2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A.1×10-3mol·L-1B.1×10-11mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-13mol·L-12、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）

①氯化鈉溶液②氯化銨固體③銅④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸．A.⑤B.①②⑥C.②⑤⑥⑦D.①③④⑤⑥3、下列說法或表示方法正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C.鹵代烴屬于烴D.可用表示乙炔分子結(jié)構(gòu)4、25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A.12.5%B.25%C.50%D.75%5、強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kkJ·mol1，又知在溶液中反應(yīng)有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol1H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol1HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl（aq）+H2O(l)；△H=-Q3kJ·mol1，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q3>Q1C.Q2>Q1>Q3D.Q2=Q3>Q16、下列溶液一定呈酸性的是（）A.pH=6.8的溶液B.常溫下，由水電離的OH﹣離子濃度為1×10﹣13mol/LC.加入酚酞，不顯紅色的溶液D.常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10﹣7mol/L7、下列對相應(yīng)有機物的描述完全正確的是rm{壟脵}甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)；rm{壟脷}乙烯：衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)；rm{壟脹}苯：平面結(jié)構(gòu)，每個分子中含有rm{3}個碳碳雙鍵；rm{壟脺}油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)；rm{壟脻}淀粉、纖維素：同屬于糖類物質(zhì)，且互為同分異構(gòu)體；rm{壟脼}蛋白質(zhì)：遇濃硝酸顯黃色，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脷壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脻壟脼}D.rm{壟脵壟脷壟脼}8、已知rm{C-C}鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式如下的烴，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

A.分子中至少有rm{8}個碳原子處于同一平面上B.分子中至少有rm{9}個碳原子處于同一平面上C.該烴的一氯取代物最多有rm{8}種D.分子中至少有rm{6}個碳原子處于同一直線上評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（8分）I.已知在25℃時，HF、HCN和H2CO3的的電離平衡常數(shù)如表所示：（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=。（2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：②往NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：II.用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是。10、（17分）圖Ⅰ是化學(xué)實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計下列實驗。（1）圖Ⅰ中儀器B的名稱：_______________________。（2）①同學(xué)甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請在方框內(nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖（含尾氣處理裝置）。②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）同學(xué)乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應(yīng)前后C的質(zhì)量，確定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實驗誤差較大，請你說出其中的兩點缺陷：①______________________________________________________________________；②______________________________________________________________________。（4）同學(xué)丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連接各儀器。①B內(nèi)需加入固體試劑的名稱為____________________，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是_______________________________________________________________。②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_________性，E中發(fā)生反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式為：____________________________和____________________。11、（8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。（1）pH由小到大排列順序為（填序號）；（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨在上述五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為12、（6分）A、B、C、D是四種有機物，它們的分子中含有兩個碳原子，其中A和B是烴。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對氫氣的相對密度是13，B與HCl反應(yīng)生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。A、____B、C、____D、（2）寫出有關(guān)化學(xué)方程式：、。13、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：。溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1．71．11．00．60．4回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=mol·L-1，C的物質(zhì)的量=mol；若經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時A的轉(zhuǎn)化率=，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率（填“變大”或“變小”或“不變”）；（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為（填正確選項前的字母)：A．壓強不隨時間改變B．氣體的密度不隨時間改變C．c(A)不隨時間改變D．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等（4）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。14、如圖所示，rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{X}rm{Y}都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同rm{(}假設(shè)通電前后溶液體積不變rm{)}rm{A}rm{B}為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，rm{F}極附近呈紅色。請回答：

rm{(1)B}極是電源的______，一段時間后，甲中溶液顏色______，丁中rm{X}極附近的顏色逐漸變淺，rm{Y}極附近的顏色逐漸變深，這表明___________，在電場作用下向rm{Y}極移動。

rm{(2)}現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則rm{H}應(yīng)該是______rm{(}填“鍍層金屬”或“鍍件”rm{)}電鍍液是______溶液。通電后，甲中溶液的rm{p}rm{H}______rm{(}填“變大”、“變小”或“不變”rm{)}當(dāng)乙中產(chǎn)生氫氣的體積為rm{560mL}時rm{(}標(biāo)況rm{)}丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為______。

rm{(3)}若甲、乙裝置中的rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}電極均只有一種單質(zhì)生成時；對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

rm{(4)}若將rm{C}電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是____。

rm{(5)}將rm{0.2}rm{mol}rm{A}rm{g}rm{NO_{3}}rm{0.4}rm{mol}rm{C}rm{u}rm{(NO_{3})_{2}}rm{0.6}rm{mol}rm{KC}rm{l}配制成rm{100}毫升的混合液，若電解一段時間后在一極析出rm{19.2}rm{g}rm{C}rm{u}，在另一極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為______rm{L}評卷人得分三、工業(yè)流程題(共8題，共16分)15、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。16、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去17、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。18、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。19、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。20、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分四、簡答題(共1題，共10分)21、非索非那定rm{(E)}可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下rm{(}其中rm{R-}為rm{)}

rm{(1)E}中的含氧官能團名稱為__________和__________。

rm{(2)X}的分子式為rm{C_{14}H_{l5}ON}則rm{X}的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

rm{(3)B隆煤C}的反應(yīng)類型為___________________。

rm{(4)}一定條件下，rm{A}可轉(zhuǎn)化為rm{F(}rm{)}寫出同時滿足下列條件的rm{F}的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

rm{壟脵}能與rm{FeCl}能與rm{壟脵}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}能使溴水褪色；溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；rm{壟脷}能使溴水褪色；rm{壟脹}有rm{3}種不同化學(xué)環(huán)境的氫有rm{壟脷}種不同化學(xué)環(huán)境的氫

rm{壟脹}

rm{3}已知：化合物rm{(5)}是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備rm{G(}寫出相應(yīng)的合成路線流程圖rm{)}無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干rm{G}rm{(}評卷人得分五、解答題(共2題，共12分)22、把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①

途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②

再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④

請回答下列問題：

（1）途徑I放出的熱量______（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______．

（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳；放出110.35kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為______．

23、近年來，乳酸CH3CH（OH）COOH成為人們的研究熱點之一．乳酸可以用化學(xué)方法合成；也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備．乳酸有許多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中，最終都能夠降解成二氧化碳和水．請完成下列有關(guān)問題：

（1）乳酸在發(fā)生下列變化時所用的試劑①______；②______；

CH3CH（OH）COOHCH3CH（OH）COONaCH3CH（ONa）COONa

（2）乳酸可以跟精制的鐵粉反應(yīng)制備一種補鐵的藥物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑

該反應(yīng)中氧化劑是______；還原產(chǎn)物是______．

（3）由乳酸可以制取請寫出設(shè)計合成實驗時所涉及的有機反應(yīng)類型：______．

（4）若碳原子以單鍵與四個不同的原子或原子團相結(jié)合，則稱該碳原子為“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子稱為“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性．乳酸分子是手性分子，乳酸[③CH3②CH（OH）①COOH]的手性碳原子是______號碳原子．

評卷人得分六、計算題(共2題，共12分)24、有機物A和B都含C：40%，H：6.7%，O：53.3%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A的密度為1.34×10-3g／mL，易溶于水，水溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B的蒸汽對H2的相對密度是30，其水溶液顯酸性。通過計算，寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式。25、（7分）現(xiàn)有22gMg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與200mL含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無水鹽70g，求（要求寫出計算過程）（1）硫酸溶液的質(zhì)量？（2）生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？（3）硫酸物質(zhì)的量濃度？參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】硫酸是強酸，抑制水的電離。溶液中氫離子濃度是所以根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中OH－濃度是1×10-11mol·L-1，則溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)也是1×10-11mol·L-1，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、A【分析】解：①氯化鈉溶液能導(dǎo)電；但氯化鈉溶液是混合物，故①錯誤；

②氯化銨固體是強電解質(zhì)；但氯化銨固體沒有自由移動的離子不導(dǎo)電，故②錯誤；

③銅能導(dǎo)電；但銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯誤；

④石墨能導(dǎo)電；但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故④錯誤；

⑤熔融的氫氧化鈉是化合物；能完全電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)，故⑤正確；

⑥稀硫酸屬于混合物；能導(dǎo)電，稀硫酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯誤；

⑦乙酸屬于弱電解質(zhì)；故⑦錯誤；

故選A．

強電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)必須有電子或自由移動的離子，據(jù)此判斷．

本題重點考查了強電解質(zhì)概念的辨析，解題時緊抓住是否完全電離及能否導(dǎo)電，題目難度不大．【解析】【答案】A3、D【分析】解：A．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；故A錯誤；

B．名稱應(yīng)為乙酸乙酯；油脂、坩堝；故B錯誤；

C．鹵代烴含有鹵素原子；不是烴類，故C錯誤；

D．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型為可用表示乙炔分子結(jié)構(gòu)；故D正確；

故選：D。

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式漏掉了碳碳雙鍵；

B．根據(jù)物質(zhì)的名稱書寫；注意酯類化合物為酯，油脂為油和脂肪，坩鍋應(yīng)為坩堝；

C．烴僅含碳和氫兩種元素；

D．乙炔是直線型分子。

本題考查常用化學(xué)用語，題目難度不大，注意掌握結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)式、化學(xué)名詞、物質(zhì)的分類、分子結(jié)構(gòu)等化學(xué)用語的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力?！窘馕觥緿4、B【分析】考查有機物燃燒的有關(guān)計算。根據(jù)燃燒通式可知CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O△V1n＋m/4nm/21－m/43272即1︰（1－m/4）＝32︰72解得m＝5因為乙烷和丙烯中碳原子數(shù)都是6個，而乙炔是2個，所以乙炔和另外兩種氣體的體積之比是1︰3，因此乙炔的體積分?jǐn)?shù)為25％，答案選B。【解析】【答案】B5、D【分析】試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，所以Q1<57.3，硫酸、鹽酸、氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，生成1mol水放出的熱量都是57.3kJ，所以Q2=Q3=57.3，則有Q2=Q3>Q1，答案選D?？键c：考查對中和熱的理解應(yīng)用，熱量的比較【解析】【答案】D6、D【分析】【解答】解：溶液呈酸性，說明溶液中c（H+）＞c（OH﹣）；A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，則pH=6.8的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性，故A錯誤；

B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，由水電離的OH﹣離子濃度為1×10﹣13mol/L＜1×10﹣7mol/L；說明水的電離受到抑制，溶液中的溶質(zhì)可能是酸或堿，所以溶液不一定呈酸性，故B錯誤；

C．酚酞變色范圍為8﹣10；則加入酚酞，不顯紅色的溶液可能呈中性或酸性；弱堿性，故C錯誤；

D．常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10﹣7mol/L；則溶液的pH＜7，溶液呈酸性，故D正確；

故選D．

【分析】溶液呈酸性，說明溶液中c（H+）＞c（OH﹣）；

A．pH=6.8的溶液不一定呈酸性；可能呈中性或堿性；

B．酸或堿抑制水電離；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；

C．酚酞變色范圍為8﹣10；

D．常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10﹣7mol/L，則溶液的pH＜7．7、D【分析】【分析】本題考查有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，知道取代反應(yīng)和加成反應(yīng)區(qū)別，知道淀粉檢驗方法，注意苯中存在的化學(xué)鍵不是碳碳雙鍵和碳碳單鍵，題目難度不大?！窘獯稹縭m{壟脵}甲烷：天然氣的主要成分，光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和rm{HCl}故正確；

rm{壟脷}乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，含有碳碳雙鍵而能發(fā)生加成反應(yīng)，能和rm{HCl}rm{H_{2}O}等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；故正確；

rm{壟脹}苯：平面結(jié)構(gòu)；分子中不含碳碳雙鍵或碳碳單鍵，存在介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，苯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故錯誤；

rm{壟脺}油脂：相等分子質(zhì)量較小而屬于小分子化合物；因為含有酯基，所以能發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)生成高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽和甘油，故錯誤；

rm{壟脻}淀粉和纖維素聚合度不同；不是同分異構(gòu)體，故錯誤；

rm{壟脼}蛋白質(zhì)：遇濃硝酸顯黃色而發(fā)生顏色反應(yīng)，因為含有肽鍵而能發(fā)生水解反應(yīng)，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故正確；正確的為rm{壟脵壟脷壟脼}選項D符合題意。選項D符合題意。

故選D。

rm{壟脵壟脷壟脼}【解析】rm{D}8、B【分析】解：苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的碳原子可在同一個平面上，另一苯環(huán)的碳原子對角線也可與苯環(huán)在同一個平面上，則至少有rm{9}個碳原子在同一個平面上；

每個苯環(huán)上rm{4}個rm{H}各不相同，取代苯環(huán)上的rm{H}有rm{4}種異構(gòu)體，再加上甲基被取代，則該烴的一氯取代物最多有rm{5}種；

含有兩個苯環(huán)，處于對角線的碳原子可能在一條直線上，則分子中有rm{4}個碳原子可能處于同一直線上．

故選B．

有機物結(jié)構(gòu)對稱，苯環(huán)上有rm{4}種等效氫原子；苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的碳原子可在同一個平面上，以此解答該題．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機物知識的綜合考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及同分異構(gòu)體的判斷，為該題的難點，也是易錯點，題目難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】試題分析：（1）碳酸是二元弱酸，分別電離，碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：（2）①由于酸性HF>H2CO3，所以往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑；②由于酸性：H2CO3>HCN>HCO3-,往NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-；II.用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё吡薓gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，從而得到無水MgCl2。考點：考查弱酸的電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、離子方程式的書寫及鹽的水解對物質(zhì)制取條件的影響的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚㊣.（1）（2分）（2）①2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑（2分）②CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-（2分）II.在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё吡薓gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣。（2分）10、略

【分析】【解析】【答案】（17分）（1）圓底燒瓶（1分）（2）（2分）Cu+4H＋+2NO3－＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O（2分）（3）沒有吸收圓底燒瓶中水蒸氣的裝置（或答CO2中混有的水蒸氣也會被C吸收）；干燥管與空氣相通，空氣中的CO2和水蒸氣也會被吸收；反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)殘留的CO2不能完全排除；等等。（答案合理均給分）（每空2分，共4分）（4）①過氧化鈉（2分）過氧化鈉與濃氨水中的H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時放出大量熱，溫度升高使氨的溶解度減小而逸出；氫氧化鈉電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。（2分）②還原性（2分）4NH3+5O2=====4NO+6H2O________2NO2（2分11、略

【分析】（1）鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸鈉水解顯堿性，氫氧化鈉是強堿，氯化鐵水解顯酸性，氯化鈉不水解顯中性，所以pH由小到大排列順序為①②⑤⑥③④。（2）氯化鐵水解生成氫氧化鐵，因而會產(chǎn)生混濁，方程式為Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。（3）氨水是弱堿，銨根離子濃度最小。磷酸氫銨電離出的氫離子能一種NH4＋的水解，碳酸氫銨中的HCO3－水解顯堿性，促進(jìn)NH4＋的水解，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是⑤>④>②>③>①。（4）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氨氣的反應(yīng)熱是436kJ／mol×3+946kJ／mol－391kJ／mol×3×2＝－92.0kJ／mol，所以熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.0kJ／mol。【解析】【答案】（1）①②⑤⑥③④（2）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋（3）⑤>④>②>③>①（4）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.0kJ／mol（3分）12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各生成物濃度的冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)的乘積的比。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=因為升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)。所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。所以△H<0．（2）v(A)=0．003mol·L-1·s-1，△c(A)=v(A)×△t=0．003mol·L-1·s-1×6s=0．018mol/L則6s時c(A)=（0．20mol÷5L)－0．018mol/L=0．022mol/L．C的物質(zhì)的量0．018mol/L×5L=0．09mol。因為在830℃時化學(xué)平衡常數(shù)K=1．0．假設(shè)在反應(yīng)的過程中A消耗的物質(zhì)的量為x則達(dá)到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是A：(0．20-x)mol;B:（0．80-x)mol;C:xmol;D:xmol．由于各物質(zhì)的方程式前邊的系數(shù)都為1，所以達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量的比等于濃度的比。X2÷[(0．20-x)×(0．80-x)]=1．0．解得x=0．16．所以A的轉(zhuǎn)化率為(0．16÷0．20)×100%=80%。如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，因為容器的容積不變。A的濃度不變，所以平衡不發(fā)生移動。故平衡時A的轉(zhuǎn)化率也不變。（3）A．因為該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強都不會發(fā)生改變。錯誤。B．由于在反應(yīng)前后氣體的體積不變，反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量也不變，因此任何時刻，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體的密度都不改變。錯誤。C．若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則c(A)就會發(fā)生改變?，F(xiàn)在c(A)不隨時間改變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。正確。D．在方程式中，C和D都是生成物，系數(shù)相同，所以在任何時間段內(nèi)單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量總是相等，因此不能以此為標(biāo)準(zhǔn)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。錯誤。故正確的選項為C。（4）在1200℃時A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為可見K1、K2互為倒數(shù)。因為此時K1=0．4，所以K2=1÷0．4=2．5。考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、反應(yīng)熱與化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及可逆反應(yīng)的正反應(yīng)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系及計算的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）K=<（2）0．0220．0980%不變（3）C（4）2．514、（1）負(fù)極變淺氫氧化鐵膠粒帶正電

（2）鍍件AgNO3變小5.4g

（3）1:2:2:2

（4）

（5）5.6【分析】【分析】本題旨在考查離子方程式的書寫、電解池的工作原理、電化學(xué)綜合計算的應(yīng)用，熟練掌握電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緾、rm{D}rm{E}rm{F}rm{X}rm{Y}都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同rm{(}假設(shè)通電前后溶液體積不變rm{)}rm{A}rm{B}為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，rm{F}極附近呈紅色，rm{F}電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則rm{F}為陰極，所以rm{C}rm{E}rm{G}rm{X}為陽極，rm{D}rm{F}rm{H}rm{Y}為陰極，rm{A}為正極、rm{B}為負(fù)極，rm{C}電極上氫氧根離子放電、rm{D}電極上銅離子放電、rm{E}電極上氯離子放電、rm{F}電極上氫離子放電。

rm{(1)}通過以上分析知，rm{B}為原電池負(fù)極，甲中rm{C}電極上氫氧根離子放電生成氧氣、rm{D}電極上銅離子放電，生成銅，銅離子濃度減小，故顏色變淺，丁中rm{X}極附近的顏色逐漸變淺，rm{Y}極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；故答案為：負(fù)極；變淺；氫氧化鐵膠體粒子帶正電；

rm{(2)}用丙裝置給銅件鍍銀，rm{H}為陰極，則rm{H}應(yīng)該是鍍件，電鍍液是rm{AgNO_{3}}液；乙中電池反應(yīng)式為：rm{2NaCl+2{H}_{2}O;overset{碌莽陸芒}{=}2NaOH+C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉}當(dāng)乙中溶液的rm{2NaCl+2{H}_{2}O;

overset{碌莽陸芒}{=}2NaOH+C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉}是rm{pH}時rm{13}此時乙溶液體積為rm{(}生成rm{500mL)}根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.05mol}{2};隆脕2=0.05mol}根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，則丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量rm{=dfrac{0.05mol}{1};隆脕108g/mol=5.4g}甲中電池反應(yīng)為：rm{2CuS{O}_{4}+2{H}_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}{O}_{2}隆眉+2Cu+2{H}_{2}S{O}_{4}}則甲中溶液的rm{n(NaOH)=0.1mol/L隆脕0.5L=0.05mol}變小；故答案為：鍍件；rm{=dfrac{0.05mol}{2};隆脕2=0.05mol

}變小；rm{=dfrac{0.05mol}{1};隆脕108g/mol=5.4g

}rm{2CuS{O}_{4}+2{H}_{2}O

overset{碌莽陸芒}{=}{O}_{2}隆眉+2Cu+2{H}_{2}S{O}_{4}}rm{pH}rm{AgNO_{3}}rm{5.4}rm{g}電極反應(yīng)分別為：rm{(3)C}rm{D}rm{E}rm{F}電極反應(yīng)分別為：rm{4OH-4e}rm{(3)C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{4OH-4e}rm{{,!}^{-}}rm{=O}rm{=O}rm{2}rm{2}rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Cu}rm{O}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+2e}rm{+2e}rm{{,!}^{-}}rm{=Cu}rm{2Cl}rm{=Cu}rm{2Cl}rm{{,!}^{-}}當(dāng)轉(zhuǎn)移電子相等時，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子為rm{-2e}則生成氧氣、rm{-2e}氯氣、氫氣的物質(zhì)的量之比rm{{,!}^{-}}rm{=Cl}rm{=Cl}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{2H}rm{隆眉}rm{2H}rm{{,!}^{+}}rm{+2e}電極換為鐵，其他裝置都不變，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上銅離子放電生成rm{+2e}電池反應(yīng)為：rm{Fe+C{u}^{2+}overset{碌莽陸芒}{=}Cu+F{e}^{2+}}故答案為：rm{Fe+C{u}^{2+}overset{碌莽陸芒}{=}Cu+F{e}^{2+}}rm{{,!}^{-}}和rm{=H}反應(yīng)生成rm{=H}沉淀，電解時溶液中不存在rm{2}反應(yīng)后溶液中存在rm{2}rm{隆眉}當(dāng)轉(zhuǎn)移電子相等時，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子為rm{4mol}則生成氧氣、rm{Cu}氯氣、氫氣的物質(zhì)的量之比rm{=1mol:2mol:2mol:2mol=1:}若在一極析出rm{隆眉}陰極得到電子為：rm{4mol}陽極首先發(fā)生：rm{Cu}rm{=1mol:2mol:2mol:2mol=1:}，然后發(fā)生rm{2:}rm{2:}rm{2:}則rm{2:}生成rm{2}失去rm{2}電子，在反應(yīng)中故答案為：rm{1:}rm{1:}rm{2:}轉(zhuǎn)移rm{2:}電子，生成rm{2:}則氣體的體積為rm{2:}rm{2}rm{2}rm{(4)}【解析】rm{(1)}負(fù)極變淺氫氧化鐵膠粒帶正電負(fù)極變淺氫氧化鐵膠粒帶正電

rm{(1)}鍍件rm{(2)}鍍件rm{AgNO_{3;;}}變小rm{5.4g}變小rm{(2)}

rm{AgNO_{3;;}}

rm{(4)Fe+C{u}^{2+}overset{碌莽陸芒}{=}Cu+F{e}^{2+}}

rm{5.4g}rm{(3)1:2:2:2}三、工業(yè)流程題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度16、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D17、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%18、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%19、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因為CCl4沸點為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實驗流程，離子檢驗，難度較大的是計算，此處應(yīng)運用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯點是實驗操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%20、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；為了提高實驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號