2025年浙教版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學下冊階段測試試卷326考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關于膠體的說法錯誤的是A.利用丁達爾效應可鑒別膠體和溶液B.利用膠體聚沉的原理可制作豆腐C.利用滲析可除去膠體中的雜質離子D.膠體中所有微粒的直徑均介于1~100nm之間2、下列有關化學反應的敘述正確的是（）A.室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2B.室溫下，稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅C.室溫下，過氧化鈉與水反應可制備氧氣D.室溫下，將稀鹽酸滴加到碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，立即產生氣泡3、化學反應常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應的能量變化示意圖；下列說法正確的是。

A.氯化氫分子的電子式：B.該反應既是氧化還原反應又是放熱反應C.形成1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量D.反應物斷鍵時吸收的能量大于產物形成化學鍵時釋放的能量4、下列化學用語表示正確的是（）A.質量數(shù)為11的硼原子：BB.C1-的結構示意圖：C.N2的電子式：D.HClO的結構式：H—Cl—O5、下到分析錯誤的是A.酸性：HClO4＞H3PO4B.離子半徑：F-＞Mg2+C.陰離子還原性：Cl-＞S2-D.H、N、O三種元素可形成離子化合物6、將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是。選項反應情況設想評價A當鐵、銅均無剩余時，溶液中一定有一定無正確，和Fe、Cu均可反應B當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有無正確，F(xiàn)e和Cu與都反應，故有和無C當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有無正確，Cu有剩余，故無D當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與反應

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的下列說法正確的是()。A.原子半徑：W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物C.M2Z2有強氧化性，分子中只有共價鍵D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價鍵8、用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質；下列說法正確的是。

A.圖1：實驗室制氯氣，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部反應完B.圖2：充分光照后，溶液充滿量筒C.圖3：生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍色D.圖4：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性9、依據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結論。

A

將廢鐵屑溶于過量鹽酸；滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色。

該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物。

B

向CuSO4溶液中加入鐵粉；有紅色固體析出。

Fe2＋的氧化性強于Cu2＋的氧化性。

C

向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水；振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色。

Br2的氧化性比I2的強。

D

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2氣體的集氣瓶；瓶中產生大量白煙和黑色顆粒。

CO2具有氧化性。

A.AB.BC.CD.D10、下列實驗裝置和操作正確的是A.測定C2H6O結構式B.驗證SO2有氧化性C.實驗室制氨氣D.碘的CCl4溶液中分離I211、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是A.工業(yè)上通過電解熔融YZ3制備Y單質B.簡單離子半徑：W＞XC.X可把Y從水溶液中置換出來D.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>712、下列說法正確的是（）A.60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NAB.124gP4含有P-P鍵的個數(shù)為6NAC.12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為3NAD.12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA13、鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A.制造炊具B.制飲料罐C.制鋁合金窗D.煉鋁廠制造鋁錠14、某科學興趣小組查閱資料得知，反應溫度不同，氫氣還原氧化銅的產物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但Cu2O能與稀硫酸發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。為探究反應后的紅色固體的成分；他們提出了以下假設：

假設一：紅色固體只有Cu

假設二：紅色固體只有Cu2O

假設三：紅色固體中有Cu和Cu2O

下列判斷正確的是A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設一和二都成立B.少量紅色固體與足量稀硫酸反應，若溶液呈藍色且仍有紅色固體，則只有假設三成立C.若將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設二成立D.實驗室可用向新制Cu(OH)2懸濁液(堿性)中加入葡萄糖后加熱，來制取Cu2O15、下列敘述正確的是A.生鐵是鐵的合金，其熔點比鐵低，硬度比鐵大B.用100mL12mol/L的濃鹽酸與足量的二氧化錳在一定條件下反應，在標準狀況下產生6.72L的氣體C.向某溶液中滴加新制氯水后再滴入KSCN溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+D.容量瓶在使用前首先要檢查是否完好，瓶口處是否漏水評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、有一瓶溶液只含Cl、K+、Mg2+六種離子中的某幾種經實驗：

⑴原溶液白色沉淀。

⑵將（1）所得溶液放出使紫色石蕊試液變藍的氣體。

⑶原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀。

⑷原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問題：

（1）原溶液中一定含有的離子是_________________________________，一定不含的離子是__________________________，可能含有的離子是________________________________________。17、完成下列問題：

(1)下列物質中屬于電解質的是_________；屬于非電解質的是_________；既不是電解質也不是非電解質的是________________。

①稀硫酸②鹽酸③NaCl固體④硫酸鋇⑤CCl4⑥銅⑦NaHCO3⑧CO2⑨HCl⑩氨氣。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3：_____________________________________；

②HCl+CH3COONa===CH3COOH+NaCl：_____________________________________；

③Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_____________________________________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

+2H+===CO2↑+H2O：_____________________________________(寫一個)。18、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。

（1）碳酸氫鈉的化學式是_________，俗稱_________，其水溶液顯_____性(填“酸”；“堿”或“中”)。

（2）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為___________________。

（3）碳酸氫鈉受熱______________（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），其化學方程式為______________________________。19、表中列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。族

周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2XEH3JMZ

請按要求回答下列問題：

(1)X、E中的非金屬性較強的是_______(填元素符號)。

(2)上述元素中，金屬性最強的元素是_______(填元素符號)；最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_______(填化學式)。

(3)M、J的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為_______。

(4)H、J、M元素的離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。20、為了探究AgNO3的氧化性；某化學興趣小組設計了如下實驗。

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液；氯水。

請完成如表：

。操作。

現(xiàn)象。

結論。

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中；加入KSCN溶液，振蕩。

___

存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入___；振蕩。

___

存在Fe2+

（實驗結論）Fe的氧化產物為Fe2+和Fe3+。21、有關物質的量濃度的配制下列說法正確的是________。

A.稱取固體：先在托盤各放1張濾紙，然后在右盤加2g砝碼，左盤加固體。

B.容量瓶上標有溫度和容積使用前要檢查是否漏水。

C.稱取固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得的溶液。

D.配制硫酸溶液時；可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸。

E.配制溶液時；俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高。

F.溶液轉移定容時，溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低22、聯(lián)氨分子(分子式為N2H4)的電子式為___________，其中氮的化合價為___________。評卷人得分四、結構與性質(共3題，共27分)23、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關性質如下表所示：。A2p能級電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多F基態(tài)F＋各能級電子全充滿

請根據(jù)以上情況；回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有__種能量不同的電子，電子排布式為__，畫出F元素基態(tài)原子的價電子排布圖___。

（2）與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序為___。(用元素符號表示)

（3）B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序為___(用離子符號表示)。24、按要求完成以下相關問題。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③鹽酸④氯化銀⑤氨水⑥銅⑦乙醇⑧氯化鋇溶液⑨氯氣；其中屬于強電解質的是_____(填寫序號)。

(2)寫出硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式____________。

(3)向硫化氫溶液中通入氯氣至完全反應；溶液的導電性_(用語言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性；寫出此過程對應的離子反應方程式__________。

(5)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸(H2C2O4；視為二元弱酸)溶液至過量，溶液的紫色會逐漸褪去，寫出此過程對應的化學反應方程式____。

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2；生成0.8mo1HF時，轉移的電子的數(shù)目為____。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P時，參加反應的P的物質的量為_______。25、原子結構與元素周期表存在著內在聯(lián)系。根據(jù)所學物質結構知識；請回答下列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很??；微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結構：

則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a.分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為_______，由Cl-所形成的化學鍵類型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________。

評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共16分)26、保險粉M由三種主族元素組成；是一種很強的還原劑。為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：

已知：保險粉與稀硫酸恰好完全反應；保險粉M摩爾質量介于100-200g/mol之間；溶液A的焰色反應為黃色，且只含一種溶質；氣體B可以使品紅溶液褪色；標準狀況下，過程①中氣體B與6.72LCl2在水溶液中恰好完全反應。

(1)M的化學式___________。

(2)氣體B通入氯水中的離子方程式___________。

(3)保險粉在潮濕空氣中可以被氧氣氧化生成強酸酸式鹽，請寫出相應的化學方程式___________。27、圖示中；A為一種常見的單質，B；C、D、E是含有A元素的常見化合物。已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體(部分產物已略去)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）（1）寫出化學式：A.___；B.___，C.___，D.___。

（2）寫出下列轉化的化學方程式：

A→C___；

B→D___。28、有關物質存在如圖所示轉化關系（部分產物已略去）。

已知A；B是均能使澄清石灰水變渾濁的氣體。M為無色液體；常用作有機溶劑，其結構與A相似且為非極性分子。C、E均難溶于水且E難溶于酸。

（1）單質N在X中燃燒可形成一種具有磁性的黑色物質，則構成N的元素在周期表中的位置為___________________________________。

（2）M的電子式為_______________________，Y的化學式為____________________。

（3）①寫出離子方程式：A→C________________________________________________

②檢驗O中陰離子的方法為____________________________________________________________________________

（4）將M滴入O溶液中，觀察到溶液變渾濁，請推斷反應的化學方程式：___________________________________________。29、新型材料A由兩種元素組成；為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：

(1)新型材料A所含元素符號為_______

(2)溶液C中所含陽離子為_______(填化學符號)，請設計實驗方案對溶液C中金屬陽離子進行檢驗_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．膠體能夠使光線發(fā)生散射作用而產生一條光亮的通路；即產生丁達爾效應，而溶液無明顯現(xiàn)象，因此可通過丁達爾效應鑒別膠體和溶液，A正確；

B．膠粒帶電荷；遇電解質會發(fā)生聚沉現(xiàn)象，利用膠體聚沉原理可使蛋白質溶液中的蛋白質分子發(fā)生聚沉制作豆腐，B正確；

C．膠體微粒不能通過半透膜；雜質離子能夠通過半透膜，將含有雜質離子的膠體放入半透膜袋中，并懸浮在流動的蒸餾水中進行膠體的提純，這種分離混合物的方法就是滲析，故可利用滲析方法除去膠體中的雜質離子，C正確；

D．膠體中分散質微粒的直徑介于1~100nm之間；而分散劑，如水分子直徑小于1nm，D錯誤；

故合理選項是D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.室溫下；鈉與氧氣常溫生成氧化鈉，點燃條件下生成過氧化鈉，故A錯誤；

B.金屬活動性順序銅排在氫后面；稀硫酸與銅不能發(fā)生反應，故B錯誤；

C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；可用于制備氧氣，故C正確；

D.稀鹽酸先和氫氧化鈉反應后；再和碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，所以剛開始沒有現(xiàn)象，過一段時間后才有氣體生成，故D錯誤；

故答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．HCl是共價化合物，其電子式為故A說法錯誤；

B．根據(jù)提供的數(shù)據(jù)；化學鍵斷裂吸收的能量為679kJ，形成化學鍵放出的能量為862kJ,吸收熱量小于放出熱量，故該反應為放熱反應，另外該反應是有單質參加的化合反應，屬于氧化還原反應，則B說法正確；

C．形成1molH—Cl鍵要放出431kJ的能量；則C說法錯誤；

D．化學鍵斷裂吸收的能量為679kJ；形成化學鍵放出的能量為862kJ,吸收熱量小于放出熱量，則D說法錯誤；

本題答案B。4、B【分析】【詳解】

A．質量數(shù)為11的硼原子，質子數(shù)為5，則可表示為故A錯誤；

B．氯離子是由氯原子得到一個電子形成的，故核內有17個質子，而核外有18個電子，故Cl-結構示意圖為故B正確；

C．N的核外電子數(shù)為5，則N2的電子式為故C錯誤；

D．HClO為共價化合物，分子中存在1個O-H鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為結構式為H-O-Cl，故D錯誤；

答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Cl＞P，因此酸性：HClO4＞H3PO4；故A正確；

B．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：F-＞Mg2+；故B正確；

C．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：Cl＞S，還原性：Cl-＜S2-；故C錯誤；

D．H、N、O三種元素可形成離子化合物，如NH4NO3；故D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．當鐵、銅均無剩余時溶液中一定有可能存在也可能不存在；故A錯誤；

B．Fe與和都反應，當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有無故B錯誤；

C．當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定有若鐵與恰好完全反應，則無若過量，則含有故C錯誤；

D．不可能有Fe有剩余，Cu無剩余的情況，因為Fe比Cu優(yōu)先與反應；故D正確；

故選：D。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【分析】

由已知條件可推知X為C，Y為N，Z為O，再由Y與M形成的氣態(tài)化合物的密度可推知該氣體摩爾質量，再推出該化合物為NH3；M為H；則W的核電荷數(shù)為11，W為Na。

【詳解】

A．原子半徑：W>X>Y>Z>M；故A錯誤；

B．Na2O2為離子化合物；故B錯誤；

C．雙氧水有強氧化性；分子中只有共價鍵，故C正確；

D．如CO(NH2)2不是離子化合物，沒有離子鍵，而NH4NO3既含有離子鍵又含共價鍵；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點睛】

N、H、O三種元素要有離子鍵，則為銨鹽化合物。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．MnO2與稀鹽酸不反應，隨反應的進行，濃鹽酸濃度會變稀，則MnO2過量；鹽酸也不能全部反應完，故A正確；

B．已知氯氣溶解于水發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，其中2HClO2HCl+O2↑；則最終量筒上方會有氧氣，溶液不可能充滿量筒，故B錯誤；

C．Cu在氯氣中燃燒有棕黃色的煙，再加入少量水，所得CuCl2溶液呈藍色；故C正確；

D．已知Cl2+H2OHCl+HClO，則干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2沒有漂白性；HClO有漂白性，故D錯誤；

故答案為AC。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵離子與SCN-反應生成血紅色的硫氰化鐵；溶液未變?yōu)榧t色，則溶液中無鐵離子，不能判斷鐵屑中是否含有三價鐵，有可能是三價鐵被單質鐵還原為二價鐵，A結論錯誤；

B．向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，銅離子為氧化劑，亞鐵離子為氧化產物，則Cu2＋的氧化性強于Fe2＋的氧化性；B結論錯誤；

C．發(fā)生溴與碘離子反應生成溴離子和碘，碘遇淀粉溶液顯藍色，溴做氧化劑，碘為氧化產物，則Br2的氧化性比I2的強；C結論正確；

D．鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和單質碳，二氧化碳中C的化合價降低，則CO2具有氧化性；D結論正確；

答案為CD。10、AB【分析】【詳解】

A.乙醇與鈉反應生成氫氣；可根據(jù)生成氫氣的體積確定乙醇的結構，可完成實驗，故A正確；

B.濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫；濃硫酸滴加到含有FeS的水中稀釋，稀硫酸與FeS反應生成硫化氫，硫化氫與二氧化硫反應生成硫，可用于驗證二氧化硫的氧化性，故B正確；

C.硝酸銨加熱易爆炸；應用氯化銨與氫氧化鈣反應，故C錯誤；

D.溫度計用于測量餾分的溫度；水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯誤。

答案選AB。11、AC【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸；則W為F；X是同周期中金屬性最強的元素，則X是Na；Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y是Al；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl。

【詳解】

A.AlCl3為共價化合物；熔融狀態(tài)下不能導電，故不能通過電解熔融的氯化鋁制備鋁單質，A錯誤；

B.Na+、F-具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Na+<F-；B正確；

C.鈉能與水反應；不能把鋁從水溶液中置換出來，C錯誤；

D.W與X形成的化合物NaF溶于水，F(xiàn)-水解使溶液呈堿性；D正確；

答案選AC。12、BD【分析】【詳解】

A．SiO2晶體中1個Si原子對應4個Si-O鍵，60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA；故A錯誤；

B．一個白磷分子中含有6個P-P鍵，124gP4的物質的量是1mol，所以含有P-P鍵的個數(shù)為6NA；故B正確；

C．在石墨晶體中1個C原子對應個C-C鍵，12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA；故C錯誤；

D．每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有個C-C鍵；1mol金剛石含2molC-C鍵，故D正確。

答案選BD。

【點睛】

注意每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵及石墨中的成鍵即可解答。13、AB【分析】【分析】

鋁在人體內積累可使人慢性中毒；鋁進入人體的主要途徑是通過消化系統(tǒng)，既然鋁是食品污染源之一，凡與人的食用物品及口腔接觸的物品都必須控制鋁的使用。

【詳解】

A.用鋁制作炊具時；會使鋁進入人體，需要加以控制，A符合題意；

B.制飲料罐；可使鋁通過飲料進入人體，需要加以控制，B符合題意；

C.用鋁制門窗；鋁與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會因使用電纜進入人體，與人體健康無關，無需控制，C不符合題意；

D.煉鋁廠制造鋁錠與人體健康無關；無需控制，D不符合題意；

故合理選項是AB。

【點睛】

本題考查鋁的性質與人體健康的關系?！瓣P愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題，對營養(yǎng)元素與人體健康的考查也就成了熱點之一，特別是元素的分類、元素的生理功能和對人體的影響等內容。14、CD【分析】【分析】

A.取少量紅色固體；加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅；

B.若看到溶液變成藍色；說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，說明反應后還有紅色固體銅存在，據(jù)此分析；

C.根據(jù)假設二：紅色固體只有Cu2O結合銅守恒代入計算驗證；

D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取Cu2O。

【詳解】

A.取少量紅色固體；加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設一成立，假設二；三不成立，A錯誤；

B.若看到溶液變成藍色；說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，說明反應后還有紅色固體銅存在，但不能說明原紅色固體中含有銅，因為氧化亞銅和稀硫酸反應也能生成銅，則假設二或三成立，B錯誤；

C.假設二：紅色固體只有Cu2O，則7.2gCu2O的物質的量n(Cu2O)==0.05mol，和H2反應后生成銅的物質的量為0.1mol；質量為6.4g，所以假設二成立，C正確；

D.葡萄糖含有醛基，可以與新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取Cu2O；D正確；

故合理選項是CD。

【點睛】

本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關鍵，易錯點為B選項，要注意氧化亞銅與酸反應又生成紅色的銅，同時得到硫酸銅溶液，使溶液變?yōu)樗{色。15、AD【分析】【詳解】

A．合金比各組分金屬的熔點低；硬度大，這是合金的優(yōu)良性能，故A正確；

B．濃鹽酸與二氧化錳的反應過程；隨著濃度的降低變?yōu)橄←}酸后不能再與二氧化錳反應，因此100mL12mol/L的濃鹽酸反應產生的氯氣體積小于6.72L，故B錯誤；

C．先加氯水再加KSCN溶液不能排除Fe3+的干擾；故C錯誤；

D．容量瓶在使用前應首先檢驗是否漏水；然后在洗滌備用，故D正確；

故選：AD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+，將（1）所得溶液加熱放出使紫色石蕊試液變藍的氣體為氨氣，則溶液中含有NH4+，加BaCl2溶液不產生沉淀，說明溶液中不含CO32-和SO42-，原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明一定含有Cl-離子；實驗過程中沒有涉及K+的檢驗方法，故無法確定是否有K+存在。綜上可得：原溶液中一定含有的離子是Mg2+、NH4+、Cl-，一定不含的離子是CO32-、SO42-，可能含有的離子是K+?！窘馕觥竣?Mg2+NH4+Cl-②.CO32-SO42-③.K+17、略

【分析】【分析】

（1）在水溶液中能完全電離的化合物為強電解質；包括強酸；強堿和絕多數(shù)的鹽；在水溶液中不能完全電離的化合物為弱電解質，包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水，據(jù)此分析；

（2）按離子方程式的書寫規(guī)則書寫。

（3）根據(jù)方程式可知滿足條件的應該是可溶性碳酸鹽和強酸反應生成可溶性鹽；水和二氧化碳。

【詳解】

（1）溶于水或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質；因此屬于電解質的是氯化鈉固體；硫酸鋇、碳酸氫鈉和氯化氫，答案選③④⑦⑨；溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物是非電解質，因此屬于非電解質的是四氯化碳、二氧化碳和氨氣，答案選⑤⑧⑩；既不是電解質也不是非電解質的是稀硫酸、鹽酸和銅，答案選①②⑥。

（2）①NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3的離子方程式為Cl-+Ag＋=AgCl↓；

②HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl的離子方程式為H＋+CH3COO-=CH3COOH；

③Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O；

（3）根據(jù)方程式可知滿足條件的應該是可溶性碳酸鹽和強酸反應生成可溶性鹽、水和二氧化碳，因此可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑等。【解析】①.③④⑦⑨②.⑤⑧⑩③.①②⑥④.Cl?+Ag+===AgCl↓⑤.H++CH3COO?===CH3COOH⑥.Ba2++2OH?+2H++===BaSO4↓+2H2O⑦.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(或K2CO3+H2SO4===K2SO4+H2O+CO2↑等合理答案)18、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸氫鈉的化學式為NaHCO3，碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，碳酸氫鈉的水溶液顯堿性。故答案為：NaHCO3；小蘇打；堿；

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為＋H＋=H2O＋CO2↑，故答案為：＋H＋=H2O＋CO2↑；

(3)碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定，分解生成碳酸鈉，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故答案為：不穩(wěn)定；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑?！窘馕觥竣?NaHCO3②.小蘇打③.堿④.＋H＋=H2O＋CO2↑⑤.不穩(wěn)定⑥.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑19、略

【分析】由圖表可知X為第二周期第ⅣA族的C元素；E為第二周期第ⅤA族的N元素；H為第二周期第ⅦA族的F元素；J為第三周期第ⅠA族的Na元素；M為第三周期第ⅢA族的Al元素；Z為第三周期第ⅦA族的Cl元素；根據(jù)元素周期律相關知識分析可得：

【詳解】

(1)由分析可知：X；E分別為第二周期的C、N；根據(jù)元素周期律：同周期元素從左至右非金屬的非金屬性逐漸增強，則E(N)的非金屬性強于X(C)的非金屬性，故答案為：N；

(2)由分析可知金屬性最強的為第三周期第ⅠA族的Na元素；Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，則的酸性最強，故答案為：Na；

(3)M、J的最高價氧化物對應的水化物分別為：NaOH和則NaOH與反應的離子方程式為：故答案為：

(4)H、J、M元素的離子分別為：該三種離子均為10結構，由相同電子層結構的陰離子的離子半徑大于陽離子的離子半徑，相同電子層的陽離子的離子半徑為“序小徑大”，則故答案為：【解析】NNa20、略

【分析】【分析】

根據(jù)三價鐵和二價鐵的性質的特殊性；利用反應現(xiàn)象的特別進行判斷。

【詳解】

Fe3+遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2+反應，現(xiàn)象不明顯，應直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗，若有藍色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2+存在，否則不存在?！窘馕觥咳芤撼始t色K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀21、B:E【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性；稱量腐蝕性藥品應放在燒杯中稱量，故A錯誤；

B．容量瓶上標有溫度和容積；刻度線；帶有瓶塞，為防止使用過程中漏液，使用前要檢查是否漏水，故B正確；

C．容量瓶為精密儀器；不能用于溶解固體，應先在燒杯中溶解，再轉移到容量瓶中，故C錯誤；

D．量筒不能用于稀釋濃溶液；稀釋濃硫酸應在燒杯中進行，故D錯誤；

E．配制溶液時；俯視容量瓶刻度線導致溶液體積偏小，依據(jù)c=n/V，溶液濃度偏高，故E正確；

F．溶液轉移定容時；溶液未冷卻至室溫，導致溶液體積偏小，依據(jù)c=n/V，溶液濃度偏高，故F錯誤；

故選：BE。22、略

【分析】【分析】

【詳解】

聯(lián)氨分子中N原子滿足8電子穩(wěn)定結構、H原子滿足2電子穩(wěn)定結構，故電子式為H為+1價，故N為-2價?！窘馕觥?2價四、結構與性質(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的2p能級電子半充滿，則A為氮元素，B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子，B為氧元素，C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子，則C為鈉元素，在前四周期元素中E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，則外圍電子排布式為3d54s1，E為鉻元素，D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2，即外圍電子排布為ms2mp4，則D為第ⅥA族元素，原子序數(shù)小于鉻大于鈉，則D為硫元素，F(xiàn)基態(tài)F+各能層電子全充滿；則F為銅元素，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）E為鉻元素，基態(tài)原子核外有7種能量不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F(xiàn)為銅元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為

答案為：7；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

（2）B為氧元素，與B相鄰的同周期元素，三者為N、O、F，同周期元素第一電離能呈逐漸增大的趨勢，但由于N元素核外p能級上電子處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于氧元素，則第一電離能由大到小的順序為F>N>O；

答案為：F>N>O；

（3）B、C、D三種元素分別為O、Na、S，其簡單離子分別為O2-、Na+、S2-，其中O2-、Na+電子層結構相同，都為2層，S2-核外為三層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2?>O2?>Na+；

答案為：S2?>O2?>Na+。

【點睛】

該題易錯點在于第（2）題中，電離能的大小判斷，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但第ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，在解答第一電離能的問題時，需要注意結合原子核外價層電子排布情況分析?！窘馕觥竣?7②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.④.F>N>O⑤.S2?>O2?>Na+24、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化碳；乙醇屬于非電解質；鹽酸、氨水、氯化鋇溶液屬于混合物，銅和氯氣屬于單質；硫酸分子、氯化銀屬于電解質，且在水溶液中完全電離，所以屬于強電解質的是①④；

(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根，離子方程式為NaHSO4=Na++HSO

(3)氯氣具有強氧化性，通入H2S發(fā)生反應：H2S+Cl2=S↓+2HCl，H2S是弱酸；HCl是強酸，所以溶液的導電性逐漸增強；

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，此時Ba(OH)2溶液中的氫氧根恰好完全反應，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(5)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸(H2C2O4，視為二元弱酸)溶液至過量，溶液的紫色會逐漸褪去，說明草酸將高錳酸鉀還原成Mn2+，自身被氧化成CO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

(6)F的非金屬性強于O，所以F吸引電子的能力更強，則在O2F2中O為+1價，F(xiàn)為-1價，所以該反應過程中O由+1價降為0價，被還原，O2為唯一還原產物，根據(jù)方程式可知生成0.8molHF時，生成1.6molO2，轉移的電子為3.2mol，即3.2NA；

(7)該反應過程中P元素的化合價由0價變?yōu)?5價和-3價，Cu元素的化合價由+2價變?yōu)?1價，所以H3PO4為氧化產物，而Cu3P為還原產物，生成一個H3PO4化合價升高5價，生成一個Cu3P化合價將低6價，所以H3PO4和Cu3P的系數(shù)比為6:5，再結合元素守恒可得化學方程式為11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以生成5molCu3P時；參加反應的P的物質的量為11mol。

【點睛】

配平氧化還原反應方程式時要現(xiàn)根據(jù)元素的性質判斷反應中不同物質中各元素的價態(tài)，找出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，根據(jù)化合價升降守恒找出氧化劑和還原劑或氧化產物和還原產物等任意一組得失電子守恒，再根據(jù)元素守恒配平整個方程式。【解析】①④NaHSO4=Na++HSO逐漸增強Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O3.2NA11mol25、略

【分析】【詳解】

(1)因為蘇丹紅Ⅰ易形成分子內氫鍵；而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結構易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題答案是：增大；蘇丹紅Ⅰ易形成分子內氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結構易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；

(2)Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液均產生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀經洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的可以知道紫色品體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子，即綠色晶體的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，氯原子形成化學鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；離子鍵；配位鍵；

(3)第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點最高，且相對分子質量越大，沸點越高，故B曲線為VIIA族元素氫化物沸點；HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結構與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高；因此，本題答案是：B；D；結構與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水、氨氣、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高?！窘馕觥吭龃筇K丹Ⅰ已形成分子內氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結構易已形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于增大在水中的溶解度[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O離子鍵、配位鍵BD結構與組成相似，分子間不能形成氫鍵，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高水、氨氣、HF分子之間均能形成氫鍵，沸點較高五、元素或物質推斷題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

溶液A的焰色反應為黃色，說明含有Na元素。保險粉與稀硫酸混合加熱，發(fā)生反應產生溶液A中加入BaCl2溶液反應產生白色沉淀D是BaSO4，則溶液A為Na2SO4，n(Na2SO4)=n(BaSO4)=反應產生的氣體B可以使品紅溶液褪色，通入Cl2水時，得到強酸性溶液，則B具有還原性，氣體B是SO2，反應方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；E為HCl、H2SO4的混合溶液，n(Cl2)=則根據(jù)物質反應關系可知n(SO2)=0.3mol；產生的淺黃色沉淀C是S，其物質的量n(S)=可知：M與H2SO4反應產生Na2SO4、SO2、S，34.8gM中含有Na：0.4mol，含有S：0.1mol+0.3mol=0.4mol，