2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題九（含解析）

2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Al27S32Ca40Cu64Zn65

一、選擇題：

1.下列古詩詞中所涉及化學(xué)物質(zhì)的相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

古詩詞物質(zhì)的相關(guān)敘述

“藥囊除紫蠹，丹灶拂紅鹽（一種鹽，主要

A紅鹽溶液顯弱堿性

成分:SnCLrZNHQn唐?皮日休）

B“饃姜屑桂澆蔗糖，滑甘無比勝黃粱”（宋?范成大）蔗糖是一種雙糖

C“野蠶食青桑，吐絲亦成繭”（唐?于清）蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)

丹砂在空氣中灼燒生成汞

D“丹砂（HgS）在地經(jīng)冬暖，玉竹成林入夜寒”（宋?張繼先）

和SO2

【答案】A

【解析】A選項(xiàng)，鏤根離子、錫離子都要水解，水解顯酸性，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，蔗糖是二糖，即雙糖，故B正確；

C選項(xiàng)，蠶絲主要成份是蛋白質(zhì)，故C正確；

D選項(xiàng)，硫化汞在空氣中受熱會(huì)生成汞和二氧化硫，故D正確。綜上所述，答案為A。

2.下列敘述正確的是

A.燃分子中所含碳?xì)滏I數(shù)目肯定為偶數(shù)

B.塑料、橡膠和纖維都屬于合成高分子材料

C.乙烯和苯都能使濱水褪色，其褪色原理相同

D.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在肯定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.煌分子中的氫原子個(gè)數(shù)肯定為偶數(shù)，煌分子中所含碳?xì)滏I數(shù)目肯定為偶數(shù)，A項(xiàng)正確；

B.合成纖維、合成橡膠、塑料都是有機(jī)合成高分子材料，而自然橡膠、自然纖維不是合成高分子材料，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；C.烯煌使濱水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使濱水褪色的原理是萃取，二者原理不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

【點(diǎn)睛】1、烯嫌使濱水褪色的原理是加成反應(yīng)；

2、苯在澳化鐵的催化作用下與液澳發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和澳化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與澳水發(fā)

生加成反應(yīng)，但澳更易溶于苯中，澳水與苯混合時(shí)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為澳的苯溶液，

顏色為橙色，下層為水，顏色為無色，這是由于萃取使澳水褪色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，

也是?？键c(diǎn)。

3.用照表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以隨意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)

為0.2NA

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為K

C.32.5g鋅與肯定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.54

D.反應(yīng)3H2（g）+N?（g）,」2NH3（g）AH=-92kJ?mo「,當(dāng)放出熱量9.2kJ時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.6N.

【答案】B

【解析】A.氫氣和一氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為8.96L+22.4L?molT=0.4mol,依據(jù)2co?02,2H2~02,可知

共消耗0。2mol,分子數(shù)為0.2NA,故A正確；

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，2CUS04+2H20--2CU+02f+2H2S04,若溶液的pH值變?yōu)?時(shí)，沒有供

應(yīng)溶液的體積，無法計(jì)算生成的硫酸的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.32.5g鋅的物質(zhì)的量為0.5mol,完全反應(yīng)變成鋅離子失去Imol電子；與濃硫酸完全反應(yīng)，無論生成二氧

化硫還是生成氫氣，每生成1個(gè)氣體分子達(dá)到2個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移Imol電子會(huì)生成0.5mol氣體，生成氣體

分子數(shù)為0.5N,故C正確；

D.反應(yīng)3H2（g）+Nz（g）-2限他）AH=-92kJ?mol-1,當(dāng)放出熱量9.2kJ時(shí)，參與反應(yīng)的氫氣為0.3mol,

轉(zhuǎn)移電子0.6N,故D正確；故選B。

4.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W和X同族。Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電

子數(shù)之和的3倍，是Z原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.離子半徑：曠<X*

B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

C.化合物XZW4具有強(qiáng)還原性

D.W與Y只能形成10電子化合物

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W和X同族。Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最

外層電子數(shù)之和的3倍，Y最外層電子是6,W和X同族是IA,是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子

是3。W為H,X為Li,Y為0,Z為A1。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：H->Li+,故A錯(cuò)誤；

B.A1的最高價(jià)氧化物的水化物是A1（OH）3,是兩性氫氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.化合物L(fēng)iA1Hl中H是-1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，故C正確；

D.W與Y能形成10電子化合物包0,還能形成18電子的化合HQ?,故D錯(cuò)誤；故選C。

【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表及其推斷，解題關(guān)鍵：w和X同族，Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電

子數(shù)之和的3倍，W和X同族只能是IA,易錯(cuò)點(diǎn)D,氫和氧可形成水和雙氧水兩種化合物。

5.試驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間澳苯甲醛（試驗(yàn)裝置如圖）。其試驗(yàn)步驟為:

步驟1：將三頸燒瓶中的肯定配比的無水A1CL、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃,緩慢滴

加經(jīng)濃硫酸干燥過的液浪，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入肯定量的稀鹽酸中。攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCOs溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO,固體。放置一段時(shí)間后過濾。

步驟4：減壓蒸儲(chǔ)有機(jī)相，收集相應(yīng)儲(chǔ)分。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.甲同學(xué)認(rèn)為步驟1中運(yùn)用1,2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應(yīng)速率

B.乙同學(xué)認(rèn)為可在該試驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO,的干燥管，試驗(yàn)效果可能會(huì)更好

C.丙同學(xué)認(rèn)為步驟2中有機(jī)相運(yùn)用10%NaHC%溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)完的Bn

D.丁同學(xué)認(rèn)為步驟4中減壓蒸儲(chǔ)有機(jī)相是因?yàn)殚g澳苯甲醛高溫下簡單氧化或分解

【答案】A

【解析】將三頸燒瓶中肯定配比的無水AlCk、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，無水AlCk作催化劑，1,2-

二氯乙烷作溶劑，苯甲醛作反應(yīng)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若在該試驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO」的干燥

管，則可以防止錐形瓶中的水蒸氣進(jìn)入冷凝管，試驗(yàn)效果可能會(huì)更好，B項(xiàng)正確；有機(jī)相中含有未反應(yīng)完的

Bn,運(yùn)用10%NaHCOs溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)完的Bn,C項(xiàng)正確；減壓蒸儲(chǔ)，可降低沸點(diǎn)，避開溫度

過高，導(dǎo)致間澳苯甲醛被氧化或分解，D項(xiàng)正確。

6.“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO?電極，b為Pt電極，c為W03電極，

電解質(zhì)溶液為pH=3的Li￡0廠H2sO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封

閉體系并有岫愛護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是

鋰離子

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極旁邊pH減小

+

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HMOs-xe-=W03+xH

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為G+4H++4e=2H20

【答案】B

【解析】A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H20-4e=4H++C）2t,a電極四周H+

濃度增大，溶液pH減小，故A正確；

B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+xH'+xe「二HXWO3,故B錯(cuò)誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

+

02+4H+4e-=2H20,故D正確；故答案為B。

7.下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導(dǎo)電實(shí)力改變曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液,

其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列推斷錯(cuò)誤的是

相

對(duì)

導(dǎo)

電

能

力

③￡

溶液甲的體積

A.條件相同時(shí)導(dǎo)電實(shí)力：鹽酸〉NaAc

B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電實(shí)力改變曲線

C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍舊保持最高導(dǎo)電實(shí)力

D.a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)

【答案】C

【解析】A.由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導(dǎo)電實(shí)力上升，滴定到肯定程度后導(dǎo)電實(shí)力快速上升，說明條件

相同時(shí)導(dǎo)電實(shí)力：鹽酸〉NaAc,故A正確;

B.曲線②的最低點(diǎn)比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電實(shí)力

改變曲線，故B正確;

C.由曲線①起始點(diǎn)最高，說明鹽酸的導(dǎo)電實(shí)力最強(qiáng)，隨著甲溶液體積增大，曲線①漸漸變成氯化鈉和氫氧

化鈉的混合物，依據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導(dǎo)電實(shí)力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液漸

漸變成鹽酸為主的導(dǎo)電實(shí)力曲線，因此最高點(diǎn)曲線③，故c錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)形成折點(diǎn)，因?yàn)閷?dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了改變，即a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)，故D正確；故選C。

二、非選擇題:

9.碑GTe）被譽(yù)為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要成分是CuzTe、含Ag、Au等雜質(zhì)）為

原料提取硫并回收金屬，其工藝流程如下:

已知：TeO,微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知Te為VIA族元素，TeOz被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為。

(2)“酸浸2"時(shí)溫度過高會(huì)使Te的浸出率降低,緣由是0

(3)“酸浸1”過程中，限制溶液的酸度使CuQe轉(zhuǎn)化為TeOz,反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取神，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使硅轉(zhuǎn)化為Te。”再用

NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為

。在陽極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有Te(V一存在，生成Te。｝的緣由是。

(5)常溫下，向Imol?LfNazTeOs溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，c(TeO[)：c(HzTeOs)=。

8

(已知：見TeOs的Kai=l.0X10-Ka2=2.0X10-)

【答案】(14分，每空2分)(1)Na2TeO3

(2)溫度上升，濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)物濃度減小，導(dǎo)致浸出率降低

4+2-+

(3)Cu2Te+202+2H2S04=2CuS04+2H20+Te022S02+Te+4H20=2S04+Te+8H

(4)Te0/+4e-+3H20=Te+601rTeO/在陽極干脆被氧化，或陽極生成的氧氣氧化TeO廠得到TeOj

(5)0.2

【解析】(l)TeO?被濃NaOH溶液溶解,依據(jù)S0?與堿反應(yīng)得出所生成鹽的化學(xué)式為Na2TeO3,故答案為:Na2Te03o

(2)“酸浸2"時(shí)溫度過高會(huì)使Te的浸出率降低，緣由是溫度上升，濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)物濃度減小，導(dǎo)

致浸出率降低，故答案為：溫度上升，濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)物濃度減小，導(dǎo)致浸出率降低。

(3)“酸浸1”過程中，限制溶液的酸度使CuQe轉(zhuǎn)化為TeOz、Cu元素轉(zhuǎn)化成CuSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu2Te+20,+2H2S04=2CuS04+2H20+Te02；依據(jù)題給已知,TeO?溶于濃鹽酸得到TeCL,“還原”過程中

*3454++

二氧化硫?qū)e,還原成Te,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2s0?+Te+4H20=2S0/+Te+8H,故答案為：Cu2Te+

4+2-

202+2H2S04=2CuS04+2H20+TeO2；2S02+Te+4H20=2S04+Te+8H\

(4)將銅陽極泥在空氣中焙燒使硫轉(zhuǎn)化為TeO”TeO?用NaOH溶液浸取時(shí)轉(zhuǎn)化為N&TeOs,電解過程實(shí)際是電

解N&TeOs溶液的過程，其陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為Te0：-+4e「+3H2=Te+60『，在陽極區(qū)溶液中

檢驗(yàn)出有TeO廣存在，TeO/一化合價(jià)上升變?yōu)門e。產(chǎn),生成TeO/一的緣由是可能為TeO/一在陽極干脆被氧化，

-

也可能為陽極生成的氧氣氧化Te(V一得到TeO廠,故答案為:TeO廠+4e-+3H2O=Te+60H；TeO]在陽極

干脆被氧化，或陽極生成的氧氣氧化TeO廠得到TeO廣。

(5)常溫下，向Imol?LTNazTeOs溶液中滴加鹽酸，=—:~———當(dāng)溶液pH=5時(shí),

c(H2TeO3)

cfTeC*-)K^xK^_1X1Q-3X2X10-8

=0.2,故答案為：0.2。

2+-52

c(H2TeO3)C(H)(IxlO)

10.全球碳安排組織(GCP,TheGlobalCarbonProject)報(bào)告稱，2024年全球碳排放量約371億噸，達(dá)到歷史

新高。

(1)中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO?干脆加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖1所

Zj\O

東

夕異構(gòu)化*、

3CO,-CQ-CO-埠Gk及當(dāng)2M

t

~

HZSMo

V夕。

Na-Fe,OyHZSM-5

UUjTIlj,"—■78%汽詁(選擇性)

圖1S2

①已知:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH=+41kJ-mol

1

2C02(g)+6H2(g)=4H20(g)+CH2=CH2(g)AH=-128kJ?moF

則上述過程中CO和壓轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學(xué)方程式是=

②下列有關(guān)CO?轉(zhuǎn)化為汽油的說法，正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.該過程中，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

B.中間產(chǎn)物Fe5cz的生成是實(shí)現(xiàn)CO?轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.在Na-Fes?！簧习l(fā)生的反應(yīng)為C02+H2=C0+H2

D.催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香燃的平衡產(chǎn)率

③若在一容器中充入肯定量的CO?和壓，加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C5以上的烷妙類物質(zhì)和水。

則起始時(shí)CO?和H2的物質(zhì)的量之比不低于0

(2)探討表明，COZ和也在肯定條件下可以合成甲醇。反應(yīng)方程式為CO2(g)+3HKg)=CH3OH(g)+H2()(g)△

H<0o肯定條件下，往2L恒容密閉容器中充入LOmolCO,和3.0molH”在不同催化劑作用下合成甲醇，相同

時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度改變關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”“低溫”或“隨意溫度”)

②催化效果最佳的催化劑是(填“A”“B”或"C”)；b點(diǎn)時(shí)，儀正)V(逆)(填

“>”或“=”)。

③若容器容積保持不變，則不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

a.c(C02)與c(H2)的比值保持不變

b.V(C02)F=V(H2。)逆

C.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

d.混合氣體的密度不變

e.有ImolCO?生成的同時(shí)有斷開3mol的H-H鍵

f.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100kPa,若圖2中c點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

=(只列出計(jì)算式，不要求化簡，k為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù))。

【答案】(15分)

-1

(1)?2C0(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H20(g)25H=-210kJ-mol(2②B(2分)③6:19(2分)

60x-x60x-

(2)①低溫(1分)②A(2分)>(2分)③ad(2分)④------廿------尹(2分)

60x—x(60x^-)3

【解析】

依據(jù)已知熱化學(xué)方程式運(yùn)用蓋斯定律書寫新的熱化學(xué)方程式；依據(jù)圖示反應(yīng)歷程分析反應(yīng)的中間產(chǎn)物，推斷

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響；依據(jù)烷煌的通式及題干信息進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；依據(jù)燧變和熔變推斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行；

依據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；依據(jù)各物質(zhì)的分壓計(jì)算平衡常數(shù)。

1

(1)①已知：IC02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH=+41kJ-moF,II2C02(g)+6H2(g)=4H,0(g)+CH2=CH2(g)△

1

H=-128kJ-mol依據(jù)蓋斯定律HTX2得：2C0(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H20(g)AH=-128kJ-moF-(+

111

41kJ-moF)X2=-210kJ-mor,故熱化學(xué)方程式為：2C0(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H20(g)ffi^lOkJ-mor；

②A.由圖示分析78%并不是表示CO,轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.中間產(chǎn)物Fe5c2是無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，故B正確；

C.依據(jù)圖1所示，在Na-Fes?！簧习l(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為CO?生成CO的反應(yīng)，氫氣未參與反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑HZSM-5的作用是加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡產(chǎn)率沒有影響，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；

③烷煌的通式為QHw",假設(shè)只生成C6HM和水，則依據(jù)原子守恒知：6moic0,恰好完全反應(yīng)生成ImolC6H14和

lmolxl4+12molx2

12moi壓0須要的比的物質(zhì)的量為：=19moi,所以CO2和壓的物質(zhì)的量之比不低于

2

6mol:19mol=6:9,故答案為：6:9；

(2)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△*(),依據(jù)方程式知：△5<(),依據(jù)AG=AH-TAS,若△0〈0則丁較小，即低

溫時(shí)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故答案為：低溫；

②如圖所示相同時(shí)間內(nèi)催化劑A的轉(zhuǎn)化率較高，說明反應(yīng)較快催化效果好；b點(diǎn)時(shí)，還未達(dá)到平衡，則說明

v(正)>v(逆),故答案為：A；>；

③a.c(COj與c(H?)初始時(shí)比值為1：3,所以依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)1:3反應(yīng)后，比值始終保持不變，不能說明該反

應(yīng)達(dá)到平衡，故a選；

b.依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知：丫((%)正=丫(1?))正=丫出20)逆，正逆反應(yīng)速率相等，則說明已經(jīng)達(dá)到平衡，故b不選；

C.該反應(yīng)為氣體減小的反應(yīng)，所以當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)物和生成物濃度保持不變，能說明

達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

d.依據(jù)質(zhì)量守恒原理知，反應(yīng)前后總質(zhì)量始終不變，且容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，所以氣

體密度不變不能說明達(dá)到平衡，故d選；

e.斷開3moi的H-H鍵時(shí)說明有3moi氫氣消耗，則應(yīng)當(dāng)消耗ImolCO?,則CO?的濃度保持不變，能說明達(dá)到平

衡狀態(tài)，故e不選；

f.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量保持不變，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)增大，若不變，說明達(dá)到平

衡狀態(tài)，故f不選；故答案為：ad；

@c點(diǎn)時(shí)C02的轉(zhuǎn)率為80%,則反應(yīng)掉lmolX80%=0.8moL

CO2(g)+3H2(g).「CH3OH(g)+H2O(g)

起始(mol)1300

變化(mol)0.82.40.80.8

平衡(mol)0.20.60.80.8

起始狀態(tài)容器中氣體總物質(zhì)的量為lmol+3mol=4mol,平衡時(shí)容器中氣體總物質(zhì)的量為

0.2mol+0.6mol+0.8mol+0.8mol=2.4mol,容器體積不變，起始?jí)簭?qiáng)為100kPa,則平衡時(shí)總壓強(qiáng)為：WOkPaX

60x1x60x1

33

?！罁?jù)分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算得：K鼠：嘉亨11[

J60xx(60x—了

124

60x-x60x-

故答案為:33

11：

60xx(60x—尸

124

28.(14分)工業(yè)制得的氮化鋁(AIN)產(chǎn)品中常含有少量ALCs、Al203.C等雜質(zhì).某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)分別測

定氮化鋁(A1N)樣品中A1N和A1G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽視N%在強(qiáng)堿性溶液中的溶解).

(1)試驗(yàn)原理

①A1G與硫酸反應(yīng)可生成CH4,

②A1N溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生鍍鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出A1N與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)試驗(yàn)裝置(如圖所示)

A

(3)試驗(yàn)過程

①連接試驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性.稱得D裝置的質(zhì)量為yg,滴定管的讀數(shù)為amL。

②稱取xgA1N樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞___________，打開活塞,通過分液

漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng).

③待反應(yīng)進(jìn)行完全后,關(guān)閉活塞，打開活塞，通過分液漏斗加入過量________（填

化學(xué)式），與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

④（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）o

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL,稱得D裝置的質(zhì)量為zgo

（4）數(shù)據(jù)分析（己知：該試驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為qL?molT）

①A1C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測氣體的體積（填“偏大”、“偏小”

或“無影響”）。

③A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

【答案】（14分）

（1）AlN+Na0H+H20===NaA102+NH3t（2分）

（3）②Kz、&（1分）七（1分）③及（1分）及（1分）NaOHCl分）④打開氏，通入空氣一

段時(shí)間（2分）

（4）①0?048值二b）Xi。。%一分）②偏?。?分）③四二12義（2分）

匕/17x

【解析】從試驗(yàn)裝置和試驗(yàn)步驟上看，本試驗(yàn)的原理是用足量硫酸與樣品中A1G完全反應(yīng)，量取生成的甲烷

氣體，從而可測得A1G的百分含量；用足量NaOH溶液與樣品中A1N完全反應(yīng)，充分汲取生成的氨氣，并稱

量其質(zhì)量，從而求得A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（1）依據(jù)題目信息：A1N溶于強(qiáng)堿溶液時(shí)會(huì)生成NL,化學(xué)方程式為：AlN+Na0H+H20=NaA102+NH3t,故答案為：

AlN+Na0H+H20=NaA102+NH3t；

（3）②通過分液漏斗加入稀硫酸，硫酸與樣品中ALC3完全反應(yīng)，量取生成的甲烷氣體，從而測得A1?的百

分含量，故應(yīng)關(guān)閉活塞及、Ka,打開活塞K1.故答案為：Kz、Ks;Ki;

③用足量NaOH溶液與樣品中A1N完全反應(yīng)，充分汲取生成的氨氣，并稱量其質(zhì)量，故應(yīng)關(guān)閉活塞及，打開活

塞及，故答案為：Ki；K3；NaOH；

④裝置中殘留部分氨氣，打開K”通入空氣一段時(shí)間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全汲取，防止測定的氨

氣的質(zhì)量偏小，故答案為：打開通入空氣一段時(shí)間；

（4）①甲烷的體積為（a-b）mL,物質(zhì)的量為包業(yè)電二mol,依據(jù)碳原子的守恒，ALCs的物質(zhì)的量等于甲

烷的物質(zhì)的量的三分之一，所以A1C的質(zhì)量為‘*3—b)xl03moixi44g/mol=48(a—b)xl°人］?的

3VmVm

km八期d0，°48(a—b),,>0.048(a—b)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-----------X100%,故/7答案為：------——-X100%；

V,nXV,nX

②讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，氣體的壓強(qiáng)大于大氣壓，測定氣體甲烷的體積偏小，故答案

為：偏??；

③氨氣的質(zhì)量為(z-y)g,物質(zhì)的量為二^mol,依據(jù)氮原子的守恒，氨氣的物質(zhì)的量等于A1N的物質(zhì)的量，

17

41(z-y)

所以A1N的質(zhì)量為二二tmolX41g/mol=4I?！?gt;)g,故A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一匕一X100%=-1(Z--V)

1717x17x

X100%,故答案為：41(z一了)X100%。

17x

(二)選考題：

11.Cu的單質(zhì)和合金在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。

(2)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其緣由是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)配離子Cu9N*-中，中心離子的雜化類型是,該配離子的空間構(gòu)型為；CN一中

配位原子是(填名稱)。

(4)CaCux合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替積累排列而成。(a)是由Cu和Ca共同組成的層，

層中Cu—Cu之間由實(shí)線相連；(b)是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實(shí)線相連。圖中虛線構(gòu)建的六

邊形，表示由這兩種層平行積累時(shí)垂直于層的相對(duì)位置；(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替積累成CaC國合金

的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的Ca—Cu距離為294pm,相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有個(gè)Cu原子配位(不肯定要等距最近)o

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是pm,設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是

g/cm"用含m、n的式子表示)。

【答案】(15分)

(1)3臚4s1(1分)

(2)過氧化氫為氧化劑，氨與C/形成配離子，兩者共同作用促使反應(yīng)進(jìn)行(2分)CU+H202+4NH3=CU(NH3)4(0H)2

(2分)

(3)sp~2分)平面三角形(1分)碳(1分)

(4)18(2分)2946(2分)M(2分)

mnNA

【解析】

(1)Cu是29號(hào)元素，核外電子排布式是Is22sz2P63s23P63dzs基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3dzs1

(2)HzO?具有強(qiáng)的氧化性，可以將具有還原性的Cu氧化為Cu,氨與Cu"形成配離子，兩者共同作用促使反

應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU+H202+4NH3=CU(NH3)4(OH)2；

(3)在Cu(CN)產(chǎn)中，中心離子Cu*的雜化類型是sp2雜化，微粒的空間構(gòu)型是平面三角形，其中配位體CN一中

的C原子與中心Cu.結(jié)合，所以C2中配位原子是碳原子；

(4)①該Ca-Cu晶胞由a、b層交替積累排列而成，在a層中Ca原子四周有6個(gè)Cu原子，在b層Ca原子四

周有12個(gè)Cu原子，所以該晶胞中Ca有6+12=18個(gè)Cu原子配位；

②晶胞c為平行六面體，a中通過4個(gè)相鄰的Ca原子的平行四邊形為底面，b中平行四邊形為晶胞中b層狀

況：

可知晶胞內(nèi)部1個(gè)Cu原子，另外Cu原子位于面上，晶胞中Cu原子數(shù)目為1+工義8=5,圖a中如圖所示等腰

2

,同層相鄰Ca-Ca的距離為2X當(dāng)X294Pln=29473pm；

三角形

在1個(gè)晶胞中含有的Ca原子數(shù)目為：6X-+1=3,含有的Cu原子個(gè)數(shù)為：6+6+6X-=15,晶胞的體積V=6X

32

3x40+15x64

g/c/