2025年浙教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)下冊月考試卷939考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如下圖各裝置中均盛有海水；鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序正確的是。

A.②＞①＞③B.①＞②＞③C.③＞②＞①D.②＞③＞①2、如圖所示，容器A、B的容積相等，K為開關(guān)，活塞可以左右移動。一定溫度下，關(guān)閉K，向容器A中通入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0。則下列說法不正確的是（）

A.保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體的顏色先變淺，然后略加深B.打開K，一段時(shí)間后再關(guān)閉K，向右推動活塞，最終容器A中氣體的顏色比容器B中的淺C.保持活塞位置不變，打開K，一段時(shí)間后再關(guān)閉K，加熱容器A，容器A中氣體的顏色比容器B中的深D.打開K，一段時(shí)間后再關(guān)閉K，向容器B中通入氬氣，容器B中氣體的顏色不變3、工業(yè)上制取大量乙烯、丙烯采用A.石油分餾B.催化裂化C.石油裂解D.天然氣加工4、用下面的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不合理的是。ABCD驗(yàn)證HCl氣體易溶于水四氯化碳萃取碘水中的碘分離I2和NH4Cl干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

A.AB.BC.CD.D5、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.在含有等物質(zhì)的量的A1OOH-、CO溶液中逐滴加入鹽酸：OH-、COA1OB.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C.Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉：Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NHH+溶液中逐滴加入NaOH溶液：H+、Fe3+、NH6、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯(cuò)誤的是A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B.常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都很難發(fā)生反應(yīng)C.高純硅可用于制造太陽能電池，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D.某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示7、下列反應(yīng)能量變化與圖一致的是。

A.CaCO3高溫分解B.Na與H2O的反應(yīng)C.NaOH與HCl反應(yīng)D.Al與Fe2O3的鋁熱反應(yīng)8、近年來，新能源開發(fā)和環(huán)境保護(hù)問題日益引起人們的重視，新型電池是科學(xué)家們非常重視的研究方向。用吸附了的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.碳納米管的作用只是吸附氫氣B.放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為C.充電時(shí)，電池的甲電極與直流電源的正極相連放電D.電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、吡啶()是類似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述不正確的是。

A.EPy的屬于芳香醇的同分異構(gòu)體有6種B.MPy中所有原子可能共平面C.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)D.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)10、將15.1g某芳香族化合物樣品置于氧氣流中完全燃燒；測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下（實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除，各步均吸收完全）：

燃燒產(chǎn)物增重8.1g增重35.2g氮?dú)?.12L（標(biāo)況）

已知該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為151，且為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.分子式為C8H9N2OB.結(jié)構(gòu)簡式為C.含有1個(gè)手性碳原子D.既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)11、下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是。選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過濾BCO2HCl通過盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液分液D固體NH4ClI2加熱

A.AB.BC.CD.D12、下列敘述正確的是()A.石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能B.因?yàn)镃aCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)C.CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑D.SiO2既能和NaOH反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物13、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]＋2Na+＋2e－＝Na2Fe[Fe(CN)6]B.充電時(shí)，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C.充電時(shí)，Na+通過交換膜從左室移向右室D.外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為3.6g14、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.纖維素不能水解成葡萄糖D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油15、如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。該電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是（）

A.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.電池正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)溫度體積相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1。則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開______(用甲；乙、丙表示)。

(3)0～4s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______。

(4)下列說法可以證明aA(g)＋bB(g)?cC(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)消耗nmolB

B．混合氣體的密度不再改變。

C．反應(yīng)速率v(A)=v(B)=v(C)

D．C的物質(zhì)的濃度不再改變17、用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)的名稱為__________。

(3)的名稱為__________。

(4)的名稱為__________。18、高分子聚合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。19、I.甲烷是一種高效清潔的新能源；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為__。

Ⅱ科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池；可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此請回答以下問題：

（1）甲醇是__極；電極反應(yīng)為___。

（2）電池反應(yīng)的離子方程式：__。20、有關(guān)電化學(xué)示意圖如下?；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中正極的電極反應(yīng)是______；當(dāng)Zn片的質(zhì)量減少0.65g時(shí)，外電路中有_____mol電子通過。

(2)預(yù)測圖中U形管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；結(jié)合化學(xué)用語解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____。

(3)用石墨電極電解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液；通電后A；B兩極均有無色氣體生成，裝置如圖所示：

①NaOH在______極生成(填“A”或“B”)。

②B極發(fā)生反應(yīng)的類型為______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。21、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時(shí)；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試回答：

(1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

(2)金剛石轉(zhuǎn)化為2mol石墨；要_____（填“吸收”或“放出”）______kJ的能量。

(3)12g石墨的能量___（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金剛石的能量；________（填“石墨”或“金剛石”）更穩(wěn)定。

(4)1mol石墨完全燃燒釋放的能量______（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金剛石完全燃燒釋放的能量。22、在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是_______；X與氫元素形成的化合物的電子式是_______。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_______；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是_______。

(3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)?。籛與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是_______。

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為_______。23、Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是_______。電池工作時(shí)，電子流向_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_______。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的_______(填代號)。

A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O

(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_______。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_______g。24、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)。_____評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較；確定腐蝕快慢順序。

【詳解】

②裝置中鐵作負(fù)極；很容易失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以加快鐵腐蝕的速度；

③裝置鐵作正極；鋅易失電子而使鐵受到保護(hù)，抑制鐵腐蝕的速度；

③裝置鐵受到保護(hù)；①裝置鐵的反應(yīng)速度未受到保護(hù)也未受到抑制，①中鐵的腐蝕比③中的快。鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰冢劲伲劲邸?/p>

答案選A。2、B【分析】【分析】

A.保持活塞位置不變；打開K，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動；

B.打開K；一段時(shí)間后A；B兩端壓強(qiáng)相等，關(guān)閉K，向右推動活塞，A中氣體濃度增大，顏色變深；

C.保持活塞位置不變；打開K，一段時(shí)間后兩側(cè)壓強(qiáng)相等，關(guān)閉K，加熱容器A，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；

D.打開K；一段時(shí)間后再關(guān)閉K，一段時(shí)間后兩側(cè)壓強(qiáng)相等，關(guān)閉K，向容器B中通入氬氣，雖然增大壓強(qiáng)，但反應(yīng)物和生成物的濃度沒有發(fā)生變化，平衡不移動。

【詳解】

A.保持活塞位置不變；打開K，氣體體積增大，濃度降低，顏色變淺，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，氣體顏色又逐漸加深，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B.打開K；一段時(shí)間后A；B兩端壓強(qiáng)相等，關(guān)閉K，向右推動活塞，A中氣體濃度增大，顏色變深，雖然平衡正向移動，但顏色不會變淺，A中的顏色比B中的顏色深，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C.保持活塞位置不變；打開K，一段時(shí)間后兩側(cè)壓強(qiáng)相等，關(guān)閉K，加熱容器A，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡逆向移動，A中氣體顏色變深，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.打開K；一段時(shí)間后再關(guān)閉K，一段時(shí)間后兩側(cè)壓強(qiáng)相等，關(guān)閉K，向容器B中通入氬氣，雖然增大壓強(qiáng)，但反應(yīng)物和生成物的濃度沒有發(fā)生變化，平衡不移動，容器中氣體的顏色不發(fā)生變化，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．石油分餾的目的是將石油按沸點(diǎn)的差異進(jìn)行分離，可得到汽油、煤油、柴油等多種分餾產(chǎn)品，A錯(cuò)誤；

B．催化裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油(汽油；煤油，柴油等)的產(chǎn)量和質(zhì)量，B錯(cuò)誤；

C．裂解是深度裂化，以獲得短鏈不飽和烴(主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴)為主要成分的石油加工過程，C正確；

D．天然氣加工后可轉(zhuǎn)變?yōu)橹瓢睔?；甲醇及其它產(chǎn)品；D錯(cuò)誤；

答案選C。4、C5、D【分析】【詳解】

A．若H+最先與AlO反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)又生成AlO結(jié)合堿性強(qiáng)的先與鹽酸反應(yīng)可知反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlOCO故A錯(cuò)誤；

B．離子的還原性I-＞Fe2+＞Br-，在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通入氯氣，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-；故B錯(cuò)誤；

C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉，由于氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，則反應(yīng)的先后順序?yàn)镠NO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2；故C錯(cuò)誤；

D．由于鐵離子能夠與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NHH+溶液中逐滴加入NaOH溶液首先與酸反應(yīng)，再與鹽反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序?yàn)镠+、Fe3+、NH故D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．水晶的主要成分是二氧化硅；不屬于硅酸鹽材料，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．常溫下硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下除與F2；HF、強(qiáng)堿反應(yīng)外；一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；

C．硅單質(zhì)屬于半導(dǎo)體；高純硅可用于制作太陽能電池，二氧化硅具有良好的透光性，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，C選項(xiàng)正確；

D．硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜可以用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，一般氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開，因此，某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示；D選項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，硅酸鹽用氧化物的組合形式表示其組成時(shí)，一般氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開。7、A【分析】【分析】

由圖象可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見吸熱反應(yīng)有Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、電解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等；以此解答該題。

【詳解】

A；碳酸鈣的高溫分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故A符合題意；

B；活潑金屬與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故B不選；

C；酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故C不選；

D；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故D不選。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能量，注意把握能量的變化以及常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。8、D【分析】放電時(shí)，甲電極中H2失電子作負(fù)極；則乙電極為正極，NiO(OH)得電子作正極；充電時(shí)，甲電極作陰極，與電源負(fù)極相連，乙電極作陽極與電源正極相連。

【詳解】

A．碳納米管的作用除吸附氫氣外；還充當(dāng)電極材料，A不正確；

B．放電時(shí)，乙電極作正極，發(fā)生反應(yīng)為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；B不正確；

C．充電時(shí)；電池的甲電極作陰極，與直流電源的負(fù)極相連，C不正確；

D．電池放電時(shí)，負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，由此得出總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2；D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．EPy中含有N原子；不存在屬于芳香醇的同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)符合題意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B項(xiàng)符合題意；

C．反應(yīng)①過程中打開了不飽和鍵；屬于加成反應(yīng)，故C項(xiàng)不符合題意；

D．EPy轉(zhuǎn)化為VPy過程中消去了羥基和氫原子；屬于消去反應(yīng)，故D項(xiàng)不符合題意；

故本題選AB。10、CD【分析】【分析】

有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物通過濃硫酸增重8.1g，即水的質(zhì)量為8.1g，則含有的氫的物質(zhì)的量為0.9mol；再通過堿石灰，增重35.2g，即二氧化碳的質(zhì)量為35.2g，含有的碳原子的物質(zhì)的量為0.8mol；最后收集氮?dú)鈽?biāo)況下的體積為1.12L，則含有氮原子的物質(zhì)的量為0.1mol，有機(jī)物中N(C)：N(H)：N(N)=8：9：1，已知該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為151，若N原子個(gè)數(shù)為1，則有機(jī)物分子中含有2個(gè)O，分子式為C8H9O2N。

【詳解】

A．分析可知，有機(jī)物的分子式為C8H9O2N；A說法錯(cuò)誤；

B．有機(jī)物中有8個(gè)碳原子；B說法錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，則為α-氨基酸，結(jié)構(gòu)簡式為且含有1個(gè)手性碳原子，C說法正確；

D．有機(jī)物為氨基酸；既含有羧基，又含有氨基，則既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，D說法正確；

答案為CD。11、BC【分析】【詳解】

A.苯酚能溶解在苯中，不能除去苯中的溴，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液分液除去苯中的Br2；A錯(cuò)誤；

B.飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成CO2，所以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置可以除去CO2中的氯化氫氣體；B正確；

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小；乙酸能與飽和碳酸鈉反應(yīng)，因此加飽和碳酸鈉溶液分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和水，C正確；

D.加熱時(shí)I2升華為碘蒸氣，加熱時(shí)氯化銨分解成氨氣和氯化氫，不能用加熱法除去固體NH4Cl中的I2；D錯(cuò)誤；

答案選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，故A錯(cuò)誤；

B．酸的酸性強(qiáng)弱是指酸在溶液中電離出氫離子難易；而碳酸鈣與二氧化硅的反應(yīng)是因?yàn)楦邷貢r(shí)硅酸鈣很穩(wěn)定，二氧化碳從反應(yīng)體系中逸出才得以發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C．CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)；化合價(jià)都降低，都作氧化劑，故C正確；

D．SiO2既能和NaOH反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物；屬于酸性氧化物，故D正確。

綜上所述，答案為CD。13、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)工作原理，Mg失電子作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]；A項(xiàng)正確；

B.充電時(shí)；電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)該裝置作電解池，電解池工作時(shí)陽離子移向陰極，Na＋應(yīng)從左室移向右室；C項(xiàng)正確；

D.負(fù)極上應(yīng)是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2＋；當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，消耗0.1molMg，質(zhì)量減少2.4g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

絕大多數(shù)情況下，活潑金屬作電源負(fù)極，但如果是鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的電池，因鎂不具有兩性而鋁具有兩性，因此鋁作負(fù)極失電子，同學(xué)們要注意這個(gè)特例。14、BD【分析】【詳解】

試題分析：A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。錯(cuò)誤。B．淀粉首先水解得到麥芽糖；再繼續(xù)水解，最終水解得到的錯(cuò)誤是葡萄糖。正確。C.纖維素是多糖，能發(fā)生水解反應(yīng)，最終水解成葡萄糖。錯(cuò)誤。D.油脂是高級脂肪酸的甘油酯。在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解得到根據(jù)脂肪酸鈉和甘油，因此水解產(chǎn)物之一是甘油。正確。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物的知識。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的構(gòu)造示意圖中電子以及氫離子的移動方向，可知右邊電極為正極，b處上通入的是氧氣；故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)圖中電子流向分析；電子流出的一端是負(fù)極，所以圖中左邊的電極為電池的負(fù)極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；

C．負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正確；

D．正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式，電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

由圖可知：AB為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計(jì)算出a與b的比值，利用題給4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時(shí)A濃度為0.5mol/L，據(jù)此計(jì)算出v(A)，從而計(jì)算出abc的最簡整數(shù)比；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1，經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時(shí)A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v(A)==0.075mol?L-1?s-1，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，且12s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)確定A的速率為：

甲：v(A)=0.3mol?L-1?s-1；

乙：v(B)=0.12mol?L-1?s-1，故v(A)=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；

丙：v(C)=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v(A)=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；

故最快的是乙；最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙。

(3)0～4s內(nèi)，A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v(A)==0.075mol?L-1?s-1，故答案為：0.075mol?L-1?s-1；

(4)反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)消耗nmolB，正逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)，故A不選；B．氣體的質(zhì)量和體積均不變，混合氣體的密度始終不變，密度不變不能說明是平衡狀態(tài)，故b不選；C．反應(yīng)速率v(A)=v(B)=v(C)，說明正逆反應(yīng)速率不等，不是平衡狀態(tài)，故C不選；D．C的物質(zhì)的濃度不再改變，則A、B的濃度也不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；故答案為：D?！窘馕觥竣?3A(g)+B(g)?2C(g)②.乙＞甲＞丙③.0.075mol·L-1·s-1④.D17、略

【分析】【分析】

結(jié)合烷烴；烯烴、芳香烴及醇的系統(tǒng)命名法解題。

【詳解】

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯是烯烴，主鏈有5個(gè)碳原子，結(jié)構(gòu)簡式

(2)在苯環(huán)上有2個(gè)取代基甲基和乙基；名稱為1-甲基-3-乙基苯；

(3)有2個(gè)雙鍵；雙鍵的位次最小，從左邊編號，名稱為2，5-二甲基-2，4-己二烯。

(4)含-OH的最長碳鏈有6個(gè)C，3號C上有甲基，-OH在2、5號C上，其名稱為3-甲基-2，5-己二醇。【解析】①.②.1-甲基-3-乙基苯③.2,5-二甲基-2,4-己二烯④.3-甲基-2,5-己二醇18、略

【分析】【詳解】

高聚物鏈節(jié)上只有2個(gè)C原子，將這兩個(gè)碳原子由碳碳單鍵變?yōu)樘继茧p鍵，去掉相互連接的碳碳鍵，就得到其相應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式，則的單體為【解析】19、略

【分析】【分析】

I．依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法書寫，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，計(jì)算對應(yīng)化學(xué)方程式量下的焓變寫出熱化學(xué)方程式；

II．(1)燃料電池中，負(fù)極時(shí)燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

(2)燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的方程式；根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境書寫即可。

【詳解】

I.0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，1mol甲烷反應(yīng)燃燒反應(yīng)放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；

II.(1)甲醇(CH3OH)和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池中，甲醇做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案為：負(fù)；CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

(2)料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的方程式，在堿性環(huán)境下，電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，故答案為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。【解析】CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol負(fù)CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O20、略

【分析】【分析】

結(jié)合原電池原理分析電極反應(yīng)；并計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；根據(jù)金屬的吸氧腐蝕分析；根據(jù)電解原理分析電解產(chǎn)物。

【詳解】

(1)圖中Zn為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e－=Cu，0.65gZn的物質(zhì)的量為=0.01mol；則外電路中有0.02mol電子通過；

(2)鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，則試管中O2減少而使試管中的壓強(qiáng)小于大氣壓；導(dǎo)致U形管內(nèi)左邊液面上升，右邊液面下降；

(3)A為電解池的陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，B為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)為4OH-4e-=O2↑+2H2O；

①A極H+被還原生成H2，促進(jìn)水的電離，A極周圍OH-增大；則NaOH在A極生成；

②B極為陽極；發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理和電解原理的理解與應(yīng)用，涉及金屬的吸氧腐蝕，注意原電池正、負(fù)極的判斷方法，通常是活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而電解池中與電源負(fù)極相連的極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，難點(diǎn)是負(fù)極H+發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)促進(jìn)水的電離?！窘馕觥緾u2++2e－=Cu0.02左邊液面上升，右邊液面下降試管中的鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－，O2減少而使試管中的壓強(qiáng)小于大氣壓A氧化21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石和石墨是不同的物質(zhì)；但它們含有相同的元素，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是是化學(xué)變化；

(2)1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石；要吸收1.895kJ的熱能，所以金剛石轉(zhuǎn)化為2mol石墨，要放出3.79kJ的能量；

(3)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石；要吸收熱能，說明相同條件下石墨能量更低，金剛石的能量更高，所以12g石墨的能量小于12g金剛石的能量，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨更穩(wěn)定；

(4)相同條件下石墨能量更低，金剛石的能量更高，兩者完全燃燒后產(chǎn)物均為CO2氣體；所以1mol石墨完全燃燒釋放的能量小于1mol金剛石完全燃燒釋放的能量。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，一般上，對于同種物質(zhì)，其能量高低順序?yàn)椋簹鈶B(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)?！窘馕觥炕瘜W(xué)放出3.79小于石墨小于22、略

【分析】【分析】

融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X為Ca、Y為Cl；D與Cl相鄰，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，所以D為S，E為C；W與Cl同周期，其單質(zhì)是原子晶體，所以W為Si元素，Z的單質(zhì)Z2有3個(gè)共價(jià)鍵；Si與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，所以Z為N。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)XY2是CaCl2；X與氫元素形成的化合物為CaH2，屬于離子化合物，由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，其電子式是

因此，本題正確答案是：CaCl2；

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，碳元素與硫元素形成的一種對稱分子為CS2，與二氧化碳結(jié)構(gòu)類似，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S，氧族元素中氫化物為分子晶體(Po除外)，而水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，硫化氫相對分子質(zhì)量小于硒化氫、碲化氫，H2S分子間作用力較小，故H2S的沸點(diǎn)最低；

因此，本題正確答案是：S=C=S；H2S；

(3)元素W與Cl元素同周期，其單質(zhì)是原子晶體，則W為Si元素，元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個(gè)共價(jià)鍵，則Z為氮元素，Si與N形成一種新型無機(jī)非金屬材料為Si3N4；

因此，本題正確答案是：Si3N4；

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，則R為F元素，F(xiàn)2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OF2，OF2中氧元素為+2，F(xiàn)元素為-1價(jià)，反應(yīng)中O元素化合價(jià)不變，故F元素化合價(jià)還降低，有NaF生成，根據(jù)元素守恒有水生成，反應(yīng)離子方程式為：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O；

因此，本題正確答案是：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O?！窘馕觥緾aCl2S=C=SH2SSi3N42F2+2OH-=2F-+OF2+H2O23、略

【分析】【分析】

(1)鋅錳原電池中負(fù)極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極；電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；

(2)若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去；

(3)電解酸化的MnSO4溶液時(shí)，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H+，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，陽極反應(yīng)式為：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+，若電路中通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2；質(zhì)量為87g。

【詳解】

(1)負(fù)極上是失電子的；則Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故答案為Zn(或鋅)；正極；

(2)電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕更快，鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。題目中A和D選項(xiàng)不能除去雜質(zhì)離子，C項(xiàng)會引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去。故答案為鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；B；

(3)陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子生成氫氣.因?yàn)镸nSO4～MnO2～2e﹣，通