2025年人教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.鹽酸B.Na2SO4溶液C.蔗糖溶液D.Fe(OH)3膠體2、13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是A.元素Al在周期表中位于第4周期IIIA族B.元素P的簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH4C.原子半徑大小：Cl＞S＞P＞AlD.最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO43、已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，將0.09molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的NaI與Na2SO3的混合溶液中，有25%的NaI被氧化，則下列說法正確的是（）A.還原性：I-＞SO32-B.Na2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.08mol·L-1C.通入0.09molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NAD.通入0.01molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-4、下列說法都正確的是。

①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)。

②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材；鋼材是合金。

③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)。

④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置。

⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮；兩者都含有極性鍵。

⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥5、下列說法正確的是A.共價化合物中可能含有離子鍵B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.AlCl3屬于共價化合物D.在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4。W—的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成淡黃色固體。下列說法正確的是A.原子半徑大?。篨B.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵C.X與W形成的化合物XW4，俗稱氯仿，可用于滅火劑D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑7、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。

（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）元素③和⑥可形成化合物；用電子式表示形成其過程_________。

（3）元素②、③形成簡單離子的半徑（填離子符號）_________>_________。

（4）元素②、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（填化學(xué)式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高價氧化物水化物的堿性_________>_________。

（5）元素④的最高價氧化物與元素⑤最高價氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式__。9、無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

(1)以Na；K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)；分別填在下表②③⑥的后面(只填一種即可)

。物質(zhì)類別。

酸。

堿。

鹽。

氧化物。

化學(xué)式。

①HCl

②_______

③_______

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥_______

⑦CO2

⑧Na2O2

(2)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式_______。

(3)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原理為：_______。10、根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和等于零的原則；寫出括號內(nèi)相應(yīng)元素的化合價。

(_______)、(_______)、(_______)、(N：_______)、(B：_______)、(_______)、(_______)、(C：_______)、(S：_______)、(_______)、(_______)、(_______、S：_______)、(N：_______)、(_______)11、已知下列物質(zhì)甲；乙、丙、丁分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。按要求填空。

(1)若甲物質(zhì)為酸性氧化物，且固體甲可人工降雨。則甲的化學(xué)式為_____(寫一種)，甲與足量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)若乙物質(zhì)是非電解質(zhì)，且乙可做醫(yī)用消毒劑。則乙的化學(xué)式為________，1分子的乙完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______個。

(3)實驗室可用丙的飽和溶液制備Fe(OH)3(膠體)，則丙的化學(xué)式為_______，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是______，區(qū)分溶液和膠體的方法是________。

(4)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，某反應(yīng)中參加反應(yīng)的離子為H+和一種未知離子。產(chǎn)物為Fe3+、Mn2+和H2O．該反應(yīng)的離子方程式為________。12、在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

(1)被還原的物質(zhì)是________。

(2)若生成71gCl2，則被氧化的HCl是__________mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。13、某固體混合物X可能由Na2O2、Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定X的成分；進(jìn)行了如下三個實驗。分析并回答下列問題：

（1）由實驗①可得出的結(jié)論為：_______。

（2）步驟Ⅰ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________，________。反應(yīng)Ⅱ涉及固體質(zhì)量變化的化學(xué)方程式為：_________。

（3）由步驟Ⅲ可得出的結(jié)論為：______。

（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為____。

（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是____。（不必簡化）14、利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（1）49g的H2SO4能與_______molNaOH恰好完全反應(yīng)。

（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟2體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_______。

（3）1molH2O所含電子個數(shù)為：_______；

（4）現(xiàn)有mg某X2氣體；它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為_______mol。

②一個X原子的質(zhì)量_______g。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

④相同溫度與壓強(qiáng)下，若X2與氮氣以體積比1:4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4，X2的相對分子質(zhì)量為_______。

⑤若標(biāo)況下X2的密度為1.25g/L，X原子最外層有_______個電子。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯誤16、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤17、從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯誤18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯誤19、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯誤20、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯誤21、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤22、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤23、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)24、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共價化合物；一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。

①下列事實不能用元素周期律解釋的是_______________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b.非金屬性：As＞Ga

c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②GaAs中；As元素化合價為-3價，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋As元素顯負(fù)價的原因______________________________。

③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。25、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ．利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理。

Ⅱ．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)

Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，氨氣分子的電子式為______，氨氣分子屬于______分子(填“極性”或者“非極性”)。

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為_____________，能證明其遞變規(guī)律的事實是_______。

a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性b．氣態(tài)氫化物的沸點。

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價。

(3)對于Ⅰ中的反應(yīng)，120℃時，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時達(dá)到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min時，平均速率v(NO2)=______________。

(4)對于Ⅱ中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．體系壓強(qiáng)保持不變b．NO2濃度保持不變。

c．NO2和SO3的體積比保持不變d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)28、海洋中有豐富的礦產(chǎn)；能源、水產(chǎn)等資源；部分化學(xué)資源獲取途徑如下：

請回答下列有關(guān)問題：

(1)下列有關(guān)實驗室模擬步驟①的說法正確的是___________。

a．溶解粗鹽時；盡量使溶液稀些，以保證食鹽完全溶解。

b．濾去不溶性雜質(zhì)后；將濾液移到坩堝內(nèi)加熱濃縮。

c．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時停止加熱；利用余熱蒸干。

d．制得的晶體轉(zhuǎn)移到新過濾器中；需用大量水進(jìn)行洗滌。

(2)“氯堿工業(yè)“通過電解飽和食鹽水可制得NaOH溶液、和另一種無色無味的氣體，該氣體的化學(xué)式為___________。

(3)下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母序號)。

a．在第②；③、④步驟中；溴元素均被氧化。

b．用澄清的石灰水可鑒別溶液和溶液。

c．除去粗鹽中加入試劑的先后順序為NaOH、

d．海水中還含有碘元素；將海水中的碘升華可直接制備單質(zhì)碘。

(4)某活動小組模擬上述工業(yè)原理制備實驗裝置如圖所示(夾持；固定用的儀器未畫出)。

①乙裝置盛裝的試劑是___________；丁裝置的作用為___________。

②丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

③實驗時分離出晶體的操作為___________(填操作名稱)，該操作所需要的玻璃儀器有___________。29、含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請按要求回答下列問題。N在元素周期表中的位置：______________。元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是:____________.（填化學(xué)式）

I．氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝；原理如下圖所示：

（1）過程i通入NH3和CO2的順序是___________。

（2）過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

（3）制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl,NH3和HCl的產(chǎn)率很低，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________。而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產(chǎn)率的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

Ⅱ．電鍍工業(yè)中含CN-的廢水在排放前的處理過程如下：

（1）溶液A具有的性質(zhì)是（填“氧化性”或“還原性”)_______.C的化學(xué)式為：______。

（2）反應(yīng)②可將CN一轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，其離子方程式為：_____________。30、過氧化鈣難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石主要雜質(zhì)是氧化鐵等為原料制取過氧化鈣的流程。

請回答下列問題：

操作應(yīng)包括下列操作中的________。填序號

A溶解過濾蒸餾分液蒸發(fā)結(jié)晶。

用氨水調(diào)節(jié)pH至的目的是________。

若測得濾液C中則________填“是”或“不”沉淀完全。已知時即可視為沉淀完全；

若在濾液C中，加入使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物則酸化后溶液中____________填“”、“”、“”、“”或“”

操作是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至的原因_________。

已知大理石含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，大理石可以制得請計算：轉(zhuǎn)化為過程中，Ca原子的利用率________。31、某硫酸廠用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)制備綠礬粗產(chǎn)品(FeSO4?7H2O)；設(shè)計了如圖流程：

信息提示：①SiO2是酸性氧化物，難溶于水，酸浸時不反應(yīng)，②Fe(OH)2開始產(chǎn)生沉淀的pH值約為6.3，Al(OH)3開始產(chǎn)生沉淀的pH值約為3.2；完全沉淀pH值約為5.0；回答下列問題：

(1)“試劑a”的化學(xué)式為___。

(2)“酸浸”后溶液呈黃色，“還原”步驟中是向溶液逐步加入試劑b，直至稍有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出主要反應(yīng)的離子方程式___。

(3)在“調(diào)pH至5-6”步驟中，除了H+與OH-的中和反應(yīng)，另一反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)在“過濾”步驟中，需要對Al(OH)3充分洗滌，洗滌液合并到濾液1中，目的是___。

(5)檢驗“濾液1”中部分金屬陽離子的實驗方案：取少量濾液1于試管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若實驗現(xiàn)象依次為___，則證明含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+，寫出該過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。

(6)用制得的綠礬產(chǎn)品可以制取摩爾鹽，摩爾鹽是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥冶金等領(lǐng)域，其化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4?yFeSO4?zH2O。為確定摩爾鹽的組成；進(jìn)行如下實驗：

步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽；溶于水配制成100.00mL溶液A。

步驟二：準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液；充分反應(yīng)后過濾；洗滌、干燥，得白色固體4.660g。

步驟三：另取10.00mL溶液A，加入0.0500mol?L-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO4溶液的體積為40.00mL。通過計算確定摩爾鹽中x：y的值___(寫出計算過程)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

當(dāng)一束光線透過膠體；從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的特征性質(zhì)，可用來區(qū)分溶液和膠體。

【詳解】

A．鹽酸屬于溶液；不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；

B．硫酸鈉溶液屬于溶液；不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；

C．蔗糖溶液屬于溶液；不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；

D．氫氧化鐵膠體屬于膠體；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Al是13號元素；元素Al在周期表中位于第3周期IIIA族，故A錯誤；

B．P元素最外層有5個電子，最低化合價為-3，元素P的簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH3；故B錯誤；

C．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑：Cl

D．同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故D正確；

選D。3、C【分析】【分析】

根據(jù)SO32－+I2+H2O=SO42－+2I－+2H＋，根據(jù)離子方程式，SO32－為還原劑，I－為還原產(chǎn)物，利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此得出SO32－的還原性強(qiáng)于I－，將氯氣通入NaI和Na2SO3溶液中，Cl2先與SO32－反應(yīng)，再與I－反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)離子方程式，SO32－為還原劑，I－為還原產(chǎn)物，利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此得出SO32－的還原性強(qiáng)于I－；故A錯誤；

B.令n(NaI)=n(Na2SO3)=xmol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，0.09mol×2×1=xmol×2＋xmol×25%×1，解得x=0.08mol，則c(Na2SO3)==0.8mol·L－1；故B錯誤；

C.根據(jù)B選項分析，通入0.09molCl2時；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.09mol×2=0.18mol，故C正確；

D.根據(jù)A選項分析，以及氧化還原反應(yīng)中先后規(guī)律，氯氣先于SO32－發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Cl2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋；故D錯誤；

答案：C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

①根據(jù)膠體的性質(zhì)屬于膠體的凝聚；①正確；

②鋼材是鐵和碳的合金；②正確；

③“鋇餐”是硫酸鋇；但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，因為盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分是完全電離的，③錯誤；

④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族；是處于金屬與非金屬的交界處，④正確；

⑤氯氣是由非極性鍵組成的單質(zhì)；⑤錯誤；

⑥橡膠是高分子化合物；⑥正確；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．共價化合物中不含有陰；陽離子；一定不含有離子鍵，故A錯誤；

B．所有金屬元素與所有非金屬元素之間不一定形成離子化合物；如Al與Cl形成氯化鋁為共價化合物，故B錯誤；

C．熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電；說明不含有陰；陽離子，屬于共價化合物，故C正確；

D．在離子化合物CaCl2中；兩個氯離子與鈣離子之間存在離子鍵，而兩個氯離子間不存在離子鍵，故D錯誤；

答案選C。6、D【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則Z為Na元素；W—的最外層為8電子結(jié)構(gòu)；則W為Cl元素。

【詳解】

A．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氧原子，故A錯誤；

B．氯酸鈉為離子化合物；化合物中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；

C．CCl4的名稱為四氯甲烷；又稱為四氯化碳，故C錯誤；

D．臭氧、氯氣、ClO2都可作為水的消毒劑；故D正確；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：故A錯誤；

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：故B正確；

C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該反應(yīng)的離子方程式為：故C正確；

D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：故D正確。

故答案選A。

【點睛】

解題時需注意鐵與非氧化性酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表中各元素的位置；可以推出：①為N，②為F，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl。

【詳解】

（1）①為N，是7號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）③為Na，⑥為Cl，它們形成的化合物為NaCl，其形成過程用電子式可表示為：

（3）②為F，其簡單離子為F-，③為Na，其簡單離子為Na+，二者的離子的核外電子排布相同，F(xiàn)-的半徑大于Na+的；

（4）②為F，⑥為Cl，由于F的非金屬性比Cl強(qiáng)，所以HF穩(wěn)定大于HCl；③為Na，④為Al，由于Na的金屬性比Al強(qiáng)，所以NaOH的堿性比Al(OH)3強(qiáng)；

（5）④為Al，其最高價氧化物為Al2O3，⑤為S，其最高價氧化物的水化物為H2SO4，則該反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O【解析】F－Na＋HFHClNaOHAl(OH)3Al2O3+6H+=2Al3++3H2O9、略

【分析】【詳解】

(1)以上元素中能組合形成的酸為能組成的堿為能組合成的鹽為故填

(2)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，其反應(yīng)為故填

(3)呼吸面具中的過氧化鈉主要是與呼出的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，其原理為故填【解析】H2SO4NaOHK2CO32NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑10、略

【分析】【詳解】

中Na是+1價，O是-2價，Cl是+3價；中O是-2價，Cl是+4價；中Cl是-1價，Cu是+1價；中H是+1價，N是-2價；中Na是+1價，H是-1價，B是+3價；中K是+1價，O是-2價，Cr是+6價；中Na是+1價，O是-2價，Cr是+6價；中H是+1價，O是-2價，C是+3價；中Na是+1價，O是-2價，S是+2價；中H是+1價，O是-2價，Mn是+4價；中K是+1價，O是-2價，F(xiàn)e是+6價；中Fe是+2價，Cu是+2價，S是-2價；中Li是+1價，H是+1價，N是-3價；中Li是+1價，O是-2價，Co是+3價?！窘馕觥?1、略

【分析】【詳解】

(1)常見的酸性氧化物且用作人工降雨的有CO2，其與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為(2)非電解質(zhì)且用作消毒劑的為乙醇，化學(xué)式為乙醇燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳和水，所以C的價態(tài)從-2→+4，一個乙醇分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12個；(3)飽和FeCl3溶液滴加到沸水中可以得到氫氧化鐵膠體，膠體的本質(zhì)特征是膠粒(或分散質(zhì))直徑為1~100nm，膠體與其他分散系不同的特殊性質(zhì)為丁達(dá)爾效應(yīng)或丁達(dá)爾現(xiàn)象；(4)根據(jù)Mn的價態(tài)從+7→+2，高錳酸根離子體現(xiàn)氧化性，所以鐵元素的價態(tài)應(yīng)為+2→+3，即未知離子為Fe2+，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為【解析】CO212FeCl3膠粒(或分散質(zhì))直徑為1~100nm丁達(dá)爾效應(yīng)或丁達(dá)爾現(xiàn)象12、略

【分析】【詳解】

(1)在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到電子，因此被還原的物質(zhì)是KMnO4；

(2)氯元素化合價從－1價升高到0價失去電子，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)中生成71gCl2(即1mol)時，被氧化的HCl為1mol×2＝2mol，轉(zhuǎn)移電子為1×2mol＝2mol。【解析】①.KMnO4②.2③.2mol13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由于Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH和O2，實驗①取4.7gX投入水中，有不溶物出現(xiàn)，過濾、洗滌、干燥、稱量不溶物，其質(zhì)量仍為4.7g，得出的結(jié)論是混合物X中無Na2O2。

（2）實驗②向9.4gX中加入過量的鹽酸得到藍(lán)色溶液和4.92g固體，該藍(lán)色溶液中含Cu2+，但Cu與HCl不反應(yīng)，所以X中必有Fe2O3和Cu，步驟I中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；向4.92g固體中加入過量NaOH，固體減少4.92g-1.92g=3.0g，減少的固體為SiO2，9.4gX中含3.0gSiO2，反應(yīng)II涉及固體質(zhì)量變化的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

（3）實驗③向9.4gX中加入過量NaOH，固體減少9.4g-6.4g=3.0g，減少的固體的質(zhì)量與SiO2的質(zhì)量相等，說明溶解的物質(zhì)只有SiO2、沒有Al2O3，步驟III可得出的結(jié)論是：混合物X中無Al2O3。

（4）由上面的分析，步驟III得到的6.4g固體是Cu和Fe2O3的混合物，實驗③向6.4g固體中加入過量HCl得到藍(lán)色溶液和1.92g固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由于仍有固體未溶解說明Fe2O3與HCl反應(yīng)生成的Fe3+不能將Cu完全溶解，1.92g固體為Cu，F(xiàn)e3+完全被還原為Fe2+，步驟IV所得藍(lán)色溶液中的陽離子為Cu2+、Fe2+和H+（H+來自過量HCl）。

（5）根據(jù)上述分析，設(shè)6.4g固體中Fe2O3物質(zhì)的量為y，根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶解的Cu的物質(zhì)的量為y，160g/moly+64g/moly+1.92g=6.4g，解得y=0.02mol，則9.4gX中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g、含SiO23.0g、含Cu的質(zhì)量為（9.4g-3.2g-3.0g）=3.2g，則原混合物中m(Fe2O3):m（Cu）：m(SiO2)=3.2：3.2：3.0?！窘馕觥炕旌衔颴中無Na2O2Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O混合物X中無Al2O3H+、Cu2+、Fe2+m(Fe2O3):m（Cu）：m(SiO2)=3.2：3.2：3.014、略

【分析】【分析】

(1)

49g的H2SO4的物質(zhì)的量為49g÷98g/mol=0.5mol，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，49gH2SO4能與1molNaOH恰好完全反應(yīng)；

(2)

同溫同壓下1體積氣體X2跟2體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則根據(jù)質(zhì)量守恒可知該化合物的化學(xué)式含1個X原子，2個Y原子，即化學(xué)式是XY2；

(3)

1molH2O所含電子物質(zhì)的量為1mol×(2+8)=10mol，個數(shù)為10NA；

(4)

現(xiàn)有mg某X2氣體；它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則：

①該氣體的物質(zhì)的量=mol；

②一個X原子的物質(zhì)的量=mol，質(zhì)量為mol×g/mol=g；

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mol×22.4L/mol=L；

④設(shè)X2的相對分子質(zhì)量為x，相同溫度與壓強(qiáng)下，若X2與氮氣以體積比1:4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4，則該混合氣體相對氫氣的相對分子質(zhì)量為14.4，則有x+4×28=14.4×2×5，解得x=32，即X2的相對分子質(zhì)量為32；

⑤若標(biāo)況下X2的密度為1.25g/L，則X2的摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，則X為N，N原子最外層有5個電子?！窘馕觥?1)1

(2)XY2

(3)10NA

(4)325三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團(tuán)，氧原子最外層有7個電子，有1個單電子，其電子式：故答案為：錯誤。16、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計算，答案為：錯誤。17、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說法正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁為元素周期第13號元素；位于元素周期表第三周期第ⅢA族；

(2)①a.金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Ga＞Al，則堿性Ga(OH)3＞Al(OH)3；可用元素周期律解釋，a不選；

b．金屬性：Ga＞Al，所以非金屬性：Al＞Ga，能用元素周期律解釋，b不選；

c．含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，故不能用元素周期律來解釋酸性H3AsO4＞H3AsO3；c選；

答案選c；

②由于Ga與As電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負(fù)價；

③根據(jù)題干信息，GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。

【點睛】

(2)①種c選項為難點，需要注意含氧酸的酸性與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)?！窘馕觥康谌芷诘贗IIA族cGa與As電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負(fù)價GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O25、略

【分析】【分析】

(1)屬于常用的化學(xué)用語和物質(zhì)結(jié)構(gòu)試題；難度不大；

(2)元素的非金屬性同一周期從左往右依次增強(qiáng)；非金屬性的強(qiáng)弱可以從最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及化合物中元素的化合價等來判斷；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的分析，利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)目求算出NO2的物質(zhì)的量的變化量；再利用反應(yīng)速率的計算公式進(jìn)行求算；

(4)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；難度不大。

【詳解】

(1)硫是16號元素，故硫離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為氨氣分子中N的最外層上有5個電子，故其電子式為氨氣分子屬于三角錐結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，故答案為：極性；

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素是C和O，故其非金屬性從左往右依次增強(qiáng)，故由強(qiáng)到弱的順序為O>C；同一主族從上到下，非金屬性減弱，故O>S；

a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；與非金屬性一致，但氧元素?zé)o最高正價，a不合題意；

b．氣態(tài)氫化物的沸點是物理性質(zhì)，與非金屬無關(guān)，b不合題意；

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度；與非金屬一致，c符合題意；

d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價；顯正價的說明非金屬性較弱，顯負(fù)價的說明非金屬較強(qiáng)，d符合題意；

故答案為：O>C；cd；

(3)根據(jù)Ⅰ中的反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O分析可知，每轉(zhuǎn)移24mol電子，消耗6molNO2，故120℃時，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時達(dá)到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，即消耗了0.3molNO2，故則0~10min時，平均速率(NO2)==0.015mol/(L·min)；故答案為：0.015mol/(L·min)；

(4)a．分析反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，故體系壓強(qiáng)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a不合題意；

b．各組分的濃度、百分含量保持不變，說明達(dá)到化學(xué)平衡，故NO2濃度保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．假設(shè)一開始加入的NO2為xmol，反應(yīng)轉(zhuǎn)化了ymol，則NO2和SO3的體積比保持不變可推知：x-y=y；故y為特定值，即達(dá)到化學(xué)平衡，c符合題意；

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量除以氣體的總物質(zhì)的量；氣體的總質(zhì)量和氣體的總物質(zhì)的量均保持不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，d不合題意；

故答案為：bc。【解析】極性O(shè)>Ccd0.015mol/(L·min)bc五、推斷題(共2題，共4分)26、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO427、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．溶解時，若加入太多水，則蒸發(fā)時就需要大量時間，故A錯誤；

b．溶液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，故B錯誤；

c．蒸發(fā)時，有少量液體剩余就應(yīng)該停止加熱，所以C選項是正確的；

d．晶體應(yīng)用少量水洗滌，否則會導(dǎo)致晶體溶于水損失，故D錯誤；

所以c選項是正確的；

(2)“氯堿工業(yè)“通過電解飽和食鹽水的方程式為：故答案為：H2；

(3)a第④步驟中；溴元素由0價將至-1價，被還原，故a項錯誤；

b．澄清的石灰水與NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能生成CaCO3沉淀；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B項錯誤；

c．Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶被之后加入，用于除去剩余的Ba2+，因此除去Ca2+、Mg2+、SO加入試劑的先后順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3；故c項正確；

d．海水中的碘元素是碘離子；不能直接升華制備碘單質(zhì)，故d項錯誤；

故選c；

(4)①乙裝置中試劑用于除去鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體，同時需要降低CO2在溶液中的溶解度，因此選用的試劑為飽和NaHCO3溶液；稀鹽酸的作用為吸收防止污染空氣，故答案為：飽和NaHCO3溶液；吸收防止污染空氣；

②丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

③從溶液中分離NaHCO3晶體的操作為過濾；過濾操作所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；【解析】cc飽和碳酸氫鈉溶液吸收防止污染空氣過濾燒杯、玻璃棒、漏斗29、略

【分析】【詳解】

N的原子序數(shù)是7，在元素周期表中的位置是第二周期VA族；氮元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性是CH43。

I．（1）氨氣極易溶于水，CO2在水中的溶解度很小，因此過程i要首先通入NH3，然后再通入CO2。（2）溶液中存在：NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，加入氯化鈉固體，增大c(Cl-)，平衡左移，從而促進(jìn)NH4Cl析出。（3）加熱分解NH4Cl生成的NH3和HCl冷卻后又轉(zhuǎn)化為氯化銨，從而得不到氨氣，方程式為NH3+HCl=NH4Cl。而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產(chǎn)率的NH3，根據(jù)原子守恒可知還有氯化鎂和水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl2NH3