2025年蘇教新版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選擇性必修2化學下冊月考試卷516考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、話筒是我們熟悉的物質,在話筒中有一種材料的結構如圖所示,它的主要成分是鈦酸鋇,根據晶體的結構示意圖可知它的化學式是。

A.BaTi8O12B.BaTi4O6C.BaTi2O4D.BaTiO32、已知某微粒的核外電子排布式是下列判斷錯誤的是A.該元素在周期表的位置是第三周期ⅣA族B.該元素最高價是+6，最低價是-2C.該微粒原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形D.該微粒原子核外有5種能量不同的電子3、下列說法或有關化學用語的表達正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)銅原子(29Cu)的價層電子排布式：3d104s1C.Ca處于基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p64p2D.氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為4、有短周期A、B、C、D四種元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽離子與D的陰離子具有相同的電子層結構，B的陰離子和C的陰離子電子層結構相同，且C離子的核電荷數高于B離子，電負性順序正確的是A.A＞B＞C＞DB.D＞C＞B＞AC.C＞D＞B＞AD.A＞B＞D＞C5、如圖分別表示冰晶體；干冰晶體、金剛石晶體的結構；下列關于這些晶體的說法正確的是。

A.冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力B.沸點：金剛石干冰冰C.冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結構D.干冰晶體中每個周圍距離相等且最近的有10個評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列有關化學鍵的比較肯定錯誤的是A.鍵能：C-N＜C=N＜C≡NB.鍵長：I-I＞Br-Br＞Cl-ClC.分子中的鍵角：H2O＞CO2D.碳原子間形成的共價鍵鍵能：π鍵＞σ鍵7、表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價；根據表中信息，判斷以下敘述正確的是。

。元素代號。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合價。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的簡單離子核外電子數相等B.單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2R＜H2TD.M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子中s能級的總電子數與p能級的電子數相等。a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體；25°C時，0.1mol·L-1e的水溶液pH=13。上述物質的轉化關系如圖所示。

下列說法正確的是A.沸點：a＞cB.元素的非金屬性：X＞WC.f中陰離子的空間構型為平面三角形D.簡單陰離子的還原性：Y＞W9、下列化學用語表達正確的是（）A.質子數為8，中子數為10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的電子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族10、HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列說法錯誤的是A.反應中HCHO發(fā)生了加成反應B.HCHO和H2O中心原子的價層電子對數相同C.CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD.Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數目之比為1∶111、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵12、幾種常見的晶胞或結構()如圖；下列說法錯誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數分別為8和4B.熔點：圖2所示物質>圖1所示物質C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個D.可與反應生成和均是共價化合物13、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無機化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關說法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學式為A35X56評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、碳、氮、氧、氟、硫是中學常見的非金屬元素，鐵離子可與由這幾種元素組成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據的最高電子層符號為__，該電子層具有的原子軌道數為__。

（2）已知(CN)2是直線形分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是__。

（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序號）。

A.極性鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵。

（4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子__（用化學式表示），該分子的空間構型為__。

（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的物質的量為__。15、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

第三周期。

③

④

⑤

⑥

⑦

第四周期。

⑧

⑨

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：_________(填元素符號)。

(2)在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：_________，堿性最強的化合物的電子式是：_________。

(3)元素⑤的單質與元素③的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_________。

(4)元素②的簡單氫化物是由_________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的，在常溫下該化合物與元素⑥的單質反應的離子方程式為__________________。

(5)元素②、③、⑥、⑧四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用離子符號表示)。16、X；Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素；其原子序數依次增大。X元素的一種核素的質量數為12，中子數為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構成蛋白質的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)Y2分子中存在的σ鍵和π鍵個數之比為___________。

(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵，其中極性較強的是___________(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的___________(填“大”或“小”)。

(3)寫出X的單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式：___________。

(4)W的基態(tài)原子的價電子排布式為___________。

(5)已知一種Y4分子結構如圖所示：斷裂1molY—Y鍵吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學方程式：___________。

17、[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2–的結構可用示意圖表示為_____________。18、(1)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體類型為________。19、請回答下列問題：

(1)NH3的沸點(-33.5℃)高于NF3的沸點(-129℃)的主要原因是_______。

(2)化學式為N2H4C，屬離子化合物，各原子均具有稀有氣體穩(wěn)定結構。寫出它的電子式_______。

(3)常壓下，SO3的沸點(44.8℃)比SO2的沸點(-10℃)高，其主要原因是_______。20、某烴的蒸氣對氫氣的相對密度為43；取21.5g此烴與過量的氧氣反應，將其生成物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加31.5g，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質量增加66g。

求：⑴此烴的分子式________。

⑵若該烴的一鹵代物有2種同分異構體，請寫出此烴的結構簡式和名稱_______；________21、鐵是地球表面最豐富的金屬之一；能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產中常用的催化劑。

(1)合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。

①NH3中N原子的雜化軌道類型是__________________________。

②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是_________。

③根據等電子體原理，寫出一種NH4＋是等電子體的微粒的化學式____________。

(2)二茂鐵[(C5H5)2Fe]是一種金屬有機配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結構如右所示，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。

①Fe的基態(tài)電子排布式為____________。

②二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H5－)之間的化學鍵類型是_______________。

③1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數目為_________個。

(3)普魯士藍俗稱鐵藍，結構如圖所示，K+未畫出)，每隔一個立方體在立方體中心含有一個K＋離子，普魯士藍中鐵元素的化合價有+2和+3兩種，其中Fe3＋與Fe2＋的個數比為：_____________。

評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)24、富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”；可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

(1)由A生成B的反應類型為___，反應的化學方程式為：___。

(2)由D生成E的反應類型為___，反應的化學方程式為：__。

(3)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗所用的試劑是___。富血鐵中存在的化學鍵有___。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵。

(4)富馬酸為二元羧酸，富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有___，___(寫出結構簡式，考慮立體異構)。25、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性；抗腫瘤作用；其合成路線如圖：

已知：RMgBr

(1)A→B的反應類型為______________________。

(2)化合物C的名稱是_____________________。

(3)化合物E中含氧官能團的名稱為__________________。請在圖中用*標出化合物F中的手性碳原子_________。

(4)寫出化合物F與足量NaOH溶液反應的化學方程式_____________________________________________________________。

(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：_________________________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積比為6∶2∶1∶1。26、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路線如下：

―→―→

已知：①A的相對分子質量為58；氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為________。

(2)B的結構簡式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰，峰面積比為________。

(3)G中的官能團有________、________、________(填官能團名稱)。

(4)G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種(不含立體異構)。27、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或實驗結論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結構簡式________評卷人得分六、實驗題(共3題，共12分)28、為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如圖實驗，請回答下列問題：(原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)裝置B中盛放的試劑是___(填選項)，實驗現象為___，化學反應方程式是___。

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液。

(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______。反應的離子方程式是______________________。

(3)不能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為_____。(填序號)

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子。

②S2-比Cl-還原性強。

③次氯酸的氧化性比稀硫酸強。

④HCl比H2S酸性強。

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現分層，下層呈紫紅色的實驗現象，若B瓶中通入標準狀況下44.8L氯氣全部參加反應，則轉移的電子數目是___。29、某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律．

用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H２S的水溶液）中．

（1）過氧化氫的電子式:_______________;

（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______；反應前需要的操作是:________________;

（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）_________________

（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是___________

a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體b．H2S不如HCl穩(wěn)定。

c．H2SO3的酸性弱于HClO3d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈30、某興趣小組擬制備氯氣及驗證其性質并比較氯；溴、碘的非金屬性強弱。

Ⅰ[查閱資料]①當溴水濃度較小時；溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。

②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

Ⅱ[性質驗證]實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)

實驗步驟；

(1)檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__________；

裝置C中Ⅱ處加入的試劑可以是_____(填字母)。

A.堿石灰B.硅膠C.濃硫酸D.無水氯化鈣。

(2)裝置B的作用為___________________________________。

(3)KI的電子式為_____；硫代硫酸鈉中所含的化學鍵類型為_______________；寫出裝置F中反應的離子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高價)。

Ⅲ[探究與反思]

(4)上圖中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是________________________________________。該組同學思考后將上述D；E、F裝置改為下圖裝置；實驗操作步驟如下：

①打開彈簧夾；緩緩通入氯氣。

②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r；停止通氯氣。

④

(5)步驟④的操作是________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

仔細觀察鈦酸鋇晶體結構示意圖可知:Ba在立方體的中心,完全屬于該晶胞;Ti處于立方體的8個頂點,O處于立方體的12條棱的中點,故晶體中三種原子的個數比為Ba∶Ti∶O=1∶(8×)∶(12×)=1∶1∶3。答案選D。2、A【分析】【詳解】

該元素為硫元素。

A．硫元素在第三周期ⅥA族；A錯誤；

B．硫元素位于第VIA族；則最高價為+6價，最高價和最低價絕對值之和為8，則最低價-2價，B正確；

C．該微粒原子電子占據最高能級是3p；電子云輪廓圖為啞鈴形，C正確；

D．該原子的電子占據5個不同電子能級；有5種能量不同的電子，D正確；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．在基態(tài)多電子原子中；p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，比如第2電子層的p軌道電子能量高于同一電子層的s軌道電子的能量，但是低于第3電子層的s軌道電子能量，A錯誤；

B．Cu元素是29號元素，核外電子排布式為：[Ar]3d104s1，其價層電子排布式：3d104s1；B正確；

C．Ca處于基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；C錯誤；

D．氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為D錯誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

根據題意可知A、B、C處于同一周期，且原子序數C＞B＞A，C、D處于同一主族，且C在D的下一周期。據此分析畫出A、B、C、D在周期表中相對位置關系為然后依據同周期、同主族元素電負性變化規(guī)律即可確定其電負性順序：D＞C＞B＞A，答案選B。5、C【分析】【詳解】

冰晶體中還存在H-O共價鍵；故A錯誤；

B.金剛石是原子晶體；冰；干冰是分子晶體，所以金剛石的沸點最高，由于冰中存在氫鍵，故其沸點比干冰高，故B錯誤；

C.根據冰晶體和金剛石晶體的結構可知；冰晶體中1個O原子與鄰近的4個O原子可形成四面體結構，金剛石中1個C原子與鄰近的4個C原子可形成正四面體結構，故C正確；

D.每個周圍距離相等且最近的有12個；故D錯誤。

故選：C。二、多選題(共8題，共16分)6、AB【分析】【詳解】

A．兩種相同元素形成的化學鍵數目越多；結合力就越強，鍵能就越大，C；N原子間形成的化學鍵中，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，鍵能由小到大的順序為：C-N＜C=N＜C≡N，A正確；

B．同一主族元素原子核外電子層數越多，原子半徑越大。原子半徑I＞Br＞Cl，則鍵長：I-I＞Br-Br＞Cl-Cl；B正確；

C．H2O分子中的鍵角是104.5°，CO2分子中的鍵角是180°，所以鍵角：H2O＜CO2；C錯誤；

D．C2H2、C2H4分子中碳原子間形成的化學鍵既有σ鍵，也有π鍵，σ鍵比π鍵的結合的更牢固，物質的穩(wěn)定性更強，斷裂消耗的能量σ鍵比π鍵更大，即σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能；D錯誤；

故合理選項是AB。7、CD【分析】【分析】

元素的最高正價=最外層電子數；最高正價與最低負價絕對值之和等于8。R；T兩元素最外層電子數為6，為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S。M元素最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑遠大于氧和硫，則M為Al。Q和L的化合價均為+2價，所以均為第ⅡA族元素，L的半徑比Q大，則L為Mg，Q為Be。

【詳解】

A．L形成的簡單離子是Mg2+，R形成的簡單離子是S2-；它們的核外電子數分別是10和18，核外電子數不相等，A錯誤；

B．L為Mg；Q為Be，因為同主族，從上到下原子失電子能力逐漸增強，元素的金屬性增強，元素的金屬性越強，其單質與鹽酸反應越劇烈，B錯誤；

C．T為O，R為S，因為同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正確；

D．M為Al；T為O，M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，D正確；

故選CD。8、BC【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的一種核素沒有中子，則W為H元素；基態(tài)Y原子中s能級的總電子數與p能級的電子數相等，Y原子只能有2個電子層，故Y為O元素；a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體，d為Na2O2；c跟d反應生成e和m，25℃時，0.1mol/Le的水溶液pH=13，則e為NaOH，則c為H2O，m為O2；b跟d反應生成f和m，則b為CO2，f為Na2CO3；a跟m反應生成c和d；則a為甲烷等烴，因此X為C元素，Z為Na元素，據此分析解答。

【詳解】

A．a為甲烷等烴，c為H2O；如a為碳數少的烴，其沸點小于水，故A錯誤；

B．W為H元素；X為C元素，元素的非金屬性：X＞W，故B正確；

C．f為Na2CO3，陰離子中C的價層電子對數=3+=3；的空間構型為三角形，故C正確；

D．Y為O元素；W為H元素，非金屬性O＞H，故陰離子的還原性：Y＜W，故D錯誤；

故選BC。9、CD【分析】【詳解】

A．元素符號左上角標質量數（質子與中子之和），即A錯；

B．CO2為直線型；B錯；

C．Na+寫在兩側；C正確；

D．Ni為28號元素，電子排布式為[Ar]3d84s2，確定Ni位于第四周期第VIII族，D正確。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應中HCHO反應生成了HOCH2CN；在C=O兩端分別連上了-H和-CN，發(fā)生了加成反應，故A正確；

B．HCHO中心原子C的價層電子對數=3+=3，H2O中心原子O的價層電子對數=2+=4；不相同，故B錯誤；

C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉化，所以CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＜H2O；故C錯誤；

D．配位鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中；σ鍵和π鍵的數目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正確；

故選BC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數為6；B正確；

C．a不是配合物；C錯誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故答案選AB。12、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結構，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點和面心是Ga2+，四面體內較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個，則Ga2+的配位數為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個，則F-的配位數為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結構，AlCl3是共價化合物，離子化合物的熔點一般高于共價化合物，則GaF2熔點高于AlCl3；故B錯誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯誤；

故答案選BD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

(1)Fe原子核外電子數為26，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；據此分析解答；

(2)(CN)2是直線型分子；并有對稱性，結構式為：N≡C-C≡N，據此分析解答；

(3)鉀離子和六氰合亞鐵離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N極性共價鍵；據此分析解答；

(4)原子總數；價電子總數相同的微?；榈入娮芋w；根據價層電子對互斥理論判斷分子空間構型；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒有孤對電子，CH2中C原子形成3個σ鍵，而C=O中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道數目分別為3、2；根據(C2H5O)3P=O分子的結構分析解答。

【詳解】

(1)Fe原子核外電子數為26，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據的最高能層符號為N，該能層具有的原子軌道數為1+3+5+7=16，故答案為：N；16；

(2)(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則結構式為N≡C-C≡N，(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為4∶3；在配合物離子[Fe(SCN)]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對電子，故答案為：4：3；Fe3+；

(3)K+和[Fe(CN)6]4-離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N三鍵；為極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，故答案為：C；

(4)原子總數、價電子總數相同的微粒互為等電子體，與SCN-互為等電子體的分子為CS2或CO2，其中心原子的價電子對數為2+=2，無孤對電子，所以分子空間構型為直線型，故答案為：CS2或CO2；直線形；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒有孤對電子，CH2中C原子形成3個σ鍵，而C=O中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道數目分別為3、2，所以碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp，(C2H5O)3P=O分子含有15個C-H鍵，3個C-C鍵，3個C-O鍵3個P-O鍵和1個P=O鍵，共25個σ鍵，則1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵為25mol，故答案為：sp2和sp；25mol。【解析】①.N②.16③.4：3④.Fe3+⑤.C⑥.CS2⑦.直線形⑧.sp2雜化和sp1雜化⑨.25mol15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置，可知①～⑨號元素分別為C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br；然后逐一分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知①～⑨號元素分別為C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是惰性氣體元素Ar；

(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，在上述元素形成的最高價含氧酸中，酸性最強的是HClO4；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，在上述元素中金屬性最強的元素是K，所以堿性最強的物質是KOH，其電子式為：

(3)元素③是Na，元素⑤是Al，單質Al與Na的最高價氧化物對應的水化物NaOH溶液發(fā)生反應，產生NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

(4)元素②是O，其簡單氫化物是H2O，由于H、O是兩種不同的非金屬元素，原子之間通過極性鍵結合，元素⑥是Cl，Cl2與H2O在常溫下反應產生HCl和HClO，該反應是可逆反應，用離子方程式表示為：Cl2+H2OHClO+H++Cl-。

(5)元素②、③、⑥、⑧分別是O、Na、Cl、K，它們形成的離子分別是O2-、Na+、Cl-、K+，O2-、Na+核外電子排布為2、8，Cl-、K+核外電子排布為2、8、8，對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越?。浑x子核外電子層數越多，離子半徑越大，所以這四種離子半徑由大到小的順序是Cl->K+>O2->Na+。

【點睛】

本題考查了元素的位置與原子結構與物質性質的關系，根據元素在周期表的位置推斷元素是解題關鍵，要結合元素的位置、性質、元素周期律及元素化合物知識分析解答，注意元素化合物知識的應用，側重考查學生的分析與應用能力?！窘馕觥緼rHClO42Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑極性Cl2+H2OHClO+H++Cl-Cl->K+>O2->Na+16、略

【分析】【分析】

【詳解】

X元素的一種核素的質量數為12；中子數為6，可知X為C；由Y元素是動植物生長不可缺少的；構成蛋白質的重要組成元素知Y為N；由Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族，知Z為S；由W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，知W為Fe；所以X、Y、Z、W分別為C、N、S、Fe．

(1)N2中有N≡N鍵；其中有1個σ鍵；2個π鍵。故答案為：1∶2

(2)C的非金屬性比N的弱；故C—H鍵和N—H鍵中極性較強的是N—H鍵。同一周期從左到右，第一電離能呈現增大的趨勢，因此C的第一電離能比N的小。故答案為：N—H；小。

(3)C與濃硫酸加熱時反應生成CO2、SO2和H2O。故答案為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(4)鐵的原子序數為26，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2.；故答案為：3d64s2.；

(5)由N4分子結構可知，1個N4分子中含有6個N—N鍵，故N4(g)=2N2(g)ΔH=(167×6-942×2)kJ·mol-1=-882kJ·mol-1；故答案為：N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-1【解析】1∶2N—H小C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3d64s2N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Zn是30號元素，Zn2+核外有28個電子，根據原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

（2）甲醛的結構式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，因此在一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數目為3mol；

（3）根據HOCH2CN的結構簡式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個單鍵，因此雜化類型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

（4）原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2－；

（5）在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對孤對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，因此若不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2–的結構可用示意圖表示為

【點晴】

物質結構與性質?？贾R點有：（1）電子排布式、軌道表示式、成對未成對電子、全滿半滿；（2）分子立體構型；（3）氫鍵；（4）晶體類型、特點、性質；（5）分子的極性；（6）性質比較：熔沸點、穩(wěn)定性、溶解性、電負性、電離能；（7）雜化；（8）晶胞；（9）配位鍵、配合物；（10）等電子體；（11）σ鍵和π鍵。出題者都想盡量在一道題中包羅萬象，考查面廣一點，所以復習時不能留下任何知識點的死角。核心知識點是必考的，一定要牢固掌握基礎知識；細心審題，準確運用化學用語回答問題是關鍵。其中雜化類型的判斷和晶胞的分析和計算是難點，雜化類型的判斷可以根據分子結構式進行推斷，雜化軌道數=中心原子孤電子對數(未參與成鍵)+中心原子形成的σ鍵個數，方法二為根據分子的空間構型推斷雜化方式，①只要分子構型為直線形的，中心原子均為sp雜化，同理，只要中心原子是sp雜化的，分子構型均為直線形。②只要分子構型為平面三角形的，中心原子均為sp2雜化。③只要分子中的原子不在同一平面內的，中心原子均是sp3雜化。④V形分子的判斷需要借助孤電子對數，孤電子對數是1的中心原子是sp2雜化，孤電子對數是2的中心原子是sp3雜化。該題的另一個難點是配位鍵的表示，注意掌握配位鍵的含義，理解配體、中心原子等?！窘馕觥浚o特殊說明每空2分）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）3（1分）sp3和spNH2－18、略

【分析】【詳解】

(1)已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，根據分子晶體的物理性質：分子晶體熔沸點低，易溶于有機溶劑，可知Fe(CO)5屬于分子晶體；（2）分子晶體熔沸點較低，三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體類型為分子晶體?！窘馕觥竣?分子晶體②.分子晶體19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子間能形成氫鍵的氫化物熔沸點較高，NH3和NF3均為分子晶體，而氨氣分子間有氫鍵，NF3分子間沒有氫鍵；氫鍵的存在導致氨氣熔沸點較高；

(2)化學式為N2H4C，屬離子化合物，則所含的離子為NH4+與CN-之間形成離子鍵，所以NH4CN的電子式是

(3)兩者都為分子晶體，SO3的相對分子質量大，分子間作用力強，故SO3的沸點高。【解析】NH3分子間存在氫鍵兩者都為分子晶體，SO3的相對分子質量大，分子間作用力強，故SO3的沸點高20、略

【分析】【詳解】

(1)該烴的相對分子質量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，該烴的最簡式為C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以該烴分子式為C6H14；

(2)該烴的一鹵代物有2種同分異構體，只有兩種等效氫，則該物質高度對稱，符合題意的結構簡式為CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名稱為：2，3—二甲基丁烷。【解析】①.C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷21、略

【分析】【分析】

(1)①根據價層電子對互斥理論確定雜化方式；

②原子軌道上電子處于全滿；半滿和全空時較穩(wěn)定；

③原子個數相等價電子數相等的微粒是等電子體；

(2)①鐵是26號元素；其核外有26個電子，根據構造原理書寫其核外電子排布式；

②含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子間易形成配位鍵；

③共價單鍵都是σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵；

(3)利用均攤法確定離子個數之比。

【詳解】

(1)①NH3中N原子價層電子對=3+1=4，所以采用sp3雜化；

②原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時較穩(wěn)定，所以N原子失去的1個電子是相對穩(wěn)定的半充滿的2p能級上的電子，需要提供額外的能量，而O原子離去電子來自2p4構型，相對于2p3構型而言穩(wěn)定性較差；

③原子個數相等價電子數相等的微粒是等電子體，和NH4+是等電子體的微粒是甲烷，其化學式為：CH4；

(2)①鐵是26號元素，其核外有26個電子，根據構造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；

②Fe2+含有空軌道，環(huán)戊二烯離子(C5H5-)含孤電子對，所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間的化學鍵類型是配位鍵；

③共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，一個分子中含有11個σ鍵，所以1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數目為11NA；

(3)每隔一個立方體中心有一個鉀離子，所以一個晶胞中鉀離子個數=1÷2=0.5，該立方體中鐵原子個數=8×＝1，CN-位于每條棱中點，該立方體中含有CN-個數=12×＝3，所以平均化學式是K0.5Fe(CN)3，Fe平均化合價2.5，所以亞鐵離子與鐵離子之比是1:1?！窘馕觥竣?sp3②.N原子失去的1個電子是相對穩(wěn)定的半充滿的2p能級上的電子，需要提供額外的能量，而O原子離去電子來自2p4構型，相對于2p3構型而言穩(wěn)定性較差。③.CH4④.[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2⑤.配位鍵⑥.11NA⑦.1:1四、判斷題(共2題，共4分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。五、有機推斷題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，可知B是一氯環(huán)己烷，環(huán)己烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成D，D是1,2-二氯環(huán)己烷；酸化得到富馬酸，富馬酸的結構簡式是

【詳解】

(1)環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成反應類型為取代反應，反應的化學方程式為+Cl2+HCl；

(2)D是在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成反應類型為消去反應，反應的化學方程式為+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅色，苯酚與Fe3+發(fā)生顯色反應，檢驗富血鐵中是否含有Fe3+所用的試劑是KSCN溶液或苯酚溶液。Fe2+和反應生成可知富血鐵是離子化合物，存在的化學鍵有離子鍵；共價鍵、σ鍵、π鍵，選ABEF；

(4)為二元羧酸，富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有【解析】取代反應+Cl2+HCl消去反應+2NaOH+2NaBr+2H2OKSCN溶液或苯酚溶液BCEF25、略

【分析】【分析】

由有機物的轉化關系可知，在堿性條件下，與甲醛發(fā)生加成反應生成在催化劑和硫酸的作用下，與氧氣發(fā)生氧化反應生成則C為乙炔與溴化氫發(fā)生加成反應生成CH2=CHBr，在乙醚作用下，CH2=CHBr與Mg反應生成CH2=CHMgBr，CH2=CHMgBr與發(fā)生題給信息反應生成在冰水浴中與乙酸酐發(fā)生取代反應生成

【詳解】

(1)A→B的反應為在堿性條件下，與甲醛發(fā)生加成反應生成故答案為：加成反應；

(2)化合物C的結構簡式為名稱為對羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)，故答案為：對羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)；

(3)化合物E的結構簡式為含氧官能團的名稱為羥基；化合物F分子中含有1個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，用*號標示如下故答案為：羥基；

(4)化合物F的結構簡式為在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成乙酸鈉和水，反應的化學方程式為+3NaOH→+2CH3COONa+H2O，故答案為：+3NaOH→+2CH3COONa+H2O；

(5)E的同分異構體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有酯基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積比為6∶2∶1∶1，說明分子結構對稱，有4種位置不同的氫原子，且個數比為6∶2∶1∶1，同時符合這三個條件的同分異構體的結構簡式可能為或故答案為：或【解析】①.加成反應②.對羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)③.羥基④.⑤.+3NaOH→+2CH3COONa+H2O⑥.或26、略

【分析】【分析】

(1)根據A的相對分子質量為58；氧元素質量分數為0.276，可以計算出O原子的個數，再根據商余法可以計算出碳氫個數，得到分子式后，再根據核磁共振氫譜顯示為單峰分析出A的結構；

（2）根據A→B的條件，可知發(fā)生的反應是題目信息②的反應；據此得出B的結構；

（3）題目已經給出G的結構簡式為據此找出官能團；

（4）要求與G具有相同官能團又要能發(fā)生銀鏡反應；那只能是甲酸酯，據此分析同分異構體。

【詳解】

(1)A的相對分子質量為58，氧元素質量分數為0.276，則氧原子個數為＝1，根據商余法，＝3，故A分子的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示為單峰，則A分子中含有兩個相同的—CH3；故A為丙酮；答案：丙酮；

(2)A為丙酮，根據已知②題給的信息及流程中A→B的反應條件知，B為B分子中有2種氫原子，則其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1∶6；答案：2；6∶1(或1∶6)；

(3)G的結構簡式為故G中的官能團有碳碳雙鍵；酯基和氰基；答案：碳碳雙鍵；酯基；氰基；

(4)G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的有機物為甲酸酯：HCOOCH2CH==CHCN、HCOOCH==CHCH2CN、共有8種；答案：8。

【點睛】

甲酸結構的特殊性：甲酸（）既有羧基結構，也有醛基結構，因此它同時具有羧基和醛基的性質，在有機推斷和同分異構體分析上要特別注意。【解析】丙酮26∶1(或1∶6)碳碳雙鍵酯基氰基827、略

【分析】【分析】

（1）有機物和氫氣的密度之比等于相對分子質量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據元素守恒來確定有機物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學反應生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數目之比；

（5）根據分析確定A的結構簡式。

【詳解】

（1）有機物質的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物的相對分子質量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質量是5.4g，生成水的物質的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質的量是=0.3mol，所以碳原子的物質的量是0.3mol，由于有機物是0.1mol，所以有機物中碳原子個數是3，氫原子個數是6，根據相對分子質量是90，所以氧原子個數是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標準狀況），則含有一個羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，與足量金屬鈉反應生成2.24LH2（標準狀況）；則含有羥基數目是1個；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值；則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個數比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結構簡式為CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥?0C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH六、實驗題(共