2025年湘師大新版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選修化學下冊階段測試試卷287考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質中密度最大的是A.戊烷B.己烷C.辛烷D.庚烷2、下列區(qū)分苯和己烯的實驗方法和判斷都正確的是（）。A.分別點燃，無黑煙生成的是苯B.分別加入溴水振蕩，靜置后分層，下層紅棕色消失的是己烯C.分別加入溴水振蕩，靜置后分層，上、下兩層紅棕色均消失的是己烯D.分別加入酸性KMnO4溶液振蕩，靜置后分層且紫色消失的是苯3、能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的事實是（）。A.乙烯分子中碳、氫原子個數比為B.乙烯完全燃燒生成的和水的物質的量相等C.乙烯易與發(fā)生加成反應，且乙烯完全加成需要消耗D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、關于有機反應類型，下列判斷不正確的是A.(加成反應)B.(消去反應)C.(還原反應)D.(取代反應)5、下列說法錯誤的是A.氨基酸是蛋白質水解的最終產物B.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素C.醫(yī)療上利用紫外線燈、蒸煮法進行滅菌處理，其消毒原理相同D.葡萄糖在人體內的氧化是放熱反應6、2019年10月1日，在北京天安門廣場舉行了盛大的閱兵式。以下有關“閱兵式上的化學”說法錯誤的是A.為保證安全，閱兵式上放飛的氣球中充灌的是比氫氣稍重的氦氣B.用以加工拉煙劑的柴油、潤滑油、豆油等原料均屬于烴類物質C.“殲－20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料D.軍車、坦克上噴涂的聚氨酯迷彩涂料屬于有機高分子材料7、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構簡式為用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為：+CO2下列說法錯誤的是（）A.上述反應屬于加成反應B.碳酸亞乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子C.碳酸亞乙酯中的所有氧原子處于同一平面內D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH8、下列說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應B.合成高分子化合物的小分子就是高分子的鏈節(jié)C.聚乙烯具有熱塑性D.甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、25℃時，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述正確的是（）A.若pH>7時，則一定是c1V1=c2V2B.只有當pH<7時，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)C.當pH=7時，若V1=V2，則一定是c12D.若V1=V2、c1=c2，則c(A-)+c(HA)=c(R+)10、常溫下，運用電離理論做出的預測正確的是A.測定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH，可能小于7B.稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq)，可能變大也可能變小C.在20.00mL濃度均為0.100mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00mLD.pH＝8的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子11、對和的敘述錯誤的是A.常溫下都是液態(tài)B.和發(fā)生取代反應的條件相同C.在一定條件下可轉化為D.二氯代物都有三種12、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體；可由X在一定條件下反應制得。下列敘述正確的是（）

A.Y的分子式為C12H14O2B.可用FeCl3溶液鑒別X和YC.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵D.1molX與4molH2完全加成所得產物分子中含2個手性碳原子13、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）。實驗操作實驗現象結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液出現白色沉淀溶液中一定含有SOB用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒焰色為黃色待測液中肯定不含K+C淀粉與稀硫酸的混合液加熱后，再加入新制Cu(OH)2，加熱無明顯現象不能確定淀粉沒有發(fā)生水解D將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產物不都是烷烴

A.AB.BC.CD.D14、酚酞；別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結構如圖所示，有關酚酞說法正確的是（）

A.分子式為C20H14O4B.可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、消去反應C.酚酞中含有三種官能團D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15、某有機化合物結構如圖；關于該化合物說法錯誤的是。

A.分子式為C13H10O3B.分子中所有原子不可能共面C.苯環(huán)上一氯取代產物種類有5種D.1mol該有機物最多可與7molH2反應評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、已知水的電離平衡曲線如圖所示；試回答下列問題：

(1)圖中ABCDE五點的KW間的關系是___________

(2)若從A點到D點，可采用的措施是_______

a．升溫。

b．加入少量的鹽酸。

c．加入少量的NH4Cl

(3)點B對應溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈______(酸、堿、中)性，點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為___________

(4)點B對應的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是__________17、任何物質的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：H2O?H＋＋OH-。請回答下列有關問題：

(1)現欲使水的電離平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，可以選擇的方法有_________。

A.加熱至100℃B.加入NaHSO4(s)C.加入CH3COONa(s)D.加入NH4Cl(s)

(2)在t℃時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積為_____，此溫度____25℃(選填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。

(3)在t℃時，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的HCl溶液VbL混合；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，則Va:Vb＝__________。

②若所得溶液呈中性，且Va:Vb＝10:1，則a＋b＝__________。

③若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va:Vb＝___________。

④若將pH＝12的NaOH溶液VaL與VbL水混合后所得溶液的pH＝10，則Va:Vb＝____。18、(1)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：______________

(2)已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是_____________。

(3)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na+)__________c(CH3COO-)，m和n的大小關系是m_________n

(4)將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。19、按照官能團分類；下列物質分別屬于哪類有機化合物？

(1)____________

(2)____________

(3)____________

(4)____________

(5)____________

(6)____________

(7)___________

(8)____________20、(1)根據要求回答下列問題：

①干冰與CO2；②白磷與紅磷；③Cl與Cl；④液氯與氯水；⑤與

在上述各組物質中：

互為同位素的是_____________________；

互為同素異形體的是______________；

互為同分異構體的是________________；

屬于同種物質的是____________________。(填序號；下同)

(2)現有以下六種物質形成的晶體：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne

請用相應字母填空：

屬于分子晶體的是________；屬于共價化合物的是______________；熔化時只需要破壞共價鍵的是___；既含有離子鍵又含有共價鍵的是_________；不存在化學鍵的是_____。21、在有機合成中；常需要將官能團消除或增加，按要求完成下列各題。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2CH2Br—CH2BrHOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化學方程式_______________________________________反應類型________________

(2)②的化學方程式__________________________________________反應類型_______________

(3)③的化學方程式_______________________________________反應類型_______________

(4)④的化學方程式_______________________________________反應類型__________________22、某有機化合物A的相對分子質量（分子量）大于110；小于150.經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52.24%，其余為氧。請回答：

（1）A的分子式中氧原子數為___________（要求寫出簡要推理過程）。

（2）A的分子式為___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)23、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共10分)24、某無色溶液中可能存在Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO42－、SO32－等離子中的若干種。取該溶液進行有關實驗；實驗結果如下圖所示。

請回答下列問題：

⑴沉淀甲的化學式為________________；

⑵圖中由溶液甲生成沉淀乙等的離子方程式為______________________；

⑶丙分子的電子式為__________________；

⑷綜合上述信息，該溶液中一定含有的離子有__________________________；

⑸若要確定尚未確定的離子，可取上圖中某溶液加入一種試劑即可。請簡述操作步驟及現象___________________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共18分)25、氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

回答下列問題：

（1）過程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是____________________________。

（2）已知：水體中以+l價或單質形式存在的氯元素，稱為“余氯”。過程Ⅱ中加入適量液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉化為N2。實驗測定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關系如下圖所示。

①為了完全從廢水中去除氨氮，根據圖像分析，投入的Cl2與NH4+的最佳比值為_________。

②過程Ⅱ分步發(fā)生3個反應：

i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素為+l價）

iii.HClO繼續(xù)參與反應，其離子方程式為________________________________。

③圖中a點余氯濃度較大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，則處理10m3含余氯廢水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液體積變化忽略不計）。26、用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制取摩爾鹽硫酸亞鐵銨[(NH4)xFey(SO4)Z?nH2O]的操作流程如下：

(1)“酸溶”時，Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式為_______，實驗室配制250mL1.5mol/LH2SO4溶液，所需玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和_______(填儀器名稱)。

(2)“還原”時，所加試劑是_______(填字母)。

a．Cub．Fec．H2O2

為檢驗“還原"反應是否完全，可取少量“還原”反應后的溶液，向其中加入_______(填試劑名稱)。

(3)為確定摩爾鹽硫酸亞鐵銨的化學式；進行如下實驗：

①稱取3.92g新制摩爾鹽溶于水配制成100mL溶液；再將該溶液分成兩等份。

②向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液；并微熱，產生224mL氨氣(標準狀況下)。

③另一份溶液中滴加0.0500mol?L-1酸性KMnO4溶液，至恰好完全反應，消耗酸性KMnO4溶液的體積為20.00mL。發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

請計算該摩爾鹽的化學式(寫出計算過程)____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

烷烴的密度隨著烷烴的相對分子質量的增大而增大，選項中的四種物質，辛烷的相對分子質量最大，則其密度最大，故答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.苯和己烯結構均不飽和；點燃后均產生黑煙，無法鑒別，A錯誤；

B.苯與溴水不反應；但會把溴從溴水中萃取出來，分層后水層無色；己烯與溴水反應，使溴水褪色，兩者無法區(qū)分，B錯誤；

C.己烯與溴水發(fā)生加成反應；溴水褪色，上層水層和下層有機層均無色；苯與溴水發(fā)生萃取，有機層為紅棕色，C正確；

D.分別加入酸性KMnO4溶液振蕩；苯不能與高錳酸鉀反應，己烯能被高錳酸鉀氧化，即靜置后分層且紫色消失的是己烯，D錯誤。

答案為C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳、氫原子個數比為是對乙烯的組成分析，而不能證明碳碳雙鍵存在的事實，A選項錯誤；

B．根據生成的和水的物質的量相等，也只能推斷出碳、氫原子個數比為B選項錯誤；

C．加成反應是不飽和烴的特征性質，乙烯完全加成需要消耗說明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，C選項正確；

D．能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色是不飽和烴的特征；并不能說明一定含有碳碳雙鍵，也不能定量地說明乙烯分子的結構中只含有一個碳碳雙鍵，D選項錯誤；

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在催化劑作用下；乙炔與氯化氫在共熱發(fā)生加成反應生成氯乙烯，故A正確；

B．2—溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成丙烯；溴化鉀和水；故B正確；

C．在催化劑作用下；乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成乙醛和水，故C錯誤；

D．在濃硫酸作用下；乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應，故D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.蛋白質是氨基酸發(fā)生縮聚反應得到的產物；蛋白質水解的最終產物是不同種類的氨基酸，故A正確；

B.棉花的主要成分是纖維素；蠶絲的主要成分是蛋白質，故B錯誤；

C.醫(yī)療上利用紫外線燈；蒸煮法進行滅菌處理；其消毒原理都是使細菌的蛋白質變性，故C正確；

D.葡萄糖在人體內發(fā)生生理氧化；提供能量，該氧化反應是放熱反應，故D正確；

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氦氣比氫氣稍重；是稀有氣體，性質穩(wěn)定，而氫氣易燃易爆炸，故A正確；

B．烴是只含有碳；氫兩種元素的有機化合物；柴油、潤滑油是烴的混合物，但是豆油是植物油屬于高級脂肪酸的甘油酯，含有氧元素，不屬于烴，故B錯誤；

C．碳纖維成分主要為碳單質；是一種新型無機非金屬材料，故C正確；

D．聚氨酯是通過縮聚反應得到有機高分子；屬于有機高分子材料，故D正確；

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由方程式可知反應中C=O鍵生成C-O鍵，與二氧化碳發(fā)生加成反應生成故A正確；

B．手性碳原子必須是飽和碳原子上連有四個不同的原子或原子團，中CH2原子團上的氫原子被氯原子所取代形成的二氯代物分別為其中存在手性碳原子；故B錯誤；

C．分子中所有氧原子均連在不飽和碳原子上；則所有氧原子處于同一平面內，故C正確；

D．分子中含有兩個酯基結構；最多可以與2molNaOH反應，故D正確；

故選B。

【點睛】

手性碳原子必須是飽和碳原子上連有四個不同的原子或原子團；中CH2原子團上的氫原子被氯原子所取代形成的二氯代物中，含有一個手性碳，而無有手性碳。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．麥芽糖及其水解產物(葡萄糖)均含-CHO；均能發(fā)生銀鏡反應，A正確；

B．合成高分子化合物的小分子是高分子的單體；不是鏈節(jié)，B錯誤；

C．聚乙烯是線型結構；具有熱塑性，C正確；

D．甲醛和苯酚可以制備酚醛樹脂；氯乙烯可以制備聚乙烯，乙二醇可以和多元羧酸發(fā)生縮聚反應制備聚酯，因此三者均可作為合成聚合物的單體，D正確；

選B。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【詳解】

A.若pH>7時溶液為堿性，酸堿恰好完全反應或者堿過量，即可能滿足c1V1=c2V2或c1V1>c2V2；A錯誤；

B.無論溶液酸性或者堿性，根軍電荷守恒可知，c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)恒成立；B錯誤；

C.當pH=7時，溶液為中性，由于HA為弱酸，堿為強堿，即反應后溶液成分為RA和HA混合，酸的物質的量偏大，若V1=V2，則一定是c12；C正確；

D.若V1=V2、c1=c2，根據n=cV可知，HA與ROH的物質的量相同，兩溶液恰好完全反應，根據物料守恒可知c(A-)+c(HA)=c(R+)；D正確；

答案為CD。10、AC【分析】【詳解】

A．弱酸的鈉鹽如果是正鹽溶液顯堿性，但如果是酸式鹽就可能顯堿性也可能顯酸性，如NaHSO3溶液顯酸性；PH小于7，A選項正確；

B．稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq)時，促進醋酸的電離，溶液中OH-、CHCOO-數目增多，CH3COOH分子數目減少，故變大；選項B不正確；

C．在20.00mL濃度均為0.100mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL時，恰好中和生成NaCl和CH3COONa的混合溶液；醋酸鈉溶液水解使溶液顯堿性，若pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00mL，故C正確；

D．CH3COONa溶液顯堿性，但存在CH3COO-的水解，故溶液中也存在CH3COOH分子；選項D不正確。

故答案選AC。11、BD【分析】【詳解】

A．苯和環(huán)己烷常溫下都是無色液體；故A正確；

B．苯與Cl2是在FeCl3的催化下發(fā)生取代反應，而環(huán)己烷和Cl2在光照下發(fā)生取代反應；故條件不同，故B錯誤；

C．+3H2故C正確；

D．苯的二氯代物有鄰；間、對三種；環(huán)己烷的二氯代物有鄰、間、對和兩個氯原子連在同一個碳原子上，共有四種，故D錯誤；

故選BD。12、AB【分析】【詳解】

A．由Y的結構式得Y的分子式為C12H14O2；故A正確；

B．X中有酚羥基而Y中沒有，可用FeCl3溶液鑒別X和Y，x在FeCl3溶液中呈紫色；故B正確；

C．Y分子中含有碳碳雙鍵；醛基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別碳碳雙鍵的存在，故C錯誤；

D．1molX與4molH2完全加成所得產物分子中沒有手性碳原子；故D錯誤；

故選AB。13、CD【分析】【詳解】

A．原溶液中含有Ag+，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液也會有白色沉淀生成；則應先加鹽酸酸化，排除干擾，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故A錯誤；

B．用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，說明待測液中含Na+，沒有透過藍色鈷玻璃片觀察，不能確定是否含K+；故B錯誤；

C．水解后檢驗葡萄糖應在堿性溶液中進行；水解后沒有先加堿至堿性，不能檢驗葡萄糖，不能確定淀粉沒有發(fā)生水解，故C正確；

D．因為烷烴不能使溴水褪色；所以將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明產物中含有不飽和烴，不都是烷烴，故D正確；

答案為CD。14、AD【分析】【分析】

根據結構簡式可知；酚酞中含酚羥基；酯基兩種官能團，以此解題。

【詳解】

A.由結構簡式可知分子式為C20H14O4；故A正確；

B.含酚羥基可發(fā)生取代；氧化反應；含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，但不可以發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C.分子中含羥基；酯基兩種官能團；苯基不是官能團，故C錯誤；

D.含酚羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故D正確。

答案選AD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由有機化合物的結構簡式可知，其分子式為C13H10O3；故A正確；

B．苯環(huán)是平面結構；兩個苯環(huán)通過酯基相連，而酯基為平面結構，所以所有原子可能共面，故B錯誤；

C．苯環(huán)上的H有5種，即一氯取代產物種類有5種，位置如圖故C正確；

D．由有機化合物的結構簡式可知，該結構中含二個苯環(huán)，酯基不與H2加成，則1mol該有機物分子最多可與6molH2反應；故D錯誤；

答案為BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

Kw只與溫度有關；A；D、E代表的是在25℃的條件下，B點表示100℃的條件下，C點的溫度高于25℃，低于100℃，A、C、B上的點氫離子和氫氧根離子的濃度相等，處于中性；D點氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性；E點氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯堿性；溫度越高，氫離子和氫氧根離子的濃度增大，水的離子積常數只受溫度的影響，溫度越高，水的離子積常數越大，由此分析。

【詳解】

(1)根據分析，Kw只與溫度有關，A、D、E代表的是在25℃的條件下，B點表示100℃的條件下，C點的溫度高于25℃，低于100℃，溫度升高促進水的電離，Kw增大，因此KW有：B＞C＞A=D=E；

(2)從A點到D點；溶液由中性轉化為酸性；

a．A點呈中性；升溫，促進電離，但是溶液還是中性，故a不符合題意；

b．A點呈中性，加入少量的鹽酸，可以使溶液呈酸性，故b符合題意；

c．A點呈中性，加入少量的NH4Cl，由于NH4Cl水解顯酸性；可以使溶液呈酸性，故c符合題意；

答案選bc；

(3)點B對應溫度為100℃，Kw=10-12；pH=6，溶液為中性；溫度不變時，某溶液pH=7，此時，溶液呈堿性；

點E對應溫度為25℃，Kw=10-14，25℃時所得混合溶液的pH=7，酸堿恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，則V(NaOH)×10-5mol/L=V(H2SO4)×10-4mol/L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1；

(4)點B對應的溫度為100℃，水的離子積常數為10-12，pH=b的某強堿溶液中c(OH-)=10b-12，反應后溶液呈中性，所以n(OH-)=n(H+)，即100×10-a=1×10b-12，故a+b=14，即pH1+pH2=14?！窘馕觥竣?B＞C＞A=D=E②.bc③.堿④.10∶1⑤.pH1+pH2=1417、略

【分析】【分析】

（1）使水的電離平衡向右移動的方法有升高溫度；加入強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽等；如果溶液呈酸性，說明溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；

（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根據Kw=c（H+）c（OH-）計算；依據25℃Kw=c(H+)c(OH-)=10-14判斷t℃的大?。?/p>

(3)t℃時，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb。

【詳解】

(1)A．加熱至100℃；促進水的電離，溶液仍呈中性，故A錯誤；

B．向水中加入NaHSO4固體；電離出的氫離子抑制水的電離，故B錯誤；

C．向水中加CH3COONa；水解呈堿性，故C錯誤；

D．向水中加入NH4Cl固體；水解呈酸性，故D正確；

D正確；故答案為：D；

(2)由0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知，溶液中c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，說明t℃時水的離子積大于25℃時水的離子積，說明條件改變，促進了水的電離，根據平衡移動原理可知，t℃大于25℃，故答案為：在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14；說明t℃時水的離子積大于25℃時水的離子積，說明條件改變，促進了水的電離，根據平衡移動原理，t℃大于25℃；

(3)t℃時，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb；

①由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，解得Va:Vb=1013-(a+b)＝10:1；故答案為：10:1；

②由溶液呈中性可得由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，若Va：Vb＝10：1，解得a＋b＝12；故答案為：12；

③若所得混合溶液的pH＝10，則溶液中c(OH-)＝=10-3，由a＝12和b＝2可得Va:Vb＝1:9；故答案為：1:9；

④由pH＝12的NaOH溶液VaL與VbL水混合后所得溶液的pH＝10可得溶液中c(OH-)＝＝10-3，解得Va:Vb＝1:99，故答案為：1:99?！窘馕觥竣?D②.10-13③.大于④.在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，說明t℃時水的離子積大于25℃時水的離子積，說明條件改變，促進了水的電離，根據平衡移動原理，t℃大于25℃⑤.1:10⑥.12⑦.1:9⑧.1:9918、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ/mol

①×3-②-③×2得6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)

ΔH=(-24.8kJ/mol)×3-(-47.2kJ/mol)-(+640.5kJ/mol)×2=-1308.2kJ/mol；

即CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.0kJ/mol；

(2)根據沉淀轉化原理：溶解度小的能轉化為溶解度更小的，所以4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；

(3)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，當m=n時，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若使溶液的pH=7，則醋酸的濃度應該稍大一些，即m＞n；混合后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)；

(4)可設定該溶液為強酸溶液，題中pH=3，即強酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，當稀釋100倍后，c(H+)=10-5mol/L，即pH=5；而題中該酸為弱酸，有電離度，存在著電離平衡，稀釋100倍后電離平衡向右移動，10-3mol/L＞c(H+)＞10-5mol/L，故3＜pH＜5?！窘馕觥緾O(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.0kJ/molAgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S=＞3＜pH＜519、略

【分析】(1)

的官能團為碳碳雙鍵；屬于烯烴；

(2)

的官能團為碳碳三鍵；屬于炔烴；

(3)

的官能團為鹵素原子；屬于鹵代烴；

(4)

的官能團為羥基；且羥基連在連在鏈烴基上，屬于醇；

(5)

羥基連在苯環(huán)上；屬于酚；

(6)

的官能團為醛基；屬于醛；

(7)

的官能團為羧基；屬于羧酸；

(8)

的官能團為酯基，屬于酯?！窘馕觥?1)烯烴。

(2)炔烴。

(3)鹵代烴。

(4)醇。

(5)酚。

(6)醛。

(7)羧酸。

(8)酯20、略

【分析】【分析】

(1)根據同一物質分子式相同；同位素是質子數相同而中子數不同的原子；同素異形體是由同一元素組成的不同性質的單質；同分異構體是分子式相同；結構不同的化合物分析判斷；

(2)分子晶體的構成微粒是分子；作用力是分子間作用力；共價化合物是原子之間以共價鍵形成的化合物；原子晶體構成微粒是原子，作用力是共價鍵；離子晶體是陰陽離子之間以離子鍵結合形成的化合物，若陰離子或陽離子為復雜離子，則還含有共價鍵；若物質構成微粒是單原子分子，則物質內不含有化學鍵，據此解答。

【詳解】

(1)①干冰是固態(tài)CO2，因此干冰與CO2屬于同一物質；

②白磷與紅磷是由P元素組成的不同性質的單質；二者互為同素異形體；

③Cl與Cl質子數都是17；中子數分別是18；20，二者互為同位素；

④液氯是液態(tài)Cl2，屬于純凈物，而氯水是氯氣的水溶液，其中含有Cl2、HCl、HClO、H2O等多種組分；屬于混合物；

⑤名稱為2，3-二甲基丁烷，分子式為C6H14，名稱為2，2-二甲基丁烷，分子式為C6H14；二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體。

故在上述各組物質中；互為同位素的序號是③；互為同素異形體序號是②；互為同分異構體的序號是⑤；屬于同種物質的序號是①

(2)a．NH4Cl由NH4+與Cl-之間通過離子鍵結合形成離子晶體，在陽離子NH4+中含有共價鍵，因此NH4Cl中含有離子鍵；共價鍵；

b．SiO2是由Si原子與O原子通過共價鍵形成的原子晶體；構成微粒是原子，作用力為共價鍵，屬于共價化合物；

c．Na2O2是由Na+與O22-之間通過離子鍵結合形成的離子化合物，在O22-中含有共價鍵；因此其中含有的化學鍵為離子鍵；共價鍵；

d．干冰是固體CO2，是由CO2分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體；在分子內含有共價鍵，屬于共價化合物；

e．C60是由分子通過分子間作用力形成的分子晶體；分子內C原子之間以共價鍵結合，由于只含有C元素，屬于單質；

f．Ne是由分子通過分子間作用力構成的分子晶體；一個Ne原子就是一個分子，不存在化學鍵。

故在上述物質中，屬于分子晶體的序號是def；屬于共價化合物的序號是bd；熔化時只需要破壞共價鍵的序號是b；既含有離子鍵又含有共價鍵的是ac；不存在化學鍵的序號是f。

【點睛】

本題考查了同位素、同素異形體、同分異構體的判斷及不同物質晶體類型的判斷及含有的化學鍵類型的判斷。掌握有關概念的含義的正確判斷的關鍵?！窘馕觥竣邰冖茛賒efbdbacf21、略

【分析】【分析】

CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應生成CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應生成CH2OH-CH2OH；CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH；

【詳解】

(1)①是乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，反應的化學方程式是H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應類型加成反應；

(2)②是CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應生成乙二醇、溴化鈉，反應的化學方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr；反應類型為取代反應或水解反應；

(3)③是CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成CH2=CH2和溴化鈉、水，化學的化學方程式是CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應類型為消去反應；

(4)④是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反應類型是加成反應；

【點睛】

本題考查官能團的結構和性質，明確引入鹵素原子、羥基的方法是解題關鍵，掌握烯烴與鹵素單質發(fā)生加成反應生成鹵代烴，鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應引入羥基?！窘馕觥竣?H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.加成反應③.CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr④.取代反應或水解反應⑤.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O⑥.消去反應⑦.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)⑧.加成反應22、略

【分析】【分析】

(1)

由題意可知，碳和氫的質量分數之和為52.24%，則氧的質量分數為1-52.24%=47.76%，由于有機化合物的相對分子質量大于110，小于150，即分子中氧原子個數為大于=3.28，小于=4.48；所以氧原子數為4個；

(2)

分子中氧原子為4，氧元素的質量分數為47.76%，則有機物分子質量為=134，分子中氧原子為4個，所以C、H的相對原子質量之和為134-4×16=70，C原子數目為=510，故分子中含有5個C，10個H，可以確定化學式為C5H10O4?！窘馕觥?1)A的分子式中：故A的分子式中N（O）=4

(2)C5H10O4四、判斷題(共1題，共10分)23、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現分層、上層呈橙紅色，故正確。五、元素或物質推斷題(共1題，共10分)24、略

【分析】【分析】

無色溶液可能存在Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－．由實驗流程可知，加過量鹽酸生成淡黃色沉淀甲為S，則溶