2025年湘教新版八年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版八年級化學下冊月考試卷352考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、對化學方程式4P+5O22P2O5所表示的意義，下列說法正確的是（）A.4個磷跟5個氧氣反應，生成兩個五氧化二磷B.磷加氧氣等于五氧化二磷C.磷元素與氧元素結合生成兩個五氧化二磷D.每4個磷原子可與5個氧分子反應生成兩個五氧化二磷分子2、過濾操作的下列步驟中錯誤的是（）A.取一張圓形濾紙，對折兩次，打開成圓錐形，放入漏斗B.如果濾紙高于漏斗邊緣，用剪刀剪去多余部分，使濾紙的邊緣比漏斗口稍低C.用少量水潤濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗，濾紙層與漏斗壁間不留氣泡D.用玻璃棒輕輕攪動漏斗中液體，以加快過濾3、下列物質按純凈物、混合物排列的是（）A.冰水混合物、稀有氣體B.泥水、液氧C.液氮、高錳酸鉀D.糖水、純凈的空氣4、汽車安全氣囊內所裝化學物質，能在碰撞后10毫秒內產生一種空氣中含量最多的氣體，該氣體是（）A.稀有氣體B.二氧化碳C.氧氣D.氮氣5、臭氧rm{(O_{3})}主要分布在距地面rm{10-50km}的高空，它能吸收大部分紫外線，保護地球上生物rm{.}臭氧屬于：rm{壟脵}混合物；rm{壟脷}純凈物；rm{壟脹}化合物；rm{壟脺}單質；rm{壟脻}氧化物rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脹壟脺}B.rm{壟脵壟脹壟脻}C.rm{壟脷壟脻}D.rm{壟脷壟脺}6、現(xiàn)有一包rm{CaCl_{2}}和rm{Ca(ClO)_{2}}混合物，其中氯元素的質量百分含量為rm{53.75攏樓}則混合物中氧元素的質量百分含量可能是rm{(}rm{)}A.rm{16攏樓}B.rm{20攏樓}C.rm{32攏樓}D.rm{44.5攏樓}7、元素的化學性質主要決定于原子的()A.核外電子數(shù)B.核電荷數(shù)C.最外層電子數(shù)D.中子數(shù)8、根據(jù)你對化學的了解，你認為下列我國古代的發(fā)明和成就中屬于運用化學工藝制造的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}青銅器rm{壟脷}指南針rm{壟脹}火藥rm{壟脺}活字印刷rm{壟脻}造紙rm{壟脼}瓷器．A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脻}C.rm{壟脵壟脹壟脻壟脼}D.rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}9、我國城市及周圍地區(qū)的環(huán)境中，造成空氣污染的主要污染物是：A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳B.二氧化硫、二氧化氮、氮氣C.二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳D.二氧化氮、一氧化碳、水蒸氣評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列關于原子質量的說法正確的是（）

A.相對原子質量不是原子的真實質量；但可以比較原子的相對大小。

B.由于原子質量數(shù)值太?。皇褂貌环奖?，所以采用相對原子質量。

C.相對原子質量是原子質量與一個碳原子質量之比。

D.原子得失電子后質量會有較大改變。

11、陽陽同學做了一個趣味實驗，他把氣球中的鎂屑加入到盛有稀鹽酸的錐形瓶中，整個實驗過程如圖所示rm{(}實驗裝置的氣密性良好rm{).}他關于本實驗的下列說法中不正確的是()

A.本實驗能說明鎂與稀鹽酸反應時，有氣體放出B.本實驗能說明與稀鹽酸反應時，鎂屑比鎂條更快C.本實驗能說明鎂與稀鹽酸反應有熱量放出D.本實驗過程中溶液顏色變紅12、美國科學家在真空環(huán)境下對鎂鋁粉進行高壓擠壓，將空氣擠出，得到全透明的鋁合金，它比玻璃要強韌得多，能經受沙塵和雨水的侵蝕，可應用于汽車玻璃等。有關全透明鋁敘述____的是rm{(}rm{)}A.全透明鋁應該屬于純凈物B.全透明鋁的硬度比純鋁大C.全透明鋁也可能應用于手機屏幕D.全透明鋁與普通鋁粉的化學性質不同13、下列化學反應中，屬于氧化反應但不屬于化合反應的是()A.rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO}B.rm{2{H}_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}C.rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}D.rm{3{H}_{2}+F{e}_{2}{O}_{3}overset{overset{婁隴}{_}}{_}3{H}_{2}O+2Fe}14、某太空站的能量轉化示意圖如下，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.背日面時燃料電池系統(tǒng)氧氣燃燒，將化學能轉化為電能B.燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于太陽能C.該能量轉化系統(tǒng)中的水可以回收使用D.水電解系統(tǒng)中是將電能轉化為化學能15、用托盤天平稱量藥品時，如果將砝碼放在左盤，藥品放在右盤，所加砝碼為rm{19g}游碼讀數(shù)為rm{1.5g}你認為這種做法是rm{(}rm{)}A.無法確定藥品的質量B.可計算出藥品的質量為rm{17.5g}C.不正確的稱量方法D.正確的稱量方法16、下列實驗數(shù)據(jù)合理的是（）A.普通溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.62℃B.用10毫升量筒量取6.6毫升水C.用托盤天平稱取15.6克氧化銅D.用100毫升量筒量取5.26毫升酒精17、根據(jù)下列各粒子結構示意圖；其中屬于離子的是（）

A.

B.

C.

D.

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、用數(shù)值和元素符號表示：

汞元素____；兩個鐵原子____；鎂離子____；氧分子____；3個鈣原子____；鋅元素____；水____；氦氣____；3個氫氧根離子____；空氣中含量最多的元素是____；細胞中含量最多的元素是____；地殼中含量最多的金屬元素是____．19、下列物質中，____是混合物，____是純凈物．（填序號）

①凈化后的空氣，②二氧化碳，③液態(tài)氧，④澄清的石灰水，⑤稀有氣體，⑥五氧化二磷，⑦水，⑧食醋，⑨冰水混合物．20、rm{2003}年rm{10}月rm{16}日，我國載人航天飛船首飛獲得成功，楊利偉成為中國飛天第一人。運載火箭時使用的主要原料是偏二甲肼rm{(}化學rm{C_{2}H_{8}N_{2})}其中它由____種元素組成；它的一個分子中共有____個原子；碳元素的質量分數(shù)為____。偏二甲肼與四氧化二氮在點燃時發(fā)生劇烈反應，產生大量熱量，并生成二氧化碳、水蒸氣和一種氣體單質，請寫出此反應的化學方程式：________________。21、知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理，則圖中字母表示rm{a}．______；rm．______．22、地殼中含量居前五位的元素是：______、______、______、______、______?？諝庵泻课挥趦晌坏脑匾来问莀_____、______。23、以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

。實驗序號H2O2溶。

液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2的用量/g收集氧氣的體積/mL反應所需。

的時間/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535249.21④30555210.76（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與____有關；從實驗____和____對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：____；

（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：____．

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量____（選填“減小”或“不變”或“增大”）．24、今年世界水日的主題是“關注水質；抓住機遇、應對挑戰(zhàn)”；水是一種重要的物質，在實驗室和日常生活中有著十分重要的作用．請根據(jù)下列提示回答問題．

（1）請列舉水在實驗室中的一種用途____．

（2）硬水會給生產和生活帶來許多不便，生活中可用____的方法降低它的硬度．

（3）農業(yè)和園林澆灌植物時，將大水漫灌改為噴灌、滴灌的目的是____．

（4）某?；瘜W興趣小組的同學為研究本地飲用水水質情況；用潔凈的塑料瓶取回一定量的水樣，進行了以下探究：

①將渾濁的水樣倒入燒杯中；加入明礬攪拌，溶解后靜置一會．

加入明礬的目的是____．

②過濾時采取的下列操作中，錯誤的是____（填標號）．

A．取一張圓形濾紙；對折兩次，打開成圓錐形，放入漏斗。

B．如果濾紙高于漏斗邊緣；用剪刀剪去多余部分，使濾紙的邊緣比漏斗口稍低。

C．用少量水潤濕濾紙；使濾紙緊貼漏斗內壁，濾紙層與漏斗壁問不留氣泡。

D．用玻璃棒輕輕攪動漏斗中的液體；以加快過濾。

③若過濾的速度較慢，原因可能是____（寫一條）．

④若發(fā)現(xiàn)所得的濾液仍然很渾濁，請你分析可能的原因是____（寫一條）．

（5）當你身處在地震災區(qū)時，水資源受到嚴重污染，必須經過凈化處理后才能飲用．下列各項與水的凈化過程無關的是____（填標號）．

A．吸附B．消毒C．電解D．過濾．25、請完成下列化學方程式。

（1）____FeS2+____O2-____Fe2O3+____SO2↑

（2）氯酸鉀（KClO3），在二氧化錳（MnO2）作催化劑并加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣____

（3）銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其在加熱時分解生成氧化銅，二氧化碳和水____

（4）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+________．評卷人得分四、推斷題(共1題，共6分)26、現(xiàn)有rm{A}和rm{B}組成的黑色混合物，按以下圖示進行實驗：

rm{(1)}根據(jù)實驗推斷，并寫出下列物質的化學式：rm{A.}________rm{B.}________rm{C.}_______rm{D.}________rm{E.}________。rm{(2)}物質rm{A}中元素的化合價是____________，rm{B}中金屬元素的化合價是__________．rm{(3)}寫出rm{壟脵壟脷壟脹}反應的化學方程式rm{壟脵}____________________________________________________________________rm{壟脷}___________________________________________________________________；rm{壟脹}____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解答】解：解：由化學方程式4P+5O22P2O5可知；參加反應的物質是磷和氧氣，反應條件是點燃，生成物是五氧化二磷；磷；氧氣、五氧化二磷的質量比為(31×4)：(32×5)：(142×2)=124：160：284，即124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應生成284份質量的五氧化二磷；每4個磷原子可與5個氧分子反應生成兩個五氧化二磷分子．

故選：D．

【分析】化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質量比等．2、D【分析】【解答】解：

A；取一張圓形濾紙；對折兩次，打開成圓錐形，放入漏斗，使濾紙一邊一層一邊三層，玻璃棒的下端緊靠三層濾紙的一側，防止弄破濾紙；故A正確；

B；如果濾紙高于漏斗邊緣；用剪刀剪去多余部分，使濾紙的邊緣比漏斗口稍低，防止液體流出漏斗；故B正確；

C；用少量水潤濕濾紙；使濾紙緊貼漏斗，濾紙層與漏斗壁間不留氣泡，使濾紙緊貼漏斗內壁；故C正確；

D；用玻璃棒攪動漏斗里的液體；容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用；故D不正確；

故選D

【分析】過濾是實驗基本操作之一，過濾的要點是：一貼、二低、三靠．一貼即濾紙緊貼漏斗內壁．二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；液面要低于濾紙的邊緣．三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒的下端緊靠三層濾紙的一側；漏斗下端緊靠燒杯內壁．在過濾中玻璃棒起引流的作用．3、A【分析】【解答】解：A；冰水混合物是由水一種物質組成、稀有氣體中含有氦氣、氖氣、氬氣等物質；屬于混合物，故A正確；

B；泥水中含有泥和水等物質；屬于混合物、液氧由一種物質組成，屬于純凈物，故B錯；

C；液氮和高錳酸鉀都是由一種物質組成；屬于純凈物，故C錯；

D；糖水中含有糖和水；屬于混合物、純凈的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質，屬于混合物，故D錯．

故選A．

【分析】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子．4、D【分析】解：空氣中各成分及體積分數(shù)為：氮氣：78%；氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳：0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%．空氣中含量最多的氣體是氮氣．所以安全氣囊受到劇烈沖撞后瞬間產生一種氣體是氮氣．

故選D．

根據(jù)空氣的成分及各成分的體積分數(shù)來分析判斷；空氣中含量最多的氣體是氮氣．

此題考查空氣的成分及各成分的體積分數(shù)，學生只要能熟記空氣中各成分及體積分數(shù)，再能靈活運用，就能很輕松的解決此類問題．【解析】【答案】D5、D【分析】解：純凈物是由一種物質組成，純凈物又分為單質和化合物rm{.}由同種元素組成的純凈物叫單質；臭氧屬于純凈物中的單質；

故選D

物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成rm{.}純凈物又分為單質和化合物rm{.}由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物rm{.}氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素rm{.}臭氧屬于純凈物中的單質．

本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用rm{.}本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】本題難度較大，根據(jù)混合物組成中兩化合物的中組成元素的質量特別關系確定混合物中元素的質量分數(shù)是解答本題的捷徑。【解答】在rm{CaCl}rm{CaCl}rm{{,!}_{2}}和rm{Ca(ClO)}組成的混合物中，鈣元素與氯元素的質量比rm{Ca(ClO)}rm{{,!}_{2}}rm{=40}由于混合物中氯元素的質量分數(shù)為rm{(35.5隆脕2)=40}則混合物中鈣元素的質量分數(shù)rm{=53.75攏樓隆脕dfrac{40}{71}=30.28攏樓}則混合物中氧元素的rm{71}rm{53.75%}故A符合題意。故選A。rm{=53.75攏樓隆脕dfrac{40}{71}=30.28攏樓

}【解析】rm{A}7、C【分析】【分析】本題考查原子結構與化學性質的關系；熟悉“元素的化學性質決定于原子的最外層電子數(shù)”這一知識點是解答本題的關鍵。

【解答】元素的化學性質決定于原子的最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)得失的難易程度決定其化學性質的活潑還是穩(wěn)定。

故選C?！窘馕觥縭m{C}8、C【分析】解：

從銅礦中制取銅的過程中有新物質--銅生成；屬于化學變化；

指南針的制作過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

火藥的主要成分有硫磺；木炭、硝酸鉀等物質；其中的木炭是由木材隔絕空氣加熱制成，屬于化學變化；

活字印刷的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

造紙過程中需要對材料進行漂白；漂白的過程中有新物質生成，屬于化學變化；

瓷器的制作過程中要發(fā)生復雜的化學變化過程。

故選：rm{C}

化學變化是指有新物質生成的變化rm{.}物理變化是指沒有新物質生成的變化rm{.}化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成．

解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．【解析】rm{C}9、A【分析】略【解析】rm{A}二、多選題(共8題，共16分)10、AB【分析】

A、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值；雖不是真實質量，但卻可以比較原子質量的大小，故A說法正確；

B；根據(jù)由于原子質量數(shù)值很??；使用不方便，所以采用相對原子質量，故B說法正確；

C、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值；故C說法錯誤；

D；電子的質量非常小；可忽略不計，故原子得失電子后質量不會有較大改變；故D說法錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準；任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量。

的的比值；稱為該原子的相對原子質量；相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已；進行解答．

11、BD【分析】【分析】本題考查金屬的性質等知識。根據(jù)已有的知識即可解答?！窘獯稹緼.通過rm{AC}圖對比可知，反應后氣球變大，說明本實驗能說明鎂與稀鹽酸反應時，有氣體放出，故A說法正確；圖對比可知，反應后氣球變大，說明本實驗能說明鎂與稀鹽酸反應時，有氣體放出，故A說法正確；B.圖中沒有鎂屑與鎂條分別與稀鹽酸反應的對比實驗，本實驗不能說明與稀鹽酸反應時，鎂屑比鎂條更快，故B說法錯誤；C.通過rm{AC}圖對比可知，反應結束冷卻后，氣球變小，說明本實驗能說明鎂與稀鹽酸反應有熱量放出，故C說法正確；D.實驗中沒有圖示表示本實驗過程中溶液顏色變紅的現(xiàn)象，故D說法錯誤。故選BD。rm{BC}【解析】rm{BD}12、AD【分析】【分析】本題考查了物質的分類、用途以及微粒的特征，掌握合金的組成、應用以及微粒的性質是解題的關鍵?！窘獯稹緼.全透明鋁是由鎂和鋁組成的，屬于混合物，故A敘述錯誤；B.全透明鋁是合金，其硬度比純鋁大，故B敘述正確；C.全透明鋁比玻璃要強韌得多，能經受沙塵和雨水的侵蝕，可應用于手機屏幕，故C敘述正確；D.全透明鋁中的鋁和普通鋁粉都是由鋁原子構成的，因此化學性質相同，故D敘述錯誤。故選AD。【解析】rm{AD}13、CD【分析】

【分析】物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應；化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；據(jù)此進行分析判斷即可。本題難度不大，掌握氧化反應、化合反應的特征rm{(}“多變一”rm{)}是正確解答本題的關鍵?！窘獯稹緼.該反應是物質與氧氣發(fā)生的反應，屬于氧化反應；但符合“多變一”的特征，屬于化合反應；故A選項不符合題意；B.該反應不是物質與氧發(fā)生的反應，不屬于氧化反應，故rm{B}選項不符合題意；選項不符合題意；C.該反應是物質與氧氣發(fā)生的反應，屬于氧化反應；不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應；故rm{B}選項符合題意；D.該反應中氫氣得到氧化鐵中的氧，發(fā)生了氧化反應；不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應；故Drm{C}選項符合題意；故選CD。

rm{C}【解析】rm{CD}14、AB【分析】解：

A；背日面時氫氣燃燒；將化學能轉化為光能和熱能，說法錯誤，故符合題意；

B；燃料電池系統(tǒng)產生的能量來源于化學反應產生的化學能；屬于化學能轉變?yōu)殡娔?，不是來源于太陽能，說法錯誤，故符合題意；

C；由轉化圖可知；該系統(tǒng)中水既可分解也可生成，是循環(huán)使用的，說法正確，故不符合題意；

D；水電解系統(tǒng)中是將電能轉化為化學能；說法正確，故不符合題意；

故選AB．

根據(jù)空間站能量轉化系統(tǒng)局部示意圖可知；向日面時發(fā)生水的分解反應，背日面時發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應．

本題出題的切入點新穎，以信息的形式考查了化學反應與能量的關系，解答時要根據(jù)所學知識細心分析．【解析】rm{AB}15、BC【分析】解：天平實際上是一個等臂杠桿，在天平平衡后，天平左邊的質量等于右邊的質量，左邊主要指左盤中物質的質量，右邊主要包括砝碼和游碼的質量，但是當藥品與砝碼放倒位置后，則成了砝碼質量rm{=}藥品質量rm{+}游碼質量，故當左盤共放rm{19}克砝碼，游碼撥到rm{1.5}克時天平平衡，則稱量物的實際質量rm{=19}克rm{-1.5}克rm{=17.5}克；在稱量時，必須左物右碼，所以該方法錯誤．

故選BC．

根據(jù)天平的使用原理判斷；天平實際上是一個等臂杠桿，在天平平衡后，天平左邊的質量等于右邊的質量．

天平是重要的實驗儀器之一，是考查重點和熱點，理解天平的原理，了解使用的注意事項，是解題的關鍵．【解析】rm{BC}16、BC【分析】解：A；普通溫度計能準確到0.1℃；溫度計無法顯示溫度讀數(shù)為25.62℃，故選項實驗數(shù)據(jù)不合理。

B；10mL量筒的精確度為0.1mL；可用10毫升量筒量取6.6毫升水，故選項實驗數(shù)據(jù)合理。

C；托盤天平用于粗略稱量藥品的質量；能準確到0.1g，可用托盤天平稱取15.6克氧化銅，故選項實驗數(shù)據(jù)合理。

D；選取量筒時；盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應使用10mL的量筒；且10mL量筒的精確度為0.1mL，也不能用10mL量筒量5.26mL水，故選項實驗數(shù)據(jù)不合理。

故選：BC。

A；普通溫度計能準確到0.1℃。

B；選取量筒時；盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，10mL量筒的精確度為0.1mL，據(jù)此進行分析判斷。

C；托盤天平用于粗略稱量藥品的質量；能準確到0.1g。

D；100mL量筒的精確度為0.1mL；據(jù)此進行分析判斷。

本題難度不大，考查各種儀器的使用方法及使用注意事項，特別是天平、量筒在中考中出現(xiàn)頻度較高，其讀數(shù)方法和誤差的分析更是重中之重。【解析】BC17、BD【分析】

A；該粒子質子數(shù)為17、核外電子數(shù)為17；粒子為不帶電的原子；故A不正確；

B；該粒子質子數(shù)為12、核外電子數(shù)為10；粒子為帶2個單位正電荷的陽離子；故B正確；

C；該粒子質子數(shù)為18、核外電子數(shù)為18；粒子為不帶電的原子；故C不正確；

D；該粒子質子數(shù)為17、核外電子數(shù)為18；粒子為帶1個單位負電荷的陰離子；故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】根據(jù)粒子結構示意圖；粒子的質子數(shù)不等于核外電子數(shù)的粒子即為帶電子的離子．

三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】

①元素用元素符號表示；故汞元素的元素符號為：Hg；鋅元素，元素符號為Zn；空氣中含量最多的氣體是氮氣，故空氣中含量最多的元素是氮元素，元素符號為：N；細胞中含量最多的元素是氧元素，元素符號為：O；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，元素符號為：Al．

②原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以2個鐵原子，就可表示為2Fe；3個鈣原子可表示為3Ca；

③1個鎂離子帶有2個單位的正電荷，表示離子所帶電荷數(shù)的數(shù)字寫在離子符號右上角，是“1”時省略，因此2個鎂離子表示為2Mg2+；3個氫氧根離子表示為3OH-；

④1個氧分子由2個氧原子構成，表示分子或原子團中某原子個數(shù)的數(shù)字寫在元素符號的右下角，因此1個氧分子表示為O2；

⑤氣態(tài)單質是由雙原子分子構成的；固態(tài)非金屬單質和稀有氣體、金屬等物質直接用元素符號表示化學式；如氦氣，化學式為He；由化合物的化學式的書寫原則寫出即可．水的化學式為H2O．

故答案為：Hg；2Fe；Mg2+；O2；3Ca；Zn；H2O；He；3OH-；N；O；Al．

【解析】【答案】原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以2個磷原子，就可表示為2P；

分子的表示方法：正確書寫物質的化學式；若表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字．

離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角；標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

19、略

【分析】

冰水混合物實際是水分子的兩種不同狀態(tài)；屬于純凈物中的氧化物；屬于混合物的有：凈化后的空氣；澄清的石灰水、稀有氣體、食醋；屬于純凈物的有：二氧化碳、液態(tài)氧、五氧化二磷、水、冰水混合物；故答案為：①④⑤⑧；②③⑥⑦⑨

【解析】【答案】物質分為混合物和純凈物；混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．

20、31240%【分析】【分析】根據(jù)偏二甲肼的化學式分析元素組成；根據(jù)化合物中某元素質量分數(shù)rm{=dfrac{脛魯脭陋脣脴碌脛脰脢脕驢}{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}隆脕100攏樓}進行解答；

根據(jù)化學式某元素右下角的數(shù)字為該元素原子個數(shù)進行解答；

根據(jù)質量守恒是指反應前后各種元素的原子總數(shù)相等，確定某生成物的化學式，寫出反應的化學方程式?！窘獯稹扛鶕?jù)偏二甲肼的化學式rm{=

dfrac{脛魯脭陋脣脴碌脛脰脢脕驢}{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}隆脕100攏樓}可知偏二甲肼由rm{C_{2}H_{8}N_{2}}rm{C}rm{H}三種元素組成；根據(jù)化學式某元素右下角的數(shù)字為該元素原子個數(shù)，可知rm{N}一個分子中共有rm{C_{2}H_{8}N_{2}}個原子；

偏二甲肼中碳元素的質量分數(shù)為rm{dfrac{12隆脕2}{12隆脕2+1隆脕8+14隆脕2}隆脕100攏樓=40攏樓}

根據(jù)質量守恒定律，rm{12}rm{{C}_{2}{H}_{8}{N}_{2}+2{N}_{2}{O}_{4}overset{碌茫脠錄}{=}2C{O}_{2}+4{H}_{2}O+3{N}_{2}}rm{

dfrac{12隆脕2}{12隆脕2+1隆脕8+14隆脕2}隆脕100攏樓=40攏樓}偏二甲肼與四氧化二氮在點燃時生成二氧化碳、水蒸氣和氮氣，化學方程式為rm{{C}_{2}{H}_{8}{N}_{2}+2{N}_{2}{O}_{4}

overset{碌茫脠錄}{=}2C{O}_{2}+4{H}_{2}O+3{N}_{2}}。故答案為：rm{{C}_{2}{H}_{8}{N}_{2}+2{N}_{2}{O}_{4}overset{碌茫脠錄}{=}2C{O}_{2}+4{H}_{2}O+3{N}_{2}}rm{3}【解析】rm{3}rm{12}rm{40%}rm{3}rm{12}rm{{C}_{2}{H}_{8}{N}_{2}+2{N}_{2}{O}_{4}overset{碌茫脠錄}{=}2C{O}_{2}+4{H}_{2}O+3{N}_{2}}rm{40%}21、略

【分析】解：由示意圖可知，質子和中子構成了rmrm為原子核，原子核和電子構成了原子，所以rm{c}是核外電子，原子構成了分子，所以rm{a}是原子．

故答案為：原子；原子核．

根據(jù)分子；原子的構成分析；分子是由原子構成的，原子是由原子核和電子構成，原子核是由質子和中子構成的．

本題主要考查了分子、原子的構成，屬于基礎的知識，難度不大．【解析】原子；原子核22、氧元素硅元素鋁元素鐵元素鈣元素氮元素氧元素【分析】解：地殼中含量前五位的元素是：氧元素；硅元素、鋁元素、鐵元素、鈣元素；

空氣中含量位于前兩位的元素依次是氮元素；氧元素；

故答案為：氧元素；硅元素、鋁元素、鐵元素、鈣元素；氮元素；氧元素。

從地殼中的元素；空氣中的元素去分析。

本題難度不大，掌握地殼中的元素、空氣中的元素是正確解答此題的關鍵?！窘馕觥垦踉毓柙劁X元素鐵元素鈣元素氮元素氧元素23、略

【分析】

（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同；可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；

（2）反應物濃度大時溶液中的離子數(shù)量較多；反應的接觸面較大反應速度自然變快；

（3）過氧化氫的濃度雖然改變；但過氧化氫的量并未增減，因此生成氧氣的量不變．

故答案為：

（1）反應物濃度（或濃度）；溫度越高；化學反應速率越快．

（2）反應物濃度越大；單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快。

（3）不變。

【解析】【答案】（1）①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同；這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究．

（2）反應物越濃在溶液中離子的密度會更大；離子間結合的機會更多，分析時應從微觀離子著手．

（3）生成物只與反應物量的多少有關；與反應物的濃度無關，利用化學方程式的書寫可解決．

24、略

【分析】

（1）在實驗室中水常用作溶劑；洗滌儀器等；

（2）生活中可用加熱煮沸的方法來將硬水軟化；

（3）噴灌；滴灌可以充分利用水資源達到節(jié)水的目的；而大水漫灌會浪費大量的水資源；

（4）①明礬在水中會形成膠狀物從而能夠吸附一些不溶于水的雜質而使雜質沉降；

②根據(jù)過濾操作中的注意事項可以知道；A；B、C操作都符合過濾操作的要求，但是D中用玻璃棒攪拌可以會弄破濾紙，而影響到過濾的效果，故操作錯誤的為D；

③如果濾紙沒有貼緊漏斗的內壁；或是帶過濾的液體含的雜質太多堵塞了濾紙都會使過濾的速度變慢；

④如果濾紙破損或濾液液面高于濾紙的邊緣等都會使所得的濾液仍然很渾濁；

（5）凈化水的常見方法為：靜置沉淀；吸附沉淀、過濾、消毒、煮沸等；分析所給的選項可以知道電解是將水分解產生了氫氣和氧氣，所以不屬于凈水的方法，故選C．

故答案為：（1）洗滌儀器（或溶解等）；

（2）加熱煮沸；

（3）節(jié)約水資源；

（4）①吸附凝聚水中的懸浮雜質而沉降；

②D；

③水樣含雜質太多或沒有先靜置再過濾或濾紙層與漏斗壁間有氣泡；

④濾紙破損或濾液液面高于濾紙的邊緣等；

（5）C．

【解析】【答案】（1）根據(jù)水的用途來完成解答；

（2）根據(jù)硬水軟化的方法解答；

（3）根據(jù)節(jié)約用水方面的知識來解答；

（4）①根據(jù)明礬的性質來完成解答；

根據(jù)過濾操作的注意事項“一貼二低三靠”及可能造成的后果來完成②③④的解答；

（5）根據(jù)凈水的方法來進行解答．

25、略

【分析】

（1）根據(jù)原子在反應前后數(shù)目不變來配平化學方程式：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑；

（2）氯酸鉀（KClO3），