2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是()A.電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、下列表示正確的是A.16O原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.乙烷分子的比例模型為C.N2的電子式為D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為3、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過(guò)60s達(dá)到化學(xué)平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%C.反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X)∶n(Y)＝1∶14、下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是A.蘇打：Na2CO3B.氯仿：CH3ClC.綠礬：FeSO4·7H2OD.肥田粉：(NH4)2SO45、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.過(guò)氧化氫的電子式：H+[]2-H+B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6C.次氯酸的電子式H∶D.苯分子的比例模型6、化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.純堿、石灰石、石英砂(主要成分是)是制造玻璃的主要原料B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档停虼艘喊笨捎米髦评鋭〤.合金的硬度一般都比其成分金屬小D.和都能形成酸雨而破壞環(huán)境7、除去銅絲表面的氧化膜最好選A.硝酸B.無(wú)水乙醇C.石灰水D.鹽酸評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B.在恒壓條件下，該反應(yīng)的熱效應(yīng)等于ΔHC.改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E29、可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e-=4OH-B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e-=Al3＋C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極10、下列說(shuō)法中正確的是A.CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物最多有4種B.C5H12的同分異構(gòu)體有三種C.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色D.乙烯和苯燃燒時(shí)都會(huì)冒黑煙11、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是。

A.裝置①所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B.裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池C.裝置③可用于粗銅的電解精煉D.裝置④可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱12、已知反應(yīng)在容積為1L的密閉容器中投入并充入測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖甲、乙所示。已知：是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.B.C.D.A點(diǎn)的平衡常數(shù)13、出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅的高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中的快D.生成覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程14、工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率減小B.b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正=υ逆C.平衡常數(shù)K(75℃)＞K(85℃)，反應(yīng)速率υb＜υdD.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：___________。當(dāng)被腐蝕的銅的質(zhì)量為12.8g時(shí)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________。

(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)__________。

A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片；鋁片。

(3)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)方程式是：___________。

②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度___________(填“增大”“減小”或“不變”)。16、高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

（1）高鐵電池的負(fù)極材料是___。

（2）放電時(shí)，正極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

（3）放電時(shí)，__（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強(qiáng)。17、能源是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展不可缺少的因素；研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開(kāi)發(fā)新能源具有十分重要的意義。

(1)下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________。

A.物質(zhì)燃燒。

B.二氧化碳通過(guò)熾熱的碳。

C.鋁和稀鹽酸反應(yīng)。

D.與反應(yīng)。

(2)某研究學(xué)習(xí)小組嘗試用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大；偏小、無(wú)影響”)。

③如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)；所求中和熱_________(填“相等；不相等”)。

(3)如圖是和反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

(4)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

①?H1=-akJ/mol

②?H2=-bkJ/mol

若用還原至和則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱?H3=_________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。18、恒溫恒容條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol·L-1。

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。

(2)x=___。

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是___。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1D．A的百分含量保持不變19、根據(jù)如圖所示圖像填空：

(1)生成物是__（填A(yù)；B、C）。

(2)在2min內(nèi)用A、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_(kāi)_，__。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。20、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K。每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和___探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和___探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_________③308______④_________

(2)實(shí)驗(yàn)①中過(guò)程如圖所示，___段化學(xué)反應(yīng)速率最快。(填寫(xiě)選項(xiàng)中的字母；下同)

A.0-EB.E-FC.F-G

(3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是___。

A.蒸餾水B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸21、乙醇分子中化學(xué)鍵如圖所示。

(1)乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵斷裂的位置是_______(填序號(hào))。

(2)乙醇催化氧化為乙醛時(shí)化學(xué)鍵斷裂的位置是_______(填序號(hào))。

(3)1mol乙醇和足量鈉反應(yīng)，生成_______molH2；寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①乙醇和金屬鈉反應(yīng)___________________________________。

②乙醇的催化氧化反應(yīng)___________________________________。22、將煤直接作為燃料燃燒；不但熱效率較低，且產(chǎn)生煙塵；二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)，造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物，裝置如圖所示，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)煤干餾的條件是_______。

(2)盛有冷水的燒杯的作用是__________________

(3)實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)有粗氨水生成的操作是___

(4)已知CO不能使溴水褪色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，則說(shuō)明煤的干餾產(chǎn)生了_______________________

(5)點(diǎn)燃尾氣，火焰的顏色為_(kāi)_______________________

(6)從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是_________________23、對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)不僅要考慮反應(yīng)的快慢還要考慮反應(yīng)的限度；化學(xué)反應(yīng)不僅存在物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化還存在能量間的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的問(wèn)題。

已知反應(yīng)某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A；B兩種氣體，其物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

(2)經(jīng)測(cè)定，前4s內(nèi)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：乙丙：則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)____。

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母序號(hào))。

A．該條件下正；逆反應(yīng)速率都為零。

B．該條件下；混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

C．該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)分子數(shù)不再發(fā)生變化評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)24、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)26、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o(wú)色I(xiàn)I向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

（1）寫(xiě)出高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

（2）由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是_______________________________。

（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出猜想：反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，_______；最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。

（4）該小組擬采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究KMnO4溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)27、“價(jià)—類(lèi)”二維圖是以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)；以某種元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，在二維平面內(nèi)繪制的含有該元素物質(zhì)的圖像，該圖是高中化學(xué)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具。氮及其部分化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖如圖所示：

(1)以上①～⑤的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其中屬于氮的固定的是_______(填寫(xiě)編號(hào))

(2)固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?；一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是_______。

A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．Li是催化劑，只有是中間產(chǎn)物D．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為(3)NO、對(duì)環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收。用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣；關(guān)系如圖：

(α表示尾氣里NO、中的含量)

①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：_______，_______。

②從圖上可知，含量越大，氮氧化物的吸收率越大。當(dāng)時(shí)，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______

(4)從物質(zhì)類(lèi)別角度分析，硝酸屬于酸，具有酸的通性；從氮元素化合價(jià)的角度分析，硝酸具有氧化性。與下列物質(zhì)反應(yīng)既能體現(xiàn)硝酸酸性又能體現(xiàn)硝酸氧化性的是_______。

A.B.CuC.C

(5)對(duì)于和的混合溶液，若和物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為_(kāi)______。28、已知X；Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：Y__Z____W____。

（2）在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成E，E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車(chē)尾氣中的____；以減少對(duì)大氣的污染。

（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

（4）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式____。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比___。29、圖中X；Y、Z為單質(zhì)；其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱(chēng)磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______；

(2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4，ZH4的電子式為_(kāi)______；

(3)寫(xiě)出A→X的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

(4)A與過(guò)量D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式為_(kāi)______；

(5)向含4molD的稀溶液中逐漸加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系圖中畫(huà)出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值_______。

30、下列關(guān)系圖中，A是(NH4)2S；B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。

(1)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出B與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，得到氣態(tài)氫化物B，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)式_______，B與D都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫(xiě)出D使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式_______。

(3)下列說(shuō)法不正確的是_______

A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)；B可與D反應(yīng)生成C

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)；F的濃溶液與稀溶液都能和Cu反應(yīng)。

C.B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】構(gòu)成原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬，也可以是一種金屬和一種非金屬，A項(xiàng)不正確；據(jù)原電池原理知，原電池負(fù)極失去電子，電子經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極被氧化，所以B、C兩項(xiàng)都不正確。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．O為8號(hào)元素，原子左上標(biāo)表示原子的質(zhì)量數(shù)，16O表示質(zhì)量數(shù)為16、質(zhì)子數(shù)為8的氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯(cuò)誤；

B．乙烷分子的分子式為C2H6，碳原子間為碳碳單鍵，每個(gè)碳原子與3個(gè)氫原子形成三個(gè)共價(jià)單鍵，比例模型為故B錯(cuò)誤；

C．N2的電子式為故C錯(cuò)誤；

D．硝基苯可以看做苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代后形成的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

由題意知，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，則

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(X)==0.001mol/(L?s)；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=60%；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)放出的熱量可使體系溫度升高；升高溫度可增大反應(yīng)速率，故C正確；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X)=0.4mol，n(Y)=0.7mol，二者的比n(X)∶n(Y)＝4：7；故D錯(cuò)誤；

答案為C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2CO3俗名蘇打；純堿；A正確；

B．氯仿指三氯甲烷，即CHCl3；B錯(cuò)誤；

C．FeSO4·7H2O由于含有Fe2+呈現(xiàn)淺綠色；俗稱(chēng)綠礬，C正確；

D．(NH4)2SO4可以為植物生長(zhǎng)提供氮肥；俗稱(chēng)肥田粉，D正確；

故答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，故電子式為：A錯(cuò)誤；

B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO；B錯(cuò)誤；

C．次氯酸的電子式：C錯(cuò)誤；

D．苯分子是平面型分子，且碳原子半徑比氫原子的大，故苯分子的比例模型為D正確；

故答案為：D。6、C【分析】【詳解】

A．工業(yè)上使用純堿、石灰石、石英砂(主要成分是SiO2)為主要原料來(lái)制造玻璃，涉及的反應(yīng)方程式有：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；A正確；

B．液氨的沸點(diǎn)較高；氨氣易液化且液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档?，因此液氨可用作制冷劑，B正確；

C．合金的硬度一般都比其成分金屬大；C錯(cuò)誤；

D．SO2和NO2能分別形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨而破壞環(huán)境；D正確；

故答案為：C。7、B【分析】【分析】

銅絲表面的氧化膜主要是CuO；除去它的最好方法就是反應(yīng)試劑只與CuO反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)物是金屬銅，試劑還應(yīng)該滿足不與銅反應(yīng)，不產(chǎn)生有害氣體的條件。

【詳解】

A.氧化銅和硝酸反應(yīng)；但銅也與硝酸反應(yīng)，所以不行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.無(wú)水乙醇可以與氧化銅反應(yīng)并且產(chǎn)生金屬銅；既除去了氧化膜又得到銅單質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.氧化銅不與石灰水反應(yīng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氧化銅與鹽酸反應(yīng)；但變成銅離子，銅元素有所損失，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示，a曲線活化能高，屬于沒(méi)有催化劑參與的反應(yīng)，b曲線活化能低；屬于有催化劑存在的反應(yīng)過(guò)程，故A錯(cuò)誤；

B．催化劑只改變反應(yīng)途徑(即活化能)；沒(méi)有改變始終態(tài)，因此焓變不變，故B正確；

C．催化劑只改變反應(yīng)途徑(即活化能)；沒(méi)有改變始終態(tài)，所以改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能，故C正確；

D．在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能為E1和E2中的較大值而不是二者之和；故D錯(cuò)誤；

故答案：BC。9、AD【分析】【分析】

堿性或中性條件下，形成原電池，Al易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，所以電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；故A正確；

B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

此題為多選題，容易出錯(cuò)的地方1.是忽略書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)忽略電解質(zhì)溶液的堿性；2.是注意電子的流向和電流的方向相反，電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。10、BD【分析】【詳解】

A．CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl；產(chǎn)物最多有5種，A不正確；

B．C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3共三種；B正確；

C．苯分子中不含有碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色，C不正確；

D．乙烯和苯的含碳量都比較高；在空氣中燃燒不充分，都會(huì)冒出黑煙，D正確；

故選BD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置①所示裝置銅作陽(yáng)極，失電子，溶液中的H＋得電子作陰極，電極反應(yīng)為：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；正確；

B．裝置②屬于有鹽橋的原電池；鋅插入到硫酸鋅溶液中，銅插入到硫酸銅溶液中才能構(gòu)成鋅銅原電池，錯(cuò)誤；

C．裝置③用于粗銅的電解精煉時(shí)；粗銅與電源的正極相連，精銅與電源的負(fù)極相連，錯(cuò)誤；

D．裝置④可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱；正確；

答案選AD。12、BC【分析】【詳解】

A．由圖甲可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨著溫度的升高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)的故A錯(cuò)誤；

B．為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，對(duì)比圖甲中的兩條曲線可知，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)為6MPa時(shí)碳的平衡轉(zhuǎn)化率高，故故B正確；

C．由圖甲可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖乙可知，故C正確；

D．A點(diǎn)碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；

A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)為4.5MPa，由于碳為固體，則故故D錯(cuò)誤；

選BC。13、BC【分析】【詳解】

A.合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的熔點(diǎn)低；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在自然環(huán)境中，與構(gòu)成原電池，因比的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，所以做負(fù)極，做正極，對(duì)起保護(hù)作用；B項(xiàng)正確；

C.合金在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；比在干燥環(huán)境中的腐蝕要快，C項(xiàng)正確；

D.電化學(xué)腐蝕屬于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。14、AB【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；

B．由題圖可知，溫度低于83℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率增大，83℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)沒(méi)有平衡，υ正＞υ逆；故B錯(cuò)誤；

C．由題圖可知，溫度高于83℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因此K(75℃)＞K(85℃)；溫度越高反應(yīng)速率越大，因此反應(yīng)速率υb＜υd；故C正確；

D．由題圖可知；在80~85℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最大，因此生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜，故D正確；

故選AB。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。在該反應(yīng)中Cu失去電子被氧化，F(xiàn)eCl3得到電子被還原，所以若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，Cu為負(fù)極，活動(dòng)性比Cu弱的石墨為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：Cu-2e-=Cu2+；

Cu是+2價(jià)金屬，每1molCu反應(yīng)失去2mol電子，12.8gCu的物質(zhì)的量n(Cu)=則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2×0.2mol=0.4mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.4NA；

(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；一組插入濃硝酸中，形成了原電池。由于在室溫下Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，而Cu會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以Cu為負(fù)極，Al為正極；

將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；一組插入燒堿溶液中，形成了原電池，由于Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Cu不發(fā)生反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，Cu為正極。故在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極材料分別為Cu；Al，因此合理選項(xiàng)是B；

(3)①在氫氧燃料電池中通入H2的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極。由于溶液為酸性，在正極上O2得到電子，與溶液中的H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應(yīng)式是：O2+4e-+4H+=2H2O；

②在該燃料電池中，通入H2的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，正極的電極反應(yīng)式是：O2+4e-+4H+=2H2O。根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將正、負(fù)極電極式相加，可得總反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O，可見(jiàn)反應(yīng)不消耗硫酸，但反應(yīng)產(chǎn)生水，導(dǎo)致硫酸濃度減小。【解析】Cu-2e-=Cu2+0.4NABO2+4e-+4H+=2H2O減小16、略

【分析】【分析】

放電時(shí)該裝置相當(dāng)于原電池；根據(jù)原電池有關(guān)原理進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生還原反應(yīng)。由高鐵電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式可知，負(fù)極材料應(yīng)為Zn。

答案為：Zn。

(2)原電池放電時(shí)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極材料為鋅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)可知溶液為堿性，所以負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。

答案為：還原；Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。

(3)放電時(shí)K2FeO4中的Fe的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；正極上生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。

答案為：正?！窘馕觥縕n還原Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正17、略

【分析】【分析】

根據(jù)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷依據(jù)進(jìn)行判斷；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；求出焓變=反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量-生成物形成時(shí)釋放的總能量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱，由此分析。

【詳解】

(1)A．物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；故A符合題意；

B．二氧化碳通過(guò)熾熱的碳發(fā)生還原反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．鋁和稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故C符合題意；

D．與反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故D不符合題意；

答案選AC。

(2)①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

②大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小；

③反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，放出的熱量不相等，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；

(3)該反應(yīng)焓變=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則生成2mol氨氣放出92kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-akJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkJ?mol-1

將方程式(①-3×②)得方程式NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H=

【點(diǎn)睛】

在稀溶液中酸堿中和生成1mol水的反應(yīng)熱，一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱約為57.3kJ，與酸堿種類(lèi)無(wú)關(guān)，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，因?yàn)檫@實(shí)際上是1molH+與1molOH-反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥緼C環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等?H1=-92kJ/mol18、略

【分析】【分析】

由題意可建立如下三段式:

(1)

從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，由三段式數(shù)據(jù)可知生成C的平均反應(yīng)速率為=0.6mol·L-1·min-1；

(2)

由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：1：x=0.4mol/L：1.2mol/L；解得x=3；

(3)

A．由方程式可知；該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無(wú)論是否達(dá)到平衡，氣體壓強(qiáng)均不會(huì)變化，則壓強(qiáng)不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的；氣體體積不變的反應(yīng)；反應(yīng)中氣體密度減小，則氣體密度不再變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1不能表示正逆反應(yīng)速率相等；不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．A的百分含量保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

故選BD?！窘馕觥俊拘☆}1】0.6mol·L-1·min-1

【小題2】3

【小題3】BD19、略

【分析】【分析】

反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，c(C)=0；則C是生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A；B的濃度不斷減小，則A、B是反應(yīng)物；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，A、B、C的濃度都不再改變且都大于0，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

【詳解】

(1)由以上分析知；生成物是C。答案為：C；

(2)在2min內(nèi)用A、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為=3mol·L-1·min-1，=3mol·L-1·min-1。答案為：3mol·L-1·min-1；3mol·L-1·min-1；

(3)由以上分析知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，且三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6mol/L:4mol/L:6mol/L=3:2:3，反應(yīng)終點(diǎn)，各物質(zhì)的濃度都大于0，則反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A＋2B3C。答案為：3A＋2B3C。

【點(diǎn)睛】

解題時(shí)，我們往往會(huì)忽視反應(yīng)“結(jié)束”時(shí)，各物質(zhì)的濃度都不為0，錯(cuò)把反應(yīng)物與生成物間的“”寫(xiě)成“==”。【解析】C3mol·L-1·min-13mol·L-1·min-13A＋2B3C20、略

【分析】【分析】

采取控制變量法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；研究某一因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其它的條件相同；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍惶骄繚舛?；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同；實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，大理石規(guī)格、濃度相同；實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同，溫度、濃度相同；則表格中依次為③；④；298；粗顆粒；1.00；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；答案為③；④；298；粗顆粒；1.00；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00。

(2)根據(jù)v=知，反應(yīng)速率與體積和時(shí)間的變化值之比成正比，相同時(shí)間段內(nèi)，體積變化越大的，其反應(yīng)速率越快，由圖像可知；相同時(shí)間段內(nèi)，E-F段體積變化最大，反應(yīng)速率最快，B符合題意；答案為B。

(3)反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以只要使反應(yīng)物濃度變小，即可減緩上述反應(yīng)的速率，則

A．加蒸餾水，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減小，故A符合題意；

B．加氯化鈉固體，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不符合題意；

C．加氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C符合題意；

D．加濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；

答案為A、C?！窘馕觥竣邰?98粗顆粒1.00粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00BA、C21、略

【分析】【詳解】

（1）和金屬鈉作用時(shí)，O-H鍵斷裂，即①斷裂，故答案為①；（2）在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，發(fā)生催化氧化生成醛，斷裂O-H及同一個(gè)C上C-H鍵，即斷裂③①鍵，故答案為③①；(3)1mol乙醇和足量鈉反應(yīng)，生成0.5molH2；（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①乙醇和金屬鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥竣?①②.①③③.0.5④.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑⑤.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)煤干餾的定義分析；

(2)冷水浴的作用是冷凝；

(3)氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

(4)溴水可與不飽和烴發(fā)生加成反應(yīng)而褪色；

(5)干餾產(chǎn)物中含有CO、CH4等可燃?xì)怏w；

(6)煤焦油中苯及其同系物與其他成分互溶；但沸點(diǎn)不同。

【詳解】

(1)根據(jù)煤干餾的定義可知其條件為隔絕空氣加強(qiáng)熱；

(2)冷水溫度較低能使粗氨水和煤焦油冷凝下來(lái)；

(3)粗氨水受熱分解生成氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；操作為：將具支試管取出加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍(lán)則生成粗氨水；

(4)乙烯等不飽和烴類(lèi)物質(zhì)能使溴水褪色說(shuō)明產(chǎn)生了乙烯等不飽和烴物質(zhì)；

(5)CO；乙烯等燃燒時(shí)的火焰顏色為淡藍(lán)色；

(6)煤焦油中苯及其同系物與其他成分互溶,但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離?！窘馕觥扛艚^空氣加強(qiáng)熱使粗氨水和煤焦油冷凝液化將具支試管取出，塞上試管塞并加熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在支管口處，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有粗氨水生成不飽和烴類(lèi)物質(zhì)淡藍(lán)色分餾23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，A的濃度變化量=0.8-0.2=0.6mol/L，故A的反應(yīng)速率為=

(2)12s時(shí)，B的濃度變化量=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6:0.2=3:1；經(jīng)過(guò)測(cè)定前4s內(nèi)此時(shí)A的濃度變化量0.8-0.5=0.3mol/L，此時(shí)v(A)==0.075mol/(L?s)，即v(A)：v(C)=0.075:0.05=3:2，速率之比和系數(shù)成正比，故a：b：c=3:1:2，故化學(xué)方程式為：

(3)確定A的速率為：甲：乙：故v(A)=3×0.12=0.36mol/(L?s)；丙：=0.16mol/(L?s)，故v(A)=1.5×0.16=0.24mol/(L?s)，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙甲丙；

(4)化學(xué)方程式為：

A．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡；達(dá)到平衡后正；逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變；容器的體積保持不變，因此混合氣體的密度恒為定值，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為氣體的總量發(fā)生變化的反應(yīng)；因此氣體的壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行也在發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．該反應(yīng)為氣體的總量發(fā)生變化的反應(yīng)；容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為變量，當(dāng)氣體的分子數(shù)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選CD?！窘馕觥恳壹妆鸆D四、判斷題(共2題，共14分)24、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。25、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)26、略

【分析】【分析】

⑴高錳酸鉀與草酸反應(yīng)生成錳離子；二氧化碳、水。

⑵實(shí)驗(yàn)I；II其他條件相同；只是氫離子濃度不相同，氫離子濃度越大，變色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。

⑶為了驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)II中80s后溶液顏色迅速變淺的是否有錳離子其催化作用；應(yīng)其他條件相同，只改變錳離子的量。

⑷高錳酸鉀濃度不同；則高錳酸鉀溶液顏色深淺不同，不能通過(guò)褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷應(yīng)快慢。

【詳解】

⑴高錳酸鉀與草酸反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳、水，其離子方程式：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。

⑵實(shí)驗(yàn)I、II其他條件相同，只是氫離子濃度不相同，氫離子濃度越大，變色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，因此實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，H+(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：其他條件相同時(shí)，H+(或硫酸)濃度越大；反應(yīng)速率越快。

⑶為了驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)II中80s后溶液顏色迅速變淺的是否有錳離子其催化作用，應(yīng)其他條件相同，只改變錳離子的量，因此向試管中先加入1mL0.01mol?L?1酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol?L?1硫酸，然后加入少量MnSO4固體，最后加入1mL0.1mol?L?1草酸溶液；故答案為：再加入10滴3mol?L?1硫酸，然后加入少量MnSO4固體。

⑷由于高錳酸鉀濃度不同，則高錳酸鉀溶液顏色深淺不同，不能通過(guò)褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷應(yīng)快慢，因此他們的實(shí)驗(yàn)方案不合理；故答案為：不合理；KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無(wú)法通過(guò)比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢?！窘馕觥竣?5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+==2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O②.其他條件相同時(shí)，H+（或硫酸）濃度越大，反應(yīng)速率越快③.再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體④.不合理⑤.KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無(wú)法通過(guò)比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

由價(jià)類(lèi)二維圖可知，P為NH3；Q為NO；

【詳解】

（1）氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)；轉(zhuǎn)化②中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，則屬于氮的固定的是②；

（2）A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中H元素化合價(jià)始終只有+1價(jià)；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)②中反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i3N+3H2O=NH3↑+3LiOH；該反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．Li是催化劑，和LiOH均是中間產(chǎn)物；故C錯(cuò)誤；

D．整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)物有N2和H2O，生成物有NH3和O2，總反應(yīng)可表示為故D正確；

故選：D；

（3）①由圖可知，氮氧化物吸收率為96%時(shí)最高，則對(duì)應(yīng)用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：50%，1.25mol/L；

②根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含量時(shí)，加入能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大；

（4）A．+HNO3=NH4NO3；只體現(xiàn)硝酸的酸性，故A不選；

B．銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；該反應(yīng)生成NO中硝酸的N元素化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅中硝酸表現(xiàn)酸性，故B選；

C．碳和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；硝酸中N元素化合價(jià)只降低，表現(xiàn)氧化性，沒(méi)有體現(xiàn)酸性，故C不選；

故選：B；

（5）銅不與硫酸反應(yīng)，但能提供氫離子，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸根離子與氫離子結(jié)合生成硝酸可以繼續(xù)與銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，c()：c(H+)=1:4時(shí)，溶解的銅最多，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=1.5，計(jì)算可得x=0.9，y=0.6，設(shè)參加反應(yīng)的銅最大物質(zhì)的量是z，由關(guān)系式可得解得z=0.9，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為0.9mol?！窘馕觥?1)②

(2)D

(3)50%1.25mol/L根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含量時(shí)，具有氧化性的存在，能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大。

(4)B

(5)0.928、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X