2025年蘇人新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷250考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化學(xué)用語表示正確的是A.三氯化氮的電子式：B.鎂原子最外層電子的電子云圖：C.溴乙烷的空間填充模型：D.乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：2、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A.次氯酸的電子式為B.基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式為C.基態(tài)Se原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4D.F-的結(jié)構(gòu)示意圖為3、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高正化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是。WXYZ

A.原子半徑：W＜XB.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Z＜WC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.X的最高價(jià)氧化物能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)4、下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作或者現(xiàn)象的是。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到氫氧化鐵膠體B向硫酸銅溶液中加入過量氨水C用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸D向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D5、已知硼砂的構(gòu)成為其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.硼砂中含有氫鍵B.硼砂中原子均采用雜化C.硼砂中存在離子鍵和共價(jià)鍵D.硼砂中存在配位鍵6、下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是A.I2和MgB.SO2和CO2C.Na2O和SiO2D.PCl3和NaCl7、部分短周期元素原子半徑的相對大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞hB.g、h的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：h＞gC.y、z、d三種元素第一電離能和電負(fù)性的大小順序不一致D.e、f兩種元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)，用于Ni2+的檢驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對D.丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵三種化學(xué)鍵9、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：10、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.測定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B.探究乙醇的還原性C.吸收氨氣制取氫氧化鋁D.證明非金屬性：Cl>C>Si11、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A.原子半徑：B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.分子中既有鍵又有鍵12、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)；下列說法中正確的是。

A.1mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.N2H2中含有σ鍵和π鍵C.過程IV中，發(fā)生氧化反應(yīng)D.該方法每處理1mol需要1mol13、美國科羅拉多大學(xué)博爾德分校Kirkby、Jasper團(tuán)隊(duì)報(bào)道了碘酸作為大氣氣溶膠源的氣相形成機(jī)理。

下列敘述正確的是A.如圖所示，O3是極性分子B.如圖所示，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.沸點(diǎn)(或熔點(diǎn))：O3>O2D.反應(yīng)(1)：=14、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2-+6H2OΔH。用該溶液做實(shí)驗(yàn)；溶液的顏色變化如圖：

以下結(jié)論和解釋不正確的是A.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為3：2B.由實(shí)驗(yàn)①可推知?H>0C.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-15、文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H2評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為__。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是__。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)；原因是__。

。I1/(kJ?mol-1)

Li

520

Be

900

B

801

Na

496

Mg

738

Al

578

17、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(以℃為單位)數(shù)據(jù)：。A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于___晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是____。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是____(填序號)。

①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性。

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于___。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是___(填序號)。

①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。

(5)加碘食鹽中含有KIO3，其立體結(jié)構(gòu)如圖，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。K與O間的最短距離為___nm，與K緊鄰的I個(gè)數(shù)為__。原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置。如圖(晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為()；C為(0，1，1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為___

18、氮元素在地球上含量豐富；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用。

尿素的合成揭開了人工合成有機(jī)物的序幕。其中各組成元素(氫除外，下同)電負(fù)性最弱的是_______(填元素名稱)，第一電離能由小到大的順序?yàn)開______(填元素符號)，氮原子的價(jià)層電子排布圖為_______。19、據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60。

已知：①N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N結(jié)合3個(gè)氮原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

②N—N的鍵能為167kJ?mol-1。請回答下列問題：

N60分子組成的晶體為_____晶體，其熔、沸點(diǎn)比N2晶體的____(填“高”或“低”)，原因是______。20、立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個(gè)晶胞中含有___________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。21、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+的配位數(shù)為___。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為____。

③氨是___分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為___，氨的沸點(diǎn)高于PH3，原因是___。

(3)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數(shù)為___。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=___nm。

22、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非極性鍵的分子是___；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___；只存在極性鍵的分子是____。

（2）只存在單鍵的分子是___，存在叁鍵的分子是___，只存在雙鍵的分子是____，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是____。

（3）只存在σ鍵的分子是___，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是____。

（4）不存在化學(xué)鍵的是____。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是___；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤25、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)26、C、N和Si能形成多種高硬度材料，如SiC

（1）和中硬度較高的是______，理由是______。

（2）和N能形成一種類石墨結(jié)構(gòu)材料，其合成過程如圖1所示。該類石墨結(jié)構(gòu)材料化合物的化學(xué)式為______，其合成過程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的雜化方式有______。

（3）和N能形成一種五元環(huán)狀有機(jī)物咪唑簡寫為其結(jié)構(gòu)為化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：

①陽離子和之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用寫出該氫鍵的表示式：______。例如水中氫鍵的表示式為

②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”，如分子中存在“離域鍵”則im分子中存在的“離域鍵”是______。

（4）為立方晶系晶體；該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為。

C：0，

Si：

則立方晶胞中含有______個(gè)Si原子、______個(gè)C原子。27、按要求回答下列問題：

(1)25℃、101kPa時(shí)，4.0gCH4完全燃燒放出222.5kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。

(2)①火箭的常規(guī)燃料是肼N2H4(l)；若用氟氣作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w。

已知：反應(yīng)Ⅰ．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ．H2(g)+F2(g)=HF(g)ΔH=-269.0kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242.0kJ·mol-1

請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

②已知N2H4為二元弱堿，在水溶液中能發(fā)生兩步電離：N2H4→→的電子式為______，其中含有的化學(xué)鍵類型為__________。

(3)一定條件下，在水溶液中1molCl-、(x＝1；2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

寫出b→a+e反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________(用離子反應(yīng)表示)。圖中d點(diǎn)的微粒，其空間構(gòu)型為______。28、回答下列問題:

（1）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為___________，該材料的化學(xué)式為___________。

（2）Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是___________。

（3）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。

評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)29、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子的核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第_____周期第____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是______，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。30、已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)：A

(1)寫出三種元素的名稱和符號：A___________，B___________，C___________。

(2)寫出三種元素的原子核外電子排布式A___________，B___________，C___________。31、現(xiàn)有8種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素元素是形成化合物種類最多的元素元素基態(tài)原子的核外能級電子數(shù)比能級電子數(shù)少1個(gè)元素基態(tài)原子的核外軌道中有兩個(gè)未成對電子元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素元素位于元素周期表中的第8列

(1)的電子式為___________。(A；C為字母代號；請將字母代號用元素符號表示，下同)

(2)元素的原子核外共有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈___________形。

(3)某同學(xué)推斷元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為該同學(xué)所畫的電子軌道表示式違背了___________，該元素原子的遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其原因是___________。

(4)三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是___________。

(5)位于元素周期表中___________區(qū)(按電子排布分區(qū))，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________，實(shí)驗(yàn)室用一種黃色溶液檢驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該反應(yīng)的離子方程式為___________。32、下表為元素周期表的短周期部分。

。a

b

c

d

e

f

g

h

請參照元素a﹣h在表中的位置；根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)h原子核外有______種不同伸展方向的電子云，最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示)______＞______；b、c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)______，寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式______。

(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為______；b、g元素形成的分子bg2為______分子(填寫“極性”或“非極性”)。

(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd4)2，和鹽S：ca4agd4，相同條件下，0.1mol/L鹽R中c(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L鹽S中c(ca4+)

(5)向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是______。

(6)向盛有10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時(shí)段(32mL﹣35mL)間發(fā)生的離子方程式：______。若在10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．NCl3中氮原子最外層有5個(gè)電子；和三個(gè)氯原子共用三對電子后，還有一孤電子對，故A錯(cuò)誤；

B．鎂原子最外層電子是3s電子；s電子云圖是球形，故B錯(cuò)誤；

C．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，空間填充模型為故C正確；

D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3；故D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，所以次氯酸的電子式：A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)銅原子的外圍電子排布時(shí)應(yīng)遵循洪特規(guī)則，基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式為B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)Se的簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p4；C正確；

D．F－的最外層電子數(shù)是8；D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

根據(jù)表格信息；W與X的最高化合價(jià)之和為8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，則W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知；W是N，X是Al，Al位于第三周期，N位于第二周期，故原子半徑：W＜X，故A正確；

B．根據(jù)上述分析可知，W是N，Z是P，N的非金屬性強(qiáng)于P，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性PH3＜NH3；故B正確；

C．根據(jù)上述分析可知；Y是Si，硅的最高價(jià)氧化物的水化物是硅酸，硅酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析可知；X是Al，Al的最高價(jià)氧化物為三氧化二鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確；

故答案：C。4、D【分析】【詳解】

A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到氫氧化鐵膠體：A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．向硫酸銅溶液中加入過量氨水會(huì)形成配合物：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸，草酸是弱酸，用分子式表示：C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，故向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：D項(xiàng)正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．硼砂中的結(jié)晶水可以與形成氫鍵；A說法正確；

B．由圖中信息可知，硼砂中的中有2個(gè)原子形成4個(gè)σ鍵，這2個(gè)原子采用雜化；B說法錯(cuò)誤；

C．硼砂中與鈉離子之間形成離子鍵，內(nèi)部的原子間以及水分子內(nèi)的原子間形成共價(jià)鍵；C說法正確；

D．硼砂中的中有2個(gè)原子形成4個(gè)σ鍵，其中有一個(gè)是B原子與OH-的O原子之間形成的配位鍵；D說法正確。

綜上所述，本題選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碘形成分子晶體；熔化或升華克服分子間作用力，鎂形成金屬晶體，熔化時(shí)克服金屬鍵，A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫和二氧化碳都形成分子晶體；熔化時(shí)克服分子間作用力，B正確；

C．氧化鈉形成離子晶體；二氧化硅形成共價(jià)晶體，熔化時(shí)克服的分別為離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D．三氯化磷形成分子晶體；氯化鈉形成離子晶體，熔化時(shí)克服的分別為共價(jià)鍵和離子鍵，D錯(cuò)誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

根據(jù)原子半徑和原子序數(shù)及化合價(jià)分析得到x為H；y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

【詳解】

A．根據(jù)層多徑大；同電子結(jié)構(gòu)；核多徑小原則，離子半徑的大小順序：g＞h＞e＞f，故A錯(cuò)誤；

B．g；h的最氧化物對應(yīng)水化物的酸性：h＞g；故B錯(cuò)誤；

C．y；z、d三種元素第一電離能是N＞O＞C；電負(fù)性的大小順序?yàn)镺＞N＞C，故C正確；

D．e；f兩種元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)；生成偏鋁酸鈉和水，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。二、多選題(共8題，共16分)8、CD【分析】【詳解】

A．Ni是28號元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8，故A正確；

B．丁二酮肟的結(jié)構(gòu)為分子中含有13個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，共含有15個(gè)σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；

C．該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學(xué)鍵；不存在孤對電子，故C錯(cuò)誤；

D．丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。9、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．測定生成氫氣的反應(yīng)速率需要測定時(shí)間和收集氣體體積；題給裝置中有測定體積的儀器和測定時(shí)間的儀器，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.乙醇具有還原性；在加熱條件下，乙醇能與氧化銅反應(yīng)生成乙醛；銅和水，題給裝置探究乙醇的還原性，故B正確；

C.氨氣極易溶于水；將氨氣直接通入溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤；

D．鹽酸具有揮發(fā)性；生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，揮發(fā)出的氯化氫干擾實(shí)驗(yàn)，且HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物是水化物，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；

故選AB。11、BD【分析】【分析】

離子與分子均含有14個(gè)電子，則X為C，Y為N；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)；則Z為Na，W為Cl。

【詳解】

A．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減??；故Na＞Cl，故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3＞H2CO3；故B正確；

C．NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽；顯堿性，故C錯(cuò)誤；

D．(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；故D正確；

故選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，A錯(cuò)誤；

B．N2H2結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，故N2H2中含有σ鍵和π鍵，B正確；

C．過程Ⅳ氮元素從+3價(jià)降為-1價(jià)，屬于還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1mol銨根離子與1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮?dú)?，因此處?mol銨根離子需要的為1mol，D正確；

故答案為：BD。13、AC【分析】【詳解】

A．O3是V形分子；屬于極性分子，A正確；

B．中Ⅰ采用雜化；呈三角錐形，B錯(cuò)誤；

C．O3、都是分子晶體，O3的相對分子質(zhì)量大于則O3分子間范德華力大于所以沸點(diǎn)O3>O2；C正確；

D．根據(jù)圖示，反應(yīng)(1)為D錯(cuò)誤；

故選AC。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

略15、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)和的價(jià)層電子排布式分別為和其未成對電子數(shù)分別為4和5，即未成對電子數(shù)之比為

(2)和均為第ⅠA族元素，由于電子層數(shù)多，原子半徑大，故比容易失去最外層電子，即B均為第二周期元素，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能有增大的趨勢，而的能級處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，故第一電離能比B大?！窘馕觥縉a與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加。Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大17、略

【分析】【分析】

此題考查晶體類型；晶體分四類：分子晶體，原子晶體，離子晶體，金屬晶體。

【詳解】

(1)中晶體熔點(diǎn)都比較高；屬于原子晶體，原子晶體間作用力為共價(jià)鍵；

(2)中晶體都是金屬；為金屬晶體，金屬有共性：延展，導(dǎo)電，導(dǎo)熱和金屬光澤；

(3)為分子晶體；分子晶體熔點(diǎn)有范德華力和分子間氫鍵決定，氟化氫間有氫鍵，所以熔點(diǎn)較高；

(4)組晶體為離子晶體；離子晶體為電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電；

(5)由晶胞知，與間的最短距離為面對角線的一半代入即可得0.315，與K緊鄰的I個(gè)數(shù)8個(gè)（上下左右前后），D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1，)?！窘馕觥竣?原子②.共價(jià)鍵③.①②③④④.HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多⑤.②④⑥.0.315⑦.8⑧.(1，)18、略

【分析】【詳解】

同周期元素，從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性為小的為碳；第一電離能增大，第一電離能ⅡA元素＞ⅢA元素，ⅤA元素＞ⅥA元素，三者第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；氮元素的原子序號為7，電子排布1s22s22p3；故答案為：碳；C＜O＜N；【解析】碳19、略

【分析】【詳解】

N60、N2都是由分子形成的分子晶體。對于分子晶體來說，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于Mr(N60)＞Mr(N2)，所以N60晶體中的分子間作用力比N2晶體中的大，N60晶體的熔、沸點(diǎn)比N60晶體的高?！窘馕觥竣?分子②.高③.N60、N2均形成分子晶體，且N60的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故熔、沸點(diǎn)較高20、略

【分析】【分析】

根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可以判斷出金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)為：。

【詳解】

立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子。一個(gè)晶胞的質(zhì)量為(4×25)g/NA，一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積為(361.5pm)3，根據(jù)ρ=m/V計(jì)算密度，因此立方氮化硼的密度是g·cm-3【解析】①.4②.21、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)碳原子的排布式為1s22s22p2；

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+與4個(gè)H2O，2個(gè)Cl-形成配位鍵；

②利用價(jià)層電子互斥理論判斷；

③氨中氮原子為sp3雜化；氨分子間存在氫鍵；

(3)鎳元素為28號元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d84s2；

(4)銅失去的第二個(gè)電子是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子；

(5)根據(jù)ρ=計(jì)算。

【詳解】

(1)基態(tài)碳原子的排布式為1s22s22p2，則排布圖為

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+與4個(gè)H2O，2個(gè)Cl-形成配位鍵；所以配位數(shù)為6；

②[Ni(NH3)6]SO4中陰離子為硫酸根離子，其中心S原子孤電子對數(shù)=(a-bx)=(6+2-2×3)=0，無孤電子對，4條化學(xué)鍵，為sp3雜化，故立體構(gòu)型是正四面體；配離子中Ni2+與NH3之間形成的為配位鍵；

③氨中氮原子為sp3雜化，為三角錐形，則為極性分子；氨分子間存在氫鍵，而PH3分子間不存在氫鍵，氨分子間的作用力大于PH3分子間的作用力，導(dǎo)致氨的沸點(diǎn)高于PH3；

(3)鎳元素為28號元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d84s2；3d能級有5個(gè)軌道，8個(gè)電子，則未成對電子數(shù)為2；

(4)銅失去的第二個(gè)電子是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，導(dǎo)致ICu＞INi；

(5)Cu位于晶胞的面心，N(Cu)=6×=3，Ni位于晶胞的頂點(diǎn)，N(Ni)=8×=1，ρ=則m=ρV，64×3+59×1=d×(a×10-7)3×NA，a=×107nm。

【點(diǎn)睛】

利用價(jià)層電子互斥理論，先計(jì)算中心原子的孤電子對數(shù)目，再結(jié)合化學(xué)鍵數(shù)目，判斷空間構(gòu)型?！窘馕觥?正四面體配位鍵極性sp3氨分子間存在氫鍵3d84s22銅失去的第二個(gè)電子是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子×10722、略

【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；

【詳解】

(1)只存在非極性鍵是相同原子形成的化學(xué)鍵，非極鍵的分子是N2；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是：H2O2、C2H4；只存在極性鍵的分子是：HCl、NH3、CO2；

(2)只存在單鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三鍵的分子是②N2，只存在雙鍵的分子是⑨CO2，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩C2H4；

(3)只存在單鍵的分子都存在σ鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ鍵又存在π鍵的分子，分子必須含有雙鍵和叁鍵，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；

(4)不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④Na2O2?！窘馕觥竣冖茛猗佗邰幄佗邰茛冖幄猗佗邰茛冖幄猗啖蔻撷芩摹⑴袛囝}(共3題，共9分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、原理綜合題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

二者均為原子晶體；原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大，硬度越大；

環(huán)上N原子形成2個(gè)鍵、含有1對孤電子對，氨基中N原子形成3個(gè)鍵；含有1對孤電子對；雜化軌道數(shù)目分別為3、4；

原子與N原子連接的H原子之間形成氫鍵；

五個(gè)原子上的6個(gè)p電子參與形成離域鍵；

由C、Si參數(shù)可知，C原子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心。Si處于晶胞內(nèi)部，且Si與周圍最近的4個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，將金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子替換為Si即為晶胞結(jié)構(gòu)。

【詳解】

原子晶體中，成鍵的原子半徑越小，則鍵長越小、鍵能越大，其硬度就越大。所以和中硬度較高的是原因是兩者同屬原子晶體，C的原子半徑小于Si，與相比，的鍵長短；鍵能大；

由結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子與3個(gè)氮原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，由于氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，故碳元素顯價(jià)、氮元素顯價(jià)，由此可判斷出該化合物的化學(xué)式為三聚氰胺的環(huán)中N原子形成2個(gè)鍵，含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，采取雜化，氨基中N原子形成3個(gè)鍵，含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取雜化；

氫鍵發(fā)生在非金屬強(qiáng)的原子和氫原子之間，在該物質(zhì)中氫鍵可表示為

分子中三個(gè)C原子采取雜化，每個(gè)C原子都有1個(gè)p電子，形成3個(gè)鍵的N原子采取雜化，含有1對p電子，形成2個(gè)鍵的N原子采取雜化，含有1個(gè)p電子，五個(gè)原子上的6個(gè)p電子參與形成離域鍵，可表示為

從該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)可知，碳原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心。每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面心參與形成2個(gè)晶胞，根據(jù)均攤法可以計(jì)算出一個(gè)晶胞中有4個(gè)碳原子，而4個(gè)硅原子位于晶胞內(nèi)部，所以SiC立方晶胞中含有4個(gè)Si原子、4個(gè)C原子?！窘馕觥竣?②.兩者同屬原子晶體或兩者結(jié)構(gòu)相似C的原子半徑小于Si，與相比，的鍵長短、鍵能大③.④.⑤.⑥.⑦.4⑧.427、略

【分析】【詳解】

(1)4.0gCH4的物質(zhì)的量為=0.25mol，燃燒放出222.5kJ的熱量，CH4完全燃燒的方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-222.5kJ/mol4=－890kJ/mol，故答案為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol；

(2)①已知：反應(yīng)Ⅰ．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ．H2(g)+F2(g)=HF(g)ΔH=-269.0kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242.0kJ·mol-1

利用蓋斯定律可知Ⅰ+Ⅱ×4-Ⅲ×2可得反應(yīng)N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)，該反應(yīng)的△H=(-534kJ?mol-1)+4×(-269kJ?mol-1)-2×(-242kJ?mol-1)=－1126.0kJ?mol-1，故答案為：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ/mol

②的電子式為中N原子和N原子之間存在共價(jià)鍵，另外N原子有孤對電子，H+有能接受孤電子對的空軌道，兩者之間還能夠形成配位鍵，故答案為：共價(jià)鍵；配位鍵；

(3)b→a+e反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq)△H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量=40kJ/mol-460kJ/mol=-200kJ/mol；圖中d點(diǎn)的微粒為根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，中心原子價(jià)電子對數(shù)為=4，采取sp3雜化軌道，但由于它配位原子數(shù)為3，所以有一個(gè)雜化軌道被一個(gè)孤電子對占據(jù)，所以分子構(gòu)型為三角錐形，故答案為：4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq)△H=-200kJ/mol；三角錐形?！窘馕觥緾H4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molN2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ/mol共價(jià)鍵、配位鍵4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq)△H=-200kJ/mol三角錐形28、略

【分析】【分析】

（1）

一個(gè)晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為12×＋9=12；一個(gè)晶胞中C60的個(gè)數(shù)為8×＋6×=4，M與C60的個(gè)數(shù)比為3∶1，故該材料的化學(xué)式為M3C60。

（2）

Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，陽離子個(gè)數(shù)：陰離子個(gè)數(shù)：晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是2：1。

（3）

根據(jù)晶胞可知，銅晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)離面心的銅原子距離最近，一個(gè)晶胞中，一個(gè)頂點(diǎn)離它最近的面心銅原子有3個(gè)，經(jīng)過一個(gè)頂點(diǎn)的晶胞有8個(gè)，共24個(gè)面心銅原子，1個(gè)面心銅原子由2個(gè)晶胞共有，故每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子有12個(gè)?！窘馕觥浚?）12M3C60

（2）2∶1

（3）12六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)29、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，包括氮氧化物和硫氧化物，則W為N元素，Y為S元素；X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，s有1個(gè)原子軌道，p有3個(gè)原子軌道，則電子排布式為1s22s22p63s23p1，X為Al元素；Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物；則Z為Cu元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為N元素，X為Al元素，Y為S元素，Z為Cu元素。

(1)W為N元素，位于第二周期VA族，非金屬性O(shè)大于N，則W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)弱；故答案為二；VA；弱；

(2)Y為S元素，Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，則S的第一電離能比Al大，故答案為1s22s22p63s23p4；大；

(3)S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?！窘馕觥竣?二②.ⅤA③.弱④.1s22s22p63s23p4⑤.大⑥.Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O30、略

【分析】【分析】

已知A；B、C三種元素的原子中；質(zhì)子數(shù)：A＜B＜C，且都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍，則A為Ne；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則B為Si；C元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則C為P。

【詳解】

（1）寫出三種元素的名稱和符號：A為氖(Ne)；B為硅(Si)，C為磷(P)。

（2）A是氖，核外有10個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s2p6；B是硅，核外有14個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C是磷，核外有15個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；故答案為：1s22s2p6；1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3。【解析】(1)氖(Ne)硅(Si)磷(P)

(2)1s22s2p61s22s22p63s23p21s22s22p63s23p331、略

【分析】【分析】

由題可知為元素；元素形成的化合物種類最多，則為元素；元素基態(tài)原子的核外能級電子數(shù)比能級電子數(shù)少1，則為元素；元素基態(tài)原子的核外軌道中有兩個(gè)未成對電子，則為元素；的第三電離能劇增，則為元素；元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，則為元素；元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則為元素；元素位于元素周期表中的第8列，則為元素。

【詳解】

(1)為