2025年湘教新版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學下冊階段測試試卷286考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1；下列說法正確的是。

A.使用催化劑導致反應過程發(fā)生變化，合成氨反應放出的熱量增大B.②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂C.③→④過程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過程D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量2、對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O23、下列說法正確的是A.測NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱B.酸堿中和滴定過程中，眼睛應注視滴定管內液面刻度的變化C.pH試紙使用時不需要濕潤，紅色石蕊試紙檢測氨氣時也不需要濕潤D.蒸餾實驗中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口4、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A.放電時負極反應式為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B.放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原C.放電時正極反應式為：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=＋4H2OD.放電時正極附近溶液的堿性增強5、如圖是氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的能量變化示意圖。下列有關說法不正確的是（）

A.反應中斷裂和形成的化學鍵均為共價鍵B.該反應過程釋放能量C.斷裂1mol液態(tài)水中的化學鍵需吸收930kJ能量D.2molO(g)形成1molO2(g)釋放498kJ能量6、研究表明金屬鐵能與N2O；CO反應；其反應的能量變化與反應進程如圖所示，下列說法不正確的是()

A.總反應為放熱反應B.加入鐵，可使反應的焓變減小C.Fe是該反應的催化劑D.Fe＋N2O→FeO＋N2，F(xiàn)eO＋CO→Fe＋CO2兩步反應均為放熱反應評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、下列各組物質中，屬于同位素的_______(填標號，下同)；屬于同素異形體的是_______；屬于同分異構體的是_______；屬于同系物的是_______；屬于同一種物質的是_______。

①甲烷和己烷；②CH3-CH2-CH2-CH3與CH3-CH2-C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和⑥和8、（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則v(NO2)為___，c（N2O5）為___，O2的物質的量濃度為___。

（2）某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應的化學方程式為___。

②反應至平衡時，v（X）為___，c（Z）為___。

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時___(填“增大”“減小”或“相等”)。9、某溫度時；在一個2L的密閉容器中X；Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應的化學方程式為______。

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為_____mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_____。

A.升高溫度。

B.減小物質X的物質的量。

C.減小壓強。

D.增加物質Z的物質的量。

E.縮小容積。

F.使用效率更高的催化劑。

（4）該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達最大限度所需時間將_____。

a.延長b.縮短c.不變d.無法確定10、乙烯屬于不飽和鏈烴；易起加成；聚合、氧化反應。完成下列填空：

(1)乙烯分子中的官能團是_____________。

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應的物質是_______（填寫編號）。

a.溴水b.氧氣c.氯化氫d.酸性高錳酸鉀溶液。

(3)與乙烯和氫氣的加成產物互為同系物的是_______（填寫編號）。

a.C2H2b.C6H6c.C5H12d.C2H6O11、我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著；肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關，轉化關系如圖所示：

回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是_______。A．SO2、NO2均能形成酸雨B．霧和霾的分散劑不相同C．霧霾的形成與過度使用氮肥有關D．工廠中燃料脫硫、開發(fā)新能源有利于減少霧霾(2)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋其原因_______

(3)利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池；能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。

電極B為_______(正極/負極)，電極A的電極反應式為_______12、燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1。_____13、A；B、C、D、E都是短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置是________；乙物質的化學式是________。

(2)A；B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)__________。

(3)E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中；發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：____________________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤15、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應屬于同一反應類型。(______)A.正確B.錯誤16、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____17、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤18、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產物相同。(____)A.正確B.錯誤19、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產生。(_______)A.正確B.錯誤20、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)23、將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率為0.15mol/(L·min)。試求：

(1)5min后A的濃度________。

(2)B的平均反應速率為_____。

(3)x的值為____。

(4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母)_____。

A．υ(A)=3υ(B)

B．B的濃度不再發(fā)生變化。

C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化。

D．相同時間內消耗xmol的C的同時生成3mol的A

E．相同時間內消耗2mol的D的同時消耗1mol的B24、(I)在某一容積為的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：完成下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_____________________________________

(2)前用A的濃度變化表示的化學反應速率為_________________________

(II)將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，反應：3A(g)+B(g)xC+2D，5min后測得C(D)=0.5mol·L－1，C(A):C(B)=3:5，C的反應速率是0.1mol·L－1·min－1

(1)在5min末的A濃度是______________。

(2)v(B)=______________。

(3)x=______________。25、將10g銅放入200mL1mol·L－1的稀硝酸中，充分反應，再加入100mL1mol·L－1的稀硫酸。反應完畢后，過濾洗滌干燥剩余固體，則剩余固體的質量為__________。26、一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應，可生成11.2L氫氣（在標準狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水．求混合物中苯的質量．評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共8分)27、A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B與C相鄰，C與E同主族；A中L層是K層的2倍，B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個；F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應生成C的氣體單質；且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

（1）B在元素周期表中的位置_____；D的最高價氧化物的水化物的電子式____，用電子式表示FGC的形成過程為_______；

（2）B與F元素可形成18電子分子的電子式為_____。

（3）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為_______（用分子式表示）；G的陰離子的還原性_____（大于或小于）E的陰離子。

（4）F2C和F2E中，沸點較高的是____（填化學式），其主要原因是_____。

（5）錫（Sn）是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，錫能和濃硫酸反應生成Sn（SO4）2和刺激性氣味氣體，反應的化學方程式為_______。28、四種短周期元素在周期表中的位置如圖；其中只有M為金屬元素。

請回答下列問題：

(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是______(寫化學式)，該氫化物的電子式為______。

(2)元素X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是______，列舉一個化學方程式證明______。

(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學鍵類型為______，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學鍵類型為______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.催化劑通過改變反應活化能來加快反應速率；但無法改變反應前后物質的能量，無法改變反應熱，A錯誤；

B.②→③過程，斷裂為H-H鍵斷裂為兩個H原子，均為吸熱過程，B錯誤；

C.新鍵形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的過程；C錯誤；

D.合成氨為放熱反應；反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D正確。

故答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．增大壓強；反應中活化分子百分數(shù)不變；化學反應速率增大，化學平衡常數(shù)不變，A不符合題意；

B．升高溫度；反應中活化分子百分數(shù)增大；化學反應速率增大，化學平衡常數(shù)減小，B符合題意；

C．使用催化劑；能改變反應物的活化能，所以反應中活化分子百分數(shù)改變；化學反應速率改變，化學平衡常數(shù)不變，C不符合題意；

D．多充入氧氣；平衡向正向移動，反應中活化分子百分數(shù)不變；化學反應速率增大，化學平衡常數(shù)不變，D不符合題意；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．NaOH與石英加熱時會發(fā)生化學反應，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,故A錯誤；

B．酸堿中和滴定過程中；眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色變化，故B錯誤；

C．pH試紙使用時不需要濕潤；否則對待測液有稀釋作用，而檢測氨氣時需用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣與水反應生成一水合氨顯堿性，故C錯誤；

D．蒸餾實驗中；溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口，這樣溫度計測得的才是將被冷凝的蒸汽溫度，故D正確。

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故A正確；

B．放電時正極反應為+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；故B正確；

C．放電時，正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-或+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；故C錯誤；

D．高鐵電池放電時是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，負極附近溶液的堿性減弱，正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-；正極附近溶液的堿性增強，故D正確；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．O2、H2、H2O中的化學鍵均為共價鍵；故A正確；

B．由圖示可知該反應過程中形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量；故該反應過程釋放能量，故B正確；

C．斷裂1mol水蒸氣中的化學鍵需吸收930kJ能量；故C錯誤；

D．斷裂中的化學鍵吸收249kJ能量，則2molO(g)形成1molO2(g)釋放498kJ能量；故D正確；

故答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A正確；

B．由圖可知；Fe在反應前后的質量和性質保持不變，故其作催化劑，催化劑使反應的活化能減小，但不能改變焓變，故B錯誤；

C．根據(jù)B項分析；Fe是該反應的催化劑，故C正確；

D．由圖可知，F(xiàn)e＋N2O→FeO＋N2、FeO＋CO→Fe＋CO2兩步中均為反應物總能量大于生成物總能量；因此二者均為放熱反應，故D正確；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

①甲烷和己烷，結構相似，分子組成上相差5個CH2原子團；互為同系物；

②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5；均為正丁烷，是同一種物質；

③12C和13C質子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質；互為同素異形體；

⑤和分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

⑥和二氯甲烷只有一種結構：

綜上所述，屬于同位素的③；屬于同素異形體的是④；屬于同分異構體的是⑤；屬于同系物的是①；屬于同一種物質的是②⑥?！窘馕觥竣邰堍茛佗冖?、略

【分析】【詳解】

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%；則參加反應的五氧化二氮的物質的量=4mol×20%=0.8mol，則：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案為：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①X、Y的物質的量減小，為反應物，Z的物質的量增大為生成物，最終X、Y的物質的量不變，且不為0，屬于可逆反應，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反應方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

②反應至平衡時，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案為：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，混合氣體總的質量不變，隨反應進行，混合氣體總的物質的量減小，結合M=可知；容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大。故答案為：增大。

【點睛】

本題考查化學平衡及計算，把握平衡移動、反應速率計算、平衡狀態(tài)的分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，難點（2）①先判斷反應物和生成物，X、Y的物質的量減小，為反應物，Z的物質的量增大為生成物，再根據(jù)X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=變化量之比解題?！窘馕觥?.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大9、略

【分析】【分析】

(1)結合圖像；根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)v=計算反應速率；

(3)影響化學反應速率的因素有濃度；溫度、壓強、催化劑以及固體表面積、溶劑等因素；以此解答該題；

(4)容器為絕熱容器(與外界無熱交換)；該反應為放熱反應，相當于對體系加熱，根據(jù)溫度對反應速率的影響分析。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且達到平衡時，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z；

(2)反應開始至2min時Z的平均反應速率為：v(Z)==0.05mol/(L?min)；

(3)A．升高溫度；反應速率加快，故A正確；

B．減小物質X的物質的量；X的濃度減小，反應速率速率減慢，故B錯誤；

C．減小壓強；反應速率減慢，故C錯誤；

D．增加物質Z的物質的量；體系中Z的濃度增大，反應速率加快，故D正確；

E．縮小容積相當于增大壓強；反應速率加快，故E正確；

F．使用效率更高的催化劑；反應速率加快，故F正確；

答案選ADEF；

(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，該反應為放熱反應，相當于對體系加熱，升高溫度反應速率加快，則縮短達到平衡所用的時間，答案選b?！窘馕觥竣?3X+Y?2Z②.0.05③.ADEF④.b10、略

【分析】【分析】

(1)乙烯分子中的官能團是碳碳雙鍵；

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應的物質是鹵素單質；氫氣、氯化氫、水等；

(3)根據(jù)烷烴的同系物來解答。

【詳解】

(1)乙烯結構簡式是CH2=CH2；可見乙烯分子中的官能團是碳碳雙鍵；

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應的物質是鹵素單質；氫氣、氯化氫、水等；故合理選項是a、c；

(3)乙烯和氫氣的加成產物乙烷；屬于烷烴；

a.C2H2是乙炔；屬于炔烴，a不符合題意；

b.C6H6是苯，屬于芳香烴，b不符合題意；

c.C5H12是戊烷；屬于烷烴，c符合題意；

d.C2H6O可能是乙醇；也可能是二甲醚，不屬于烷烴，d不符合題意；

故合理選項是c。

【點睛】

本題主要考查了乙烯的結構與性質，及其同系物的概念和物質辨別的知識，掌握有關概念、官能團的結構對性質的決定作用是解題關鍵。【解析】①.碳碳雙鍵②.a、c③.c11、略

【分析】【分析】

（1）

A．SO2能形成硫酸酸雨，NO2能形成硝酸酸雨；因此兩者都能形成酸雨，故A正確；B．霧和霾的分散劑都為空氣，故B錯誤；C．過渡使用氮肥會導致空氣中氨氣濃度增大，因此霧霾的形成與過度使用氮肥有關，故C正確；D．工廠中燃料脫硫；開發(fā)新能源有利于減少二氧化硫及氮氧化物，最終減少霧霾，故D正確；綜上所述，故答案為：B。

（2）

實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，防止硝酸見光分解，其用化學方程式解釋為4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O；故答案為：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2。

（3）

根據(jù)總反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O，氨氣化合價升高，作負極，二氧化氮化合價降低，作正極，因此電極B為正極，根據(jù)總反應方程式和圖中信息得到電極A的電極反應式為2NH3－6e－+6OH－=N2＋6H2O；故答案為：正極；2NH3－6e－+6OH－=N2＋6H2O?！窘馕觥?1)B

(2)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

(3)正極2NH3－6e－+6OH－=N2＋6H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱是H生成液態(tài)水，錯誤。【解析】錯13、略

【分析】試題分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2。（1）D為Al元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅢA族，乙是過氧化鈉，物質的化學式是Na2O2；（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：O＜N＜Al＜Mg＜Na；（3）E的單質是Al、C的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者在水中發(fā)生反應，產生偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（4）D是Mg。E是Al；可根據(jù)金屬與熱水的反應可確定金屬的活潑性，設計實驗為：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應。

考點：考查元素及化合物的推斷、原子半徑的比較、離子方程式書寫的知識。【解析】第三周期第ⅡA族Na2O2O＜N＜Al＜Mg＜Na2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應屬于取代反應，乙烯與Br2的反應屬于加成反應，反應類型不同，故錯誤。16、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應生成液態(tài)水，故錯誤。【解析】錯17、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。18、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產物不同。19、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產生，錯誤。20、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。四、推斷題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、計算題(共4題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率為0.15mol/(L·min)，則

(1)由化學計量數(shù)之比等于物質的變化量之比，則故5min后A的濃度

(2)同理，則B的平均反應速率為

(3)又化學計量數(shù)之比等于物質的變化量之比，則x的值為3；

(4)A．在用不同物質的反應速率表示平衡狀態(tài)時；必須表明“一正一逆”，且等于系數(shù)之比，υ(A)=3υ(B)，不能說明正逆反應速率相等，故不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故A不符合；

B．B的濃度不再發(fā)生變化；說明正逆反應速率相等，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故B符合；

C．根據(jù)質量守恒定律可知；容器內氣體原子總數(shù)始終不發(fā)生變化，故不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故C不符合；

D．相同時間內消耗xmol的C的同時生成3mol的A；均表示逆反應速率，故不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故D不符合；

E．相同時間內消耗2mol的D的同時消耗1mol的B；說明正逆反應速率相等，故能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故E符合；

答案選BE。

【點睛】

1；化學平衡狀態(tài)的判斷是學生們的易錯點；首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關注反應前后氣體物質的量的變化以及物質的狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

2、可逆反應達到平衡狀態(tài)時，一定滿足正逆反應速率相等，在用不同物質的反應速率表示平衡狀態(tài)時，必須表明“一正一逆”，且等于系數(shù)之比，比如⑥可以這樣來表示反應達到平衡狀態(tài)：v正(C)=v逆(D)或者2v正(A)=v逆(B)等，這是學生們的易錯點?！窘馕觥竣?0.75mol/L②.0.05mol/(L·min)③.3④.BE24、略

【分析】【分析】

(I)(1)根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物；再根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)速率計算公式得到化學反應速率；

(II)D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質的量為1mol，設A、B的物質的量為nmol，由三段式可知，C(A):C(B)==3：5；所以n=3，據(jù)此計算。

【詳解】

(I)(1)達到平衡時A、B、C、D改變的物質的量分別為2mol、1mol、2mol、0mol，且A、B的物質的量減少，應為反應物；C的物質的量增加，應為生成物；D的物質的量不變，反應中減少后增加，為催化劑，則反應的化學方程式為2A＋B2C，故答案為：2A＋B2C；

(2)前2min時，A的物質的量變化為：2mol；所以v(A)==0.25mol·L－1·min-1，故答案為：0.25mol·L－1·min-1；

(II)(1)A在5min末的物質的量為：（n-1.5）mol=1.5mol，其物質的量濃度為=0.75mol·L-1，故答案為：0.75mol·L-1；

(2)C的反應速率是0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以B的反應速率是0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)D的濃度為0.5mol/L，反應時間為5min，D的反應速率為0.1mol·L-1·min-1，C的反應速率是0.1mol·L-1·min-1；根據(jù)同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以x=2，故答案為：2。

【點睛】

本題重點(II)，對于可逆反應的計算，要利用三段式法，求出相應物質的物質的量，再進行其他的計算?！窘馕觥?A＋B2C0.25mol·L－1·s－10.75mol·L-10.05mol·L-1·min-1225、略

【分析】【詳解】

溶液中硝酸根離子的物質的量＝0.2L×1mol·L－1＝0.2mol，氫離子的總物質的量＝0.2mol＋0.1L×1mol·L－1×2＝0.4mol，由3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3C