2025年人教A新版高一化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版高一化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A.燃料燃燒產(chǎn)物rm{CO_{2}}是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以天然氣代替煤做燃料可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的rm{CO}是大氣污染物之一2、rm{Murad}等三位教授最早提出rm{NO}分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進展。因此這三位教授榮獲了rm{1998}年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎，關(guān)于rm{NO}的下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NO}可以是某些含低價rm{N}物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B.rm{NO}不是亞硝酸酸酐C.rm{NO}可以是某些含高價rm{N}物質(zhì)還原的產(chǎn)物D.rm{NO}是紅棕色氣體3、氨水顯弱堿性的主要原因是rm{(}rm{)}A.通常狀況下，氨的溶解度不大B.氨水中的rm{NH_{3}?H_{2}O}電離出少量rm{OH^{-}}C.溶于水的氨分子只有少量電離D.氨本身的弱堿性4、下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A.銅B.二氧化碳C.金剛石D.氯化鈉5、下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因D.化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化6、下列化學用語正確的是rm{(}rm{)}A.硫化氫分子的電子式：B.rm{S^{2-}}的結(jié)構(gòu)示意圖：C.rm{HClO}的結(jié)構(gòu)式：rm{H-O-Cl}D.rm{NH_{4}Cl}的電子式：7、某主族元素rm{R}的原子其電子式可用表示，該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯誤的是rm{(}rm{)}A.氣態(tài)氫化物分子式為rm{RH_{5}}B.含氧酸分子式為rm{HRO_{3}}C.含氧酸分子式為rm{H_{3}RO_{4}}D.最高價氧化物分子式為rm{R_{2}O_{5}}8、有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}.}現(xiàn)取兩份rm{200mL}溶液進行如下實驗：rm{壟脵}第一份加足量rm{NaOH}溶液，加熱，收集到氣體rm{0.68g}rm{壟脷}第二份加足量rm{BaCl_{2}}溶液后，得干燥沉淀rm{6.27g}經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為rm{2.33g.}根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是rm{(}rm{)}A.一定不存在rm{Ba^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}可能存在B.rm{CO_{3}^{2-}}一定存在C.rm{Na^{+}}一定存在D.一定不存在rm{Cl^{-}}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、T℃時反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式（用E1、E2或E3表示，下同）____

（2）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．2min時反應(yīng)達到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為____，反應(yīng)____（填“放出”或“吸收”）____熱量．（用E1、E2或E3表示）

（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是____（填序號）

①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化④相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2⑤相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1____，E2____，E3____（填“增大”“減小”或“不變”）．

（5）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)．寫出兩電極的電極反應(yīng)式：____，____

為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為____．

（6）SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生．寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應(yīng)式____．

10、(13分)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。（2）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是；一定存在的物質(zhì)是；（3）將固體粉末可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補充。）。序號化學式ⅠⅡⅢ（4）請設(shè)計一個實驗進一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。____11、(8分)有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-?，F(xiàn)做以下實驗：(1)取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱有刺激性氣味的氣體生成但沒有沉淀(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是________________；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是:__________________.并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是：____________12、按要求填空：

rm{(1)}電離方程式：硫酸鐵：______；碳酸氫鈉：______；

rm{(2)}以下物質(zhì)：rm{壟脵NH_{3}}rm{壟脷CaCO_{3}}rm{壟脹}酒精rm{壟脺}飽和食鹽水rm{壟脻Cu}rm{壟脼KOH}rm{壟脽HCl}rm{壟脿}稀硫酸，屬于電解質(zhì)的有______rm{(}填編號rm{)}

rm{(3)14.7gH_{2}SO_{4}}分子所含氫原子數(shù)與______rm{L}rm{(}標準狀況下rm{)NH_{3}}所含氫原子數(shù)相等；等質(zhì)量的rm{N_{2}}和rm{N_{4}}所含的原子個數(shù)之比是______．13、氧化鋁是一種性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。實驗室制取Al(OH)3的化學方程式______________________________，離子方程式為用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是。14、（Ⅰ）氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是____．

（Ⅱ）下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器：

a．量筒b．容量瓶c．分液漏斗d．托盤天平e．溫度計。

（1）其中標示出儀器使用溫度的是____（填編號）．

（2）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為____g．

（3）使用前要檢查儀器是否漏液的是____（填編號）．

（Ⅲ）實驗室需要95mL1.0mol?L﹣1稀硫酸；現(xiàn)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）來進行配制．若實驗儀器有：

A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．250mL容量瓶。

E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶。

（1）需量取濃硫酸的體積為____mL．

（2）實驗時選用的儀器有（填序號）____

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）____

A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后；未洗滌燒杯和玻璃棒．

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時；因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外．

C．未冷卻至室溫就定容．

D．用膠頭滴管加水時；俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．

E．容量瓶使用時未干燥。

F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．15、①在進行過濾操作時，需用到的玻璃儀器是______、______、______

②在進行分液和配制物質(zhì)的量濃度溶液時，首先要分別對分液漏斗、容量瓶進行______．

③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl2，寫出所用試劑及反應(yīng)的化學方程式除雜試劑：______（寫化學式）離子方程式：______．

④如何檢驗粗鹽溶液中是否含有SO42-______．16、按要求填空：

rm{(1)}已知rm{a}rm{g}rm{A}和rmrm{g}rm{B}恰好完全反應(yīng)生成rm{0.2mol}rm{C}和rmyueqkq4rm{g}rm{D}則rm{C}的摩爾質(zhì)量為______。

rm{(2)}除去rm{KCl}溶液中的rm{K_{2}SO_{4}}依次加入的試劑為rm{(}填溶質(zhì)的化學式rm{)}______。

rm{(3)}用離子方程式表示除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)rm{(}括號內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}

rm{壟脵BaCl_{2}(HCl)}______；rm{壟脷Fe}rm{(Al)}______；

rm{(4)}把rm{0.5mol}鈉投入過量的rm{m}rm{g}水中得到rm{a}rm{g}溶液；把rm{0.5mol}鎂投入過量的rm{n}rm{g}鹽酸中得到rmrm{g}溶液。若rm{m=n}則rm{a}rm的大小關(guān)系是______。17、含rm{A}元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含rm{A}元素的一種化合物rm{C}可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料rm{隆陋隆陋}光導纖維，rm{C}與燒堿反應(yīng)生成含rm{A}元素的化合物rm{D}rm{(1)}在元素周期表中，rm{A}位于第____族，與rm{A}同族但相對原子質(zhì)量比rm{A}小的元素rm{B}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，rm{A}與rm{B}在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是_____________________________。rm{(2)}易與rm{C}發(fā)生化學反應(yīng)的酸是__________，反應(yīng)的化學方程式是_____________________。rm{(3)}將rm{C}與純堿混合高溫熔融時發(fā)生化學反應(yīng)生成rm{D}同時還生成rm{B}的最高價氧化物rm{E}將少量的rm{E}通入rm{D}的水溶液中，生成含rm{A}的化合物rm{F}rm{壟脵}分別寫出生成rm{D}和rm{F}的化學反應(yīng)方程式：_______________，_________________。rm{壟脷}要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是rm{(}rm{)}A.普通玻璃坩堝rm{B.}石英玻璃坩堝rm{C.}鐵坩堝評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）21、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）22、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）23、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共28分)26、氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等，它難溶于水和乙醇，可溶于濃HCl與氨水形成的混合物，實驗室用酸性蝕刻液(含)和堿性蝕刻液[含]來制備CuCl；實驗過程的流程如下：

(1)步驟Ⅳ需要控制pH為1~2、80℃下進行，合適的加熱方式是_______。

(2)步驟Ⅱ過濾得到固體，下列說法正確的是_______。A．為加快過濾速度，得到較干燥的固體，可進行抽濾B．宜用酸溶液洗滌沉淀C．在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾D．在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體的損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙(3)步驟Ⅴ為了得到較為純凈的硫酸銅晶體，根據(jù)下表中物質(zhì)的溶解度(單位為g)隨溫度的變化，寫出步驟Ⅴ得到硫酸銅晶體的操作：_______。溫度

物質(zhì)0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化銅75808590100108硫酸銅121830506087

(4)寫出還原過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)CuCl的定量分析，稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠和過量溶液的錐形瓶中，不斷搖動，待樣品全部溶解后，加入50mL水，鄰菲羅啉指示劑2滴，立即用的硫酸鈰標準液滴定至綠色出現(xiàn)為終點，消耗標準液20.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為則樣品的CuCl的質(zhì)量分數(shù)為_______。27、某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)：F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________。（填序號）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol?L-1，則殘液中F－濃度____________（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10mg?L─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池；電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

①某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應(yīng)式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

28、我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛；實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極，其電極質(zhì)量在_______（填“減小”；“不變”、“增加”）

（2）過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：_____________________________________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，根據(jù)圖2，解釋可能原因：_____________________。

（3）過程Ⅱ，寫出PbO2反應(yīng)的化學方程式___________________________。

（4）過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如圖3。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②電解一段時間后，PbCl42－濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_____________________。29、“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。

已知：25℃時，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

（1）“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為H3PO3，相應(yīng)的化學方程式為___________。

（2）“除鉛”過程，F(xiàn)eS除去微量Pb2+的離子方程式為___________。

（3）“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為___________（填化學式）。

（4）“調(diào)pH=11”的作用是___________。

（5）氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-；A；B為離子交換膜。

①B膜最佳應(yīng)選擇___________

②陽極的電極反應(yīng)式是___________。

③少量的I-因為濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點是：___________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】本題考查了燃料燃燒產(chǎn)物的分析、物質(zhì)性質(zhì)的判斷應(yīng)用，注意知識的積累，題目較簡單?！窘獯稹緼.形成溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳的大量排放；故A正確；

B.化石燃料含有硫等因素；完全燃燒會生成二氧化硫會形成酸雨，會造成大氣污染，故B錯誤；

C.壓縮天然氣含有雜質(zhì)少；燃燒更充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正確；

D.燃料不完全燃燒排放的rm{CO}有毒；能結(jié)合人體中血紅蛋白損失運送氧的能力，是大氣污染物之一，故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}2、D【分析】結(jié)合rm{NO}的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，知道rm{NO}是無色氣體?！窘馕觥縭m{D}3、B【分析】解：rm{A}氣體的溶解度與溶液酸堿性無關(guān)；故A不符合；

B；氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡；溶液呈堿性是因為電離出了氫氧根離子，故B正確；

C；溶液堿性和氫氧根離子濃度有關(guān)；故C不符合；

D；氨氣本身無堿性；是在溶液中先形成一水合氨，后一水合氨電離出氫氧根離子，故D不符合；

故選B．

氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡；溶液呈堿性是因為電離出了氫氧根離子．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析，溶液酸堿性的實質(zhì)分析，題目難度中等．【解析】rm{B}4、D【分析】解：A；銅屬于金屬單質(zhì)；是由銅原子直接構(gòu)成的，故A錯誤．

B；二氧化碳屬于氣態(tài)化合物；是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故B錯誤．

C；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)；是由碳原子直接構(gòu)成的，故C錯誤．

D；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；故D正確．

故選：D．

根據(jù)金屬；大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的；氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，對物質(zhì)進行分類與對號入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】D5、B【分析】解：A；反應(yīng)前后遵循能量守恒；所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量相對大小決定了反應(yīng)的吸熱放熱，故A正確；

B；需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；有些反應(yīng)只是反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，故B錯誤；

C；化學反應(yīng)的實質(zhì)是就化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成；所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因，故C正確；

D；敞口容器中；常溫下反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，所以恒壓反應(yīng)熱等于焓變，故D正確；

故選B．

A；化學反應(yīng)的熱量變化由反應(yīng)物和生成物的焓決定的；即反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量大小決定了反應(yīng)吸熱還是放熱；

B；加熱只是反應(yīng)進行需要的引發(fā)條件；和吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)無直接的關(guān)系；

C；也可以從化學鍵的斷裂和形成判斷；即形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)；

D；化學反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化；

本題考查了反應(yīng)的實質(zhì)，反應(yīng)前后能量的變化原因，反應(yīng)能量變化與反應(yīng)條件的關(guān)系．【解析】【答案】B6、C【分析】解：rm{A.H_{2}S}為共價化合物，硫原子與兩個氫原子分別共用rm{1}對電子，電子式：故A錯誤；

B.硫離子的核內(nèi)有rm{16}個質(zhì)子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故B錯誤；

C.次氯酸的中心原子是氧原子，結(jié)構(gòu)式為rm{H-O-Cl}故C正確；

D.rm{NH_{4}Cl}為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶荷，銨根離子和氯離子還應(yīng)該標出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：故D錯誤；

故選：rm{C}．

A.rm{H_{2}S}為共價化合物，硫原子與兩個氫原子分別共用rm{1}對電子；

B.硫離子核內(nèi)有rm{16}個質(zhì)子，核外有rm{18}個電子；

C.次氯酸中心原子為氧原子，存在rm{1}個氧氯鍵和rm{1}個氫氧鍵；

D.氯化銨的電子式中氯離子的最外層電子式?jīng)]有標出．

本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，熟悉原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】

本題考查元素對應(yīng)化學式的推斷；題目難度不大，本題注意根據(jù)電子式推斷元素的可能種類以及最高化合價以及最低化合價。

【解答】

元素rm{R}的原子其電子式可用下式表示：根據(jù)電子式可知原子最外層電子數(shù)rm{5}其最高化合價應(yīng)為rm{+5}價，最低化合價為rm{-3}價；則：

A.最低化合價為rm{-3}價，則氣態(tài)氫化物分子式為rm{RH}rm{3}；故A錯誤；

B.最高化合價為rm{3}價，如為rm{+5}元素，則含氧酸分子式為rm{N}故B正確；

C.最高化合價為rm{HRO_{3}}價，如為rm{+5}元素，則含氧酸分子式為rm{P}故C正確；

D.最高化合價為rm{H_{3}RO_{4}}價，則最高價氧化物分子式為rm{+5}rm{R}rm{2}rm{2}；故D正確。

故選A。rm{O}【解析】rm{A}8、B【分析】解：根據(jù)rm{壟脵}可知生成的氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為：rm{dfrac{0.68g}{17g/mol}=0.04mol}說明每份溶液中含有rm{dfrac

{0.68g}{17g/mol}=0.04mol}

根據(jù)rm{0.04molNH_{4}^{+}}可知rm{壟脷}沉淀為硫酸鋇，rm{2.33g}沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，則原溶液中一定存在rm{6.27g}rm{CO_{3}^{2-}}根據(jù)離子共存，溶液中一定不存在rm{SO_{4}^{2-}}rm{Ba^{2+}}硫酸鋇的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{2.33g}{233g/mol}=0.01mol}生成碳酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{6.27g-2.33g}{197g/mol}=0.02mol}rm{2.33g}銨根離子所帶正電荷與rm{dfrac

{2.33g}{233g/mol}=0.01mol}硫酸根離子、rm{dfrac

{6.27g-2.33g}{197g/mol}=0.02mol}碳酸根離子所帶負電荷相等；則不能確定溶液中是否含有氯離子和鈉離子；

根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在rm{0.04mol}rm{0.01mol}rm{0.02mol}一定不存在rm{NH_{4}^{+}}可能含有rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}

故選B．

rm{Ba^{2+}}第一份加足量rm{Na^{+}}溶液，加熱，收集到氣體rm{Cl^{-}}該氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為：rm{dfrac{0.68g}{17g/mol}=0.04mol}說明每份溶液中含有rm{壟脵}

rm{NaOH}第二份加足量rm{0.68g}溶液后，得干燥沉淀rm{dfrac

{0.68g}{17g/mol}=0.04mol}經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為rm{0.04molNH_{4}^{+}}則rm{壟脷}沉淀為硫酸鋇，rm{BaCl_{2}}沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，則原溶液中一定存在rm{6.27g}rm{2.33g}根據(jù)離子共存，溶液中一定不存在rm{2.33g}rm{6.27g}硫酸鋇的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{2.33g}{233g/mol}=0.01mol}生成碳酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{6.27g-2.33g}{197g/mol}=0.02mol}rm{CO_{3}^{2-}}銨根離子所帶正電荷與rm{SO_{4}^{2-}}硫酸根離子、rm{Ba^{2+}}碳酸根離子所帶負電荷相等；則不能確定溶液中是否含有氯離子和鈉離子，據(jù)此進行判斷．

本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．rm{2.33g}【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】

（1）△H=反應(yīng)物吸收的能量-生成物放出的能量═-E3kJ/mol=-（E2-E1）kJ/mol；

故答案為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-E3kJ/mol或△H=-（E2-E1）kJ/mol

（2）從圖象知；反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）放熱E3

反應(yīng)開始3mol1mol0E3

轉(zhuǎn)化1.8mol0.9mol1.8mol0.9E3

平衡1.2mol0.1mol1.8mol

所以SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%

故答案為：60%；放出；0.9E3；

（3）該反應(yīng)前后氣體體積減??；化學平衡狀態(tài)的標志：正逆反應(yīng)速率相等；體系各物質(zhì)的含量不變．

①②④符合條件；根據(jù)原子守恒；各元素的原子總數(shù)始終不變，故③錯；⑤所指方向一致，故⑤錯．

故選：①②④；

（4）加入催化劑，改變了反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)速率，但平衡不移動，所以E2、E1減小，E3不變；

故答案為：E2、E1減小，E3不變；

（5）根據(jù)原電池反應(yīng)原理；還原劑在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該原電池的本質(zhì)是。

2SO2+O2+2H2O=H2SO4，為維持濃度不變，SO2和O2反應(yīng)生成硫酸的質(zhì)量分數(shù)是50%；所需的水為反應(yīng)反應(yīng)的水和做溶劑的水，所以質(zhì)量比為=2×64：（2×18+2×98）=16：29

故答案為：+：O2+4e-+4H+═2H2O，-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；16：29；

（6）SOCl2中S的化合價是+4價；是中間價態(tài)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有二氧化硫生成，也有S單質(zhì)生成；

故答案為：2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-

【解析】【答案】（1）先求出此反應(yīng)的焓變；根據(jù)熱化學方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學方程式；

（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的公式計算；

（3）根據(jù)達化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷；

（4）根據(jù)催化劑對化學反應(yīng)的影響判斷；

（5）根據(jù)原電池的電極反應(yīng)式的書寫規(guī)則書寫；

（6）根據(jù)原電池的電池反應(yīng)式的書寫規(guī)則書寫．

10、略

【分析】【解析】【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）（2）CuSO4；（2分）CaCO3、KCl；（2分）（3）（各2分）。ICaCO3、Na2SO4、KClIICaCO3、KCl、Ba(NO3)2（4）用試管取適量①過濾得的無色溶液，加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為組合I，否則為組合II。（3分）11、略

【分析】【解析】【答案】(８分)（１）Cl-，NH4+（２）Fe3+Cu2+Mg2+SO42-（３）Na+（４）Ag++Cl-=AgCl12、略

【分析】解：rm{(1)}硫酸鐵為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成rm{Fe^{3+}}和rm{SO_{4}^{2-}}離子，電離方程式為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}簍T2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}碳酸氫鈉為強電解質(zhì)完全電離，電離方程式：rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}

故答案為：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}簍T2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}

rm{(2)壟脵壟脹}為非電解質(zhì)，rm{壟脷壟脼壟脽}為電解質(zhì)，rm{壟脺壟脻壟脿}既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脷壟脼壟脽}

rm{(3)}設(shè)需要氨氣的體積為rm{x}

rm{14.7gH_{2}SO_{4}}分子所含氫原子數(shù)：rm{dfrac{14.7g}{98g/mol}隆脕2=0.3mol}rm{dfrac

{14.7g}{98g/mol}隆脕2=0.3mol}標況下氨氣含氫原子數(shù)：rm{xL}

根據(jù)題意得：rm{dfrac{x}{22.4L/mol}隆脕3=0.3}解得rm{dfrac{x}{22.4L/mol}隆脕3}

rm{dfrac

{x}{22.4L/mol}隆脕3=0.3}和rm{x=2.24L}中都只有氮原子組成，質(zhì)量相同的rm{N_{2}}和rm{N_{4}}中含有相等的原子數(shù)，即等質(zhì)量的rm{N_{2}}和rm{N_{4}}所含的原子個數(shù)之比是rm{N_{2}}rm{N_{4}}

故答案為：rm{1}rm{1}rm{2.24}．

rm{1}均為強電解質(zhì)，完全電離，用“rm{1}”；注意遵循電荷守恒；原子守恒；

rm{(1)}在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)；無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物；

rm{簍T}依據(jù)硫酸分子和氨氣分子的構(gòu)成求解；rm{(2)}和rm{(3)}中都只有氮原子組成，質(zhì)量相同的rm{N_{2}}和rm{N_{4}}中含有相等的原子數(shù)．

本題考查了電解質(zhì)的判斷，物質(zhì)的量的相關(guān)計算，涉及到的知識多是高考?？嫉膬?nèi)容，但是都是基礎(chǔ)知識，題目難度不大．rm{N_{2}}【解析】rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}簍T2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{壟脷壟脼壟脽}rm{2.24}rm{1}rm{1}13、略

【分析】考查了鋁的氧化物及氫氧化物的性質(zhì)及制取【解析】【答案】兩性，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+主要原因是生成的氫氧化鋁會和過量的氫氧化鈉反應(yīng)，而一水合氨不再與氫氧化鋁反應(yīng)14、Dab9.5bc5.4C、E、F、G、HCD【分析】【解答】（Ⅰ）A；B、C利用形成的穩(wěn)定的液面差可以判斷裝置的氣密性是否完好；D裝置中液面保持水平時，外界大氣壓和右邊裝置中的壓強相等，沒有壓強差所以不能檢驗裝置的氣密性，故答案為：D；

（Ⅱ）（1）液體的體積受溫度的影響，溫度不同使，用量筒量取的液體、容量瓶中的液體的體積不同，導致產(chǎn)生誤差，故答案為：ab；

（2）稱量物體時；游碼的數(shù)值要加在砝碼一邊，物體與砝碼放反位置時，砝碼的質(zhì)量等于物體的質(zhì)量加上游碼的質(zhì)量，稱量10.5g物體時，砝碼的質(zhì)量是10g，游碼的質(zhì)量數(shù)值是0.5g，物體的質(zhì)量是10g﹣0.5g=9.5g．故答案為：9.5；

（3）d、e不能盛裝液體，故錯；a使用時不會造成漏液現(xiàn)象，故錯；b、c有塞子，所以有漏液的可能，所以要檢查是否漏液，故答案為：bc；

（Ⅲ）（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式；設(shè)所取溶液的體積為xmL，故列式為：

0.1L×1.0mol?L﹣1=x=5.4；故答案為：5.4；

（2）量取5.4mL硫酸用10mL量筒；50mL的燒杯用來稀釋溶液，玻璃棒用來攪拌；引流，膠頭滴管的作用是定容，100mL容量瓶的作用是配置溶液．

故答案為：C；E、F、G、H；

（3）根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式C=判斷；

A．n偏小V不變；所以配置的溶液濃度偏低；

B．n偏小V不變；所以配置的溶液濃度偏低；

C．溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)；所以配置的溶液體積偏小n不變，濃度偏大；

D．配置的溶液體積偏小n不變；濃度偏大；

E．對n；V無影響；所以對濃度無影響；

F．V偏大n不變；所以溶液的濃度偏?。?/p>

故答案為：CD．

【分析】（Ⅰ）根據(jù)能否形成穩(wěn)定的液面差判斷；

（Ⅱ）（1）根據(jù)溫度對儀器的使用是否有影響判斷；

（2）根據(jù)游碼的標示是否是物質(zhì)的質(zhì)量計算；

（3）根據(jù)儀器使用時能否漏液判斷；

（Ⅲ）（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等計算；

（2）根據(jù)各儀器的作用選擇；

（3）根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式分析誤差．15、略

【分析】解：①過濾操作使用的玻璃儀器有玻璃棒；漏斗、燒杯等；故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

②使用儀器盛裝溶液時；要先對儀器進行查漏以防止在實驗過程中漏水；故答案為：查漏；

③除Cu2+可以選取氫氧化鈉，使之生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的方程式為CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓；

故答案為：NaOH；CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓；

④在檢驗SO42-時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除離子的干擾．

故答案為：先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO42-．

①過濾操作使用玻璃棒；漏斗、燒杯等；

②使用儀器盛裝溶液時；要先對儀器進行檢漏；

③除Cu2+可以選取氫氧化鈉；使之生成氫氧化銅沉淀；

④在檢驗SO42-時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除離子的干擾．

本題考查中學實驗中常見的操作及其他簡單實驗原理，難度不大，注重實驗基礎(chǔ)知識的考查．【解析】燒杯；漏斗；玻璃棒；查漏；NaOH；CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓；先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO42-16、略

【分析】解：rm{(1)ag}rm{A}和rm{bg}rm{B}恰好完全反應(yīng)生成rm{0.2mol}rm{C}和rm88ucamwrm{g}rm{D}依據(jù)質(zhì)量守恒可知rm{C}的質(zhì)量為：rm{(a+b-d)g}則其摩爾質(zhì)量為：rm{dfrac{(a+b-d)g}{0.2mol}=5(a+b-d)}rm{dfrac

{(a+b-d)g}{0.2mol}=5(a+b-d)}

故答案為：rm{g?mol^{-1}}rm{5(a+b-d)}

rm{g?mol^{-1}}除去rm{(2)}溶液中的rm{KCl}應(yīng)先加入過量rm{K_{2}SO_{4}}使rm{BaCl_{2}}生成沉淀，然后加入rm{SO_{4}^{2-}}使過量的rm{K_{2}CO_{3}}生成沉淀，過濾后再加入適量rm{BaCl_{2}}除去過量的rm{HCl}

故答案為：rm{K_{2}CO_{3}}rm{BaCl_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}

rm{HCl}可用碳酸鋇除去氯化鋇中的雜質(zhì)rm{(3)壟脵}發(fā)生反應(yīng)為：rm{HCl}

故答案為：rm{BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}與rm{壟脷Al}溶液發(fā)生反應(yīng)：rm{NaOH}而rm{BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}不反應(yīng)，據(jù)此可除去rm{Fe}中混有的rm{Fe}

故答案為：rm{Al}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}把rm{(4)}鈉投入到rm{0.5mol}水rm{mg}過量rm{(}中；則：

rm{)}

rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{0.5mol}

故溶液質(zhì)量增重rm{0.25mol}

把rm{=0.5mol隆脕23g/mol-0.25mol隆脕2g/mol=11g}鎂投入到rm{0.5mol}鹽酸rm{ng}過量rm{(}中；則：

rm{)}

rm{Mg+HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{0.5mol}

故溶液質(zhì)量增重rm{0.5mol}

由于rm{=0.5mol隆脕24g/mol-0.5mol隆脕2g/mol=11g}則所得溶液質(zhì)量相等，即rm{m=n}

故答案為：rm{a=b}

rm{a=b}根據(jù)質(zhì)量守恒計算出rm{(1)}的質(zhì)量，然后根據(jù)rm{C}計算rm{M=dfrac{m}{n}}的摩爾質(zhì)量；

rm{C}除去rm{(2)}溶液中的rm{KCl}應(yīng)使rm{K_{2}SO_{4}}離子轉(zhuǎn)化為沉淀；注意不能引入新的雜質(zhì)；

rm{SO_{4}^{2-}}碳酸鋇與rm{(3)壟脵}反應(yīng)生成氯化鋇；二氧化碳和水；

rm{HCl}鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而rm{壟脷}與強堿溶液反應(yīng)；

rm{Al}反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增重rm{(4)}金屬質(zhì)量rm{=}生成氫氣的質(zhì)量；計算溶液質(zhì)量增重進行判斷。

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計算、物質(zhì)分離與提純方法的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確物質(zhì)分離與提純原則為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的綜合應(yīng)用能力。rm{-}【解析】rm{5(a+b-d)g?mol^{-1}}rm{BaCl_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{HCl}rm{BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{a=b}17、（1）ⅣA最外層均有4個電子。

（2）氫氟酸SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O

（3）①Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

②AB

【分析】【分析】本題考查無機物的推斷；為高頻考點，涉及硅及其化合物性質(zhì)；轉(zhuǎn)化及化學用語的考查，側(cè)重分析與推斷、計算能力的考查，綜合性較強，題目難度不大。

【解答】含rm{A}元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，則rm{A}為rm{Si}含rm{A}元素的一種化合物rm{C}可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維，則rm{C}為rm{SiO_{2}}rm{C}與燒堿反應(yīng)生成含rm{A}元素的化合物rm{D}為rm{Na_{2}SiO_{3}}

rm{(1)A}的最外層電子數(shù)為rm{4}位于第Ⅳrm{A}族，與rm{A}同族但相對原子質(zhì)量比rm{A}小的元素rm{B}為rm{C}其原子結(jié)構(gòu)示意圖為二者最外層均有rm{4}個電子，故答案為：Ⅳrm{A}最外層均有rm{4}個電子；

rm{(2)}二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，反應(yīng)方程式為：rm{SiO_{2}+4HF簍TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O}故答案為：氫氟酸；rm{SiO_{2}+4HF簍TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O}

rm{(3)壟脵}將rm{SiO_{2}}與純堿混合高溫熔融時反應(yīng)生成rm{Na_{2}SiO_{3}}同時還生成rm{B}的最高價氧化物rm{E}則rm{E}為rm{CO_{2}}rm{B}為rm{C}反應(yīng)為rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}將全部的rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}與全部的rm{CO_{2}}在足量的水中混合后，生成了含rm{Na_{2}SiO_{3}}的化合物rm{A}為rm{F}反應(yīng)方程式為rm{H_{2}SiO_{3}}故答案為：rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}rm{Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Na_{2}CO_{3}+H_{2}SiO_{3}隆媒}

rm{Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝中的二氧化硅在高溫下都能與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)在鐵坩堝中熔融，故答案為：rm{Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Na_{2}CO_{3}+H_{2}SiO_{3}隆媒}

rm{壟脷}【解析】rm{(1)}Ⅳrm{A}最外層均有rm{4}個電子。

rm{(2)}氫氟酸rm{SiO_{2}+4HF簍TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O}

rm{(3)壟脵Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}rm{(3)壟脵Si{O}_{2}+N{a}_{2}C{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}N{a}_{2}Si{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉}

rm{Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Na_{2}CO_{3}+H_{2}SiO_{3}隆媒}

rm{壟脷AB}三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；19、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．21、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．23、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)25、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實驗時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實驗②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響，且實驗④為細顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學反應(yīng)速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1六、工業(yè)流程題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)實驗?zāi)康模簩嶒炇矣盟嵝晕g刻液和堿性蝕刻液來制備CuCl；根據(jù)流程圖可知，酸性蝕刻液和堿性蝕刻液混合產(chǎn)生Cu(OH)Cl的懸濁液經(jīng)過濾，水洗，再加濃硫酸變成硫酸銅溶液，硫酸銅溶液再經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，可得硫酸銅晶體，由亞硫酸銨還原變成氯化亞銅沉淀，再經(jīng)過濾洗滌干燥得氯化亞銅固體，以此來解析；

(1)

溫度需要控制在80℃下進行；故采用水浴加熱；

(2)

A．抽濾有助于加快過濾速度；正確；

B．固體可以和酸反應(yīng)；不能用酸性溶液洗滌，錯誤；

C．放入濾紙后；要滴加蒸餾水使濾紙緊貼于漏斗，用玻璃棒引流，將固液混合物轉(zhuǎn)移到濾紙上，打開水龍頭抽濾，C錯誤；

D．洗滌過程洗滌劑應(yīng)該慢流通過固體；D錯誤；

故選A。

(3)

根據(jù)溶解性曲線；宜采用冷卻結(jié)晶的方法析出晶體，故采用蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

(4)

硫酸晶體與亞硫酸銨還原變成氯化亞銅沉淀，銅的化合價由+2價降低為-1價，而硫的化合價由+4價升高為+6價，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒和電荷守可得反應(yīng)離子方程式為：2Cu2++SO+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；

(5)

根據(jù)反應(yīng)CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+可知CuCl～Ce4+，可知樣品的CuCl的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=79.6%?！窘馕觥?1)熱水浴。

(2)A

(3)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

(4)

(5)79.6%27、略

【分析】【分析】

某酸性廢液含有和等，在溶液中加入廢氧化鐵調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾渣1，濾液中加入與發(fā)生反應(yīng)生成鉻離子，加堿沉淀鉻離子形成氫氧化鉻沉淀，過濾后的濾液中加入沉淀鎳，過濾得