2025年牛津上海版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷375考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH—數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，40.0gSiC晶體中含有C－Si鍵的數(shù)目為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA2、向淀粉中加入少量H2SO4，并加熱使之水解，為測(cè)定水解程度所需下列試劑是（）①NaOH溶液②銀氨溶液③新制的Cu(OH)2④碘水⑤BaCl2溶液A.①⑤B.②④C.①③④D.②③④3、明礬凈水的作用是（）A.除去水中氯離子B.除去水中鈣離子C.除去水中懸浮D.消毒殺菌4、下列氣體不能用排空氣法收集的是()A.rm{NH_{3}}B.rm{SO_{2}}C.rm{NO}D.rm{H_{2}}5、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{HClO}中氯元素化合價(jià)比rm{HClO_{4}}中氯元素化合價(jià)低，所以rm{HClO_{4}}的氧化性強(qiáng)B.已知rm{壟脵Fe+Cu^{2+}簍TFe^{2+}+Cu}rm{壟脷2Fe^{3+}+Cu簍T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簉m{Fe^{3+}>Cu^{2+}>Fe^{2+}}C.已知還原性：rm{B^{-}>C^{-}>D^{-}}反應(yīng)rm{2C^{-}+D_{2}簍T2D^{-}+C_{2}}和反應(yīng)rm{2C^{-}+B_{2}簍T2B^{-}+C_{2}}都能發(fā)生D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是（）A.HCl、H2SO4、NH3?H2OB.NaOH、HCl、H2SO4C.HCl、H2SO4、NaOHD.HCl、NaOH、H2SO47、下列正確的是（）A.

苯的同系物B.

芳香化合物C.

烯烴D.

醇8、已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說(shuō)法正確的是()A.電解熔融的rm{Al_{2}O_{3}}可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)B.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量C.相同狀況下，反應(yīng)rm{2SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}}是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)rm{2SO_{3}=2SO_{2}+O_{2}}是一個(gè)吸熱反應(yīng)D.氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)需要吸收能量9、已知圖一表示的是可逆反應(yīng)rm{CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}O(g)triangleH>0}的化學(xué)反應(yīng)速率rm{CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}O(g)triangle

H>0}與時(shí)間rm{(v)}的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)rm{N_{2}O_{4}(g)?2NO_{2}(g)triangleH>0}的濃度rm{(t)}隨時(shí)間rm{N_{2}O_{4}(g)?2NO_{2}(g)triangle

H>0}的變化情況rm{(c)}下列說(shuō)法中正確的是rm{(t)}rm{.}

A.圖一rm{(}時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B.圖一rm{)}時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的rm{t_{2}}增大C.圖二rm{t_{2}}時(shí)改變的條件可能是升高了溫度D.若圖二rm{triangleH}時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大rm{t_{1}}10、為了檢驗(yàn)?zāi)充宕鸁N中的溴元素，現(xiàn)進(jìn)行如下操作，其中合理的是（）A.取溴代烴少許，加入AgNO3溶液B.取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液C.取溴代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液D.取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液11、已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如：rm{2CH_{3}CH_{2}Br+2Na}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+2NaBr}應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}Br}B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}C.rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}D.rm{CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}12、在一定溫度下，反應(yīng)rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}達(dá)到平衡的標(biāo)志是rm{(}rm{)}A.單位時(shí)間內(nèi)生成rm{1}rm{mol}的rm{H_{2}}同時(shí)生成rm{2}rm{mol}的rm{HI}B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.rm{1mol}rm{I-I}鍵斷裂的同時(shí)有rm{2mol}rm{HI}鍵形成D.容器內(nèi)氣體顏色不再變化13、桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)C.桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體D.桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有一種評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、一定量Fe跟HCl溶液反應(yīng)得到溶液A，一定量Fe與Cl2在一定條件反應(yīng)得到產(chǎn)物B溶于水配成溶液；分裝在A，B二支試管中．請(qǐng)回答：

（1）得到A的離子方程式____得到B的化學(xué)方程式____

（2）向B試管中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為____；向反應(yīng)后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時(shí)間，反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____，此過(guò)程中的氧化還原反應(yīng)方程式____．15、（12分）（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s2B：1s22s22p63s23p63d54s2C：1s22s1D：1s22s22p63s23p2E：1s22s22p6。請(qǐng)回答：(填元素符號(hào))____________元素的電負(fù)性最大，____元素原子的第一電離能最小，________元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”，鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為____。Ti元素在元素周期表中的位置是第________，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于________區(qū)元素。（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：。電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4A5771817274511578B7381451773310540化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯____價(jià)，B顯________價(jià)。（4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。（5）假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石。則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為。（6）CO2與SiO2比較沸點(diǎn)相差很大的原因是____。16、（14分）現(xiàn)將四種溶液分別盛于A、B、C、D四支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；②將A、D混合產(chǎn)生白色沉淀；③將C、D混合產(chǎn)生黃色沉淀。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷：（1）寫出有關(guān)化學(xué)式：A_________；B___________；C_________；D_________。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B_______________________________A+D_______________________________C+D_______________________________17、（10分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）已知：。1mol分子中的化學(xué)鍵斷時(shí)需要吸收能量/kJH2(g)Cl2(g)HCl(g)436243431則：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝kJ/mol（2）已知：乙醇的燃燒熱為1411.0kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為。（3）在200℃、101kPa時(shí)，H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9kJ的熱量。熱化學(xué)方程式可表示為。（4）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol③H2O(g)H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ/mol上述三個(gè)反應(yīng)中，ΔS＜0的是。甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是。18、化學(xué)與人體健康息息相關(guān)?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：rm{(1)}明礬和臭氧都是水處理劑。其中，能用于除去廢水中懸浮顆粒的是_________，能用于殺菌消毒的是_______________。rm{(2)}某種肉制品包裝上印制的配料為精選瘦肉、淀粉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉，其中屬于調(diào)味劑的是______________，苯甲酸鈉的作用為__________________，該種肉制品可提供多種營(yíng)養(yǎng)素，寫出其中一種：_________________________。rm{(3)}人體需要多種維生素和微量元素，若攝入不足會(huì)引發(fā)各種疾病，比如缺乏________會(huì)導(dǎo)致壞血病，缺乏____________會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，缺乏鐵元素會(huì)導(dǎo)致______________。19、有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是______，屬于同分異構(gòu)體是______，屬于同種物質(zhì)的是______rm{.(}填序號(hào)rm{)}

20、（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol·L－1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)開_________________(填寫編號(hào))。（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=mol·L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。（3）25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：。（4）25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=，m與n的大小關(guān)系是ｍｎ（填“＞”“＝”或“<”）。（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=。21、簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題．

rm{(1)}鋁制器具不宜存放酸；堿溶液的原因是______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室常用rm{35%隆蘆40%}的甲醛溶液rm{(}俗稱福爾馬林rm{)}保存動(dòng)物標(biāo)本的原因是______．

rm{(3)}可降解塑料在環(huán)境中可以降解為小分子物質(zhì)或被微生物分解rm{.}研制生產(chǎn)可降解塑料的目的是______．評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)22、Ⅰ、已知：rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaBr+H_{2}SO_{4}(}濃rm{)xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaHSO_{4}+H_{2}O}實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaHSO_{4}

+H_{2}O}沸點(diǎn)為rm{(}的裝置和步驟如下：rm{38.4隆忙)}按如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向rm{壟脵}形管和大燒杯里加入冰水；rm{U}在圓底燒瓶中加入rm{壟脷}乙醇、rm{10mL95攏樓}濃硫酸，然后加入研細(xì)的rm{28mL}溴化鈉和幾粒碎瓷片；rm{13g}小火加熱，使其充分反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：rm{壟脹}反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為_____________。rm{(1)}反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為_____________。為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是_______。rm{(1)}反應(yīng)結(jié)束后，rm{(2)}形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將rm{(3)}形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取________rm{U}填“上層”或“下層”rm{U}液體。為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_____rm{(}填序號(hào)rm{)}A.rm{(}溶液rm{)}溶液rm{Na_{2}SO_{3}}rm{B.H_{2}OC.NaOH}要進(jìn)一步制得純凈的rm{D.CCl_{4}}可再用水洗，然后加入無(wú)水rm{(4)}干燥，再進(jìn)行______________rm{C_{2}H_{5}Br}填操作名稱rm{CaCl_{2}}rm{(}下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：rm{)}填序號(hào)rm{(5)}下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：rm{(5)}加熱取少量溴乙烷，然后________________________________rm{(}填序號(hào)rm{)}加入rm{(}溶液rm{)}加入稀rm{壟脵}酸化rm{壟脷}加入rm{AgNO_{3}}溶液rm{壟脹}冷卻Ⅱ、已知溴乙烷的消去反應(yīng)中，為檢驗(yàn)生成的氣體，設(shè)計(jì)了如下裝置：rm{HNO_{3}}盛水的試管的作用是：______________________。rm{壟脺}若將生成的氣體通入到溴水中的現(xiàn)象為：rm{NaOH}rm{壟脻}溴乙烷消去反應(yīng)的方程式為：___________________________。rm{(6)}23、利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)和處理rm{.}某工廠對(duì)制鉻工業(yè)污泥中rm{Cr(}Ⅲrm{)}的回收與再利用工藝如下rm{(}硫酸浸液中金屬離子主要是rm{Cr^{3+}}其次是rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+})}

常溫下部分陽(yáng)離子的氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的rm{pH}見下表：。陽(yáng)離子rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Ca^{2+}}rm{Cr^{3+}}開始沉淀時(shí)的rm{pH}rm{1.9}rm{7.0}rm{9.6}rm{4.2}rm{9.7}沉淀完全時(shí)的rm{pH}rm{3.2}rm{9.0}rm{11.1}rm{8.0}rm{11.7}rm{9.0(>9.0}溶解rm{)}rm{(1)}酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是______rm{(}至少一條rm{)}．

rm{(2)}調(diào)rm{pH=4.0}是為了除去______

rm{(3)}鈉離子交換樹脂的作用原理為rm{M^{n+}+nNaR隆煤MR_{n}+nNa^{+}}被交換的雜質(zhì)離子是______

rm{(4)}試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：______rm{Fe^{2+}+}______rm{H_{2}O_{2}+}______rm{H^{+}簍T}______rm{Fe^{3+}+}______rm{(}rm{)}

rm{(5)}通入rm{SO_{2}}的目的是______．評(píng)卷人得分五、其他(共2題，共20分)24、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。25、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A|C【分析】【解析】【答案】AC2、C【分析】【解析】【答案】C3、C【分析】【解答】解：明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可除去水中懸浮物而達(dá)到凈水的目的，故選C．

【分析】明礬能使水中不溶性固體的小顆粒凝聚成較大的顆粒，加快不溶性固體小顆粒的沉降，故其凈水的作用是除去水中懸浮物．4、C【分析】【分析】本題考查了常見氣體的收集方法，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及正確的收集方法，明確排空氣法、排水法收集氣體的要求。【解答】A.氨氣不與空氣的成分反應(yīng)；密度小于空氣，可以采用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與空氣中的氧氣；氮?dú)獠环磻?yīng)；密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C.一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)；不能使用排空氣法收集，可以使用排水法收集，故C正確；

D.氫氣不與空氣的成分反應(yīng)，密度小于空氣，可以采用向下排空氣法收集；故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.HClO}中氯元素化合價(jià)比rm{HClO_{4}}中氯元素化合價(jià)低，所以rm{HClO_{4}}的酸性強(qiáng)；對(duì)于同一種元素形成的不同價(jià)態(tài)的含氧酸，一般低價(jià)態(tài)的比高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)，故HCrm{lO>HClO_{4}}故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)rm{壟脵Fe+Cu^{2+}簍TFe^{2+}+Cu}中，氧化劑是rm{Cu^{2+}}氧化產(chǎn)物是rm{Fe^{2+}}所以氧化性rm{Cu^{2+}>Fe^{2+}}在反應(yīng)rm{壟脷2Fe^{3+}+Cu簍T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}中，氧化劑是rm{Fe^{3+}}氧化產(chǎn)物是rm{Cu^{2+}}所以氧化性rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}故氧化性順序是：rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>Fe^{2+}}故B正確；

氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性：rm{C^{-}>D^{-}}故反應(yīng)rm{2C^{-}+D_{2}簍T2D^{-}+C_{2}}能發(fā)生，還原性：rm{B^{-}>C^{-}}故反應(yīng)rm{2C^{-}+B_{2}簍T2B^{-}+C_{2}}不能發(fā)生；故C錯(cuò)誤；

D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說(shuō)氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃時(shí)才會(huì)反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

對(duì)于同一種元素形成的不同價(jià)態(tài)的含氧酸；一般低價(jià)態(tài)的比高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)；

氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較，難度不大rm{.}要注意對(duì)于同一種元素形成的不同價(jià)態(tài)的含氧酸，一般低價(jià)態(tài)的比高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．【解析】rm{B}二、雙選題(共8題，共16分)6、C|D【分析】解：A．最后加氨水，Al3+、Fe3+均轉(zhuǎn)化為沉淀；故A不選；

B．先加NaOH時(shí)Fe3+、Ag+均轉(zhuǎn)化為沉淀；故B不選；

C．先加HCl只有Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀，后加H2SO4只有Ba2+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加過(guò)量的NaOH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀；故C選；

D．先加HCl只有Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀，后加NaOH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加H2SO4只有Ba2+轉(zhuǎn)化為沉淀；故D選；

故選CD．

Ag+只與HCl反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)后加H2SO4只有Ba2+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加過(guò)量的NaOH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子；以此來(lái)解答．

本題考查常見離子的分離，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】CD7、B|C|D【分析】解：A．分子中不含有苯環(huán)；不是苯的同系物，故A錯(cuò)誤；

B．是芳香化合物；故B正確；

C．苯乙烯含有碳碳雙鍵；屬于烯烴，故C正確；

D．羥基與苯環(huán)直接相連的有機(jī)物為酚；羥基與苯環(huán)的側(cè)鏈相連的有機(jī)物為醇，故D正確．

故選：BCD．

A．苯的同系物符合：①只有一個(gè)苯環(huán)；②苯環(huán)上的氫原子被烷基取代；③具有通式CnH2n-6（n≥6）；

B．分子中含有苯環(huán)的有機(jī)化合物叫做芳香族化合物；

C．烯烴是含有碳碳雙鍵的烴；

D．羥基與苯環(huán)的側(cè)鏈相連的有機(jī)物為醇．

本題考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與命名，題目難度不大，注意羥基與苯環(huán)直接相連的有機(jī)物為酚，羥基與苯環(huán)的側(cè)鏈相連的有機(jī)物為醇．【解析】【答案】BCD8、CD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)等應(yīng)用?！窘獯稹緼.電解熔融的rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)吸收能量，故B錯(cuò)誤；C.由題意可以推測(cè)，如果一個(gè)反應(yīng)過(guò)程放出能量，那么使反應(yīng)向該反方向進(jìn)行則需要吸收能量，故C正確；D.氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)需要吸收能量。故D正確。【解析】rm{CD}9、rAD【分析】解：rm{A.CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}0(g)triangleH>0}正反應(yīng)是氣體體積減小吸熱反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多，圖一與實(shí)際相符合，故A正確；

B.應(yīng)的焓變只和反應(yīng)物以及生成物的能量有關(guān)；和壓強(qiáng)之間沒(méi)有聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；

C.應(yīng)rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH<0}正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；

D.圖二rm{A.CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}0(g)triangle

H>0}時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大，故D正確；

故選AD．

A.應(yīng)rm{CO(g)+H_{2}(g)?C(s)+H_{2}0(g)triangleH>0}正反應(yīng)是氣體體積減小吸熱反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多；

B.學(xué)反應(yīng)的焓變和壓強(qiáng)之間沒(méi)有聯(lián)系；

C.應(yīng)rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH<0}正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件的瞬間，濃度不變；．

D.圖二rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle

H<0}時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變．

本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，為高頻考點(diǎn)，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生讀圖提取信息能力與知識(shí)遷移運(yùn)用能力，注意圖二中，改變溫度瞬間濃度不變化．rm{t_{1}}【解析】rm{AD}10、C|D【分析】解：檢驗(yàn)溴代烴中的溴元素要使溴代烴中的溴原子變?yōu)殇咫x子；溴代烴可以在氫氧化鈉水溶液（或乙醇溶液）中反應(yīng)生成溴離子，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀，觀察是否有淺黃色沉淀生成．

A．溴代烴中不含溴離子，取溴代烴少許，加入AgNO3溶液不反應(yīng)；無(wú)法檢驗(yàn)溴原子，故A錯(cuò)誤；

B．取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液；氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)，水解后需加酸至酸性，故B錯(cuò)誤；

C．溴代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，如：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，Ag++Br-=AgBr↓；故C正確；

D．取溴代烴少許與NaOH溶液共熱，發(fā)生鹵代烴的取代反應(yīng)生成醇，再加硝酸酸化，然后加AgNO3溶液，Ag++Br-=AgBr↓；故D正確；

故選CD．

檢驗(yàn)溴代烴中的溴元素使溴代烴中的氯原子變?yōu)殇咫x子；溴代烴可以在氫氧化鈉水溶液中水解生成溴離子或乙醇溶液消去反應(yīng)生成溴離子，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀，觀察是否有淺黃色沉淀生成，據(jù)此即可解答．

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于有機(jī)物鹵代烴的水解反應(yīng)、消去反應(yīng)、鹵素的檢驗(yàn)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，注意溴代烴中不含溴離子，明確鹵離子的轉(zhuǎn)化是解答的關(guān)鍵，水解或消去后加酸至酸性為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】【答案】CD11、rCD【分析】本題考查學(xué)生利用題目的信息合成有機(jī)物的判斷。讀懂題意是關(guān)鍵。由信息可看出，此類反應(yīng)是在金屬鈉的作用下，去掉溴原子后的烴基相連后得到有機(jī)物，故A、rm{B}中的鹵代烴只能生成鏈狀烴；而兩分子rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}可以形成環(huán)丁烷，一分子rm{CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}也能生成環(huán)丁烷，故C、D正確。故選C、rm{CH_{2}BrCH_{2}

CH_{2}CH_{2}Br}rm{D}【解析】rm{CD}12、rAD【分析】解：rm{A}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{1}rm{mol}的rm{H_{2}}等效于消耗rm{2}rm{mol}的rm{HI}的同時(shí)生成rm{2}rm{mol}的rm{HI}正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；

B；兩邊計(jì)量數(shù)相等；所以容器內(nèi)的總壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間的變化而變化，故B錯(cuò)誤；

C、rm{1mol}rm{I-I}鍵斷裂的同時(shí)有rm{2mol}rm{HI}鍵形成；都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，故C錯(cuò)誤；

D；容器內(nèi)氣體顏色不再變化；說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選AD．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{AD}13、AD【分析】解：A；桶烯相當(dāng)于甲烷中的三個(gè)氫原子被碳碳雙鍵取代；甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，所以桶烯中所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B；桶烯中含有碳碳雙鍵；所以在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)與加聚反應(yīng)，故B正確；

C、桶烯和苯乙烯的分子式相同都是C8H8；二者桶烯和苯乙烯的結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故C正確；

D；桶烯是對(duì)稱結(jié)構(gòu)；有2種氫原子，所以桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種，故D錯(cuò)誤；

故選：AD。

A；桶烯分子中存在甲烷結(jié)構(gòu)；為空間立體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)判斷；

B；桶烯含有碳碳雙鍵；具有烯烴的性質(zhì)；

C；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

D；根據(jù)桶烯的結(jié)構(gòu)判斷其一氯取代物的種類．

本題考查了桶烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析桶烯的結(jié)構(gòu)即可得出正確選項(xiàng)．【解析】AD三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】

（1）Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑；

得到B的化學(xué)反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3；

故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；2Fe+3Cl22FeCl3；

（2）B與Fe反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵能被氧化為氫氧化鐵，則觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，涉及的氧化還原反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

【解析】【答案】Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵；氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵能被氧化為氫氧化鐵．

15、略

【分析】原子電子層結(jié)構(gòu)可知，A是Mg，B是Mn，C是Li，D是Si，E是Ne。（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以是Si的電負(fù)性最大；Li的金屬性最強(qiáng)，第一電離能最小；二氧化錳具有催化作用，所以是Mn元素。（2）4822Ti和5022Ti兩種原子，具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，二者互為同位素；根據(jù)鈦的質(zhì)子數(shù)可知，鈦位于第四周期第IVB族；區(qū)的名稱來(lái)自于按照構(gòu)造原理最后填入電子能級(jí)的軌道名稱，所以鈦元素屬于d區(qū)。（3）A的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能，所以A是第ⅢA元素，顯＋3價(jià)；B的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，即B是第ⅡA元素，顯＋2價(jià)。（4）在氣態(tài)氯化鋁中，氯原子是配體，提供孤對(duì)電子，鋁原子提供空軌道，所以結(jié)構(gòu)為（5）根據(jù)價(jià)電子可知，1個(gè)硅被1個(gè)鋁原子取代的同時(shí)，還需要1個(gè)鉀原子，所以K、Al、Si、O的硅酸的個(gè)數(shù)之比是0.25︰0.25︰0.75︰2＝1︰1︰3︰8，即化學(xué)式為KAlSi3O8。（6）由于CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，所以CO2的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于二氧化硅的。【解析】【答案】（1）SiLiMn（元素符號(hào)）（2）同位素；第四周期第IVB族；d區(qū)（3）+3+2（4）（5）KAlSi3O8（6）CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體16、略

【分析】依題意可知A：CuCl2B：NaOHC：KID：AgNO3【解析】【答案】（每空2分）（1）A：CuCl2B：NaOHC：KID：AgNO3（2）A+B：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClA+D：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2C+D：KI+AgNO3=AgI↓+KNO317、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算反應(yīng)熱=436+243×2-431=－183kJ/mol（2分）（2）燃燒熱是1摩爾乙醇反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol。（3）熱化學(xué)方程式注意系數(shù)代表的是物質(zhì)的量，系數(shù)和反應(yīng)熱有對(duì)應(yīng)關(guān)系，H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＝－14.9kJ/mol。（4）ΔS＜0代表的是熵變減小的，反應(yīng)①時(shí)熵增的反應(yīng)，反應(yīng)②為熵減，反應(yīng)③時(shí)熵減，所以選②③。根據(jù)蓋斯定律，（反應(yīng)①-反應(yīng)②+反應(yīng)③×4）/2，所以反應(yīng)=（-1285.6+566-44*4）/2=442.8kJ，熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ/mol?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，熱化學(xué)方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）－183kJ/mol（2分）（2）C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol（2分）（3）H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＝－14.9kJ/mo（2分）（4）②③（2分）CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ/mol（2分）18、（1）明礬臭氧

（2）食鹽防腐劑蛋白質(zhì)（或糖類）

（3）維生素C碘貧血【分析】【分析】本題考查學(xué)生化學(xué)與生活相關(guān)知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答。明礬和臭氧都是水處理劑。其中，能用于除去廢水中懸浮顆粒的是明礬，利用氫氧化鋁膠體的吸附性；能用于殺菌消毒的是臭氧，利用臭氧的強(qiáng)氧化性；【解答】某種肉制品包裝上印制的配料為精選瘦肉、淀粉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉，其中屬于調(diào)味劑的是食鹽，苯甲酸鈉的作用為防腐劑，該種肉制品可提供多種營(yíng)養(yǎng)素，寫出其中一種：蛋白質(zhì)或者糖類；rm{(1)}人體需要多種維生素和微量元素，若攝入不足會(huì)引發(fā)各種疾病，比如缺乏維生素rm{(2)}會(huì)導(dǎo)致壞血病，缺乏碘會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，缺乏鐵元素會(huì)導(dǎo)致貧血。rm{(3)}rm{C}【解析】rm{(1)}明礬臭氧rm{(2)}食鹽防腐劑蛋白質(zhì)rm{(}或糖類rm{)}rm{(3)}維生素rm{C}碘貧血19、略

【分析】解：rm{A.}是空間四面體；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；

B.分子式不同；結(jié)構(gòu)也不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；

C.通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差rm{1}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；互為同系物；

D.分子式不同；官能團(tuán)不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；

E.分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；

F.分子式不同；官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；

故答案為：rm{C}rm{E}rm{A}．

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個(gè)或者若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查“三同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，根據(jù)概念逐項(xiàng)判斷即可．【解析】rm{C}rm{E}rm{A}20、略

【分析】試題分析：（1）①HCl是一元強(qiáng)酸，②CH3OOH是一元弱酸，③Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，④Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，⑤KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，⑥NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽。酸性：強(qiáng)酸大于弱酸大于強(qiáng)酸弱堿鹽；堿性：堿的大于強(qiáng)堿弱酸鹽的。所以這幾種溶液pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖蔻茛堍?（2）KHAcCH3COO-+H+,該溫度下CH3COONa的水解平衡為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。水解平衡常數(shù)所以（3）25℃時(shí)，pH＝3的醋酸，c(H+)=10-3mol/L,pH＝11的氫氧化鈉溶液,c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L.兩種溶液中的離子濃度相等。當(dāng)?shù)润w積混合后，電離的部分巧合完全中和。但由于醋酸為弱酸。還有大量為電離的醋酸分子存在，會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生H+和CH3COO-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在電荷守恒。c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)。（4）由于溶液為等體積混合，所以溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=m/2mol/L。因?yàn)樗崾侨跛幔瑝A是強(qiáng)堿，若等物質(zhì)的量混合，這恰好生成CH3COONa。溶液由于CH3COO-的水解二顯堿性。為了使溶液顯中性，酸必須稍微過(guò)量一些，來(lái)抵消醋酸根離子水解的堿性。所以m與n的大小關(guān)系是m＞n.（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7，說(shuō)明醋酸與一水合氨的強(qiáng)弱程度相同。也就是電離程度相等。由于醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.7×10-5mol/L所以NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L。考點(diǎn)：考查離子濃度的大小比較、電離平衡常數(shù)與鹽的水解平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的酸堿性等知識(shí)。【解析】【答案】(1)①②⑥⑤④③(2)5.9×10-10(3)酸性c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)。(4)m/2mol/L＞(5)1.7×10-5mol/L21、略

【分析】解：rm{(1)}金屬鋁可以和酸；堿之間反應(yīng)；鋁制器具不宜存放酸、堿溶液，故答案為：金屬鋁可以和酸、堿之間反應(yīng)；

rm{(2)}甲醛能使蛋白質(zhì)變性，實(shí)驗(yàn)室常用rm{35%隆蘆40%}的甲醛溶液rm{(}俗稱福爾馬林rm{)}保存動(dòng)物標(biāo)本；故答案為：甲醛能使蛋白質(zhì)變性；

rm{(3)}塑料能形成白色污染；所以研制生產(chǎn)可降解塑料代替塑料可以減少白色污染，故答案為：減少白色污染．

rm{(1)}金屬鋁可以和酸；堿之間反應(yīng)；據(jù)此回答；

rm{(2)}甲醛能使蛋白質(zhì)變性；用來(lái)保存保存動(dòng)物標(biāo)本；

rm{(3)}根據(jù)塑料能形成白色污染來(lái)回答．

本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】金屬鋁可以和酸、堿之間反應(yīng)；甲醛能使蛋白質(zhì)變性；減少白色污染四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)22、Ⅰ、（1）Br2（2）水浴加熱

（3）下層，A（4）蒸餾（5）④①⑤③②

Ⅱ、（6）除去乙烯中混有的乙醇，因?yàn)橐掖家材苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色。

（7）通入到溴水中的現(xiàn)象為溶液褪色并且分層，下層為無(wú)色油狀液體。

（8）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr

【分析】【分析】本題考查溴乙烷的制備，比較綜合，難度較難。【解答】Ⅰ、rm{(1)}濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)有溴生成，故答案為rm{Br_{2攏祿}}rm{(2)}溴乙烷沸點(diǎn)較低所以更好的加熱方式為，水浴加熱。rm{(3)}溴乙烷密度比水大所以在下層；粗制的溴乙烷含有單質(zhì)溴，rm{A}項(xiàng)rm{Na}項(xiàng)rm{A}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}溶液與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}溴在溴乙烷中的溶解度比在水中的大，加水難以除去，故B錯(cuò)誤；rm{SO}氫氧化鈉顯堿性可以和溴反應(yīng)也可以和溴乙烷反應(yīng)故C錯(cuò)誤；rm{SO}溴和溴乙烷都可以溶于四氯化碳，不能將二者分離，故D錯(cuò)誤。故選A。rm{{,!}_{3}}溴乙烷的沸點(diǎn)是溶液可以除去溴，故A正確；rm{B.}溴在溴乙烷中的溶解度比在水中的大，加水難以除去，故B錯(cuò)誤；rm{C.}氫氧化鈉顯堿性可以和溴反應(yīng)也可以和溴乙烷反應(yīng)故C錯(cuò)誤；rm{D.}溴和溴乙烷都可以溶于四氯化碳，不能將二者分離，故D錯(cuò)誤。故選A。故采用蒸餾操作分離，故答案為蒸餾；rm{B.}檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序?yàn)閞m{C.}Ⅱ、rm{D.}生成的乙烯中會(huì)混有乙醇，乙醇也可以使酸性高錳酸鉀褪色，故rm{(4)}除去乙烯中混有的乙醇；rm{38.4隆忙}溴乙烷通入到溴水中可以將溴水中的溴單質(zhì)萃取出來(lái)，所以現(xiàn)象為溶液褪色并且分層，下層為無(wú)色油狀液體；rm{(5)}rm{壟脺壟脵壟脻壟脹壟脷}rm{(6)}rm{CH_{2}=CH_{2;}隆眉+H_{2}O+NaBr}

盛水的試管的作用是【解析】Ⅰ、rm{(1)Br_{2}}rm{(2)}水浴加熱rm{(3)}下層，rm{A}rm{(4)}蒸餾rm{(5)壟脺壟脵壟脻壟脹壟脷}Ⅱ、rm{(6)}除去乙烯中混有的乙醇，因?yàn)橐掖家材苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色。

rm{(7)}通入到溴水中的現(xiàn)象為溶液褪色并且分層，下層為無(wú)色油狀液體。rm{(8)CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{CH_{2}=CH_{2;}隆眉+H_{2}O+NaBr}

rm{CH_{2}=CH_{2;}隆眉+H_{2}O+

NaBr}23、略

【分析】解：rm{(1)}酸浸時(shí)；為了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取時(shí)間；不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等；

故答案為：升高溫度，攪拌，過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入rm{H_{2}SO_{4}(}多次浸取rm{)}適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間；

rm{(2)}硫酸浸取液中的金屬離子主要是rm{Cr^{3+}}其次是rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Ca^{2+}}和rm{Mg^{2+}}加入rm{NaOH}溶液使溶液呈堿性，溶液rm{PH=4}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}轉(zhuǎn)化為沉淀除去；

故答案為：rm{Fe^{3+}}

rm{(3)}鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子、鋁離子，因?yàn)樵诖酥?，rm{Fe^{3+}}被除去；

故答案為：rm{Ca^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}

rm{(4)}雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，rm{Fe^{2+}}有還原性，rm{Fe^{2+}}能被雙氧水氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}

故答案為：rm{2}rm{1}rm{2}rm{2}rm{2H_{2}O}

rm{(5)}依據(jù)流程圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和產(chǎn)物，結(jié)合二氧化硫的還原性可知，二氧化硫能將六價(jià)鉻元素還原成三價(jià)鉻元素，生成rm{Cr(OH)(H_{2}O)_{5}SO_{4}}

故答案為：將六價(jià)鉻元素還原成三價(jià)鉻元素，生成rm{Cr(OH)(H_{2}O)_{5}SO_{4}}．

rm{(1)}酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是延長(zhǎng)浸取時(shí)間、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金屬離子主要是rm{Cr^{3+}}其次是rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Ca^{2+}}和rm{Mg^{2+}}酸浸是溶解物質(zhì)為了提高浸取率，可以升高溫度增大物質(zhì)溶解度，增大接觸面積增大反應(yīng)速率，或加快攪拌速度等；

rm{(2)}硫酸浸取液中的金屬離子主要是rm{Cr^{3+}}其次是rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Ca^{2+}}和rm{Mg^{2+}}加入rm{NaOH}溶液使溶液調(diào)節(jié)rm{pH=4}rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為沉淀除去；

rm{(3)}鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子；鋁離子；

rm{(4)}雙氧水有強(qiáng)氧化性；能將亞鐵離子氧化成鐵離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒；原子守恒配平書寫離子方程式；

rm{(5)}依據(jù)流程圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和產(chǎn)物，結(jié)合二氧化硫的還原性可知，二氧化硫能將六價(jià)鉻元素還原成三價(jià)鉻元素，生成rm{Cr(OH)(H_{2}O)_{5}SO_{4}}．

本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的分離等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，注意會(huì)運(yùn)用溶液的rm{pH}值對(duì)溶液中的離子進(jìn)行分離，除雜的原則是：除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)．【解析】升高溫度，攪拌，過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入rm{H_{2}SO_{4}(}多次浸取rm{)}適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間；rm{Fe^{3+}}rm{Ca^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{2}rm{1}rm{2}rm{2}rm{2H_{2}O}將六價(jià)鉻元素還原成三價(jià)鉻元素，生成rm{Cr(OH)(H_{2}O)_{5}SO_{4}}五、其他(共2題，共20分)24、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══25、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)26、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即