2025年湘教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列表示式錯誤的是（）。A.Na＋的軌道表示式B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1D.Na的簡化電子排布式：[Ne]3s12、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子B.HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molDO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))3、已知鹵代烴在堿性條件下易水解。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下：1mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液混合共熱，在溶液中充分反應(yīng)最多可消耗amolNaOH，則a的值為()A.5molB.6molC.8molD.10mol4、在多電子原子里，把電子運動的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層稱作為電子層。電子層模型被稱為洋蔥式結(jié)構(gòu)，根據(jù)電子層模型，判斷下列說法不正確的是A.多電子原子的核外電子是分層運動的B.所有電子在同一區(qū)域里運動C.排在rm{K}rm{L}rm{M}層上的電子的能量依次增大D.多電子原子里電子的能量不同5、關(guān)于rm{1L}rm{1mol/L}rm{Na_{2}SO_{4}}溶液，下列說法正確的是rm{(N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值rm{)(}rm{)}A.rm{Na^{+}}的數(shù)目為rm{N_{A}}B.溶液中rm{Na^{+}}質(zhì)量為rm{23g}C.rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量濃度為rm{1mol/L}D.rm{SO_{4}^{2-}}物質(zhì)的量濃度為rm{2mol}6、氯化硼rm{(BCl_{3})}的熔點為rm{-107隆忙}沸點為rm{12.5隆忙}在其分子中鍵與鍵之間的夾角為rm{120^{circ}}它能水解，有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B.硼原子以rm{sp^{1}}雜化C.氯化硼分子為共價化合物D.氯化硼分子是極性分子7、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()rm{壟脵}實驗室盛放rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞rm{壟脷}用rm{NaHCO_{3}}與rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}兩種溶液可作泡沫滅火劑rm{壟脹}加熱蒸干rm{CuCl_{2}}溶液得到rm{Cu(OH)_{2}}固體rm{壟脺Al_{2}S_{3}}不能通過溶液中的反應(yīng)制取rm{壟脻}加熱蒸干rm{AlCl_{3}}溶液得到rm{Al(OH)_{3}}固體rm{壟脼}鐵在潮濕環(huán)境中生銹A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}8、已知常溫下，rm{K_{sp}(AgCl)=1.8隆脕10^{-10}}rm{K_{sp}(AgI)=8.3隆脕10^{-17}}下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.常溫下，rm{AgCl}在rm{NaCl}溶液中的rm{K_{sp}}比在純水中的rm{K_{sp}}小B.向rm{AgCl}的懸濁液中加入少量rm{KI}溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C.將rm{0.001mol隆隴L^{-1}}的rm{AgNO_{3}}溶液滴入rm{KCl}和rm{KI}的混合溶液中，一定先析出rm{AgI}沉淀D.向rm{AgCl}飽和溶液中加入rm{NaCl}晶體，有rm{AgCl}析出且溶液中rm{c(Ag^{+})=c(Cl^{-})}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、下列物質(zhì)是幾種常見香精的主要成分桂醛薄荷腦百里香酚（1）薄荷腦的分子式為____。（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是____。（3）下列對于桂醛的說法不正確的是_______________。A．可發(fā)生加聚反應(yīng)B．可發(fā)生取代反應(yīng)C．可發(fā)生氧化反應(yīng)D．最多可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)（4）寫出百里香酚與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。(5)寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________________。10、(８分)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)。(1)Ｂ中含氧官能團(tuán)的名稱是________。(2)A―→C的反應(yīng)類型是______；A～D中互為同分異構(gòu)體的是_____。(3)由A生成B的化學(xué)方程式是______________________________。11、材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____．

②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于____（填字母）．

A．金屬材料B．無機(jī)非金屬材料C．有機(jī)高分子材料。

③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生____腐蝕．發(fā)生該腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式為____．12、已知熱化學(xué)方程式：

①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ?mol-1

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1

③H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ?mol-1

則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為______[13、鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}}rm{underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}請回答下列問題：

rm{(1)}放電時，負(fù)極材料是______，電解液中rm{H_{2}SO_{4}}的濃度將______rm{(}“變大”、“變小”或“不變”rm{)}

rm{(2)}充電時，陰極的電極反應(yīng)式是______。14、rm{(}茉莉花rm{)}是一首膾炙人口的江蘇民歌rm{.}茉莉花香氣的成分有多種；乙酸苯甲酯：

是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成rm{.}一種合成路線如下：

rm{(1)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式：______．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脹}的反應(yīng)類型為______．

rm{(3)}反應(yīng)______rm{(}填序號rm{)}原子的理論利用率為rm{100%}符合綠色化學(xué)的要求．

rm{(4)C}的結(jié)構(gòu)簡式為______rm{C}通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體，試寫出另兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式rm{(}各寫一種rm{)}______．15、CO、CH4均為常見的可燃性氣體．

（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是____

（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____．

（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后；恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)．

①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為____（保留2位小數(shù)）．

②若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是____．評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)16、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。17、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。19、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、解答題(共3題，共21分)20、下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

。族。

周期1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦⑧請按要求回答下列問題．

（1）元素⑥的氫化物的電子式是______．

（2）這六種元素中；位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）______．

（3）這六種元素中；屬于兩性氧化物的是（填化學(xué)式）______．⑤⑥⑦⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性強(qiáng)弱順序為______．

（4）寫出實驗室制取元素②的氫化物的化學(xué)方程式______CaCl2+2NH3↑+2H2O21、①如果人體缺少；易患夜盲癥的維生素是______；

②具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是______（填“青霉素”或“阿司匹林”）；

③食鹽是一種調(diào)味劑也是常見的防腐劑；請再列舉出一種常用的防腐劑______．

22、烯烴A在一定條件下可以按圖進(jìn)行反應(yīng)：

已知D為F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．請?zhí)羁眨?/p>

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：______．

（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號）：______．

（3）框圖中屬于加成反應(yīng)的是______．

（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是：______．

評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)23、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。24、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液25、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點)

_______________26、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】Na原子電子排布式寫C或D。A中違背泡利不相容原理?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、C【分析】【解析】試題分析：CH2Cl2是四面體構(gòu)型的極性分子，CCl4是四面體構(gòu)型的非極性分子，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。考點：考查分子構(gòu)型、核外電子以及分子極性的有關(guān)判斷【解析】【答案】C3、C【分析】【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】本題考查核外電子排布，電子能量的高低比較，難度中等?！窘獯稹緼.多電子原子的核外電子是分層運動的，故A正確；

B.核外電子是分層排布的，則所有電子不可能在同一區(qū)域里運動，故B錯誤；

C.排在rm{K}rm{L}rm{M}層上的電子的能量依次增大，故C正確；rm{K}rm{L}層上的電子的能量依次增大，故C正確；

rm{M}D.多電子原子里電子的能量不同，故D正確。故選B。【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量rm{n=CV=1mol/L隆脕1L=1mol}而硫酸鈉中含rm{2}個鈉離子，故rm{1mol}硫酸鈉中含rm{2N_{A}}個鈉離子；故A錯誤；

B、溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為rm{2mol}故質(zhì)量rm{m=nM=2mol隆脕23g/mol=46g}故B錯誤；

C、由于硫酸鈉中含rm{1}個硫酸根，故在硫酸鈉溶液中，硫酸根離子的濃度等于硫酸鈉的濃度，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度為rm{1mol/L}故C正確；

D、硫酸鈉的物質(zhì)的量為rm{1mol}而硫酸鈉中含rm{1}個硫酸根，故rm{1mol}硫酸根中含硫酸根為rm{1mol}故D錯誤．

故選C．

A、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸鈉中含rm{2}個鈉離子來分析；

B、求出鈉離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量rm{m=nM}來計算；

C；在硫酸鈉溶液中；硫酸根離子的濃度等于硫酸鈉的濃度；

D、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸鈉中含rm{1}個硫酸根來計算．

本題考查了物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，應(yīng)注意掌握基礎(chǔ)的運算方法．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A.}氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導(dǎo)電；故A錯誤；

B.三氯化硼中的硼為rm{sp2}雜化；無孤對電子，故B錯誤；

C.氯化硼是由極性共價鍵形成的共價化合物；故C正確；

D.三氯化硼中的硼為rm{sp^{2}}雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為rm{120^{circ}}是平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故D錯誤．

故選C．

A.氯化硼是共價化合物；

B.三氯化硼中的硼為rm{sp^{2}}雜化；

C.氯化硼是共價化合物；

D.三氯化硼中的硼為rm{sp^{2}}雜化；無孤對電子．

本題考查原子軌道雜化，分子立體構(gòu)型等，難度適中，注意三氯化硼中的硼為rm{sp^{2}}雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為rm{120^{circ}}是平面三角形結(jié)構(gòu)．【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】本題考查鹽類水解的應(yīng)用，理解鹽類水解實質(zhì)是關(guān)鍵，把握常見的鹽的類別，明確有弱才水解即可解答，題目較簡單?！窘獯稹縭m{壟脵}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}正確；rm{{,!}_{3}}溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，會導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏在一起，故rm{壟脵}正確；rm{壟脵}rm{壟脷}正確；前者水解顯堿性，后者水解顯酸性，相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量的rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}氣體，故rm{壟脷}正確；氫氧化銅rm{壟脷}揮發(fā)性酸rm{壟脹}加熱蒸干rm{CuCl}rm{CuCl}正確；rm{{,!}_{2}}溶液水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸為，則最后得到rm{Cu(OH)}rm{Cu(OH)}rm{{,!}_{2}}固體，與水解有關(guān)，故rm{壟脹}正確；rm{壟脹}rm{壟脺}硫離子水解呈堿性，鋁離子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促進(jìn)生成和硫化氫，rm{3S}rm{3S}rm{{,!}^{2-}}不能制取rm{+2Al}rm{+2Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+6H}rm{+6H}與水解有關(guān)，故rm{{,!}_{2}}正確；rm{O=2Al(OH)}rm{O=2Al(OH)}正確；rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+3H}錯誤。故選D。rm{隆媒+3H}【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；題目難度中等，注意難溶物類型相同時，溶度積越小越容易生成沉淀，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響因素，試題側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.rm{K_{SP}}只與溫度有關(guān)；與溶液中離子濃度無關(guān)，溫度不變，則溶度積不變，故A錯誤；

B.rm{K_{SP}(AgCl)>K_{SP}(AgI)}沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向rm{AgCl}的懸濁液中加入rm{KI}溶液；沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故B正確；

C.rm{KCl}和rm{KI}的混合溶液中，rm{c(Cl^{-})}和rm{c(I^{-})}的大小無法比較，所以rm{Qc}也無法知道，無法判斷rm{Qc}與rm{K_{SP}}差別大小；也就無法確定沉淀的先后順序，故C錯誤；

D.向rm{AgCl}的飽和溶液中加入rm{NaCl}晶體，溶解平衡逆向移動，生成沉淀，rm{c(Ag^{+})}減小，rm{c(Cl^{-})}增大，rm{c(Ag^{+})<c(Cl^{-})}故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)有機(jī)物的鍵線式可知，薄荷腦的分子式為C9H18O。（2）薄荷腦和百里香酚分別含有醇羥基和酚羥基，所以鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是溴水（或氯化鐵溶液）。（3）桂酸中含有碳碳雙鍵和醛基，所以選項ABC中反應(yīng)均是可以發(fā)生的。D不正確，最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，答案選D。（4）百里香酚與足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）酚羥基的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉的，所以往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是考點：考查有機(jī)物化學(xué)式、有機(jī)物鑒別、性質(zhì)以及有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫【解析】【答案】（本小題滿分10分）（1）C9H18O（2）溴水（或氯化鐵溶液）（3）D（4）(5)10、略

【分析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的含氧官能團(tuán)是羧基、醛基。（2）C比A多1個碳碳雙鍵，因此是羥基的消去反應(yīng)；分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知CD互為同分異構(gòu)體，因為二者的分子式都是C9H8O2。（3）A中含有羥基，所以能發(fā)生催化氧化，方程式為【解析】【答案】(1)羧基、醛基2分(2)消去反應(yīng)１分，CD2分3分11、石灰石|C|電化學(xué)|Fe﹣2e﹣=Fe2+【分析】【解答】解：①生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石，故答案為：石灰石（或CaCO3）；②橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯合成橡膠主要指：順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等，都為有機(jī)高分子材料，故答案為：C；③鋼鐵是鐵的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；Fe失電子作負(fù)極，F(xiàn)e失去電子生成二價鐵離子，其電極反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；故答案為：電化學(xué)；Fe﹣2e﹣=Fe2+．

【分析】①水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石；②橡膠有天然的和人工合成的，都是高分子材料；③鋼鐵是鐵的合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；Fe失電子作負(fù)極．12、略

【分析】解：根據(jù)蓋斯定律可知，②×2+③-①即得到反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以該反應(yīng)的△H=-393.5kJ?mol-1×2-285.8kJ?mol-1+1301.0kJ?mol-1=+228.2kJ?mol-1；

故答案為：+228.2KJ/mol．

利用蓋斯定律，將②×2+③-①即得到反應(yīng)④，反應(yīng)熱為△H=2△H2+△H3-△H1；以此解答該題．

本題考查反應(yīng)熱的計算，注意根據(jù)已知熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的方法，答題時注意體會，題目難度不大．【解析】+228.2KJ/mol13、略

【分析】解；rm{(1)}鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}放電為原電池，依據(jù)反應(yīng)的總電池反應(yīng)，結(jié)合元素化合價變化分析，原電池反應(yīng)中rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}

underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}元素化合價升高的在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{Pb}中元素化合價降低的是在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，反應(yīng)消耗硫酸，所以電解液中rm{PbO_{2}}的濃度將變小，故答案為：rm{H_{2}SO_{4}}變小；

rm{Pb}充電過程中原電池的負(fù)極連接電源負(fù)極做電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：rm{(2)}故答案為：rm{PbSO_{4}+2e^{-}=Pb+SO_{4}^{2-}}

依據(jù)鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式分析，放電為原電池，充電為電解池，依據(jù)反應(yīng)的總電池反應(yīng)，結(jié)合元素化合價變化分析，原電池反應(yīng)中rm{PbSO_{4}+2e^{-}=Pb+SO_{4}^{2-隆攏}}元素化合價升高的在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{Pb}中元素化合價降低的是在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛；充電過程中原電池的負(fù)極連接電源負(fù)極做電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池正極和電源正極連接做電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

本題考查了原電池和電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)書寫是解題關(guān)鍵，題目較簡單。rm{PbO_{2}}【解析】rm{Pb}變??；rm{PbSO_{4}+2e^{-}=Pb+SO_{4}^{2-}}14、略

【分析】解：rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑的條件下可被氧化為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進(jìn)一步被氧化生成rm{CH_{3}COOH}甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成在堿性條件下水解生成與rm{CH_{3}COOH}在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成

rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑的條件下可被氧化為rm{CH_{3}CHO}的反應(yīng)；

化學(xué)方程式為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}dfrac{Cu}{triangle}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}dfrac{Cu}{triangle}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}dfrac

{Cu}{triangle}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}反應(yīng)rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}dfrac

{Cu}{triangle}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}為與rm{(2)}在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成也為取代反應(yīng)，故答案為：取代rm{壟脹}酯化rm{CH_{3}COOH}

rm{(}反應(yīng)rm{)}都有水生成，反應(yīng)rm{(3)}為rm{壟脵壟脹}原子的理論利用率為rm{壟脷}符合綠色化學(xué)的要求；

故答案為：rm{2CH_{3}CHO+O_{2}隆煤2CH_{3}COOH}

rm{100%}為對應(yīng)的同分異構(gòu)體可為醚類或酚類，如等；

故答案為：．

rm{壟脷}在rm{(4)C}或rm{CH_{3}CH_{2}OH}作催化劑的條件下可被氧化為rm{Cu}rm{Ag}進(jìn)一步被氧化生成rm{CH_{3}CHO}甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成在堿性條件下水解生成與rm{CH_{3}CHO}在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，涉及物質(zhì)都為中學(xué)中常見物質(zhì)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．rm{CH_{3}COOH}【解析】rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}dfrac{Cu}{triangle}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}取代rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}dfrac

{Cu}{triangle}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}酯化rm{(}rm{)}rm{壟脷}15、略

【分析】

（1）相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，CO、CH4完全燃燒都生成二氧化碳；碳元素的化合價變化分別為2；8，故二者完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比=2：8=1：4；

故答案為：1：4；

（2）CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891.45kJ/mol；

故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891.45kJ/mol；

（3）①燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g）；

根據(jù)碳原子守恒可知，V（CO+CH4）=V（CO2），故a=b；

則：V（CO）+V（CH4）=a，0.5V（CO）+2V（CH4）=a，解得V（CO）=V（CH4）=

故混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為=0.33；

故答案為：0.33；

②燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g）；燃燒后體積變化由CO燃燒導(dǎo)致，則：

2CO+O2=2CO2體積減少△V

21

V（CO）mL

故V（CO）=0.5amL；

故V（CH4）=0.5amL；

由于完全燃燒，故0.5V（CO）+2V（CH4）≤b，即0.5a×0.5+2×0.5a≤b，故b≥a；

故答案為：b≥a．

【解析】【答案】（1）相同條件下；體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)后碳元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比；

（2）根據(jù)CO的燃燒熱計算，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水；所放出的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫；

（3）①根據(jù)CO、CH4的體積之和；消耗的氧氣列方程計算二者體積；據(jù)此解答．

②燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），燃燒后體積變化由CO燃燒導(dǎo)致，根據(jù)差量法計算CO的體積，進(jìn)而計算甲烷的體積，由于完全燃燒，故0.5V（CO）+2V（CH4）≤b；據(jù)此解答．

三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）217、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H218、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、解答題(共3題，共21分)20、略

【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為C元素；②為N元素、③為Na元素、④為Al元素、⑤為Si元素、⑥為P元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素；

（1）PH3中P原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為故答案為：

（2）同周期自左而右原子半徑減?。还试影霃阶钚〉脑厥荂l，故答案為：Cl；

（3）Al（OH）3是兩性氫氧化物，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Si＜P＜S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；

故答案為：Al（OH）3；HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；

（4）實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（5）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；

故答案為：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑．

【解析】【答案】由元素在周期表中的位置可知；①為C元素；②為N元素、③為Na元素、④為Al元素、⑤為Si元素、⑥為P元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素；

（1）PH3中P原子與H原子之間形成1對共用電子對；

（2）同周期自左而右原子半徑減??；

（3）Al（OH）3是兩性氫氧化物；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

（4）實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣；

（5）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣．

21、略

【分析】

①人體內(nèi)缺乏維生素A易患夜盲癥；故答案為：維生素A；

②阿司匹林也叫乙酰水楊酸（化學(xué)式為C9H8O4）；具有解熱鎮(zhèn)痛作用，青霉素是一種抗生素，能殺死某些致病細(xì)菌，故答案為：阿司匹林；

③罐頭等食品大多含有防腐劑苯甲酸鈉；苯甲酸鈉也是常見的防腐劑，故答案為：苯甲酸鈉．

【解析】【答案】①維生素既不參與構(gòu)成人體細(xì)胞；也不為人體提供能量，但它對人體的各項生命活動有重要的作用，人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾?。?/p>

②從“青霉素”和“阿司匹林”的作用分析；

③添加防腐劑是保存食物常用的方法．

22、略

【分析】

由D可知A為（CH3）2C=C（CH3）2，E為CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2，則B為（CH3）2CHCH（CH3）2，C為（CH3）2CHCBr（CH3）2，CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2可與溴發(fā)生1，2加成或1，4加成，且F1可F2都可生成G2，則F1為CH2BrCBr（CH3）C（CH3）=CH2，F(xiàn)2為CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br，G1為G2為CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH3；

（1）由以上分析可知A為（CH3）2C=C（CH3）2，故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2；

（2）反應(yīng)②為B在光照條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)；故答案為：②；

（3）反應(yīng)①為加成反應(yīng)；②為取代反應(yīng)，③為加成反應(yīng)，④為加成反應(yīng)，⑤為消去反應(yīng)，⑥為加成反應(yīng)，⑦為加成反應(yīng)，⑧為加成反應(yīng)，故答案為：①③④⑥⑦⑧；

（4）由以上分析可知G1為故答案為：．

【解析】【答案】由D可知A為（CH3）2C=C（CH3）2，E為CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2，則B為（CH3）2CHCH（CH3）2，C為（CH3）2CHCBr（CH3）2，CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2可與溴發(fā)生1，2加成或1，4加成，且F1可F2都可生成G2，則F1為CH2BrCBr（CH3）C（CH3）=CH2，F(xiàn)2為CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br，G1為

G2為CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH3；以此解答該題．

五、原理綜合題(共4題，共40分)23、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出24、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO