濃度降為吹脫時間為_______h。

(4)下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應若起始壓強為達到平衡轉化率為則平衡時的總壓強_______(用含和的式子表示)；當測得計算反應平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數(shù)，忽略其它反應)。

(5)甲醇-空氣燃料電池是一種高效能；輕污染的車載電池；其工作原理示意圖如圖。

①寫出A電極上發(fā)生的電極反應式_______。

②電池工作時，導入標準狀況下空氣則水溶液理論上消耗甲醇的質量為_______g。26、Ⅰ．在一定溫度下；2L的密閉容器中發(fā)生了某化學反應，其中各物質的物質的量變化如圖所示，請回答以下問題。

(1)該反應的化學方程式為___________。

(2)t=1s時，v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)

(3)反應進行到6s時，用B表示反應的平均反應速率為___________。

(4)若A、B、C、D均為氣體，在6s時，向該固定體積的容器中通入氬氣，增大體系壓強，A的化學反應速率將___________(填“變大”或“不變”或“變小”)

(5)若A、B、C、D均為氣體，下列能說明反應已達平衡的是___________。

a．A、B、C、D四種氣體的濃度相等b．氣體密度不再改變。

c．氣體平均摩爾質量不再改變d．反應停止。

Ⅱ．將鎂片；鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中；用導線連接成閉合回路，如圖所示。

(1)鎂為___________極(填“正”或“負”)

(2)寫出鋁電極的電極反應式：___________。27、按要求回答問題：

(1)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；生成2mol液態(tài)水放出572kJ的能量，請回答下列問題：

①生成物能量總和___(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②反應2H2+O22H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH—O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。

(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)+cP(g)；M；N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為a：b：c＝____。

②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_______。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________。

A反應中當M與N的物質的量相等時

BP的質量不隨時間變化而變化。

C混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化。

D單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM

E混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

M的物質的量濃度保持不變28、H2S存在于多種燃氣中，脫除燃氣中H2S的方法很多。

(1)2019年3月《sciencedirect》介紹的化學鏈技術脫除H2S的原理如圖所示。

①“H2S氧化”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

②“HI分解”時，每1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________。

③“Bunsen反應”的離子方程式為________。

(2)電化學干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發(fā)生的電極反應為________；陰極上COS發(fā)生的電極反應為________。

(3)用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應如下：

(Ⅰ)H2S(g)H2S(aq)

(Ⅱ)H2S(aq)H＋+HS-

(Ⅲ)HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定條件下測得脫硫率與Fe3＋濃度的關系如圖所示。

①吸收液經過濾出S后，濾液需進行再生，較經濟的再生方法是________。

②圖中當Fe3＋的濃度大于10g·L－1時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)29、某興趣小組的同學設計的用與Mg反應制備少量單質硅的實驗流程如下：

已知：①(易自燃)。

②量氣管的刻度上端為0；下端為50.00mL。

回答下列問題：

(1)用于盛裝與鎂粉反應的坩堝的材質適宜為___________(填“陶瓷”“玻璃”或“鐵”)。

(2)步驟②的除雜裝置如圖甲所示，除雜必須在氣氛中的原因是___________，將步驟①反應后的固體冷卻并迅速轉移至小燒杯中，加入足量鹽酸，反應完成時的現(xiàn)象是___________。

(3)測定產品中硅的純度(利用Si與NaOH溶液反應產生氫氣的體積進行換算)：

①該反應的化學方程式為___________。

②稱取一定量的產品硅，加入圓底燒瓶中，如圖乙所示，向其中加入足量NaOH溶液，測量產生氫氣的體積涉及如下步驟，正確的順序是___________(填字母)。

a．讀數(shù)b．冷卻到室溫c．調節(jié)使量氣管液面與球形漏斗中的液面相平。

③稱取wg產品，利用裝置乙測定產品純度，反應前量氣管液面讀數(shù)為反應后量氣管液面讀數(shù)為(實驗數(shù)據(jù)均轉化為標準狀況下)，則產品的純度為___________(列出計算式)。

30、硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3；MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案；進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知：陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：。沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH

3．4

5．2

12.4

一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。

請回答：

（1）寫出A與氫氟酸反應的化學方程式：____。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測試劑X是____（填以下字母編號）

A．水B．氧化鋁C．氨水D．氫氧化鈉。

（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是____。（任寫2點）

（4）寫出F→H的反應離子方程式：____。

（5）證明H溶液的主要陰離子（Cl－除外）的方法是____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

①C完全燃燒放出的熱量較多；因ΔH＜0，則前者小于后者，故①錯誤；

②固體變?yōu)闅怏w要吸熱；則后者放出的熱量多，因ΔH＜0，前者大于后者，故②正確；

③參加反應的物質的量越大；反應的熱量越多，因ΔH＜0，前者大于后者，故③正確；

④碳酸鈣分解為吸熱反應；ΔH＞0，氧化鈣和水反應為放熱反應，ΔH＜0，則前者大于后者，故④正確；

②③④正確；故選C。

【點睛】

對于放熱反應，物質燃燒越完全、參加反應的物質的量越大，反應的熱量越多，物質的聚集狀態(tài)不同，反應熱不同，固體變?yōu)闅怏w要吸熱，反應放出的熱量越多是解答關鍵，注意比較時帶入ΔH符號是易錯點。2、A【分析】【詳解】

銅鋅原電池中鋅活潑性強；作負極，銅片活潑性比鋅弱，作正極，故A符合題意。

綜上所述；答案為A。

【點睛】

一般來說活潑性強的金屬作原電池的負極，活潑性弱的金屬作原電池的正極，但不能形成思維定式，電極的正負還與電解液有關。3、D【分析】【分析】

由圖可知，石墨I上NO2發(fā)生氧化反應，為負極，電極反應：石墨II上O2發(fā)生還原反應，為正極，電極反應為：以此分析。

【詳解】

由圖可知，石墨I上NO2發(fā)生氧化反應，為負極，電極反應：石墨II上O2發(fā)生還原反應，為正極，電極反應為：

A.電子負極石墨I經負載流向正極石墨II；故A錯誤；

B.NO中N化合價為+2價，石墨INO2中N化合價為+4價；此時石墨I上發(fā)生還原反應，不符合，故B錯誤；

C.石墨I上發(fā)生氧化反應；故C錯誤；

D.石墨II上的電極反應：故D正確；

故答案選：D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應為吸熱反應；說明等物質的量的石墨具有的能量比金剛石的低，根據(jù)物質能量越低越穩(wěn)定可知，石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；

B．在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，H2燃燒的指定產物是液態(tài)水，所以H2的燃燒熱不是241.8kJ/mol；B錯誤；

C．根據(jù)蓋斯定律可得：2Na(g)→2Na(s)，?H=?H1-?H2，物質由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)是放熱的過程，即?H=?H1-?H2＜0，所以?H1＜?H2；C正確；

D．題中未知酸；堿稀溶液的體積；無法保證生成的水的物質的量為1mol，故放出的熱量不一定是57.3kJ，D錯誤。

答案為C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2，應含有羧基，則為戊酸，由于—C4H9有4種；因此戊酸有4種，故A正確；

B．分子中含有結構；分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故B錯誤；

C．氨基酸的相對分子質量較??；不屬于高分子化合物，塑料屬于合成高分子化合物，故C錯誤；

D．糖類中的葡萄糖；蔗糖和油脂等屬于非電解質；糖類中的淀粉、纖維素和蛋白質屬于高分子化合物，都是混合物，不是電解質，故D錯誤；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡時H2還原體系中H2的物質的量分數(shù)（）高于CO還原體系中CO的物質的量分數(shù)（）；

（2）721℃時，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)混合，可設其物質的量為1mol，根據(jù)三段式：

求出平衡時體系中H2的物質的量分數(shù)為。

（3）由圖可知，30~90min內a曲線對應物質的分壓變化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲線a的反應在30~90min內的平均速率(a)==0.0047kPa·min?1，H2的分壓始終高于CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分壓，c、d表示的是CO的分壓，該反應為放熱反應，故升高溫度，平衡逆向移動，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時和隨時間變化關系的曲線分別是b、c；489℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是a；d。

【詳解】

（1）H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡時H2還原體系中H2的物質的量分數(shù)（）高于CO還原體系中CO的物質的量分數(shù)（），故還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO大于H2；故答案為：大于。

（2）721℃時，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)混合，可設其物質的量為1mol，根據(jù)三段式：

平衡時體系中H2的物質的量分數(shù)=因該反應為可逆反應，故x<1，可假設二者的還原傾向相等，則x=0.5，由（1）可知CO的還原傾向大于H2，所以CO更易轉化為H2，故x>0.5，由此可判斷最終平衡時體系中H2的物質的量分數(shù)介于0.25~0.50；故答案為C。

（3）由圖可知，30~90min內a曲線對應物質的分壓變化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲線a的反應在30~90min內的平均速率(a)==0.0047kPa·min?1；由（2）中分析得出H2的物質的量分數(shù)介于0.25~0.5，CO的物質的量分數(shù)介于0~0.25，即H2的分壓始終高于CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分壓，c、d表示的是CO的分壓，該反應為放熱反應，故升高溫度，平衡逆向移動，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時和隨時間變化關系的曲線分別是b、c；489℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是a、d，故答案為：b；c；a；d?！窘馕觥竣?大于②.C③.0.0047④.b⑤.c⑥.a⑦.d7、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)方程式寫化學平衡常數(shù)表達式；

（2）升高溫度；增大壓強、使用催化劑及增大氣體物質的濃度；均可增大反應速率；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；升高溫度，K增大，平衡正向移動；

（4）a.反應的方程式兩邊的氣體計量數(shù)之和相等；則容器中壓強始終不變，則壓強不變不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

b.反應達到平衡狀態(tài)時；體系中各量不再改變，則混合氣體中c（CO）不變可判斷達到平衡狀態(tài)；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）時；反應速率方向相反，速率之比不等于化學計量數(shù)之比，未達到平衡狀態(tài)；

d.c（CO2）=c（CO）時；不能判斷同一物質的反應速率是否相等，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

（5）K只與溫度有關；根據(jù)K判斷溫度。

【詳解】

（1）根據(jù)方程式，化學平衡常數(shù)表達式K=

（2）升高溫度；增大壓強、使用催化劑及增大氣體物質的濃度；均可增大反應速率；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；升高溫度，K增大，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應；

（4）a.反應的方程式兩邊的氣體計量數(shù)之和相等；則容器中壓強始終不變，則壓強不變不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

b.反應達到平衡狀態(tài)時；體系中各量不再改變，則混合氣體中c（CO）不變可判斷達到平衡狀態(tài)；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）時；反應速率方向相反，速率之比不等于化學計量數(shù)之比，未達到平衡狀態(tài)；

d.c（CO2）=c（CO）時；不能判斷同一物質的反應速率是否相等，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

答案為b；

（5）各物質的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O）；即該溫度下，K=1，K只與溫度有關，則該溫度為830℃。

【點睛】

K只與溫度有關，與加入的初始量無關?！窘馕觥可邷囟取⒃龃髩簭?、使用催化劑及增大氣體物質的濃度（任選一條）吸熱b8308、略

【分析】【分析】

(1)

金屬Zn與某濃度的硝酸反應時無氣體產生，生成的氣體易溶于溶液，所以該氣體是NH3，那么硝酸的還原產物為NH4NO3(或)(填化學式)。故答案為：NH4NO3(或)；

(2)

某混酸由200mL3mol·L-1的稀硝酸和200mL2.5mol·L-1的稀硫酸均勻混合而成(忽略溶液的體積變化)，n(HNO3)=3mol?L-1×0.2L=0.6mol，n(H2SO4)=2.5mol?L-1×0.2L=0.5mol。將其分成兩等份，分別與銅和鐵反應，還原產物只有NO，銅和硝酸能發(fā)生反應但和稀硫酸不反應，銅和稀硝酸的反應方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)方程式知，參加反應的氫離子和硝酸根離子的物質的量之比是8：2，實際上混合溶液中氫離子和硝酸根離子的物質的量之比是8：3，說明硝酸根離子過量，以氫離子為標準計算溶解的銅的物質的量，因為混合酸被均分為兩份，所以其物質的量減半，設銅的物質的量為x，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，x=x=0.3mol，則最多能溶解0.3molCu;向混合酸中加入鐵，過量鐵和酸反應生成亞鐵離子，所以鐵和硝酸反應與銅與硝酸的反應相同，把銅換成鐵即可,溶解鐵的物質的量也是0.3mol，其質量為0.3mol×56g/mol=16.8gFe，離子方程式3Fe+8H++2=3Fe2++2NO+4H2O。故答案為：0.3；16.8；3Fe+8H++2=3Fe2++2NO+4H2O；

(3)

原溶液中硝酸的物質的量=16mol/L×0.2L=3.2mol，200mL16mol·L-1的濃硝酸與3.2gCu反應，反應過程中還原產物只有NO2，說明濃硝酸過量，銅不足量，氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，所以銅失去的電子數(shù)=硝酸根離子得到的電子數(shù)，設二氧化氮的體積是V，×2=×1，V=2.24L，則反應結束后，產生氣體的體積為2.24L(標準狀況下)，2.24L二氧化氮消耗硝酸根離子0.1mol，參加反應的硝酸根和氫離子的物質的量之比為1：2，所以消耗氫離子的物質的量為0.2mol，所以溶液中還剩余氫離子的物質的量為3.2mol-0.2mol=3mol，硝酸根的物質的量為3.2mol-0.1mol=3.1mol，所以反應后的溶液中c(H+)：c(NO)=3mol：3.1mol=30：31，溶液中c(H+)∶c()=30：31(忽略HNO3的揮發(fā))。故答案為：2.24L；30∶31；

(4)

用試管將(3)反應產生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，二氧化氮和水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，生成的一氧化氮體積是二氧化氮的試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的根據(jù)方程式知，設氣體的體積為V，生成硝酸的物質的量為c=0.04mol·L-1,試管中的液體的物質的量濃度為0.04mol·L-1(假設試管中的液體不對外擴散，此反應條件下1mol氣體的體積為25.0L)。如果NO2中混有N2O4氣體，導致氮元素的物質的量增大，試管中的液體的物質的量濃度將增大(填“增大”“減小”或“不變”)。故答案為：0.04mol·L-1；增大；

(5)

FeO和稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水離子方程式3FeO++10H+=3Fe3++NO+5H2O。故答案為：3FeO++10H+=3Fe3++NO+5H2O。【解析】(1)NH4NO3(或)

(2)0.316.83Fe+8H++2=3Fe2++2NO+4H2O

(3)2.24L30∶31

(4)0.04mol·L-1增大。

(5)3FeO++10H+=3Fe3++NO+5H2O9、略

【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃氣的溫度也比以往火箭高得多，故錯誤；【解析】錯誤10、略

【分析】【詳解】

（1）①由題給方程式可知，反應中硝酸中N元素部分降低被還原，硝酸為反應的氧化劑，銅單質中銅元素化合價升高被氧化，硝酸銅為反應的氧化產物，126克硝酸的物質的量為=2mol，由N原子個數(shù)守恒可知126克HNO3被還原時生成一氧化氮的質量為2mol×30g/mol=60g，故答案為：HNO3；Cu(NO3)2；60；

②由題給方程式可知，反應中生成2mol一氧化氮，反應轉移電子的物質的量為6mol，則用雙線橋表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目的表達式為故答案為：

（2）由題給信息可知，反應Fe+2H+=Fe2++H2↑的氧化反應為鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，半反應式為Fe—2e?=Fe2+，還原反應為氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，半反應式為2H++2e?=2H2↑，故答案為：Fe—2e?=Fe2+；2H++2e?=2H2↑?！窘馕觥縃NO3Cu(NO3)260Fe—2e?=Fe2+2H++2e?=2H2↑11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬活動性Fe>Cu，裝置中存在總反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失電子，為負極，Cu為正極，故答案為：Cu；Fe；

(2)電子的流向是由負極經外電路流向正極；即電子由鐵電極流出經外電路流向銅電極，故答案為：Fe；Cu；

(3)Fe為負極，失電子，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極反應式Cu2++2e-=Cu，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金屬活動性Fe>Cu，裝置中存在總反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu?！窘馕觥緾uFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu12、A:A:B:C:D:D【分析】【詳解】

(1)發(fā)動機工作時汽缸中的壓強和溫度都很高，空氣中N2和O2發(fā)生如下反應：生成污染大氣的NO2；NO；

(2)汽車尾氣主要是氮的氧化物,形成光化學煙霧,工業(yè)廢氣中含有二氧化硫,造成酸雨,工業(yè)廢水中含有很多有害的元素,可以形成公害病；故選B；

(3)由于題述反應僅能“緩慢”發(fā)生，故可“催化”加速；由于正反應為放熱過程，故溫度不宜太高；由于正反應為氣體總體積減小的反應，故不宜減壓；裝置中加入能與產物CO2反應的物質有利于平衡右移；故選C；

(4)CO2和H2均不屬于有毒氣體；故選A；

(5)“綠色汽車”是指使用液化石油氣作能源的汽車﹒綠色汽車可避免有毒的鉛、苯的同系物以及稠環(huán)芳經的排放，燃燒等質量的液化石油氣（主要成分是含C3~C4的經）與汽油相比較前者產生的含碳化合物少；故選D；

(6)天然氣（主要成分CH4)、液化石油氣(C3~C4的經）其成分中只含C、H元素，所以均為碳氫化合物，完全燃燒的產物為CO2和H2O，不會造成環(huán)境污染，但生成的CO2卻是造成溫室效應的元兇，故選B。13、略

【分析】【分析】

孔雀石經粉碎后加入過量稀硫酸溶解；過濾除去不溶性雜質，濾液加入過量的鐵粉可置換出銅，濁液加入稀硫酸除去鐵，過濾可得到銅，以此解答該題。

【詳解】

(1)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅；當加入過量稀硫酸時發(fā)生反應，固體逐漸溶解，產生二氧化碳氣體；水和硫酸銅，則所得溶液顯藍色；

(2)為冶煉金屬銅；因Fe比Cu活潑，則加入過量的鐵粉，可把銅從硫酸銅溶液中置換出來；

(3)若向濾液中加入過量生石灰后生成氫氧化銅，過濾，將沉淀氫氧化銅加熱后生成氧化銅，通入氫氣生成銅和水?！窘馕觥抗腆w溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍色Fe鐵的活潑性比銅強，可從溶液中置換出銅氫氣14、略

【分析】【分析】

(1)

800℃；反應進行到2s時，消耗了0.020mol-0.008mol=0.012molNO，則NO的轉化率是(0.012÷0.020)×100%=60%。當反應達到最大限度即達到平衡狀態(tài)時，NO的物質的量為0.007mol，則物質的量濃度為0.007mol÷2L=0.0035mol/L。

(2)

由方程式2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)知，NO2為生成物，生成的NO2的物質的量和消耗的NO的物質的量相等，則平衡時n(NO2)＝0.020mol-0.007mol=0.013mol，c()=0.013mol÷2L=0.0065mol/L，故表示NO2變化曲線的為b；0～2s內v(NO)==0.0030mol·L－1·s－1，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可得v(O2)=0.0015mol·L－1·s－1，故答案為b；0.0015mol·L－1·s－1；

(3)

及時分離出NO2氣體，在改變條件的時刻，逆反應速率減小，正反應速率不變，然后正反應速率逐漸減小，平衡正向移動，A不能加快反應速率；適當升高溫度，反應速率加快，B能加快反應速率；增大O2的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快，C能加快反應速率；選擇高效的催化劑，反應速率加快，D能加快反應速率；故選BCD?！窘馕觥浚?）60%0.0035

（2）b1.5×10-3

（3）BCD三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質。纖維素在人體內可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。17、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學反應，改變反應的活化能，反應前后化學性質不變，但物理性質有可能改變，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質量相同的物質分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質量相同，不一定互為同分異構體，題干說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經高溫反復加熱，易產生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。四、實驗題(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】

反應物的性質決定了反應速率的快慢；影響反應速率的條件有反應物的濃度；溫度、氣體的壓強、催化劑等等，探究影響反應速率的因素時，需要進行單因子變量控制，例如：若要探究溫度對反應速率的影響，那么做對比實驗時，除了控制不同的反應溫度外，其余條件都需相同，通過解讀圖中數(shù)據(jù)回答。

【詳解】

(1)由數(shù)據(jù)知；實驗Ⅰ和Ⅱ中反應溫度高，收集100mL氫氣所需時間少，表明溫度越高，化學反應速率越大。

(2)實驗Ⅱ和IV數(shù)據(jù)顯示；其余條件均相同，鎂反應時收集100mL氫氣所需時間比鋅的少，故實驗Ⅱ和IV表明：金屬越活潑，化學反應速率越大。

(3)實驗Ⅱ和Ⅲ為驗證固體的表面積對反應速率的影響；則除了金屬的狀態(tài)不同，其余條件均相同，則a=25。

(4)除本實驗探究的因素外，影響化學反應速率的因素還有很多，例如催化劑、壓強，催化劑能大幅改變化學反應速率、對有氣體參加的反應，氣體壓強大，反應速率快。【解析】①.溫度越高②.金屬越活潑③.25④.反應物濃度⑤.催化劑、壓強22、略

【分析】【分析】

Ⅱ．A裝置用于制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，通過E裝置，除去氨氣中的水蒸氣，氨氣進入B裝置還原Fe2O3，再先后連接F裝置，D裝置，濃硫酸吸收反應剩余的氨氣，F(xiàn)裝置作安全瓶，防止倒吸，最后連接C裝置，已知NH3與Fe2O3反應的生成物為Fe、H2O和無毒氣體X；且X不被濃硫酸和堿石灰吸收，則X為氮氣，故C裝置用于測量生成氣體的體積，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）氨氣的密度比空氣小，所以應該用向下排空氣法收集，所以集氣瓶瓶口向上來收集時應短進長出，即若用圖甲裝置，排空氣法收集NH3；氣體應從m口進入；

（2）氨氣極易溶于H2O，則吸收氨氣時，應注意防倒吸，又已知NH3難溶于CCl4，乙、丁、戊三種裝置均可以防倒吸，丙可能會發(fā)生倒吸，則丙裝置不能用來吸收NH3；

（3）氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下反應生成氯化鈣、水和氨氣，故該反應的化學方程式為

（4）A裝置用于制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，通過E裝置，除去氨氣中的水蒸氣，氨氣進入B裝置還原Fe2O3，再先后連接F裝置、D裝置，濃硫酸吸收反應剩余的氨氣，F(xiàn)裝置作安全瓶，防止倒吸，最后連接C裝置，已知NH3與Fe2O3反應的生成物為Fe、H2O和無毒氣體X；且X不被濃硫酸和堿石灰吸收，則X為氮氣，故C裝置用于測量生成氣體的體積，則按氣流方向正確的裝置連接順序為A→E→B→F→D→C；

（5）實驗結束時；為防止生成的鐵再次被氧化，應先熄滅B裝置的酒精燈，在氨氣的氛圍下冷卻后，再熄滅A裝置的酒精燈，故選②；

（6）1.6gFe2O3的物質的量為0.01mol，反應后生成鐵單質，則該反應中Fe元素得電子總數(shù)為0.06mol，即氮元素失電子總數(shù)也為0.06mol，完全反應后，測得生成氣體X的體積為224mL(已折算為標準狀況)，則氣體X的物質的量為0.01mol，又X為無毒氣體，且X不被濃硫酸和堿石灰吸收，則推測X應為N2，而生成0.01molN2，氮元素失電子為0.06mol，則X為N2；

（7）根據(jù)第(6)問分析Fe2O3和氨氣反應生成鐵單質、氮氣和水，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平該反應的化學方程式為

【點睛】

氨氣極易溶于H2O，則吸收氨氣時，應注意防倒吸，又已知NH3難溶于CCl4，題中乙、丁、戊三種裝置均可以防倒吸，若丁裝置中CCl4換為苯，苯的密度比水小，則苯在上層，水在下層，不能起到防倒吸的作用，這是學生們的易錯點?！窘馕觥?1)m

(2)丙。

(3)

(4)E→B→F→D

(5)②

(6)

(7)23、略

【分析】【分析】

銅和濃硝酸反應生成硝酸銅；二氧化氮和水；隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，稀硝酸和銅反應生成硝酸銅和一氧化氮、水；

根據(jù)一氧化氮的性質及尾氣處理裝置分析；

方案1中；將銅在坩堝中灼燒生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅；

方案2中；銅與硫酸鐵反應生成硫酸銅；硫酸亞鐵，通入氧氣，將亞鐵離子氧化成硫酸鐵，然后為保證不引入雜質，可加入氧化銅、碳酸銅等調節(jié)pH值除去鐵離子，過濾、蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體；

根據(jù)H2O2的性質；乙醇的性質分析；

④根據(jù)綠色化學理念：耗能少；無污染，原料利用率高，產品純度高等判斷。

【詳解】

（1）A為分液漏斗，將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，銅粉與稀硫酸不反應，銅與濃硝酸反應的離子方程式為隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，稀硝酸和銅反應生成硝酸銅和一氧化氮、水，離子方程式為故答案為：分液漏斗；和

尾氣與NaOH溶液可能發(fā)生的反應為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；改進前，尾氣中的NO不能被NaOH溶液吸收，而且尾氣和氫氧化鈉溶液反應后，導管內壓強減小，易產生倒吸現(xiàn)象；改進后，通入氧氣，氧氣能將一氧化氮氧化成NO2，確保尾氣能被氫氧化鈉溶液完全吸收；且中間有安全瓶，防止倒吸；故答案為：可防止倒吸；NO、能被完全吸收；

加熱固體應在坩堝中進行；故答案為：坩堝；

銅與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，通入氧氣，將亞鐵離子氧化成硫酸鐵，則所得CuSO4溶液中含有硫酸鐵，為保證不引入雜質，可以加入氧化銅、碳酸銅等調節(jié)pH值將鐵離子轉化為Fe(OH)3沉淀而除去，故答案為：b；

③第二組反應物用到過氧化氫；過氧化氫受熱易分解，加熱溫度不宜太高是因為防止過氧化氫分解，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是酒精與水互溶能清洗晶體表面雜質，且酒精易揮發(fā)，可減少晶體溶解而損失，故答案為：防止過氧化氫分解；酒精與水互溶且易揮發(fā)，減少晶體溶解而損失；

④上述兩種氧化法中，第一組方案1要灼燒，消耗能源多，方案2得到的產品中含有鐵元素雜質；第二組幾乎不產生有害氣體，且得到的產品純度高，故第二組更符合綠色化學理念，故答案為：第二組；第一組方案1需要灼燒，多消耗能源，第一組方案2所得產品含有鐵元素雜質，第二組幾乎不產生有害氣體，且所得產品純度較高?！窘馕觥糠忠郝┒稢u+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑和3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑可防止倒吸NO、NO2能被完全吸收坩堝b防止過氧化氫分解酒精與水互溶且易揮發(fā)，減少晶體溶解而損失第二組第一組方案1需要灼燒，多消耗能源，第一組方案2所得產品含有鐵元素雜質，第二組方案幾乎不產生有害氣體，且所得產品純度較高24、略

【分析】【分析】

銅和稀硝酸在裝置A中反應生成NO，實驗開始前向裝置中通入一段時間的N2；排凈裝置內的空氣，由于硝酸具有揮發(fā)性，通過裝置B中的NaOH溶液吸收揮發(fā)出的硝酸，通過C中干燥劑干燥一氧化氮，通過裝置D使銅和NO反應生成氮氣和氧化銅，剩余氣體在裝置E中收集，主要為氮氣和一氧化氮，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)通入N2的作用是排除裝置中的空氣；防止NO被氧化；根據(jù)儀器的結構可知儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：排凈空氣，防止NO被氧化；分液漏斗；

(2)A中Cu與稀硝酸發(fā)生反應，生成Cu(NO3)2、NO、H2O，發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O；

(3)硝酸具有揮發(fā)性，通過B中NaOH溶液吸收，所以B中NaOH的作用是吸收揮發(fā)的HNO3，故答案為：吸收揮發(fā)的HNO3；

(4)D中發(fā)生反應2NO+2Cu=2CuO+N2；所以當看到D中紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，即可證明NO與Cu反應，故答案為：紅色粉末變?yōu)楹谏?/p>

(5)①根據(jù)題干信息及得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應的離子方程式為2NO+3H2O+4Ce4+=NO+NO+6H++4Ce3+，故答案為：2NO+3H2O+4Ce4+=NO+NO+6H++4Ce3+；

②NO的濃度為ag/L，n(NO)=ag/L×1m3×1000L/m3)÷46g/mol=要使1m3該溶液中的NO完全轉化為NH4NO3，根據(jù)電子轉移數(shù)目相等可得關系式2n(NO)=4n(O2)，n(O2)=n(NO)=所以需通入標準狀況下的O2的體積為v(O2)=×22.4L/mol≈243aL；故答案為：243a。

【點睛】

本題考查了NO的制備，性質和檢驗，應用有關化學知識，明確實驗目的和原理是解題的關鍵，正確分析裝置的作用是解題的關鍵，在進行有關化學計算時，要考慮氧化還原反應中電子轉移數(shù)目進行計算?！窘馕觥颗艃艨諝?，防止NO被氧化分液漏斗3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O吸收揮發(fā)的HNO3紅色粉末變?yōu)楹谏?NO+3H2O+4Ce4+=NO+NO+6H++4Ce3+243a五、原理綜合題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應Ⅱ-反應Ⅲ得，2CH3OH(g)-2H2(g)2HCHO(g)ΔH1=170.4kJ/mol，CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔH1=85.2kJ/mol，所以反應Ⅰ的反應熱ΔH1=85.2kJ/mol；

(2)①從平衡角度可知；甲醇脫氧反應為吸熱反應，升高溫度，有利于脫氧反應向正反應方向進行，所以550℃～650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度的升高而增大，故為甲醇脫氧反應為吸熱反應，升高溫度，有利于脫氧反應向正反應方向進行；

②由圖可知650℃～750℃，甲醇的轉化率變大，但甲醛的選擇性變小，反應歷程ⅱ的速率小于反應歷程ⅲ的速率，故為<；

(3)甲醛濃度為2000mg/L時，吹脫速率v=0.0423C(mg?L?1?h?1)=0.04232000(mg?L?1?h?1)=84.6mg?L?1?h?1；觀察表中數(shù)據(jù)可知；甲醛的濃度減小一半的時間為16h，即“半衰期”為16h，所以起始濃度為10000mg/h，當甲醛濃度降為5000mg/h，吹脫時間為16h；

(4)若起始壓強為P0，達到平衡轉化率為α，壓強之比等于物質的量之比，則P0：P平=1：(1+a)，P平=P0(1+a)；當P0=101KPa，測的α=50.0%，該反應平衡常數(shù)Kp=50.5KPa；

(5)①原電池工作時，陽離子移向原電池的正極，負極甲醇失電子變化，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

②電池工作時，導入標準狀況下空氣1344L時，物質的量為60mol，空氣中氧氣占1/5，氧氣的物質的量為12mol，根據(jù)電池的總反應2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)反應的物質的量之比等于系數(shù)之比，所以甲醇反應的物質的量為8mol，所以理論上消耗甲醇的質量為256g?！窘馕觥?5.2kJ/mol甲醇脫氧反應為吸熱反應，升高溫度，有利于脫氧反應向正反應方向進行<84.616P0(1+a)50.5CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+25626、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)從圖中可以看出，A、D的起始量為0，而B、C的起始量大于0，隨著反應的進行，B、C的物質的量不斷減小，A、D的物質的量不斷增大，所以A、D為生成物，B、C為反應物，物質的量的變化量：B為0.6mol，C為0.8mol，A為1.2mol，D為0.4mol，由于6s后各物質的量都大于0，所以反應為平衡體系，從而得出該反應的化學方程式為3B+4C6A+2D。答案為：3B+4C6A+2D；

(2)1s后，反應物的物質的量繼續(xù)減小，則表明反應仍在正向進行，所以v正＞v逆。答案為：＞；

(3)反應進行到6s時，用B表示反應的平均反應速率為=0.05mol·L-1·s-1。答案為：0.05mol·L-1·s-1；

(4)在6s時；向該固定體積的容器中通入氬氣，雖然增大體系壓強，但各氣體的濃度都未改變，所以A的化學反應速率不變。答案為：不變；

(5)a．A；B、C、D四種氣體的濃度相等時；正、逆反應速率不一定相等，所以反應不一定達平衡狀態(tài)，a不符合題意；

b．氣體的質量不變、體積不變，所以密度始終不變，密度不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)，b不符合題意；

c．隨著反應的進行；氣體的質量不變，但總物質的量在不斷改變，所以氣體平均摩爾質量在不斷改變，當其不再改變時，反應達平衡狀態(tài)，c符合題意；

d．對于可逆反應；反應不可能停止，d不符合題意；

故選c。答案為：c；

Ⅱ．(1)雖然鎂的金屬活動性比鋁強；但鎂與NaOH溶液不反應，所以鎂為正極。答案為：正；

(2)在鋁電極，Al失電子產物與NaOH溶液反應生成NaAlO2等，電極反應式：Al-3e-+4OH-=+2H2O。答案為：Al-3e-+4OH-=+2H2O。

【點睛】

判斷原電池的正負極時，應首先分析哪個電極材料能與電解質反應?！窘馕觥?B+4C6A+2D＞0.05mol·L-1·s-1不變c正Al-3e-+4OH-=+2H2O27、略

【分析】【分析】

(1)①放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應，則相反，△H為負值說明該反應為放熱反應；

②反應過程(I)中；能量由低到高，反應吸收熱量，反應過程(II)中，能量由高到低，反應放出熱量；

(2)①根據(jù)物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比求出方程式化學計量數(shù)；

②根據(jù)公式計算M的速率；

③分析所給條件是否為“變量”來判斷反應是否達到平衡。

【詳解】

(1)①由題干信息可知，該反應的△H<0；為放熱反應，生成物能量總和小于反應物能量總和，故答案為：小于；

②根據(jù)圖像；反應過程(Ⅰ)中，能量由低到高，反應吸收熱量，反應過程(Ⅱ)中，能量由高到低，反應放出熱量，反應過程(Ⅱ)中4molH—O鍵，放出的熱量為：4×463kJ=1852kJ，故答案為：放出；1852；

(2)①由圖示信息可知，N、M、P的物質的量在0到6分鐘內的變化量為6mol、3mol、3mol，因物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故a：b：c＝2:1:1；故答案為：2:1:1；

②