2025年統(tǒng)編版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷565考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下圖為工業(yè)合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是。

A.物質(zhì)B是未反應(yīng)完全的氮?dú)夂蜌錃猓ㄟ^循環(huán)投料，提高原料利用率B.物質(zhì)A是空氣，其中的在吸收塔中氧化使之能被水充分吸收生成硝酸C.為提高原料價(jià)格更高的的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)向合成塔通入過量的空氣以提高濃度D.尾氣中的氮氧化物可使用堿性的溶液吸收，或使用將氮氧化物還原為2、下列敘述不正確的是A.NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可通過化合反應(yīng)生成B.電解、電離、電鍍均需要通電才可進(jìn)行C.CO2、N2O5、SO2均為酸性氧化物D.水玻璃、淀粉溶液、膠體均為混合物3、通過以下反應(yīng)均可制備H2：

①煤炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1

②甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol-1

③太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH3=+483.6kJ·mol-1

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.若反應(yīng)②使用催化劑則ΔH2減小B.通過反應(yīng)①可以將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.反應(yīng)③在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-14、溫度為T時(shí)，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)△H＞0；容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是。

A.反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.15mol?L-1?min-1B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度5、我國(guó)工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是。污染物汞鎘鉻鉛砷氰化物主要存在形式

最高允許排放濃度

注：我國(guó)規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標(biāo)準(zhǔn)是大于6、小于A.是重金屬離子B.對(duì)于的廢水可用中和法處理C.將轉(zhuǎn)化為是用氧化還原的方法D.在含有的廢水中加入可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ピu(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí)，NH3+NH3?+的平衡濃度為1×10-15mol·L-1，則下列說法中正確的是A.在此溫度下液氨的離子積為1×10-17B.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C.恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的電離平衡逆向移動(dòng)D.降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c()＜c()7、電位滴定法是指在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近；離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的方法?，F(xiàn)用已知濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某工業(yè)純堿樣品中雜質(zhì)NaCl(假設(shè)只此一種雜質(zhì))含量的滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)是溶液中c(Ag+)發(fā)生了突躍B.Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)C.a點(diǎn)后Ksp(AgCl)逐漸增大D.若樣品質(zhì)量已知，則可求得雜質(zhì)NaCl的含量8、SO2、NOx是主要的大氣污染物。某研究小組采用微生物法同時(shí)脫硫脫硝(細(xì)菌生存的最佳溫度為30～45℃，pH值為6.5～8.5)，研究結(jié)果表明pH對(duì)脫硫、脫硝效果的影響如圖1所示。該小組采用催化反應(yīng)法研究時(shí)，發(fā)現(xiàn)NH3和NO在Ag2O催化劑表面反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間條件下，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是。

A.從圖1中可以看出，采用微生物治理法時(shí)應(yīng)選擇的最佳pH值是8B.圖1中pH過大時(shí)，細(xì)菌活性迅速降低，脫硝效率明顯下降C.圖2中，在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是：NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2更易與NH3反應(yīng)D.圖2中，在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低是因?yàn)锳g2O催化劑活性下降9、制備新型鋰離子電池電極材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的方法如下。

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]；磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后；在800°C左右煅燒制得產(chǎn)品。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800°C左右煅燒制得產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是A.上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行B.方法一所得固體產(chǎn)品中混有(NH4)2CO3，同時(shí)生成的乙酸以氣體逸出C.方法二陰極反應(yīng)式為Fe+H2PO+Li+-2e-=LiFePO4+2H+D.鋰離子電池中常用有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)10、下列描述不正確的是A.往溶液中加水，增大B.在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至過量，溶液的紅色褪去C.相同的①②③三種溶液中①>②>③D.在水電離出的的溶液中，一定不可能大量存在11、T℃，分別向10mL濃度均為0.1的和溶液中滴0.1的溶液，滴的過程中和與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：]。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.a～b～d為滴定溶液的曲線B.對(duì)應(yīng)溶液pH：a＜b＜eC.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：D.d點(diǎn)縱坐標(biāo)約為23.912、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.10molY，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)減小13、一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投入發(fā)生反應(yīng)：tmin后，三個(gè)容器中的轉(zhuǎn)化率如題圖中A；B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是。

A.A點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高的轉(zhuǎn)化率B.B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為C.容積為的容器的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%D.容積為的容器達(dá)到平衡后再投入平衡不移動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、為探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝－42.3kJ·mol-1的影響；某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)如下的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示。

編號(hào)溫度壓強(qiáng)c始(CO)c始(H2O)Ⅰ530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡXY1.0mol·L-13.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件：X＝________℃，Y＝__________MPa。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ從開始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率___________實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。15、某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH3?H2O和的形式存在；該廢水的處理流程如下：

(1)步驟I的操作如下：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。NH3?H2O的分解反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)步驟II：在微生物作用下，經(jīng)過連續(xù)兩步反應(yīng)被氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

兩步反應(yīng)的反應(yīng)熱分別記為___________(填“>”或“<”)；第一步反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式是___________。

(3)步驟III：—定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，該反應(yīng)的由此判斷氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，對(duì)嗎？___________(填“對(duì)”或“不對(duì)”)，請(qǐng)舉例說明理由：___________。16、工業(yè)上一般在恒溫恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)，下同)__________。

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等。

B.混合氣體的密度不變。

C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變。

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時(shí)的溫度為__________。

(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。

a.升溫b.加入催化劑c.增加CO的濃度d.加入H2e.加入惰性氣體f.分離出甲醇17、有一化學(xué)反應(yīng)2AB＋D，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：。實(shí)驗(yàn)

序號(hào)濃度（mol/L）時(shí)間（min）010304050604050601溫度800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.600.60

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為_________mol/（L·min）。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝_________mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是_________。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時(shí)v3___v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)＝_________，且C3＝_________mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中隱含的條件是_________。

（4）800℃時(shí),反應(yīng)B＋D2A當(dāng)其他條件不變,B、D的起始濃度為0.50mol/L,A的起始濃度為0,達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為_______mol/L,B的轉(zhuǎn)化率＝__________。18、(1)物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c(NH)大小的順序是__________________________________。(用序號(hào)回答)

(2)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。

(3)0.1mol/L的NaHCO3溶液，用離子方程式表示顯堿性的原因_________________________，c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=_______________(填具體數(shù)值大小)。

(4)化學(xué)常見的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液；請(qǐng)用A；B、C等符號(hào)填空：

A．①＜②＜③B．①=②=③C．①＞②＞③D．①＜②=③E．①=③＞②F．①＞②=③G．①=②＞③H．①=②＜③

中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為__________。當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率__________，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時(shí)間____________。19、（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請(qǐng)回答:

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2,且E1>E2，則該反應(yīng)為_____,(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6kJ的熱量;2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1)ΔH=-196.4kJ/mol.反應(yīng)N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_____kJ?mol-1.

（3）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_______；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液。應(yīng)選擇_____mol/L的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

20、已知在25℃時(shí)；醋酸；碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

醋酸K=1.75×10-5

碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11

亞硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7

(1)在相同條件下，試比較H2CO3、和的酸性由強(qiáng)到弱的順序：_______。

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量會(huì)變小的是_______。(填序號(hào))

A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度。

(3)某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol/L。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-163.4×10-23

你認(rèn)為往廢水中投入_______沉淀效果最好(填字母)

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(4)25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol/L反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(NaOH)c(NaOH)①0.100.109②X0.057

則表中X_______0.05(填“大于”“等于”、“小于”)；實(shí)驗(yàn)①所得溶液中c(A-)+c(HA)=_______評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)21、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤22、二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯(cuò)誤23、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤24、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)29、鈷酸鋰(LiCoO2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖：

已知：①紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3；CoO、NiO等。

②20℃時(shí)，生成氫氧化物沉淀的pH。離子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+開始沉淀7.01.93.47.27.1沉淀完全9.03.24.79.29.1

注：金屬離子起始濃度為0.1mol/L。

(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有________。

(2)H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。

①加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

②濾渣2的主要成分是______(寫化學(xué)式)。

(3)萃取劑RH可用于對(duì)溶液中的Ni2+、Co2+進(jìn)行分離與富集：Co2+(水相)+2RH(有機(jī)相)?CoR2(有機(jī)相)+2H+(水相)

①萃取劑濃度對(duì)溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示，萃取劑濃度的最佳取值為_____mol/L。

②在_____(填“強(qiáng)堿性”或“強(qiáng)酸性”)介質(zhì)中反萃取；使萃取劑再生而循環(huán)利用。

(4)向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。將CoCO3與Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫?zé)Y(jié)，得到LiCoO2。

①得到CoCO3沉淀的離子方程式是_____。

②選擇沉淀劑時(shí)，若不采用NH4HCO3而采用(NH4)2CO3，產(chǎn)物中會(huì)混有Co2(OH)2CO3，原因是____。

③在空氣中燒結(jié)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。30、煉鉛煙塵的主要成分為鉛的氧化物()及其雜質(zhì)主要為含鎘化合物；回收處理煉鉛煙塵可實(shí)現(xiàn)資源再生。某工藝流程如圖：

已知：?。?/p>

ⅱ．易溶于水；熱穩(wěn)定性好；

ⅲ．

ⅳ．為兩性氫氧化物。

(1)步驟①中焙燒的目的是__________。在此過程中與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)濾液Ⅰ的主要成分是__________。

(3)相同反應(yīng)時(shí)間，步驟①中焙燒溫度和酸料比對(duì)去除率的影響如下表所示(均未達(dá)到平衡狀態(tài))：。焙燒溫度/℃各元素的去除率/％各元素的去除率/％各元素的去除率/％1002.5756.630.32.5774.122002.6289.300.42.6785.105002.6796.980.52.7292.486002.8795.420.62.6796.989002.8840.150.72.6595.13

應(yīng)選擇的焙燒溫度和酸料比為__________。

(4)步驟③中溶液的作用是__________。

(5)步驟④的操作是__________。

(6)下列說法正確的是______(填字母)。A．步驟①中濃硫酸作氧化劑B．步驟③中的目的是防止水解C．步驟④的濾液可循環(huán)利用以提高的回收率D．步驟⑤中增大溶液濃度可使沉淀完全(7)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為和有機(jī)堿離子其晶胞如圖(b)所示。其中與圖(a)中__________的空間位置相同，若該光電材料的晶胞參數(shù)為則其晶體密度為__________(列出計(jì)算式)。

31、鉬酸鋰()主要用于溴化鋰中央空調(diào)的緩沖劑。以精選鉬礦(主要成分為含少量等雜質(zhì))為原料制備并回收副產(chǎn)品的工藝流程圖如下所示：

回答下列問題：

(1)酸C是___________(填化學(xué)式，下同)，鹽B是___________。

(2)溶液4可循環(huán)用于“酸浸、氧化”，通入氯氣的目的是___________(用離子方程式表示)。

(3)“灼燒”制備鉬酸鋰的化學(xué)方程式為___________。

如果在實(shí)驗(yàn)室里完成“灼燒”，宜選擇___________(填字母)。

A．石英坩堝B．鐵坩堝C．陶瓷坩堝D．蒸發(fā)皿。

(4)溶液1主要含等，“電解”中陰極最先發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。下列試劑不能檢驗(yàn)洗滌干凈的是___________(填序號(hào))。

①鐵氰化鉀溶液②酚酞溶液③溶液④溶液。

(5)鉬礦粉在一定量濃度的鹽酸；氯化鐵混合液中的“浸取率”與溫度的關(guān)系如圖所示。

簡(jiǎn)述溫度高于時(shí)“浸取率”急劇下降的主要原因：___________(答兩點(diǎn))。

(6)已知常溫下，若溶液1中向溶液1中滴加稀溶液使時(shí)，此時(shí)是否有生成？___________(通過計(jì)算說明)。32、下圖所示工藝流程是一種以鍍鋅管廢料(鋅灰)為原料制取金屬鋅的方法。

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。②Cu++Cl-=CuCl↓?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濾渣1的主要成分為_______。

(2)“酸浸”時(shí)，硫酸濃度不能過高，原因是_______。

(3)寫出“沉銅”時(shí)的離子反應(yīng)方程式：_______。

(4)“氧化”時(shí)需加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是_______。

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲(chǔ)罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗_______molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：_______。

(6)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/(mol·L-1)0.100.050.10

處理后的廢水的pH=_______，c(Zn2+)=_______。[已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5]參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

氮?dú)夂蜌錃夂铣伤泻铣砂睔?，含有氨氣的混合氣體進(jìn)入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，NO和空氣中氧氣結(jié)生成NO2，NO2、O2和水反應(yīng)得到硝酸；最后尾氣處理防止污染環(huán)境，據(jù)此解答。

【詳解】

A．物質(zhì)B可以循環(huán)利用；合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此是未反應(yīng)完全的氮?dú)夂蜌錃?，通過循環(huán)投料，提高原料利用率，A正確；

B．根據(jù)以上分析可知物質(zhì)A是空氣，其中的在吸收塔中氧化使之能被水充分吸收生成硝酸，B正確；

C．為提高原料價(jià)格更高的的轉(zhuǎn)化率；可以及時(shí)分離氨氣，氫氣和氮?dú)庋h(huán)利用，空氣中含有氧氣等雜質(zhì)，不應(yīng)向合成塔通入過量的空氣以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D．硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此尾氣中的氮氧化物可使用堿性的溶液吸收，另外氮氧化合物具有氧化性，可以使用將氮氧化物還原為D正確；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，F(xiàn)e(OH)2、O2、H2O生成Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，所以NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可通過化合反應(yīng)生成；故A不符合題意；

B．電離是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成帶相反電荷并自由移動(dòng)離子的一種過程；電解時(shí)將電流通過電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)(電解液)；在陰極和陽(yáng)極上引起氧化還原反應(yīng)的過程；電鍍就是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過程，電離不需要通電，電解；電鍍需要通電，故B符合題意；

C．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，CO2、N2O5、SO2均為酸性氧化物；故C不符合題意；

D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；為混合物，淀粉溶液；膠體均含有兩種物質(zhì)，均為混合物，故D不符合題意；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能；但不能改變焓變，A錯(cuò)誤；

B．CO、H2燃燒的產(chǎn)物均無污染；通過反應(yīng)①避免直接燃燒煤，從而產(chǎn)生二氧化硫等有害物質(zhì)，將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料，B正確；

C．反應(yīng)③為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，ΔS＞0，ΔH2＞0，在高溫條件下可以滿足ΔH2-TΔS＜0；反應(yīng)自發(fā)，C正確；

D．根據(jù)蓋斯定律①-③可得C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=131.3kJ·mol-1-×483.6kJ·mol-1=-110.5kJ·mol-1；D正確；

綜上所述答案為A。4、D【分析】【分析】

從圖中可采集以下信息：反應(yīng)進(jìn)行10min時(shí)，A、B、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、1.5mol/L、3.0mol/L，依據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出反應(yīng)的方程式為A(g)+B(g)C(s)+2D(g)△H＞0。

【詳解】

A．反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(D)==0.3mol?L-1?min-1；A不正確；

B．因?yàn)镃呈固態(tài)，所以C物質(zhì)不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=B不正確；

C．若平衡時(shí)保持溫度不變；壓縮容器體積，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，C不正確；

D．反應(yīng)至15min時(shí)；在條件改變的瞬間，各物質(zhì)的濃度都不改變，則表明不是改變物質(zhì)的濃度或壓強(qiáng)，也不是加入催化劑，只能是改變溫度，因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以改變的條件是降低溫度，D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

重金屬主要是指汞、鎘、鉛、鉻以及類金屬砷等毒性大的元素，則是重金屬離子；選項(xiàng)A正確；

B.的廢水呈堿性；可用中和法處理，選項(xiàng)B正確；

C.中Cr元素化合價(jià)都為價(jià)，則將轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在含有的廢水中加入易生成HgS沉淀，可用此方法處理廢水，選項(xiàng)D正確。

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由電離方程式知，與的平衡濃度相等都為1×10-15mol·L-1，根據(jù)水的離子積可得液氨的離子積K=c()·c()=1×10-30；A錯(cuò)誤；

B．由鈉與水反應(yīng)可推知Na與液氨反應(yīng)方程式為：2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑；B正確；

C．恒溫下向平衡體系中加入NH4Cl，可使溶液中的濃度增大；電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；

D．因?yàn)殡婋x是吸熱過程，所以降溫使電離平衡NH3＋NH3＋向放熱的逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c()和c()都同等程度地減小，減小后c()=c()；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。7、BC【分析】【詳解】

A．用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，已知離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，a點(diǎn)出現(xiàn)突躍，說明溶液中c(Ag+)發(fā)生了突躍；A正確；

B．Na2CO3溶液中存在n(Na)=2n(C)，即物料守恒：c(Na+)=2c(HCO)+2c(CO)+2c(H2CO3)；B錯(cuò)誤；

C．Ksp(AgCl)只受溫度影響，a點(diǎn)后溫度不變，則Ksp(AgCl)不變；C錯(cuò)誤；

D．由指示電極電位產(chǎn)生突躍的點(diǎn)即為AgNO3恰好與NaCl反應(yīng)，可知硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積，由Ag++Cl-=AgCl↓，則n(NaCl)=n(AgNO3)；可計(jì)算NaCl的質(zhì)量，若樣品質(zhì)量已知，則可求得雜質(zhì)NaCl的含量，D正確；

故選：BC。8、BCD【分析】【分析】

脫硫脫硝的研究結(jié)果表明pH對(duì)脫硫、脫硝效果的影響如圖1，pH=7.5左右脫硫率、脫硝率最高，在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低，是催化劑活性減小，在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件；是一氧化氮和氧氣易發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與氨氣更易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A．由圖1可知采用微生物治理法時(shí)；應(yīng)選擇的最佳pH值約為7.5，故A錯(cuò)誤；

B．由圖象可知；pH過大時(shí)，超過細(xì)菌生存的最佳pH環(huán)境，細(xì)菌的活性減弱，則脫硝效率明顯下降，與細(xì)菌活性迅速降低有關(guān)，故B正確；

C．在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2氧化性更強(qiáng)，更易與NH3反應(yīng)，NO生成N2轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件；故C正確；

D．在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低，與催化劑的活性有關(guān)，Ag2O催化劑活性下降；故D正確；

答案選BCD。9、BC【分析】略10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉在溶液中的水解常數(shù)Kh=水解常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，則碳酸鈉溶液加水稀釋時(shí)，不變；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子在溶液中水解，使溶液呈堿性，向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液時(shí)，鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子的濃度減小，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，當(dāng)碳酸根離子完全反應(yīng)時(shí)，溶液的紅色會(huì)褪去，故B正確；

C．硫酸氫銨溶液是電離顯酸性，則溶液pH相等的氯化銨、硫酸鋁銨、硫酸氫銨三種溶液中硫酸氫銨溶液濃度最小，溶液中銨根離子濃度最小；硫酸鋁銨中銨根離子和鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化銨中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則溶液pH相等的氯化銨溶液和硫酸鋁銨溶液中，硫酸鋁銨溶液的濃度小于氯化銨溶液，銨根離子濃度小于氯化銨溶液，三種溶液中銨根離子濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>③；故C正確；

D．水電離出氫離子為1×10—12mol/L的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，鋁離子在酸溶液中能大量存在，在堿溶液中不能大量存在，則鋁離子在水電離出氫離子為1×10—12mol/L的溶液中可能大量存在；故D錯(cuò)誤；

故選AD。11、AD【分析】【分析】

10mL濃度為0.1mol?L?1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1mol?L?1的Na2S反應(yīng)生成CuS沉淀和ZnS沉淀，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則a?b?e為滴定ZnCl2溶液的曲線，a-c-d為滴定CuCl2溶液的曲線。

【詳解】

A．由分析可知，a?b?e為滴定ZnCl2溶液的曲線；A錯(cuò)誤；

B．某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol?L?1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol?L?1的Na2S溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：a＜b＜e；B正確；

C．CuCl2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl?)=2c(Cu2+)+2c[Cu(OH)2]，溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cl?)＜2[c(Cu2+)+c(H+)]；C正確；

D．c點(diǎn)時(shí)銅離子全部沉淀，此時(shí)加入的Na2S的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCl2的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2?)，則Ksp(CuS)=10?17.7×10?17.7=10?35.4，d點(diǎn)加入20mL0.1mol?L?1Na2S溶液，溶液中硫離子濃度-lgc(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9；D錯(cuò)誤。

故選AD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)?H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)＞v(逆)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)；反應(yīng)7分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的物質(zhì)的量變化量為0.06mol，列三段式：

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.44；故C正確；

D．根據(jù)C項(xiàng)計(jì)算分析可知，原平衡狀態(tài)下，Z的體積分?jǐn)?shù)為×100%=37.5%；恒容密閉容器中，其他條件不變時(shí)，再充入0.1molY，設(shè)Y的變化量為xmol，列三段式：

則=1.44，解得x=0.015，此時(shí)的Z的體積分?jǐn)?shù)=×100%=35.7%；則Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；

答案選CD。13、CD【分析】溫度相同，三個(gè)恒容密閉容器的體積分別投入2molNOCl，濃度隨容器體積的增大而減小，濃度越小，反應(yīng)速率越慢，達(dá)平衡的時(shí)間越長(zhǎng)，所以a容器中反應(yīng)速率最快，c容器中反應(yīng)速率最慢。

【詳解】

A．A點(diǎn)反應(yīng)速率比B點(diǎn)快，平衡前單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率比B點(diǎn)高，現(xiàn)B點(diǎn)的NOCl轉(zhuǎn)化率比A點(diǎn)高，則表明A點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)平衡，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率不變；A不正確；

B．tmin后，A點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率為50%，NOCl、NO、Cl2的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、0.5mol，總物質(zhì)的量為2.5mol；B點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率為80%，NOCl、NO、Cl2的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.6mol、0.8mol，總物質(zhì)的量為2.8mol；A、B兩點(diǎn)的物質(zhì)的量之比為但A、B兩點(diǎn)容器的體積不等，所以壓強(qiáng)之比不等于B不正確；

C．容積為的容器比容積為bL的容器中c(NOCl)小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%；C正確；

D．容積為的容器中，平衡常數(shù)K==達(dá)到平衡后再投入則濃度商Qc===K；所以平衡不移動(dòng)，D正確；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

（1）由圖表可知，曲線II和曲線I相比，平衡不移動(dòng)，只是縮短了反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，據(jù)此分析反應(yīng)II的條件；

（2）由圖像可知，CO的平衡濃度為0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率的公式求算；

（3）CO的平衡濃度越大；則其平衡轉(zhuǎn)化率越低；

【詳解】

（1）由圖表可知，曲線II和曲線I相比，平衡不移動(dòng)，只是縮短了反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，故II和I不同的條件為壓強(qiáng)，且為增大壓強(qiáng)，故Y為5MPa，兩者的溫度應(yīng)相同，故X為530℃，故答案為：530；5；

（2）由圖像可知，CO的平衡濃度為0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率的公式=0.12mol?L-1?min-1．

故答案為：0.12；

（3）CO的平衡濃度越大，則其平衡轉(zhuǎn)化率越低，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率，故答案為：大于；【解析】53050.12大于15、略

【分析】【詳解】

（1）NH3?H2O的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。

（2）根據(jù)圖示可知，ΔH1=-(346kJ·mol-1-73kJ·mol-1)=-273kJ·mol-1，ΔH2=-73kJ·mol-1，則ΔH1＜ΔH2；第一步反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(aq)+1.5O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH1=-273kJ·mol-1。

（3）由題干說法不能判斷氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，比如C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱的氧化還原反應(yīng)。【解析】(1)吸熱。

(2)放熱(aq)+1.5O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)H1=-273kJ·mol-1

(3)不對(duì)C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱的氧化還原反應(yīng)16、略

【分析】【詳解】

(1)A．生成CH3OH的同時(shí)必然消耗CO；其速率相等且方向同向，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A與題意不符；

B．反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體；則氣體質(zhì)量不變，而容積恒定，則混合氣體的密度始終不變，氣體的密度不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B與題意不符；

C．反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體；則氣體質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變，C符合題意；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；

答案為CD。

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，升高溫度，K減小，即平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；

②平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L；容器的體積為2L，則平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.4mol；

CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；K==2.041；則溫度為250℃；

(3)a．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，a與題意不符；

b．加入催化劑反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，b與題意不符；

c．增加CO的濃度平衡正向移動(dòng)；CO的轉(zhuǎn)化率降低，c與題意不符；

d．加入H2平衡正向移動(dòng)；CO的轉(zhuǎn)化率升高，d符合題意；

e．加入惰性氣體；容積不變，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，e與題意不符；

f．分離出甲醇；平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高，f符合題意；

答案為df?！窘馕觥竣?CD②.<③.80%④.250℃⑤.df17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1；2數(shù)據(jù)分析；

(3)根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；依據(jù)平衡常數(shù)的概念計(jì)算得到800°C的平衡常數(shù)；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式；依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算。

【詳解】

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率v===0.0125mol/(L?min)；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相同為1.0mol?L-1；溫度相同；達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，但達(dá)平衡時(shí)2組的時(shí)間較短，所以只能是加入催化劑；

(3)實(shí)驗(yàn)1、3比較，溫度相同，10min-20min時(shí)，實(shí)驗(yàn)3的濃度減少量都大于實(shí)驗(yàn)1的，所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的，即v3＞v1；根據(jù)相同條件下，濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷，實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于實(shí)驗(yàn)1的，即c3＞1.0mol?L-1；800℃時(shí)；

2A?B+D

起始量(mol/L)1.000

變化量(mol/L)0.50.250.25

平衡量(mol/L)0.50.250.25

平衡濃度K===0.25；

實(shí)驗(yàn)3的溫度與實(shí)驗(yàn)1的溫度相同，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

2A?B+D

起始量(mol?L-1)c300

反應(yīng)量(mol?L-1)c3-0.6(c3-0.6)(c3-0.6)

平衡量(mol?L-1)0.6(c3-0.6)(c3-0.6)

該溫度下平衡常數(shù)K==

解得：c3=1.2；

溫度相同；達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度增加，但達(dá)平衡時(shí)3組的時(shí)間與1組相同，所以只能是增大A的濃度;

(4)800℃時(shí)，2A?B+DK=0.25，則B+D?2A反應(yīng)的平衡常數(shù)==4；設(shè)B消耗物質(zhì)的量濃度為x；

反應(yīng)B+D?2A

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)xx2x

平衡量(mol/L)0.5-x0.5-x2x

平衡常數(shù)K===4；計(jì)算得到x=0.25mol/L；

達(dá)到平衡A的濃度=2×0.25mol/L=0.5mol/L；

B的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%?！窘馕觥竣?0.0125②.1.0③.催化劑④.＞⑤.0.25⑥.1.2⑦.增大A的濃度⑧.0.5⑨.50%18、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L；

①氨水是弱電解質(zhì)，極少部分氨水電離出NH則c(NH)遠(yuǎn)小于1mol/L；

②氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成銨根離子，電離出的銨根離子會(huì)發(fā)生水解，但水解是微弱的，c(NH)略小于1mol/L；

③碳酸氫銨在溶液中電離出銨根離子和碳酸氫根離子，二者相互促進(jìn)水解，NH水解程度比氯化銨中NH水解程度大，c(NH)比氯化銨中小；

④硫酸氫銨在溶液中電離出銨根離子、氫離子和硫酸根離子，氫離子會(huì)抑制銨根離子水解，NH水解程度比氯化銨中NH水解程度小，c(NH)比氯化銨中大；

⑤1mol/L硫酸銨溶液中c(NH)為2mol/L，電離出的銨根離子會(huì)發(fā)生水解，但水解是微弱的，c(NH)略小于2mol/L；

綜上分析，五種溶液中c(NH)大小的順序是⑤＞④＞②＞③＞①；

(2)pH＝13的Ba(OH)2溶液中，pOH=14-pH=1，則c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中，c(H+)=0.001mol/L，混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則aL×0.1mol/L=0.001mol/L×bL，則a∶b＝1∶100；

(3)NaHCO3溶液中，由于碳酸氫根離子水解使溶液顯堿性，用離子方程式表示顯堿性的原因+H2OH2CO3+OH－，0.1mol/L的NaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.1mol/L；

(4)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要③醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要①H2SO40.5mol；需相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為①=②＞③，答案選G；當(dāng)它們pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相等，則開始時(shí)，三者與鋅反應(yīng)生成氫氣的速率相等，即①=②=③，答案選B；若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，溶液中氫離子濃度相等，產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間相同，而醋酸溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，因此醋酸溶液中產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率大于硫酸和鹽酸的速率，所以反應(yīng)時(shí)間大小關(guān)系為：③=②>①，答案選D?！窘馕觥竣?⑤＞④＞②＞③＞①②.1∶100③.+H2OH2CO3+OH－④.0.1mol/L⑤.G⑥.B⑦.D19、略

【分析】【詳解】

（1）①反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，而當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，E1＞E2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；（2）16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ?mol-1①

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1②

根據(jù)蓋斯定律，①+②得：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ?mol-1；（3）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol?L-1和0.55mol?L-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應(yīng)充分，NaOH應(yīng)過量，所以選擇0.55mol?L-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！窘馕觥糠艧酦2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol-817.6環(huán)形玻璃攪拌棒0.5520、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸越容易電離，相應(yīng)的酸的酸性就越強(qiáng)。由于電離平衡常數(shù)K1(H2CO3)＞K2(H2SO3)＞K2(H2CO3)，所以在相同條件下，H2CO3、和的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞＞

(2)A．在醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向該溶液中加入少量HCl，c(H+)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，則溶液中c(CH3COO-)減小，而c(CH3COOH)增大；A符合題意；

B．向溶液中加入少量HCl，HCl電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大；B不符合題意；

C．醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，則其電離平衡常數(shù)不變，C不符合題意；

D．在醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向該溶液中加入少量HCl，溶液中c(H+)增大；電離平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致醋酸的電離度減小，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是AD；

(3)除去重金屬陽(yáng)離子Ag+、Pb2+，形成沉淀的溶度積常數(shù)越小時(shí)沉淀效果越好。由表格數(shù)據(jù)可知Ag2S、PbS的溶度積最小，則加入Na2S溶液時(shí)沉淀效果最好；故合理選項(xiàng)是B；

(4)由實(shí)驗(yàn)①可知：當(dāng)酸、堿濃度相等，溶液等體積混合時(shí)溶液pH=9，溶液顯堿性，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，一元酸HA是弱酸，因此在實(shí)驗(yàn)②中當(dāng)NaOH溶液的濃度為0.05mol/L，若混合溶液pH=7，溶液顯中性時(shí)，酸的濃度應(yīng)該比堿的濃度大，即c(HA)＞0.05mol/L；

對(duì)于實(shí)驗(yàn)①，開始未混合時(shí)c(Na+)=c(NaOH)=0.10mol/L，由于二者是等體積混合，則混合后溶液中c(Na+)==0.05mol/L，HA、NaOH等濃度、等體積混合，則混合溶液溶質(zhì)為NaA，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-離子部分水解產(chǎn)生HA，則根據(jù)物料守恒可知c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L?！窘馕觥縃2CO3＞＞ADB大于0.05mol?L-1四、判斷題(共4題，共8分)21、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強(qiáng)，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；23、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說法正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)29、略

【分析】【分析】

紅土鎳礦經(jīng)過研磨增大酸浸時(shí)的接觸面積，加硫酸后金屬氧化物溶解得到相應(yīng)的硫酸鹽，二氧化硅不溶于硫酸成為濾渣1，濾液1中加過氧化氫將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，調(diào)劑pH到5使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)變成氫氧化物沉淀，濾渣2為氫氧化鋁和氫氧化鐵，濾液2進(jìn)行萃取得到有機(jī)相，再反萃取，經(jīng)過處理得到鈷酸鋰(LiCoO2)。

【詳解】

(1)研磨可以增大反應(yīng)物間的接觸面積；提高反應(yīng)速率，加熱；升高溫度能增大反應(yīng)速率；

(2)①H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

②根據(jù)以上分析濾渣2主要成分是氫氧化鋁和氫氧化鐵；

(3)①根據(jù)萃取劑濃度對(duì)溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響圖可知；當(dāng)萃取劑濃度的為0.025mol/L時(shí)，Co的萃取率相對(duì)較高，且此時(shí)Ni的萃取率接近0，萃取劑濃度的最佳取值為0.025mol/L；

②根據(jù)萃取反應(yīng)平衡Co2+(水相)+2RH(有機(jī)相)?CoR2(有機(jī)相)+2H+(水相)可知；酸性增強(qiáng)時(shí)平衡逆向移動(dòng)，有利于Co重新進(jìn)入水相；

(4)①向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為：Co2++2HCO=CoCO3↓+H2O+CO2↑；

②若使用(NH4)2CO3做沉淀劑，碳酸根離子的水解程度比碳酸氫根離子強(qiáng)，溶液的堿性更強(qiáng)，且Co2(OH)2CO3的溶解度小，則產(chǎn)物中會(huì)混有Co2(OH)2CO3；

③將CoCO3與Li2CO3按n(Li):n(Co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫?zé)Y(jié)，得到LiCoO2，反應(yīng)中Co元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的方程式為：4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2?！窘馕觥垦心ァ⒓訜酘2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe(OH)3、Al(OH)30.025強(qiáng)酸性Co2++2=CoCO3↓+H2O+CO2↑相同條件下，(NH4)2CO3的堿性更強(qiáng)，OH-與共同沉降Co2+形成Co2(OH)2CO34CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO230、略

【分析】【分析】

煉鉛煙塵主要成分為鉛的氧化物()及其雜質(zhì)主要為含鎘化合物，的穩(wěn)定氧化物是高溫焙燒能夠使不穩(wěn)定的轉(zhuǎn)化為然后加入濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)鎘的化合物反應(yīng)產(chǎn)生易溶性然后用水浸泡，可除去可溶性雜質(zhì)，在濾液Ⅰ中主要含有及過量然后向?yàn)V渣中加入溶液，會(huì)發(fā)生離子交換反應(yīng)，為促進(jìn)物質(zhì)反應(yīng)，溫度控制在90℃，調(diào)節(jié)溶液可防止水解，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)然后過濾除去不溶性雜質(zhì)，將濾液Ⅱ進(jìn)行稀釋得到沉淀，再將其過濾出來，洗滌干凈，用適量溶液溶解得到

【詳解】

（1）步驟①中焙燒的目的是將轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定氧化物在此過程中與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）在加熱濃硫酸焙燒時(shí)的氧化物轉(zhuǎn)化為雜質(zhì)的化合物轉(zhuǎn)化為根據(jù)題干信息可知易溶于水，熱穩(wěn)定性好，而難溶于水；

所以濾液Ⅰ的成分是及過量的