2025年湘教新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)實驗的選項正確的是。

A.AB.BC.CD.D2、將的硝酸酸平均分成2份。其中1份加入與該硝酸酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，另l份加適量水。pH都升高了1，則加入的NaOH溶液與水的體積比為A.B.C.D.3、常溫下；有下列四種溶液：

。①②③④0.1mol/L的NaOH溶液。

pH=11的NaOH溶液。

0.1mol/L的CH3COOH溶液。

pH=3的CH3COOH溶液。

下列說法正確的是A.由水電離出的濃度：①>③B.將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的C.①與③混合，若溶液則體積：D.①與②等體積混合，混合溶液的4、下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO+2H2OC.工業(yè)制取漂白液原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫滅火器的工作原理：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、下列離子方程式書寫正確的是A.醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：H++HCO=H2O+CO2↑B.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+＋Fe2+C.CO2的尾氣處理：CO2+2OH-=CO+H2OD.銅粉與稀硫酸反應(yīng)：2Cu+2H+=Cu2++H2↑6、下列有機(jī)化合物的命名不正確的是A.2，3，3-三甲基丁烷B.2-甲基-3-乙基庚烷C.2-甲基-1-丙烯D.3-甲基-1-丁炔7、下列說法正確的是（）A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等C.苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上8、下列反應(yīng)與原理不同的是A.B.C.D.9、下列說法不正確的是A.“可燃冰”是天然氣的水合物，外形似冰，易燃燒B.工業(yè)上可利用水煤氣來合成液態(tài)烴或甲醇等有機(jī)物C.玉米油、花生油、羊油和潤滑油均屬于高級脂肪酸甘油酯D.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)地球上最基本的能源是太陽能評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

Ⅰ.（1）醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_____（填字母序號）。

a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體。

Ⅱ．白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料；白醋總酸度測定方法如下。

a量取20.00mL白醋樣品；用100mL容量瓶配制成待測液。

b將滴定管洗凈；潤洗；裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

c取20.00mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點；記錄數(shù)據(jù)。

d重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。

e計算白醋樣品中醋酸總酸度?；卮鹣铝袉栴}：

（2）實驗a中量取20.00mL白醋所用的儀器名稱是___________。

（3）若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值_________（填“偏大”；“偏小”或“不變”）。

（4）實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。

（5）實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為_________mol·L－1。待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.02

Ⅲ.25℃，向20.00mL0.1000mol·L?1CH3COOH中滴加0.1000mol·L－1NaOH過程中；pH變化如下圖所示。

（6）a點溶液pH＞1，用電離方程式解釋原因：_____________。

（7）下列有關(guān)b點溶液的說法正確的是_______（填字母序號）。

a溶質(zhì)為：CH3COOH、CH3COONa

b微粒濃度滿足：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH?）

c微粒濃度滿足：c（Na＋）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－）

d微粒濃度滿足：2c（H＋）+c（CH3COO－）=2c（OH－）+c（CH3COOH）

（8）c點溶液中離子濃度的大小順序：__________。11、已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+△H>0。

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的電離程度增大的是_______（用序號填寫）。

a.加入少量0.10mol/L的稀鹽酸b.加熱CH3COOH溶液。

c.加水稀釋至0.010mol/Ld.加入少量冰醋酸。

e.加入少量氯化鈉固體f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液。

（2）將等質(zhì)量的鋅粒投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積關(guān)系為V（鹽酸）_____V（醋酸）（填寫“>”、“<”或“="）.

（3）常溫下，向體積為VamL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系為:Va______Vb（填寫“>”、“<”或“=”）。

（4）已知:某溫度時，水的離子積常數(shù)為Kw=1.0×10-12，在此溫度下，將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。12、已知B→c，補(bǔ)齊下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對應(yīng)反應(yīng)類型的連線_____。A．乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)a.取代反應(yīng)B．從乙烯得到聚乙烯的反應(yīng)b.氧化反應(yīng)C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)c.加聚反應(yīng)D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應(yīng)d.加成反應(yīng)13、有機(jī)物中具有相似的化學(xué)性質(zhì)；下列物質(zhì)中(用序號回答)：

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的是____________；

(2)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是____________；

(3)能發(fā)生消去反應(yīng)的是____________；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化為醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。14、已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯。取0.68g該酯與40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸。另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水。求：

（1）該酯的最簡式___。

（2）該酯的摩爾質(zhì)量___。

（3）該酯的結(jié)構(gòu)簡式和名稱___、___。15、按要求完成下面每一小題：

（1）下列各物質(zhì)中，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，互為同系物的是________，互為同分異構(gòu)體的是________。

①金剛石與石墨②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯。

④與⑤與

⑥與⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式：_________________。16、相對分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物A，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃燒只生成CO2和H2O。經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%。

(1)其A相對分子質(zhì)量為____。

(2)經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的圖譜如圖：

試寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式：___。

(3)試寫出A與甲醇反應(yīng)生成有機(jī)物B的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(4)試寫出B在一定條件下生成高分子化合物C的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯誤18、一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而增大。(___________)A.正確B.錯誤19、醇就是羥基和烴基相連的化合物。(___________)A.正確B.錯誤20、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物。(_______)A.正確B.錯誤21、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯誤22、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯誤23、加聚反應(yīng)單體有一種，而縮聚反應(yīng)的單體應(yīng)該有兩種。(___)A.正確B.錯誤24、合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)25、電鍍行業(yè)中廢水處理后產(chǎn)生的含重金屬污泥廢棄物稱為電鍍污泥，被列入國家危險廢物名單中的第十七類危險廢物。工業(yè)上可利用某電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等重金屬；其利用回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:。Fe3+Cu2+Cr3+開始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a

（1）浸出過程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化學(xué)式）

（2）除鐵等相關(guān)操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH應(yīng)滿足要求是_______________；

②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________（填化學(xué)式）。

（3）還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式______________，此步驟中加入NaHSO3的不能過量______________（離子方程式表達(dá)）。

（4）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L-1時認(rèn)為沉淀完全，則表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，lg2=0.3）

（5）將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中，可觀察到鉻逐漸溶解，同時放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中，卻看不到明顯現(xiàn)象。由此推測，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是____________________________。

（6）處理大量低濃度的含鉻廢水（以CrO42-計）可采用離子交換法，其原理是采用季胺型強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂（RN—OH），使廢水中CrO42-與樹脂上的OH發(fā)生離子交換反應(yīng)。一段時間后停lh通廢水，再通NaOH溶液時CrO42-進(jìn)入溶液回收，并使樹脂得到再生。請用離子方程式表示該交換過程____________。26、氫能被譽為21世紀(jì)的“終極能源”；具有高效；高壓、環(huán)保、體積小等特點，氫能轉(zhuǎn)化被視為新能源汽車終極解決方案，也是資本與技術(shù)趨之若鶩的領(lǐng)域。鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。工業(yè)上可用下列方法治煉鎳。

（1）一個電子的運動狀態(tài)取決于________種因素，基態(tài)Ni原子核外電子占據(jù)_____個不同原子軌道。

（2）CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________；已知Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)如圖所示，中心原子Ni的雜化類型為_________，Ni原子參與形成了______個配位鍵，Ni(CO)4屬于______晶體，理由是________________________________。

（3）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix屬六方晶系，其晶胞如圖a中實線或圖a′所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設(shè)其化學(xué)式為LaNixHy。

①LaNix合金中x的值為_______；

②晶胞中和“”同類的八面體空隙有____個，和“▲”同類的四面體空隙有____個。

③若H進(jìn)入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______________g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023=1.7）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.不能直接在容量瓶中溶解溶質(zhì)；故A選項錯誤；

B.用KMnO4固體和濃鹽酸制取Cl2不需要加熱；故B正確；

C.乙醇和水互溶；不能用分液的方法分離，故C錯誤；

D.酸式滴定管的0刻度在上方；故讀數(shù)為：11.80mL，故D錯誤。

故答案選B。2、D【分析】【詳解】

根據(jù)題意硝酸平均分成2份；設(shè)每份都為1L，將pH=2的硝酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原硝酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；

另一份加入與該硝酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1，設(shè)NaOH溶液的體積為x，依題意可列出下列等式：

解得則加入的NaOH溶液與水的體積比為11。

故選D。3、D【分析】【詳解】

A.氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，則溶液中溶質(zhì)電離出的則該溶液中溶質(zhì)不能電離出則由水電離出的醋酸是弱酸，溶液中溶質(zhì)電離出的則該溶液中溶質(zhì)不能電離出則由水電離出的則水電離出的①<③；A項錯誤；

B.的強(qiáng)酸溶液稀釋至原來的100倍后溶液的pH增大2個單位，但醋酸是弱酸，的弱酸溶液稀釋至原來的100倍后溶液的pH增大少于2個單位；B項錯誤；

C.如果等體積等濃度的溶液與NaOH溶液混合，溶質(zhì)恰好完全中和，則生成的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的如果酸過量到一定程度，則反應(yīng)后所得溶液的pH可能等于7，即體積：C項錯誤；

D.①與②等體積混合溶液呈堿性，故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+；故A錯誤；

B．明礬溶液中Al3+、SO的物質(zhì)的量之比為1：2，明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O；故B錯誤；

C．工業(yè)用氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，制取漂白液原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故C正確；

D．泡沫滅火器的原料是明礬和碳酸氫鈉溶液混合，工作原理：A13++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3COOH是弱酸；寫離子方程式不能拆，故A錯誤；

B．電荷不守恒；故B錯誤；

C．CO2可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成碳酸鹽和水；故C正確；

D．銅不與稀硫酸反應(yīng)；不符合客觀事實，故D錯誤；

故選C。6、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)系統(tǒng)命名規(guī)則；2，3，3-三甲基丁烷命名方向錯誤，應(yīng)該為2，2，3-三甲基丁烷，A錯誤；

B.根據(jù)系統(tǒng)命名規(guī)則；2-甲基-3-乙基庚烷簡單基團(tuán)在前，命名正確，B正確；

C.根據(jù)系統(tǒng)命名規(guī)則；2-甲基-1-丙烯以碳碳雙鍵編號小為標(biāo)準(zhǔn)，命名正確，C正確；

D.根據(jù)系統(tǒng)命名規(guī)則；3-甲基-1-丁炔命名正確，D正確。

答案為A。7、B【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知；該烴屬于烷烴，分子中最長碳鏈含有6個碳原子，側(cè)鏈為4個甲基，名稱為2,3,4,4—四甲基己烷，故A錯誤；

B.苯甲酸的分子式為C7H6O2，分子式可改寫為C6H6·CO2；由改寫分子式可知，苯甲酸燃燒時的耗氧量實際上是苯燃燒的耗氧量，則等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等，故B正確；

C.苯分子不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D.2—丁烯分子的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；分子中四個碳原子在同一平面上，不可能在同一直線上，故D錯誤；

故選B。8、C【分析】【分析】

所給反應(yīng)為酸和醇發(fā)生取代反應(yīng)生成酯的反應(yīng)；

【詳解】

A．反應(yīng)為醇取代成醚的反應(yīng)；選項A不符合題意；

B．反應(yīng)為-NH2被取代的反應(yīng)；選項B不符合題意；

C．反應(yīng)為醛基被氧化為羧基的反應(yīng)；選項C符合題意；

D．反應(yīng)為酯的堿性水解反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，選項D不符合題意；

故選C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“可燃冰”是天然氣的水合物；其外形似冰，易燃燒，可燃的主要成分為甲烷，A正確；

B．水煤氣的主要成分為二者在一定條件下可合成液態(tài)烴或甲醇等有機(jī)物，B正確；

C．潤滑油為礦物油；是烴類化合物，C錯誤；

D．地球上的能源主要來源于太陽能；通過植物的光合作用被循環(huán)利用，D正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

（1）a.滴加少量濃鹽酸；氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離；

b.微熱溶液；越熱越電離，促進(jìn)醋酸的電離；

c.加水稀釋；越稀越電離，促進(jìn)醋酸的電離；

d.加入少量醋酸鈉晶體；醋酸根濃度增大，抑制醋酸的電離；

（2）滴定管可以精確到0.01mL；且白醋顯酸性；

（3）堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗；造成標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；

（4）用氫氧化鈉滴定醋酸；且滴加了酚酞做指示劑，故滴定終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

（5）根據(jù)C1V1=C2V2，解得C待；白醋樣品稀釋5倍得到待測液；

（6）因為醋酸為弱酸，所以0.1mol/L的醋酸pH>1；

（7）b點加入氫氧化鈉10mL，即醋酸反應(yīng)一半，剩余一半，故b點溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉1:1混合；

（8）c點顯中性，故c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+）。

【詳解】

（1）a.滴加少量濃鹽酸；氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，a錯誤；

b.微熱溶液，越熱越電離，促進(jìn)醋酸的電離，b正確；

c.加水稀釋；越稀越電離，促進(jìn)醋酸的電離，c正確；

d.加入少量醋酸鈉晶體；醋酸根濃度增大，抑制醋酸的電離，d錯誤；

答案選bc；

（2）量取20.00mL白醋；滴定管可以精確到0.01mL，且白醋顯酸性，故選用酸式滴定管；

答案為：酸式滴定管；

（3）堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗；造成標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，故測得待測液濃度偏大；

故答案為：偏大；

（4）用氫氧化鈉滴定醋酸；且滴加了酚酞做指示劑，故滴定終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

答案為：錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色；且半分鐘不褪色；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，三次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為22.00mL，根據(jù)C1V1=C2V2，解得C待=0.1100mol/L，白醋樣品稀釋5倍得到待測液，故白醋樣品的濃度為

故答案為：0.5500；

（6）因為醋酸為弱酸，所以0.1mol/L的醋酸pH>1，

故答案為：

（7）b點加入氫氧化鈉10mL，即醋酸反應(yīng)一半，剩余一半，故b點溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉1:1混合；

a.溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉；a正確；

b.電荷守恒:b正確；

c.物料守恒：c錯誤；

d.根據(jù)電荷守恒和物料守恒疊加得質(zhì)子守恒：d錯誤；

答案選ab；

（8）c點顯中性，故c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+），氫離子和氫氧根濃度很小，故

答案為：

【點睛】

電解質(zhì)溶液中的三大守恒：電荷守恒，無論溶液中有多少種離子存在，溶液總是呈電中性的，所以陰陽離子電荷濃度之和始終相等；物料守恒，溶液中的某種元素不論存在于那種化合物中，其總量始終是不變的；質(zhì)子守恒，溶液中由水電離得氫離子始終等于氫氧根。【解析】①.b、c②.酸式滴定管③.偏大④.錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色⑤.0.5500⑥.CH3COOHCH3COO-+H+⑦.a、b⑧.c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）11、略

【分析】【詳解】

（1）a、加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故a錯誤；b、醋酸的電離吸熱，加熱，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故b正確；c、加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故c正確；d、加入少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，電離平衡正向移動，但醋酸的電離程度降低，故d錯誤；e、加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，故e錯誤；f、加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；故答案為bcf；

（2）pH=3的醋酸與鹽酸；氫離子濃度相同，但是醋酸是弱酸，溶液中存在大量未電離的醋酸分子，隨著它和金屬的反應(yīng)，電離平衡不斷地向右移動，會電離出更多的氫離子，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大，故答案為＜；

（3）pH=3的醋酸溶液中，醋酸的濃度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，應(yīng)加入堿的體積較小，如等體積的話，溶液呈酸性，所以Va＜Vb，故答案為Va＜Vb；

（4）pH=1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)==0.1mol/L，等體積混合后，溶液呈中性，故c(H+)==10-6mol/L；

故答案為1.0×10-6；

點睛：電離平衡正向移動，電離程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡正向移動，但醋酸電離程度減??；電離平衡正向移動，離子濃度不一定增大，如加水稀釋醋酸溶液，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大。此為電離平衡的常見誤區(qū)?！窘馕觥縝cf<<1.0×10-612、略

【分析】【分析】

【詳解】

A.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案為b；

B.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯；因此反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，答案為c；

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1；2-二溴乙烷，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，答案為d；

D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)；產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，答案為a；

故答案為：A-b；C-d；D-a?！窘馕觥緼-b；C-d；D-a13、略

【分析】【分析】

(1)選項中含酚-OH的物質(zhì)具有酸性；

(2)苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

(3)與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；

(4)含酚-OH的有機(jī)物遇FeCl3溶液顯紫色；

(5)與-OH相連C上有2個H可催化氧化生成醛；

(6)-OH；雙鍵及與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子均能被高錳酸鉀氧化。

【詳解】

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的是②⑤；

(2)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是①②⑤；

(3)能發(fā)生消去反應(yīng)的是①③；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是②⑤；

(5)能被催化氧化為醛的是③；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是①②③④⑤?！窘馕觥竣?②⑤②.①②⑤③.①③④.②⑤⑤.③⑥.①②③④⑤14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給CO2和H2O的量求出該酯的最簡式；根據(jù)RCOOCH3+NaOHRCOONa+CH3OH；結(jié)合消耗鹽酸的物質(zhì)的量可計算酯的摩爾質(zhì)量；先求出分子式，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點可判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，據(jù)此解答。

(1)

取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水，可知n(C)=n(CO2)==1.6mol，m(C)=19.2g，n(H)==1.6mol，m(H)=1.6g，n(O)==0.4mol，可得n(C):n(H):n(O)=1.6:1.6:0.4=4:4:1，最簡式為C4H4O；答案為C4H4O。

(2)

酯與NaOH溶液反應(yīng)消耗的n(NaOH)=0.2mol/L×(0.04L-0.015L)=0.005mol，解得n(RCOOCH3)=0.005mol，M(RCOOCH3)==136g·mol-1；答案為136g·mol-1。

(3)

該酯的最簡式為C4H4O，摩爾質(zhì)量為136g·mol-1，設(shè)分子式為(C4H4O)x，x==2，則分子式為C8H8O2，該酯是由某一元羧酸與甲醇生成的酯，則為RCOOCH3，即C6H5COOCH3，其結(jié)構(gòu)簡式為名稱為苯甲酸甲酯；答案為苯甲酸甲酯?！窘馕觥?1)C4H4O

(2)136g·mol-1

(3)苯甲酸甲酯15、略

【分析】【詳解】

（1）①金剛石和石墨為碳元素的不同單質(zhì)；為同素異形體；

②12C與14C的質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同，二原子互為同位素；

③乙酸和甲酸甲酯的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

④與為同種物質(zhì)；

⑤與為同種物質(zhì)；

⑥與的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑦CH3﹣CH3和結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；互為同系物；

故互為同位素的是②；互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構(gòu)體的是③⑥；

（2）TiCl4是共價型化合物；熔沸點較低，應(yīng)為分子晶體；

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴分子式為C5H12，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4；

（4）CH3Cl常溫下是氣體，則在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【解析】①.②②.①③.⑦④.③⑥⑤.分子⑥.C（CH3）4⑦.CH4+Cl2CH3Cl+HCl16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%，相對分子質(zhì)量不超過100，所以分子中氧原子數(shù)目N(O)<2.3，有機(jī)物能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明分子中含有-COOH，所以A中含有2個氧原子，Mr(A)==86；故答案為：86；

(2)有機(jī)物A含有羧基，完全燃燒只生成CO2和H2O，說明有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，設(shè)烴基的組成為CnHm，烴基的相對分子質(zhì)量為86-45=41，所以12n+m=41，若n=1，則m=29(不符合)；若n=2，則m=17(不符合)；若n=3，則m=5(不符合)；所以烴基的組成為C3H5，A的結(jié)構(gòu)簡式為C3H5-COOH，根據(jù)核磁共振圖譜，共有3個峰，說明結(jié)構(gòu)中含有3中氫原子，且數(shù)目比為1:2:3，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)COOH，故答案為：CH2=C(CH3)COOH；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)COOH，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故答案為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；

(4)2-甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：nCH2=C(CH3)COOCH3故答案為：nCH2=C(CH3)COOCH3【解析】86CH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OnCH2=C(CH3)COOCH3三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

一氯代烴是一個氯原子取代了烴中的一個氫原子，相對而言，烴基的密度小，而氯原子的密度大。隨著碳原子數(shù)增多，烴基部分越大，密度就會變小。所以一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而降低，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

醇的官能團(tuán)是羥基，但要求羥基不能直接連在苯環(huán)上，若羥基直接連在苯環(huán)上，形成的是酚類，不是醇類，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以合成更加復(fù)雜的化合物，故這種說法是正確的。21、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；22、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，題中說法錯誤。四、原理綜合題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

（1）由Fe2O3、CuO、Cr2O3與硫酸反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀而銅離子不沉淀pH為3.2≤pH＜4.3，所以在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4。

（3）亞硫酸氫根離子具有強(qiáng)的還原性；能和銅離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子以及氧化亞銅；

（4）根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3＋）·c3（OH－）來計算。

（5）金屬鉻在稀硝酸中發(fā)生