2025年滬教版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學上冊月考試卷58考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、(g)+(g)+HCl（g）是制備酯類物質的重要有機反應，根據(jù)下列相關圖像作出的判斷正確的是。A.升高溫度，平衡向正反應方向移動B.t1時改變的條件可能為增大的濃度C.0-5min內，的平均反應速率為0.3mol/（L·min）D.達平衡時，僅改變x，則x可能為壓強

A.AB.BC.CD.D2、在某容器中加入1molPCl5，發(fā)生反應達到平衡后，保持溫度不變，作如下幾種改變：①體積增大一倍；②增大體積至總壓強減為原來一半；③恒容下增加2molPCl5；④恒壓增加1molPCl5。以下判斷正確的是A.達到新平衡后，①②③④中PCl5轉化率都增大，且增大倍數(shù)一樣B.達到新平衡后，④中化學反應速率比原平衡大C.達到新平衡后，①中PCl5轉化率小于②中PCl5轉化率D.③中平衡右移，PCl5轉化率增大3、下圖是碳酸鈣受熱分解示意圖；下列說法中錯誤的是。

A.該反應的△H大于0B.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量C.化學鍵斷裂吸收能量大于化學鍵形成放出能量D.由該反應可推知：凡是需要加熱才能發(fā)生的反應均為吸熱反應4、下列說法正確的是。

①都是強電解質；②陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽材料；③合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物；④溶液與溶液的相同；⑤適量分別通入飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水中，都會出現(xiàn)渾濁。A.①②④B.①②⑤C.②③⑤D.③④⑤5、按圖1所示裝置進行實驗，若圖2中x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸不可以表示①②③a棒的質量④b棒的質量⑤溶液的質量。

A.①②B.①③⑤C.②⑤D.②④6、反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法錯誤的是()A.反應達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動B.反應達到平衡后，向體系中加入NaOH溶液，平衡逆向移動C.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=D.溫度不變時，為定值評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種氣體物質的物質的量(n)隨著時間(t)變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應的化學方程式為___________。

(2)反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為___________mol?L﹣1?mi﹣1；平衡時，Y的轉化率為___________，平衡時，Z的產(chǎn)率為___________。

(3)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填選項；多選)

A．X；Y、Z的物質的量之比為3︰1

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內每消耗3molX；同時生成2molZ

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化。

E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化。8、如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol，當向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：

（1）C中的氣體顏色______；（填“變淺”或“變深”）．

（2）若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達到平衡時，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為_____________，NO2的轉化率為________．9、(1)化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當?shù)霓D換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的__來實現(xiàn)；在硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內溶液顏色變化來測定該反應的速率，該反應的化學方程式為：__。

(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（該反應速率的快慢可通過出現(xiàn)渾濁所需要的時間來判斷）。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時(注：控制單一變量)，設計了如下系列實驗：。實驗序號反應溫度Na2S2O3濃度H2OH2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.1010.00.50V2③2010.00.104.00.50V3

該實驗①、②可探究___對反應速率的影響，因此V1和V2分別是__、__。實驗①、③可探究__對反應速率的影響，因此V3是__。10、(1)A；B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應式為____，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)_____。

②A中總反應離子方程式為___。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_____。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極是_____(填“a”或“b”)，該極的電極反應是：_____。

②電池工作一過程中正極pH_____，負極pH值___，一段時間后電解質溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。11、實驗室在不同溫度下測量NaA溶液及其他兩種溶液的pH。實驗過程中對燒杯進行水浴加熱；記錄溫度的同時記錄pH，最終的如下數(shù)據(jù)圖。

(1)測定溶液pH時，用下列用品測定結果最準確的是______。

a．廣泛pH試紙b．精密pH試紙c．pH計。

(2)圖1表示純水的pH隨溫度的變化，則a點時水顯______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(3)圖2表示NaA溶液的pH隨溫度的變化，則HA屬于______(填“強”或“弱”)電解質，NaA溶液中各離子濃度由大到小的順序為______。

(4)下列溶液的pH隨溫度的變化如圖3所示的是______(不考慮溶質；溶劑的揮發(fā))

a．稀硫酸b．NaOH溶液c．NaCl溶液d．氨水e．醋酸評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤13、正逆反應的ΔH相等。____A.正確B.錯誤14、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤15、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯誤16、如果的值越大，則酸性越強。（______________）A.正確B.錯誤17、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤18、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)19、某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗(一)碘含量的測定。

取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：。V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325

實驗(二)碘的制取。

另制海帶浸取原液；甲；乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答：

（1）實驗(一)中的儀器名稱：儀器A________，儀器B__________________。

（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：___________________

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為____mL，計算得海帶中碘的百分含量為______%。

（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是______________。

③下列有關步驟Y的說法，正確的是__________________。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積。

B．將碘轉化成離子進入水層。

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質。

D．NaOH溶液可以由乙醇代替。

④實驗(二)中操作Z的名稱是_____________________。

（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是____________________。20、硒(Se)和碲(Te)均為第ⅥA族元素，原子序數(shù)分別為34、52，它們的單質和化合物在電子、冶金、材料等領域有廣闊的發(fā)展前景?？蒲行〗M以精煉銅的陽極泥為原料(含有CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質Ag)回收Se；Te并制備膽礬的一種流程如圖：

回答下列問題：

(1)Te原子結構示意圖為_______；TeO2屬于_______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。Cu2Se中Cu元素的化合價為_______。

(2)“水溶”反應的離子方程式為_______。

(3)“堿溶”的目的為_______。

(4)“分離”過程加入稀H2SO4、O2的作用為_______；此步操作需控制適當溫度，不宜過高或過低的理由為_______。

(5)若濾液2的pH=2，其中c(Cu2+)=0.5mol·L-1、c(Na+)=0.02mol·L-1、c(Cl-)=0.01mol·L-1，通過計算說明“分離”過程中_______(填“能”或“不能”)生成Ag2SO4沉淀[已知Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5、Ksp(AgCl)=1.6×10-10]

(6)用濾液2制備CuSO4·5H2O的操作為_______。評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)21、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀；兩極材料分別為石墨和鐵。

①a電極材料為_______，該電極的電極反應式為________.

②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。

A.純水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液。

③液體c為苯，其作用是__________

④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）

A.改用稀硫酸作電解B.適當增大電源電壓C.適當降低電解液溫度22、回答下列問題：

(1)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的_______來實現(xiàn)。

(2)在酸性KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內_______變化來比較該反應的速率，該反應的離子方程式為_______。

(3)Na2S2O3溶液與稀H2SO4的反應方程式為：

，某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如表，請結合表中信息，回答有關問題：。實驗序號反應溫度參加反應的物質Na2S2O3H2SO4H2OH2SO4H2Oa20100.1100.1b2050.1100.1c20100.150.1d4050.1100.1

①在上述實驗中，反應速率最快的可能是_______(填實驗序號)。

②上述四組實驗，能說明溫度對該反應速率影響的組合是_______(填實驗序號)；實驗a和b、a和c的組合比較，所研究的問題是_______。

③教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較該反應的速率，而一般不采用單位時間內收集SO2體積的大小進行比較的原因是_______。23、中和熱的測定實驗中取0.5mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗；回答下列問題：

(1)從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是___，除此之外裝置中的一個明顯錯誤是___。

(2)若改用60mL0.25mol/LH2SO4和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)。溫度實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

(3)近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是lg/cm3，中和后生成溶液的比熱c=4.18J(g·℃)，通過以上數(shù)據(jù)計算中和熱△H=____(結果保留小數(shù)點后一位)。

(4)上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。

a.實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中24、四氯化錫是一種重要的化工原料，主要用于有機錫化合物的制造，也可用作分析試劑、有機合成脫水劑等。已知錫單質在加熱時可直接與氯氣化合生成某實驗小組用如下裝置對其進行合成。

【相關藥品性質】。藥品顏色、狀態(tài)熔點(℃)沸點(℃)其他性質銀白色固體2312260較活潑金屬能與等氣體發(fā)生反應無色液體114極易水解產(chǎn)生溶膠

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是_______；

(2)寫出水解的化學方程式_______。將少量置于空氣中可觀察到的現(xiàn)象是_______；

(3)檢驗裝置氣密性后，向A中裝入固體，小試管D內裝入片，恒壓滴液漏斗中加入濃鹽酸，_______(填“操作”及“現(xiàn)象”)；點燃酒精燈開始反應；

(4)若無洗氣瓶B，可能會導致的問題是_______；洗氣瓶C中所盛放的藥品是_______；

(5)試驗結束后，小試管E內收集到的液體呈淡黃色，其原因是_______；

(6)碳與錫可形成多種氯化物，其沸點如下：。氯化物沸點(℃)76623(分解)*114

*注：加熱至623℃；未沸騰直接分解。

解釋表中氯化物沸點差異的原因_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．由圖像可知；該反應時放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；

B．由圖像可知，t1時正反應和逆反應速率都增大，若增大的濃度；正反應速率增大瞬間逆反應速率不變，故B錯誤；

C．0-5min內，的平均反應速率為=0.3mol/（L·min）；故C正確；

D．壓強不改變平衡常數(shù)的大??；故D錯誤。

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①體積增大，平衡向右移動，PCl5轉化率增大，②體積增大，平衡向右移動，PCl5轉化率增大，③增加PCl5濃度，平衡向右移動，但PCl5轉化率降低，④恒壓增加1molPCl5，平衡正向移動，但最終PCl5轉化率不變；故A錯誤；

B．恒溫、恒壓增加PCl5；最終平衡與原平衡等效，反應速率與原平衡相同，故B錯誤；

C．①體積增大一倍，平衡會正向移動，壓強略大于原來的一半，②增大體積至總壓強減為原來一半，相當于在①的基礎上再增大體積，因此②平衡比①平衡正向移動的趨勢大，②中PCl5的轉化率略大于①；故C正確；

D．若再恒壓條件下充入2molPCl5最終平衡與原平衡時等效平衡，轉化率相同，若為恒壓基礎上壓縮容器至原體積，則平衡逆向移動，PCl5轉化率減??；故D錯誤；

故選：C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣在高溫條件下才能發(fā)生分解，該反應為吸熱反應，所以該反應的△H大于0；A正確；

B．碳酸鈣的分解反應為吸熱反應，則生成物CO2(g)和CaO(s)的總能量大于反應物CaCO3(s)的總能量；B正確；

C．碳酸鈣的分解反應為吸熱反應；則化學鍵斷裂吸收的能量大于化學鍵形成放出的能量，C正確；

D．有些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生；如煤炭的燃燒，所以需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，D錯誤；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

①在水溶液完全電離，溶于水的部分能完全電離，都是強電解質；故①正確；

②陶瓷；玻璃、水泥都屬于硅酸鹽材料；故②正確；

③合成纖維是有機高分子化合物；光導纖維的成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故③錯誤；

④溶液與溶液中氫氧根離子的濃度不同，所以不相同；故④錯誤；

⑤適量通入飽和碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉沉淀，適量通入澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀；故⑤正確；

正確的是①②⑤，選B。5、D【分析】【分析】

圖1裝置形成原電池，F(xiàn)e為負極，負極發(fā)生的反應為Ag為正極，正極發(fā)生的反應為總反應為

【詳解】

①由可知，隨著流入正極的電子增多，減?。虎贊M足；

②由總反應可知，沒參與反應，隨著流入正極的電子增多，不變；②不滿足；

③a棒是Fe，隨著流入正極的電子增多，由可知；Fe失電子的物質的量增多，F(xiàn)e的質量減小，③滿足；

④隨著流入正極的電子增多；產(chǎn)生的Ag的質量增大，Ag棒質量增大，④不滿足；

⑤由總反應可知，隨著反應的進行，溶液的質量減小()；⑤滿足；

②④不滿足圖像，D符合題意。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題意可知升高溫度平衡常數(shù)變大；說明升溫平衡正向移動，故A正確；

B．平衡后加入NaOH溶液；NaOH溶液會吸收二氧化碳，二氧化碳的濃度減小，平衡逆向移動，故B正確；

C．在該反應中Fe和FeO為固體，所以平衡常數(shù)的表達式為K=故C錯誤；

D．溫度不變平衡常數(shù)不變，即不變?yōu)槎ㄖ?；故D正確；

綜上所述答案為C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象分析；物質的量增大的是生成物，減小的是反應物，再根據(jù)參加反應的物質的量之比等于其計量數(shù)之比得計量數(shù)；先列出三段式，再利用濃度公式計算；化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。

【詳解】

(1)由圖，物質的量增大的是生成物，減小的是反應物，所以反應物是X、Y，生成物是Z；X、Y、Z物質的量的變化量分別為：0.3mol、0.1mol、0.2mol，根據(jù)參加反應的物質的量之比等于其計量數(shù)之比得計量數(shù)，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比為3：1：2，該反應的化學方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

(2)反應開始至2min，Z物質的量的變化量為0.2mol，

所以用X表示的平均反應速率為v(X)===0.075mol/mol?L-1?mi-1；

平衡時，Y的轉化率為×100%=10%；

Z的理論產(chǎn)量為：平衡時，Z的產(chǎn)率為=30%，故用X表示的平均反應速率為0.075mol?L﹣1?mi﹣1；平衡時；Y的轉化率為10%，平衡時，Z的產(chǎn)率為30%。故答案為：0.075；10%；30%；

(3)A．X；Y、Z的物質的量之比與反應起始時的物質的量和平衡時轉化的程度有關；X、Y、Z的物質的量之比為3︰1，不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．反應前后氣體的計量數(shù)之和不相等；混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明上述反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．無論反應是否平衡；單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ，故C錯誤；

D．反應遵循質量守恒定律；無論是否平衡，混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化，不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

E．化學反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，可以說明上述反應達到平衡狀態(tài)，故E正確。

故答案為：BE。【解析】3X+Y2Z0.075mol?L-1?min-110%30%BE8、略

【分析】【分析】

(1)硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，溫度降低，C中平衡正向移動；氫氧化鈉溶解是放熱過程、與鹽酸反應放出熱量，D中平衡逆向移動；

(2)根據(jù)四氧化二氮的平衡濃度；計算二氧化氮濃度變化量，進而人家是二氧化氮起始濃度與轉化率。

【詳解】

（1）A中硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，溶解后C中溫度降低，化學平衡2NO2?N2O4，△H=-57kJ/mol；平衡會向著正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，所以顏色變淺；

因此；本題正確答案是：變淺；

（2）設二氧化氮的初始濃度為cmol/L，根據(jù)題意信息可以知道：

2NO2?N2O4

初始濃度（mol/L）：c0

變化濃度（mol/L）：c-0.01250.0321

平衡濃度（mol/L）：0.01250.0321

則c-0.0125=2×0.0321，計算得出c=0.0767mol/L，

NO2的轉化率為：×100%≈83.7%．

因此，本題正確答案是：0.0767mol/L；83.7%?！窘馕觥竣?變淺②.0.0767mol/L③.83.7%9、略

【分析】【分析】

研究外界條件對化學反應速率的影響時；我們通常只設定一個變量，其它量都相同；要么通過產(chǎn)生相同量的氣體，測定反應所需的時間；要么測定相同時間內，產(chǎn)生氣體的體積，以此分析化學反應速率的快慢。

【詳解】

(1)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應的速率時，生成H2的體積相等，則需要測定反應所需的時間；用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應，生成K2SO4、MnSO4、CO2等，該反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。答案為：時間；2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

(2)該實驗①、②的溫度不同，則各物質的濃度一定相同，可探究溫度對反應速率的影響，因此V1和V2分別是10.0、0。實驗①、③的溫度相同，則只允許有一種物質濃度不同，可探究稀硫酸的濃度對反應速率的影響，要使Na2S2O3濃度相同，則溶液的總體積相同，因此V3是6.0。答案為：溫度；濃度；6.0。

【點睛】

在中學，探究外界條件對化學反應速率的影響時，只允許有一個條件發(fā)生改變，因為若有兩個條件同時改變，我們很難分清哪個條件的影響占主導地位。【解析】①.時間②.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O③.溫度④.10.0⑤.0⑥.濃度⑦.6.010、略

【分析】【分析】

(1)①該裝置中；鐵易失電子作負極，Sn作正極，正極上氫離子放電生成氫氣；根據(jù)氫離子濃度變化確定溶液pH變化；

②該裝置中；鋅易失電子作負極；Fe作正極，實質上相當于鋅和氫離子之間的置換反應；作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；

(2)①燃料電池中；通入燃料的電極是負極，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；

②根據(jù)電池反應式確定溶液pH變化。

【詳解】

(1)①該裝置中，鐵易失電子作負極，Sn作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2，消耗H+；pH增大；

因此，本題正確答案是：2H++2e-=H2；增大；

②鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；C裝置中；鋅易失電子作負極；Fe作正極，鋅被腐蝕，鐵被保護；B裝置中，鐵做負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕；A中發(fā)生化學腐蝕，所以則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C；

因此，本題正確答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；BAC。

(2)①在堿性溶液中，甲烷燃料電池，甲烷在負極發(fā)生氧化反應，即a為負極，該極極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

綜上所述，本題正確答案：aCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池，甲烷在負極發(fā)生氧化反應，極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，氫氧根離子不斷被消耗，負極pH值減小；氧氣在正極被還原，極反應為：O2+4e﹣+2H2O=4OH-，氫氧根離子濃度增大，正極pH值增大；電解總反應為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；氫氧根離子不斷被消耗，一段時間后電解質溶液的pH減小；

綜上所述，本題正確答案：增大，減小，減小?！窘馕觥?H++2e-=H2↑增大Fe+2H+=Fe2++H2↑BACaCH4-8e-+10OH-=+7H2O增大減小減小11、略

【分析】【詳解】

(1)a．廣泛pH試紙測量溶液的pH精確到整數(shù)；

b．精密pH試紙可以將pH值精確到小數(shù)點后一位；

c．pH計可根據(jù)需要精確到小數(shù)點后兩位或更高精度；

因此pH計測量結果最準確；答案選c；

(2)水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等；a點時水顯中性；

(3)若NaA為強酸強堿鹽，則NaA溶液顯中性，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，pH應減小，由圖2可知，溫度升高，NaA溶液的pH增大，則說明A-會水解，溫度升高其水解程度增大，因此HA屬于弱電解質；HA屬于弱電解質，則NaA溶液因A-的水解顯堿性，因此NaA溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)由圖3可知；溫度升高，溶液的pH不變：

a．硫酸是強酸，一定濃度的稀硫酸中c(H+)是常數(shù)，溫度升高，c(H+)不變；pH不變，a與圖相符；

b．NaOH是強堿，一定濃度的NaOH溶液中c(OH-)是常數(shù)，溫度升高，Kw增大，c(H+)增大，pH減小，b與圖不符；

c．NaCl是強酸強堿鹽，其溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，溫度升高，Kw增大，c(H+)和c(OH-)同時增大；pH減小，c與圖不符；

d．氨水中存在電荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c()，升高溫度促進水、NH3·H2O的電離，c()增大，c(OH-)-c(H+)增大；pH增大，d與圖不符；

e．醋酸溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，溫度升高促進醋酸的電離，(CH3COO-)增大，c(H+)-c(OH-)增大；pH減小，e與圖不符；

答案選a。【解析】①.c②.中③.弱④.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)⑤.a三、判斷題(共7題，共14分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。13、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應的ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的ΔH=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。14、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進行，正確。15、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應該放在干凈的表面皿或玻璃片上。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強，故正確。17、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A；B兩種儀器的名稱分別為坩堝、500mL容量瓶(須注明容量瓶的容量)。

（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)描出各點；然后連成光滑的曲線即可。

②從圖像可知，有20.00mL附近滴定曲線發(fā)生突變，可判斷滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL；根據(jù)關系式Ag+～I－可計算求得海帶中碘的百分含量=

（3）①分液漏斗的檢漏方法為：向分液漏斗中加入少量水；檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水。

②步驟X中，加入CCl4的作用是萃取碘水中的I2，萃取后I2溶解在CCl4中而呈紫色，由于CCl4的密度比水大；沉在下層，所以觀察到的實驗現(xiàn)象是：液體分上下兩層，下層呈紫紅色。

③步驟Y加入NaOH的目的是把I2轉化為離子(I－和IO3－)進入水層而與CCl4分離；并非浸取有機雜質，也不能用乙醇代替，但NaOH的用量要控制，用量過多會使后續(xù)酸化操作步驟消耗硫酸過多，故選AB。④Z步驟為過濾操作。

（4）I2的CCl4溶液采用蒸餾的方法雖然可以把CCl4蒸餾出去，但同時碘易升華，導致碘的損失。【解析】坩堝500mL容量瓶20.00mL0.635%向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導致碘的損失20、略

【分析】【分析】

電解精煉銅的陽極泥主要成分為CuS、Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質Ag，高溫焙燒并溶解于濃硫酸，得SeO2和SO2混合氣體，氣體冷卻后通入冷水中發(fā)生反應生成Se和硫酸，經(jīng)過濾得到Se；剩余焙砂用NaOH溶解其中兩性氧化物TeO2，經(jīng)過濾得Na2TeO3水溶液，用稀硫酸酸化并過濾后可得到TeO2沉淀，此沉淀再溶于硫酸，并加入Na2SO3，可將溶液中的Te4+還原為Te，同時得到硫酸，濾渣中含有Ag和Cu，用硫酸和O2溶解銅和Ag制備硫酸銅；據(jù)此分析解題。

（1）

Te的原子序數(shù)為52，屬于第ⅥA族元素，則原子結構示意圖為由流程圖中轉化關系知，TeO2既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水，故為兩性氧化物。Se為第ⅥA族元素，最低價為-2價，故Cu2Se中Cu為+1價，故答案為：兩性；+1；

（2）

由信息知，“水溶”時，SeO2和SO2反應生成Se單質，Se元素化合價降低，則S元素化合價升高，在溶液中轉化為離子方程式為SeO2+2SO2+2H2O=Se+2+4H+，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=Se+2SO+4H+；

（3）

由流程圖中信息知，燒渣中含有Cu、Ag和TeO2，“堿溶”后TeO2轉化為鹽進入濾液1，故“堿溶”的目的為使TeO2轉化為Na2TeO3而與Cu、Ag分離，故答案為：使TeO2轉化為Na2TeO3而與Cu；Ag分離；

（4）

“分離”過程加入稀H2SO4、O2的作用為使Cu和Ag轉化為離子而溶解，溫度過低，反應速率慢，Cu的溶解率低；溫度越高，O2的溶解度越小，使反應速率減慢且反應不充分，故答案為：使Cu和Ag轉化為離子而溶解；溫度過低，反應速率慢，Cu的溶解率低；溫度越高，O2的溶解度越小；使反應速率減慢且反應不充分；

（5）

溶液中c(Ag+)==mol·L-1=1.6×10-8mol·L-1，根據(jù)電荷守恒可得c()=0.5mol·L-1+(0.02mol·L-1+0.01mol·L-1-0.01mol·L-1)=0.51mol·L-1，則溶液中Qc(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c()=(1.6×10-8)2×0.51≈1.3×10-16＜1.4×10-5，故不能生成Ag2SO4沉淀；故答案為：不能；

（6）

用CuSO4溶液制備CuSO4·5H2O的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥?！窘馕觥?1)兩性+1

(2)SeO2+2SO2+2H2O=Se+2SO+4H+

(3)使TeO2轉化為Na2TeO3而與Cu；Ag分離。

(4)使Cu和Ag轉化為離子溫度過低，反應速率慢，Cu的溶解率低；溫度越高，O2的溶解度越?。皇狗磻俾蕼p慢且反應不充分。

(5)不能。

(6)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥五、實驗題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；

②A．純水幾乎不導電；不可作電解液，A不滿足題意；

B．電解質液為NaCl溶液時，陽極反應為水電離的H+得電子產(chǎn)生OH-，OH-和Fe2+遷移后在兩極之間的溶液產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀；B滿足白色沉淀在兩極之間的溶液中生成；

C．電解質液為NaOH溶液，F(xiàn)e電極附近有高濃度的OH-；白色沉淀在Fe電極負極產(chǎn)生，C滿足色沉淀在電極周圍生成；

D．電解質液為CuCl2溶液，陰極為Cu2+得電子得到Cu，不產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀；D不滿足題意；

故答案為：C；B；

③苯不溶于水；密度比水小，浮在電解液表面，可隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化；

④A．改用稀硫酸作電解，稀硫酸為強酸，不會產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀；A不滿足題意；

B．適當增大電源電壓；反應速率加快，可盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，B滿足題意；

C．降低電解液溫度；反應速率減小，看到白色沉淀的時間變長，C不滿足題意；

故答案為：B?！窘馕觥縁eFe-2e-=Fe2+CB隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化B22、略

【分析】【分析】

比較反應速率時，可通過測定收集等體積氣體H2需要的時間來比較；或根據(jù)溶液褪色時間判斷；或根據(jù)產(chǎn)生沉淀所需時間長短判斷。要采用控制變量法進行研究。在化學反應速率的因素中；催化劑影響最大，其次是溫度，然后是濃度，對于有氣體參加的反應，壓強對速率的影響實質上是通過改變反應物濃度來影響化學反應速率的。

【詳解】

(1)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間來實現(xiàn)。

(2)在酸性KMnO4與H2C2O4反應中，由于酸性KMnO4溶液顯紫色，反應消耗后變?yōu)闊o色Mn2+，使其濃度變小，溶液顏色會變淺，因此可通過觀察單位時間內溶液顏色變化來比較該反應的速率，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為

(3)①影響化學反應速率因素有很多；根據(jù)題意可知：在該題目中有溫度；濃度對化學反應速率的影響。由于溫度對速率的影響遠大于濃度對速率的影響。在實驗d的溫度比前3個實驗都高，故在上述實驗中，反應速率最快的是d；

②應該采用控制變量法研究外界條件對化學反應速率的影響。若要研究溫度對速率的影響，應該其它外界條件都相同，只有溫度不同。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：只有實驗b和d的溫度不同，其它條件都相同，故上述四組實驗，能說明溫度對該反應速率影響的組合是bd；

對于實驗a和b、二者中只有Na2S2O3溶液濃度不同，其它條件都相同；對于實驗a和c，二者中只有H2SO4溶液濃度不同；其它條件都相同，故它們都是在相同溫度條件下，研究反應物濃度對該反應速率的影響；

③教材中利用了出現(xiàn)黃色沉