2025年冀教新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷172考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有4種有機(jī)物：①②③④CH3CH=CHCN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④2、一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷不正確的是（）A.加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變B.加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C.加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變D.滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積減小3、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱B.不用稀硫酸，改用濃硫酸C.滴加少量濃硫酸D.不用鐵片，改用鐵粉4、烷烴與氯氣的取代反應(yīng)屬于常見的自由基反應(yīng)；其中甲烷反應(yīng)的部分歷程如下；

①引發(fā)等。

②鏈反應(yīng)等。

③終止等。

以下說法不正確的是A.引發(fā)時(shí)可以通過熱輻射、光照等條件B.鏈反應(yīng)可以反復(fù)進(jìn)行C.反應(yīng)產(chǎn)物只有四種D.產(chǎn)物中將出現(xiàn)CH3CH35、一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水時(shí)，增重25.2g，原混合氣體中的質(zhì)量為()A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g6、二十大報(bào)告提出加快科技創(chuàng)新、構(gòu)建新能源體系，推進(jìn)生態(tài)優(yōu)先、綠色低碳發(fā)展。下列說法錯(cuò)誤的是A.“奮斗者”號(hào)深海載人潛水器采用的Ti62A新型鈦合金材料硬度大、韌性好B.推動(dòng)大型風(fēng)電、水電、太陽光伏等可再生能源發(fā)展C.保護(hù)和治理山水林田湖草有利于實(shí)現(xiàn)碳中和D.使用聚乙烯制作的塑料包裝袋物美價(jià)廉，符合綠色低碳發(fā)展理念7、對(duì)比飽和鏈烴、不飽和鏈烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來說是()A.難氧化、易加成、難取代B.難氧化、能加成、易取代C.易氧化、易加成、難取代D.因是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故易加成為環(huán)己烷評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D；已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學(xué)式是_____；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會(huì)形成酸雨而污染環(huán)境。寫出形成酸雨的化學(xué)方程式______。工業(yè)上常向煤中加入石灰石，減少B氣體對(duì)環(huán)境的污染，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）若A在常溫下為氣體；C是紅棕色的氣體。

①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是____。

②D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。9、莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲的原料之一、莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

回答下列問題：

(1)A的分子式為___________。

(2)A的分子中含有的官能團(tuán)有___________。

(3)A可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有___________(填編號(hào))。

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②可與NaHCO3溶液反應(yīng)。

③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

④可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)。

⑤在銅或銀的催化作用下；可被空氣中的氧氣氧化。

(4)A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。10、最近；科學(xué)家利用氫氣擴(kuò)散與原電池結(jié)合研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。

（1）已知圖中左側(cè)氫氣壓強(qiáng)為右側(cè)氫氣壓強(qiáng)為當(dāng)全氫電池工作狀態(tài)如圖所示時(shí)，_____（填”“＞”“＜”或“=”）。

（2）請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式_________________。

（3）若起始狀態(tài)離子交換膜兩側(cè)的濃度均為工作一段時(shí)間后在右側(cè)獲得了濃度較高的落液，則該全氫電池所使用的離子交換膜為_________________（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）

（4）若題（3）中全氫電池工作一段時(shí)間后左側(cè)的減少了為了讓電解質(zhì)溶液回復(fù)到最初狀態(tài)，可以用電源負(fù)極連接左側(cè)電極，正極連接右側(cè)電極，電解一定時(shí)間后再向右側(cè)加_________g（已知無法通過離子交換膜）即可。11、在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)

。共價(jià)鍵。

H2分子。

N2分子。

NH3分子。

鍵能(kJ·mol-1)

436

945

391

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

（2）在298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，理論上生成2molNH3時(shí)放出或吸收的熱量為Q，則Q為___。12、(1)根據(jù)圖像填空：

①反應(yīng)物是_______；生成物是_______。

②在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_______、_______、_______。

③該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如下表所示：。時(shí)間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①用CH3OH表示0～3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.v正(H2O)=2v逆(CO2)b.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

c.容器內(nèi)密度保持不變d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中通入一定量的CO2，化學(xué)平衡向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)13、在一定條件下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。在448℃時(shí)；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為49。

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。

(2)下列說法中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________(用字母序號(hào)填空)

A.壓強(qiáng)不再改變。

B.速率之比v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合氣體的顏色不再改變。

D.混合氣體的密度不再改變。

(3)只改變下列條件，該化學(xué)平衡如何移動(dòng)？①向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③不移動(dòng)。升高溫度__________；(用數(shù)字序號(hào)填空，下同)縮小容器的體積___________；保持體積不變，通入氫氣___________；保持壓強(qiáng)不變，通入氬氣____________。14、高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

（1）高鐵電池的負(fù)極材料是______________。

（2）放電時(shí)，正極發(fā)生______________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極的電極反應(yīng)式為______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤16、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會(huì)放出熱量。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)23、現(xiàn)有H；N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素；回答下列問題：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

（3）能說明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實(shí)是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1；其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D；E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

①C的化學(xué)式為____。

②D的電子式為____。

③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。

④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為____。24、某無色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。陽離子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、陰離子Cl-、

取100mL溶液甲并分成兩等份進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步完全反應(yīng))：

(1)由①可知，原溶液中存在的離子有___________，濃度為___________mol·L-1。

(2)原溶液中肯定存在的離子___________肯定不存在的離子___________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)②中生成沉淀的離子方程式：___________。25、“價(jià)—類”二維圖是以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)；以某種元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，在二維平面內(nèi)繪制的含有該元素物質(zhì)的圖像，該圖是高中化學(xué)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具。氮及其部分化合物的“價(jià)—類”二維圖如圖所示：

(1)以上①～⑤的轉(zhuǎn)化過程，其中屬于氮的固定的是_______(填寫編號(hào))

(2)固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?；一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是_______。

A．轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．Li是催化劑，只有是中間產(chǎn)物D．整個(gè)過程的總反應(yīng)可表示為(3)NO、對(duì)環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收。用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣；關(guān)系如圖：

(α表示尾氣里NO、中的含量)

①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：_______，_______。

②從圖上可知，含量越大，氮氧化物的吸收率越大。當(dāng)時(shí)，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______

(4)從物質(zhì)類別角度分析，硝酸屬于酸，具有酸的通性；從氮元素化合價(jià)的角度分析，硝酸具有氧化性。與下列物質(zhì)反應(yīng)既能體現(xiàn)硝酸酸性又能體現(xiàn)硝酸氧化性的是_______。

A.B.CuC.C

(5)對(duì)于和的混合溶液，若和物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為_______。26、已知X是一種黃綠色氣體；X；Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽，受熱易分解。有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________、Y________、M________、D________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①_______________________________________；

②_______________________________________；

③_______________________________________。

（3）Z是合成硝酸的重要原料，請(qǐng)寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)27、為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成；即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。

（1）裝置I中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）①中長導(dǎo)管的作用是____________________。

（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀物，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用_____________（填試劑化學(xué)式）洗滌。

（4）由于裝置的設(shè)計(jì)無法除去HBr氣體中混有的雜質(zhì)，所以甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)錐形瓶中淺黃色沉淀生成的現(xiàn)象來證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)，可信程度較低。那為了增加實(shí)驗(yàn)的可信度，甲同學(xué)在①與②間接入一個(gè)裝___________（填試劑的分子式）的洗氣瓶。28、氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：

①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應(yīng)；

②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合反應(yīng)。

(1)下面的發(fā)生裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置__(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置___。

(2)在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是___(填字母)。

A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷D.稀硫酸。

(3)如圖是收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是___，集氣的原理是___。

29、為探究NO與銅粉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2。

回答下列問題：

(1)通入N2的作用：_____________，儀器a的名稱_____________。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

(3)B中NaOH的作用__________________________。

(4)D中有__________________________現(xiàn)象；即可證明NO與Cu反應(yīng)。

(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3產(chǎn)品；流程如下(Ce為鈰元素)。

①裝置Ⅰ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO寫出生成等物質(zhì)的量的NO和NO的離子方程式：____________________________。

②已知進(jìn)入裝置Ⅲ溶液中NO的濃度為ag·L－1，要使1m3該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需通入標(biāo)況下的O2________L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。30、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______。

(2)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

(3)Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，正極的電極反應(yīng)為___。若電解液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為___。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

根據(jù)加聚反應(yīng)的原理,由高聚物可逆推出單體，箭頭進(jìn)入的地方可恢復(fù)成原來斷開的不飽和鍵，箭頭出去的地方代表聚合過程形成的鍵斷開，如圖所示故單體為：②③④正確組合為②③④，故選D。2、B【分析】【詳解】

A．加入少量水，氫離子的濃度降低，產(chǎn)生H2速率減小，但總量不變，且該反應(yīng)中Zn少量，所以生成H2體積不變；故A正確；

B．加入NH4HSO4固體；硫酸氫銨會(huì)電離出氫離子，使溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C．加入CH3COONa固體，醋酸根結(jié)合氫離子生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但總量不變，且該反應(yīng)中Zn少量，所以生成H2體積不變；故C正確；

D．加入少量硫酸銅，Zn置換出銅形成原電池，加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)中Zn少量，而又有一部分Zn與Cu2+反應(yīng)；所以生成的氫氣減少，故D正確；

故答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．加熱；反應(yīng)體系溫度升高，活化分子的百分含量增大，反應(yīng)速率增大，故A不符合題意；

B．不用稀硫酸；改用濃硫酸，鐵在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故B符合題意；

C．滴加少量濃硫酸；稀硫酸的濃度增大，不影響稀硫酸的性質(zhì)，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氫氣的速率增大，故C不符合題意；

D．不用鐵片；改用鐵粉，固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，產(chǎn)生氫氣的速率增大，故D不符合題意；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴發(fā)生鹵代反應(yīng)的條件為光照；所以引發(fā)時(shí)可以通過熱輻射；光照等條件，故A正確；

B．依據(jù)反應(yīng)歷程可知Cl?在鏈反應(yīng)中先消耗后生成；所以鏈反應(yīng)可以周而復(fù)始；反復(fù)進(jìn)行，故B正確；

C．甲烷與氯氣反應(yīng)可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、HCl，兩個(gè)?CH3還可以結(jié)合生成CH3-CH3；故C錯(cuò)誤；

D．依據(jù)反應(yīng)歷程，兩個(gè)?CH3可以結(jié)合生成CH3-CH3，所以產(chǎn)物中可以出現(xiàn)CH3CH3；故D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

CH4燃燒產(chǎn)物為CO、和水蒸氣，產(chǎn)物通過無水時(shí)，無水的作用是吸收水分，無水增重25.2g為水的質(zhì)量，根據(jù)氫原子守恒可計(jì)算CH4的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒可計(jì)算CO和CO2的總物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量可計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO2的質(zhì)量。

【詳解】

產(chǎn)物通過無水時(shí)，無水增重25.2g為水的質(zhì)量，所以根據(jù)H原子守恒，可以知道：根據(jù)C原子守恒，則：所以所以生成二氧化碳的質(zhì)量為B項(xiàng)正確。

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．合金比成分金屬硬度高；韌性更好；A正確；

B．積極推動(dòng)大型風(fēng)電；水電、核電、太陽光伏等可再生能源的發(fā)展；符合綠色發(fā)展理念，B正確；

C．保護(hù)和治理山水林田湖草，增強(qiáng)綠色植物的光合作用，增大CO2的吸收；有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，C正確；

D．使用聚乙烯制作的塑料包裝袋；會(huì)造成嚴(yán)重的白色污染，不符合綠色發(fā)展理念，D錯(cuò)誤；

故選D。7、B【分析】【詳解】

在50～60℃條件下，苯能跟混酸（濃硫酸與濃硝酸的混合物）發(fā)生取代反應(yīng)，取代反應(yīng)較易進(jìn)行；在加熱加壓并有催化劑存在時(shí)，苯能跟H2發(fā)生加成反應(yīng)，但不能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)。也就是說，苯的加成反應(yīng)能進(jìn)行，但較難。苯很難被氧化（燃燒除外），不能使酸性KMnO4溶液褪色，故選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)非金屬單質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)上述題目轉(zhuǎn)化的分別有C、S、N2；D為強(qiáng)酸；則不會(huì)是碳單質(zhì)的轉(zhuǎn)化；

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為單質(zhì)S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。

【詳解】

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為單質(zhì)S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

①由以上分析可知D的化學(xué)式是H2SO4；

答案：H2SO4

②SO2與氧氣和雨水反應(yīng)生成H2SO4，即形成酸雨，形成酸雨的化學(xué)方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。工業(yè)上常向煤中加入石灰石，減少SO2氣體對(duì)環(huán)境的污染，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；

答案：2SO2+O2+2H2O=2H2SO42CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3；

①由以上分析可知A、B的化學(xué)式分別是N2、NO，化學(xué)方程式N2+O22NO；

答案：N2+O22NO

②D為HNO3，HNO3的稀溶液具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可與銅反應(yīng)并生成NO氣體，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

答案：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】H2SO42SO2+O2+2H2O=2H2SO42CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2N2+O22NO3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定其分子式為C7H10O5，故答案為：C7H10O5；

(2)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；A中含有的官能團(tuán)有羥基；羧基、碳碳雙鍵，故答案為：羥基、羧基、碳碳雙鍵；

(3)A分子中含碳碳雙鍵能發(fā)生反應(yīng)①；含羧基能發(fā)生反應(yīng)②③；含羥基和羧基能發(fā)生反應(yīng)④；含羥基能發(fā)生反應(yīng)⑤；即A可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①②③④⑤，故答案為：①②③④⑤；

(4)A分子中含有羧基，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH+H2O，故答案為：+CH3CH2OH+H2O?！窘馕觥緾7H10O5羥基、羧基、碳碳雙鍵①②③④⑤+CH3CH2OH+H2O10、略

【分析】【分析】

由電子流向可知，左側(cè)吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，根據(jù)分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，左側(cè)吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，兩級(jí)上消耗和生成的量相當(dāng)，則當(dāng)全氫電池工作狀態(tài)如圖所示時(shí)，p1=p2。

(2)根據(jù)分析結(jié)合圖示，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，正負(fù)極相加可得H++OH-=H2O，該電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為：NaOH+HClO4=H2O+NaClO4(或H++OH-=H2O)；

(3)若起始狀態(tài)離子交換膜兩側(cè)的濃度均為右側(cè)為正極，工作一段時(shí)間后在右側(cè)獲得了濃度較高的落液，原電池中陽離子移向正極，鈉離子向正極移動(dòng)，使右側(cè)電解液中濃度升高；則該全氫電池所使用的離子交換膜為陽離子交換膜；

(4)若題(3)中全氫電池工作一段時(shí)間后左側(cè)的減少了電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，即電池中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，右邊正極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，消耗0.4mol氫離子，為了讓電解質(zhì)溶液回復(fù)到最初狀態(tài)，可以用電源負(fù)極連接左側(cè)電極，正極連接右側(cè)電極，右側(cè)為陽極，酸性條件下，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2+4H+，要補(bǔ)充0.4mol氫離子需要電解0.2mol的水，電解一定時(shí)間后再向右側(cè)加的質(zhì)量為0.2mol×18g/mol=3.6g。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)在于(4)，為了讓電解質(zhì)溶液回復(fù)到最初狀態(tài)，可以用電源負(fù)極連接左側(cè)電極，正極連接右側(cè)電極，右側(cè)為陽極，陽極陰離子放電，根據(jù)陰離子放電順序判斷應(yīng)為電解水來補(bǔ)充氫離子。【解析】=NaOH+HClO4=H2O+NaClO4(或H++OH-=H2O)陽離子交換膜3.611、略

【分析】【分析】

（1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式以及反應(yīng)物、生成物的鍵能分別計(jì)算吸收和放出的能量，以此計(jì)算判斷吸熱還是放熱；

（2）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算生成2molNH3時(shí)的能量變化。

【詳解】

（1）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂1molNN鍵、3molH-H鍵共吸收的能量為945kJ+3×436kJ=2253kJ，生成2molNH3；共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，反應(yīng)N2+3H22NH3即理論上生成2molNH3時(shí)放出的熱量Q為93kJ?！窘馕觥糠艧?3kJ12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①隨反應(yīng)進(jìn)行；A；B的濃度減小，為反應(yīng)物，C的濃度增大，為生成物；

②由圖可知，2min內(nèi)，△c(A)=(8-2)mol/L=6mol/L，△c(B)=(8-4)mol/L=4mol/L，△c(C)=(6-0)mol/L=6mol/L，則

③反應(yīng)最終A、B物質(zhì)的量不變且不為0，為可逆反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2∶3，故反應(yīng)方程式為：3A+2B?3C；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3min時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.09mol，由于容器的容積是2L，反應(yīng)時(shí)間是3min，故用甲醇表示的反應(yīng)速率

②a．v正(H2O)=2v逆(CO2)可說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；

b．在任何條件下都存在關(guān)系n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3，因此無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；

c．因氣體的體積以及質(zhì)量不變，則容器內(nèi)密度保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；

d．反應(yīng)前后氣體的體積不等，容器內(nèi)壓強(qiáng)為變量，但容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；

故答案為：ad；

③加入一定量的CO2，瞬間正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！窘馕觥竣?A、B②.C③.3mol/(L?min)④.2mol/(L?min)⑤.3mol/(L?min)⑥.：3A+2B?3C⑦.0.015mol/(L?min)⑧.ad⑨.正反應(yīng)13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行書寫；

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答；

(3)升高溫度；向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；縮小容器的體積，相當(dāng)增大壓強(qiáng)；保持體積不變，通入氫氣，增加反應(yīng)物的濃度；保持壓強(qiáng)不變，通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，不影響平衡移動(dòng)。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù)K=

(2)A．反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)是反應(yīng)前后氣體體積不變的體系；體系的壓強(qiáng)始終保持改變，故A不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)；

B．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡；反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)比，故B不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)；

C．反應(yīng)前有顏色；反應(yīng)后顏色變淺，當(dāng)體系顏色不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)；

D．該平衡體系遵循質(zhì)量守恒；氣體的質(zhì)量不變，該平衡體系是反應(yīng)前后氣體體積不變的體系，氣體體積始終保持不變，則混合氣體的密度始終保持改變，故D不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)；

答案選C；

(3)其它條件不變；只升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向移動(dòng)，故答案選②；

其它條件不變；只縮小容器的體積，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，該平衡體系是反應(yīng)前后氣體體積不變的體系，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則平衡不移動(dòng)，故答案選③；

保持體積不變；通入氫氣，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故答案選①；

保持壓強(qiáng)不變；通入不參與反應(yīng)的氣體氬氣，平衡不移動(dòng)，故答案選③。

【點(diǎn)睛】

保持壓強(qiáng)不變，通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，各物質(zhì)的分壓不變，不影響平衡移動(dòng)?！窘馕觥縆=C②③①③14、略

【分析】【分析】

電池放電時(shí)；負(fù)極失電子，化合價(jià)升高；正極得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）高鐵電池的負(fù)極失電子；根據(jù)方程式，Zn失電子，為負(fù)極材料；

（2）放電時(shí)，正極得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中FeO42-得電子，生成+3價(jià)的Fe(OH)3，則電極反應(yīng)式為FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－?！窘馕觥縕n還原FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。17、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，18、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、推斷題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cl的原子序數(shù)為17；原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第ⅦA族；

(2)Na+核外存在10個(gè)電子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)能說明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實(shí)是3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（4）A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素；B是最常見的液體則為水；E呈紅褐色則為氫氧化鐵，D、E屬同類物質(zhì)，且D應(yīng)該也含有鈉元素故為氫氧化鈉。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體即為銅單質(zhì)，C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；可知生成銅和氮?dú)?，故C為，G為氮?dú)?，氮?dú)馀c氧氣放電產(chǎn)生NO，故F為氧氣，J為一氧化氮，與氧氣反應(yīng)生成K為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成L是常見的強(qiáng)酸硝酸，I是黃綠色氣體則為氯氣；A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素，結(jié)合D、E、F可推知A為Na2FeO4。

①C的化學(xué)式為Cu3N；

②D為NaOH，電子式為

③L的稀溶液與H反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

④反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑。【解析】三ⅦA3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）Cu3N3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑24、略

【分析】【分析】

溶液甲加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到448mL氣體，即0.02mol，無沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液乙，則一定不含F(xiàn)e3+，一定含且n()=0.02mol；向溶液乙中通過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，則原溶液一定含Al3+，與Al3+反應(yīng)的不能存在，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體，固體為氧化鋁，則n(Al3+)=×2=0.02mol；甲溶液加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體，固體為硫酸鋇，原溶液中一定含與反應(yīng)的Ba2+不能存在，n()==0.05mol，由電荷守恒可知，陰離子總數(shù)(0.05mol×2)＞陽離子總數(shù)(0.02mol×1+0.02mol×3)，則一定還含陽離子K+。

【詳解】

(1)由①可知，原溶液中存在的離子有且n()=0.02mol，100mL溶液被平均分為兩份，則c()==0.4mol·L-1；

(2)根據(jù)分析，原溶液中肯定存在的離子Al3+、K+，肯定不存在的離子Fe3+、Ba2+；

(3)實(shí)驗(yàn)②中為過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀為氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+【解析】0.4Al3+、K+Fe3+、Ba2++CO2+2H2O=Al(OH)3↓+25、略

【分析】【分析】

由價(jià)類二維圖可知，P為NH3；Q為NO；

【詳解】

（1）氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)；轉(zhuǎn)化②中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，則屬于氮的固定的是②；

（2）A．轉(zhuǎn)化過程中H元素化合價(jià)始終只有+1價(jià)；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)②中反應(yīng)方程式為Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH；該反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．Li是催化劑，和LiOH均是中間產(chǎn)物；故C錯(cuò)誤；

D．整個(gè)過程的反應(yīng)物有N2和H2O，生成物有NH3和O2，總反應(yīng)可表示為故D正確；

故選：D；

（3）①由圖可知，氮氧化物吸收率為96%時(shí)最高，則對(duì)應(yīng)用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：50%，1.25mol/L；

②根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含量時(shí)，加入能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大；

（4）A．+HNO3=NH4NO3；只體現(xiàn)硝酸的酸性，故A不選；

B．銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；該反應(yīng)生成NO中硝酸的N元素化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅中硝酸表現(xiàn)酸性，故B選；

C．碳和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；硝酸中N元素化合價(jià)只降低，表現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性，故C不選；

故選：B；

（5）銅不與硫酸反應(yīng)，但能提供氫離子，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸根離子與氫離子結(jié)合生成硝酸可以繼續(xù)與銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，c()：c(H+)=1:4時(shí)，溶解的銅最多，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=1.5，計(jì)算可得x=0.9，y=0.6，設(shè)參加反應(yīng)的銅最大物質(zhì)的量是z，由關(guān)系式可得解得z=0.9，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為0.9mol?！窘馕觥?1)②

(2)D

(3)50%1.25mol/L根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含量時(shí)，具有氧化性的存在，能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大。

(4)B

(5)0.926、略

【分析】【詳解】

X是一種黃綠色氣體，X為氯氣；X、Z都是有刺激性氣味的氣體，Z和C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則Z為NH3，C為鐵鹽，氨氣和氯氣反應(yīng)生成D，D是一種鹽，D為銨鹽；Y是有刺激性氣味的氣體，氯氣和Y、水反應(yīng)生成A和B，A能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則A中含有氯離子，B能和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則B中含有硫酸根離子，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)的性質(zhì)知，Y為SO2；A為鹽酸，B為硫酸；M是金屬單質(zhì)，能和X生成可溶性鐵鹽，根據(jù)元素守恒知，M是Fe；

(1)通過以上分析知，X、Y、M、D分別是Cl2、SO2、Fe、NH4Cl，故答案為Cl2；SO2；Fe；NH4Cl；

(2)X是氯氣、Y是二氧化硫，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+；C是氯化鐵、Y是二氧化硫，氯化鐵溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；Z是氨氣、C是氯化鐵，二者反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，離子方程式為：Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

(3)氨氣與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O。

點(diǎn)睛：本題考查了無機(jī)物推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的特殊氣味等為突破口，采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，再結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氯氣與二氧化硫的反應(yīng)方程式的書寫，需要根據(jù)生成物的現(xiàn)象結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析書寫?！窘馕觥竣?Cl2②.SO2③.Fe④.NH4Cl⑤.Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42－＋4H＋⑥.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋⑦.Fe3＋＋3NH3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋⑧.4NH3+5O24NO+6H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：+Br2+HBr；