2025年粵人版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是A.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下ΔH不相同B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.任何放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得2、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L-1的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.5℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃10mL5mol·L-1的X溶液C.20℃30mL2mol·L-1的X溶液D.10℃10mL1mol·L-1的X溶液3、已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。某學(xué)生將帶火星的木條放入Cu(NO3)2受熱分解得到的混合氣體中，木條復(fù)燃。則下列判斷正確的是（）A.使木條復(fù)燃的是氧氣B.無法確定NO2是否助燃C.NO2肯定也能助燃D.NO2肯定不能助燃4、一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下表所示。下列有關(guān)說法正確的是（）。時(shí)間/minn（A）/moln（C）/mol00.3010.150.1520.10.230.10.2

A.x＝1B.反應(yīng)開始2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1C.反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)5、“白色污染”的主要危害有（）

①破壞土壤結(jié)構(gòu)；②降低土壤肥效；③污染地下水④危及海洋生物的生存（）A.僅①②B.僅②③C.①②③④D.僅②④6、4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡后，PCl5為0.8mol，如果此時(shí)再充入4.0molPCl3和2.0molCl2，相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.小于1.6molC.0.8molD.大于1.6mol7、某有機(jī)物分子中含有羥基，不考慮羥基與氯原子連在同一個(gè)碳原子上的情況，分子式為C4H9ClO的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有A.8種B.9種C.10種D.12種8、下列所涉及的材料為金屬材料的是A.航天器使用的質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的材料——鈦合金B(yǎng).導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——砷化鎵C.運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫D.月球探測器中使用的材料——碳纖維9、十氫萘()是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體其脫氫過程的反應(yīng)為①②十氫萘脫氫過程的能量變化如圖；下列說法正確的是。

A.萘()的儲(chǔ)氫過程是吸熱反應(yīng)B.萘()的二氯代物有種C.十氫萘脫氫過程的反應(yīng)①比反應(yīng)②更容易進(jìn)行D.十氫萘屬于芳香烴評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：。時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310

(1)解釋2～3min反應(yīng)速率最大原因?yàn)開__；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是___，原因?yàn)開__

(2)在4～5min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水B.Na2SO4溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液。你認(rèn)為不可行的是___11、根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為_______；如果將該電池的酸性電解質(zhì)溶液換成堿性電解質(zhì)溶液(如KOH溶液)，則負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為______；如果將該電池的酸性電解質(zhì)溶液換成熔融鹽(如K2CO3)，則負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為______。12、電化學(xué)在我們的生產(chǎn)生活中占有越來越重要的地位。

(1)①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。如圖為甲醇燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。

②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水，則電解的化學(xué)方程式為_______。電解一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)，消耗O2的質(zhì)量為_______g。(忽略溶液體積變化；不考慮損耗)

③用甲醇燃料電池電解2L1mol/L硫酸銅溶液，一段時(shí)間后：兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6L，則電路中共轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(2)如圖，甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

13、(1)有下列物質(zhì)：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧Ne、⑨NH4Cl、⑩HBr。請(qǐng)回答下列問題：只含共價(jià)鍵的是___________(填序號(hào)，下同)；只含離子鍵的是___________；含有極性鍵的離子化合物是___________；不存在化學(xué)鍵的是___________。

(2)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________

①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)。

(3)用電子式表示K2S的形成過程___________。14、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)；開始時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，B的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；5min末測得C的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/L/min。

計(jì)算：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為___________，B的物質(zhì)的量濃度為___________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________。

(3)化學(xué)方程式中n的值為___________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是___________(填編號(hào))

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1

③v(C)=7.5mol·L-1·min-1④v(D)=8mol·L-1·min-115、完成下列填空。

(1)概念：有機(jī)化合物失去_______剩余的部分稱為基團(tuán)。

(2)有機(jī)化合物中常見的基團(tuán)(寫出名稱)：

-CH3_______，-C2H5_______，-OH_______，-C6H5_______，-NO2_______，-COOH_______。16、已知苯可以進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

（1）化合物A的化學(xué)名稱為___，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式___，反應(yīng)②的反應(yīng)類型___。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為___。

（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤19、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤20、乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤22、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)23、已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁。編號(hào)

加3%Na2S2O3/mL

加1∶5的H2SO4/滴

溫度/℃

1

5

25

25

2

5

15

35

3

5

25

45

24、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應(yīng)混合液；②按圖甲所示連接裝置（裝置氣密性良好）；用小火均勻加熱大試管5～10min；③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去導(dǎo)管并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌；干燥。

已知乙醇可以與氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH；無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。

（1）上述實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_________。

（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因之一是溫度過高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，另一個(gè)原因是_________。

（3）寫出步驟③中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________。

（4）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌，通過洗滌可除去的雜質(zhì)是_________（填名稱）。

（5）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為_________。（保留一位小數(shù)）

（6）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有_________（填字母）。

a．增加了溫度計(jì)，有利于控制反應(yīng)溫度b．增加了分液漏斗；能隨時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液。

c．增加了冷凝裝置，利于收集產(chǎn)物d．反應(yīng)容器容積大，容納反應(yīng)物的量多，反應(yīng)速率快25、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體；廣泛應(yīng)用于化工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。

(1)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是__。

(2)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用；某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)充分振蕩試管Ⅱ，靜置后再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

試管Ⅰ中試劑。

試管Ⅱ中試劑。

有機(jī)層的厚度/cm

A

2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol?L-1濃硫酸。

飽和碳酸鈉溶液。

3.0

B

2mL乙醇；1mL乙酸。

0.1

0.1

C

2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol?L-1硫酸。

0.6

0.6

D

2mL乙醇；1mL乙酸、鹽酸。

0.6

0.6

實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和__mol?L-1。

②分析實(shí)驗(yàn)__(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)；可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(3)若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g，發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為__(保留一位小數(shù))。

(4)為充分利用反應(yīng)物，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置制備乙酸乙酯(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物)。你認(rèn)為最合理的是__(填“甲”或“乙”)。

評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)26、回答下列問題：

(1)根據(jù)圖示能量關(guān)系。

①變?yōu)闀r(shí)需要___________(填“放出”或“吸收”)___________的能量。

②與生成的反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：M；N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①下列措施不能提高反應(yīng)速率的是___________。

A．升高溫度B．加入適量NC．加壓壓縮D．及時(shí)分離出P

②到這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：___________，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為：___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始終態(tài)有關(guān)；與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化包括熱能；光能、電能等；不一定都表現(xiàn)為熱量變化，故B錯(cuò)誤；

C.放熱反應(yīng)有的需加熱；有的不需加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故C錯(cuò)誤；

D.△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；當(dāng)所有反應(yīng)物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和時(shí)，△H小于0，為放熱反應(yīng)，反之，△H大于0，為吸熱反應(yīng)，故D正確;

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；

B．30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L=0.05mol；

C．10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol；

D．10mL2mol/L的X溶液；X的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol；

溫度越高反應(yīng)速率越快，溫度B=C>D>A；濃度越大反應(yīng)速率越快，濃度A=C>B>D，所以反應(yīng)速率最快的應(yīng)為C，故答案為C。3、C【分析】【詳解】

氧氣具有助燃性，在純氧氣中能使帶火星的木條復(fù)燃，但空氣中由于含有大量不能助燃的N2；而氧氣量較少，所以空氣中的氧氣不能使帶火星的木條復(fù)燃；

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，產(chǎn)物中NO2與O2的體積比與空氣中N2、O2體積比近似相同即為4：1，某學(xué)生將帶火星的木條放入Cu(NO3)2受熱分解得到的混合氣體中，木條復(fù)燃，顯然如果NO2不能夠助燃的話，則混合氣體同樣會(huì)因?yàn)镺2含量少而不能使木條復(fù)燃，所以NO2肯定也能助燃，故C正確，合理選項(xiàng)是C。4、D【分析】【詳解】

A.1～2min內(nèi)；Δn（A）∶Δn（C）＝x∶2＝（0.15－0.1）∶（0.2－0.15），x＝2，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（B）＝v（C）＝×＝0.025mol·L－1·min－1；B錯(cuò)誤；

C.表中數(shù)據(jù)表明；1min后，A；C的物質(zhì)的量還在改變，說明反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)，反應(yīng)體系還未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.因A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，當(dāng)v（A）正＝v（C）逆時(shí)；反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確。

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

白色污染是人們對(duì)塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品，使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，掩埋會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效、污染地下水以及危及海洋生物的生存，故選C。6、D【分析】【詳解】

4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.8mol，而體積不變時(shí)再向容器中充入4.0molPCl3和2.0molCl2，若達(dá)到等效平衡，物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡濃度應(yīng)為1.6mol，但物質(zhì)的量等比例增大、相當(dāng)于壓縮體積，增大壓強(qiáng)，會(huì)平衡正向移動(dòng)，可知相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是大于1.6mol，故答案為D。7、B【分析】【詳解】

有機(jī)物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣，說明其分子中含有羥基，該有機(jī)物可以看作Cl原子取代丁醇中氫原子形成的，丁醇的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3)3COH、CH3(CH3)CHCH2OH，CH3CH2CH2CH2OH分子的烴基中含有4種等效H原子，不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，其一氯代物有3種；CH3CHOHCH2CH3分子的烴基中含有4種H原子，不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，其一氯代物有3種；(CH3)3COH分子中的烴基中含有1種H原子，其一氯代物有1種；CH3(CH3)CHCH2OH分子的烴基上含有3種等效H，不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，其一氯代物有2種；根據(jù)分析可知，有機(jī)物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有：3+3+1+2=9；故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同分異構(gòu)體的書寫。明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵。有機(jī)物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣，說明其分子中含有羥基，先寫出丁醇的同分異構(gòu)體，然后根據(jù)丁醇中等效H原子判斷其一氯代物即可。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．合金都是金屬材料；所以鈦合金屬于金屬材料，故A可選；

B．砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料；不是金屬材料，故B不選；

C．液氫是液態(tài)的氫氣；屬于非金屬單質(zhì)，不屬于金屬材料，故C不選；

D．碳纖維是碳單質(zhì)；屬于非金屬材料，不屬于金屬材料，故D不選；

故答案選A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理分析；側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。

A.十氫萘脫氫過程都需要吸收能量；則萘的儲(chǔ)氫過程屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.萘()的二氯代物有種,故B正確；

C.由圖可知，轉(zhuǎn)化為的活化能顯著大于轉(zhuǎn)化為的活化能；反應(yīng)②比反應(yīng)①更容易進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.十氫萘()中沒有苯環(huán)；不屬于芳香烴，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為B二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

（1）在0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成氣體體積越大的時(shí)間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；

（2）計(jì)算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2；根據(jù)速率公式計(jì)算；

（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H+濃度，但不能影響H+的物質(zhì)的量。

【詳解】

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H+濃度小，故答案為：2～3min；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高；4～5min；因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度??；

（2）在4～5min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=≈8.93×10-4mol，根據(jù)2HCl～H2，則v（HCl）為=8.93×10-3mol/(L·min)，故答案為：8.93×10-3mol/(L·min)；

（3）A．加入蒸餾水，H+濃度減??；反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故正確；

B．加入Na2SO4溶液，H+濃度減?。环磻?yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故正確；

C．加入NaNO3溶液；生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故錯(cuò)誤；

D．加入CuSO4溶液；Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，但影響生成氫氣的量，故錯(cuò)誤；

E．加入Na2CO3溶液，消耗H+，H+濃度減?。挥绊懮蓺錃獾牧?，故E錯(cuò)誤；

AB正確；故答案為：AB。

【點(diǎn)睛】

為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H+濃度，但不能影響H+的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵，也是分析難點(diǎn)?！窘馕觥竣?2～3min②.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高③.4～5min④.因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度?、?AB11、略

【分析】【詳解】

甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水設(shè)計(jì)成燃料電池中，甲醇在負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)中用氫離子，電極方程式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。若該電池?fù)Q成堿性電解質(zhì)溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)中有氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。若酸性電解質(zhì)溶液換成熔融鹽，則負(fù)極反應(yīng)為CH3OH-6e-+3CO=4CO2↑+2H2O。【解析】CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2OCH3OH-6e-+3CO=4CO2↑+2H2O12、略

【分析】【詳解】

(1)①如圖為甲醇燃料電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，負(fù)極失電子，則負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

②用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，則電解的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；電解一段時(shí)間后溶液中氫離子濃度為10-3mol/L，則電解生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，根據(jù)甲醇燃料電池與電解池電子得失守恒可知：CH3OH~O2~6e-~6NaOH，則消耗氧氣的質(zhì)量=·n(NaOH)·M(O2)=×0.03mol×32g/mol=0.24g；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；0.24g；

③2L1mol/L硫酸銅溶液中硫酸銅物質(zhì)的量為2mol，兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6L，即4mol，根據(jù)電解反應(yīng)方程式，方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4知2molCuSO4完全電解只能生成1molO2(小于4mol)；說明后來電解水：2H2O2H2↑+O2↑，電解水生成的氣體物質(zhì)的量為4mol-1mol=3mol，分析兩步電解方程式可知：電解2molCuSO4轉(zhuǎn)移4mole-，電解水時(shí)生成3mol氣體轉(zhuǎn)移4mole-，所以電路中共轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=4mole-+4mole-=8mole-；即8mol電子；

故答案為：8；

(2)甲池為NO2、O2和熔融KNO3組成的燃料電池，由圖示知電池工作時(shí)通入NO2的一極產(chǎn)生N2O5，氮元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià)，失去電子，故石墨I(xiàn)作負(fù)極，所以石墨Ⅱ作正極；且電解質(zhì)是熔融KNO3，所以通入O2和N2O5轉(zhuǎn)化為NO則石墨I(xiàn)I附近發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2N2O5=4

故答案為：O2+4e-+2N2O5=4【解析】CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑0.24g8O2+4e-+2N2O5=413、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①O2中只含有非極性共價(jià)鍵；②CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，只含有極性共價(jià)鍵；③NH3只含有極性共價(jià)鍵；④Na2O為離子化合物，只含有離子鍵；⑤Na2O2的電子式為含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；⑥NaOH的電子式為含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑦CaBr2只含有離子鍵；⑧Ne不含化學(xué)鍵；⑨NH4Cl含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑩HBr含有極性共價(jià)鍵；只含共價(jià)鍵的是①②③⑩；只含離子鍵的是④⑦；含有極性鍵的離子化合物的是⑥⑨；不存在化學(xué)鍵的是⑧；答案為①②③⑩；④⑦；⑥⑨；⑧；

(2)①煅燒石灰石，屬于分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；②木炭燃燒，燃燒屬于放熱反應(yīng)；③炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；④中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑤生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；灼熱的木炭與CO2反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤；屬于吸熱反應(yīng)的是①⑥⑦；反應(yīng)⑥的方程式為Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋6H2O；故答案為②③④⑤；①⑥⑦；Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋6H2O；

(3)K2S為離子化合物，用電子式表示形成的過程為故答案為【解析】①②③⑩④⑦⑥⑨⑧②③④⑤①⑥⑦Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋6H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)，則生成D的物質(zhì)的量濃度為c(D)=0.2mol/(L·min)×5min=1mol/L。從而建立以下三段式：

(1)由上面分析可知；5min末A的物質(zhì)的量濃度為3mol/L-1mol/L=2mol/L，B的物質(zhì)的量濃度為5mol/L-2mol/L=3mol/L，故答案為：2mol/L；3mol/L；

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)==0.4mol/(L?min)。答案為：0.4mol/(L?min)；

(3)D和C的濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出=n=1。答案為：1；

(4)為便于比較；將各物質(zhì)表示的速率都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)表示的速率，則為：

①v(A)=5mol/(L·min)；

②v(B)=6mol/(L·min)，則v(A)=v(B)=3mol/(L·min)；

③v(C)=7.5mol/(L·min)，v(A)=v(C)=2.5mol/(L·min)；

④v(D)=8mol/(L·min)；v(A)=v(D)=8mol/(L·min)；

以上速率中，8mol/(L·min)最大，故反應(yīng)速率最快的是④，答案為：④?！窘馕觥?mol/L3mol/L0.4mol·L-1·min-11④15、略

【分析】(1)

有機(jī)化合物失去一個(gè)原子或原子團(tuán)剩余的部分稱為基團(tuán)；

(2)

甲烷失去一個(gè)氫剩余的部分為-CH3；為甲基；

乙烷失去一個(gè)氫剩余的部分為-C2H5為乙基；

乙醇失去乙基剩余的部分為-OH；為羥基；；

苯環(huán)失去一個(gè)氫剩余的部分為-C6H5；為苯基；

硝酸失去羥基后剩余部分為-NO2；為硝基；

甲酸失去氫后剩余的部分為-COOH，為羧基?！窘馕觥?1)一個(gè)原子或原子團(tuán)。

(2)甲基乙基羥基苯基硝基羧基16、略

【分析】【分析】

苯在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)后生成C6H12，說明發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷，環(huán)己烷與氯氣在光照條件反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯。

【詳解】

（1）化合物A為苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的環(huán)己烷，化合物B為一氯環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)②為消去反應(yīng)。（2）反應(yīng)③為苯和溴發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為（3）僅用水鑒別苯和溴苯時(shí)就只能用苯和溴苯的物理性質(zhì)的差異來鑒別，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液體為溴苯，浮在水面上的為苯?！窘馕觥竣?環(huán)己烷②.③.消去反應(yīng)④.⑤.在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯。三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；19、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。20、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對(duì)；22、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)23、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快。由編號(hào)1和3可以看出，兩種反應(yīng)物的濃度相同，但編號(hào)3的溫度高于1，故編號(hào)3先出現(xiàn)渾濁。再將編號(hào)3和2比較，3的濃度、溫度均比2高，故最先出現(xiàn)渾濁的應(yīng)為第3組?！窘馕觥康?組實(shí)驗(yàn)先出現(xiàn)渾濁。24、略

【分析】【詳解】

（1）由于實(shí)驗(yàn)有加熱步驟；乙酸和乙醇均具有揮發(fā)性，易隨乙酸乙酯揮發(fā)出來，故需要用試劑除去，而碳酸鈉溶液恰好可以起到這樣的作用，即中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度有利于其分層析出；

（2）實(shí)驗(yàn)中用到了濃硫酸；在高溫條件下與乙醇等發(fā)生副反應(yīng)，且乙醇；乙酸沸點(diǎn)均較低，容易揮發(fā)，溫度太高揮發(fā)更多而導(dǎo)致乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，故答案為：反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，大量反應(yīng)物會(huì)隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失；

（3）乙酸乙酯是一種有特殊果香氣味的難溶于水；在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小的無色液體，故試管B中的液體分為上下兩層，上層為無色油狀液體，可聞到水果香味，因碳酸鈉溶液呈堿性，下層為紅色液體，又因揮發(fā)出的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，故振蕩后顏色變淺，且有氣泡產(chǎn)生，故答案為：試管B中的液體分為上下兩層，上層為無色油狀液體，可聞到水果香味，下層為紅色液體，振蕩后顏色變淺，有氣泡產(chǎn)生；

（4）根據(jù)題干已知乙醇可以與氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH，乙酸乙酯中的乙醇雖然用碳酸鈉除過，但仍有少了殘留在其中，故可以用飽和CaCl2溶液洗滌來進(jìn)一步除雜提純；故答案為：乙醇；

（5）

可算出m=132g，產(chǎn)率為=故答案為：66.7%

（6）圖乙所示裝置中有溫度計(jì)，故有