2025年人教A新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷967考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25℃時(shí)；用0.10mol/L的氨水滴定10.0mLamol/L的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示。

已知：N點(diǎn)溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說法不正確的是A.a=0.10B.N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：NC.M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2D.Q點(diǎn)溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)2、下圖是某水溶液常溫下pH從0到14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)組成分?jǐn)?shù)；下列敘述正確的是。

A.此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L鹽酸的滴定曲線B.向pH=10.25的溶液中通HCl氣體使pH=7，此時(shí)c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)C.人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在D.該溫度下，碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh=10-3.753、下列說法正確的是A.通過石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，其中包括乙烯B.甲烷與氯氣在光照下生成的多種一碳有機(jī)物均無(wú)同分異構(gòu)體C.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C—C鍵D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)4、下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是A.苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被1個(gè)氯原子取代，所得產(chǎn)物有5種B.丁烷(C4H10)的二氯取代物只能有4種C.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其一硝基取代物有10種D.和互為同分異構(gòu)體5、在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是()A.CH4B.C3H8C.C4H10D.C2H66、液化石油氣中含正丁烷。有關(guān)正丁烷的敘述正確的是A.分子中碳原子在一條直線上B.比異丁烷沸點(diǎn)低C.一氯代物比異丁烷的一氯代物少D.與空氣混合能形成爆炸性混合物7、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B.蛋白質(zhì)和濃硫酸的反應(yīng)稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D.淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖8、下列有關(guān)說法正確的是A.蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、淀粉都是高分子化合物B.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色C.糖類都是天然高分子化合物，組成與結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜D.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別和評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、試根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2設(shè)計(jì)原電池，并畫出裝置圖________________，指出電解質(zhì)溶液是________________，負(fù)極是________________，電極反應(yīng)式為__________________，正極是___________，電極反應(yīng)式為____________。10、下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為后者記為和的關(guān)系從A；B、C、D中選擇；并填空。

A.B.C.D.無(wú)法比較。

（1）常溫下的與等體積混合后溶液中和______；

（2）同溫度下，溶液中水解百分率與溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的倍和倍，稀釋后兩溶液的值仍然相同，則和的關(guān)系是：______；

（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中______；

（5）相同溫度下，值為12的燒堿溶液中水的電離度和值為12的溶液中水的電離度：______；

（6）將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的值：______；

（7）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：______；

（8）相同溫度下，的溶液中的個(gè)數(shù)和溶液中的個(gè)數(shù)：______。11、分析下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；完成下列填空。

①CH3CH2CH2C(CH3)3

②HCOOCH2CH3

③CH3CHClCH2CH3

④CH3CHClCH===CHCH3

⑨(CH3)2CHCOOH⑩CH3CHO

對(duì)以上有機(jī)化合物進(jìn)行分類；其中：

(1)含有羥基(—OH)的是____________。

(2)含有羥基但不屬于醇的是____________。

(3)屬于烯烴的是____________。

(4)屬于芳香烴的是____________。

(5)屬于羧酸的是____________。

(6)屬于醛的是____________。

(7)屬于鹵代烴的是____________。12、現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：

①和②和

③和④和

⑤和⑥和質(zhì)量數(shù)為238；中子數(shù)為146的原子。

⑦和

按要求用序號(hào)填空：

(1)互為同系物的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同位素的是___________。

(4)互為同素異形體的是___________。

(5)屬于同種物質(zhì)的是___________。13、（1）有下列五種物質(zhì)：

A.O2和O3

B.和

C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3

D．

E.

①________組兩種物質(zhì)互為同位素；②________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

③________組兩種物質(zhì)互為同系物；④________組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

⑤________組兩種物質(zhì)為同一種物質(zhì)；

（2）現(xiàn)有六種有機(jī)物：

A.CH3OHB.(CH3)3CCH2OHC.(CH3)3COH

D.(CH3)2CHOHE.C6H5CH2OHF.(CH3)2CHCl

①能被氧化銅氧化生成醛的有________。

②能被氧化銅氧化成酮的有________。

③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的有________。

（3）現(xiàn)有四種有機(jī)物：

A.(CH3)2CHClB.CH3COOCHC.OHCCH2COOHD.CH3COOCH3

①能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有________。

②能與NaOH水溶液反應(yīng)的有________。14、(1)下列3種不同粒子H、H、H表示___種元素，___種核素，H、H、H互稱為__。

(2)現(xiàn)在有下列六種物質(zhì)：①小蘇打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白質(zhì)。其中，能使紫色的石蕊溶液變紅的是___(填序號(hào)，下同)；能用作制冷劑的是__；能用作發(fā)酵粉的是___；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是__；遇到碘溶液顯藍(lán)色的是___；遇到濃硝酸變黃的是__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴的通式一定是CnH2n。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)21、有A、B、C三種可溶性正鹽，陰陽(yáng)離子各不相同，它們的陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子；同時(shí)生成一種白色沉淀（微溶物視為可溶物）。請(qǐng)回答下列問題。

（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是__________

A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+

（2）寫出三種鹽的化學(xué)式：A_________________B______________C_______________

（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)開_____________（填化學(xué)式）

（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-四種離子且物質(zhì)的量之比為1:4:2:3，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為__________，若向該溶液中加入過量的Ba(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)22、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接__________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個(gè)C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學(xué)式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。23、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S位于周期表中_______區(qū)；其基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______，離子中S原子雜化方式為_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm。密度為_______(列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______pm(列式表示)

24、非金屬在生產(chǎn)；生活和科研中應(yīng)用廣泛。

(1)下列說法正確的是___。

A.O元素的電負(fù)性大于Cl元素。

B.3s電子能量高于2s；故3s電子一定在離核更遠(yuǎn)處運(yùn)動(dòng)。

C.組成KH2PO4的四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中；核外電子排布相同的有3種。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的氟原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___。

(3)CH3OH的沸點(diǎn)___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____，下列對(duì)XeF4中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有___個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。已知Xe—F鍵長(zhǎng)為rpm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為____；晶胞中A、B間距離d=___pm。

評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共18分)25、下表是時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。化學(xué)式NH3·H2O

HClOHCOOH

(1)相同的NaClO和兩溶液中：c(Na+)-c(ClO-)___c(K+)-c(CH3COO-)(填“”“”或“”

(2)由表格中的數(shù)據(jù)判斷下列離子方程式正確的是_______填字母

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

b.HCOOH+=HCOO-+

c.HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH

d.Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-

(3)硫酸肼(N2H6SO4)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與(NH4)2SO4類似，寫出硫酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)在溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與關(guān)系如圖忽略溶液體積的變化、的揮發(fā)某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液_______時(shí)，開始沉淀已知

26、燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2；經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。

(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574.0kJ?mol-1

CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=+1160.0kJ?mol-1

若反應(yīng)中還原NOx至N2，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______。

(2)利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)1：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1=-99.0kJ?mol-1

反應(yīng)2：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=+83.0kJ?mol-1

反應(yīng)3：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3=+384.0kJ?mol-1

反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是______。

②圖中的p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開_____。

(3)一定溫度下，利用煙氣中分離所得的CO2和H2在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，如圖關(guān)閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9aL，維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化；P為可自由滑動(dòng)活塞，不考慮活塞的摩擦力)。

(4)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液呈堿性，作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉(zhuǎn)化為

①寫出NO與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：______。

②如圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對(duì)煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是______。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

用0.10mol/L的氨水滴定10.0mLamol/L的鹽酸，N點(diǎn)溶液存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，說明N點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl，此時(shí)為滴定終點(diǎn)，消耗氨水的體積為二者恰好反應(yīng)，則a=0.10，A正確；

B.N點(diǎn)恰好生成NH4Cl，NH4+水解促進(jìn)水的電離，P點(diǎn)時(shí)存在過量的氨水，NH3·H2O電離會(huì)抑制水的電離，則N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：N>P；B錯(cuò)誤；

C.M點(diǎn)時(shí)加入的氨水的體積為5.0mL，則溶液為NH4Cl、HCl等濃度的混合溶液，由于有HCl的存在，抑制NH4Cl的水解作用，N點(diǎn)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液中恰好生成NH4Cl，若不考慮水解，M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比等于1：2，由于M點(diǎn)處NH4Cl被抑制，N點(diǎn)處NH4Cl水解不受抑制，則M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2；C正確；

D.Q點(diǎn)時(shí)加入氨水的體積為20.0mL，此時(shí)溶液為NH4Cl、NH3·H2O等濃度的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，將電荷守恒式子擴(kuò)大二倍，減去物料守恒式子，整理可得：2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)，即：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。2、C【分析】1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L鹽酸，在碳酸濃度達(dá)到飽和之前，碳酸濃度應(yīng)逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L，A錯(cuò)誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，而加入氯化氫后，溶液顯中性，只能說明鹽酸的量要少一些，兩種鹽稍過量，所以c(H2CO3)>c(Cl-)，又由于碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子，所以c(HCO3-)>c(CO32-)，但是c(H2CO3)、c(Cl-)均大于c(HCO3-)、c(CO32-)，所以，c(H2CO3)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)；B錯(cuò)誤；由圖可知，當(dāng)pH=7.4時(shí)，HCO3-的量最大，所以人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在，C正確；從圖像看出，當(dāng)pH=6.37時(shí)，c(H2CO3)=c(HCO3-)，碳酸的第一步電離平衡常數(shù)為Ka1=c(HCO3-)×c(H+)/c(H2CO3)=10-6.37,該溫度下，碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh="Kw/"Ka1=10-14/10-6.37=10-7.63,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

點(diǎn)睛：常溫下，碳酸的第一步電離平衡常數(shù)為Ka1，第二步為Ka2；碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為：Kh=Kw/Ka2，碳酸氫鈉溶液的水解平衡常數(shù)為Kh=Kw/Ka1。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)油；而不能獲得乙烯，乙烯需要通過石油的裂解獲得，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷是正四面體；甲烷與氯氣的混合氣體在光照下生成的有機(jī)化合物：一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都無(wú)同分異構(gòu)體，故B正確；

C．如為五元環(huán)；可形成5個(gè)C-C鍵，故C錯(cuò)誤；

D．苯的燃燒為氧化反應(yīng)；C元素的化合價(jià)升高，生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤。

故選：B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯苯環(huán)有3種H，苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被1個(gè)氯原子取代；所得產(chǎn)物有鄰間對(duì)3種，故A錯(cuò)誤；

B．丁烷包括正丁烷和異丁烷，其中正丁烷的二氯取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體為：①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤CH3CCl2CH2CH3，⑥CH3CHClCHClCH3，共有6種，異丁烷的二氯代物有①CHCl2CH(CH3)2、②CH3CH(CH2Cl)2、③CH2ClCCl(CH3)2；共3種，則丁烷的二氯代物共9種，故B錯(cuò)誤；

C．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的5種H原子所以與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物，故C錯(cuò)誤；

D．和二者分子式相同，都為C7H8O；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

根據(jù)燃燒通式CxHy+(x+0.25y)O2=xCO2+0.5yH2O進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

根據(jù)燃燒通式可知；氣態(tài)烴各1mol，甲烷燃燒需要2mol，丙烷燃燒需要5mol，丁烷燃燒需要6.5mol，乙烷需要3.5mol，故消耗氧氣最多的是丁烷。

答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．正丁烷中每個(gè)C原子均為sp3雜化；每個(gè)C原子與其所連的四個(gè)原子均為四面體結(jié)構(gòu)，整個(gè)分子中碳鏈?zhǔn)擎湢钿忼X形，故碳原子不在一條直線上，A錯(cuò)誤；

B．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)；根據(jù)規(guī)律，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故異丁烷沸點(diǎn)比正丁烷低，B錯(cuò)誤；

C．正丁烷中有兩種H；故一氯代物有兩種，異丁烷也有兩種H，一氯代物也為兩種，C錯(cuò)誤；

D．丁烷屬于易燃?xì)怏w；易燃?xì)怏w與空氣混合點(diǎn)燃時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，D正確；

故答案選D。7、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)；乙醇所含羥基和乙酸所含羧基都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；而乙烷不能與鈉反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)的是濃硝酸；而不是濃硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；苯環(huán)沒有碳碳雙鍵；不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，也不能發(fā)生其它反應(yīng)，因而不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯則可與溴反應(yīng)，并使溴的四氯化碳溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；淀粉和纖維素的水解反應(yīng)產(chǎn)物最終都是葡萄糖；D項(xiàng)正確。

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A．油脂相對(duì)分子質(zhì)量很??；不屬于高分子，故A錯(cuò)誤；

B．植物油和裂化汽油都含有碳碳雙鍵；均能使溴水褪色，故B正確；

C．糖類分為單糖；低聚糖和高聚糖，其中淀粉和纖維素是天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．分子中有碳碳雙鍵，以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；屬于芳香烴；支鏈為烷烴基，都可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中的氧化劑在正極反應(yīng)，還原劑在負(fù)極反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式可知，銅作負(fù)極，F(xiàn)eCl3為電解質(zhì)，正極選用不與FeCl3反應(yīng)但能導(dǎo)電的物質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

反應(yīng)“Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2”可知，反應(yīng)中銅被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，電解質(zhì)溶液為FeCl3；銅做負(fù)極，石墨做正極，裝置圖為：

故答案是：FeCl3溶液；Cu④Cu－2e－=Cu2＋；石墨；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。

?！窘馕觥縁eCl3溶液CuCu－2e－=Cu2＋石墨2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋10、A:A:A:B:B:B:B:D【分析】【分析】

【詳解】

（1）醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，導(dǎo)致溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；

因此；本題正確答案是：B；

（2）溶液越稀，即濃度越小，鐵離子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率；

因此；本題正確答案是：B；

（3）醋酸是弱酸；稀釋促進(jìn)電離，在體積增大導(dǎo)致濃度減小的同時(shí)還會(huì)電離出一部分氫離子，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過程中體積增大而導(dǎo)致濃度減小，pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH值仍然相同，則醋酸加水多；

因此；本題正確答案是：A；

（4）碳酸鈉溶液中；碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度促進(jìn)水解，碳酸氫根的濃度增大，故答案為B；

（5）NaOH電離出OH-抑制水的電離，pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度；醋酸鈉電離出的醋酸根水解促進(jìn)水的電離，pH值為12的CH3COONa溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，所以相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度；

因此；本題正確答案是：B；

（6）醋酸是弱酸；稀釋促進(jìn)電離，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過程濃度減小，所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是鹽酸的大于醋酸的；

因此；本題正確答案是：A；

（7）室溫下強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后；溶液的pH值為7，則溶液顯示中性，所以原來(lái)溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是相等的，但是酸和堿的元數(shù)未知，酸和堿的濃度大小不能確定；

因此；本題正確答案是：D；

（8）兩溶液體積相等，前者物質(zhì)的量濃度大于后者，氯化銨溶液中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)大于1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)；

因此，本題正確答案是：A；11、略

【分析】【分析】

【詳解】

分析給出的每種有機(jī)化合物的官能團(tuán)，再根據(jù)官能團(tuán)對(duì)這些有機(jī)化合物進(jìn)行分類?！窘馕觥竣蔻啖啖堍茛撷幄猗邰?2、略

【分析】【詳解】

(1)的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)二者互為同系物，故填⑤；

(2)的分子式相同，均是結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故填⑦；

(3)質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子的質(zhì)子數(shù)為238-146=92，與的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，二者互為同位素，故填⑥；

(4)是由氧元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故填①；

(5)和均表示二氯甲烷，是同種物質(zhì)，均表示水分子，屬于同種物質(zhì)，故填③④?！窘馕觥竣茛撷蔻佗邰?3、略

【分析】【分析】

(1)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同素異形體是指同一種元素組成的不同種單質(zhì)；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)物；據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)與羥基相連的碳含H原子的個(gè)數(shù)判斷被催化氧化生成的產(chǎn)物；根據(jù)與鹵素原子或羥基相連的碳的鄰位碳上是否含H原子判斷是否發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；

(3)結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)A．O2和O3為O元素組成的不同種單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

B．和為Cl元素的兩種核素；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；

C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3均屬于酯類，分子組成上相差1個(gè)CH2；互為同系物；

D．分子式均為C4H10；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

E．均是二溴甲烷；屬于同一種物質(zhì)；

故答案為：B；A；C；D；E；

(2)A．CH3OH與羥基相連的碳上只有3個(gè)H原子；可被氧化銅催化氧化生成甲醛，不能發(fā)生消去反應(yīng)；

B．(CH3)3CCH2OH與羥基相連的碳上有2個(gè)H原子，可被氧化銅催化氧化生成(CH3)3CCHO；與羥基相連的碳的鄰位碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；

C．(CH3)3COH與羥基相連的碳上沒有H，不能生成醛，也不能生成酮，與羥基相連的碳的鄰位碳上有3個(gè)H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)2；

D．(CH3)2CHOH與羥基相連的碳上只有1個(gè)H原子，可被氧化銅催化氧化生成CH3COCH3，與羥基相連的碳的鄰位碳上有3個(gè)H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH3；

E．C6H5CH2OH與羥基相連的碳上有2個(gè)H原子，可被氧化銅催化氧化生成C6H5CHO；與羥基相連的碳的鄰位碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；

F．(CH3)2CHCl不被氧化銅催化氧化，與氯原子相連的碳的鄰位碳上有3個(gè)H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH3；

故答案為：ABE；D；CDF；

(3)①含有醛基或羧基的化合物能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，則符合條件的有CH3CH2OOCH和OHCCH2COOH；故答案為：BC；

②含有羧基或酯基或鹵素原子的化合物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則能與NaOH水溶液反應(yīng)的有(CH3)2CHCl、CH3CH2OOCH、OHCCH2COOH、CH3COOCH3，故答案為：ABCD?！窘馕觥竣?B②.A③.C④.D⑤.E⑥.ABE⑦.D⑧.CDF⑨.BC⑩.ABCD14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)相同；質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，都屬于H元素，不同的核素，故填一；三；同位素；

(2)醋酸是酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；液氨汽化吸收大量熱，可用作制冷劑；碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可是面包、饅頭彭松，可用作發(fā)酵粉；乙烯中含碳碳雙鍵，能與鹵素單質(zhì)加成使溴水褪色；淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；蛋白質(zhì)可與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)顯黃色，故填④、②、①、③、⑤、⑥?！窘馕觥恳蝗凰丌堍冖佗邰茛奕⑴袛囝}(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

鏈狀烷烴的通式一定是CnH2n＋2，單烯烴的通式一定是CnH2n，錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。17、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)誤；18、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個(gè)碳原子構(gòu)成的醛，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，故該說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類，不能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)數(shù)目，故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)21、略

【分析】【詳解】

等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4。（1）由上述分析可知，正鹽中含Ag+，三種陰離子與A、B、C中的陽(yáng)離子均不會(huì)生成沉淀，故答案選D；（2）由上述分析可知，A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4；（3）觀察黃色的溶液為FeCl3，與FeCl3反應(yīng)生成白色沉淀的為AgNO3，最后可知K2SO4，則檢驗(yàn)順序?yàn)镕eCl3、AgNO3、K2SO4；

（4）Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，設(shè)FeCl3為1mol，則AgNO3為3mol，K2SO4為2mol，A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2；若向該溶液中加入過量的Ba(OH)2，根據(jù)Fe3+、SO42-的比例可知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓。【解析】①.D②.FeCl3③.AgNO3④.K2SO4⑤.FeCl3、K2SO4、AgNO3⑥.1:3:2⑦.Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的??；故答案為：H2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6×=2；所以，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。

②常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1mol?L?1，銅離子開始沉淀時(shí)，pH=4.3，鐵離子沉淀完全時(shí)，pH=3，故溶液pH應(yīng)控制在3.0～4.3之間；故答案為：3.0～4.3?！窘馕觥康谒闹芷诘冖?s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.323、略

【分析】【分析】

根據(jù)S原子的電子排布式判斷S在周期表所處的區(qū)和基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)及電子云輪廓形狀；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷O、S、Se第一電離能相對(duì)大小；根據(jù)Se的原子序數(shù)判斷M層的電子排布式；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷氫化物酸性強(qiáng)弱；根據(jù)VSEPR理論判斷SeO3分子的立體構(gòu)型和離子中S原子雜化方式；根據(jù)H2SeO3和H2SeO4的電離，判斷第一步電離和第二步電離關(guān)系和H2SeO4正電性更高更易電離判斷酸性強(qiáng)；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)S的原子序數(shù)為16，核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為其電子排布式為1s22s22p63s23p4；則S位于周期表中p區(qū)，基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；答案為p；3p；啞鈴形。

(2)同一主族元素；從上到下，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小，則原子序數(shù)O＜S＜Se，第一電離能O＞S＞Se；答案為O＞S＞Se。

(3)Se元素為34號(hào)元素，其原子序數(shù)為34，核內(nèi)34個(gè)質(zhì)子，核外34個(gè)電子，M電子層上有18個(gè)電子，分別位于3s、3p、3d能級(jí)上，所以其核外M層電子排布式為3s23p63d10；答案為34；3s23p63d10。

(4)非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3+0=3，Se為sp2雜化且不含孤電子對(duì)，其立體構(gòu)型為平面三角形；離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3+1=4，S為sp3雜化且含一個(gè)孤電子對(duì)；答案為強(qiáng)；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分別存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述電離可知，酸的第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離；答案為第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)；答案為H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于頂點(diǎn)和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于體心，共4個(gè)，則晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=(540.0×10-10cm)3，則密度為ρ===g·cm-3；b位置黑色球與周圍4個(gè)白色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，黑色球與兩個(gè)白色球連線夾角為109°28′，a位置白色球與面心白色球距離為540.0pm×=270pm，設(shè)a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為ypm，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關(guān)系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案為g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.啞鈴形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.強(qiáng)⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+?.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+?.g·cm-3?.24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素電負(fù)性遞變規(guī)律判斷A選項(xiàng)正確；根據(jù)核外電子排布規(guī)律計(jì)算自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和；根據(jù)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷沸點(diǎn)高低；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子雜化方式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

(1)

A．非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，O元素只呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，Cl元素有正價(jià)和負(fù)價(jià)，由HClO中Cl元素呈現(xiàn)+1價(jià)，O元素呈現(xiàn)－2價(jià)可知，O的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng)，O元素的電負(fù)性大于Cl元素，故A正確；

B．能級(jí)和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大??；并不表示電子運(yùn)動(dòng)的位置，故B錯(cuò)誤；

C．在KH2PO4的四種組成元素的各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的只有二種，即K+和P3-離子的核外電子排布都是2；8，8，故C錯(cuò)誤；

答案為A。

(2)

F原子核外電子數(shù)為9，核外電子排布式為1s22s22p5，其價(jià)電子排布式為2s22p5，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，則價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(+)×4+(-)×3=+也可以是(+)×3+(-)×4＝-答案為+或-

(3)

CH3SH分子之間只存在范德華力，CH3OH分子之間除了存在范德華力外，CH3OH分子與CH3OH分子還形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，增大了物質(zhì)的沸點(diǎn)，故CH3OH的沸點(diǎn)高于CH3SH分子的；答案為高于；甲醇可以形成分子間氫鍵；氫鍵比范德華力更強(qiáng)。

(4)

XeF4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝4+＝4+2＝6，其中心原子的雜化方式應(yīng)為sp3d2；C選項(xiàng)符合題意；答案為6；C。

(5)