2025年粵教新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD.Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO2、常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是。

A.3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B.曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D.當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大3、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是。

。選項(xiàng)。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

相同溫度下，溶度積常數(shù):Ksp[Mg(OH)2]2]

B

直接給石蠟油加熱；氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液中。

溶液逐漸褪色。

驗(yàn)證石蠟油裂解一定生成乙烯。

C

常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液。

碳酸鈉溶液中紅色更深。

陰離子水解常數(shù)Kh:CO32->HCO3-

D

向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末。

無(wú)氣泡冒出。

不能證明酸性:碳酸>硼酸。

A.AB.BC.CD.D4、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）

①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A.④和⑧B.①和③C.⑤、⑦和⑧D.④、⑥和⑧5、下列關(guān)于有機(jī)物的命名中不正確的是：A.2,2─二甲基戊烷B.2─乙基戊烷C.3,4─二甲基辛烷D.3─甲基己烷6、檸檬烯具有特殊香氣；可溶于乙醇或乙醚，難溶于水，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)檸檬烯的說(shuō)法正確的是。

A.檸檬烯的分子式為C10H18B.檸檬烯分子中所有碳原子處于同一個(gè)平面上C.檸檬烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生取代反應(yīng)D.檸檬烯的分子式為C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色7、下列反應(yīng)中；屬于取代反應(yīng)的是。

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2CH2+H2O

③CH4+Cl2CH3Cl+HCl

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④8、下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是A.H2O和NH3B.CCl4和H2SC.C2H2和CO2D.H2O2和CS2評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下表中各粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是。選項(xiàng)粒子立體構(gòu)型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D10、已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+11、下列有關(guān)有機(jī)物A描述中正確的是()

A.A分子中含有2個(gè)手性碳原子B.A分子核磁共振氫譜有6種峰C.0.1mol有機(jī)物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.1mol氫氣D.A能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成，氧化，取代，酯化12、下列關(guān)于甲；乙、丙、丁四種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是。

A.向乙、丁中分別加入氯水，均無(wú)紅棕色液體生成B.向甲、乙、丙、丁中分別加入溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成C.向甲、乙、丙、丁中分別加入的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成D.乙與氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)得到兩種烯烴13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2B蔗糖溶液在硫酸存在下加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C將少量鈉分別投入到盛有水和乙醇的燒杯，觀察到鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈羥基氫的活潑性：水>乙醇D向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、中和滴定原理：___________15、按照要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：

(1)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO2，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠，其離子方程式是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的離子方程式是____________；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol。

(3)鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(4)氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。16、請(qǐng)按要求完成下列各項(xiàng)填空：

（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：_________________________；實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）。

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）：_____________________________。17、思維辨析：

(1)所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________

(2)烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈。__________

(3)芳香烴都以苯環(huán)為母體，側(cè)鏈為取代基命名。__________

(4)系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。__________18、用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)(或根據(jù)名稱寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：

(1)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)2：_______；

(2)(CH3)2C=C(CH3)CH2CH3：_______；

(3)3-甲基-1-戊炔：_______；

(4)1，3-二甲基苯：_______。19、按要求完成下列問(wèn)題：

（1）甲醛與銀氨溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（2）苯酚和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（3）2-溴丙烷的消去反應(yīng)方程式：___。20、按要求填空：

(1)溴苯的制備方程式：___________；

(2)用甲苯制備TNT方程式：___________；

(3)由丙烯制備聚丙烯方程式：___________；

(4)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱方程式：___________；

(5)乙醛銀鏡反應(yīng)方程式：___________；

(6)完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g，該烴的化學(xué)式為_(kāi)__________，并寫(xiě)出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。21、阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能團(tuán)的檢驗(yàn)阿司匹林片的有效成分是乙酰水楊酸()。乙酰水楊酸中有羧基；具有羧酸的性質(zhì)；同時(shí)還有酯基，在酸性或堿性條件下能發(fā)生水解?？梢酝ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙酰水楊酸中的羧基和酯基。

i.樣品處理。

將一片阿司匹林片研碎后放入適量水中；振蕩后靜置，取用上層清液。

ii.羧基和酯基官能團(tuán)的檢驗(yàn)。

向兩支試管中分別加入清液。

向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液，現(xiàn)象：_______，證明乙酰水楊酸中含有_______；向另一支試管中滴入2滴稀硫酸并加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，然后再滴入幾滴溶液，振蕩，其目的是_______。再向其中滴入幾滴溶液，振蕩，現(xiàn)象為_(kāi)______，證明乙酰水楊酸水解后的產(chǎn)物中含有_______。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過(guò)氧化鉻CrO5中Cr的化合價(jià)為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_____。

（4）CrCl3的熔點(diǎn)（83℃）比CrF3的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)開(kāi)__________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽(yáng)離子中Cr原子的配位數(shù)為_(kāi)________，ClO的立體構(gòu)型為_(kāi)_______。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計(jì)算式為_(kāi)_________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

23、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)___________。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)_______。的沸點(diǎn)比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)_________,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。24、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：B_________C________D__________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是__________。

（3）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______，電負(fù)性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_____區(qū)。25、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；對(duì)下列有機(jī)物中官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)；證明淀粉水解產(chǎn)物中含有醛基：

①試劑X為_(kāi)_________。

②試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________。

（2）用化學(xué)方法檢驗(yàn)含有的官能團(tuán)。

①完成下表：

。官能團(tuán)。

檢驗(yàn)試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

化學(xué)方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。

__________

②不能用溴水檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，簡(jiǎn)述理由：_______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)26、丙烯酸甲酯是一種重要的化工原料；實(shí)驗(yàn)室制備丙烯酸甲酯的反應(yīng)；裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

沸點(diǎn)（℃）溶解性毒性丙烯酸142與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑有毒甲醇65與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑有毒丙烯酸甲酯80.5難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑無(wú)毒

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向三頸瓶中加入10.0g丙烯酸；6.0g甲醇、數(shù)滴濃硫酸和幾粒沸石；緩慢加熱。

②反應(yīng)30min后；停止加熱，反應(yīng)液冷卻后，分別用少量水；飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。

③取上層油狀液體，用少量無(wú)水MgSO4干燥后蒸餾；收集70~90℃餾分。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)過(guò)程采用水浴加熱，原因是___。

（2）圖甲中油水分離器的作用是___。

（3）判斷酯化反應(yīng)達(dá)到平衡的現(xiàn)象為_(kāi)_。

（4）第一次水洗的主要目的是___。

（5）在洗滌、分液步驟中用到的主要玻璃儀器有燒杯、___。

（6）圖乙所示裝置中冷卻水的進(jìn)口為_(kāi)__(填字母)。

為分析產(chǎn)率；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將收集到的餾分平均分成五份，取出一份置于錐形瓶中，加入2.5mol/LKOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解；用酚酞作指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/LHCl溶液，中和過(guò)量的KOH，共消耗鹽酸20.00mL。

（7）本次制備實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)題中離子方程式可知；本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，運(yùn)用離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟分析。

【詳解】

A.鐵粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；故A錯(cuò)誤；

B.往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱,碳酸氫根離子也參加反應(yīng),正確的離子方程式為：HCO3?+NH4++2OH?=NH3↑+2H2O+CO32?；故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣不能拆開(kāi),正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故C錯(cuò)誤；

D.Cl2通入水中生成HCl和HClO,反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl?+HClO；故D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項(xiàng)A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對(duì)應(yīng)的c（NaOH）最大，以此類推，選項(xiàng)B正確；C、當(dāng)V（NaOH）＝20.00mL時(shí)，都恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項(xiàng)C正確；D、當(dāng)V（NaOH）相同時(shí)，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c（H+）應(yīng)該是相同的，選項(xiàng)D不正確。答案選D。3、C【分析】向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，得到白色沉淀，因不知道原溶液中兩離子的濃度是否相等，則無(wú)法判斷二者溶度積常數(shù)大小，A錯(cuò)誤；溶液逐漸褪色，可知生成不飽和烴，可驗(yàn)證石蠟油裂解生成不飽和烴，不一定是乙烯，B錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液中紅色更深，說(shuō)明碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以陰離子水解常數(shù)：Kh:CO32->HCO3-,C正確；硼酸溶液中硼元素最高價(jià)+3價(jià)，碳酸中碳元素最高價(jià)+4價(jià)，因此二溶液混合后無(wú)氣泡冒出，說(shuō)明硼酸不能制備碳酸，可以證明酸性：碳酸>硼酸，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。4、A【分析】【詳解】

①為甲苯；分子中含有1個(gè)苯環(huán)，屬于苯的同系物；

②為萘；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，不屬于苯的同系物；

③為苯乙烯；分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，不是苯的同系物；

④C2H4；為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，為烯烴的同系物；

⑤CH2=CH-CH=CH2為1；3-丁二烯，含有兩個(gè)碳碳雙鍵，為二烯烴；

⑥C3H6為丙烯或環(huán)丙烷；不一定為烯烴的同系物；

⑦為二烯烴；與1，3-丁二烯互為同系物；

⑧為2-甲基-1-丙烯；屬于烯烴的同系物；

A．C2H4，為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，為烯烴的同系物；為2-甲基-1-丙烯；屬于烯烴的同系物，二者滿足同系物的概念，故A正確；

B．為甲苯，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，屬于苯的同系物，為苯乙烯；分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，不是苯的同系物，故二者不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C．CH2=CH-CH=CH2為1，3-丁二烯，含有兩個(gè)碳碳雙鍵，為二烯烴；為二烯烴，與1，3-丁二烯互為同系物；為2-甲基-1-丙烯；屬于烯烴的同系物，和二烯烴不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D．C2H4，為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，為烯烴的同系物；C3H6為丙烯或環(huán)丙烷；不一定為烯烴的同系物；故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物；這里一定注意前提條件“結(jié)構(gòu)相似”，如苯的同系物中只能含有1個(gè)苯環(huán)；烯烴的同系物中只能含有相同數(shù)目的碳碳雙鍵；烯烴和環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)不同，所以不是同系物。5、B【分析】【詳解】

烷烴的命名原則是：找出最長(zhǎng)的碳鏈當(dāng)主鏈，依碳數(shù)命名主鏈，前十個(gè)以天干(甲、乙、丙...)代表碳數(shù)，碳數(shù)多于十個(gè)時(shí)，以中文數(shù)字命名，如：十一烷；從最近的取代基位置編號(hào)：1、2、3...(使取代基的位置數(shù)字越小越好)。以數(shù)字代表取代基的位置。數(shù)字與中文數(shù)字之間以－隔開(kāi)；有多個(gè)取代基時(shí)，以取代基數(shù)字最小且最長(zhǎng)的碳鏈當(dāng)主鏈，并依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基；有兩個(gè)以上的取代基相同時(shí)，在取代基前面加入中文數(shù)字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以,隔開(kāi)，一起列于取代基前面。所以選項(xiàng)B不正確，不符合主鏈碳原子數(shù)最多，正確的名稱是3－甲基己烷，所以答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．由檸檬烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C10H16；故A錯(cuò)誤；

B．檸檬烯分子中含有多個(gè)飽和碳原子；與之相連的原子具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；

C．檸檬烯分子中含有碳碳雙鍵；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由A項(xiàng)分析檸檬烯的分子式為C10H16；檸檬烯分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；

答案選D。7、B【分析】【分析】

“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”為取代反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br屬于加成反應(yīng)；故①不符合題意；

②CH3CH2OHCH2CH2+H2O屬于消去反應(yīng)；故②不符合題意；

③CH4+Cl2CH3Cl+HCl；甲烷上的氫原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，故③符合題意；

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故④符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)取代反應(yīng)的定義，一般烷烴和鹵素單質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和硝酸，硫酸等發(fā)生取代反應(yīng)。8、A【分析】【分析】

由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵；不同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子。以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。

【詳解】

A、H2O分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；

B、CCl4分子中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；H2S中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；

C、C2H2分子中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；CO2中含有極性鍵；但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；

D、H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；CS2中含有極性鍵和非極性鍵；但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D錯(cuò)誤。

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．BeCl2分子中每個(gè)Be原子含有2個(gè)σ鍵；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。10、BC【分析】【詳解】

Fe2+、I-均與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，則向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32-，又離子濃度相等、溶液為電中性，若陰離子只有SO32-，則含Na+、NH4+、K+中的兩種，若含SO32-、I-，則含Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42-，故選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．連4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性碳；則只與氯原子相連的C為手性碳，故A不選；

B．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；含有9種H，則核磁共振氫譜有9組峰，故B不選；

C．由可知；則0.1mol有機(jī)物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成0.1mol氫氣，故選C；

D．含苯環(huán)；碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，含羥基可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)與酯化反應(yīng)，故選D；

答案選CD。12、AB【分析】【詳解】

A．鹵代烴與氯水不反應(yīng)，則向乙丁中分別加入氯水，均沒(méi)有紅棕色液體生成，故A正確；

B．向甲、乙、丙、丁中分別加入溶液共熱，均發(fā)生水解反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的醇和然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成，故B正確；

C．向甲、乙、丙、丁中分別加入的醇溶液共熱，只有乙可以發(fā)生消去反應(yīng)，因此加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入溶液，只有乙中有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D．乙發(fā)生消去反應(yīng)只能得到一種烯烴，即丙烯，故D錯(cuò)誤；

故選AB。13、CD【分析】【詳解】

A．向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有氧化劑能氧化KI，但不一定是Br2，也可能是Fe3+，因?yàn)镕e3+溶液也是黃色的；故A錯(cuò)誤；

B．蔗糖溶液在硫酸存在下加熱一段時(shí)間后；再與銀氨溶液混合水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡，是因?yàn)榱蛩釠](méi)有用氫氧化鈉溶液中和，故B錯(cuò)誤；

C．將少量鈉分別投入到盛有水和乙醇的燒杯；觀察到鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水羥基中的氫要比乙醇中的羥基上氫活潑，故C正確；

D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，說(shuō)明碘更易溶解在CCl4中；故D正確；

本題答案CD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)酸；堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析。

【詳解】

酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是酸電離產(chǎn)生的氫離子與堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合形成水，實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O；我們可以用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)，這種方法就是酸堿中和滴定。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸、堿中和滴定原理。根據(jù)酸電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量等于堿中OH-的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，由于在溶液中c=所以滴定時(shí)待測(cè)溶液的濃度c(待測(cè))=掌握該公式就可以進(jìn)行計(jì)算解答。【解析】用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。15、略

【分析】【分析】

(1)硅酸鈉溶液里通入過(guò)量CO2生成碳酸氫鈉和硅酸膠體。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，同時(shí)生成MnCl2和水；如有1molCl2生成；被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。

(3)鋁與氫氧化鋇溶液能生成Ba(AlO2)；氫氣。

(4)氫氧化亞鐵能在空氣中繼續(xù)被氧化，生成Fe(OH)3。

【詳解】

(1)硅酸鈉溶液里通入過(guò)量CO2生成碳酸氫鈉和硅酸膠體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。答案為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；

(2)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，同時(shí)生成MnCl2和水，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；2；2；

(3)鋁與氫氧化鋇溶液能生成Ba(AlO2)、氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑。答案為：2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑；

(4)氫氧化亞鐵能在空氣中繼續(xù)被氧化，生成Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥竣?SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③.2④.2⑤.2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑⑥.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)316、略

【分析】【詳解】

（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時(shí)pH＜7；實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度；將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進(jìn)氯化鋁水解，平衡向右移動(dòng)，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁；正確答案：酸；＜；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；抑制；Al2O3。

（2）純堿溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，溶液中加入酚酞變紅，加入過(guò)量氯化鋇溶液發(fā)生Ba2++CO=BaCO3↓反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡向左移動(dòng)；反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性，紅色變淺至消失；正確答案：有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；Ba2＋＋CO=BaCO3↓，溶質(zhì)為NaCl故溶液最終為中性。【解析】酸＜Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋抑制Al2O3有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2＋＋CO=BaCO3↓，溶質(zhì)為NaCl故溶液最終為中性17、略

【分析】【詳解】

(1)習(xí)慣命名法又稱為普通命名法；僅適用于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的烷烴，故×；

(2)烯烴；炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)；應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故×；

(3)苯分子中的一個(gè)氫原子被烴基取代后；命名時(shí)以苯環(huán)作母體，其余的是側(cè)鏈，故√；

(4)系統(tǒng)命名法適用于烴和烴的衍生物；故×。

【點(diǎn)睛】

苯分子中的一個(gè)氫原子被烷基取代后，命名時(shí)以苯環(huán)作母體，其余的是側(cè)鏈，先指明側(cè)鏈的位置和名稱，最后指明苯環(huán)的名稱苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，當(dāng)苯環(huán)上有兩個(gè)相同取代基時(shí)：①可用“鄰”“間”和“對(duì)”來(lái)表示取代基的相對(duì)位置；②也可以某個(gè)取代基所在碳原子的位置為1號(hào)，選取最碳原子數(shù)小位次號(hào)給另一個(gè)取代基編號(hào)?！窘馕觥竣?×②.×③.√④.×18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該物質(zhì)的鍵線式為可知最長(zhǎng)碳鏈上有5個(gè)碳，從距離支鏈較近的一端編號(hào)，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，3號(hào)碳上有一個(gè)乙基，所以名稱為2-甲基-3-乙基戊烷；

(2)該物質(zhì)的鍵線式為含有雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈上有5個(gè)碳，從距離雙鍵較近的一端編號(hào)，2號(hào)碳上有雙鍵，2；3號(hào)碳上各有一個(gè)甲基，所以名稱為2,3-二甲基-2-戊烯；

(3)根據(jù)3-甲基-1-戊炔可知，該物質(zhì)主鏈上有5個(gè)碳原子，1號(hào)碳上有三鍵，3號(hào)碳上有甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCH(CH3)CH2CH3；

(4)根據(jù)1，3-二甲基苯可知，該物質(zhì)含有苯環(huán)，任選苯環(huán)上一個(gè)碳為1號(hào)碳，1、3號(hào)碳上各有一個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】①.2-甲基-3-乙基戊烷②.2,3-二甲基-2-戊烯③.HC≡CCH(CH3)CH2CH3④.19、略

【分析】【分析】

（1）甲醛分子中含2個(gè)醛基；

（2）苯酚的酸性弱于碳酸，強(qiáng)于碳酸氫根離子；

（3）2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；溴化鈉和水。

【詳解】

（1）甲醛與銀氨溶液反應(yīng)生成碳酸銨、銀、氨氣和水，其化學(xué)方程式為：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（2）苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，其化學(xué)方程式為：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3；

（3）2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O。

【點(diǎn)睛】

甲醛分子中可以看做含有兩個(gè)醛基，且在與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)生成的鹽是碳酸銨，這是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2OC6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和HBr，則溴苯的制備方程式為：+Br2+HBr；

(2)甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三硝基甲苯(TNT)和H2O，則制備TNT方程式為：+3HNO3+3H2O；

(3)丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下，不飽和雙鍵中較活潑的碳碳鍵斷裂，這些不飽和C原子彼此連接，形成聚丙烯，則由丙烯制備聚丙烯的化學(xué)方程式為：nCH2=CH-CH3

(4)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、NaBr、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(5)乙醛分子中含有醛基，能夠被銀氨溶液氧化為乙酸銨，銀氨溶液被還原產(chǎn)生Ag單質(zhì)，則發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O；

(6)完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃硫酸增加質(zhì)量是水的質(zhì)量，則n(H2O)==0.5mol，n(H)=2n(H2O)=1mol；濃堿液增重17.6g，堿液增加質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，則n(C)=n(CO2)==0.4mol，則1mol該烴中含有C原子數(shù)為：含有的H原子數(shù)為：所以該烴化學(xué)式為C4H10；該物質(zhì)為丁烷，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3、【解析】+Br2+HBr+3HNO3+3H2OnCH2=CH-CH3CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OC4H10CH3CH2CH2CH3、21、略

【分析】【分析】

。

【詳解】

為了證明乙酰水楊酸中含羧基，向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液，若石蕊溶液變紅，證明乙酰水楊酸中含有-COOH；向另一支試管中滴入2滴稀硫酸并加熱，發(fā)生酯基的水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：+H2O+CH3COOH；碳酸氫鈉顯堿性，然后再滴入幾滴溶液，振蕩，主要目的是中和過(guò)量的稀硫酸；酚羥基可用溶液檢驗(yàn)，所以再向其中滴入幾滴溶液，振蕩，溶液顯紫色，證明乙酰水楊酸水解后的產(chǎn)物中含有酚羥基【解析】石蕊溶液變紅-COOH+H2O+CH3COOH中和過(guò)量的硫酸溶液顯紫色酚羥基四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

過(guò)渡元素的價(jià)層電子包括最外層電子和次外層d能級(jí)；不同的能級(jí)，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進(jìn)行分析；利用化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行分析；從晶體熔沸點(diǎn)判斷；雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，從配合物結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價(jià)層電子排布式為3d54s1，其軌道表達(dá)式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個(gè)能級(jí)，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個(gè)e－后，價(jià)電子排布式為3d5，Mn失去1個(gè)e－后，價(jià)電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價(jià)O原子個(gè)數(shù)為a，－2價(jià)O原子的個(gè)數(shù)為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價(jià)，從而推出CrO5的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為即鍵、鍵的數(shù)目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體；

(5)根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)，“C=S”中C的雜化方式為sp，飽和碳的雜化方式為sp3；該配合物中，Cr與6個(gè)N原子形成6個(gè)配位鍵,即Cr的配位數(shù)為6；ClO4－中有4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形；

(6)根據(jù)氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)，Cr處于N所圍成正八面體空隙中；Cr位于晶胞的棱上和體心，利用均攤法，其個(gè)數(shù)為=4，N位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4，化學(xué)式為CrN，晶胞的質(zhì)量為根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長(zhǎng)為為2apm，即為2a×10－10cm，根據(jù)密度的定義，該晶胞的密度為g/cm3或g/cm3?！窘馕觥?Cr失去1個(gè)e－后，3d軌道處于半充滿狀態(tài)，不易失去電子，Mn失去2個(gè)e－后，才處于半充滿狀態(tài)7：1CrCl3為分子晶體，CrF3是離子晶體sp、sp36正四面體形正八面體g/cm3或g/cm323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據(jù)基態(tài)原子核外電子排布原則可寫(xiě)出氧原子的電子排布圖:所以未成對(duì)電子數(shù)為2。

(2)沸點(diǎn)高說(shuō)明分子間作用力大,因此結(jié)合氫鍵的形成方式得出形成分子間氫鍵,而形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。

(3)甲醇分子中的C原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為4,無(wú)孤電子對(duì),中心原子的雜化類型為sp3,立體構(gòu)型為四面體形,而甲醛中的C原子的雜化方式為sp2,立體構(gòu)型為平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的鍵角比甲醇中的大。【解析】①.2②.O—H鍵、氫鍵、范德華力③.形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大,導(dǎo)致沸點(diǎn)升高④.sp3⑤.小于24、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2；則E為Fe元素。

（1）由上述分析可知B為Na、C為P、D為N；（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)。則上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH。（3）同周期自左