2025年外研版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學上冊月考試卷623考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時生成的Li2CO3固體和碳儲存于碳納米管中。下列說法錯誤的是。

A.該電池中的有機溶劑不能含活性較大的氫B.充電時,Y為陽極,Li+向X電極移動C.放電時,負極反應為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D.放電時,電池總反應為3CO2+4Li===2Li2CO3+C2、可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。該反應的速率與時間的關系如下圖所示：如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則對應t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是（）

A.增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度B.升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用催化劑C.使用催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度D.升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑3、下列實驗不能達到目的的是。

。A

B

C

D

灼燒海帶。

除去水垢。

比較C和Si的非金屬性。

證明石蠟分解產(chǎn)物中含有烯烴。

A.AB.BC.CD.D4、下列有關生鐵和鋼的說明正確的是A.生鐵是混合物，鋼是純凈物B.用鐵礦石來煉鐵時，要加入如焦炭等氧化劑C.不銹鋼是鐵和硅的合金，比純鐵硬度大，不易腐蝕D.鋼比生鐵含碳量低5、下列說法不正確的是A.煤的氣化、液化和干餾都是化學變化B.環(huán)己烷是一種飽和烴，在高溫下也會發(fā)生分解C.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等D.綠色化學核心思想就是先污染后治理消除環(huán)境污染6、下列塑料制品①聚四氟乙烯，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性質不穩(wěn)定，時間久了會分解產(chǎn)生有毒物質，不能用于直接包裝食品的是A.①②B.②C.①D.①③7、有關下列四個常用電化學裝置的敘述中；正確的是。

。

圖I堿性鋅錳電池。

圖II鉛-硫酸蓄電池。

圖III電解精煉銅。

圖IV銀鋅紐扣電池。

A.圖Ⅰ所示電池中，正極的電極反應式為Zn－2e+2OH－=Zn(OH)2B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極沿導線流向Ag2O極評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、從能量的角度看，斷開化學鍵要_______能量，形成化學鍵要_______能量。若某反應的反應物總能量大于生成物的總能量，那么，該反應是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。9、（1）氨氣是合成眾多含氮物質的原料，利用H2-N2-生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下，則X膜為______交換膜，正極的電極反應式為______。

（2）O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負極反應式:_________，電池的正極反應式:__________，反應過程中O2的作用是___________，該電池的總反應式:____________________。

10、國實施的“西氣東輸”工程；就是將西部的天然氣通過管道運輸至東部以逐漸代替煤氣；液化石油氣等作為燃料。目前，在華東地區(qū)的某些城市，天然氣已經(jīng)進入家庭作為燃料。

（1）已知天然氣的主要成分為標準燃燒熱為煤氣的種類較多，多為氫氣、一氧化碳等的混合物。已知氫氣的標準燃燒熱為一氧化碳的標準燃燒熱為假設某煤氣中一氧化碳的體積分數(shù)為80%，其余為氫氣，請比較燃燒相同體積的天然氣和煤氣，哪種氣體放出的熱量多。______________________

（2）家用灶具有進氣口及進風口（即進空氣口），現(xiàn)用天然氣代替煤氣作為燃料，若保持進氣口不變，則應如何調整進風口？________________________

（3）甲烷除了直接用作燃料之外，還可以用于燃料電池。甲烷燃燒電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質溶液，在兩極區(qū)分別通入和即可產(chǎn)生電流。請寫出負極電極方程式_____________。11、性質不同的物質具的不同的用途；從下列常見物質的用途中找出合適的填在對應物質的后面(用序號填空)

用途：a．作干燥劑；b．制漂白粉；c．作清潔燃料；d．作供氧劑；e．清除水垢；f．作食用堿。

物質：A．氯氣_______；B．甲烷_________；C．濃硫酸________；D．乙酸__________；E．碳酸鈉__________；F．過氧化鈉________。12、硫及其化合物之間的轉化具有重要意義。請按要求回答下列問題。

(1)少量SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中會觀察到有白色沉淀生成，該反應的離子方程式為__。

(2)分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液；進行如圖實驗：

①實驗C中，未觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學用語表示其原因__。

②實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。其原因可能是__。

(3)SO2—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置如圖所示，質子交換膜只允許質子，即H+通過，質子向___極遷移(填“M”或“N”)。

13、某可逆反應(X、Y、Z均為氣體)從0—2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。則該反應的的反應物是___________，生成物是___________，化學方程式為___________；反應開始至2分鐘時，能否用Z表示該反應的反應速率？___________(填“能”或“不能”)若能，其反應速率為多少，若不能，則其原因為___________；2分鐘后X、Y、Z各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了___________狀態(tài)。

14、有下列各組物質(在橫線上填相應的序號)：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構體的是___________。

(3)互為同素異形體的是___________。

(4)為同一種物質的是___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤16、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____17、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤18、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤20、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤21、在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共16分)22、某探究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響化學反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗中酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均為4mL。

（1）寫出反應的離子方程式：______________。

（2）請完成以下實驗設計表：完成iv的實驗條件；并將實驗目的補充完整。

。實驗編號。

溫度/K

酸性KMnO4溶液的濃度/（mol/L）

催化劑的用量/g

實驗目的。

i

298

0.01

0.5

a．實驗i和ii探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；

b．實驗i和iii探究______對該反應速率的影響；

c．實驗i和iv探究催化劑對該反應速率的影響。

ii

298

0.001

0.5

iii

323

0.01

0.5

iv

_____

_______

（3）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4___________（填“MnCl2”或“MnSO4”）。簡述選擇的理由：___________________。

（4）某同學對實驗i和分別進行了3次實驗；測得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

。實驗編號。

溶液褪色所需時間t/min

第1次。

第2次。

第3次。

第3次。

i

12.8

13.0

11.0

ii

4.9

5.1

5.0

①實驗ii中用酸性KMnO4溶液的濃度變化量來表示的化學反應速率為________（忽略混合前后溶液的體積變化）。

②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？_________________（填“是”或“否”）。23、影響化學反應速率的因素很多；某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

①請在下圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。___________(要求圖中要標明2；4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線)

②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________。

(2)某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大；鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件；那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：對反應具有促進作用，而SO對反應沒有影響；

原因Ⅱ：對反應沒有影響，而SO對反應具有阻礙作用；

原因Ⅲ：___________；

原因Ⅳ：均對反應具有促進作用，但影響更大；

原因Ⅴ：___________。

②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c()相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體；觀察反應速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量或固體；觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中___________，實驗b中___________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：對反應具有加速作用。24、由A；B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價金屬A不斷溶解。

C的質量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。25、4－溴甲苯、2－溴甲苯以及HBr都是重要的有機中間體。以甲苯；液溴、鐵粉、水為原料生產(chǎn)上述物質的實驗步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中(裝置如圖所示)加入0.3g鐵粉；46g甲苯和60mL水，在分液漏斗中加入80g液溴，再加入10mL水。

步驟2：打開分液漏斗滴加液溴；不斷攪拌保持反應溫度在20～25℃之間。最后將分液漏斗中的水也全部加入三頸燒瓶中，繼續(xù)攪拌0.5h，即可反應完全。

步驟3：移走冷水浴裝置；加熱三頸燒瓶至反應溫度在122～126℃，餾出液進入分水器中，打開分水器閥門將下層液體仍加入三頸燒瓶中，上層液體倒入燒杯中。

步驟4：將三頸燒瓶中液體進行處理；分離出4－溴甲苯和2－溴甲苯，兩者的總產(chǎn)量為51.3g。

回答下列問題：

(1)實驗中液溴的滴加方式是__________；在分液漏斗中加入80g液溴，再加入10mL水的目的是_________。

(2)冷凝水應從冷凝管的________(a或b)端進入；實驗中發(fā)現(xiàn)分水器中的液體出現(xiàn)回流，應采取操作是_____________________。

(3)寫出反應裝置中生成4－溴甲苯的化學方程式：_________。分離出4－溴甲苯和2－溴甲苯，應采用的操作是___________。

(4)該實驗裝置中還缺少的必要實驗儀器是____________。

(5)反應溫度保持在20～25℃之間，其原因是__________。

(6)本實驗中，一溴甲苯(4－溴甲苯和2－溴甲苯)的產(chǎn)率為_________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共16分)26、A；B、C、X均為中學常見的純凈物；它們之間有如下轉化關系（反應條件及副產(chǎn)物已略去）。

（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，則反應①的化學方程式為_______________________。

（2）若A、B、C為焰色反應均呈黃色的化合物，X為無色無味氣體，則反應②的離子方程式為_____________________________________________。

（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強堿，則反應②的離子方程式為________________________________________________。

（4）若A為單質Fe，X為稀硝酸，則反應②的離子方程式為___________________；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為________________________________________，對應的化學方程式為___________________________________________。

（5）若A和X均為單質，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應②的化學方程式為___________________________。27、A、B、C、D四物質有如下轉化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已略去)：ABCD；回答下列問題：

(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽；則。

①簡述檢驗該鹽中陽離子的方法：_____________________________________；

②寫出實驗室制取A的化學方程式：______________________________________；

③寫出由A生成B的化學方程式：______________________________________；

④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因：____________________。

(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________。

(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體，寫出C生成D的離子方程式：______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

A；鋰是活潑金屬；

B、充電時陽極發(fā)生氧化反應，Y為陽極，Li＋向X電極移動；

C、放電時，負極反應為Li—e-=Li+；

D、放電時，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應為3CO2+4Li===2Li2CO3+C；

【詳解】

A；鋰是活潑金屬；該電池中的有機溶劑不能含活性較大的氫，否則鋰會與有機溶劑發(fā)生反應，故A正確；

B、充電時陽極發(fā)生氧化反應，Y為陽極，Li＋向陰極X電極移動；故B正確；

C、放電時，碳酸根離子不能通過有機溶劑，負極反應為Li—e-=Li+；故C錯誤；

D、放電時，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應為3CO2+4Li===2Li2CO3+C；故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查原電池及電解池，解題關鍵：把握電極判斷、電極反應、工作原理，注意電化學知識的應用及鋰的性質。2、D【分析】【詳解】

如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，t2改變，υ(逆)、υ(正)增大，即加壓或升溫，由于υ(正)＜υ(逆)，則說明是升溫，t4改變，υ(逆)、υ(正)減小，即減壓或降溫，由于υ(正)＜υ(逆)，則說明是減壓，t6時改變，υ(逆)瞬時不變，υ(正)突增，即增加反應物濃度，t8時改變；υ(逆)；υ(正)突增，但增大程度相同，說明是加催化劑，故D正確。

綜上所述，答案為D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．灼燒固體在坩堝中進行；能達到實驗目的，A不合題意；

B．由于乙醇與水垢不反應；也不能溶解水垢，不能達到實驗目的，B符合題意；

C．硫酸滴入Na2CO3中可看到產(chǎn)生大量的氣泡，發(fā)生反應為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，說明H2SO4酸性強于H2CO3，然后將CO2通入到Na2SiO3溶液中可以看到溶液變渾濁，發(fā)生反應為：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明H2CO3的酸性強于H2SiO3；又元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱與其非金屬性一致，故能達到實驗目的，C不合題意；

D．由于石蠟的主要成分是飽和烴；故觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色即可證明石蠟分解產(chǎn)物中含有烯烴，能達到實驗目的，D不合題意；

故答案為：B。4、D【分析】【詳解】

A．生鐵和鋼都是混合物；故A錯誤；

B．用鐵礦石來煉鐵時；鐵元素的化合價由+3價得電子生成0價，鐵礦石是氧化劑，所以焦炭是還原劑，故B錯誤；

C．不銹鋼是用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉為氣體或爐渣而除去；然后再加入其它金屬而得到的鋼，不銹鋼比純鐵硬度大，不易腐蝕，故C錯誤；

D．煉鋼是用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉為氣體或爐渣而除去；鋼比生鐵含碳量低，故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤來生產(chǎn)甲醇；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；故三者均為化學變化，故A正確；

B．環(huán)烷烴屬于飽和烴；性質較穩(wěn)定，但在高溫下會分解生成焦炭和氫氣，故B正確；

C．天然氣是一種清潔的化石燃料；作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故C正確；

D．綠色化學是從源頭減少或消除環(huán)境污染；提高原子利用率，生產(chǎn)過程對環(huán)境友好，而不是“先污染后治理”，故D錯誤；

故選D。6、B【分析】①聚四氟乙烯性質穩(wěn)定，不容易分解，錯誤；②聚氯乙烯會分解放出氯化氫，正確；③聚乙烯不能分解產(chǎn)生有毒物質，可以用作包裝食品的材料，錯誤；故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．堿性鋅錳電池中，Zn元素化合價升高，被氧化，Mn元素化合價降低，被還原，則鋅作負極、二氧化錳作正極，正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；故A錯誤；

B．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；放電過程中硫酸不斷被消耗，濃度降低，故B錯誤；

C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬；電解時，粗銅中有銅和其它比銅活潑的金屬均可被氧化而溶解，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯誤；

D．該電池工作時Zn被氧化作負極，Ag2O被還原作正極；原電池中電子由負極經(jīng)導線流向正極，故D正確；

故答案為D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

化學能與熱能知識點中，從能量的角度分析，反應物斷鍵要吸收能量；形成不穩(wěn)定的“中間狀態(tài)”，而后成鍵釋放能量；根據(jù)能量守恒定律，若某反應的反應物總能量大于生成物的總能量，可得反應物總能量等于生成物總能量加上放出的熱量，所以該反應是放熱反應?！窘馕觥课蔗尫欧艧?、略

【分析】【詳解】

（1）由圖知，正極上N2轉化為NH3時需要結合氫離子，則負極上氫氣放電生成的H+應移向正極，X膜為質子交換膜或陽離子交換膜，N2在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成NH3，故答案為：質子(或陽離子)；N2+6e-+6H+=2NH3；

（2）由題給示意圖可知，該電池中Al做負極，電解質為含AlCl3的離子液體，則電極反應式為Al-3e-=Al3+，正極為多孔碳電極，二氧化碳在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成草酸根，電極反應式為6CO2+6e-=3C2O2不參與正極的反應，則O2為反應的催化劑，將負極反應式2Al-6e-=Al3+和正極反應式6CO2+6e-=3C2相加可得該電池的總反應式為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3，故答案為：Al-3e-=Al3+；6CO2+6e-=3C2催化劑；2Al+6CO2=Al2(C2O4)3?！窘馕觥抠|子(或陽離子)N2+6e-+6H+=2NH3Al-3e-=Al3+6CO2+6e-=3C2催化劑2Al+6CO2=Al2(C2O4)310、略

【分析】【分析】

（1）假設都燃燒1mol的氣體，煤氣中CO(g)的物質的量為0.8mol，H2(g)的物質是量為0.2mol；計算放出的熱量再比較；

（2）根據(jù)化學方程式可以進行相關方面的判斷；

（3）甲烷在反應時失電子被氧化；在負極反應，寫電極反應式要考慮電解質的后續(xù)反應。

【詳解】

（1）假設都燃燒1mol的氣體，煤氣中CO(g)的物質的量為0.8mol，H2(g)的物質是量為0.2mol；放出的熱量為：0.8mol×283.0kJ+0.2mol×286.0kJ=226.4kJ+57.2kJ=283.6kJ；而1mol的天然氣放出熱量為889.6kJ，因為：889.6kJ＞283.6kJ，所以天然氣放出熱量多，故答案為：天然氣；

（2）由化學方程式2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O的微觀粒子個數(shù)比可知；燃燒相同體積的煤氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣多；若保持進氣口不變應該增大進風口，故答案為：增大進風口；

（3）甲烷在反應時失電子被氧化，為原電池負極反應，電極方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。【解析】天然氣增大進風口CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與石灰乳發(fā)生反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2就是漂白粉的主要成分，其有效成分是Ca(ClO)2，故合理選項是b；

B．甲烷是可燃性氣體，燃燒產(chǎn)物是CO2、H2O；對環(huán)境無污染，同時會放出大量的熱，因此是甲烷是一種清潔燃料，故合理選項是c；

C．濃硫酸具有吸水性；能夠吸收物質的水分時物質保持干燥，故常作干燥劑，故合理選項是a；

D．乙酸能夠電離產(chǎn)生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸強，因此可以與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2發(fā)生反應；產(chǎn)生可溶性物質，故常用于除去水垢，合理選項是e；

E．碳酸鈉是鹽；水溶液顯堿性，可用于中和食物中的酸性物質，是一種常用的食用堿，故合理選項是f；

F．過氧化鈉能夠與水、二氧化碳發(fā)生反應產(chǎn)生氧氣，因此可作防毒面具或特殊環(huán)境中作供氧劑，故合理選項是d?！窘馕觥縝caefd12、略

【分析】【分析】

根據(jù)二氧化硫具有還原性；硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可以與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫與鹽的反應可以看成先與水發(fā)生反應生成亞硫酸，亞硫酸在與溶質發(fā)生反應，根據(jù)弱酸不能制強酸的一般規(guī)律判斷亞硫酸不與氯化鋇發(fā)生反應。對于煮沸的溶液，根據(jù)氣體在溶液中的溶解度判斷，煮沸后氧氣的含量會減小。

【詳解】

(1)根據(jù)電荷、原子、電子守恒配平該氧化還原反應為：

(2)溶液顯酸性，根據(jù)氯化鋇是強酸強堿鹽而顯中性判斷，應該是二氧化硫通入水中顯酸性，故可能發(fā)生的反應為：由于沒有煮沸的溶液中與煮沸的溶液相比較；所含與氧氣的不同，而氧氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，可能發(fā)生反應，加快了反應速率；

(3)燃料電池屬于原電池；根據(jù)原電池中陰陽離子的移動方向判斷，陽離子移向正極，根據(jù)燃料電池的正負極判斷，通入氧氣的一極是正極，通入燃料的一極是負極。所以氫離子的移動的一極是N。

【點睛】

注意根據(jù)實驗的對比找出實質區(qū)別，其次根據(jù)物質的性質進行判斷反應類型，二氧化硫常表現(xiàn)出還原性。【解析】未煮沸的溶液中含有氧氣，氧氣將二氧化硫氧化N13、略

【分析】【詳解】

該可逆反應從0-2分鐘進行過程中；在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示，則該反應的反應物是Y；Z，生成物為X，圖象中物質的量的變化之比，等于化學方程式計量數(shù)之比，計算得到反應物和生成物變化量之比n（Y）:n（Z）:n（X）=（5mol-3mol）:（2mol-1mol）:（4mol-2mol）=2:1:2，反應的化學方程式：2Y+Z?2X；反應進行2min后各物質的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相同；反應開始至2分鐘時，可以求出X的變化量，但是題目中沒有給定密閉容器的體積，無法求出X物質的變化的濃度，就不能計算出X的反應速率；

故答案為：Y、Z；2Y+Z?2X；不能；無體積，無法求出濃度變化值；平衡?！窘馕觥縔和ZX2Y+Z2X不能不知道Z的物質的量濃度平衡14、略

【分析】【分析】

同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同分異構體是指分子式相同，結構不同的物質之間的互稱；同素異形體是指由同種元素組成的不同性質的單質；同系物是指組成相同，結構相似，分子組成上相差n個CH2原子團的有機物之間的互稱。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同性質的單質；屬于同素異形體；

②H2、D2和T2是氫元素形成的單質分子；均屬于氫分子，是同種物質；

③12C和14C是質子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同的碳原子，屬于同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；二者均屬于飽和烴，分子相同，結構不同，屬于同分異構體關系；

(1)互為同位素的是③。

(2)互為同分異構體的是④。

(3)互為同素異形體的是①。

(4)為同一種物質的是②?！窘馕觥竣邰堍佗谌⑴袛囝}(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。16、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤。【解析】錯17、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。20、B【分析】略21、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，正確。四、實驗題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

(1)KMnO4與H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應，生成Mn2+、CO2氣體和H2O；

(2)研究某因素對化學反應速率的影響時；其余條件相同，只此條件不同，再進行數(shù)據(jù)對比；

(3)MnCl2電離出的Cl-會還原KMnO4；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)及公式計算。

【詳解】

(1)KMnO4與H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應，生成Mn2+、CO2氣體和H2O，再利用化合價升降法配平，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；

(2)i、iii對比所給項，溫度不同，因此實驗i、iii探究的是溫度對化學反應速率的影響；i和iv研究是催化劑對化學反應速率的影響，催化劑的量不同，其余相同，即iv中溫度為298K，催化劑的用量為0，酸性KMnO4的濃度為0.010mol·L－1；

(3)因為MnCl2電離出的Cl-會還原KMnO4，所以應使用MnSO4；

(4)①實驗ii中褪色需要時間的平均值為5min，則用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率==1×10-4mol·L-1·min-1；

②從題表中數(shù)據(jù)可知，相同體積的酸性KMnO4溶液的濃度是0.001mol/L的酸性KMnO4溶液的10倍，但反應的時間卻是其反應時間的2倍左右，由反應速率計算公式可得出，此實驗條件下酸性KMnO4溶液的濃度越大，反應速率越快?！窘馕觥?H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2980.01溫度MnSO4如果選擇MnCl2，則酸性KMnO4溶液會和Cl-反應，而且引入Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用1×10-4mol/(L?min)否23、略

【分析】(1)

①2min內反應速率為4min時，反應速率最大，即反應速率是：6min內反應速率故畫出的圖像為

②鎂和鹽酸的反應是放熱反應,4min內；雖然反應物濃度降低，但溫度起主導作用；

因此反應速率加快，4min后,隨著反應的進行H+濃度降低；濃度起主導作用。

(2)

①Ⅲ根據(jù)原因Ⅰ和Ⅱ提出第3種可能的觀點，Cl-對反應具有促進作用，而對反應具有阻礙作用，Ⅴ根據(jù)原因Ⅳ結合題意，提出與原因Ⅳ相反的觀點為Cl-、均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小(或影響更大)，因此，本題正確答案是：Cl-對反應具有促進作用，而對反應具有阻礙作用；Cl-、均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小(或影響更大)；

②a中原來有硫酸根離子，后加入氯化鈉，如果氯離子有促進作用，那么反應速率就比未加時快，以此證明原因Ⅰ是正確的；

b中原來有氯離子，后加入硫酸鈉，如果硫酸根離子對反應沒有影響，那么反應速率不變，以此說明因Ⅰ是正確的；【解析】(1)鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低；所以導致反應速率減小。

(2)Cl-對反應具有促進作用，而對反應具有阻礙作用Cl-、均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小(或影響更大)反應速率加快反應速率不變24、略

【分析】【分析】

甲；乙、丙均為原電池裝置；結合原電池工作原理分析解答。

【詳解】

（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活動性A＞B，負極的電極反應式是A－2e－＝A2+；

（2）乙中C極質量增加，即析出Cu，則B為負極，活動性B＞C，正極的電極反應式是Cu2+＋2e－＝Cu；

（3）丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動性D＞A，隨著H＋的消耗；溶液pH逐漸變大。

（4）根據(jù)以上分析可知四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C?！窘馕觥緼－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C25、略

【分析】【分析】

(1)液溴容易揮發(fā)；

(2)冷凝水下進上出；分水器下端有口；

(3)該反應中首先發(fā)生溴單質與鐵的反應；生成的溴化鐵為催化劑，根據(jù)元素守恒書寫方程式；蒸餾可以分離互溶的有機物；

(4)該實驗對溫度有要求；

(5)溫度過高反應物揮發(fā)；

(6)產(chǎn)率=

【詳解】

(1)液溴易揮發(fā)；甲苯和溴的反應放熱，滴加液溴過快會導致部分液溴未反應就揮發(fā)了，加入水也可以防止分液漏斗里的液溴揮發(fā)，故答案為：緩慢滴加；防止溴的揮發(fā)；

(2)冷凝水應從a端進入；實驗中發(fā)現(xiàn)分水器中的液體出現(xiàn)回流；應將下層液體及時放出，故答案為：a；將下層液體及時放出；

(3)該反應中首先溴單質將鐵粉氧化成溴化鐵，溴化鐵做催化劑使甲苯和溴單質發(fā)生取代反應；分離出4－溴甲苯和2－溴甲苯，應采用的操作是蒸餾，故答案為：+Br2+HBr；蒸餾；

(4)該實驗中需要控制溫度；所以需要溫度計，故答案為：溫度計；

(5)溴單質和甲苯都易揮發(fā)；溫度過高會加快反應物的揮發(fā)，導致利用率低，故答案為：減少溴和甲苯的揮發(fā)；

(6)46g甲苯的物質的量為80g液溴的物質的量為根據(jù)反應方程式可知溴單質過量，所以理論上最多生成4－溴甲苯和2－溴甲苯的混合物共0.5mol，質量為171g/mol×0.5mol=85.5g，所以產(chǎn)率為=60%；故答案為：60%。

【點睛】

要注意該反應中首先溴單質將鐵粉氧化成溴化鐵，溴化鐵做催化劑使甲苯和溴單質發(fā)生取代反應?！窘馕觥烤徛渭臃乐逛宓膿]發(fā)a將下層液體及時放出+Br2+HBr蒸餾溫度計減少溴和甲苯的揮發(fā)60.0％五、元素或物質推斷題(共2題，共16分)26、略

【分析】（1