2025年浙教版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、分子式為CnHm的有機(jī)物以Ni為催化劑與足量H2反應(yīng)生成CnHm+x氣態(tài)有機(jī)物。若取不同比例的CnHm和H2的混合物，體積共為60mL，混合氣體的比例和反應(yīng)后氣體體積如下圖所示（相同條件下測(cè)定氣體體積），則CnHm+x中x的值是（）A.1B.2C.3D.42、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于Ⅰrm{A}族的氫元素，也可以放在Ⅶrm{A}族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是A.rm{HF}B.rm{H_{3}O^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}C.rm{H_{2}O_{2}}D.rm{KH}3、含有rm{MgCl_{2}}rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}三種鹽的rm{2L}混合溶液中，若rm{K^{+}}為rm{0.8mol}rm{Cl^{-}}為rm{1.3mol}rm{Mg^{2+}}為rm{0.5mol}則rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量濃度為rm{(}rm{)}A.rm{0.1mol/L}B.rm{0.125mol/L}C.rm{0.25mol/L}D.rm{0.5mol/L}4、下列說(shuō)法正確的是(為阿伏伽德羅常數(shù))A.的摩爾質(zhì)量為32gB.22.4L和的混合氣體所含分子數(shù)為C.0.1mol和的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD.若1mol所占體積為22.4L，則其所處狀況一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況5、飲食是保證我們身體健康的基本需求，下列關(guān)于飲食的說(shuō)法正確的是（）A.雞蛋含有豐富的蛋白質(zhì)，人類需要的蛋白質(zhì)都可以由雞蛋提供，多吃有益B.水果、蔬菜含有豐富的維生素，有人為了減肥，每天只吃水果蔬菜即可C.要促進(jìn)身體健康，各種飲食必須合理搭配D.米飯含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過(guò)200g6、X，Y，Z，R，W是5種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3，XW4；已知Y，R同主族，Z，R，W同周期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HnW＞HmRC.X2W6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)D.Y，Z形成的化合物中只含離子鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（1）CO2的摩爾質(zhì)量為____，1molCO的質(zhì)子數(shù)為____．

（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，所含的分子數(shù)目之比為____，O原子數(shù)目之比為____，原子總數(shù)目之比為____，電子數(shù)目之比為____．8、（12分）(1)（6分）科學(xué)工作者為心臟病人設(shè)計(jì)的心臟起搏器使用的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧和H＋進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①正極材料是：，正極反應(yīng)為：②負(fù)極材料是：____，負(fù)極反應(yīng)為：（2）（6分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①在催化劑條件下苯與液溴發(fā)生反應(yīng)：②乳酸（）與金屬鈉反應(yīng)：9、(16分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素。A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C2-和D+具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2。由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）D+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）C、D、E的氫化物按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)椋唬?）乙屬于分子(填“極性”或“非極性”)，丁的電子式為，（4）將少量甲投入到AlCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為；（5）丙屬于晶體，丙中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是；氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙晶體高，其原因是。10、（12分）．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液法B加熱分解法C．結(jié)晶法D．分液法E蒸餾法F過(guò)濾法（1）________分離飽和食鹽水與沙子的混合的。（2）________從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。（3）________分離水和汽油的混合物。（4）________分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）的混合物。（5）________從碘的水溶液里提取碘。（6）________從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCl。11、（8分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就三大酸與金屬反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解，并得到藍(lán)色溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。(2)在一定體積的18mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為______________(填序號(hào))。a、濃鹽酸b、濃硫酸c、濃硝酸12、除去括號(hào)中的雜質(zhì)；寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式．

rm{(1)FeCl_{2}}溶液rm{(FeCl_{3})}選用試劑______，離子方程式______．

rm{(2)NaHCO_{3}}溶液中混有少量rm{(Na_{2}CO_{3})}選用試劑______，化學(xué)方程式______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．14、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）16、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共4題，共40分)18、有下列物質(zhì)：①二氧化碳②碳酸鈣③氯氣④醋酸⑤乙醇⑥石墨⑦氫氧化鈉溶液⑧稀硫酸⑨熔融氯化鈉⑩鋁．請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：

（1）屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______

（2）能夠?qū)щ姷氖莀_____

（3）寫出物質(zhì)④的電離方程式______．19、五種短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序數(shù)依次增大，rm{A}和rm{C}同族，rm{B}和rm{D}同族，rm{C}離子和rm{B}離子具有相同的核外電子排布。rm{A}和rm{B}rm{D}rm{E}均能形成共價(jià)化合物。rm{A}和rm{B}形成的化合物在水中呈堿性，rm{C}和rm{E}形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉?wèn)題：rm{(1)}五種元素中，原子半徑最大的是________rm{(}填元素符號(hào)，下同rm{)}非金屬性最強(qiáng)的是________。rm{(2)}由rm{A}和rm{B}rm{D}rm{E}所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________rm{(}用化學(xué)式表示rm{)}rm{(3)A}和rm{E}形成的化合物與rm{A}和rm{B}形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，其中存在的化學(xué)鍵類型為________。rm{(4)D}的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________。rm{(5)}單質(zhì)rm{D}在充足的單質(zhì)rm{E}中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；rm{D}在不充足的rm{E}中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為________。rm{(6)}單質(zhì)rm{E}與水反應(yīng)的離子方程式為________。20、請(qǐng)根據(jù)所給圖形回答下列問(wèn)題：

（1）圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“○”和“●”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮?dú)獾氖莀_____，可表示氯化氫（HCl）分子的是______，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是______（填序號(hào)）．

。ABCD（2）如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是______（填序號(hào)）．

A．生成1molO2需斷開4molH-O共價(jià)鍵。

B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1

C．水分解過(guò)程中；分子的種類不變。

D．水分解過(guò)程中；原子的數(shù)目不變。

（3）表各圖中的小球代表原子序數(shù)從1～18元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵．下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是______（填序號(hào)）．

。ABCNH3CO2CCl421、A；B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)）；它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)式______。

（2）下列各項(xiàng)中；能說(shuō)明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有______（填序號(hào)）。

①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)。

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)。

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁。

④C與E組成化合物；C顯負(fù)價(jià)。

（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中；用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知（?。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2；而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O；NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)，裝置②；③中盛放的藥品依次是______、______。

（4）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共32分)22、NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì)；用還原法將其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H1=-221.0kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=-746.0kJ/mol

則用焦炭還原NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為___。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__（寫表達(dá)式）。

（2）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l)△H＜0。相同條件下，在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，0～4min的v(NH3)=___。

②該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是___，理由是__。

③下列說(shuō)法正確的是__（填標(biāo)號(hào)）。

a．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)；△H值更大。

b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深。

c．單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)；說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡23、控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的有效途徑。

（1）研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

已知：H2（g）和CH3OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1

（2）已知：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H。在兩個(gè)固定容積均為2L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①x_____（填大于；小于或等于）2.0；

②列式計(jì)算P點(diǎn)時(shí)的Kx=______（Kx指用平衡時(shí)用各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)來(lái)代替該物質(zhì)的平衡濃度來(lái)計(jì)算平衡常數(shù)的一種新的表達(dá)式）。

③比較P點(diǎn)和Q點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KP____KQ（填大于、小于或等于），理由是____。

（3）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，惰性材料為電極，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴；工作原理如圖所示。

①H+的移動(dòng)方向是_____（填從左至右或從右至左）；

②產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為________。24、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。

(2)GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期；As與N同主族。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3

②GaAs中，As元素化合價(jià)為-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因_________________。

③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘?jiān)?主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中提取，某科研單位設(shè)計(jì)下述流程提取鎵，已知：Ga在堿性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。

①試劑a是_______________。

②寫出電解制鎵時(shí)的陰極電極反應(yīng)式__________________。25、納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：。方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成__________而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+O2(g)＝Cu2O(s)ΔH1=－169kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH2=－110.5kJ·mol－1

③Cu(s)+O2(g)＝CuO(s)ΔH3=－157kJ·mol－1

則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來(lái)制備納米Cu2O；裝置如圖所示：

①上述裝置中B電極應(yīng)連_________電極(填“C”或“D”)。

②該離子交換膜為____離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)，該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______。

③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為______________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、D【分析】【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)尋找性質(zhì)上的相同點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。

【解答】把氫元素排在Ⅰrm{A}族，是因?yàn)樗钔鈱又挥衦m{1}個(gè)電子，把它排在Ⅶrm{A}族是因?yàn)樗覃u素一樣再得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成rm{-1}價(jià)化合物，在各選項(xiàng)中只有rm{D}符合題意。故選D?！窘馕觥縭m{D}3、B【分析】解：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有rm{n(Cl^{-})+2n(SO_{4}^{2-})=n(K^{+})+2n(Mg^{2+})}故：

rm{1.3mol+2n(SO_{4}^{2-})=0.8mol+0.5mol隆脕2}

解得：rm{n(SO_{4}^{2-})=0.25}rm{mol}

rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量濃度rm{=dfrac{0.25mol}{2L}=0.125mol/L}

故選B．

混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有rm{=dfrac

{0.25mol}{2L}=0.125mol/L}據(jù)此計(jì)算rm{n(Cl^{-})+2n(SO_{4}^{2-})=n(K^{+})+2n(Mg^{2+})}再根據(jù)rm{n(SO_{4}^{2-})}計(jì)算rm{c=dfrac{n}{V}}的物質(zhì)的量濃度．

本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度的計(jì)算經(jīng)常利用電荷守恒進(jìn)行計(jì)算．rm{SO_{4}^{2-}}【解析】rm{B}4、C【分析】試題分析：A、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，32g為1mol氧氣的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L混合氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C、0.1molN2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，C正確；D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO2的體積為22.4L，若適當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng)，氣體的體積有可能為22.4L，D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量。【解析】【答案】C5、C【分析】【解答】A．應(yīng)膳食平衡；不能只攝入蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．應(yīng)膳食平衡；不能只攝入維生素，故B錯(cuò)誤；

C．各種飲食必須合理搭配才能膳食平衡；故C正確；

D．淀粉攝入量可以大于200g；要保證足夠的能量攝入，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】合理營(yíng)養(yǎng)的含義是：由食物中攝取的各種營(yíng)養(yǎng)素與身體對(duì)這些營(yíng)養(yǎng)素的需要達(dá)到平衡，既不缺乏，也不過(guò)多，各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的比例合適，葷素互相搭配．6、D【分析】【解答】解：離子化合物Z2Y中Z的化合價(jià)為+1價(jià)，Y的化合價(jià)為﹣2價(jià)，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共價(jià)化合物RY3，則R為S元素，Y為O元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素，X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則W是Cl元素，根據(jù)XW4可知X為C元素；

A．Z；R、W分別為Na、S、Cl；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A正確；

B．非金屬性Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S；故B正確；

C．C2Cl6分子每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；C原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl形成1個(gè)共價(jià)鍵，最外層電子數(shù)也為8，故C正確；

D．Y、Z組成的化合物有Na2O、Na2O2；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵；共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．

故選：D．

【分析】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．離子化合物Z2Y中Z的化合價(jià)為+1價(jià)，Y的化合價(jià)為﹣2價(jià)，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共價(jià)化合物RY3，則R為S元素，Y為O元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，根據(jù)XW4可知X為C元素，以此解答．二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】

（1）根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，因此CO2的摩爾質(zhì)量為：44g/mol；由N=n×NA，則1molCO的質(zhì)子數(shù)=1mol×（6+8）×NA=14NA，故答案為：44g/mol；14NA；

（2）由N=nNA可知：相等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的分子數(shù)目之比為1：1；故答案為：1：1；

由CO和CO2的分子組成可知；它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2，故答案為：1：2；

每個(gè)CO含有2個(gè)原子，每個(gè)CO2含有3個(gè)原子，相等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為2：3；故答案為：2：3；

每個(gè)CO含有6+8=14個(gè)電子，每個(gè)CO2含有6+2×8=22個(gè)電子，相等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的電子數(shù)目之比為14；22=7：11；故答案為：7：11．

【解析】【答案】（1）根據(jù)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對(duì)分子質(zhì)量相等；單位為g/mol；利用原子的質(zhì)子數(shù)來(lái)計(jì)算分子的質(zhì)子數(shù)；

（2）根據(jù)兩種氣體的分子組成結(jié)合原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行比較．

8、略

【分析】【解析】【答案】（1）①Pt（1分）O2+2H2O+4e-==4OH-（2分）②Zn（1分）2Zn－4e-==2Zn2＋（2分）（2）①（3分）②（3分）9、略

【分析】試題分析：根據(jù)題意可推知：A是H，B的B，C是O；D是Na；E是P。甲是Na2O2；乙是H2O2；丙是BP,丁是NaBH4。（1）D+的結(jié)構(gòu)示意圖為（2）C、D、E的氫化物分別是H2O、NaH、PH3，它們分別所以分子晶體、離子晶體、分子晶體。一般情況下物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序是離子晶體大于分子晶體，在水的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的相互吸引力，所以熔沸點(diǎn)比PH3高，因此按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)镹aH>H2O>PH3；（3）乙H2O2由于各個(gè)化學(xué)鍵的空間排列不對(duì)稱，所以屬于極性分子；丁的電子式為（4）將少量甲投入到AlCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為6Na2O2+4Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+；（5）丙由于原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以屬于原子晶體，丙中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是B；氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙晶體高，其原因是磷原子半徑比N原子大，N—P共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比B—P鍵長(zhǎng)小，鍵能大，斷裂化學(xué)鍵需要消耗更多的能量?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、無(wú)聊的結(jié)構(gòu)的電子式、結(jié)構(gòu)示意圖表示、網(wǎng)狀的性質(zhì)比較、分子的空間形狀、離子方程式表示的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）NaH>H2O>PH3；（3）極性；（4）6Na2O2+4Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+；（5）原子；B；磷原子半徑比N原子大，N—P共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比B—P鍵長(zhǎng)小，鍵能大，10、略

【分析】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。（1）沙子不溶于水，過(guò)濾即可，答案選F。（2）硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大于氯化鈉的，所以從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3的方法是結(jié)晶法，答案選C。（3）汽油不溶于水，分液即可，答案選D。（4）四氯化碳和甲苯的沸點(diǎn)相差較大，應(yīng)該通過(guò)蒸餾分離，答案選E。（5）碘易溶在有機(jī)溶劑中，萃取即可，答案選A。（6）碳酸氫銨受熱易分解，因此從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCl的方法是加熱法，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮縁；C；D；E；A；B11、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分、共8分）（1）Cu+H2O2+2HCl＝CuCl2+2H2O（2）大于；3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO+4H2O12、略

【分析】解：rm{(1)Fe}與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則除去rm{FeCl_{2}}溶液中混有少量rm{FeCl_{3}}選擇試劑為rm{Fe}發(fā)生的離子反應(yīng)為rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}

故答案為：rm{Fe}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}

rm{(2)Na_{2}CO_{3}}溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}

故答案為：rm{CO_{2}(}二氧化碳rm{)}rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}．

rm{(1)Fe}與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；不引入稀雜質(zhì)；

rm{(2)Na_{2}CO_{3}}溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成rm{NaHCO_{3}}．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重除雜及離子反應(yīng)的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及分離方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{Fe}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{CO_{2}(}二氧化碳rm{)}rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}}三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．14、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．16、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．17、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、簡(jiǎn)答題(共4題，共40分)18、略

【分析】解：①二氧化碳；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

②碳酸鈣不含自由移動(dòng)的離子或自由電子；不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

③氯氣不含自由移動(dòng)的離子或自由電子；不導(dǎo)電；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

④醋酸不含自由移動(dòng)的離子或自由電子；不導(dǎo)電；水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

⑤乙醇不含自由移動(dòng)的離子或自由電子；不導(dǎo)電；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑥石墨含自由電子；能夠?qū)щ?；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦氫氧化鈉溶液含自由移動(dòng)的離子；能夠?qū)щ姡皇腔旌衔?，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧稀硫酸含自由移動(dòng)的離子；能夠?qū)щ?；是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑨熔融氯化鈉含自由移動(dòng)的離子；能夠?qū)щ?；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；

⑩鋁含有自由電子能夠?qū)щ?；是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

（1）屬于電解質(zhì)的是②④⑨；屬于非電解質(zhì)的是①⑤；

故答案為：②④⑨；①⑤；

（2）能夠?qū)щ姷氖洽蔻撷啖幄猓?/p>

故答案為：⑥⑦⑧⑨⑩；

（3）醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+．

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；包括酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；包括一些非金屬氧化物；氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；

物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動(dòng)的離子或自由電子；

醋酸為弱電解質(zhì)；部分電離．

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．【解析】②④⑨；①⑤；⑥⑦⑧⑨⑩；CH3COOH?CH3COO-+H+19、（1）NaCl

（2）PH3

（3）NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵

（4）H3PO4

（5）PCl3

（6）Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

【分析】【分析】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律、化學(xué)鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握?！窘獯稹课宸N短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序數(shù)依次增大rm{.A}和rm{B}形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為rm{NH_{3}}則rm{A}為氫元素、rm{B}為氮元素；rm{A}和rm{C}同族，rm{C}的原子序數(shù)大于氮元素，故C為rm{Na}元素；rm{B}和rm{D}同族，則rm{D}為磷元素；rm{C}和rm{E}形成的化合物在水中呈中性，則rm{E}為rm{Cl}元素。

rm{(1)}同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故rm{Na}元素的原子半徑最大；

最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，故Crm{l}非金屬性最強(qiáng)；

故答案為：rm{Na}rm{Cl}

rm{(2)}由rm{A}和rm{B}rm{D}rm{E}所形成的共價(jià)型化合物分別為rm{NH_{3}}rm{PH_{3}}rm{HCl}非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是rm{PH_{3}}

故答案為：rm{PH_{3}}

rm{(3)A}和rm{E}形成的化合物rm{HCl}rm{A}和rm{B}形成的化合物rm{NH_{3}}二者反應(yīng)生成rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}Cl}晶體中含有：離子鍵；共價(jià)鍵；

故答案為：rm{NH_{4}Cl}離子鍵；共價(jià)鍵；

rm{(4)P}元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為rm{H_{3}PO_{4}}

故答案為：rm{H_{3}PO_{4}}

rm{(5)P}在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{P}在不充足的氯氣中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為rm{PCl_{3}}

故答案為：rm{PCl_{3}}

rm{(6)}氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O=2H}rm{O=2H}rm{+}rm{+}；

故答案為：rm{+Cl}rm{+Cl}rm{-}rm{-}rm{+}rm{+}rm{ClO}rm{ClO}rm{-}rm{-}rm{Cl}。

rm{Cl}【解析】rm{(1)Na}rm{Cl}rm{(2)PH_{3}}rm{(3)NH_{4}Cl}離子鍵和共價(jià)鍵rm{(4)H_{3}PO_{4}}rm{(5)}rm{PCl_{3}}rm{(6)}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O=2H}rm{O=2H}rm{+}rm{+}rm{+Cl}rm{+Cl}

rm{-}20、略

【分析】解：（1）氮?dú)馐峭N元素形成的雙原子分子；圖中D符合，HCl是不同元素形成的雙原子分子，圖中B符合；一氧化碳是不同元素形成的雙原子分子，氧氣是同種元素形成的雙原子分子，所以表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是C；

故答案為：D；B；C；

（2）A．生成1molO2需2mol水；則斷開4molH-O共價(jià)鍵，故A正確；

B．2mol水分子分解生成2mol氫氣和1mol氧氣；則水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1，故B正確；

C．水分解過(guò)程中；分子的種類發(fā)生改變，原子種類不變，故C錯(cuò)誤；

D．由質(zhì)量守恒可知；水分解過(guò)程中，原子的數(shù)目不變，故D正確；

故答案為：C；

（3）A．氨氣中N與H形成三對(duì)共價(jià)鍵；剩余一對(duì)孤對(duì)電子，故A正確；

B．二氧化碳中C分別與兩個(gè)O形成2對(duì)共價(jià)鍵；O剩余2對(duì)孤對(duì)電子，故B正確；

C．四氯化碳中Cl的最外層三對(duì)孤對(duì)電子漏掉；故C錯(cuò)誤；

故答案為：C．

（1）氮?dú)馐峭N元素形成的雙原子分子；HCl是不同元素形成的雙原子分子；一氧化碳是不同元素形成的雙原子分子，氧氣是同種元素形成的雙原子分子；

（2）1mol水分子中含有2molH-O鍵；反應(yīng)前后原子守恒；

（3）A．氨氣中氮原子最外層有1對(duì)孤對(duì)電子；

B．二氧化碳中C與O形成2對(duì)共價(jià)鍵；

C．四氯化碳中Cl最外層還有3對(duì)孤對(duì)電子．

本題考查了分子的組成、常見元素的成鍵特點(diǎn)，題目難度不大，注意把握原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目與其原子核外的單電子數(shù)有關(guān)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．【解析】D；B；C；C；C21、NH4NO3②③④稀HNO3濃HNO3CO2或N2或H2等【分析】解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，X為硝酸銨；D與A同主族，且與E同周期，所以D為Na，E為第三周期元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍；則最外層電子數(shù)為6，即E為S元素；C與E同主族，則C為O元素。

（1）由上述分析可知，X為NH4NO3；

故答案為：NH4NO3；

（2）C為O；E為S，非金屬性C＞E，氫化物酸性強(qiáng)弱不能說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可以確定元素非金屬性強(qiáng)弱，O與S組成化合物，O顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明O元素吸引電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)，故②③④能說(shuō)明氧元素非金屬性更強(qiáng)；

故答案為：②③④；

（3）BC為NO，BC2為NO2，濃硝酸能將氣體NO氧化成BNO2，而稀硝酸不能氧化NO，NaOH溶液可以吸收NO2；不能與NO氣體不反應(yīng)，則①中為水，②中為稀硝酸，③中為濃硝酸可驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)，生成的二氧化氮在⑤中與堿反應(yīng)；

故答案為：稀HNO3；濃HNO3；

（4）為避免NO被氧化，在實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)通入的氣體排盡裝置內(nèi)的空氣，該氣體可以是CO2、N2、H2等；

故答案為：CO2或N2或H2等。

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，X為硝酸銨；D與A同主族，且與E同周期，所以D為Na，E為第三周期元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍；則最外層電子數(shù)為6，即E為S元素；C與E同主族，則C為O元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)；化合物的性質(zhì)來(lái)解答。

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。【解析】NH4NO3②③④稀HNO3濃HNO3CO2或N2或H2等五、原理綜合題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H1=-221.0kJ/mol①

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ/mol②

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=-746.0kJ/mol③

將①-②+③；便可得到焦炭還原NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式；利用方程式可表示出該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。

（2）①在催化劑A的作用下，0～4min時(shí)，n(N2)=3.5mol，n(NH3)=利用公式可求出v(NH3)；

②從圖中可看出，相同時(shí)間內(nèi)，N2的生成量A>B>C，則表明反應(yīng)速率A>B>C，速率越快則反應(yīng)的活化能越低，從而可求出該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)關(guān)系。

③a．催化劑A不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；所以達(dá)平衡時(shí)，△H值不變；

b．升高溫度可使該放熱反應(yīng)左移，容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量增大；濃度增大，氣體顏色加深；

c．從反應(yīng)方程式看；單位時(shí)間內(nèi)形成24個(gè)N-H鍵，同時(shí)斷裂24個(gè)O-H鍵，一旦二者的數(shù)目相等，則說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)；若平衡移動(dòng)，則溫度發(fā)生改變，現(xiàn)平衡常數(shù)不變，則溫度不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

【詳解】

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H1=-221.0kJ/mol①

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ/mol②

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=-746.0kJ/mol③

將①-②+③，便可得到焦炭還原NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)△H=-573.75kJ/mol；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=

答案為：2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)△H=-573.75kJ/mol；

（2）①在催化劑A的作用下，0～4min時(shí)，n(N2)=3.5mol，n(NH3)=v(NH3)=mol/（Lmin）；答案為：0.5mol/（Lmin）；

②從圖中可看出，相同時(shí)間內(nèi)，N2的生成量A>B>C，則表明反應(yīng)速率A>B>C，速率越快則反應(yīng)的活化能越低，從而可求出該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)關(guān)系為Ea(C)?Ea(B)?Ea(A)；原因是相同時(shí)間內(nèi)生成的N2越多；反應(yīng)速率越快，活化能越低；

答案為：Ea(C)?Ea(B)?Ea(A)；相同時(shí)間內(nèi)生成的N2越多；反應(yīng)速率越快，活化能越低；

③a．催化劑A不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；所以達(dá)平衡時(shí)，△H值不變，a錯(cuò)誤；

b．升高溫度可使該放熱反應(yīng)左移，容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量增大，濃度增大，氣體顏色加深，b正確；

c．從反應(yīng)方程式看；單位時(shí)間內(nèi)形成24個(gè)N-H鍵，同時(shí)斷裂24個(gè)O-H鍵，一旦二者的數(shù)目相等，則說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，c正確；

d．在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)；若平衡移動(dòng)，則溫度發(fā)生改變，現(xiàn)平衡常數(shù)不變，則溫度不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，d正確。

答案為：bcd。【解析】2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)△H=-573.75kJ/mol0.5mol/（Lmin）Ea(C)?Ea(B)?Ea(A)相同時(shí)間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，活化能越低bcd23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

（2）①相同溫度下，投入的H2越多，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大；

②結(jié)合三段式得到平衡物質(zhì)的量；Kx指用平衡時(shí)用各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)來(lái)代替該物質(zhì)的平衡濃度來(lái)計(jì)算平衡常數(shù)；

③反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進(jìn)行；

（3）①右側(cè)生成氧氣；所以右側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)為陽(yáng)極，左側(cè)為陰極；

②產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e－=C2H4+4H2O。

【詳解】

（1）已知：H2（g）和CH3OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1可得：熱化學(xué)方程式①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－283.0kJ·mol－1，②CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律①×3-②得CO2和H2反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-122.5kJ/mol，故答案為3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-122.5kJ/mol。

（2）①相同溫度下，投入的H2越多，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大；根據(jù)圖示，x大于2.0，故答案為大于。

②2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）

開始a2a00

轉(zhuǎn)化0.5a1.5a0.25aa

平衡0.5a0.5a0.25aa

Kx=c(C2H4)c(H2O)4/c(CO2)2c(H2)6=K=(0.25/2.25)(1/2.25)4/[(0.5/2.25)2(0.5/2.25)6]=1/9×(4/9)4/(2/9)2×(2/9)2=729，故答案為1/9×(4/9)4/(2/9)2×(2/9)2=729。

③由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，溫度升高，平衡左移，K值減小，KP小于KQ，故答案為小于；由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，溫度升高，平衡左移，K值減小，KP小于KQ。

（3）①右側(cè)生成氧氣，所以右側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)為陽(yáng)極，左側(cè)為陰極，故H+的移動(dòng)方向是從右至左；故答案為從右至左。

②產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e－=C2H4+4H2O，故答案為2CO2+12H++12e－=C