2025高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)回顧易錯(cuò)點(diǎn)掃盲元素及其化合物

元素及其化合物知識(shí)要點(diǎn)易錯(cuò)1.?？紵o(wú)機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化(1)氯及其化合物①液氯密封保存在鋼瓶中,而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。②次氯酸HClO的結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl。③次氯酸HClO的化學(xué)性質(zhì)有:a.弱酸性;b.不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2↑;c.強(qiáng)氧化性(漂白性)。HClO和ClO都具有強(qiáng)氧化性,ClO無(wú)論是在酸性、堿性、中性都有強(qiáng)氧化性。④漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO。⑤漂白粉失效原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑。⑥84消毒液(NaClO)和潔廁靈(HCl)不能混用:ClO+Cl+2H+===Cl2↑+H2O。⑦Fe和Cl2反應(yīng),無(wú)論Fe是否過(guò)量,只能生成FeCl3。⑧實(shí)驗(yàn)室可以用飽和食鹽水收集Cl2,氯氣溶于水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO,而飽和食鹽水中:c(Cl)較大,可以抑制上述反應(yīng)的發(fā)生,從而降低Cl2在水中的溶解度。⑨向NaClO溶液中通入CO2,無(wú)論CO2是少量還是過(guò)量均發(fā)生NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO。(2)硫及其化合物①硫在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只能是SO2,不能生成SO3。②硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物,如Fe+SFeS,2Cu+SCu2S。③硫單質(zhì)呈0價(jià),處于硫元素的中間價(jià)態(tài),硫既有氧化性又有還原性。④SO2是酸性氧化物,同時(shí)具有氧化性、還原性和漂白性。⑤SO2通入H2S溶液中會(huì)生成S(淡黃色渾濁),體現(xiàn)了SO2的氧化性。⑥SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,沒(méi)有體現(xiàn)SO2的漂白性。⑦SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,但加熱后又恢復(fù)到原來(lái)的顏色,SO2與有色物質(zhì)生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),加熱后又復(fù)原,其漂白具有可逆轉(zhuǎn)性。⑧SO2不能漂白酸堿指示劑,能使紫色石蕊溶液變紅(生成的H2SO3具有酸性),但不會(huì)漂白褪色。⑨含硫化石燃料,燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2,因此燃煤必須脫硫:CaO+SO2===CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4。⑩正常雨水pH為5.6,小于5.6的雨水是酸雨,酸雨有硫酸型和硝酸型,我國(guó)主要是硫酸型酸雨。11濃硫酸的性質(zhì)體現(xiàn)在酸性、難揮發(fā)性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。12濃硫酸是高沸點(diǎn)酸,具有難揮發(fā)性,利用此性質(zhì)可制備HCl,原理為2NaCl+H2SO4(濃)===Na2SO4+2HCl↑。13濃硫酸的稀釋方法:將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌。14SO42?的檢驗(yàn)方法:待測(cè)液無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成。(3)氮及其化合物①氮的固定是指將N2變成化合物的過(guò)程,包括人工固氮(合成氨)和自然固氮(根瘤菌、雷雨)。②氮?dú)饽芘c鎂反應(yīng)生成氮化鎂,氮化鎂與水反應(yīng)(水解反應(yīng))生成氫氧化鎂和氨氣,化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑。③實(shí)驗(yàn)室制備氨氣利用銨鹽+堿氨氣+鹽+水,2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。④不能選擇NH4NO3和NH4HCO3代替NH4Cl,是因?yàn)镹H4NO3加熱會(huì)發(fā)生爆炸造成危險(xiǎn);NH4HCO3受熱易分解成CO2,使收集的NH3不純。⑤不能用NaOH代替Ca(OH)2,是因?yàn)镹aOH易潮解,結(jié)塊,且對(duì)玻璃有腐蝕。⑥不用無(wú)水CaCl2干燥NH3是因CaCl2能與NH3反應(yīng)生成CaCl2·8NH3,所以干燥NH3一般選擇堿石灰。⑦收集時(shí),在試管口塞一團(tuán)棉花,作用是減小NH3與空氣的對(duì)流速度,使收集的NH3更純凈。⑧銨鹽不穩(wěn)定,受熱易分解,一般生成氨氣和對(duì)應(yīng)的酸。⑨NH4NO3受熱分解可生成N2、HNO3和H2O。⑩硝酸具有:a.酸的通性;b.不穩(wěn)定性;c.強(qiáng)氧化性。11HNO3不穩(wěn)定,光照或受熱易分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。HNO3略呈黃色的原因是部分HNO3分解生成NO2溶解在HNO3中所致,可以通入O2除去。12常溫下,濃HNO3能使Fe、Al發(fā)生鈍化;加熱時(shí)可與Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)。13稀、濃HNO3都具有強(qiáng)氧化性;濃度越大,氧化性越強(qiáng),濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO2,稀HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO,極稀的HNO3,還能生成NH4例如:Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;C+4HNO3(濃)===CO2+4NO2↑+2H2O;S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O;Fe（少量）+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe(過(guò)量)+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;4Zn+10HNO3(極稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。(4)硅及其化合物①自然界中碳元素既有游離態(tài),又有化合態(tài),而硅元素僅有化合態(tài),且以SiO2和硅酸鹽形式存在。②硅不能與HCl、H2SO4、HNO3反應(yīng),但能與HF反應(yīng),化學(xué)方程式為Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。③硅能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑,反應(yīng)中水是氧化劑。④工業(yè)制取粗硅的方法:SiO2+2CSi+2CO↑,生成的是CO,不是CO2。⑤酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸,但SiO2不溶于水。⑥酸性氧化物一般不與酸反應(yīng),但SiO2能與HF反應(yīng):SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(SiF4不是鹽)。⑦工業(yè)上制取玻璃的反應(yīng)方程式是Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,其反應(yīng)原理是難揮發(fā)的SiO2固體生成易揮發(fā)的CO2氣體。⑧水泥、玻璃、陶瓷是三大傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料;碳化硅、氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。(5)鈉及其化合物①Na2CO3:白色粉末,俗名純堿、蘇打,但它是鹽不是堿。②向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體,能析出NaHCO3晶體,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓。③侯氏制堿法制NaHCO3和Na2CO3的原理:在飽和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2,有NaHCO3從溶液中析出。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2===NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。在飽和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2的原因是NH3在水溶液中的溶解度大,吸收CO2更充分。④焰色試驗(yàn):金屬或它的化合物在灼燒時(shí),火焰所呈現(xiàn)的特殊的顏色,是電子在灼燒時(shí),吸收能量躍遷到高能級(jí)狀態(tài),再?gòu)母吣芗?jí)躍遷到低能級(jí)時(shí),能量以一定波長(zhǎng)的光釋放出來(lái)的過(guò)程,所以焰色試驗(yàn)是物理變化過(guò)程。⑤Li與O2反應(yīng)只生成Li2O:4Li+O22Li2O。⑥氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種氧化物的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶2。氧化鈉是堿性氧化物,過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物,不是堿性氧化物。(6)鋁及其化合物①鋁是地殼中含量最多的金屬元素,主要是以化合態(tài)存在,鋁土礦主要成分是Al2O3。②常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面,阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸,反應(yīng)為4Al+3O2===2Al2O3,鋁在氧氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒。鋁在空氣中加熱會(huì)熔化,但不會(huì)燃燒,熔化的鋁被表面的氧化鋁包裹著而不會(huì)滴落下來(lái)。③鋁可以與硫在高溫下反應(yīng):2Al+3SAl2S3,只能在干態(tài)下制備,原因是Al2S3遇水溶解后立即發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。④鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Al和Fe2O3稱(chēng)為鋁熱劑,是混合物。鋁熱反應(yīng)放出大量的熱,因此其應(yīng)用有:a.焊接鋼軌;b.冶煉難熔金屬(Fe、Mn、Cr)。⑤剛玉的主要成分是Al2O3,其中把含少量鉻元素的剛玉稱(chēng)為紅寶石;含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱(chēng)為藍(lán)寶石。⑥氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì),不溶于水,有強(qiáng)的吸附性,可用于吸附水中的懸浮物和各種色素。⑦明礬:十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水,其凈水原理:明礬溶于水產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng),生成Al(OH)3膠體,吸附水中的雜質(zhì),使水澄清,但明礬沒(méi)有殺菌、消毒能力。(7)鐵及其化合物①FeO是黑色固體;Fe2O3是紅棕色固體,俗稱(chēng)鐵紅;Fe3O4是黑色晶體,俗稱(chēng)磁性氧化鐵。②Fe3O4兼有FeO和Fe2O3的性質(zhì),如Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。③Fe(OH)2在水中為白色絮狀沉淀,Fe(OH)3在水中為紅褐色絮狀沉淀。④實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2可以利用可溶性亞鐵鹽與強(qiáng)堿溶液或氨水反應(yīng):Fe2++2OH===Fe(OH)2↓或Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4將NaOH滴入FeSO4溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后轉(zhuǎn)化為紅褐色。發(fā)生的反應(yīng)為Fe2++2OH===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3。⑤Fe(OH)3受熱分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,固體顏色變化:紅褐色→紅棕色。⑥難溶于水的氫氧化物加熱易分解為相同價(jià)態(tài)的氧化物和水,但Fe(OH)2加熱不會(huì)生成FeO。⑦亞鐵鹽很容易被空氣中的O2氧化成鐵鹽,為防止氧化,可向亞鐵鹽溶液中加入一定量的鐵屑。⑧可以利用2Fe3++Fe===3Fe2+除去亞鐵鹽(含F(xiàn)e2+)溶液中混有的Fe3+。⑨氯化鐵溶液中混有氯化亞鐵時(shí),可向溶液中通入足量氯氣或滴加新制的氯水,除去Fe2+,離子方程式是2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl。2.?？紵o(wú)機(jī)物的特征性質(zhì)(1)焰色試驗(yàn)顯黃色的元素是Na,顯紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)的元素是K。(2)有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶?rùn)的Pb(Ac)2試紙變黑的氣體是H2S。(3)在空氣中由無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。(4)使品紅溶液褪色的往往是SO2。(5)能使淀粉溶液變藍(lán)的是I2。(6)與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是Fe2+。(7)滴入含SCN溶液顯紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+。(8)投入水中生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)是CaC2、Al2S3、Mg3N2。(9)既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)一般是:①金屬單質(zhì):Al;②兩性物質(zhì):兩性氧化物如Al2O3,兩性氫氧化物如Al(OH)3,以及氨基酸等;③弱酸弱堿鹽:(NH4)2CO3、CH3COONH4等;④弱酸的酸式鹽:NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。(10)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3。判斷1.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備N(xiāo)O2。()2.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白劑。()3.金屬鈉導(dǎo)熱性好,可用作傳熱介質(zhì)。()4.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水,因鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)。()5.工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化:N2NOHNO3。()6.利用海水制取溴和鎂單質(zhì),因Br可被氧化,Mg2+可被還原。()7.濃硫酸具有強(qiáng)吸水性,能吸收糖類(lèi)化合物中的水分并使其炭化。()8.加熱NaI與濃磷酸混合物可制備HI,說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)。()9.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性隨溶液的pH減小而增強(qiáng)。()10.鈉的金屬性比鉀強(qiáng),工業(yè)上用鈉制鉀的原理為Na+KCl(熔融)===K↑+NaCl。()11.實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄,應(yīng)放回原試劑瓶。()12.Al2O3的熔點(diǎn)高,可作耐高溫材料,實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3等固體。()13.將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加足量稀硫酸,加熱蒸干得無(wú)水Al2(SO4)3固體。()14.CO2通入CaCl2或BaCl2溶液有白色沉淀生成。()15.光導(dǎo)纖維、碳納米管、氮化硅結(jié)構(gòu)陶瓷等都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。()16.普通玻璃、石英玻璃、水泥、瑪瑙都屬于硅酸鹽產(chǎn)品。()17.將紅熱的鉑絲伸入盛濃氨水的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說(shuō)明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2。()18.銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物中一定只有NO2氣體。()19.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存,原理不相同。()20.使用84消毒液時(shí),滴幾滴白醋,能提高漂白效率。()21.用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3。()22.漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理,二者的作用原理是相同的。()23.鈉與水和乙醇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同。()24.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2。()25.銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定,但是在潮濕的環(huán)境中則易被銹蝕,生成銅綠。()26.銅與氯氣、氧氣、硫分別反應(yīng),得到的產(chǎn)物中銅的化合價(jià)均為+2價(jià)。()27.無(wú)水硫酸銅常被用來(lái)檢驗(yàn)水蒸氣的存在。()28.相同質(zhì)量的鋁分別溶于足量鹽酸、NaOH溶液,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。()29.蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)的溶液,制備無(wú)水氯化鋁。()30.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì),又是形成酸雨的主要物質(zhì)。()31.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀?)

題型訓(xùn)練1.(2024·山東卷)物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3＋的氧化性C．制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性2.(2024·湖北卷)過(guò)量SO2與以下0.1mol·L－1的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2＋2Na2S=3S↓＋2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3＋SO2＋2H2O=2FeCl2＋H2SO4＋2HClCCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2＋2CuCl2＋2H2O=2CuCl↓＋H2SO4＋2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無(wú)色2SO2＋Na2CO3＋H2O=CO2＋2NaHSO33.(2024·黑吉遼卷)家務(wù)勞動(dòng)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是()A．用過(guò)氧碳酸鈉漂白衣物：Na2CO4具有較強(qiáng)氧化性B．釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)C．用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸D．用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解4．(2023·浙江1月卷)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白劑B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料5.(2024·山東濟(jì)南二模)人類(lèi)生產(chǎn)生活中的方方面面都離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是()A．含氨基等基團(tuán)的離子交換樹(shù)脂為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C．具有推廣應(yīng)用前景的新能源主要有太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能等D．納米鐵粉可以高效地吸附去除污水中的Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子6．(2024·安徽安慶三模)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯B用氫氟酸刻蝕玻璃SiO2雖然是酸性氧化物，但能溶于氫氟酸C過(guò)氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱易分解，產(chǎn)生水，吸收熱量7.(2024·廣東茂名一模)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是()生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2OB利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br－可被氧化、Mg2＋可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO2反應(yīng)D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕8．下列關(guān)于化合物的性質(zhì)或用途說(shuō)法正確的是A．SO2具有還原性，可用于漂白嬰幼兒衣物B．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硝酸C．葡萄糖、蔗糖分別和新制Cu(OH)2懸濁液共熱都會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀D．往蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液可提純蛋白質(zhì)9．下列冶煉金屬的原理正確的是A．工業(yè)上電解制備金屬 B．加入溶液制備金屬C．加熱分解制備金屬 D．電解溶液制備金屬鈉10．部分含Cl、Fe、N或S物質(zhì)的類(lèi)別與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A．若常溫下，a和水反應(yīng)生成b，則b和g都可作自來(lái)水的消毒劑B．若f在空氣中迅速變?yōu)間，則c、d都只有氧化性，沒(méi)有還原性C．若紅葡萄酒添加g作抗氧化劑，則加熱下，銅一定與e溶液反應(yīng)D．若h在水中能形成紅褐色膠體，則高溫下，a與水蒸氣反應(yīng)生成f11．下列類(lèi)比或推理合理的是選項(xiàng)已知方法結(jié)論A鈉保存煤油中類(lèi)比鋰保存在煤油中B是離子化合物類(lèi)比是離子化合物C非金屬性：推理沸點(diǎn)：D是正鹽推理是一元酸A．A B．B C．C D．D12．2024年11月30號(hào)，神州十九號(hào)載人飛船發(fā)射取得圓滿(mǎn)成功?；瘜W(xué)物質(zhì)在航天領(lǐng)域有著廣泛的用途。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硬鋁合金作航天飛船材料B．煤油和液氧作火箭的發(fā)射推進(jìn)劑C．作航天飛船的太陽(yáng)能電池板D．酚醛樹(shù)脂作飛船返回艙外殼燒蝕材料13．下列說(shuō)法不正確的是A．見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．能與反應(yīng)產(chǎn)生，可作供氧劑C．FeO有還原性，能被氧化成D．呈兩性，不能用于治療胃酸過(guò)多14．下列各組物質(zhì)中，各步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Si→SiO2→Na2SiO3 B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2C．Na→NaCl→NaHCO3 D．S→SO3→H2SO415．下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法正確的是A．用濃氨水溶解試管中的銀鏡B．可以將混有H2S的C2H2氣體通過(guò)CuSO4溶液除去雜質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色細(xì)口瓶中加水液封，并蓋好橡膠塞16．下列說(shuō)法不正確的是A．欲除去廢水中的Cu2+、Hg2+離子，工業(yè)廢水處理過(guò)程中可用Na2S作沉淀劑B．非遺文化“打鐵花”，鐵水被擊打化作無(wú)數(shù)火樹(shù)銀花點(diǎn)