2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(gC(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min時(shí)測得壓強(qiáng)減小10%，則下列各物質(zhì)的反應(yīng)速率錯(cuò)誤的是A.v(A)=0.12mol?L-1?min-1B.v(C)=0.04mol?L-1?min-1C.v(B)=0.06mol?L-1?min-1D.v(D)=0.08mol?L-1?min-12、模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法；可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鉀。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B.制得的氫氧化鉀溶液從出口D導(dǎo)出C.通電開始后，陰極附近溶液pH增大D.若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O－4e－=4OH－3、下列說法正確的是A.水是一次能源，水煤氣是二次能源，天然氣是可再生能源B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O=＋80kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向4、在一定溫度下的恒容密閉容器中；當(dāng)下哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)。

①混合氣體的壓強(qiáng)。

②混合氣體的密度。

③B的物質(zhì)的量濃度。

④氣體的總物質(zhì)的量。

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

⑥物質(zhì)C的百分含量。

⑦各氣體的物質(zhì)的量A.②③⑤⑥⑦B.①②③⑥⑦C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑦5、pH相同的兩種一元酸HX和HY各50mL，分別加入過量的鎂粉充分反應(yīng)，收集到相同條件下的H2體積分別為V1和V2，若V1>V2，下列說法正確的是A.HX可能是弱酸B.相同條件下堿性比較：NaX＜NaYC.HY可能是強(qiáng)酸D.反應(yīng)過程中兩者生成H2的速率相同評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)ΔH＞0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后=a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后，反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)=b，下列敘述正確的是A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a＜bB.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，則a=bC.若其他條件不變，升高溫度，則a＜bD.若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a＜b7、草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[KxFey(C2O4)z·nH2O]是一種光敏材料，為測定該晶體中各離子的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量9.820g草酸合鐵酸鉀晶體，加熱脫水得無水物質(zhì)的質(zhì)量為8.74g；②將所得固體配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL，反應(yīng)式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列說法正確的是A.9.820g晶體中含有C2O的物質(zhì)的量為0.06molB.配制草酸合鐵酸鉀溶液，玻璃儀器只需要燒杯和玻璃棒C.該晶體的化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3·6H2OD.9.820g樣品中含K+的物質(zhì)的量為0.06mol8、實(shí)驗(yàn)測得0.5mol?L-1CH3COONa溶液和H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下用說法正確的是。

A.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)增大B.隨溫度升高，H2O的pH逐漸減小，是因?yàn)樗衏(H+)＞c(OH-)C.隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH變化是Kw改變和水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH降低是因?yàn)镃H3COO-水解平衡向逆反應(yīng)方向移動的結(jié)果9、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下；下列說法正確的是。

A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?0、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法不正確的是（）A.若H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1<0，則2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H2>0B.H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，則反應(yīng)2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molC.由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol可知，4gH2燃燒生成水蒸氣放出的熱量是akJD.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，則△H1<△H2評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、(1)石墨(s)轉(zhuǎn)變成金剛石(s)需要吸收的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

(2)在25℃、下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量其燃燒生成的用過量飽和澄清石灰水吸收可得沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

①

②

③

寫出被還原成和的熱化學(xué)方程式：____________。

(4)向足量稀硫酸中加入溶液，放出的熱量是向足量稀溶液中加入鹽酸時(shí)，放出的熱量為則溶液與溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。12、可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)ΔH＜0達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

(1)若B、C都是氣體。氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

(2)若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

(3)若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

(4)若B不是氣體；C是氣體：

①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量________。13、恒溫恒容條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L-1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______。

(2)x=_______。

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_______(填字母)。

A.壓強(qiáng)不再變化。

B.氣體密度不再變化。

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

D.A的百分含量保持不變。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是_______，B的體積分?jǐn)?shù)是_______。14、在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007

（1）A點(diǎn)處，v(正)_______v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率_______B點(diǎn)正反應(yīng)速率(用“大于”；“小于”或“等于”填空)。

（2）圖中表示O2變化的曲線是______。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b．v(NO)＝2v(O2)

c．容器內(nèi)的密度保持不變d．v逆(NO2)＝2v正(O2)

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是______。

a．適當(dāng)升高溫度b．及時(shí)分離出NO2氣體。

c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑15、T℃，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示。

(1)該溫度下，2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=______

(2)相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.達(dá)到平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)16、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電解質(zhì)溶液Y是___________；

(2)銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________

(3)外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。17、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7

請回答：

（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸________。

（2）②組情況表明，c__________0.2（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能作近似計(jì)算）。

c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1；

c（OH－）－c（HA）＝________mol·L－1。18、以下是關(guān)于“外界因素對化學(xué)平衡移動影響的實(shí)驗(yàn)研究”的課題；回答問題：

（1）影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是________；所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手．

a．v（正）≠v（逆）．v（正）和v（逆）都增大v（正）和v（逆）都減小。

（2）研究的思路與方法。

①研究對象的選擇；現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：

．．

其中，適合于研究_______對平衡的影響，適合于研究_______對平衡的影響．

．濃度．溫度．壓強(qiáng)．催化劑。

②研究方法：采用控制其他因素不變；改變其中一個(gè)因素的方法，并進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)．

（3）單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實(shí)驗(yàn)研究：

．濃度：將與反應(yīng)后所得的混合液分為等份，分別加入濃溶液、濃溶液和固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃溶液后的混合溶液紅色________，加入固體后，混合溶液紅棕色________．

．溫度：將密封并相互連通的盛有的兩個(gè)玻璃球；一個(gè)放入熱水中，另一個(gè)放入冷水中．

現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色________；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色________．

（4）綜合（3）能得出的影響化學(xué)平衡移動的原因是________．19、.二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00molCO2和2.00molH2以及催化劑發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)△H，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時(shí)間的變化如下表：。實(shí)驗(yàn)編號時(shí)間/min6090120150180ⅠT1/K1.50mol1.32mol1.28mol1.26mol1.26molⅡT2/K1.45mol1.20mol1.10mol1.10mol1.10mol

(1)實(shí)驗(yàn)I中0～60min內(nèi)用HCOOH表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____________。

(2)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第90min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1，則P1：P0＝_______。

(3)T2溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

(4)比較實(shí)驗(yàn)溫度T1____T2(填“>”或“<”)，該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(5)下列說法正確的是_______(填編號)。

A.當(dāng)CO2、H2和HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到平衡。

B.容器中氣體密度不再改變；不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

C.將HCOOH液化后分離既能提高轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率。

D.選用更高效的催化劑可提高生產(chǎn)效率評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)20、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)23、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________24、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。25、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變26、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

恒溫恒容密閉容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；所以平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為(3+1)mol-(3+1)mol×10%=3.6mol，設(shè)平衡時(shí)?n(B)=xmol，列三段式有：

則有3-3x+1-x+x+2x=3.6，解得x=0.4mol，容器體積為2L，所以v(B)==0.04mol?L-1?min-1，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=0.12mol?L-1?min-1、v(C)=0.04mol?L-1?min-1、v(D)=0.08mol?L-1?min-1；

綜上所述；速率錯(cuò)誤的是C；

故答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．左邊電極連接電源正極，為電解槽的陽極，其反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；故A正確；

B．右邊電極是電解槽的陰極；陰極是水中氫離子得到電子，剩余氫氧根，鉀離子穿過陽離子交換膜進(jìn)入到陰極室與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鉀溶液從出口D導(dǎo)出，故B正確；

C．根據(jù)B選項(xiàng)分析；通電開始后，陰極生成KOH，因此溶液pH增大，故C正確；

D．若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。3、B【分析】【詳解】

A．水是直接從自然界中獲得的能源；是一次能源，水煤氣是經(jīng)過轉(zhuǎn)化而來的能源，是二次能源，天然氣是不可再生能源，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)焓變大于0，而只有當(dāng)＜0時(shí)反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行；所以只有熵變也大于0(即體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向)才能在一定溫度下滿足條件，B正確；

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；例如很多燃燒反應(yīng)需要加熱但屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．在其他外界條件不變的情況下；使用催化劑，既不改變反應(yīng)的焓變也不改變反應(yīng)的熵變，故催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)；所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

②該容器的體積保持不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變，所以當(dāng)容器中氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；

③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)；所以氣體總物質(zhì)的量不變，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

⑤容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量M=反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變化，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時(shí)，表明已經(jīng)平衡，正確；

⑥物質(zhì)C的百分含量；說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；

⑦各氣體的物質(zhì)的量不變；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；

結(jié)合以上分析可知；②③⑤⑥⑦符合題意；

故選A。5、C【分析】【分析】

pH相同的兩種一元酸HX和HY各50mL，可知溶液中初始的氫離子總量相同，分別加入過量的鎂粉充分反應(yīng)，收集到相同條件下的H2體積分別為V1和V2，若V1>V2；說明HX最終提供的氫離子更多，結(jié)合前面初始?xì)潆x子總量相同可知HX在反應(yīng)過程中電離出了比HY更多的離子，即原溶液中HX未電離的溶質(zhì)分子更多，所以相同條件下HX酸性弱于HY，則HX一定是弱酸，HY可能是強(qiáng)酸。

【詳解】

A．HX一定是弱酸；A錯(cuò)誤；

B．相同條件下HX酸性弱于HY，則相同條件下X2-水解程度更大；堿性更強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C．HY可能是強(qiáng)酸；C正確；

D．反應(yīng)過程中初始兩者氫離子溶度相同，生成H2的速率相同；反應(yīng)一段時(shí)間后HX電離出氫離子，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于相同時(shí)間段的HY溶液，速率也更快，D錯(cuò)誤；

答案選C二、多選題(共5題，共10分)6、BD【分析】【詳解】

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，雖然平衡逆向移動，但c(A)增大的幅度小于c(B)增大的幅度(相當(dāng)于原平衡體系加壓)，則減小，a＞b；A不正確；

B．在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，可認(rèn)為B氣體在另一同溫同壓容器內(nèi)達(dá)平衡后再充入，c(A)不變，c(B)不變，則a=b；B正確；

C．若其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，減小，則a＞b；C不正確；

D．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則相當(dāng)于增大容器的體積，平衡逆向移動，增大，a＜b；D正確；

故選BD。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．高錳酸鉀得到電子等于C2O失去的電子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7﹣2）=0.012mol；C2O全部轉(zhuǎn)化成CO2，化合價(jià)變化+3→+4，根據(jù)電子守恒n（C2O）==0.006mol；反應(yīng)從250mL溶液中取25.00mL，草酸根總量為0.06mol，故A正確；

B．需要配制成250mL溶液；必須使用到250容量瓶和膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；

C．250mL原溶液C2O42﹣的物質(zhì)的量為0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×=0.02mol，9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為：9.820﹣8.74=1.08（g），故n（H2O）==0.06mol，即0.02molK3Fe（C2O4）3中還有0.06molH2O，結(jié)晶水?dāng)?shù)目為3，故該晶體的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3?3H2O；故C錯(cuò)誤；

D．9.820g樣品即0.02molK3Fe（C2O4）3中含K+的物質(zhì)的量為0.06mol；故D正確；

故選AD。8、AC【分析】【詳解】

A．隨溫度升高，CH3COONa溶液中CH3COO-的水解程度變大，Kw也增大，故c(OH-)增大；故A正確；

B．隨溫度升高，因?yàn)镵w逐漸增大，H2O的pH逐漸減小，但任何溶液中，水是中性的，純水中c(H+)始終等于c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．隨溫度升高，Kw逐漸增大，CH3COONa溶液中CH3COO-的水解程度變大，故溶液pH變化是Kw改變和水解平衡移動共同作用的結(jié)果；故C正確；

D．隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH會降低，是因?yàn)殡S著溫度的升高，水的離子積常數(shù)Kw在逐漸增大，c(H+)和c(OH-)均在增大；故D錯(cuò)誤；

故選AC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)；A錯(cuò)誤；

B．由圖象可知：當(dāng)硫酸根離子濃度相同時(shí)，在313K時(shí)Sr2+濃度最大，所以三個(gè)不同溫度下，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大；B正確；

C．a(chǎn)點(diǎn)在283K的下方；屬于不飽和溶液，C正確；

D．由于283K時(shí)溶度積常數(shù)大于363K時(shí)的溶度積常數(shù)，所以283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出；還是屬于飽和溶液，D錯(cuò)誤；

答案選BC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則逆向一定為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，所以△H=（2×436+496-4×462）kJ/mol=-480kJ/mol,；故B錯(cuò)誤；

C.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的a應(yīng)為負(fù)值；所以放出的熱量應(yīng)為-akJ，故C錯(cuò)誤；

D.完全燃燒放出的熱量數(shù)值大于不完全燃燒放出的熱量；故反應(yīng)熱完全燃燒小于不完全燃燒，故D正確；

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】【詳解】

(1)石墨(s)轉(zhuǎn)變成金剛石(s)需要吸收的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)因生成的用過量飽和澄清石灰水完全吸收，可得沉淀，則的物質(zhì)的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量也為即無水乙醇完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為而完全燃燒無水乙醇時(shí)生成二氧化碳，則放出的熱量為熱化學(xué)方程式為

(3)已知：

①

②

③

依據(jù)蓋斯定律可知，①×3－(③×2+②)得則被還原成和的熱化學(xué)方程式為

(4)向足量稀硫酸中加入溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有其中生成的的物質(zhì)的量為生成的物質(zhì)的量為向足量溶液中加入鹽酸時(shí)，反應(yīng)涉及的離子方程式為生成的物質(zhì)的量為根據(jù)放出的熱量為可知設(shè)則解得所以溶液與溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式【解析】12、略

【分析】【分析】

本題中要結(jié)合平衡移動；分析平衡移動的方向，從氣體組成；氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量三個(gè)角度分析平均相對分子質(zhì)量的變化。

【詳解】

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以升高溫度，平衡左移。

(1)因?yàn)锽；C都是氣體；所以氣體質(zhì)量不變，平衡左移導(dǎo)致氣體的總物質(zhì)的量變小，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量變大；

(2)因?yàn)锽；C都不是氣體；所以氣體只有A，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量就是A的相對分子質(zhì)量，所以不變；

(3)若B是氣體；C不是氣體，隨著平衡左移，氣體的總物質(zhì)的量不變，但是氣體質(zhì)量增大，所以體的平均相對分子質(zhì)量變大；

(4)若B不是氣體；C是氣體，則平衡左移導(dǎo)致A逐漸增多，C逐漸減少，所以：

①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量；隨著A越來越多，氣體的平均相對分子質(zhì)量變大；

②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量；隨著A越來越多，氣體的平均相對分子質(zhì)量變??；

故答案為：變大；不變，變大，變大，變小。

【點(diǎn)睛】

本題要掌握平衡移動，通過判斷反應(yīng)移動的方向，從氣體組成、氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量三個(gè)角度分析平均相對分子質(zhì)量的變化?！窘馕觥竣?變大②.不變③.變大④.變大⑤.變小13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C的濃度變化1.2mol/L，所以生成C的平均反應(yīng)速率為：

(2)結(jié)合(1)可知平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為×2L=2.4mol；列反應(yīng)的三段式為：

所以0.8x=2.4；解得x=3；

(3)2A(g)＋B(g)?3C(g)＋2D(s)：

A．該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；

B．氣體密度計(jì)算公式：該反應(yīng)的D為非氣體，當(dāng)密度不變時(shí)，說明不再變化；反應(yīng)已達(dá)平衡，所以氣體密度能作為判斷平衡的標(biāo)志，B正確；

C．消耗A和消耗B都意味著反應(yīng)正向進(jìn)行，因此，無法證明反應(yīng)不一定平衡，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，C錯(cuò)誤；

D．A的百分含量保持不變；說明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，已達(dá)平衡，能作為判斷平衡的標(biāo)志，D正確；

答案選AD。

(4)列反應(yīng)的三段式為：則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率==80%；B的體積分?jǐn)?shù)==30%?！窘馕觥竣?0.6mol·L-1·min-1②.3③.BD④.80%⑤.30%14、略

【分析】【詳解】

（1）A點(diǎn)處生成物的濃度仍然再增加；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此v(正)大于v(逆)，A點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于B點(diǎn)反應(yīng)物濃度，因此正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)正反應(yīng)速率；

（2）圖中c、d表示的曲線濃度降低，是反應(yīng)物。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時(shí)NO濃度是0.02mol÷2L＝0.01mol/L，所以c表示NO，則表示O2變化的曲線是d；用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝＝0.003mol/(L·s)；

（3）在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

a．正反應(yīng)體積減小；則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；

b．v(NO)＝2v(O2)中沒有指明反應(yīng)速率的方向，則不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；

c．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)的密度始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；

d．反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v逆(NO2)＝2v正(O2)＝v正(NO2)表示正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確，答案選ad；

（4）a．適當(dāng)升高溫度一定加快反應(yīng)速率；a正確；

b．及時(shí)分離出NO2，氣體濃度降低，反應(yīng)速率降低，b錯(cuò)誤；

c．增大O2的濃度一定加快反應(yīng)速率；c正確；

d．選擇高效的催化劑一定加快反應(yīng)速率，d正確，答案選acd。【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol/(L·s)⑤.ad⑥.acd15、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)圖，可知三段式為：則c(H2)=0.1mol/L，c(I2)=0.1mol/L，c(HI)=0.8mol/L，平衡常數(shù)K=故答案為：

（2）

a．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．由于反應(yīng)前后體積不變，所以該反應(yīng)是等效的，則HI的平衡濃度，b項(xiàng)正確；

c．濃度增大；反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于2倍，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d．相同溫度下；若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，達(dá)到的平衡狀態(tài)和原來的平衡狀態(tài)相同，平衡時(shí)H的體積分?jǐn)?shù)不變，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：b。【解析】(1)

(2)b16、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3；原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。

【詳解】

(1)Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e?=Ag，所以電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；

(2)銀電極上Ag+在得電子生成Ag，所以銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e?=Ag；

(3)原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極。【解析】AgNO3正Ag++e?=AgCuAg17、略

【分析】【分析】

（1）從①組情況分析；等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽；

（2）若酸為強(qiáng)酸；等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7；

（3）由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知；混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性；

（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液為NaA溶液；溶液pH=9，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的。

【詳解】

（1）從①組情況分析；等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故答案為：HA是弱酸；

（2）若酸為強(qiáng)酸；等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L，故答案為：大于；

（3）由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c（H+）＞c（OH-），電離大于水解，則c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液為NaA溶液，溶液pH=9，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的，即水電離的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L，由電荷守恒可得c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10－5－10－9。

依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9，故答案為：10－5；10－5－10－9；10－9。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和判斷，主要是強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)的判斷方法，溶液中的電荷守恒、物料守恒是解題關(guān)鍵?！窘馕觥竣?HA是弱酸②.大于③.大于④.c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）⑤.10－5⑥.10－5－10－9⑦.10－918、略

【分析】【分析】

【詳解】

本題探究溫度、壓強(qiáng)、濃度對化學(xué)平衡的影響。（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為V（正）=V（逆），所以化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是正逆反應(yīng)速率不相等，即V（正）≠V（逆）；（2）反應(yīng)A．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0中，反應(yīng)前后氣體體積不相等，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度、壓強(qiáng)、濃度都會影響化學(xué)平衡，但是催化劑不影響平衡，所以反應(yīng)A適合于研究溫度、壓強(qiáng)、濃度對平衡應(yīng)的影響，即abc正確；B反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl在溶液中進(jìn)行，壓強(qiáng)和催化劑不影響平衡，而溫度和濃度會影響平衡，所以B適合研究溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響，即ab正確；（3）a．濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后，鐵離子濃度增大，平衡向著正向移動，則混合溶液紅色變深；加入NaOH固體后，氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鐵，則溶液中鐵離子濃度減小，混合溶液紅棕色變淺；b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個(gè)玻璃球，一個(gè)放入熱水中，另一個(gè)放入冷水中；現(xiàn)象：由于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0為放熱反應(yīng)；升高溫度后平衡向著逆向移動，二氧化氮濃度增大，球內(nèi)紅棕色變深；放入冷水中，平衡向著正向移動，二氧化氮濃度減小，則球內(nèi)紅棕色變淺；（4）根據(jù)（3）溫度；濃度對化學(xué)平衡的影響可知：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正向移動，增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱方向進(jìn)行，降低溫度，平衡向放熱方向進(jìn)行。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡移動的分析：影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進(jìn)行分析?；瘜W(xué)平衡移動的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使v(正)≠v(逆)，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動?！窘馕觥竣?a②.abc③.ab④.變深⑤.變淺⑥.變深⑦.變淺⑧.溫度壓強(qiáng)19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算可得；

（2）建立三段式；依據(jù)三段式計(jì)算可得；

（3）建立三段式；依據(jù)三段式計(jì)算可得；

（4）溫度越高；反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需反應(yīng)時(shí)間越少；

（5）A、當(dāng)CO2、H2和HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1時(shí)；該反應(yīng)可能達(dá)到平衡，也可能未達(dá)到平衡；

B；由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器中氣體體積不變，容器中氣體密度始終不變；

C；將HCOOH液化后分離；生成物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小；

D；選用更高效的催化劑；可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間。

【詳解】

（1）由題給表格可知，實(shí)驗(yàn)I中0～60min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量變化量為（2.00—1.50）mol=0.50mol，由方程式可知甲酸的物質(zhì)的量變化量為0.50mol，則0～60min內(nèi)用甲酸表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.00417mol·L－1·min－1，故答案為0.00417mol·L－1·min－1；

（2）由題意建立如下三段式：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)

起（mol）220

變（mol）0.80.80.8

末（mol）1.21.20.8

由P1：P0＝n1：n0可得P1：P0＝3.2mol：4mol=4:5；故答案為4:5；

（3）由表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下120min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，由此建立三段式如下CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)

起（mol/L）110

變（mol/L）0.450.450.45

平（mol/L）0.550.550.45

則化學(xué)平衡常數(shù)K==1.488；故答案為1.488；

（4）溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需反應(yīng)時(shí)間越少，由題給表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下120min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，T1溫度下150min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則T1小于T2；溫度越高，氫氣的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，故答案為<；>；

（5）A、當(dāng)CO2、H2和HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1時(shí)；該反應(yīng)可能達(dá)到平衡，也可能未達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

B；由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器中氣體體積不變，容器中氣體密度始終不變，則容器中氣體密度不再改變，不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故正確；

C；將HCOOH液化后分離；生成物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；

D；選用更高效的催化劑；可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，提高生產(chǎn)效率，故正確；

BD正確；故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

由題給表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下120min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，T1溫度下150min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡是解答關(guān)鍵，注意利用三段式計(jì)算?！窘馕觥竣?0.00417mol·L－1·min－1②.4:5③.1.488④.<⑤.>⑥.BD四、判斷題(共3題，共24分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。21、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。22、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-24、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3625、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)會發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC26、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價(jià)，N2中N顯0價(jià)，NH3中N顯-3價(jià)，因此當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO