2025年蘇人新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、圖I的目的是精煉銅；圖II的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法正確的是。

A.圖I中a為純銅B.圖I中向a極移動(dòng)C.圖II中若a、b間連接電源，則a連接正極D.圖II中若a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅2、常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A.c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、COAlOB.水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC.2mol/LFe3+的溶液中：Na+、NHS2OSOD.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁B.小蘇打既可用作食品膨松劑，也可用于治療胃酸過多C.江河入?？谌侵薜男纬?、“血液透析”均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫滅火器，利用了Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)4、下列說法正確的是（）A.由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6kJ·mol-1C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD.X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)ΔH增大5、下列說法中正確的是A.將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小B.保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C.將FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體D.向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，pH減小，KW減小6、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)cC(g)，符合如圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.該反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)：a+b＜cC.Y軸是平衡混合氣體中物質(zhì)B的百分含量D.Y軸是平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列說法正確的是A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中充入HCl，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動(dòng)8、某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和容積不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，平衡正向移動(dòng)的是A.均加倍B.加入1molCC.均增加1molD.均減半9、錸的配合物(用表示)可催化醛烯烴基化；反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.是反應(yīng)的中間體B.分壓增大對(duì)反應(yīng)速率沒有影響C.催化劑改變了該反應(yīng)的歷程和焓變D.醛烯烴基化反應(yīng)為：10、研究發(fā)現(xiàn)Pd2團(tuán)簇可催化CO的氧化；在催化過程中路徑不同可能生成不同的過渡態(tài)和中間產(chǎn)物(過渡態(tài)已標(biāo)出)，下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說法的不正確的是。

A.該過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成B.反應(yīng)路徑2的催化效果更好C.催化劑不會(huì)改變整個(gè)反應(yīng)的ΔHD.路徑1中最大能壘(活化能)E正=1.23eV11、二氧化氯()是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于污染物的處理。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.a極與電源的負(fù)極連接，Y溶液是稀鹽酸B.a極上發(fā)生的反應(yīng)為C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6D.當(dāng)0.6mol陰離子通過離子交換膜時(shí)，理論上二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下12、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg和-lgc()或-lg和-lgc()的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ka1(H2C2O4)=1×10-2B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)-3c()>0C.向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積、等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后溶液顯酸性D.向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，將減小13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片，相同溫度下分別投入5.0mL等濃度的溶液和溶液中前者無明顯現(xiàn)象，后者劇烈反應(yīng)能加速破壞鋁片表面的氧化膜B向溶液中加入足量NaCl后再加入少量NaI溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀C取少量溶液于試管中，先加入KSCN溶液，再滴加過量酸性高錳酸鉀溶液溶液變紅色溶液中含F(xiàn)e2+D向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加入適量水稀釋溶液呈藍(lán)色溶液中存在

A.AB.BC.CD.D14、廣泛用于微電子；光電子行業(yè)；用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是。

A.通入的一極為電解池的陽極，反應(yīng)式為B.電解過程中，由粗硅一極向通入的一極遷移C.熔融的中參與陽極反應(yīng)D.粗硅上的反應(yīng)式：15、為了減少鋼管因銹蝕造成的損失；某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是。

A.在潮濕的酸性土壤中，鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕B.在潮濕的酸性土壤中，電子由鋼管通過導(dǎo)線流向金屬棒MC.在潮濕的酸性土壤中，H＋向金屬棒M移動(dòng)，抑制H＋與鐵的反應(yīng)D.金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)；反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為__。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后；第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K__（填寫增大、減小或不變）。HI濃度的變化正確的是__（用圖2中a～c的編號(hào)回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是__（用圖2中d～f的編號(hào)回答）。

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___。

17、根據(jù)原電池工作原理可以設(shè)計(jì)原電池；實(shí)現(xiàn)原電池的多種用途。用堿性甲醛燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

①甲池中通入甲醛的一極為_______極，其電極反應(yīng)式為_______。

②乙池中總反應(yīng)的離子方程式為_______，當(dāng)甲池中消耗280mLO2時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在乙池中加入_______gCuCO3才能使溶液恢復(fù)到原濃度，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生_______g固體。

(2)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)吸收SO2并制取硫酸，則通入SO2一極的電極反應(yīng)式為_______，通入O2一極的電極反應(yīng)式為_______。

18、研究CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為和反應(yīng)生成和過程中的能量變化示意圖。已知為反應(yīng)的活化能

(1)則該反應(yīng)放出的熱量為_______kJ。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑，正反應(yīng)速率_______，逆反應(yīng)速率_______；E1_______，E2_______；_______以上均填“增大”、“減小”或“不變”

(3)該條件下若和在密閉容器中充分反應(yīng)后，放熱140.4kJ，則的轉(zhuǎn)化率為_______。19、按要求科學(xué)表達(dá)下列化學(xué)用語：

(1)含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(2)堿性鋅錳電池總反應(yīng)為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，寫出負(fù)極電板反應(yīng)__。

(3)氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___。

(4)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，寫出往NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式__。

?；瘜W(xué)式。

電離常數(shù)。

HClO

K1=3×10-8

H2CO3

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

20、某溫度時(shí)；在3L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____

(2)反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：__；平衡時(shí)，Y的濃度為__；

(3)在密閉容器里，通入amolX(s)和bmolY(g)，發(fā)生反應(yīng)X(s)+Y(g)2Z(g)；當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”；“減小”或“不變”)

①增加X(s)的質(zhì)量：_______②增大容器的體積：_______。21、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

(1)若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_______；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_______；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則：

①X電極的材料是_______；電極反應(yīng)式為_______。

②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比_______(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(3)如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為_______，電解池盛放的電鍍液可以是_______。22、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率v(Z)＝________。

(3)若X；Y、Z均為氣體；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍。

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(4)上述反應(yīng)在t1～____6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖2所示，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說法正確的是________(填字母)。

A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)。

B．在t3時(shí)加入催化劑。

C．在t4時(shí)降低了溫度。

D．t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)23、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤25、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)26、銅陽極泥是許多貴金屬及硫(Te)的主要來源，某有色金屬冶煉廠處理銅陽極泥得到的酸性分金液中主要含有等離子；從該分金液中回收所有金屬資源及硫的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)Te元素的原子序數(shù)為52，則其在元素周期表中的位置為_______。

(2)“沉金”，時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“沉金”，及“控電還原”，所得Au中常含少量Ag。所以得Au制成的粗金板和純金板作電極，作電解液進(jìn)行精煉時(shí)，粗金板表面因附著生成的AgCl發(fā)生鈍化?？赏ㄟ^直流電疊加交流電進(jìn)行不對(duì)稱脈動(dòng)電流電解，陽極上周期性出現(xiàn)正、負(fù)半周期。在正半周期，銀發(fā)生極化形成鈍化膜；在負(fù)半周期發(fā)生去極化，其電極反應(yīng)式為_______；電解時(shí)將_______(填“增大”；“減小”，或“不變”)。

(4)濾渣a的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(5)“控電還原”時(shí)，試劑X可選擇或兩者信息如下表所示。從價(jià)格上分析，最佳試劑為_______(填化學(xué)式)，按處理年分金液的量計(jì)算，理論上每年可節(jié)約成本_______萬元。消耗物料消耗量/單價(jià)/元22.02.713.04.2

(6)“電積”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____；“電積”后的電解液可用于工藝I的_____工序。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．圖I裝置為銅的精煉，電解質(zhì)中的Cu2+在陰極得電子生成Cu；附著在陰極表面，所以a應(yīng)為純銅，A正確；

B．圖I裝置屬于電解池，陰離子向陽極移動(dòng)，則向b極移動(dòng)；B不正確；

C．圖II中若a、b間連接電源；則為外接電源保護(hù)，鋼閘門應(yīng)作陰極，與電源的負(fù)極相連，所以a連接負(fù)極，C不正確；

D．圖II中若a、b間用導(dǎo)線連接；則為犧牲陽極保護(hù)，鋼閘門應(yīng)作正極，X的金屬性應(yīng)比Fe強(qiáng)，不可能是銅，D不正確；

故選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．=1.0×10-12的溶液顯堿性，K+、Na+、COAlO之間不反應(yīng)；可以大量共存，A選；

B．水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol/L＝水電離出來的c(H＋)=1.0×10-13mol/L，溶液可能呈酸性、也可能呈堿性，溶液如果顯酸性S2-、SO和氫離子反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水；不能大量共存，B不選；

C．鐵離子具有氧化性，S2OSO具有還原性；會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，不能大量共存，C不選；

D．通入足量SO2后的溶液中ClO-能氧化二氧化硫，CH3COO-能與氫離子結(jié)合生成醋酸；均不能大量共存，D不選；

答案選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁是活潑金屬；用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈉加熱能分解放出二氧化碳?xì)怏w；碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，所以小蘇打既可用作食品膨松劑，也可用于治療胃酸過多，故B正確；

C．江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體聚沉有關(guān)；“血液透析”類似膠體滲析；故C正確；

D．Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫滅火器，利用了Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；故D正確；

選A。4、C【分析】【詳解】

A．ΔH＝＋1.9kJ/mol；為吸熱反應(yīng)，則石墨的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B．0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則1molN2(g)完全反應(yīng)放出熱量大于38.6kJ，可知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜?38.6kJ?mol?1；故B錯(cuò)誤；

C．醋酸是弱酸，在水溶液中沒有完全電離，醋酸電離時(shí)吸熱，所以1molCH3COOH與1molNaOH溶液反應(yīng)放熱少于強(qiáng)酸；故C正確；

D．一定條件下；反應(yīng)熱與平衡移動(dòng)無關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、A【分析】【詳解】

A、水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，H＋和OH－濃度均增大，Kw增大；PH減小，故A正確；

B、保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3酸化會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，藥品變質(zhì)，應(yīng)加入稀硫酸抑制Fe2+水解；故B錯(cuò)誤；

C、FeCl3溶液蒸干；灼燒至恒重；蒸干過程中氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀，灼燒分解生成氧化鐵，故C錯(cuò)誤；

D、向0.1mol?L-1氨水中加入少量水，促進(jìn)電離，但溶液體積增大，最終氫氧根離子和銨離子濃度減小，溶液PH減??；溫度不變，所以Kw不變；故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

易水解的鹽，如果水解的產(chǎn)物有易揮發(fā)的成分，且其它成分也易揮發(fā)或難溶，則其水溶液加熱蒸干后將完全水解，不能留下該鹽的固體，如FeCl3、AlCl3、MgCl2等。6、C【分析】【分析】

根據(jù)C%--時(shí)間變化曲線判斷方程式的特征和先拐先平數(shù)據(jù)大的原則：在相同溫度T1時(shí)，增大壓強(qiáng)(P2＞P1)，C%增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＞c；在相同壓強(qiáng)P2下升高溫度(T1＞T2)；C%降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步判斷Y隨溫度；壓強(qiáng)的變化。

【詳解】

A．在C%--時(shí)間變化曲線中恒壓P2條件下，T1先達(dá)到平衡，說明T1＞T2，且升高溫度，C%降低，可知升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0；故A錯(cuò)誤；

B．在C%--時(shí)間變化曲線中恒壓T1條件下，P2先達(dá)到平衡，說明P2＞P1，且增大壓強(qiáng)，C%增大，可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＞c；故B錯(cuò)誤；

C．在恒壓條件下，隨著溫度的升高，平衡是逆向移動(dòng)的，Y軸表示的物理量是增大的，說明Y軸可能平衡混合氣體中物質(zhì)B的百分含量；故C正確；

D．恒壓條件下，隨著溫度的升高，平衡是逆向移動(dòng)的，Y軸表示的物理量是增大的；而逆向進(jìn)行時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，說明平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量應(yīng)該是不斷減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【詳解】

A.在一定溫度下，在任何飽和AgCl溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，若溶液未達(dá)到飽和，Ag+和Cl-濃度的乘積小于Ksp；故A錯(cuò)誤；

B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10，但c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等；故B錯(cuò)誤；

C．溫度一定時(shí)，溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積為濃度商，當(dāng)QC=Ksp值時(shí)；此時(shí)達(dá)到沉淀溶解平衡，此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；

D．含氯化銀沉淀的溶液中，存在AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)；向飽和AgCl水溶液中充入HCl，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故D正確；

答案選CD。8、AC【分析】【分析】

設(shè)體積為VL，則平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量濃度分別為mol/L、mol/L和mol/L，則

【詳解】

A．均加倍，則

B．加入1molC，則則平衡左移，B錯(cuò)誤；

C．均增加1mol，則則平衡右移，C正確；

D．均減半，則則平衡左移，D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、BC【分析】【分析】

由反應(yīng)圖示可知，醛烯烴基化為在催化劑下反應(yīng)生成故總反應(yīng)為

【詳解】

A．在反應(yīng)中不斷生成又不斷消耗；是反應(yīng)的中間體，A正確；

B．為生成物；氮?dú)夥謮涸龃髮?dǎo)致反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；

C．催化劑改變了該反應(yīng)的歷程加快了反應(yīng)速率；但是不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；方程式正確，D正確；

故選BC。10、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知CO在Pd2催化作用下與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生CO2，反應(yīng)方程式為2CO+O2=2CO2，反應(yīng)過程中CO中C—O極性鍵、O2中O—O非極性鍵斷裂，CO2中C—O極性鍵生成；沒有非極性鍵的生成，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知：反應(yīng)路徑2所需總的活化能比反應(yīng)路徑1低；反應(yīng)路徑2的催化效果更好，B正確；

C．催化劑改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的ΔH只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，催化劑不會(huì)改變整個(gè)反應(yīng)的ΔH；C正確；

D．路徑1的最大能壘(活化能)E正=-3.96eV-(-5.73eV)=1.77eV；D錯(cuò)誤；

答案選AD。11、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示裝置可知，右側(cè)為電解池，a極NH4Cl中失去電子生成NCl3，電極反應(yīng)式為-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，則a為電解池陽極，與電源正極相連，b為電解池陰極，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，鹽酸由濃變??；a極生成的NCl3進(jìn)入左側(cè)的二氧化氯發(fā)生器中與NaClO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。

【詳解】

A．由分析可知；a為陽極，與直流電源的正極相連，Y溶液是稀鹽酸，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)極NH4Cl中失去電子生成NCl3，電極反應(yīng)式為-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；B錯(cuò)誤；

C．二氧化氯發(fā)生器中，發(fā)生反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化劑，NaClO2作還原劑；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，C正確；

D．有0.6mol陰離子通過交換膜，電路中就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，由反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成0.1molNH3；標(biāo)況下其體積為2.24L，D正確；

故選CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題圖可知，L1線表示-lg和-lgc()的關(guān)系，L2線表示-lg和-lgc()的關(guān)系，Ka1(H2C2O4)==10-1×10-1=1×10-2；A正確；

B．根據(jù)題圖可知，Ka2(H2C2O4)==10-2×10-3=1×10-5，當(dāng)pH=5時(shí)，c()=c()，由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(OH-)，所以c(Na＋)-3c()=c(OH-)-c(H＋)=10-9mol/L-10-5mol/L<0；B錯(cuò)誤；

C．向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積、等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaHC2O4，的電離常數(shù)是1×10-5、水解常數(shù)是=1×10-12，故的電離常數(shù)大于其水解常數(shù)；因此該溶液顯酸性，C正確；

D．Ka1(H2C2O4)=則向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，c(H＋)減小，Ka1(H2C2O4)不變，所以將增大；D錯(cuò)誤；

故答案為：BD。13、AB【分析】【詳解】

A．未經(jīng)打磨的鋁片表面有氧化鋁；氧化鋁與硫酸銅溶液和氯化銅溶液均不反應(yīng)，而氯化銅溶液中的氯離子可破壞鋁片表面的氧化膜，暴露出來的鋁可以與氯化銅溶液反應(yīng)，而硫酸銅溶液不能破壞鋁片的氧化膜，A正確；

B．向硝酸銀溶液中加入足量氯化鈉溶液產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，再加入少量碘化鈉溶液，白色氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的碘化銀沉淀，說明碘化銀的溶解度比氯化銀小，B正確；

C．若溶液中本身含有的是鐵離子；先加硫氰酸鉀溶液再加過量酸性高錳酸鉀溶液，溶液也變紅，C錯(cuò)誤；

D．銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液還有沒反應(yīng)的濃硫酸；稀釋時(shí)要將其加入水中，而不能向其中直接加水，以免發(fā)生危險(xiǎn)，D錯(cuò)誤；

答案選AB。14、BC【分析】【分析】

熔鹽LiH中，含有Li+和H-，所以H2應(yīng)轉(zhuǎn)化為H-，從而得出通入H2的電極為陰極，粗硅為陽極，陰極反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，陽極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由以上分析知，通入H2的電極為電解池的陰極，反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，A錯(cuò)誤；

B．電解過程中，通入氫氣的一極為陰極，陽離子向陰極移動(dòng)，則Li+由粗硅一極向通入H2的一極遷移，B正確；

C．由分析可知，粗硅為電解池的陽極，反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑，故熔融的中參與陽極反應(yīng)，C正確；

D．由分析可知，粗硅上反應(yīng)式為：Si+4H--4e-=SiH4↑，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。15、BC【分析】【分析】

金屬的電化學(xué)保護(hù)方法有犧牲陽極法和外加電流法；圖為犧牲陽極法。金屬M(fèi)為比鐵活潑的金屬，做負(fù)極，失去電子被氧化，可以保護(hù)鐵制鋼管。

【詳解】

A．在潮濕的酸性土壤中；鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕，A項(xiàng)正確；

B．在潮濕的酸性土壤中；金屬棒M做負(fù)極，可以保護(hù)鋼管不被腐蝕，電子由負(fù)極金屬棒M通過導(dǎo)線流向正極鋼管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．在潮濕的酸性土壤中，H＋向正極鋼管移動(dòng)，H＋在正極得電子產(chǎn)生氫氣；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管；可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零，D項(xiàng)正確；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次方的乘積÷反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積；

(2)平均速率v(HI)=

(3)H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；若加入I2；平衡正向移動(dòng)；

(4)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等；若把容器的容積擴(kuò)大一倍，濃度變?yōu)樵瓉硪话?，平衡不移?dòng)；

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次方的乘積÷反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積，H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

(2)平均速率v(HI)=根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)==0.167mol/(L·min)；

(3)①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減??；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，HI濃度減小，選c；

②若加入I2，平衡正向移動(dòng)，H2濃度減??；選f。

(4)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，濃度變?yōu)樵瓉硪话?，平衡不移?dòng)，HI濃度的變化情況是

【點(diǎn)睛】

本題主要考查平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，需要注意的是：化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，若平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，反之則減小?！窘馕觥縆=0.167mol/(L·min)減小cf17、略

【分析】【分析】

(1)甲池為燃料電池；通入甲醛的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，乙池為電解池，左邊的C電極為陽極，水電離的氫氧根放電；右邊的C電極為陰極，銅離子放電；丙池為電解池，左邊的C為陽極，右邊的C為陰極；

(2)通入SO2的為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸；通入氧氣的為正極，氧氣被還原生成水；電池的總反應(yīng)式為：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4。

【詳解】

(1)①燃料電池中，通入燃料的為負(fù)極，故通入甲醛的一極為負(fù)極，在堿性溶液中，甲醛失電子后變?yōu)樘妓岣姌O反應(yīng)式為：HCHO-4e-+6OH-=+4H2O；故答案為：負(fù)；HCHO-4e-+6OH-=+4H2O；

②乙池為電解池，以C為電極電解硫酸銅溶液，陰陽極分別是銅離子和水中的氫氧根放電，總反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2；甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol)O2，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，乙池的陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.05mol時(shí)，析出的銅為0.025mol，根據(jù)銅原子守恒，要使電解質(zhì)復(fù)原，加入的CuCO3也為0.025mol，質(zhì)量為0.025mol124g/mol=3.1g；根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，減小的氫離子是0.05mol，則產(chǎn)生的氫氧根為0.05mol，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂為0.025mol，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.25mol×58g/mol=1.45g固體；故答案為：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；3.1；1.45；

(2)由分析可知，則通入SO2一極為負(fù)極，SO2被氧化為硫酸，電極反應(yīng)式為：2SO2+4H2O-4e-=2+8H+；通入氧氣的為正極，氧氣被還原為水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O；故答案為：2SO2+4H2O-4e-=2+8H+；O2+4H++4e-=2H2O?！窘馕觥控?fù)HCHO-4e-+6OH-=+4H2O2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑3.11.452SO2+4H2O-4e-=2+8H+O2+4H++4e-=2H2O18、略

【分析】(1)

由圖可知，反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的△H=E1-E2=134kJ?mol-1-368kJ?mol-1=-234kJ?mol-1，所以1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量為1mol×234kJ?mol-1=234kJ；

(2)

加入催化劑，同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大；加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，但催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，即不能改變反應(yīng)熱，反應(yīng)的焓變△H不變；

(3)

由NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的△H=-234kJ?mol-1，消耗1molCO放出234kJ熱量，則放熱140.4kJ，消耗CO為的轉(zhuǎn)化率為【解析】(1)234

(2)增大增大減小減小不變。

(3)20%19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)20.0gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，中和熱的熱化學(xué)方程式中生成H2O(l)的物質(zhì)的量為1mol，因此表示NaOH的稀溶液與稀硫酸反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-28.7×2kJ/mol=-57.4kJ/mol；

(2)由總反應(yīng)方程式可知，堿性鋅錳電池放電過程中Zn失去電子作為負(fù)極，因此負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(3)氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，N元素化合價(jià)由-3升高至+2，O元素化合價(jià)由0降低至-2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，由表格數(shù)據(jù)可知，酸性：H2CO3＞HClO＞由強(qiáng)酸制弱酸原理可知，往NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為ClO-+H2O+CO2=+HClO?！窘馕觥縉aOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ/molZn-2e-+2OH-=Zn(OH)24NH3+5O24NO+6H2OClO-+H2O+CO2=+HClO20、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Δn(Z)=0.2mol，則Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=3:1:2，因參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為：υ(X)===0.05mol/(L·min)；平衡時(shí)，Y的濃度為=0.3mol/L；

(3)①X為固體；濃度保持不變，則增大X的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變；

②對(duì)于反應(yīng)X(s)+Y(g)?2Z(g)來說增大容器的體積，相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率減小。【解析】3X+Y?2Z0.05mol/(L·min)0.3mol/L不變減小21、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解原理和電解產(chǎn)物分析；特別注意電極材料對(duì)電極反應(yīng)的影響，粗銅精煉和電鍍的陽極均為活性電極，電解本身發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H2O＋2e－=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，所以X電極附近OH-濃度增大；堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅；

②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2↑；氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，如果濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，就說明生成的氯氣；

(2)①電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以X電極材料是純銅，該電極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu；

②陽極上銅和其它較活潑的金屬失電子，陰極上只有Cu2+得電子，根據(jù)電子守恒知，析出的銅大于溶解的銅，則溶液中Cu2+濃度變小；

(3)電鍍時(shí)，鍍層鋅作陽極，鍍件作陰極，陽極上電極反應(yīng)式為Zn2++2e-═Zn，電解池中電解質(zhì)溶液是含有Zn2+的鹽溶液，如ZnCl2或ZnSO4溶液。

【點(diǎn)睛】

分析電解過程的思維程序：①首先判斷陰陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活性電極；②再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰陽離子兩組；③然后排出陰陽離子的放電順序：陰極:陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；陽極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH-；電解原理的應(yīng)用中包含銅的精煉，注意粗銅做陽極，純銅做陰極，含銅離子的溶液做電解質(zhì)?！窘馕觥?H2O＋2e－=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑有氣體放出，溶液變紅2Cl－－2e－=Cl2↑把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說明生成了Cl2