2025年華師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是。

A.圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的ΔH＜0B.圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變C.圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲D.圖丁表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數(shù)K1＞K22、下列說法正確的是A.苯酚、乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸銨均能使蛋白質(zhì)變性B.通過石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過程為物理變化C.在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生取代反應(yīng)獲得苯乙烷D.含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥3、已知還原性：SO>I-。某溶液中可能含有NHK+、Ba2+、Fe3+、I-、SOSO中的幾種。

①取100mL溶液加入少量溴水；溶液呈無色。

②向①所得溶液中，繼續(xù)滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液；產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌；干燥后質(zhì)量為4.66g。

③向②所得濾液加足量NaOH溶液；加熱，生成氣體在標(biāo)況下體積為1120mL。

由上述實驗可知，下列說法正確的是A.由①可知，原溶液可能含有Fe3+B.原溶液中一定含有SONHC.原溶液中若不含K+，則I-的物質(zhì)的量濃度最大為0.1mol/LD.在該溶液中加入NaHCO3固體，會產(chǎn)生大量氣泡，氣體成分與實驗③相同4、已知圖中裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?。ABCD

生成NO2收集NO2吸收NO2尾氣使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3

A.AB.BC.CD.D5、曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑；具有抗菌抗癌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.兩物質(zhì)都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.曲酸經(jīng)消去反應(yīng)可得脫氧曲酸C.1mol脫氧曲酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.曲酸與脫氧曲酸中含有相同種類的官能團6、有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中；正確的是。

。

圖I堿性鋅錳電池。

圖II鉛-硫酸蓄電池。

圖III電解精煉銅。

圖IV銀鋅紐扣電池。

A.圖Ⅰ所示電池中，正極的電極反應(yīng)式為Zn－2e+2OH－=Zn(OH)2B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極沿導(dǎo)線流向Ag2O極評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、同分異構(gòu)體和同系物是兩個不同的概念；觀察下面列出的幾種物質(zhì)的分子式或結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題。

①CO(NH2)2②NH4CNO③CH3CH2CH3④CH3CH2CH2CH3⑤⑥⑦⑧

(1)互為同分異構(gòu)體的是_________；

(2)互為同系物的是___________；

(3)實際上是同種物質(zhì)的是____。8、氮；硫及其化合物是重要的化工原料；研究其性質(zhì)、用途和轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)氮的化合物常用作制冷劑的是___________(填名稱)。

(2)燃煤排放的尾氣中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要為NO)等污染物，工業(yè)上采用NaClO堿性溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。脫硫的離子方程式為___________，實驗證明相對于SO2，NO更難脫除，其原因可能是___________。

(3)將3.84gCu和稀硝酸充分反應(yīng)，生成的氣體體積為___________L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用排水法收集該氣體，將收集到的氣體的試管倒立于水槽中緩緩?fù)ㄈ隷__________LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)使NO恰好完全反應(yīng)，寫出觀察到的現(xiàn)象：___________。

9、回答下列問題：

(1)①已知斷裂或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能，單位為白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示如圖：

根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算：(白磷)在氧氣中充分反應(yīng)_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量，在此過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為_______?；瘜W(xué)鍵鍵能/198360498585

②白磷在氧氣中燃燒的能量變化可用圖中的_______(填字母)表示。

③已知在一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放能量，故白磷比紅磷的穩(wěn)定性_______(填“強”或“弱”)。

(2)下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填字母)

A.晶體與晶體的反應(yīng)。

B.鎂條與二氧化碳反應(yīng)。

C.干冰升華為氣體。

D.碳酸鈣高溫鍛燒。

E.鋁熱反應(yīng)。

(3)根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成放出_______kJ能量。

10、有同學(xué)設(shè)計并制作了如圖所示的裝置，通過電解飽和食鹽水自制含NaClO的消毒液，請你對甲、乙、丙三套裝置分別進行評價____。

11、利用如圖裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）將鐵片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______，小試管中看到的現(xiàn)象是_______。

（2）彎管中A端液面_______(填“上升”或“下降”)，原因是_______；說明此反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（3）由實驗推知，F(xiàn)eCl2溶液和H2的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)鐵片和鹽酸的總能量。12、（1）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)式是__。

（2）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源，基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl—KCl受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過程中，Li+向__(填“負(fù)極”或“正極”)移動。

②負(fù)極反應(yīng)式為__。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成__gPb。

（3）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池工作原理如圖所示。

①a電極的電極反應(yīng)式是__。

②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因：__。13、請說出下列過程中的能量轉(zhuǎn)化形式。

(1)電解水。_________

(2)二次電池的放電過程。_________

(3)煤氣做為燃料燃燒。________

(4)植物的光合作用。_________14、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，做負(fù)極的分別是___________。

a．鋁片銅片b．銅片鋁片c．鋁片鋁片d．銅片銅片。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：___________；該電池工作時，A電極的質(zhì)量將___________(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，該電池工作一段時間后，溶液的堿性將___________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤16、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤17、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤18、用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤19、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤20、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤21、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)22、以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的工藝流程如圖：

已知：①黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]不溶于水。

②CoCl2的溶解度曲線如圖所示：

回答下列問題：

(1)鈷與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)，溶解過程中Co與稀硫酸反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為____(填化學(xué)式，下同)。溶解后過濾，得到的濾渣是____；濾液中含有過量的硫酸。

(2)在加熱、攪拌條件下，向(1)中所得濾液中加入NaClO3，目的是____，NaClO3被還原為NaCl，反應(yīng)的離子方程為____。

(3)已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是：取少許氧化后的溶液于試管中，滴加幾滴____(填“鐵氰化鉀溶液”或“亞鐵氰化鉀溶液”)，若____(填現(xiàn)象)，則說明Fe2+已全部被氧化。

(4)向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬沉淀，反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)的CO轉(zhuǎn)變?yōu)開___(填化學(xué)式)。

(5)流程圖中，加入適量的NaOH，得到的是堿式碳酸鈷[Co2(OH)2CO3]沉淀。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解，溶解后需趁熱過濾，原因是____。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、A～K為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物和反應(yīng)條件等省略。已知C；D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：

1）寫出A的化學(xué)式______________。

（2）比較Y與Z的原子半徑大?。篲________＞_______（填寫元素符號）。

（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是__________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸；溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

________________________________________________________24、某興趣小組對化合物X開展探究實驗。

其中：X是由3種常見元素組成的黑灰色粉末；A和B均為純凈物；D為無色無味氣體；由D和E組成的混合氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。

請回答：

(1)組成X的3種元素是___________(填元素符號)，X的化學(xué)式___________。

(2)步驟Ⅳ，發(fā)生反應(yīng)生成固體A的離子方程式是___________。

(3)步驟Ⅰ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)工業(yè)上，通常先往飽和氯化鈉溶液中通氣體E，然后再通氣體D，能得到較多的晶體。不能先通氣體D再通氣體E的原因是___________。

(5)氣體E具有還原性。請設(shè)計實驗證明___________。25、由兩種元素組成的化合物A；按如下流程進行實驗。氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；固體E可做耐高溫材料。

請回答：

(1)組成A的兩種元素是_______(用元素符號表示)；

(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(3)溶液C與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______；

(4)氣體B與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，生成黑色粉末(純凈物)，黑色粉末成分可能是_______，請給出檢驗黑色粉末的實驗方案_______。26、A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)；其中A；I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是________。

（2）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式：________。

（3）寫出①；⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①：____________________________。

⑥：____________________________。

（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于放熱反應(yīng)的是________(填序號)。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共24分)27、乙烯可作化工原料和清潔能源；研究其制備和綜合利用具有重要意義，請回答下列問題：

(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。

則ΔH=______kJ·mol-1。

(2)乙烯可制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g)，測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)為______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，理由為____。

②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____mol，計算A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=_____(用含a的分?jǐn)?shù)表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是____(填選項字母)。

a．k正增大，k逆減小b．k正減小，k逆增大c．k正增大的倍數(shù)大于k逆d．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_____10%(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO)，電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。28、I.一定溫度下，把氣體和氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：末生成若測知Z的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為則n的值為_______，此時Y的轉(zhuǎn)化率為_______。

II.控制變量法是化學(xué)探究的重要方法，明明同學(xué)利用稀硫酸與鐵反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時得到如下實驗數(shù)據(jù)：。實驗序號鐵的質(zhì)量/g鐵的形狀初始溶液的溫度/℃金屬消失的時間/s10.10鐵片40102020020.10鐵粉40x202530.10鐵片5002012540.10鐵片5003550

分析上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

(1)實驗1和實驗2探究的影響反應(yīng)速率的因素是_______。表中x=_______。

(2)表明反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗組是_______(填實驗序號)。

(3)本實驗探究的影響反應(yīng)速率的因素還有_______。

(4)實驗3中若在鐵片上放一只碳棒，金屬消失的時間會遠小于125s，其原因是_______。

III.某簡易燃料電池裝置如圖所示，若斷開開關(guān)按下開關(guān)接通電源，電解溶液約半分鐘，碳棒上分別產(chǎn)生明顯的氣泡。斷開開關(guān)按下開關(guān)可以觀察到二極管的發(fā)光現(xiàn)象?；卮鹣铝杏嘘P(guān)該實驗的問題：

(5)請寫出整個實驗過程中的能量轉(zhuǎn)化形式：_______。

(6)①按下開關(guān)附近發(fā)生的電極反應(yīng)是

②斷開開關(guān)按下開關(guān)此時為_______極，該極的電極反應(yīng)式為_______(提示：此時附近溶液顯堿性，附近溶液顯酸性)。29、目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

(1)該反應(yīng)為___(填吸熱或放熱)反應(yīng)。

(2)在體積固定的密閉容器中，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填序號)。

A.v(H2)=3v(CO2)

B.容器內(nèi)氣體壓強保持不變。

C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)

D.容器內(nèi)氣體密度保持不變。

E.2molC=O鍵斷裂的同時CH3OH中有1molH—O鍵形成。

F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

(3)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強比___。

(4)甲醇、氧氣在一定條件下可構(gòu)成如圖3所示的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)為___，與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極物質(zhì)時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___倍(保留小數(shù)點后1位)。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.因圖甲表示等量NO2在容積相同時不同溫度下，相同時間后測得的NO2含量的曲線，開始一段時間NO2的含量隨溫度的升高而減小，這是因為溫度升高反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向進行的程度逐漸增大，當(dāng)NO2含量達到最小值（即曲線的最低點）時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，據(jù)圖像知，繼續(xù)升高溫度NO2含量又逐漸增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)（即正反應(yīng)）是放熱反應(yīng)即ΔH＜0；圖示與對應(yīng)的敘述相符；

B.由圖像可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖像可知，使用催化劑可以降低正反應(yīng)的活化能（E1）和逆反應(yīng)的活化能（E2）；但反應(yīng)物總能量與生成物總能量沒有改變，即不能改變反應(yīng)的焓變，圖示與對應(yīng)的敘述相符；

C.因為圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響；曲線乙反應(yīng)達到平衡所用時間比曲線甲達到平衡所用時間短，對于氣體反應(yīng)壓強越大反應(yīng)速率越快，因此乙反應(yīng)的壓強大于甲反應(yīng)的壓強，增大壓強平衡不移動，平衡時反應(yīng)物的百分含量相等，圖示與對應(yīng)的敘述相符；

D.一方面，當(dāng)溫度相同時，開始一段時間隨著CO的物質(zhì)的量[n(CO)]的逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時N2%（N2在反應(yīng)混合氣體中的含量）逐漸增大；繼續(xù)增大CO的物質(zhì)的量，容器中氣體總物質(zhì)的量的增加超過了因平衡移動時N2物質(zhì)的量的增加，故后來N2%隨CO的物質(zhì)的量增加而減小。另一方面，當(dāng)n(CO)相同溫度由T1變?yōu)門2時，平衡時N2%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此T1的平衡常數(shù)大于T2的平衡常數(shù)，即K1>K2，根據(jù)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0可知，只有升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)才減小，所以T12；圖示與對應(yīng)的敘述不相符；答案選D。

【點睛】

圖甲中數(shù)量關(guān)系不好理解，我們可以打個比喻：現(xiàn)有5個身體素質(zhì)不同的人從同一起點同一時刻開始跑100米，假定經(jīng)過5s同時停止，此時速度越快的人離終點的距離就越近，終點好比“平衡狀態(tài)”。2、D【分析】【詳解】

A．硫酸銨使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；而不是變性，A錯誤；

B．石油經(jīng)過減壓分餾得到石蠟等餾分；是物理變化，B錯誤；

C．在分子篩固體酸催化下；苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)獲得苯乙烷，C錯誤；

D．含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥；D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

①取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈無色，說明溶液中有還原性離子，由于I-被氧化生成碘單質(zhì)后，溶液不會無色，所以溶液中含有SO被溴氧化為SO則原溶液一定不含Ba2+和Fe3+(與SO不共存)，但由于還原性：SO>I-，而溴水少量，所以無法確定是否含有I-；

②向①所得溶液中，繼續(xù)滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后質(zhì)量為4.66g，即得到了4.66gBaSO4，物質(zhì)的量為0.02mol，但由于溴水將SO氧化為SO所以無法確定原溶液是否含有SO

③向②所得濾液加足量NaOH溶液，加熱，生成氣體在標(biāo)況下體積為1120mL，則原溶液中一定含有NHn(NH)==0.05mol，提供0.05mol正電荷；原溶液中含硫微粒一共為0.02mol，由于SOSO均帶兩個單位負(fù)電荷，所以共提供0.04mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒可知一定含有I-。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，由①可知，原溶液一定不含F(xiàn)e3+；A錯誤；

B．根據(jù)分析可知，由于溴水將SO氧化為SO所以無法確定原溶液是否含有SOB錯誤；

C．得到0.02mol硫酸鋇沉淀，所以原溶液中含硫微粒一共為0.02mol，由于SOSO均帶兩個單位負(fù)電荷，所以共提供0.04mol負(fù)電荷，若不含K+，則陽離子只有0.05molNH根據(jù)電荷守恒可知I-的物質(zhì)的量最多為0.01mol，濃度為=0.1mol/L；C正確；

D．原溶液中加入NaHCO3固體；不會產(chǎn)生大量氣體，D錯誤；

綜上所述答案為C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO2；A正確；

B．NO2的密度比空氣大；應(yīng)用向上排空氣法收集，即長進短出，B錯誤；

C．根據(jù)題目所給信息可知NO2可以和NaOH溶液反應(yīng)得到可溶性鹽；所以可以用NaOH溶液處理尾氣，C正確；

D．試管中發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可以使使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3；D正確；

綜上所述答案為B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．兩種物質(zhì)均含有碳碳雙鍵，故可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B．曲酸發(fā)生消去反應(yīng)生成三鍵，生成物與脫氧曲酸結(jié)構(gòu)不符，B錯誤；C．1mol脫氧曲酸中含有2mol碳碳雙鍵，故可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含有1mol碳氧雙鍵，可以和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故一共3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．兩種物質(zhì)中均含有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵，故二者含有相同種類的官能團，D正確；故選B。

【點睛】

羰基、醛基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵均可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；醇上的羥基和羥基碳鄰碳上的氫原子發(fā)生消去反應(yīng)，若沒有氫原子則不發(fā)生消去反應(yīng)。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．堿性鋅錳電池中，Zn元素化合價升高，被氧化，Mn元素化合價降低，被還原，則鋅作負(fù)極、二氧化錳作正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；故A錯誤；

B．鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；放電過程中硫酸不斷被消耗，濃度降低，故B錯誤；

C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬；電解時，粗銅中有銅和其它比銅活潑的金屬均可被氧化而溶解，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯誤；

D．該電池工作時Zn被氧化作負(fù)極，Ag2O被還原作正極；原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故D正確；

故答案為D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，則為同分異構(gòu)體；

(2)結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；

(3)分子式及結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；以此解答該題。

【詳解】

(1)①和②，④與⑦，⑤與⑥(或者⑧)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：①和②，④與⑦，⑤與⑥(或者⑧)；

(2)③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，屬于同系物，故答案為：③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦；

(3)⑥與⑧分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)；

故答案為：⑥⑧?！窘馕觥竣俸廷?，④與⑦，⑤與⑥（或者⑧）⑥⑧③、④、⑤、⑥（或者⑧）、⑦8、略

【分析】【詳解】

（1）氨氣極易溶于水，氨氣易液化，液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，化學(xué)式NH3；故答案為：液氨；

（2）堿性條件下，NaClO溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為2OH-+ClO-+SO2=+Cl-+H2O，實驗證明相對于SO2，NO更難脫除，其原因可能是相同條件下SO2在水溶液中溶解性大于NO，故答案為：2OH-+ClO-+SO2=+Cl-+H2O；相同條件下SO2在水溶液中溶解性大于NO；

（3）稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，離子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，3.84gCu的物質(zhì)的量為0.06mol，生成NO的物質(zhì)的量為0.04mol，標(biāo)況下的體積為V=nVm=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，NO不溶于水，且不與水反應(yīng)，同時NO的密度與空氣相近，因而NO只能用排水集氣法收集；NO與氧氣在溶液中生成硝酸，反應(yīng)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因NO為0.04mol，可與0.03mol氧氣反應(yīng)，標(biāo)況下的體積為0.672L，可觀察到試管內(nèi)的無色氣體變?yōu)榧t棕色，試管內(nèi)液面上升，最終試管內(nèi)充滿液體，故答案為：0.896；0.672；試管內(nèi)的無色氣體變?yōu)榧t棕色，試管內(nèi)液面上升，最終試管內(nèi)充滿液體?！窘馕觥?1)液氨。

(2)2OH-+ClO-+SO2=+Cl-+H2O相同條件下SO2在水溶液中溶解性大于NO

(3)0.8960.672無色氣體變?yōu)榧t棕色，試管內(nèi)液面上升，最終試管內(nèi)充滿液體9、略

【分析】【詳解】

（1）①1mol白磷在氧氣中燃燒斷鍵吸收的總能量為198×6+498×5=3678kJ，成鍵放出的總能量為585×4+360×12=6660kJ，(白磷)在氧氣中充分反應(yīng)放出(6660-3678)×0.1=298.2kJ能量；在此過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

②白磷在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；能量變化可用圖a表示。

③能量越低越穩(wěn)定；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放能量，紅磷能量低，白磷比紅磷的穩(wěn)定性弱。

（2）A．晶體與晶體的反應(yīng)吸收能量；屬于吸熱反應(yīng)，故不選A；

B．鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳；反應(yīng)放出能量，屬于放熱反應(yīng)，故選B；

C．干冰升華為氣體；屬于物理變化，故不選C；

D．碳酸鈣高溫鍛燒生成氧化鈣和二氧化碳；反應(yīng)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，故不選D；

E．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱；屬于放熱反應(yīng)，故選E；

選BE。

（3）的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，生成1mol液體甲醇放出91kJ的能量，生成0.5molCH3OH放出91×0.5=45.5kJ能量?！窘馕觥?1)放出298.2化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能a弱。

(2)BE

(3)45.510、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽水，陽極上上產(chǎn)生Cl2，陰極上產(chǎn)生H2和NaOH；Cl2和NaOH反應(yīng)會產(chǎn)生NaClO。

【詳解】

甲裝置的設(shè)計不合理；陽極上生成的氯氣和陰極上生成的氫氧化鈉分得不到充分接觸，難以制取NaClO，且生成的氯氣逸散會污染空氣；

乙裝置的設(shè)計合理，NaOH在裝置上方的陰極生成，Cl2在下方的陽極生成，Cl2的氣泡向上擴散與NaOH溶液充分接觸；便生成了NaClO；

丙裝置的設(shè)計不合理，Cl2在裝置上方的陰極生成，會很快逸出，與下方陰極生成的NaOH得不到充分接觸，同時，下方產(chǎn)生的H2與上方產(chǎn)生的Cl2混合逸出也有爆炸的危險。【解析】甲：設(shè)計不合理。生成的氯氣和氫氧化鈉分別在兩極生成；得不到充分接觸，難以制取NaClO，且生成的氯氣逸散會污染空氣。

乙：設(shè)計合理。裝置上方的電極為陰極，生成NaOH，下方電極為陽極，生成Cl2，Cl2的氣泡向上擴散與NaOH溶液充分接觸；便生成了NaClO。

丙：設(shè)計不合理。裝置上方的電極為陽極，生成Cl2會很快逸出，與下方陰極生成的NaOH得不到充分接觸，同時，下方產(chǎn)生的H2與上方產(chǎn)生的Cl2混合逸出也有爆炸的危險。11、略

【分析】【分析】

（1）

鐵片與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；因此反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；

（2）

鐵片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)放出的熱量使氣體膨脹，使U形管液面A下降；

（3）

鐵片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，即FeCl2溶液和H2的總能量低于鐵片和鹽酸的總能量?！窘馕觥浚?）Fe+2H+=Fe2++H2↑劇烈反應(yīng)；有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。

（2）下降反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高；壓強增大，從而使A端液面下降放熱。

（3）小于12、略

【分析】【分析】

3個問題都是原電池相關(guān)的問題，應(yīng)用原電池原理解本題即可，假如是燃料電池，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，還原劑在原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)，(1)中有質(zhì)子交換膜，由圖知負(fù)極上有氫離子生成、正極上有氫離子反應(yīng)，(2)是無水鹽環(huán)境，(3)在堿性電解質(zhì)溶液中，電極上不能生成H+；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)由微生物燃料電池的圖可知，HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的同時，還產(chǎn)生了氫離子，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒可寫出相關(guān)的反應(yīng)式為

故答案為：

(2)①電池放電過程中，陽離子向正極移動，Li+向正極移動；

答案為：正極；

②由電池總反應(yīng)式可知，負(fù)極上是鈣放電，產(chǎn)物為氯化鈣，據(jù)此可知負(fù)極反應(yīng)式為：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

答案為：Ca+2Cl--2e-=CaCl2；

③由反應(yīng)中的化合價變化可知，每生成1molPb，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb；質(zhì)量為0.1mol×207g/mol=20.7g；

答案為：20.7；

(3)①由電池工作圖可知，氨氣在a電極放電，產(chǎn)生氮氣，堿性條件下，還產(chǎn)生水，故a電極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

②一段時間后，需向裝置中補充KOH的原因是由于發(fā)生4NH3+3O2=2N2+6H2O反應(yīng)；有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以要補充KOH；

故答案為：由于發(fā)生4NH3+3O2=2N2+6H2O反應(yīng)；有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以要補充KOH。

【點睛】

明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，原電池工作時，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，氧化劑劑在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極?！窘馕觥縃S-+4H2O-8e-=SO+9H+正極Ca+2Cl--2e-=CaCl220.72NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O由于發(fā)生4NH3+3O2=2N2+6H2O反應(yīng)，有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以要補充KOH13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解水是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程；故答案為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(2)二次電池的放電過程；屬于原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)煤氣做燃料燃燒放熱；會將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

(4)植物的光合作用，會吸收太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?！窘馕觥侩娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；插入濃硝酸中，由于在室溫下Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化而不能進一步發(fā)生反應(yīng)，而Cu能夠與濃硝酸迅速反應(yīng)，故在該原電池中，Cu為負(fù)極，Al為正極；

將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入燒堿溶液中，Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，故在該原電池中Al為負(fù)極，Cu為正極，故合理選項是b；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。根據(jù)總反應(yīng)方程式可知：B為正極，PbO2的得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B電極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；

A為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4。據(jù)此可知該電池工作時，A電極由Pb變?yōu)镻bSO4；所以A電極的質(zhì)量將會增加；

根據(jù)總反應(yīng)方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每反應(yīng)消耗2mol的H2SO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，因此若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.1NA；

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2OH-=+3H2O。可見該電池工作一段時間后，KOH不斷消耗，反應(yīng)產(chǎn)生水，使溶液中KOH的濃度降低，故溶液的堿性減弱?！窘馕觥縝PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O增加0.1NA減弱三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。16、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。17、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機械能最后電能，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程為：含鈷廢催化劑加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Co+H2SO4=CoSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，過濾，濾渣是不溶于酸的SiO2，而濾液是硫酸鈷、硫酸亞鐵與過量的硫酸的混合溶液，向濾液中加氯酸鈉將亞鐵離子氧化成鐵離子，然后加入碳酸鈉得到黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，繼續(xù)向濾液中加入氫氧化鈉，得到堿式碳酸鈷[Co2(OH)2CO3]，然后用鹽酸溶解堿式碳酸鈷[Co2(OH)2CO3]；再向所到溶液中加入草酸銨，得到溶解度極小的草酸鈷，最后燃燒生成氧化鈷，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）鈷與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)，溶解過程中Co與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Co+H2SO4=CoSO4+H2↑，則反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為Co2+。溶解后過濾，得到的濾渣是SiO2。

（2）在加熱、攪拌條件下，向(1)中所得濾液中加入NaClO3，目的是將Fe2+氧化成Fe3+，NaClO3被還原為NaCl，反應(yīng)的離子方程為

（3）已知，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)，4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)，確定Fe2+是否氧化完全的方法是：取少許氧化后的溶液于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則說明Fe2+已全部被氧化。

（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬沉淀，應(yīng)使得溶液的酸性減弱，堿性增強，故反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)的CO與氫離子反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2。

（5）根據(jù)CoCl2的溶解度曲線可知，隨溫度升高CoCl2的溶解度增大，故溶解后需趁熱過濾，原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出?！窘馕觥?1)Co2+SiO2

(2)將Fe2+氧化成Fe3+

(3)鐵氰化鉀溶液無藍色沉淀生成。

(4)CO2

(5)防止因溫度降低，CoCl2晶體析出五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)L為棕黃色溶液，可知L中含有K是淺綠色溶液，可知K溶液含有G是黃綠色氣體，G是所以L是氯化鐵；K是氯化亞鐵；J是鐵；反應(yīng)①常用于制作印刷電路板，可知M是銅、B是氯化銅、E是氫氧化銅、F是氧化亞銅；I有漂白作用，I是次氯酸，氯氣C反應(yīng)生成次氯酸，所以C是水；H是鹽酸；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，X是氫元素；水由X、Y、Z中兩種元素組成，Y、Z中有氧元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，所以Y、Z中含有碳或硅元素；D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，D為無色氣體且不能燃燒，D是二氧化碳,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以Y是碳元素、Z是氧元素；所以A是碳酸銅或堿式碳酸銅；

【詳解】

（1）寫出A的化學(xué)式：或（2）比較Y與Z的原子半徑大小：C>O。

（3）檢驗的方法是取少量L溶液與試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含（4）Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出NO氣體該反應(yīng)的化學(xué)方程式：【解析】或CO取少量L溶液與試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含有24、略

【分析】【分析】

固體X與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生固體A、液體B，根據(jù)X與A、B的質(zhì)量關(guān)系可知反應(yīng)消耗H2CO3的物質(zhì)的量n(H2CO3)=液體B水解產(chǎn)生D、E的氣體混合物，將該混合氣體通過足量濃硫酸，濃硫酸增加質(zhì)量1.7g，則說明該氣體中含有NH31.7g，因此X中含有N元素，根據(jù)N元素守恒可得n(N)=n(NH3)==0.1mol，將剩余氣體通過足量澄清石灰水產(chǎn)生固體A的質(zhì)量是5.0g，則固體A是CaCO3，其質(zhì)量與X和H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生固體A質(zhì)量相等；說明X中含有Ca；C兩種元素，然后根據(jù)質(zhì)量與物質(zhì)的量關(guān)系確定X的化學(xué)式，并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知X中含有Ca、C、N三種元素；n(N)=n(NH3)==0.1mol，n(CaCO3)==0.05mol，n(Ca)=n(CaCO3)=0.05mol，則固體X中含有C元素的物質(zhì)的量n(C)=n(Ca)：n(C)：n(N)=0.05mol：0.05mol：0.1mol=1：1：2，所以X的化學(xué)式為CaCN2；

(2)在步驟Ⅳ中CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)生成固體A的離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

(3)在步驟I中CaCN2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生A是CaCO3，產(chǎn)生液體B含有C、N、H元素，n(H)=n(H)：n(C)：n(N)=0.01mol：0.05mol：0.05mol=2：1：1，則B化學(xué)式為CH2N2，所以CaCN2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、CH2N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCN2+H2O+CO2=CH2N2+CaCO3；

(4)工業(yè)上，通常先往飽和氯化鈉溶液中通氣體E，然后再通氣體D，能得到較多的晶體。可說明E是NH3，D是CO2，物質(zhì)制取時先通入NH3再通入CO2，是由NH3在水中的溶解度遠大于CO2，NH3的水溶液顯堿性，先通NH3，形成堿性溶液，可吸收更多的CO2，產(chǎn)生更多的從而能得到較多的晶體；

(5)E是NH3，由于N元素化合價為-3價，是N元素的最低化合價，因此具有還原性，該氣體能夠與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu。實驗操作為：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上加熱，待銅絲變黑后，趁熱伸入充滿氨氣的集氣瓶中，看到銅絲又變?yōu)樽霞t色，據(jù)此證明其還原性?！窘馕觥緾a、C、NCaCN2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OCaCN2+H2O+CO2=CH2N2+CaCO3氨氣在水中的溶解度遠大于二氧化碳，先通氨氣，形成堿性溶液，可吸收更多的二氧化碳，能得到較多的晶體將光亮的銅絲在酒精燈火焰上加熱，待銅絲變黑后，趁熱伸入充滿氨氣的集氣瓶中，銅絲又變?yōu)樽霞t色。25、略

【分析】【分析】

A與NaOH反應(yīng)生成的氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明B是NH3，A中含有N元素，固體E可以做高溫材料，且D為白色沉淀，說明D是硅酸，E為二氧化硅。則A由Si和N兩種元素組成，其中氮元素的物質(zhì)的量n(N)=n(NH3)==0.6mol，Si的物質(zhì)的量n(Si)=n(SiO2)==0.45mol，N、Si元素質(zhì)量之和等于0.6mol×14g/mol+0.45mol×28g/mol=21g，說明A只含N和Si二種元素，A中Si原子和N原子的比例為0.45:0.6=4:3，A的化學(xué)式為Si3N4；據(jù)此分析。

【詳解】

（1）結(jié)合分析可知；組成A的兩種元素為Si和N；

（2）氮化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氨氣，化學(xué)方程式為

（3）由于前面的氫氧化鈉過量，且溶液C中含有硅酸根，故離子方程式為：

（4）根據(jù)元素種類分析，產(chǎn)生的黑色粉末有可能為Fe或FeO或可以通過加入稀鹽酸判斷反應(yīng)現(xiàn)象和離子檢驗來推斷成分，故答案為：取適量黑色粉末加鹽酸溶解，若有氣泡產(chǎn)生則黑色粉末為Fe；若無氣泡，往溶液中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則黑色粉末為若不變色，繼續(xù)加新制氯水，溶液變血紅色，則黑色粉末為FeO?！窘馕觥?1)Si；N

(2)

(3)

(4)Fe或FeO或取適量黑色粉末加鹽酸溶解，若有氣泡產(chǎn)生則黑色粉末為Fe；若無氣泡，往溶液中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則黑色粉末為若不變色，繼續(xù)加新制氯水，溶液變血紅色，則黑色粉末為FeO26、略

【分析】【分析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，電解G生成金屬I和H，則G為兩性氧化物，G為Al2O3，I為Al，Al2O3、Al與NaOH反應(yīng)生成的J為NaAlO2，電解Al2O3生成O2和Al，則H為O2；A為金屬，A在氧氣中燃燒生成B，B為A的氧化物，I+B在高溫下反應(yīng)生成A，I與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，B與HCl反應(yīng)生成C和D，C與NaOH反應(yīng)生成E，D與氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中可轉(zhuǎn)化成F，則F為Fe（OH）3，D為FeCl3，E為Fe（OH）2，C為FeCl2，B為Fe3O4；A為Fe，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可進一步書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I和J分別是Fe、Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、O2、Al和NaAlO2；則。

（1）A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素為Fe；Fe在元素周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族；

（2）C為FeCl2；

（3）反應(yīng)①是Fe3O4與Al高溫下制備Fe的過程，其化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；反應(yīng)⑥是Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，其化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（4）反應(yīng)①鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)②Fe的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)③電解熔融氧化鋁為吸熱反應(yīng)，則屬于放熱反應(yīng)的是：①②?！窘馕觥竣?第四周期第Ⅷ族②.FeCl2③.3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3④.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤.①②六、原理綜合題(共3題，共24分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律可計算C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)△H的值；根據(jù)圖像轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系可判斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)A點的轉(zhuǎn)化率由平衡計算的“三段式”可計算混合氣體總物質(zhì)的量及K值；根據(jù)升高溫度，平衡逆向移動，可判斷k正和k逆增大的倍數(shù)大小關(guān)系；根據(jù)可逆反應(yīng)氣體的計量系數(shù)減??；而恒壓相對于恒容，壓強更大，正向移動，可推出轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)電解池中，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由蓋斯定律Ⅲ-Ⅱ-Ⅰ得C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)△H=（-1559.9kJ?mol-1）-（-285.5kJ?mol-1）-（-1556.8kJ?mol-1）=+282.4kJ?mol-1；答案為：+282.4。

(2)①由圖可知；溫度越高，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；答案為放，溫度越高，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆向移動。

②由圖可知，A點時乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為10%，

混合氣體總物質(zhì)的量=（0.9+0.9+0.1）amol=1.9amol，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K===答案為1.9a，

③平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，即K==升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，即k正和k逆均增大，但由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，K減小，故k正增大的倍數(shù)小于k逆；答案為d；

④正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡時，與恒容容器相比，恒壓密閉容器壓強更大，反應(yīng)正向進行程度更大，C2H4(g)的