2025年粵教滬科版九年級化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版九年級化學上冊月考試卷396考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列帶電的粒子是（）A.分子B.原子C.質子D.中子2、自然界中的下列現(xiàn)象，屬于化學變化的是（）A.春天種子發(fā)芽B.夏日柏油路面“變軟”C.秋夜草葉結露珠D.冬季鋼軌之間縫隙加大3、廚房炒菜時；油鍋著火，最適宜的滅火方法是（）

A.立即加水。

B.撒砂子。

C.蓋上鍋蓋。

D.用濕抹布撲蓋。

4、下列變化中沒有新物質生成的是（）A.干冰升華B.燃放煙花C.食物腐爛D.燃煤發(fā)電5、要除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等雜質，且又不混入其它雜質，小剛他們設計了一個實驗方案：將粗鹽溶于水，過濾得到澄清溶液，再進行下列各步驟處理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入________溶液至沉淀完全；③加入_______溶液至沉淀完全；④過濾，取出濾液；⑤往濾液中加入_______溶液調至溶液的pH=7；⑥蒸發(fā)濃縮，使NaCl晶體析出．上述方案的步驟②、步驟③和步驟⑤中所加的物質，你認為分別是（）A.Ba（NO3）2Na2CO3HClB.BaCl2K2CO3H2SO4C.BaCl2Na2CO3HClD.Ba（NO3）2K2CO3H2SO46、愛護水資源是每個公民應盡的責任和義務．下列做法你認為不合理的是（）A.洗菜、淘米的水用來澆花、沖廁所B.關閉所有化工廠，堵住污染源C.生活污水堅持達標排放D.合理施用農藥化肥，以減少水體污染評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、在生產、生活中，為了防止事故發(fā)生，常采用一些安全措施，下列措施安全的是（）A.到溶洞探險打火把照明B.到礦井里挖煤嚴禁用火把照明C.清理沼氣池前先進行火把試驗D.用燃著的木條檢查液化石油氣是否泄露8、下列與化學有關的知識；完全正確的一組是（）

A.日常物質的區(qū)別：羊毛和化纖--點燃后聞氣味；磷礦粉和氯化銨--觀察顏色；硬水和軟水--加肥皂水攪拌。

B.滅火實例和原理：油鍋著火用鍋蓋蓋滅--隔絕氧氣；住宅失火用水熄滅--降低著火點；撲滅森林火災設置隔離帶--隔離可燃物。

C.除去雜質的方法（括號內為雜質）：N2（O2）--通過灼熱的銅網；CaO（CaCO3）--加稀鹽酸；FeCl2（CuCl2）--加入過量的鐵粉。

D.化學中常見的“三”：三種還原性物質--H2；CO；三種構成物質的粒子--分子、原子、離子；三大天然有機高分子材料--棉花、羊毛、天然橡膠。

9、下列物質能由金屬與酸發(fā)生置換反應制得的是A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl3D.ZnSO410、資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如圖1：

如圖2所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別為32克和1.2克，反應后得到氣體（只有一種成分）和28.8克黑色固體B．下列推斷正確的是（）A.氣體A的質量為26.4gB.生成的白色沉淀的質量為10gC.黑色固體B為Fe3O4D.加入過量的鹽酸后，溶液的顏色為淺綠色11、一塊不純的鐵，質量為5.6克，與足量的稀硫酸反應放出0.2克H2，已知所含雜質是二種，下列各組雜質不可能的是（）A.鋁、銅B.銅、鋅C.碳、鋅D.銅、鎂12、下列屬于緩慢氧化的是（）

A.農家肥料的漚熟。

B.鐵絲在氧氣中燃燒。

C.燈泡通電后發(fā)光；放熱。

D.動植物的呼吸作用。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、在日常生活中；我們發(fā)現(xiàn)切過咸菜的刀更容易生銹．而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快．為了進一步驗證上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關分組實驗，請你根據(jù)自己平時課堂學習的體驗一起參與討論并回答相關問題．

[步驟一]未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中；迅速產生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍綠色變成無色．

（1）若要證實紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用____溶液（填一試劑）加以檢驗．

[步驟二]未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中；一段時間內沒有明顯現(xiàn)象．

（2）比較步驟一、二，你能得出的結論是：____．

[步驟三]打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中；其操作；現(xiàn)象和結論見下表．

（3）試將“影響因素”選項前恰當?shù)淖帜感蛱柼钊氪痤}卡指定位置．

。實驗操作使用現(xiàn)象對比結論I．一片用砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷子取出．現(xiàn)象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量的氣泡；附著少量疏松的紫紅色固體．

現(xiàn)象二：粗砂紙打磨的片刻內現(xiàn)象不明顯．現(xiàn)象一與現(xiàn)象二對比，說明①__________________II一片用特細砂紙往復打磨數(shù)次，再將其浸入硫酸銅溶液，片刻后取出．現(xiàn)象三：特細砂紙打磨的表面產生較多細小氣泡；表面均勻附著紫紅色固體．

現(xiàn)象四：特細砂紙打磨的表面一段時間內沒有明顯現(xiàn)象．

現(xiàn)象三與現(xiàn)象一對比；說明②__________________

現(xiàn)象四與現(xiàn)象三對比，說明③__________________★影響因素：①____②____③____．

A．打磨時用力程度及均勻程度不同。

B．選用砂紙顆粒粗細程度不同。

C．由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜。

（4）比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是：____．

（5）請仔細觀察如圖：

試從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是：

____．14、實驗小組在研究酸的化學性質時；做了如圖所示5個實驗．

（1）實驗后，某試管中溶液呈淺綠色，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為____．

（2）實驗后，向某試管中滴加無色酚酞，溶液變紅，再向此試管中加稀鹽酸，只觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色．據(jù)此推斷，該試管中最初發(fā)生的反應可能為____．

（3）將（2）反應后的溶液，與上述五支試管中某試管反應后的溶液混合，看到先產生氣體，后出現(xiàn)沉淀．則混合前兩試管溶液中，溶質分別為____、____，混合后溶液中溶質可能為____．

15、我國“神州六號”載人航天飛船探訪太空圓滿完成任務，創(chuàng)造了我國航天史的新輝煌．其中航天飛行器座艙的空氣更新過程如下圖所示．

請分析回答：

（1）在上圖空氣更新的過程中，C、H、O三種元素中的____元素沒有參與循環(huán)利用．

（2）裝置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化劑條件下發(fā)生了反應，其反應的化學方程式為____．

（3）從裝置（I）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中可知道O2來自____和____（填化學式）兩種物質．16、元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

認真分析信息；回答：

（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是____；

（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=____；

（3）寫出由周期表中1號和8號兩種元素組成的化合物的化學式____．

（4）鋁原子的最外層電子數(shù)是____，鈉元素屬于____（填“金屬”或“非金屬”）元素．

（5）原子序數(shù)為12元素符號是____，它有____個電子層，最外層電子數(shù)為____．

（6）請你總結出此表中元素的原子結構與元素所在的周期數(shù)的關系____（寫一條）．17、化學與藥品研發(fā)。

2015年屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素并成功研制出抗瘧新藥；成為我國本土第一位諾貝爾生理學或醫(yī)學獎得主．我國的許多醫(yī)學著作中都有使用青蒿治療瘧疾的記載，屠呦呦團隊通過研究，發(fā)現(xiàn)了青蒿素．確定了它的組成；結構，并成功合成．

（1）提取過程。

研究人員先是采用水煎法（將青蒿放入水中；加熱煮沸；濃縮），發(fā)現(xiàn)得到的提取物對瘧原蟲無抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸點78℃）為溶劑進行提取，得到的提取物有效率為30%-40%，后來又采用乙醚（沸點35℃）為溶劑，得到的提取物有效率達到95%以上，課題組將提取物中的有效成分命名為青蒿素．

根據(jù)青蒿素的提取過程推測青蒿素的物理性質和化學性質（各寫一條）____和____等．

（2）結構分析。

確定中草藥成分的化學結構是藥物研制過程中十分重要的一環(huán)；在成功分離出青蒿素晶體后，課題組立即著手分析其化學結構．

①定性分析。

取適量青蒿素，在氧氣中充分燃燒，測得生成物只有二氧化碳和水，由此推斷青蒿素中一定含有的元素是（用符號表示）____．

②定量分析。

實驗測得青蒿素的相對分子質量是282，其中碳元素的質量分數(shù)是63.8%，氫元素的質量分數(shù)是7.8%，根據(jù)以上信息，寫出確定一個青蒿素分子中氧原子個數(shù)的計算式（只列式，不計算結果）____．

③主要抗瘧結構分析。

青蒿素對瘧原蟲有很好的抑制作用；可能是因為它有較強的氧化性，青蒿素分子中具有怎樣的結構才使它有較強的氧化性呢？

我們熟悉的過氧化氫溶液有較強的氧化性，醫(yī)療上常用它殺菌消毒，過氧化氫分子中原子間相互結合的方式有“H-O-、-O-O”兩種，青蒿素分子中原子間相互結合的方式有“H-O-、-O-O-”等幾種，你認為青蒿素分子中起殺菌作用的原子間相互結合的方式是____．以上是運用已有知識進行的推理，推理是否正確，需要通過____進行驗證．

（3）化學合成。

青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，課題組于1984年成功合成了青蒿素，請你談一談化學合成青蒿素有哪些優(yōu)點（答一點即可）____．18、在一個密閉容器中有A；B、C、D四種物質；在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如表：

。物質ABCD反應前的質量/g6.43.24.02.8反應后的質量/g5.2待測7.22.0反應后待測的B的質量是____克，該反應所屬的基本反應類型是____．評卷人得分四、推斷題(共3題，共6分)19、小紅和小明學完酸；堿、鹽相關性質的知識后；很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起，看到有大量氣泡生成．他們對反應后溶液中溶質的成分很好奇，請你與他們一起進行探究．

提出問題】反應后溶液中溶質的成分是什么？

【猜想假設】猜想①Na2SO4、Na2CO3猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想④Na2SO4、H2SO猜想⑤Na2SO4

上述猜想中，你認為不合理的是猜想______（填序號）．

【實驗探究】（1）小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化．據(jù)此，他認為猜想⑤是正確的．你認為他的結論是______．（填“合理”或不合理）的，理由是______．

（2）小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍．該反應的化學方程式是______．

【實驗結論】根據(jù)上述實驗探究，你認為猜想______（填序號）是正確的．

【拓展應用】工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是______．（寫一條即可）20、（2011?宣威市校級模擬）X；Y、Z、甲、乙、丙均為初中化學中常見的物質；其中X、Y、Z為單質）Z為紅色固體），甲、乙、丙為氧化物．它們之間在一定條件下存在下列轉化關系：試推斷出上述其中五種物質的化學式：

X是____，Z是____，甲是____，乙是____，丙是____．21、現(xiàn)有體積相同；且無任何污染的飽和食鹽水；蒸餾水各一杯，試設計用兩種不同的方法加以鑒別（寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論）

。方法實驗操作實驗現(xiàn)象結論評卷人得分五、實驗題(共1題，共8分)22、化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示）；其中4；5號試劑瓶標簽破損．

【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么？

【查閱資料】

①堿性的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應，產生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．

③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁，SO2是一種有刺激性氣味的氣體．

【作出猜想】4、5號溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種．

【實施方案】取少量4；5號溶液分別于試管中；然后分別進行下列三組實驗．

實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的____號溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的____溶液．

實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液，兩試管中均產生白色沉淀，4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種．寫出其中一個反應的化學方程式____．

實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液，在盛4號溶液的試管中有____現(xiàn)象，說明4號是Na2CO3溶液；在盛5號溶液的試管中有____現(xiàn)象，說明5號是Na2SO3溶液．

【實驗反思】同學們經過分析；認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液．請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案，完成實驗報告．

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論4號溶液是部分變質的NaOH溶液．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】根據(jù)微粒的帶電情況進行分析解答．【解析】【解答】解：A；分子不帶電；錯誤；

B；原子不帶電；錯誤；

C；質子帶正電；正確；

D；中子不帶電；錯誤；

故選C．2、A【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：A；春天種子發(fā)芽過程中有新物質生成；屬于化學變化．

B；夏日柏油路面“變軟”過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

C；秋夜草葉結露珠過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

D；冬季鋼軌之間縫隙加大過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

故選：A．3、C【分析】

A；炒菜時油鍋不慎著火；向油鍋里潑水，不能滅火，因為油的密度比水小，燃著的油會浮在水面上而無法與空氣隔絕；故A做法錯誤；

B；炒菜時油鍋不慎著火；向鍋里撒沙子，隔絕空氣，能到達滅火的目的，但是措施不適宜；故B做法錯誤；

C；炒菜時油鍋不慎著火；蓋上鍋蓋，隔絕空氣，達到滅火的目的，措施最適宜，故C做法正確；

D；用濕抹布撲蓋能起到隔絕空氣的作用；能滅火，但用濕抹布撲蓋不衛(wèi)生，方法不適宜，故D措施不正確；

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；②隔絕氧氣或空氣；③使溫度降到可燃物的著火點以下；破壞燃燒的一個條件使燃燒停止；就可以達到滅火的目的，進行分析解答本題．

4、A【分析】【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化【解析】【解答】解：A；干冰升華是由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)；只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故A正確；

B；燃放煙花是物質與氧氣發(fā)生了劇烈的氧化反應；屬于化學變化，故B錯；

C；食物腐爛有菌類物質生成；屬于化學變化，故C錯．

D；燃煤發(fā)電包含著煤的燃燒生成二氧化碳等物質；屬于化學變化，故D錯．

故選A．5、C【分析】【分析】從電離的角度分析粗鹽中的雜質可知：溶液中的雜質離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后可以將過量的鋇離子沉淀；最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．【解析】【解答】解：A；加入硝酸鋇會引入新的雜質離子硝酸根離子；故A錯誤；

B；加入的試劑碳酸鉀和硫酸會引入新的雜質離子鉀離子和硫酸根離子；故B錯誤；

C；加入氫氧化鈉溶液可以把鎂離子轉化成氫氧化鎂沉淀；加入氯化鋇溶液可以把硫酸根離子轉化成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液可以把鈣離子、鋇離子轉化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，最后在濾液中加入稀鹽酸，使稀鹽酸和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而使溶液的PH=7，故C正確；

D；加入的硝酸鋇、碳酸鉀、硫酸都會引入新的雜質離子：硝酸根離子、鉀離子、硫酸根離子；故D錯誤；

故選：C．6、B【分析】【分析】A；根據(jù)洗菜、淘米的水用來澆花、沖廁所屬于一水多用進行解答；

B；根據(jù)關閉所有化工廠是不現(xiàn)實的進行解答；

C；根據(jù)生活污水堅持達標排放能防止水污染進行解答；

D、根據(jù)合理施用農藥化肥，能減少水體污染進行解答．【解析】【解答】解：A；洗菜、淘米的水用來澆花、沖廁所屬于一水多用；故A合理；

B；關閉所有化工廠是不現(xiàn)實的；故B不合理；

C；生活污水堅持達標排放能防止水污染；故C合理；

D；合理施用農藥化肥；能減少水體污染，故D合理．

故選：B．二、多選題(共6題，共12分)7、AB【分析】【分析】根據(jù)溶洞中可能含有大量的不能供給呼吸的二氧化碳，二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；溶洞中可能含有大量的不能供給呼吸的二氧化碳；二氧化碳不能供給呼吸，不能燃燒，也不能支持燃燒，能使燃著的火把熄滅；溶洞探險最好使用火把照明，當火把熄滅時，證明二氧化碳濃度過高，故選項說法正確．

B；礦井內含有瓦斯；瓦斯的主要成分是甲烷，具有可燃性，為防止遇明火發(fā)生爆炸，到礦井里挖煤嚴禁用火把照明，故選項說法正確．

C；沼氣具有可燃性；先進行火把試驗，可能會發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤．

D；液化石油氣具有可燃性；泄露遇明火可能發(fā)生爆炸，不能用燃著的木條檢查石油液化氣是否泄漏，故選項說法錯誤．

故選：AB．8、AD【分析】

A；羊毛和化纖--點燃后聞氣味有燒焦羽毛氣味的是羊毛；磷礦粉和氯化銨--觀察顏色為白色固體的是氯化銨；為灰白色固體的是磷礦粉；硬水和軟水--加肥皂水攪拌泡沫多的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水，故A正確；

B；住宅失火用水熄滅--降低溫度到可燃物的著火點以下；故B錯；

C、CaO（CaCO3）--加稀鹽酸時；氧化鈣與碳酸鈣都與鹽酸反應，所以不能用鹽酸除雜質，故C錯；

D、三大還原劑是H2；C、CO；三種構成物質的粒子--分子、原子、離子；三大天然有機高分子材料--纖維、蛋白質、天然橡膠；棉花屬于天然纖維屬于有機高分子材料，羊毛也屬于天然纖維屬于有機高分子材料，故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】A；根據(jù)羊毛和化纖的鑒別方法；磷礦粉和氯化銨的顏色，硬水和軟水的鑒別方法考慮；B、根據(jù)著火點的特性考慮；C、根據(jù)除雜質的方法考慮；D、根據(jù)物質構成微粒、三大還原劑、三大天然有機高分子材料的具體物質考慮本題．

9、BD【分析】【解析】本題考查的是反應類型的判定——置換反應及其應用，金屬活動性順序及其應用。解答時根據(jù)“排在氫前面的金屬能和稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應，排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應。”來解答。另，置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應。A、同在氫后，故銅不能和稀硫酸發(fā)生反應，故選項錯誤；B、鎂在氫前，故鎂和稀鹽酸能夠發(fā)生置換反應生成氯化鎂和氫氣，故選項正確；C、鐵在氫前，鐵和稀鹽酸能夠發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣，故選項錯誤；D、鋅在氫前，鋅能和稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和氫氣，故選項正確。故選BD【解析】【答案】BD10、BD【分析】【分析】A；根據(jù)質量守恒定律；由反應前氧化鐵和碳粉的質量，反應后得到黑色固體B的質量可以計算出得到氣體A的質量；

B；根據(jù)氣體A能使澄清石灰水變渾濁；說明A氣體是二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質量和方程式求出生成碳酸鈣的質量即可；

C；根據(jù)現(xiàn)象：黑色固體B與過量的稀鹽酸反應生成固體全部溶解；說明B中不含碳；無氣體放出，說明不含金屬鐵；據(jù)此根據(jù)質量守恒定律進行分析推斷；

D、據(jù)固體的成分確定和鹽酸的生成物及溶液顏色．【解析】【解答】解：A；由題意可知；生成的氣體A能使澄清的石灰水變渾濁，是二氧化碳，據(jù)質量守恒定律可知：生成二氧化碳的質量=32g+1.2g-28.8g=4.4g，故錯誤；

B；通入過量的澄清石灰水說明氣體完全反應；設生成白色沉淀的質量為x

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

44100

4.4gx

=

x=10g

所以選項正確；

C；根據(jù)現(xiàn)象判斷黑色固體沒有鐵和碳．

氧化鐵中含鐵元素的質量=32g××100%=22.4g；

根據(jù)反應前后元素種類不變；則B中鐵元素的質量為22.4g，則黑色固體B中含氧元素的質量=28.8克-22.4克=6.4g

若固體B的化學式為FexOy，由化合物中原子的個數(shù)比=，則x：y=：=1：1；

∴固體B的化學式為：FeO；故錯誤；

D；氧化亞鐵和鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵溶液和水；正確；

故選：BD．11、BC【分析】【分析】假設這5.6g全部為鐵，根據(jù)方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設都是5.6g時產生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．再進行進一步分析即可．【解析】【解答】解：假設這5.6g全部為鐵；設生成氫氣質量為X則：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

5.6gX

解得X=0.2g

若5.6g是鋁或鎂則生成氫氣質量都大于0.2g；

若5.6g是鋅則生成氫氣質量小于0.2g；

若5.6g是碳或銅不能和酸反應生成氫氣；故生成氫氣質量小于0.2g；為零。

根據(jù)5.6g金屬與酸反應產生氫氣的質量必須有比0.2g大的；有比0.2g小的．

而選項中只有“BC”選項若5.6g是碳或銅或鋅生成氫氣質量都小于0.2g；故BC不符合事實。

故選BC．12、AD【分析】

A；農家肥料的漚熟是農家肥與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化；故選項正確．

B；鐵絲在氧氣中燃燒；屬于劇烈的氧化反應，故選項錯誤．

C；燈泡通電后發(fā)光、放熱不是氧化反應；不屬于緩慢氧化，故選項錯誤．

D；動植物的呼吸作用是動植物與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化；故選項正確．

故選AD．

【解析】【答案】根據(jù)緩慢氧化的概念進行分析解答；緩慢氧化是指反應進行的很緩慢，甚至不容易被察覺的氧化反應．

三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】

（1）氧化銅可以與酸反應生成鹽和水；生成的鹽為藍色溶液，檢驗是否含有氧化銅可以采用加酸的方法；

（2）步驟一；二中所用的銅鹽溶液不同；氯化銅與硫酸銅的差別在于所含有的酸根離子不同，根據(jù)實驗的現(xiàn)象，可以看出含氯離子的反應劇烈；

（3）現(xiàn)象一與現(xiàn)象二相比；說明用力程度及均勻程度不同，現(xiàn)象一是用粗砂紙，現(xiàn)象三是用細砂紙，根據(jù)現(xiàn)象，說明砂紙顆粒粗細程度不同，現(xiàn)象四和現(xiàn)象三相比說明由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜；

（4）用粗細不同的砂紙打磨鋁片；除去的是表面的氧化膜；

（5）根據(jù)圖示可以看出；本反應是鋁與硫酸銅溶液反應生成了硫酸鋁和銅，從微觀的角度分析，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子，每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子在溶液中．

故答案為：

（1）稀鹽酸或稀硫酸。

（2）氯離子對金屬及其氧化物的結構具有較強的破壞作用（或氯離子促進反應的進行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同）；

（3）①A；②B，③AC；

（4）證實氧化膜對反應的影響（是否破壞氧化膜）；

（5）在溶液中；鋁比銅活潑，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子，每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子．

【解析】【答案】（1）根據(jù)氧化銅可以與酸反應生成鹽和水；可選用硫酸或鹽酸證實氧化銅的存在；

（2）由于氯化銅與硫酸銅的差別在于所含有的酸根離子不同；因此其溶液的性質也存在差別；

（3）用粗細不同的砂紙打磨鋁片；除去的是表面的氧化膜，用力程度；劃痕等均影響反應的程度；

（4）通過對比實驗的分析；判斷用砂紙打磨所起到的作用；

（5）對比反應前后微粒的變化；歸納反應的特點．

14、略

【分析】

（1）鐵與鹽酸反應生成的氯化亞鐵溶液是淺綠色的；因此實驗后，某試管中溶液呈淺綠色，說明該試管中發(fā)生反應的化學反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

（2）向某試管中滴加無色酚酞，溶液變紅，說明溶液顯堿性，且該堿性物質過量，圖示實驗中碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液均顯堿性，均有可能；再向此試管中加稀鹽酸，只觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明溶液中一定不是碳酸鈉，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應還會生成氣體，故可能是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，方程式分別是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；

（3）將（2）反應后的溶液；與上述五支試管中某試管反應后的溶液混合，看到先產生氣體，后出現(xiàn)沉淀；鹽酸與碳酸鹽反應生成氣體，五支試管中可能形成的沉淀是碳酸鈣；從而說明（2）反應后的溶液中含有鹽酸；氯化鈣，與之混合的溶液中含有碳酸根離子，碳酸鹽過量，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，則說明是碳酸鈉溶液與鹽酸反應后的試管與實驗（2）反應后的溶液混合，且碳酸鈉過量，則該試管中的溶質是氯化鈉、碳酸鈉；

混合時因為先出現(xiàn)氣體；后出現(xiàn)沉淀，說明溶液中鹽酸反應完畢，故溶質中不會再有鹽酸；混合后溶液中氯化鈣與碳酸鈉若恰好反應，則溶質只有氯化鈉，若碳酸鈉過量，則溶質是碳酸鈉；氯化鈉，若氯化鈣過量，則溶質是氯化鈣、氯化鈉；

故答案為：（1）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；

（3）CaCl2HCl；Na2CO3NaCl；

Na2CO3、NaCl或（CaCl2；NaCl）或（NaCl）．

【解析】【答案】（1）鐵與鹽酸反應生成的氯化亞鐵溶液是淺綠色的；據(jù)此分析解答；

（2）向某試管中滴加無色酚酞；溶液變紅，說明溶液顯堿性，據(jù)此分析判斷；

（3）將（2）反應后的溶液；與上述五支試管中某試管反應后的溶液混合，看到先產生氣體，后出現(xiàn)沉淀；鹽酸與碳酸鹽反應生成氣體，五支試管中可能形成的沉淀是碳酸鈣；從而說明（2）反應后的溶液中含有鹽酸；氯化鈣，與之混合的溶液中含有碳酸根離子，碳酸鹽過量，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，則說明是碳酸鈉溶液與鹽酸反應后的試管與實驗（2）反應后的溶液混合，且碳酸鈉過量，則該試管中的溶質是氯化鈉、碳酸鈉；

混合時因為先出現(xiàn)氣體；后出現(xiàn)沉淀，說明溶液中鹽酸反應完畢，故溶質中不會再有鹽酸；混合后溶液中氯化鈣與碳酸鈉若恰好反應，則溶質只有氯化鈉，若碳酸鈉過量，則溶質是碳酸鈉；氯化鈉，若氯化鈣過量，則溶質是氯化鈣、氯化鈉．

15、略

【分析】

（1）從圖是可以看出碳元素最終以碳單質的形式排出；沒有再次進入到循環(huán)利用的環(huán)節(jié)中，故答案為：C

（2）由圖示可以看出反應物是二氧化碳與氫氣生成物是碳與水，故答案為：CO2+2H2C+2H2O

（3）由I可看出氧氣是從二氧化碳與水中得來，故答案為：CO2、H2O

【解析】【答案】（1）從圖是可以看出碳元素最終以碳單質的形式排出；沒有進入到循環(huán)利用的環(huán)節(jié)中．

（2）由圖示可以看出反應物是二氧化碳與氫氣生成物是碳與水．

（3）由I可看出氧氣是從二氧化碳與水中得來．

16、略

【分析】

（1）地殼中含量最多的元素是氧；在元素周期表中可查得該元素的原子序數(shù)是8，故答案為：8；

（2）根據(jù)在元素周期表中；每一橫行（即同一周期）原子序數(shù)遞增的規(guī)律，可推知，表中x=17；

故答案為：17；

（3）周期表中1號和8號兩種元素分別為氫元素和氧元素，組成的化合物的化學式H2O

（4）鋁原子的核內質子數(shù)為13；第一層上排2個電子，第二層上排8個，最外層排3個電子，鋁屬于金屬元素．

（5）原子序數(shù)為12元素符號是Mg；根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，第一層上排2個電子，第二層上排8個，最外層排2個電子，有三個電子層．

（6）元素所在的周期數(shù)與原子的電子層數(shù)相等．

故答案為：（1）8；

（2）17；

（3）H2O．

（4）3；金屬。

（5）Mg；32．

（6）元素所在的周期數(shù)與電子層數(shù)相等。

【解析】【答案】根據(jù)在元素周期表中；隨原子序數(shù)的遞增，原子結構中電子層數(shù)；最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質，也發(fā)生規(guī)律性的變化，解答本題．

17、不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）受熱不穩(wěn)定（或受熱易變質或能殺菌或能抑制瘧原蟲）C、H-O-O-實驗產量高【分析】【分析】（1）物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質；物理性質是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，包括物質的顏色；狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等．

（2）①根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變進行分析回答本題；②根據(jù)題中信息進行分析即可；③根據(jù)題中信息分析化學合成青蒿素的優(yōu)點．【解析】【解答】解：（1）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）；不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，均屬于物理性質．受熱不穩(wěn)定（或受熱易變質或能殺菌或能抑制瘧原蟲），需要通過化學反應才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質．

故答案為：（1）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）；受熱不穩(wěn)定（或受熱易變質或能殺菌或能抑制瘧原蟲）；

（2）①根據(jù)質量守恒定律；化學反應前后元素的種類不變，青蒿素在氧氣中燃燒，反應物有兩種，其中氧氣只含有氧元素，產物只有水和二氧化碳，共含有碳；氫、氧三種元素，氧元素可能來自氧氣，也可能來自青蒿素，不能確定；但氧氣中無碳、氫元素，即青蒿素中一定含有碳、氫兩種元素，故填：C、H；

②青蒿素的相對分子質量是282，其中碳元素的質量分數(shù)是63.8%，氫元素的質量分數(shù)是7.8%，一個青蒿素分子中氧原子個數(shù)的計算式是；故填：．

③氧化氫溶液有較強的氧化性，醫(yī)療上常用它殺菌消毒，過氧化氫分子中原子間相互結合的方式有“H-O-、-O-O”兩種，青蒿素分子中原子間相互結合的方式有“H-O-、-O-O-”等幾種；青蒿素分子中起殺菌作用的原子間相互結合的方式-O-O-，推理是否正確，需要通過實驗進行驗證，故填：-O-O-；實驗．

（3）青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，化學合成青蒿素的優(yōu)點有產量高、不受季節(jié)影響等，故填：產量高．18、2.0化合反應【分析】【分析】反應后質量增加的物質是生成物，反應后質量減少的物質是反應物，反應前后質量不變的物質可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物．【解析】【解答】解：根據(jù)質量守恒定律可知；B物質中的待測數(shù)據(jù)為6.4g+3.2g+4.0g+2.8g-5.2g-7.2g-2.0g=2.0g；A；B、D物質反應后質量減少，是反應物；C物質反應后質量增加，是生成物；因此該反應的反應物有3種，生成物有1種，該反應屬于化合反應；

故答案為：2.0；化合反應．四、推斷題(共3題，共6分)19、略

【分析】解：【猜想假設】稀硫酸；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起反應時；如果稀硫酸滴加過快，稀硫酸和碳酸鈉反應，開始也會產生氣泡，有二氧化碳生成，有可能沒把氫氧化鈉消耗完，稀硫酸已經沒有了，故②合理；碳酸鈉和硫酸能反應，不能共存，故③不合理；

【實驗探究】（1）取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，說明溶液中無碳酸鈉和氫氧化鈉，故④⑤都符合，因此小鵬的結論是不合理，理由是④Na2SO4、H2SO4也不能使無色酚酞變色；

（2）向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍．說明溶液中有硫酸，反應的化學方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

【實驗結論】碳酸鈉的溶液顯堿性；稀硫酸的溶液顯酸性，滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，排除①②；向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍，說明了溶液中含有硫酸，排除⑤．故④是正確的；

【拓展應用】實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放可以減少水的污染．

故答案為：

【猜想假設】③；

【實驗探究】（1）不合理；④Na2SO4、H2SO4也不能使無色酚酞變色；（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

【實驗結論】④；

【拓展應用】減少水的污染．

【猜想假設】根據(jù)碳酸鈉和硫酸能反應；不能共存解答；

【實驗探究】

（1）根據(jù)硫酸鈉溶液和硫酸溶液；不能使無色酚酞變色解答；

（2）稀硫酸的溶液顯酸性；能和氧化銅反應，溶液變藍，說明溶液中有硫酸并寫出化學方程式；

【實驗結論】碳酸鈉的溶液顯堿性；稀硫酸的溶液顯酸性，滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，排除①②，向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍，排除⑤；

【拓展應用】根據(jù)酸與堿發(fā)生中和反應解答．

本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，根據(jù)物質的性質和物質間的反應規(guī)律，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題．【解析】③；不合理；④Na2SO4、H2SO4也不