2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol·L-1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol·L-1時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是A.Na+、Ba2+、NOCOB.Ba2+、K+、Cl-、NOC.Mg2+、NHSOCl-D.Fe2+、Na+、SONO2、常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時(shí)刻改變某一條件；離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6B.溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動(dòng)，Pb2+的濃度減小C.溫度不變，t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大D.常溫下，Ksp（PbS）=8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×l0183、一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是A.在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)B.在恒壓條件下，向平衡體系中加入的轉(zhuǎn)化率不變C.混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡D.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行4、下列微粒中，對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A.B.13M3+C.D.HCOONa5、某二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列敘述中不正確的是()A.在Na2A溶液中c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)C.在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)D.在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)6、用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H＜0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.溫度：T1＞T2＞T3B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)、M(b)＜M(d)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)通入CH3CH2OH一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

(2)乙池是銅的精煉池，則A電極的材料是_____________；反應(yīng)一段時(shí)間后，乙池溶液中c(Cu2＋)__________(填“增大”“變小”或“不變”)。

(3)丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.03mole－，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。

(4)丙池中滴有酚酞，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，寫(xiě)出丙池的總反應(yīng)方程式：________________________________________。8、在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

(1)在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+；下列物質(zhì)可采用的是__。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

(2)然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；調(diào)整溶液pH可選用下列中的__。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)29、已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0，圖1、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時(shí)的投料比，即m=

(1)圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)開(kāi)__________，判斷依據(jù)是___________

(2)圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，判斷依據(jù)是___________10、在化學(xué)反應(yīng)中，人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時(shí)把活化分子多出的那部分能量稱(chēng)作活化能，單位：kJ·mol-1。請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題：

(1)圖中所示反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝____kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)對(duì)于同一反應(yīng)；上圖虛線(xiàn)(Ⅱ)與實(shí)線(xiàn)(Ⅰ)相比，活化分子最低能量明顯降低，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最有可能的原因是____。

(3)下列4個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是____(填代號(hào))。

A．氧化鈣與水反應(yīng)。

B．A(g)＋2B(g)C(g)反應(yīng)中C的能量高于A的能量。

C．鋁粉與鐵紅反應(yīng)。

D．灼熱的碳與CO2反應(yīng)。

(4)已知熱化學(xué)方程式：A(g)＋2B(g)=C(g)ΔH＝＋akJ·mol-1。該反應(yīng)的活化能為bkJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___kJ·mol-1。11、I．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸或弱堿電離常數(shù)NH3·H2OKb＝2×10?5HClOKa＝3×10?8H2CO3Ka1＝4×10?7Ka2＝4×10?11H2SO3Ka1＝1.3×10?2Ka2＝6.3×10?8

(1)0.1mol·L?1NH4ClO溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________。

(2)等濃度的Na2SO3、NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的順序是________。

(3)某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)兩種溶液混合后產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是____________________(請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表示)。

II．用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI溶液中c(I－)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。

i.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液。

a.準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后；配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液；備用。

ii.滴定的主要步驟。

a.取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液(過(guò)量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag＋；使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題：

(4)滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是____________________________。

(5)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，會(huì)導(dǎo)致c(I－)測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”；“偏低”或“不影響”)。

(6)測(cè)得c(I－)=_____________mol·L?1。12、將等物質(zhì)的量的A；B混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：

(1)x的值為_(kāi)__________。

(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=___________mol/(L·min)；

(3)此時(shí)A的濃度c(A)=___________mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=___________mol；評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤14、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤15、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤19、Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)21、堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥、顏料、殺菌劑等方面應(yīng)用廣泛。種以輝銅礦(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備酸式碳酸銅的流程如圖所示：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開(kāi)始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀的pH9.03.76.79.8

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-8。

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，寫(xiě)出浸取時(shí)Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，回收淡黃色副產(chǎn)品過(guò)程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是___________

(2)常溫下“除鐵"時(shí)加入的試劑A為_(kāi)__________，調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)__________

(3)寫(xiě)出“沉錳"過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式___________

(4)“趕氨"操作的目的是___________

(5)測(cè)定副產(chǎn)品MnSO4·H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為_(kāi)__________(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共3分)22、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量。已知H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)的ΔH=+44kJ·mol-1，試寫(xiě)出氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．Ba2+與CO不能大量共存，能生成BaCO沉淀；故A錯(cuò)誤；

B．在酸性條件下不能生成氣體；在堿性條件下也不能生成沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．在酸性條件下不能生成氣體；在堿性條件下能生成氫氧化鎂沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．在酸性條件Fe2+和NO生成NO氣體，在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀；故D正確；

故答案為D2、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像知常溫下平衡時(shí)溶液中c(Pb2＋)、c(I－)分別是10－3mol/L、2×10－3mol/L，因此PbI2的Ksp=c(Pb2＋)·c2(I－)=4×10－9；故A錯(cuò)誤；

B．PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2＋濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，最終平衡時(shí)Pb2＋濃度仍然比原平衡時(shí)大；故B錯(cuò)誤；

C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變Ksp不變；故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==5×l018；故D正確；

綜上所述答案為D。3、A【分析】【詳解】

A．在恒容條件下；向平衡體系中充入惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，A正確；

B．在恒壓條件下，向平衡體系中加入平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率變大；B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)氣體總物質(zhì)的量不變；故混合氣體的物質(zhì)的量不變不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為吸熱的；不是在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl溶于水發(fā)生電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大；對(duì)水的電離平衡起抑制作用，A不符合題意；

B．Al3+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-產(chǎn)生Al(OH)3；使水電離平衡正向移動(dòng)，對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用，B不符合題意；

C．表示Cl-；與水電離產(chǎn)生的離子不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此不影響水的電離平衡，C符合題意；

D．HCOONa電離產(chǎn)生的HCOO-與水電離產(chǎn)生的H+離子結(jié)合形成弱酸HCOOH；使水電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。5、C【分析】【分析】

根據(jù)題給信息知H2A第一步完全電離，第二步部分電離，故HA-不發(fā)生水解，A2-發(fā)生水解只生成HA-。

【詳解】

A.在Na2A溶液中存在水解平衡：A2-+H2OHA-+OH-，溶液呈堿性，由于水解是微弱的，故c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)；故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒知在Na2A溶液中c(OH-)=c(HA-)+c(H+)；故B正確；

C.在Na2A溶液中A2-發(fā)生水解只生成HA-，物料守恒式為c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒知在H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；故D正確；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故υ(a)＜υ(c)。b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則υ(b)＞υ(d)；故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K(a)＞K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)；故C正確；

D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由可知，a點(diǎn)n總小，則M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)；故D錯(cuò)誤；

故選：C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(l)乙醇中C元素的化合價(jià)升高，則通入CH3CH2OH的電極為負(fù)極；失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)乙中A與負(fù)極相連；則A為陰極，粗銅精煉粗銅為陽(yáng)極，純銅作陰極，電解質(zhì)為可溶性銅鹽；

(3)丙池中用惰性電極電解含有0.01molKCl的溶液100mL，陽(yáng)極上先后發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了0.03mole－時(shí)結(jié)合電子守恒計(jì)算陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣和氧氣的總體積；

(4)電解氯化鉀溶液；生成氫氣；氯氣和氫氧化鉀，溶液呈堿性。

【詳解】

(l)乙醇中C元素的化合價(jià)升高，則通入CH3CH2OH的電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

(2)乙中A與負(fù)極相連，則A為陰極，粗銅精煉粗銅為陽(yáng)極，則A為純銅，電解質(zhì)為可溶性銅鹽，可選硫酸銅溶液，因陽(yáng)極溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬，而陰極析出的金屬為Cu，由電子守恒可知，溶解的Cu和析出的Cu質(zhì)量不等，則反應(yīng)一段時(shí)間后，乙池溶液中c(Cu2＋)減??；

(3)丙池中用惰性電極電解含有0.01molKCl的溶液100mL，陽(yáng)極上先后發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了0.03mole－時(shí)，溶液中的Cl-完全氧化為氯氣，得到0.005molCl2，由電子守恒可知，同時(shí)生成O2的物質(zhì)的量為=0.005mol；混合氣體的總物質(zhì)的量為0.005mol+0.005mol=0.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

(4)電解氯化鉀溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀，溶液呈堿性，可觀察到兩電極均有氣泡冒出，左電極為陰極，氫離子放電后，陰極附近溶液呈堿性，溶液變紅，電解總反應(yīng)式為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑。【解析】CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O純銅減小224mL兩電極均有氣泡冒出，左電極附近溶液變紅2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑8、B:C:D【分析】【分析】

【詳解】

(1)除雜滿(mǎn)足條件：加入的試劑只能與雜志反應(yīng)；不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新雜質(zhì)，四個(gè)選項(xiàng)中，只有過(guò)氧化氫被還原后生成水，且過(guò)氧化氫受熱見(jiàn)光易分解，沒(méi)有多余的雜志，故選B。

(2)調(diào)整溶液的pH時(shí)，加入的物質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應(yīng)后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能夠引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；氧化銅粉末、氫氧化銅固體反應(yīng)后生成銅離子和水，不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，故選CD。9、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以T3>T2>T1；

（2）保持n(CO2)不變，增大n(H2)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以m1>m2>m3。【解析】(1)T3>T2>T1正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以T3>T2>T1

(2)m1>m2>m3保持n(CO2)不變，增大n(H2)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以m1>m2>m310、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖示反應(yīng)的生成物能量大于反應(yīng)物能量，所以為吸熱反應(yīng)；焓變=反應(yīng)物能量-生成物能量=+(E2-E1)kJ·mol-1；

(2)催化劑可以降低反應(yīng)的活化能從而使反應(yīng)速率加快；所以最可能的原因是使用了催化劑；

(3)A．氧化鈣與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故A不符合題意；

B．雖然C的能量高于A；但B的能量不確定，所以無(wú)法確定該反應(yīng)吸熱還是放熱，故B不符合題意；

C．鋁粉與鐵紅反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)；為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D．灼熱的碳與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故D符合題意；

綜上所述答案為D；

(4)焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，所以逆反應(yīng)活化能為(b-a)kJ·mol-1?！窘馕觥课鼰?(E2-E1)使用了催化劑Db-a11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)NH3·H2O的Kb＝2×10?5，HClO的Ka＝3×10?8，次氯酸根水解顯堿性，銨根水解顯酸性，根據(jù)越弱越水解，次氯酸根水解程度大于銨根水解程度，溶液顯堿性，因此0.1mol·L?1NH4ClO溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案為：c(NH)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)。

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸強(qiáng)弱順序：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞根據(jù)對(duì)應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大，堿性越強(qiáng)，因此等濃度的Na2SO3、NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的順序是Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3；故答案為：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3。

(3)根據(jù)題意說(shuō)明Al3+和ClO－發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和次氯酸，其離子方程式為Al3++3ClO－+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO；故答案為：Al3++3ClO－+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO。

(4)由于鐵離子發(fā)生水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷，因此滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行；故答案為：防止因Fe3+水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷。

(5)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則配制出的硝酸銀濃度偏低，取等量的硝酸銀，物質(zhì)的量減少，則消耗的NH4SCN溶液的體積偏低，得到碘離子的量增大，因此會(huì)導(dǎo)致c(I－)測(cè)定結(jié)果偏高；故答案為：偏高。

(6)根據(jù)三次數(shù)據(jù)得出第一次數(shù)據(jù)是錯(cuò)誤的數(shù)據(jù)，因此消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00mL，根據(jù)Ag＋～I(xiàn)－～AgI，則n(I－)=0.1000mol·L?1×0.025L－0.1000mol·L?1×0.01L=0.0015mol，故答案為：0.0600?！窘馕觥竣?c(NH)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)②.Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3③.Al3++3ClO－+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO④.防止因Fe3+水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷⑤.偏高⑥.0.060012、略

【分析】【詳解】

(1)v(D)===0.1mol/(L·min)；則v(C):v(D)=x:2=0.1:0.1=1:1，x=2；

(2)v(B)=v(D)=0.05mol/(L·min)。

(3)設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A；B的物質(zhì)的量均為nmol；則：

故c(A):c(B)=(-0.75):(-0.25)=3:5，解得n=3mol，即c(A)=mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L；反應(yīng)開(kāi)始前，n(A)=n(B)=3mol?！窘馕觥?0.050.753三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說(shuō)法正確。19、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)21、略

【分析】【分析】

浮選精礦與MnO2、硫酸反應(yīng)生成一種淡黃色副產(chǎn)品，即S、Cu的化合價(jià)升高，Mn原子的化合價(jià)降低，生成硫酸錳、硫酸銅、單質(zhì)硫和水，少量Fe2O3等雜質(zhì)溶于硫酸，則SiO2不溶，濾渣I為SiO2；加入CuO、Cu(OH)2或堿式碳酸銅調(diào)節(jié)pH；使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨；氨氣，生成碳酸錳沉淀和銨根離子；通入熱空氣，趕走多余的氨氣，使溶液中的銅離子生成堿式碳酸銅。

【詳解】

(1)分析可知，浮選精礦與MnO2、硫酸反應(yīng)生成一種淡黃色副產(chǎn)品，生成硫酸錳、硫酸銅、單質(zhì)硫和水，離子方程式為