2025年仁愛科普版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、“原子”原意是“不可再分”的意思。20世紀初，人們才認識到原子不是最小的粒子。從電子層模型分析，Ca原子核外N能層中運動的電子數(shù)為A.8B.2C.18D.102、有下列離子晶體空間結構示意圖：為陽離子,為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結構為()A.B.C.D.3、下表給出了幾種物質的熔點和沸點：。單質B熔點/℃801710-682300沸點/℃14651418572500

下列說法中，錯誤的是A.是分子晶體B.單質B可能是共價晶體C.時，呈氣態(tài)D.水溶液不能導電4、下列實驗操作與現(xiàn)象及對應的實驗解釋(或結論)均正確的是。選項實驗操作與現(xiàn)象實驗解釋(或結論)A向和的混合溶液中通入未觀察到明顯現(xiàn)象沉淀不能在酸性環(huán)境下生成B將稀鹽酸加入到純堿溶液中，產(chǎn)生的氣體通入溶液中，溶液出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl>C>SiC向盛有某溶液的試管中加入稀NaOH溶液，再將紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍該溶液中不含D向淀粉水解液中加入碘水，溶液不變藍淀粉完全水解

A.AB.BC.CD.D5、1817年；瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉狀物質中制得硒。硒是氧族元素，下列關于硒的基態(tài)原子說法正確的有。

①位于周期表p區(qū)；②電子占據(jù)17個原子軌道；③有34種不同運動狀態(tài)的電子；④占據(jù)8個能級；⑤電子占據(jù)的最高能層符號是4p；⑥價電子為3d104s24p4A.3項B.4項C.5項D.6項6、我國科學家研發(fā)催化劑Cu2O@ZIF—8；以實現(xiàn)炔基與二氧化碳的酯化：

(a)HC≡C—CH2OH+CO2

(b)HC≡C—CH2NH2+CO2

下列說法錯誤的是A.M、N都能發(fā)生取代、加成反應B.N的分子式為C4H5NO2C.1molM最多消耗40gNaOHD.M、N中都不含手性碳原子7、關于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中正確的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB.中心原子的化合價為+3價C.中心原子的配位數(shù)是5D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀8、“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關說法正確的是A.SiCl4沸點比CCl4低B.HCl的電子式為C.單晶硅為分子晶體D.Si原子的結構示意圖為評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖乙）．

（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為___________．

（2）圖乙中，1號C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．

（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有___________（填元素符號）．

（4）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數(shù)為___________，該材料的化學式為___________。10、氨在化肥生產(chǎn)；貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛．

尿素與氰酸銨互為______；氰酸銨屬于______化合物選填：“離子”或“共價”

液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉變?yōu)橐喊睂_____能量選填：“吸收”或“釋放”液氨可通過圖1裝置釋放氫氣，該過程中能量轉化方式為______。

氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和在一定條件下發(fā)生反應：

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是______不定項選擇

反應速率

容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化。

容器內的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化。

容器內4：5：6

②某次實驗中測得容器內NO及的物質的量隨時間變化如圖2所示，圖中正與逆相等的點為______選填字母

已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表。共價鍵能量變化436946

則合成氨反應：______

工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的既可消除污染又可獲得等產(chǎn)品．若用1000kg含質量分數(shù)為的氨水吸收且全部轉化為不考慮其它成本，則可獲得的利潤為______元參照下面的價格表。質量分數(shù)的氨水無水價格元11、(1)氯化鈉的熔點（804℃）低于氟化鈉的熔點（933℃）的主要原因是_______。

(2)CaCl2O是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，CaCl2O的電子式是_______。

(3)熱脹冷縮是自然界的普遍現(xiàn)象，但當溫度由0℃上升至4℃時，水的密度卻增大，主要原因是___。12、有下列八種晶體：A水晶(SiO2)、B冰醋酸、C氧化鎂、D白磷(P4)、E干冰(CO2)；F氯化銨、G鋁、H金剛石?；卮鹣铝袉栴}：

(1)屬于原子晶體的化合物是_______(填字母，下同)，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是_______。

(2)1molSiO2含有_______molSi—O鍵，1mol白磷(P4)含有_______molP—P鍵。

(3)從原子半徑大小角度解釋，同一主族的C與Si，形成CO2和SiO2時，C、O原子間能形成π鍵，而Si、O之間不能的原因_______。

(4)升高溫度，金屬鋁的電導率_______(填“升高”、“降低”或“不變”)。13、（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_____的作用力；碘的升華，粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_____。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_____(填序號)。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五種物質的熔點由高到低的順序是_____。

（4）A；B、C、D為四種晶體；性質如下：

A.固態(tài)時能導電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時不導電；液態(tài)時能導電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時均不導電；熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（5）如圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。

A.B.C.D.評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共36分)20、A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：

(1)當n=2時，AB2屬于__分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有__個σ鍵、__個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是__雜化。

(2)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__(用元素符號表示)。

(3)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為__。

(4)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結構式為__。疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是__，SO的立體構型為__。

(5)已知H2D2O8的結構如圖：

鋼鐵分析中常用硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+。

①上述反應每生成2molMnOD2O斷裂的共價鍵數(shù)目為__。

②上述反應中被還原的元素為__。21、回答下列問題：

(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)氧原子的價電子排布式為________。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是________、________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝________。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝______cm。(用含ρ、NA的計算式表示)

(3)下列說法正確的是________。

a．第一電離能大?。篠>P>Si

b．電負性順序：C

c．因為晶格能CaO比KCl高；所以KCl比CaO熔點低。

d．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大。

(4)圖(a)是Na；Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序；其中c、d均是熱和電的良導體。

①圖中d單質的晶體堆積方式類型是________。

②單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含________個σ鍵，________個π鍵。

③圖(b)是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：____。22、為了去除合成氨原料氣中的以降低能耗及減輕設備的酸蝕，工業(yè)上常采用醇胺溶液進行吸收。N一甲基二乙醇胺(用表示)水溶液具有吸收能力強；對設備腐蝕小、可再生等特點被廣泛應用。

吸收的反應可以表示為：

該反應分以下兩步進行：

①(慢反應)

②(快反應)

(1)____該反應在____(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下自發(fā)進行。

(2)的結構簡式為以氮原子為中心的模型是_____。

(3)能夠正確表示吸收反應能量變化的是______(填標號)。A．B．C．D．(4)其它條件不變時，加入____(填“能”或“不能”)增大單位時間內的吸收率。

(5)已知中的氮具有一元堿(類似于)的性質，已知的則溶液中____(填“”“”或“”)。

(6)標準平衡常數(shù)可以表示平衡時各物質的濃度關系：如反應的其中為標準大氣壓，分別為氣體的分壓，c為物質的量濃度。在T℃時的剛性密閉容器中，用的溶液吸收總壓為的合成氨原料氣(含體積分數(shù)分別為的的的)，充分吸收后，濃度降低為二氧化碳的吸收率為60%，忽略反應過程中溶液的體積變化，則反應的標準平衡常數(shù)_______。23、三價鉻離子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要組成成分，GTF能夠協(xié)助胰島素發(fā)揮作用。構成葡萄糖耐量因子和蛋白質的元素有C、H、O、N、S、Cr等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cr的價層電子排布式為_______。

(2)O、N、S的原子半徑由大到小的順序為_______。

(3)分子的VSEPR模型名稱為_______

(4)化學式為的化合物有多種結構，其中一種可表示為該物質的配離子中提供孤電子對的原子為_______，配位數(shù)為_______。

(5)由碳元素形成的某種晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為晶體密度為則該晶胞的棱長為_______pm。

評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共8分)24、呋蟲胺(F)為最新一代超級煙堿類殺蟲劑；其結構中用四氫呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也與其他殺蟲劑有所不同，殺蟲譜更廣，被稱為“呋喃煙堿”，圖為呋蟲胺的一種合成路線：

已知：+H2O。

回答下列問題：

(1)B中所含官能團的名稱為_______。

(2)反應A→B的反應類型為_______。

(3)寫出C的最簡單同系物的名稱：_______。

(4)同一碳原子上連有四種不同原子或原子團時，該碳原子稱為手性碳，A、B、C、D、E、F六種物質中含有手性碳原子的是_______(填標號)。

(5)寫出D→E的化學方程式：_______。

(6)A的同分異構體有多種，其中符合下列條件的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。

①僅含一種官能團②與碳酸氫鈉反應有氣體放出③分子中含有兩個甲基。

寫出其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構體的結構簡式：_______(任寫一種)。

(7)請寫出以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線______[可選用(CH3)3COH為溶劑，其他無機試劑任選]。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

Ca原子核外有4個電子層，分別對應符號K、L、M、N，其原子結構示意圖為第4層有2個電子，故N能層運動的電子數(shù)有2個；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A.陽離子位于頂點和面心，晶胞中總共含有陽離子M的數(shù)目為8×+6×=4，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為4：1，化學式為M4N；故A不選；

B.有4個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數(shù)目為4×=1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為1=1：2，化學式為MN2；故B選；

C.有3個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數(shù)目為3×=1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為1=3：8，化學式為M3N8；故C不選；

D.有8個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數(shù)目為8×=1；1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為1：1，化學式為MN，故D不選；

故答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．由題表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)可知，的熔；沸點最低；應為分子晶體，A正確；

B．單質B的熔；沸點最高；可能為共價晶體,B正確；

C．的沸點是則時，呈氣態(tài)；C正確；

D．屬于易溶的離子晶體；水溶液能導電，D錯誤；

故答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．在酸性條件下能將氧化為可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，A錯誤；

B．產(chǎn)生的氣體中可能混入了揮發(fā)出來的氯化氫；另外鹽酸也不是氯的最高價氧化物對應的水化物，故不能通過該現(xiàn)象證明酸性的強弱，B錯誤；

C．向盛有某溶液的試管中加入稀NaOH溶液有可能生成的一水合氨比較少；所以可能檢測不到氨氣，C錯誤；

D．向淀粉水解液中加入碘水；溶液不變藍，說明淀粉完全水解，D正確；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

①硒的外圍電子排布式為4s24p4；位于周期表p區(qū)，故此項正確；

②硒的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4；第一層占據(jù)1個s軌道，第二層占據(jù)1個s和3個p軌道，第三層占據(jù)1個s；3個p和5個d軌道，第四層占據(jù)1個s和3個p軌道，一共占據(jù)18個原子軌道，故此項錯誤；

③硒原子一共有34個電子；分別處于不同能層和不同能級，同一能級中自旋相反，所以一共有34種不同運動狀態(tài)的電子，故此項正確；

④第一能層中有1s1個能級；第二層中有2s和2p2個能級，第三層中有3s；3p、3d3個能級，第四層有4s、4p2個能級，共占據(jù)8個能級，故此項正確；

⑤4p為能級符號；不是能層符號，故此項錯誤；

⑥主族元素的價電子為外圍電子，應為4s24p4；故此項錯誤，故選A。

【點睛】

核外電子排布遵循以下幾點：1、能量最低原理；2、泡利不相容原理；3、洪特規(guī)則；其中根據(jù)構造原理，4s能級的能量低于3d能級，這是經(jīng)常出現(xiàn)的考點。6、C【分析】【詳解】

A．M、N分子中都含有碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應，-CH2-中的H原子能發(fā)生取代反應；A正確；

B．N分子中含有4個C原子、1個N原子、2個O原子、5個H原子，則其分子式為C4H5NO2；B正確；

C．M的水解產(chǎn)物為二醇和碳酸；1mol碳酸能與2molNaOH反應，所以1molM最多消耗80gNaOH，C錯誤；

D．M、N分子中都含有-CH2-；它不是手性碳原子，所以二者都不含手性碳原子，D正確；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3和Cl-與Ti3+形成的配位鍵為σ鍵，一個NH3分子中含有3個σ鍵，所以1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含σ鍵的數(shù)目為3×5+6=21mol；A錯誤；

B．NH3不帶電荷；Cl帶一個單位負電荷，整體呈電中性，所以中心原子的化合價為+3價，B正確；

C．NH3和Cl-均為配體；所以中心原子的配位數(shù)為6，C錯誤；

D．配合物外界完全電離，內界不電離，所以1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2只能電離產(chǎn)生2molCl-，加入足量AgNO3溶液；產(chǎn)生2mol白色沉淀，D錯誤；

綜上所述答案為B。8、B【分析】【詳解】

A．CCl4、SiCl4都為分子晶體，SiCl4相對分子質量較大；沸點較高，故A錯誤；

B．氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共用1對電子結合，電子式為故B正確；

C．單晶硅是硅原子通過共價鍵結合形成的原子晶體；故C錯誤；

D．Si原子的結構示意圖為故D錯誤；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖甲可知1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3.

（2）圖乙1號碳形成了4個σ鍵，所以1號C的雜化方式為sp3；圖乙1號C與相鄰C形成的鍵角是109.5℃；圖甲1號C與相鄰C的鍵角是120℃。

（3）氧化石墨烯中O原子與H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子與H2O中O原子都可以形成氫鍵。

（4）根據(jù)切割法，晶胞含M原子的個數(shù)為：12×1/4+9=12；C60位于頂點和面心，所以晶胞含C60個數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4，所以化學式為M3C60?！窘馕觥竣?3②.sp3③.<④.O、H⑤.12⑥.M3C6010、略

【分析】【分析】

分子式相同結構不同的化合物屬于同分異構體；氰酸銨屬于鹽；

氣態(tài)轉化為液態(tài)釋放能量；電解是電能轉化為化學能；

化學反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

達到平衡時正與逆相等；

化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能；

根據(jù)進行計算。

【詳解】

)氰酸銨與尿素的分子式相同但結構不同；所以屬于同分異構體；氰酸銨屬于鹽，是離子化合物，故答案為：同分異構體；離子；

氣態(tài)氨轉化為液態(tài)釋放能量；圖1裝置為電解裝置，電解時電能轉化為化學能，故答案為：釋放；電能轉化為化學能；

該反應達到平衡狀態(tài)時，沒有指明正、逆反應速率，故a不能說明反應達到平衡狀態(tài)；該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，容器內壓強不隨時間的變化而變化，所以b能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；容器內的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化說明濃度不再改變，故c能說明反應達到平衡狀態(tài)；物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明正逆反應速率相等或者濃度不變，故d不能說明反應達到平衡狀態(tài)；故答案為：bc；

達到平衡時正與逆相等；各組分濃度不再變化，cd點物質的量不再改變，故答案為：cd；

化學反應中的反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，故答案為：

設無水的質量為x。根據(jù)方程式可知17g氨氣可生成99g所以有解得x=990kg；990kg×1.8元/kg-1000kg×1.0元/kg=782元，故答案為：782。

【點睛】

本題考查化學平衡狀態(tài)、反應熱以及化學方程式的計算等，題目難度中等，注意化學反應中的反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能?！窘馕觥客之悩嬻w離子釋放電能轉化為化學能bccd78211、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鈉和氟化鈉都是離子晶體，離子晶體熔點的高低受晶格能的影響，離子間距離越小，晶格能越大，氯離子半徑大于氟離子半徑，所以氯化鈉的熔點（804℃）低于氟化鈉的熔點（933℃），主要原因是：離子半徑F-＜Cl-，晶格能NaF＞NaCl。答案為：離子半徑F-＜Cl-；晶格能NaF＞NaCl；

(2)CaCl2O是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則其由Ca2+、Cl-、ClO-構成，所以CaCl2O的電子式是答案為：

(3)溫度由0℃上升至4℃時，水分子間的距離減小，水的體積減小，但質量不變，所以密度不斷增大，主要原因是溫度升高氫鍵被破壞的影響大于溫度升高使分子間距離增加的影響。答案為：溫度升高氫鍵被破壞的影響大于溫度升高使分子間距離增加的影響?！窘馕觥竣?離子半徑F-＜Cl-，晶格能NaF＞NaCl②.③.溫度升高氫鍵被破壞的影響大于溫度升高使分子間距離增加的影響12、略

【分析】【分析】

A水晶屬于原子晶體；B冰醋酸屬于分子晶體；C氧化鎂屬于離子晶體；D白磷屬于分子晶體；E干冰屬于分子晶體；F氯化銨屬于離子晶體；G鋁屬于金屬晶體；H金剛石屬于原子晶體。

【詳解】

(1)屬于原子晶體的化合物為A水晶；原子晶體受熱熔化破壞共價鍵；離子晶體受熱熔化破壞離子鍵，金屬晶體受熱熔化破壞金屬鍵，分子晶體受熱熔化破壞分子間作用力，化學鍵不發(fā)生變化，所以選BDE；

(2)二氧化硅晶體中每個Si原子與4個氧原子形成Si—O鍵，所以1molSiO2含有4molSi—O鍵；白磷屬于分子晶體；白磷分子為正四面體形，4個P原子位于頂點，所以一個分子中有6個P—P鍵，則1mol白磷含有6molP—P鍵；

(3)硅的原子半徑大；硅；氧原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵；

(4)溫度越高；電子具有的能量越高，無規(guī)則運動越劇烈，越不容易發(fā)生定向移動，電導率降低。

【點睛】

原子晶體受熱熔化破壞共價鍵，離子晶體受熱熔化破壞離子鍵，金屬晶體受熱熔化破壞金屬鍵，分子晶體受熱熔化破壞分子間作用力?！窘馕觥竣?A②.BDE③.4④.6⑤.硅的原子半徑大，硅、氧原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵⑥.降低13、略

【分析】【分析】

分析構成晶體的結構微粒及微粒間的作用力；確定晶體的所屬類型，根據(jù)晶體的物理性質變化的一般規(guī)律并結合具體情況進行分析。

【詳解】

（1）氯酸鉀屬于離子化合物；其在熔化過程中粒子間克服了離子鍵；二氧化硅屬于只含有共價鍵的原子晶體，其熔化時粒子間克服了共價鍵的作用力；碘屬于分子晶體，其在升華時粒子間克服了分子間作用力。在通常情況下，原子晶體的熔點高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體，故三種晶體的熔點由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘。

（2）①CO2屬于分子晶體；在常溫下是氣體；

②NaCl屬于離子晶體；在常溫下是固體；

③Na屬于熔點較低的金屬晶體；在常溫下是固體；

④Si屬于原子晶體；在常溫下是固體；

⑤CS2屬于分子晶體，在常溫下是液體，且其相對分子質量大于CO2；

⑥金剛石屬于原子晶體；在常溫下是固體，碳原子的半徑小于硅原子，故金剛石的熔點高于晶體硅。

在通常情況下；原子晶體的熔點高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體。綜上所述，它們的熔點從低到高的順序為①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥。

（3）H2屬于分子晶體，相對分子質量為2，在常溫下是氣體；(NH4)2SO4屬于離子晶體，在常溫下是固體；SiC屬于原子晶體，在常溫下是固體；CO2屬于分子晶體，相對分子質量為44，在常溫下是氣體；HF屬于分子晶體，其分子間可以形成氫鍵，在常溫下是氣體；在分子晶體中，相對分子質量較大，其熔點較高，存在分子間氫鍵的，其熔點較高。在通常情況下，原子晶體的熔點高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，因此，五種物質的熔點由高到低的順序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。

（4）A.固態(tài)時能導電；說明其中含有能夠自由移動的電子，故A為金屬晶體；

B.CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶體；其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；

C.固態(tài)時不導電；液態(tài)時能導電，說明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動的離子，故C為離子晶體；

D.固態(tài)；液態(tài)時均不導電；不可能是金屬晶體或石墨；熔點為3500℃，其熔點很高，故D為原子晶體。

（5）如圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型：

A.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為8，故其為氯化銫；

B.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為6，故其為氯化鈉；

C.該晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成共價鍵；每個O原子與相鄰的2個Si原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結構，故其為二氧化硅；

D.該晶體中每個原子與相鄰的4個原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結構，故其為金剛石?！窘馕觥竣?離子鍵②.共價鍵③.分子間作用力④.二氧化硅＞氯酸鉀＞碘⑤.①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥⑥.H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC⑦.金屬晶體⑧.分子晶體⑨.離子晶體⑩.原子晶體?.氯化銫?.氯化鈉?.二氧化硅?.金剛石三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共4題，共36分)20、略

【分析】【分析】

前三周期元素,B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則B元素應是O元素，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，則C元素為P元素，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4；則D元素為S元素。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)當n=2時，則A元素的原子價電子排布為2s22p2，那么A元素為C元素，B元素應為O元素，則AB2分子為CO2分子，CO2分子為直線形分子，正負電荷重心重合，故CO2分子為非極性分子。CO2分子中的碳原子采取的是SP雜化，碳氧雙鍵中有一個是σ鍵，一個是π鍵，故CO2分子中有2個σ鍵，2個π鍵。A6H6分子為C6H6，C6H6分子中的C原子采取的是SP2雜化；整個分子中有個大π鍵。

(2)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，則A元素為Si元素，A、C、D三種元素分別為Si、P、S，同一周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大而增大，但由于P元素3p軌道為半滿結構，故P元素的第一電離能大于S，而S大于Si，則這三種元素的第一電離能順序為P>S>Si。

(3)鈷元素為27號元素，其原子在基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，在配合物CoCl3?5NH3?H2O中，其離子帶三個正電荷，則其離子在基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

(4)全氮陰離子其原子數(shù)為3，電子數(shù)為22，則與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子為CO2。在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是NH3。SO中的S原子的價電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為=0，采取的是SP3的雜化方式；故其立體構型為正四面體形。

(5)①已知D為S元素，則H2D2O8的分子式為H2S2O8，根據(jù)2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+離子方程式，反應每生成2molMnO有5molD2O反應，則根據(jù)H2S2O8的分子結構，有5molD2O參與反應，其分子中的氧氧共價鍵斷開，共有5mol共價鍵斷裂，數(shù)目為5NA

②在2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+這個反應中，錳元素化合價從+2價升高到+7價，硫元素從+7價降到+6價。故被還原的元素為S。【解析】非極性22SP2P>S>Si1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6CO2NH3正四面體形5NAS21、略

【分析】(1)

尿素中碳原子形成了四個化學鍵但有一個是π鍵、氮原子形成了三個化學鍵且還有一個孤電子對，故二者分別為sp2、sp3雜化。Fe(CO)x中鐵有8個價電子(3d64s2)，一個CO提供2個電子與Fe形成配位鍵，故x＝5。由Fe(CO)x的熔點；沸點數(shù)值知其為分子晶體。

(2)

對應的化合物為Na2O，觀察晶胞圖知，白色小球代表Na＋，黑色小球代表O2－，O2－的配位數(shù)是8，8個Na＋構成了一個立方體。該晶胞中含有4個“Na2O”組成單元，物質的量為晶胞的質量為晶胞體積V＝＝a3，由此可求出a＝

(3)

a．磷的第一電離能比硫的大，a錯誤；b．非金屬性越強，電負性越大，則電負性順序：C2中硫為sp2雜化，SO2是V形結構，d錯誤。答案選bc；

(4)

由c、d是熱和電的良導體知二者是金屬，結合熔點知c是鈉，d是銅，a是氫，b是氮，e是硅，f是碳。銅為面心立方最密堆積。H、C、N形成的符合條件的化合物為HCN，結構式為H－C≡N，故有2個σ鍵，2個π鍵。圖(b)對應的物質是硝酸，硝酸分子