2025年浙科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是。

A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種D.1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)2、某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所用時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OH2C2O4溶液H2OV/mLC/mol·L－1V/mLC/mol·L－1V/mLC/mol·L－1V/mL①29320.0240.10t1②29320.0230.118③31320.0230.11t2

A.實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.t2<8D.計(jì)算可得實(shí)驗(yàn)②中v(KMnO4)≈8.3×10-4mol?L-1?s-1(忽略溶液體積變化)3、由乙烯的性質(zhì)推測(cè)丙烯的性質(zhì)，下列說法不正確的是A.能發(fā)生加聚反應(yīng)B.燃燒時(shí)火焰明亮并伴有黑煙C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.完全燃燒生成的和的物質(zhì)的量相等4、下列離子方程式正確的是A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：B.向溶液中通入過量制C.向溶液中加入過量的HI溶液：D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成5、肉桂酸(結(jié)構(gòu)如圖)可用于香精香料；食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)等方面。有關(guān)說法正確的是。

A.分子式為B.屬于乙酸的同系物C.可與發(fā)生加成反應(yīng)D.肉桂酸含有碳碳雙鍵6、為了維持人類生命和健康，需從食物中攝取營(yíng)養(yǎng)素，下列物質(zhì)不屬于營(yíng)養(yǎng)素的是（）A.淀粉B.蛋白質(zhì)C.水D.乙醇7、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置；其示意圖如下：

下列說法正確的是A.b為電源的負(fù)極，d為電解池的陽極B.過程①②中捕獲CO2時(shí)碳的化合價(jià)發(fā)生了變化C.a極的電極反應(yīng)式為2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑D.上述裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋O2＝CO2評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、(1)下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)從下列六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)；將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通過加成反應(yīng)使溴水褪色的是___________。

②能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是___________。

③能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是___________。

(3)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，正極電極反應(yīng)為___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，其化學(xué)方程式為___________。9、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

(1)烴A的分子式為________________。

(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________L。

(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成；其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

______________________________________________________。（任寫一種）

(5)比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________種同分異構(gòu)體。10、某同學(xué)收集了一集氣瓶紅棕色氣體；用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后氣體和溶液均變?yōu)闊o色，然后輕輕移開玻璃片使少量空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，氣體又變?yōu)榧t棕色。

(1)集氣瓶?jī)?nèi)紅棕色氣體是___。

(2)氣體顏色變化的原因是___；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(3)在收集該紅棕色氣體時(shí)采用的方法是___。11、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置；請(qǐng)回答下列問題。

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_____，當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，電流表的指針也會(huì)偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)開____→_____(填電極材料，下同)，溶液中的SO向_____極移動(dòng)。

(3)氫氧燃料電池已應(yīng)用于航天飛機(jī)。“這種電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，供電時(shí)總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則正極為_____。12、已知可逆反應(yīng)aA2+bB2xX（反應(yīng)物；生成物都是氣體）?；卮鹣铝袉栴}:

I.將一定量的兩種反應(yīng)物置于恒容絕熱反應(yīng)器中（與外部環(huán)境無熱量交換的反應(yīng)器）,反應(yīng)器內(nèi)的溫度與時(shí)間的關(guān)系如圖:

（1）該反應(yīng)是___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是____（填字母）。

aA點(diǎn)反應(yīng)停止bA點(diǎn)速率不為零。

c反應(yīng)物的總能量大于生成物的dB點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

II.將一定量的上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應(yīng)器中,反應(yīng)器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖:

（3）①反應(yīng)前4min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的變化為_____mol..

②反應(yīng)前4min物質(zhì)A2反應(yīng)速率為_______

③該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（物質(zhì)X用A；B表示）。

④如果在4min時(shí)升高反應(yīng)體系的溫度.則反應(yīng)速率___（填“增大“減小”或“不變"）。

⑤如果在4min時(shí)加入2.4molNe（Ne不參與該反應(yīng)）,則反應(yīng)速率___（填“增大”“減小”或“不變”）。13、一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和氣體的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為___________；內(nèi)，的平均反應(yīng)速率___________。

(3)下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào)；下同)。

①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的體積增大④保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大。

(4)下列選項(xiàng)能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

①

②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化14、（1）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：____，最外層電子數(shù)為：____，該元素在周期表的位置是第___周期第____族。

（2）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：___，最外層電子數(shù)為：__，該元素在周期表的位置是第___周期第____族。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____18、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共16分)20、為測(cè)定空氣中SO2的含量，某課外小組將空氣樣品通入到密閉容器中的200mL0.100mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液，經(jīng)過bmin溶液恰好褪色，已知SO2與該溶液反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O＝2Mn2++4H++5SO

(1)用KMnO4來表示該反應(yīng)速率，v(KMnO4)=___________。

(2)若通入的空氣為aL，則該空氣中SO2的含量為：___________g/L21、向含有0.1molFe(NO3)2的溶液中加入1mol/L500ml的稀硫酸，一段時(shí)間后再向其中加入足量的鐵粉，求所能溶解鐵粉的最大質(zhì)量__________。22、硝酸是常見的三大強(qiáng)酸之一；在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽；染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。

（1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO32M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL。由此可以計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量為__。

（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為__。

（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6molHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（S.T.P.）。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為_。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為__。

（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO3被還原成NO，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升___？

（5）加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘?jiān)?8.4g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L(S.T.P.)。求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式___。23、由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：。2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

(1)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____

(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)24、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一、

(1)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為_______。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入催化劑D.通入過量水蒸氣。

(2)800C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得某一時(shí)刻混合物中CO、的物質(zhì)的量分別為1mol；3mol、1mol、1mol。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。

②該時(shí)刻反應(yīng)_______(填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”)。

(3)830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)在容積為1L的密閉容器中，將2molCO與2mol混合加熱到830℃。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)圖1表示不同溫度條件下，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨著的變化趨勢(shì)。判斷和的大小關(guān)系：_______。說明理由_______。

(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其它條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向反應(yīng)體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示。(已知：1微米=米，1納米=米)。投入納米CaO比微米CaO，的體積分?jǐn)?shù)更高的原因是_______。25、硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。

（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過5s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=___________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S；其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是____________。

②在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時(shí)間后，通入H2S加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S轉(zhuǎn)化為可利用的S，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。

②當(dāng)有16gS析出時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

③通入H2S時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，補(bǔ)全離子方程式：_________________26、按要求回答下列問題：

Ⅰ．某同學(xué)依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

(1)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

(2)溶液中流向_______(填“”或“”)電極。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______

Ⅱ．海帶中含有非富的確元素；某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖流程從海帶中提取碘：

(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______(填字母)。

A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．干燥器：

(2)步驟③、⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是_______、_______。步驟⑤中，除選擇用苯來提取碘，還可選擇的試劑是_______(填字母)。

A．酒精B．醋酸C．四氯化碳27、消除氮氧化物；二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容積均為lL的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：。t/min

n(NO)/mol

T4080120160160甲T℃21.45111乙400℃21.51.10.80.8丙400℃10.80.650.530.45

①甲容器反應(yīng)溫度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；

②乙容器中，0～40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__；

③丙容器中達(dá)平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為__。

(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是__點(diǎn)(填“A”或“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=__MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H1=8.0kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=－483.6kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__。

方法②：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，則用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3的離子方程式為__；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)28、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個(gè)電子。29、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個(gè)。

②若用－C4H9取代d上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵和羧基；結(jié)合苯、烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A．該有機(jī)物含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成；氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)；且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤；

C．與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個(gè)取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2；有2種，如果含有2個(gè)取代基，還可以是間位和對(duì)位，則共有4種，C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)；D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比，變量為H2C2O4溶液的濃度；所以探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；

B．實(shí)驗(yàn)①③對(duì)比；變量不唯一，無法判斷探究的是哪種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)②③對(duì)比，單一變量為溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)③的溫度更高，所以反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)②的要快，t2<8；C正確；

D．實(shí)驗(yàn)②中，高錳酸鉀完全反應(yīng)需要的時(shí)間為8s，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.02mol?L-1×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=mol/L，v(KMnO4)≈D正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．丙烯中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)；生成聚丙烯，選項(xiàng)A正確；

B．丙烯與乙烯的含碳量相同；燃燒時(shí)有黑煙，選項(xiàng)B正確；

C．丙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色；選項(xiàng)C不正確；

D．乙烯和丙烯都僅含有C、H兩種元素，它們?cè)贠2中完全燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O；選項(xiàng)D正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．磁性氧化鐵為溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．向溶液中通入過量制同時(shí)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．溶液中加入過量的HI溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子，同時(shí)鐵離子也會(huì)氧化碘離子，正確的離子方程式為：C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成將氧化成自身被還原成結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為D項(xiàng)正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物的分子式為C9H8O2；故A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵和羧基；乙酸的官能團(tuán)是羧基，因此肉桂酸與乙酸不互為同系物，故B錯(cuò)誤；

C．肉桂酸中含有碳碳雙鍵，能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；因此1mol肉桂酸中含有1mol碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

食物中的營(yíng)養(yǎng)素主要包括：蛋白質(zhì)；糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水；乙醇不屬于營(yíng)養(yǎng)素，D選項(xiàng)符合題意；

答案選D。7、C【分析】【分析】

a電極為C2O52-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，d電極為碳酸根離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成碳，總反應(yīng)為CO2____C+O2↑。

【詳解】

A.a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽極，連接的為正極，即b為正極；A錯(cuò)誤；

B.過程①捕獲CO2時(shí)生成的C2O52-的碳元素的化合價(jià)是+4價(jià)，②捕獲CO2時(shí)生成的CO32-的碳元素的化合價(jià)是+4價(jià)；碳的化合價(jià)均未發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；

C.由電機(jī)裝置可知，a極的電極反應(yīng)式為2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑；C正確；

D.由電極裝置可知，a電極生成氧氣，d電極生成碳單質(zhì)，電解總反應(yīng)為CO2____C+O2↑；D錯(cuò)誤；

答案為C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，可用高錳酸鉀溶液鑒別，故答案為：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳雙鍵；能通過加成反應(yīng)使溴水褪色，故答案為：A；

②葡萄糖中含有醛基，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀；故答案為：F；

③CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；故答案為：E；

(3)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，其化學(xué)方程式為nCH2=CH2故答案為：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH29、略

【分析】【詳解】

（1）某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則分子中含有N（C）=6，n（H）=12，分子式為C6H12；

（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，由分子組成可知烴為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×（84g/mol）=42g，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol×（6+）=4.5mol，體積為4.5mol×22.4L/mol=100.8L；

（3）C6H12只有1個(gè)不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷，即

（4）烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，說明烴中含有C=C，其中，含有4個(gè)甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為（①②③處可分別不同時(shí)安排雙鍵）：烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2等。

（5）比烴A少一個(gè)碳原子且能發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，所以A為戊烯，碳架異構(gòu)有三種：主鏈5個(gè)碳原子：C-C-C-C-C：加入雙鍵方式有2種，分別為：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，主鏈四個(gè)碳原子加入雙鍵方式有3種，分別為CH2=C（CH3）-CH2-CH3、CH3-C（CH3）=CH-CH3、CH3-CH（CH3）-CH=CH2，主鏈三個(gè)碳原子由于中間的碳原子達(dá)到飽和，不可能存在碳碳雙鍵，所以總共存在5種戊烯的同分異構(gòu)體?！窘馕觥緾6H1242100.8（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2；510、略

【分析】【分析】

根據(jù)NO2是紅棕色氣體，溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO是無色氣體，NO不穩(wěn)定，遇空氣發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，又產(chǎn)生紅棕色NO2氣體分析判斷。

【詳解】

某同學(xué)收集了一集氣瓶紅棕色氣體，氣體可能是Br2蒸氣或NO2中的至少一種，用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明該氣體中不含Br2蒸氣；然后輕輕移開玻璃片使少量空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，氣體又變?yōu)榧t棕色，說明該紅棕色氣體中只含有NO2，NO2能夠溶于水，并與H2O反應(yīng)生成無色的NO，NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2。

(1)NO2為紅棕色氣體，集氣瓶?jī)?nèi)紅棕色氣體是NO2；

(2)氣體顏色發(fā)生變化是由于NO2能夠溶于水，并與H2O反應(yīng)生成無色的NO，NO遇空氣中的O2，與O2發(fā)生反應(yīng)又生成紅棕色的NO2。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2；

(3)NO2能夠溶于水，并與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用排水法收集；由于NO2氣體的密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法來收集NO2。【解析】NO2NO2與H2O反應(yīng)生成無色的NO；NO遇空氣中的O2，與之發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的NO23NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2向上排空氣法11、略

【分析】【詳解】

（1）若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則該原電池中自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以銅電極為負(fù)極，碳電極為正極，正極電極反應(yīng)式為Fe3++e－＝Fe2+；負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e－＝Cu2+，1.6gCu的物質(zhì)的量為1.6g÷64g/mol=0.025mol，所以轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故答案為：Fe3++e－＝Fe2+；0.05；

（2）若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，金屬性Fe大于銅，所以鐵電極為負(fù)極，銅電極為正極，原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從鐵→銅；電解質(zhì)溶質(zhì)中陰離子流向負(fù)極，所以SO向鐵電極移動(dòng)；故答案為：鐵；銅；鐵；

（3）供電時(shí)總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O，通入氧氣的一極為正極，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，所以氧氣得電子被氧化生成OH－，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e－＝4OH－，故答案為：2H2O+O2+4e－＝4OH－?！窘馕觥?1)Fe3++e－＝Fe2+0.05

(2)鐵銅鐵。

(3)2H2O+O2+4e－＝4OH－12、略

【分析】【詳解】

I.(1)由圖可知；隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，溫度逐漸下降，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故本題答案為：吸；

(2)a．由圖可知；A點(diǎn)是平衡狀態(tài)，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)未停止，a錯(cuò)誤；

b．由圖可知，A點(diǎn)是平衡狀態(tài)，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，A點(diǎn)速率不為零，b正確；

c．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，c錯(cuò)誤；

d．B點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)在正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，d正確；

故本題答案為：bd；

II.(3)①由圖可知；反應(yīng)前4min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol，故本題答案為：0.4；

②反應(yīng)前4min物質(zhì)A2的變化量為0.2mol，反應(yīng)速率為=0.025mol·L-1·min-1，故本題答案為：0.025mol·L-1·min-1；

③在0-4min時(shí)，A2的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率為=0.025mol·L-1·min-1，B2的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率為=0.075mol·L-1·min-1，X的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：A2：B2：X=1:3:2，根據(jù)原子守恒，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為A2+3B22AB3，故本題答案為：A2+3B22AB3；

④升高反應(yīng)體系的溫度；活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，故本題答案為：增大；

⑤在4min時(shí)加入2.4molNe；Ne不參與該反應(yīng)，由于是恒容體系，對(duì)反應(yīng)物濃度無影響，對(duì)反應(yīng)速率也無影響，所以反應(yīng)速率不變，故本題答案為：不變。

【點(diǎn)睛】

恒溫恒容體系充入惰性氣體，對(duì)反應(yīng)速率無影響；恒溫恒壓體系充入惰性氣體，使反應(yīng)速率減小，此為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥课黚d0.40.025mol·L-1·min-1A2+3B22AB3增大不變13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖象可知，在min后，濃度增大、濃度減小，說明min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此

(2)根據(jù)圖象可知，反應(yīng)開始時(shí)的濃度是4min時(shí)濃度是所以反應(yīng)至4min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

(3)①降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率降低，①項(xiàng)選；

②由于固體的濃度視為不變；所以減少鐵粉的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，②項(xiàng)不選；

③保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的體積增大；反應(yīng)體系中各氣體的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，③項(xiàng)選；

④保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大；由于體系中各氣體的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，④項(xiàng)不選；

答案選①③；

(4)①未指明正；逆反應(yīng)速率；因此不能判斷是否為平街狀態(tài)，①項(xiàng)不選；

②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)必然會(huì)消耗又生成則的物質(zhì)的量不變；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②項(xiàng)選；

③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；即體系的壓強(qiáng)始終不變，③項(xiàng)不選；

④該反應(yīng)不是純氣體反應(yīng)；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，④項(xiàng)選；

答案選②④?！窘馕觥?gt;①③②④14、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律分析解答；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)從該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中可知；C原子核外有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4個(gè)電子，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外電子數(shù)=主族序數(shù)，所以C元素位于元素周期表中第二周期IVA族；

故答案為2；4，二，ⅣA；

(2)從結(jié)構(gòu)示意圖可知，Br原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7個(gè)電子，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外電子數(shù)=主族序數(shù)，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族；

故答案為4；7，四，ⅦA。

【點(diǎn)睛】

利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)。【解析】24二ⅣA47四ⅦA三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。17、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)18、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、計(jì)算題(共4題，共16分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)200mL0.100mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液，經(jīng)過bmin溶液恰好褪色，高錳酸鉀溶液濃度的變化量是0.100mol·L-1，則用KMnO4來表示該反應(yīng)速率為v(KMnO4)=mol/(L·min)。

(2)通入空氣體積aL，KMnO4物質(zhì)的量為：0.2L×0.100mol/L=0.02mol，根據(jù)方程式5SO2+2MnO+2H2O＝2Mn2++4H++5SO可知消耗二氧化硫?yàn)?0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則該空氣中SO2的含量為g/L?！窘馕觥縨ol/(L·min)21、略

【分析】【分析】

向含有0.1molFe(NO3)2的溶液中加入1mol/L500ml的稀硫酸，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，發(fā)生的反應(yīng)為6Fe(NO3)2+9H2SO4=3Fe2(SO4)3+10HNO3+2NO↑+4H2O，一段時(shí)間后再向其中加入足量的鐵粉，F(xiàn)e3+與鐵粉反應(yīng)生成Fe2+；稀硫酸有剩余，最后鐵粉溶解在剩余的硫酸中，根據(jù)方程式進(jìn)一步進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

向含有0.1molFe(NO3)2的溶液中加入1mol/L500ml的稀硫酸，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，發(fā)生的反應(yīng)為6Fe(NO3)2+9H2SO4=3Fe2(SO4)3+10HNO3+2NO↑+4H2O，即生成的Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.05mol，此時(shí)消耗稀硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol，剩余稀硫酸0.35mol，0.05mol的Fe2(SO4)3與鐵粉發(fā)生反應(yīng)，生成FeSO4時(shí)消耗的鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol；剩余稀硫酸0.35mol，可溶解鐵粉0.35mol，因此共溶解鐵粉0.35mol+0.05mol=0.4mol，溶解鐵粉的質(zhì)量為0.4mol×56g/mol=22.4g。

【點(diǎn)睛】

本題為多步反應(yīng)找關(guān)系的計(jì)算題題型；多步反應(yīng)找關(guān)系式的解題步驟為：

【解析】22.4g22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)硝酸鹽和氣體體積的關(guān)系式計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算生成的一氧化氮的體積；

（3）根據(jù)氮原子守恒確定未反應(yīng)硝酸根的物質(zhì)的量；根據(jù)硝酸根的物質(zhì)的量和硝酸銅的關(guān)系式計(jì)算硝酸銅的物質(zhì)的量；根據(jù)硝酸銅的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算氧化亞銅的質(zhì)量，根據(jù)銅原子守恒計(jì)算氧化銅的質(zhì)量，從而計(jì)算出氧化亞銅和氧化銅的質(zhì)量之比；

（4）根據(jù)n=cV計(jì)算氫離子和硝酸根的物質(zhì)的量；由于鐵過量，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行過量計(jì)算，以不足量的物質(zhì)計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算體積；

（5）根據(jù)原子守恒；氣體體積列方程計(jì)算硝酸銅和硝酸銀的物質(zhì)的量，根據(jù)銅原子守恒計(jì)算結(jié)晶水系數(shù)，從而確定化學(xué)式。

【詳解】

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下；672mL氣體的物質(zhì)的量是0.03mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氧氣的物質(zhì)的量是0.01mol，所以硝酸鹽的物質(zhì)的量是0.02mol，則硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是170，故M的相對(duì)原子質(zhì)量是170－62＝108g；

（2）32.64g銅的物質(zhì)的量是0.51mol，失去1.02mol電子轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅離子，氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，若設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y；則x＋y＝0.5；3x＋y＝1.02，解得x＝0.26mol，所以NO的體積是5.824L；

（3）硝酸的物質(zhì)的量是0.06mol，被還原的硝酸是0.01mol，所以根據(jù)氮原子守恒可知，硝酸銅的物質(zhì)的量是（0.06mol－0.01mol）÷2＝0.025mol。根據(jù)銅原子守恒可知，銅原子的物質(zhì)的量是0.025mol，Cu2O與Cu在反應(yīng)中均是失去2個(gè)電子，二者的物質(zhì)的量之和是0.015mol，則氧化亞銅的物質(zhì)的量是0.005mol，所以氧化銅的物質(zhì)的量是0.005mol，則Cu2O與CuO的質(zhì)量比為144︰80＝9:5。

（4）n(H+)=0.01L×4mol/L×2+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，發(fā)生反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O，0.02mol硝酸根完全反應(yīng)，需要?dú)潆x子的物質(zhì)的量為0.08mol<0.1mol；故氫離子過量，硝酸根不足，生成的一氧化氮為0.02mol，則標(biāo)況下，一氧化氮的體積為0.448L。

（5）二氧化氮、氧氣和水的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)硝酸銅和硝酸銀受熱分解方程式可知，硝酸銅受熱分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣體積比為4：1，被水完全吸收，硝酸銀分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣體積比小于4：1，即氣體與水反應(yīng)剩余1.68L氧氣；設(shè)原混合物中硝酸銅的物質(zhì)的量為xmol，硝酸銀為ymol，即80x+108y=48.4，0.25y=0.075，即x=0.2mol，y=0.3mol。根據(jù)銅原子守恒可知，結(jié)晶水的物質(zhì)的量==1.2mol，即硝酸銅與結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：6，硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式Cu(NO3)2·6H2O?！窘馕觥?085.824L0.0259：50.448LCu(NO3)2·6H2O23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)υ=計(jì)算反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=計(jì)算；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；

(4)根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素；分析判斷。

【詳解】

(1)υ===0.0007mol/(L?min)；

(2)在120min時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的丁內(nèi)酯的物質(zhì)的量濃度0.090mol/L，則反應(yīng)消耗的羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，由于反應(yīng)開始時(shí)羥基丁酸的濃度0.180mol/L，所以羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為=50%；

(3)298K的攝氏溫度為25℃，水為液態(tài)，則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是及時(shí)分離出丁內(nèi)酯。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的知識(shí)，包括化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的措施等，掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵因素?！窘馕觥?.00070.5(50%)將丁內(nèi)酯移走五、原理綜合題(共4題，共40分)24、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；

A.增大壓強(qiáng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相同的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A不符合題意；

B.反應(yīng)放熱；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；

C.催化劑只影響反應(yīng)速率；不影響平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D.通入過量水蒸氣；提高反應(yīng)的濃度使平衡正向移動(dòng)，增大CO的轉(zhuǎn)化率，故D符合題意；

故答案為：D。

(2)①由反應(yīng)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=CO、的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、1mol、1mol時(shí)，<K=1.1，平衡正向移動(dòng)，故答案為：正向移動(dòng)；

(3)設(shè)CO的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol

K=

解得：x=1，CO的轉(zhuǎn)化率==50%；故答案為：50%；

(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同時(shí)，溫度越低，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，在時(shí)，轉(zhuǎn)化率則溫度：故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同時(shí)；溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大；

(5)由反應(yīng)可知，向其中投入CaO時(shí)，CaO可吸收CO2，使c（CO2）減小，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致生成H2更多，H2百分含量增大，若投入納米CaO時(shí)，由于納米CaO顆粒小，表面積大，可使反應(yīng)速率加快，c（CO2）減小，平衡正向移動(dòng)加劇，所以H2百分含量增大，故答案為：納米CaO表面積比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO強(qiáng)；【解析】D正向進(jìn)行50%該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同時(shí)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大納米CaO表面積比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO強(qiáng)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖象可知，溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正移，所以正方向?yàn)槲鼰岱较?，即△H>0，H2S的物質(zhì)的量為1mol，體積2L，起始濃度為0.5mol?L?1若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)5s達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則參加反應(yīng)的硫化氫為0.5mol?L?1×40%=0.2mol?L?1，v=△c/△t=0.04mol?L?1?s?1；隨著溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，所以曲線b向曲線a逼近；故答案為：>；0.04mol/(L·s)；溫度升高；反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短。

（2）通過圖示可以看出來Fe的化學(xué)價(jià)由+3變?yōu)?2，S的化合價(jià)由-2變0價(jià)，化合價(jià)沒有變的元素由Cu、Cl和H三種元素；在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有：增加氧氣的通入量或增加起始時(shí)c(Fe3+)。故答案為Cu、Cl、H；增加氧氣的通入量或增加起始時(shí)c(Fe3+)。

（3）①電解時(shí)陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，先將[Fe（CN）6]4-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）6]3-，化合價(jià)升高，所以反應(yīng)為：Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-；②根據(jù)2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S和陰極反應(yīng)式為2HCO3-+2e-═H2↑+2CO32-，得到關(guān)系式為：H2↑～2CO32-～S，所以析出16gS的時(shí)候，生成標(biāo)況下的氫氣體積是11.2L；③根據(jù)化合價(jià)升降法及元素守可知方程式為2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓。【解析】>0.04mol/(L·s)溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短Cu、Cl、H增加氧氣的通入量或增加起始時(shí)c(Fe3+)Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-11.2L2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓26、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)“2Ag++Cu═Cu2++2Ag”可知；在反應(yīng)中，Cu失電子被氧化，為原電池的負(fù)極，銀為正極，據(jù)此分析解答；海帶在坩堝中灼燒，海帶灰浸泡后，規(guī)律除去雜質(zhì)，得到含碘離子溶液，加入二氧化錳，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘水，⑤為萃取操作，用于分離碘，含碘苯溶液蒸餾可得到碘，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)由反應(yīng)“2Ag++Cu═Cu2++2Ag”可知，在反應(yīng)中，Cu失電子被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3，正極反應(yīng)式為2Ag++2e-═2Ag，故答案為：Cu-2e-═Cu2+；

(2)原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，該電池Cu被氧化，失電子，為原電池的負(fù)極，溶液中流向銅電極；故答案為：Cu；

(3)該原電池中Cu為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，銀為正極，正極反應(yīng)式為2Ag++2e-═2Ag，增重的電極是正極。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則析出的銀為5.4g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×1=0.05mol；故答案為：0.05；

Ⅱ．(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝；而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的放酒精燈，故答案為：C；

(2)步驟③是將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液，為過濾；步驟⑥是從含碘的苯溶液中獲得碘，應(yīng)該采用蒸餾的方法分離；步驟⑤中利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行提取，選擇萃取劑除了對(duì)I2有強(qiáng)的溶解能力處，還必須難溶于水，符合條件的只有四氯化碳，酒精、醋酸均易溶于水，故答案為：過濾；蒸餾；C。【解析】0.05C過濾蒸餾C27、略

【分析】【分析】

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡的時(shí)間越短；在同一反應(yīng)中，由一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率時(shí)，可借助化學(xué)方程式，利用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比進(jìn)行求解；在一個(gè)可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于其變化量與起始量之比；對(duì)于一個(gè)氣體分子數(shù)增大的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越??；求解平衡常數(shù)時(shí)，可利用三段式求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，然后求壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)，最后求壓強(qiáng)平衡常數(shù)；利用蓋斯定律，可利用已知反應(yīng)求出未知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；在NH4HSO3溶液中，電離與水解同時(shí)存在，可建立電離與水解方程式；從而求出氫離子濃度，最終求出pH。

【詳解】

(1)①比較表中甲與乙中達(dá)平衡的時(shí)間，甲容器先達(dá)平衡，所以反應(yīng)溫度T℃>400℃；

②乙容器中，0～40min內(nèi)，NO的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol，則N2的物質(zhì)的量為0.25mol，平均反