2024-2025學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第17講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵提升練習(xí)含解析

第17講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵1．(2024·陜西省寶雞模擬)美日科學(xué)家因在探討“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所做出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.eq\o\al(102,46)Pd和eq\o\al(103,46)Pd互為同位素B．鈀是第5周期元素C．Pd2＋核外有48個(gè)電子D.eq\o\al(108,46)Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子【答案】C【解析】Pd原子核外有46個(gè)電子，則Pd2＋核外有44個(gè)電子。2．(2024·河南省名校聯(lián)考)化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬物。下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是()A．離子化合物中肯定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子肯定含有共價(jià)鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用【答案】D【解析】離子化合物必含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物必含共價(jià)鍵，肯定不含離子鍵，A、B錯(cuò)誤；稀有氣體分子為單原子分子，不含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；離子鍵中既存在靜電吸引，也存在靜電排斥，D正確。3．(2024·湖南省吉首市一中模擬)用化學(xué)用語表示NH3＋HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A．中子數(shù)為8的氮原子：eq\o\al(8,7)NB．HCl的電子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up10(??),\s\do10(??))eq\o\al(·,·)]－C．NH3的結(jié)構(gòu)式：D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】中子數(shù)為8的N原子，其質(zhì)量數(shù)為15，故應(yīng)寫成eq\o\al(15,7)N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up10(??),\s\do10(??))eq\o\al(·,·)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的結(jié)構(gòu)中一個(gè)N原子與三個(gè)H原子以共價(jià)鍵相連，C項(xiàng)正確；Cl－的最外層為8個(gè)e－，結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2024·廣東省湛江市一中模擬)現(xiàn)有以下六種原子：eq\o\al(6,3)Li；eq\o\al(7,3)Li；eq\o\al(23,11)Na；eq\o\al(24,12)Mg；eq\o\al(14,)6C；eq\o\al(14,)7N。下列相關(guān)說法不正確的是()A.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li在元素周期表中所處的位置相同B.eq\o\al(14,)6C和eq\o\al(14,)7N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素C.eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素D.eq\o\al(7,3)Li的質(zhì)量數(shù)和eq\o\al(14,)7N的中子數(shù)相等【答案】B【解析】二者質(zhì)量數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不同，二者不互為同位素。5．(2024·河南南陽高三模擬)某原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則該原子的核電荷數(shù)為()A．11 B．15C．17 D．34【答案】B【解析】由題意可知，該原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。6．(2024·四川省達(dá)州市一中模擬)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2) D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)【答案】D【解析】中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù)。CHeq\o\al(＋,3)中的電子數(shù)為8，NHeq\o\al(＋,4)中的電子數(shù)為10，二者不相等。7．(2024·甘肅蘭州模擬)在下列改變過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水【答案】D【解析】SO2、HCl不含有離子鍵，所以不會(huì)有離子鍵的破壞過程，A、C錯(cuò)誤；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生了鈉離子和氫氧根離子，沒有共價(jià)鍵的破壞過程，B錯(cuò)誤；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，溶于水時(shí)鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，同時(shí)硫酸氫根離子中的共價(jià)鍵也被破壞。8．(2024·陜西省延安市高級(jí)中學(xué)模擬)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過程，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2的敘述正確的是()A．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂B．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和非極性共價(jià)鍵的形成C．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂以及離子鍵和非極性共價(jià)鍵的形成D．反應(yīng)過程中既涉及離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵的斷裂，又涉及離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵的形成【答案】D【解析】Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，CO2中存在極性共價(jià)鍵，Na2CO3中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，O2中存在非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)符合題意。9．(2024·寧夏銀川一模)部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素代號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)WM層上的電子數(shù)為4X其單質(zhì)為雙原子分子，其簡潔氫化物的水溶液顯堿性YL層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍Z元素的最高正化合價(jià)是＋7下列敘述不正確的是()A．W的氧化物不溶于水B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．物質(zhì)WZ4在高溫條件下可與氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成W的單質(zhì)D．W、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Z【答案】B【解析】由題給信息可推知，W、X、Y、Z分別是Si、N、O、Cl。W的氧化物為二氧化硅，不溶于水，A正確；由X、Y和氫元素形成的化合物如硝酸銨，含有離子鍵和共價(jià)鍵，B不正確；SiCl4在高溫條件下與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫，C正確；W、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2SiO3、HNO3、HClO4，其中高氯酸(HClO4)的酸性最強(qiáng)，D正確。10．(2024·重慶市合川中學(xué)模擬)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜DB．B的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性【答案】B【解析】據(jù)題意知A是碳，B是鎂，C是硫，D是氯。選項(xiàng)A中離子半徑：C＞D；選項(xiàng)C中MgCl2是離子化合物；選項(xiàng)D中Cl2無漂白性。11．(2024·廣東省化州市六中模擬)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B【解析】由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，則b、c處于第3周期，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項(xiàng)，S、Cl處于第3周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯－2價(jià)、H元素顯＋1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于H，因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃l＞S＞H。B項(xiàng)，H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項(xiàng)，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng)，H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價(jià)分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。12．(2024·湖南省安化一中模擬)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】依據(jù)a原子中只有1個(gè)電子可確定a為H，由b2－和c＋電子層結(jié)構(gòu)相同，可知b和c分別位于第2、3周期，則b、c分別為O和Na，d與b同族，則d為S。二元化合物H2O、H2S中H均為＋1價(jià)，而NaH中H為－1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O與其他三種元素可分別形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B項(xiàng)正確；依據(jù)四種元素在周期表中的位置可確定原子半徑：Na>S>O>H，C項(xiàng)正確；H2S在溶液中部分電離而使溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確。13．(2024·江西省贛州市二中模擬)A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。(1)4種元素的元素符號(hào)依次是A________，B________，C________，D________。(2)B與C形成化合物的電子式為________；A與元素周期表中原子半徑最小的原子形成化合物的電子式為________?！窘馕觥坑深}意可知A、B、C、D的離子均含18e－，且由A、D原子相關(guān)信息推知A為硫元素，D為鈣元素，進(jìn)而推知B為氯元素，C為鉀元素?！敬鸢浮?1)SClKCa(2)K＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up10(??),\s\do10(??))eq\o\al(·,·)]－Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up10(??),\s\do10(??))eq\o\al(·,·)H14．(2024·安徽省銅陵中學(xué)模擬)過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特別環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、試驗(yàn)室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、試驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團(tuán)“O2”由2個(gè)氧原子共用1對電子形成。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：______________、____________________。(2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是______________________________________________________；②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_________________________________________________________；③H2O2的化合物類型是________________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2做供氧劑的化學(xué)方程式：H2O2：_____________________________________________________；Na2O2：_____________________________________________________。(4)H2O2、H2O、白磷、BF3、PCl3、PCl5等分子中滿意全部原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________________________________________________________________________?！窘馕觥縃2O2與Na2O2中都含有過氧原子團(tuán)“O2”。題中告知“O2”由2個(gè)O共用1對電子形成，又知H的化合價(jià)為＋1，則H與O之間共用1對電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價(jià)也是＋1，但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價(jià)鍵，則Na2O2是由Oeq\o\al(2－,2)與Na＋構(gòu)成的。寫出H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順當(dāng)完成有關(guān)問題。【答案】(1)Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up10(??),\s\do10(??))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up10(??),\s\do10(??))eq\o\al(·,·)HNa＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up10(??),\s\do10(??))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up10(??),\s\do10(??))eq\o\al(·,·)]2－Na＋(2)①H2O中沒有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵②Na2O中沒有共價(jià)鍵，Na2O2中有共價(jià)鍵(或非極性鍵)③共價(jià)化合物(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)(4)白磷、PCl315．(2024·浙江省海寧市高級(jí)中學(xué)模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑漸漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：________________________________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：____________________________________(分解反應(yīng))。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在肯定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：________________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________________，B的化學(xué)式為____________?！窘馕觥坑深}意知Y只能為O元素，M為S元素，結(jié)合N－、Z＋、X＋的半徑漸漸減小，XN常溫下為氣體，可判定N為Cl元素，Z為Na元素，X為H元素。【答案】(1)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up10(??),\s\do10(??))eq\o\al(·,·)]－(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)16．(2024·遼寧省大連市一中模擬)X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)的比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：(1)Q元素在周期表中的位置：__________________________________。(2)這五種元素原子半徑從大到小的依次為__________________________(填元素符號(hào))。(3)元素的非金屬性Z______Q(填“>”或“<”)，下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)是____________(填選項(xiàng)字母)。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置(4)Q的氫化物與Z的某種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸堿性恰好相反，寫出A的電子式：________________；B的水溶液不呈中性的緣由：__________________________________________(用離子方程式表示)。(6)