2025年蘇科新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷933考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以保鮮水果B.鐵的表面鍍錫防止鐵生銹是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.金屬材料電鍍時(shí)，通常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽極D.將純堿溶于熱水可以增強(qiáng)其去污效果2、1，丁二烯與發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子（）；第二步進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在和時(shí)，1，加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為和下列說法不正確的是。

A.1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.從升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率也增大D.從升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度3、在下列各說法中，正確的是A.ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B.1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱C.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)D.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱4、如下圖所示原電池的總反應(yīng)為：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag；下列敘述正確的是。

A.電子從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極B.工作一段時(shí)間后，右燒杯中電極重量減輕C.電池工作時(shí)，Cu2＋向銅電極移動D.反應(yīng)過程中銀電極上有氣泡5、工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生；其裝置示意圖如圖。

下列說法不正確的是A.X為KHCO3溶液B.應(yīng)選用陽離子交換膜C.陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑和H++HCO=CO2↑+H2OD.當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，電解裝置共產(chǎn)生0.75mol氣體6、在反應(yīng)中，若反應(yīng)速率分別用表示，則下列關(guān)系正確的是A.B.C.D.7、下列說法正確的是A.食物在常溫下腐敗產(chǎn)生氣體而熵減少，所以為自發(fā)進(jìn)行B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的C.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D.原電池的反應(yīng)都屬于自發(fā)反應(yīng)8、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下說法錯(cuò)誤的是A.雨后彩虹和三棱鏡分光得到的彩色光帶都與膠體的性質(zhì)有關(guān)B.油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)統(tǒng)稱為皂化反應(yīng)C.可以用勒夏特列原理解釋溶液除去鍋爐水垢中D.電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止熱水器內(nèi)膽金屬發(fā)生腐蝕9、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義常溫下，某濃度溶液在不同pH值下，測得變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.時(shí)，B.常溫下，C.b點(diǎn)時(shí)，對應(yīng)D.時(shí)，先增大后減小評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、已知：①H+（aq）+OH?（aq）=H2O（l）ΔH1=-57.3kJ·mol?1，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH2=-241.8kJ·mol?1，下列有關(guān)說法不正確的是A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L?1乙二酸；反應(yīng)中的能量變化如圖所示。

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ·mol?1C.若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH＜ΔH2D.1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ11、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法從溶液中去除。電解時(shí)：如圖1原理所示可進(jìn)行除氮，有Cl-存在時(shí)，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，可進(jìn)行除磷，原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。圖2為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。下列說法正確的是（）

A.電解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高C.圖2中20~40min脫除的元素是磷元素，此時(shí)陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D.圖2中0~20min脫除的元素是氮元素，此時(shí)鐵作陽極12、CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(T)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是()

A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較高的溫度有利于提高CO的利用率D.CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＜013、某單液電池如圖所示，其反應(yīng)原理為下列說法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，左邊電極為負(fù)極B.放電時(shí)，溶液中向右邊電極移動C.充電時(shí)，右邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.充電時(shí)，當(dāng)左邊電極生成時(shí)，電解質(zhì)溶液減輕2g14、雙極膜在直流電場的作用下，能將水解離為和并實(shí)現(xiàn)其定向通過。工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液()制備糠醇()和糠酸鹽()；電解過程如圖所示。下列說法正確的是。

A.電解時(shí)，B電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.A電極反應(yīng)式為：+2H++2e-→C.通電時(shí)雙極膜將水解離為H+和OH-，OH-向A極方向移動D.生成糠酸鹽的反應(yīng)為：+2MnO2+OH-→+2MnOOH15、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的中子數(shù)目為B.密閉容器中1molHI分解后，容器內(nèi)分子數(shù)目為C.與K充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.1L稀硝酸中含有的氫離子數(shù)目為16、下列有關(guān)說法正確的是A.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程中，析氫腐蝕比吸氧腐蝕更易發(fā)生B.鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.在氯堿工業(yè)，電解槽被陰離子交換膜隔成陰極室和陽極室D.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕17、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是。

A.平衡常數(shù)K=B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、已知如表數(shù)據(jù)。

（1）25℃時(shí)，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c(OH-)=_____mol?L-1。

（2）25℃時(shí)，等濃度的NaCN、Na2CO3溶液、CH3COONa三種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)開____。

（3）0.100mol?L-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____（填化學(xué)式）。

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）25℃1.10mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度約為_____。

（6）25℃時(shí)等體積等濃度的NaCl與NaCN兩溶液中，離子總數(shù)NaCl_____NaCN(填“大于”；“小于”或“等于”)；

（7）HCN與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)=c(CN-)，該溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)。19、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_______。該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”；“放熱”)。

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______。

a．及時(shí)分離出CO氣體b．適當(dāng)升高溫度。

c．增大CO2的濃度d．選擇高效催化劑。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(多選不得分)。

a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v正(H2)=v逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_______℃。

(5)若在(4)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量為_______mol。20、向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：。時(shí)間(min)物質(zhì)的量(mol)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60

（1）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________________________。

（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____(填編號)。

a．通入一定量的Bb．加入一定量的固體Ac．適當(dāng)縮小容器的體積。

d．升高反應(yīng)體系溫度e．同時(shí)加入0.2molB；0.1molD、0.1molE

（3）對于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線為下圖中的____________(填序號)。

（4）容器的體積和溫度T1℃不變，向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同，投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是______。

（5）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c點(diǎn)v正________v逆(填“大于”；“小于”或“等于”)。

21、在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100kJ·mol-1、c(B)=0.200kJ·mol-1及c(C)=0kJ·mol-1.反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件；所改變的條件分別：②_______；③_______。

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_______；該反應(yīng)的△H_______0；(填“>”、“＜”、或“=”)理由是_______。

(3)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)③：v(B)=_______。22、鹽酸是重要的化工原料。工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制得的H2、Cl2；二者相互反應(yīng)生成HCl，將HCl溶于水得到鹽酸。

(1)電解飽和食鹽水時(shí)；反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LHCl溶于適量水制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸，則需要水的體積為_______mL(水的密度按1g·cm-3計(jì)算)。

(3)若(2)問中濃鹽酸的密度為1.19g·cm-3，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。

(4)若用(3)問中濃鹽酸稀釋獲得500mL1mol·L-1稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為_______mL(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。23、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。圖中表示一個(gè)電解池；裝有電解液C；A；B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若A；B都是惰性電極；c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①B是_____極(填“陰”或“陽”)，B極逸出_____(填“黃綠色”或“無色”)氣體，同時(shí)B極附近溶液呈________色。

②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為________，B極上的電極反應(yīng)式為______。

(2)如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液；則：

①A電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是____________。

②B電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是_________。

(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

③下列說法正確的是________。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生。

c．溶液中Cu2+向陽極移動。

d．利用陽極泥可回收Ag；Pt、Au等金屬。

(3)用惰性電極電解足量的CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。24、IBr、ICl、BrF3等稱為鹵素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱為擬鹵素；它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，請回答下列問題。

(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合價(jià)為________；它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl＋H2O=HIO＋HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為________(填中學(xué)常見的無機(jī)反應(yīng)類型)。

(2)溴化碘(IBr)具有強(qiáng)氧化性，能與Na2SO3溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)①已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>SCN－>CN－>Br－>Cl－?，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象：________________________。

②下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是________(填字母)。

A．新制氯水B．碘水。

C．SO2D．鹽酸。

(4)KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法：在堿性條件下用NaClO溶液將CN－氧化為CO32－和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(5)已知HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10－10，H2CO3的電離常數(shù)K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11，則下列離子方程式能發(fā)生的是________(填字母)。

A．CN－＋CO2＋H2O=HCN＋

B．2HCN＋=2CN－＋CO2↑＋H2O

C．2CN－＋CO2＋H2O=2HCN＋

D．HCN＋=CN－＋評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)25、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤26、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)28、三氧化二鉻廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，某企業(yè)從鉻鐵礦(含等)回收鉻；既能避免對環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源?；厥展に嚵鞒倘缦拢?/p>

已知：①高溫條件下，與發(fā)生的反應(yīng)：

②鉻鐵礦焙燒時(shí)生成和

③

回答下列問題：

(1)鉻礦石“焙燒”時(shí)，主要反應(yīng)化學(xué)方程式為___________；

(2)“濾液1”調(diào)節(jié)pH時(shí)，選用的最佳試劑是___________，(填選項(xiàng))“濾渣2”主要成分為___________。

A．B．C．D．濃HCl

(3)請寫出“溶液X”中加入的離子方程式___________，“溶液Y”中加入的離子方程式___________。

(4)若處理100噸該鉻鐵礦(鉻元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%)，經(jīng)上述工藝處理，每步過濾操作，鉻元素?fù)p失過濾前的a%，最終所得的為___________噸。(用a表示)

(5)利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以為主要原料制備的總反應(yīng)方程式為：則在___________(填“陰”或“陽”)極室制得，電解時(shí)通過膜的離子主要為___________。

29、工業(yè)上利用軟錳礦為原料來制備錳的化合物；相關(guān)流程概述如下。請根據(jù)信息回答下列問題。

(1)軟錳礦的酸浸處理。

①過程中可以提高錳元素浸出速率的方法有：___________，___________(寫出兩種)。

②酸浸過程中的主要反應(yīng)(將方程式補(bǔ)充完整)：___________

(2)過程Ⅰ：工業(yè)上采用電解溶液的方法制備二氧化錳，則二氧化錳在___________(填“陽”或“陰”)極生成，該電極反應(yīng)式為：___________。

(3)過程Ⅱ：制備

難溶于水、能溶于強(qiáng)酸，可用溶液和溶液混合制備。每制得至少消耗的體積為___________。30、銅冶煉過程產(chǎn)生的粗硫酸鎳廢液中含有等微粒。工業(yè)上以此為原料精制硫酸鎳的主要流程如下：

已知：①常溫下，②是一種三元弱酸。

(1)可選擇_______(填標(biāo)號)檢驗(yàn)粗硫酸鎳廢液中是否存在A．NaOH溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．溶液D．稀硫酸(2)步驟ⅱ溫度不能過高的原因_______。寫出步驟ⅱ生成沉淀的離子方程式_______。

(3)步驟iii加入的目的是_______。若不考慮溶液體積的變化，溶液3中溶液2中則步驟ⅲ需控制pH的范圍為_______。

(4)步驟ⅳ在加入NaF的同時(shí)需調(diào)pH約為5，若pH過低，導(dǎo)致沉淀率下降，原因是_______。

(5)結(jié)合圖像分析由溶液4得到的操作是_______；過濾；洗滌、干燥。

31、氧化鈧()在鋁合金、航天、催化劑、陶瓷等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。可以以鈦鐵礦為原料，主要成分為以及硅鐵等氧化物，液膜方法提取流程工藝如下圖：

回答下列問題：

(1)“酸浸”時(shí)，為了提高浸取效率，應(yīng)采取_______措施，濾渣1的主要成分是_______。

(2)“洗鈦”時(shí)的作用之一是與反應(yīng)生成該離子為橘黃色的穩(wěn)定離子，的化合價(jià)為_______，還起到的作用是_______。

(3)“酸溶”后濾液中存在的金屬陽離子濃度均小于再用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全而不沉淀，則調(diào)pH應(yīng)控制的范圍是_______。(已知室溫下完全沉淀的pH為1.05，當(dāng)離子濃度減小至?xí)r可認(rèn)為沉淀完全，)

(4)用草酸沉鈧時(shí)，求在25℃pH=2的草酸溶液中c()/c(H2C2O4)=_______，寫出“沉鈧”的離子方程式_______。(已知25℃時(shí)，H2C2O4Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)

(5)寫出空氣中煅燒草酸鈧的化學(xué)方程式_______。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)32、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：33、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。34、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。35、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．烯具有催熟作用；為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，該過程中乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．鐵的表面鍍錫防止鐵生銹；是利用了錫比鐵不活潑，從而隔絕空氣，保護(hù)鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電鍍時(shí)通常把待鍍金屬制品作陰極；鍍層金屬作陽極，C項(xiàng)正確；

D．純堿溶于水發(fā)生水解反應(yīng)；溶液顯堿性，純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大，去污效果增強(qiáng)，D項(xiàng)正確；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．1；4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物能量低，能量越低越穩(wěn)定，則1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，A正確；

B．由圖可知，兩個(gè)加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升溫不利于1，丁二烯的轉(zhuǎn)化；B錯(cuò)誤；

C．溫度升高；無論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均增大，C正確；

D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，平衡逆向移動，D正確。

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，所以ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的能量；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)除了生成水的熱效應(yīng)，還有生成硫酸鋇沉淀的熱效應(yīng)，所以放出的熱不是中和熱，故B錯(cuò)誤；

C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)；只表示物質(zhì)的量，故C正確；

D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成的水的狀態(tài)不定；所以放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。4、B【分析】【分析】

原電池的總反應(yīng)為：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，Cu極作負(fù)極，電極方程式為：Cu-2e-=Cu2＋，Ag極作正極，電極方程式為：2Ag＋+2e-=2Ag；以此解答。

【詳解】

A.Cu為負(fù)極Ag為正極；電子從負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Ag，故A錯(cuò)誤；

B.右燒杯發(fā)生電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2＋；電極重量減輕，故B正確；

C.電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，Cu2＋向銀電極移動；故C錯(cuò)誤；

D.Ag極作正極，電極方程式為：2Ag＋+2e-=2Ag；沒有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．K2CO3溶液吸收CO2，發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，所以X為KHCO3溶液；A正確；

B．左側(cè)與電源負(fù)極相連為陰極，右側(cè)為陽極，為了阻止左側(cè)的碳酸根移向陽極，同時(shí)能夠使右側(cè)的K+遷移到陰極；應(yīng)選用陽離子交換膜，B正確；

C．右側(cè)為陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時(shí)產(chǎn)生大量氫離子，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑，產(chǎn)生的氫離子和碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為H++HCO=CO2↑+H2O；C正確；

D．根據(jù)電子守恒和發(fā)生的反應(yīng)可知存在關(guān)系：2e-~H2~0.5O2~2CO2，所以轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.5molH2、0.25molO2、1molCO2；共1.75mol氣體，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。6、B【分析】【分析】

根據(jù)各反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比；以此來解析；

【詳解】

A．根據(jù)各反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，則=可得3v(A)=v(B)，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)各反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，則=可得2v(B)=3v(C)，B正確；

C．根據(jù)各反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，則=可得5v(C)=2v(D)，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)各反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，則=可得5v(A)=v(D)，D錯(cuò)誤；

故選B；7、D【分析】【分析】

反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題。

【詳解】

A．食物可在常溫下腐??；產(chǎn)生氣體而熵增加，為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)熵不一定增大；如氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨，故C錯(cuò)誤；

D．只有能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)才能構(gòu)成原電池；必須自發(fā)，原電池的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．三棱鏡分光得到的彩色光帶是由光的折射產(chǎn)生的；與膠體的性質(zhì)無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B．在堿性條件下；油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級脂肪酸鹽，油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，B正確;

C．硫酸鈣存在溶解平衡：加轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣，可以用勒夏特列原理解釋，C正確；

D．鎂是活潑的金屬；電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，形成原電池時(shí)鎂是負(fù)極，失去電子被氧化，采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止內(nèi)膽腐蝕，D正確；

故選A。9、C【分析】【分析】

H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖象，下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，pC越大，濃度c越小，時(shí)，故A錯(cuò)誤；

B．交點(diǎn)a處c(HA-)=c(H2A)，根據(jù)H2A?HA-+H+，常溫下，Ka1=c(H+)=l×10-0.8，則故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象，b點(diǎn)時(shí)對應(yīng)故C正確；

D．根據(jù)物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.乙二酸是弱酸，弱酸電離時(shí)需要吸收能量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L?1乙二酸生成0.1mol水放出熱量小于5.73kJ，故A正確，但不符合題意；B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；由于生成1mol水時(shí)放出熱量57.3kJ，由于有硫酸鋇沉淀生成，生成沉淀時(shí)繼續(xù)放熱，放出的熱量大于114.6kJ，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要繼續(xù)放熱，若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則放出的熱量多于生成氣態(tài)水的熱量，ΔH是負(fù)值，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH＜ΔH2；故C正確，但不符合題意；

D.1L1mol/L醋酸中醋酸的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol；1L1mol/L氨水中一水合氨的物質(zhì)的量1L×1mol/L=1mol，醋酸和氨水都是弱電解質(zhì)，電離時(shí)都要吸熱，完全反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤，符合題意；

故選：BD。11、AC【分析】【分析】

根據(jù)有Cl-存在時(shí)，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2可知，溶液中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，以及除氮時(shí)總反應(yīng)為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；

根據(jù)除磷原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀，溶液中無Fe2+，說明Fe作陽極，失電子，得Fe2+。

【詳解】

A．電解法除氮有效氯HClO將NH4+氧化為N2的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；A正確；

B．隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降；則氮的去除率隨pH的降低而下降，B錯(cuò)誤；

C．除磷時(shí)，F(xiàn)e作陽極失電子，石墨作陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，H+被消耗；溶液pH會增大，圖2中20~40min溶液pH增大，故脫除的元素是磷元素，C正確；

D．圖2中0~20min溶液pH的變化得出脫除的元素是氮元素；此時(shí)鐵作陰極，D錯(cuò)誤。

答案選AC。12、BD【分析】【詳解】

A.增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時(shí)間；不影響化學(xué)平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變，不會減少尾氣中CO的含量，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，用CO冶煉金屬鉻時(shí)lg一直很大，說明CO的轉(zhuǎn)化率很低，故CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)；B正確；

C.用CO冶煉金屬銅時(shí)，隨溫度升高lg值增大；說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，C錯(cuò)誤；

D.由題圖可知用CO冶煉金屬鉛時(shí)，lg隨溫度升高而增大，說明升高溫度平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；D正確；

答案選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．由圖示分析可知；放電時(shí)左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，故A正確；

B．由A分析可知；放電時(shí)左邊為電池的負(fù)極，右邊則為電池的正極，工作時(shí)陽離子向正極移動，即氫離子向右邊電極移動，故B正確；

C．充電時(shí)左邊電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即右邊電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即故C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)可知，充電時(shí)，當(dāng)左邊電極生成時(shí)；電解質(zhì)溶液中會減少2molHCl，則減少的質(zhì)量為73g，故D錯(cuò)誤。

故選CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解時(shí)，B電極上MnOOH失去電子生成MnO2；發(fā)生氧化反應(yīng)，B電極為陽極，故A錯(cuò)誤；

B．A電極為陰極，糠醛轉(zhuǎn)化為糠醇，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：+2H++2e-→故B正確；

C．在電解池中，陰離子向陽極移動，通電時(shí)雙極膜將水解離為H+和OH-，OH-向B極方向移動；故C錯(cuò)誤；

D．從圖示可知，陽極生成的MnO2將糠醛氧化為糠酸鹽，同時(shí)MnO2又被還原為MnOOH，反應(yīng)為：+2MnO2+OH-→+2MnOOH；故D正確；

故選BD。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．中的氫原子不含中子，一個(gè)含有10個(gè)中子，即一個(gè)含有10個(gè)中子，則的中子數(shù)目為A正確；

B．該反應(yīng)為分子總數(shù)不變的反應(yīng)，所以密閉容器中1molHI分解后，容器內(nèi)分子數(shù)目為B正確；

C．與K充分反應(yīng)生成KO2，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C錯(cuò)誤；

D.1L稀硝酸中，硝酸電離出的氫離子數(shù)目為溶液中的水會電離出少量的氫離子，所以溶液中氫離子總數(shù)大于D錯(cuò)誤；

答案為AB。16、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程中；析氫腐蝕要在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生，吸氧腐蝕在弱酸性；中性、堿性條件下發(fā)生，則吸氧腐蝕比析氫腐蝕更易發(fā)生，A說法錯(cuò)誤；

B．鍍錫鐵制品鍍層受損后；在潮濕的空氣中形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕，鐵制品比受損前更容易生銹，B說法正確；

C．隔膜電解法以多孔隔膜將陽極區(qū)和陰極區(qū)分隔，在氯堿工業(yè)，需阻止OH-與陽極生成的氯氣反應(yīng)；電解槽被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，C說法正確；

D．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因；利用原電池原理，構(gòu)成犧牲陽極的陰極保護(hù)法來減緩金屬的腐蝕，D說法錯(cuò)誤；

答案為B。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大；故B正確；

C．由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高；平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，增大；故D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液的pH及水的離子積計(jì)算溶液中水電離的氫離子濃度；根據(jù)電離常數(shù)的大小分析比較溶液的酸堿性；根據(jù)鹽類水解原理分析解答；根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)計(jì)算電離度；根據(jù)溶液中守恒關(guān)系分析比較離子濃度大小。

【詳解】

（1）pH=11的NaCN溶液，c（H+）=10-11mol?L-1，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，故c（OH-）=10-3mol?L-1，氫氧根離子來源于水的電離，故c（OH-）水=10-3mol?L-1，故答案為：10-3；

（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；故答案為：Na2CO3>NaCN>CH3COONa；

（3）銨根離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解使溶液呈堿性，根據(jù)電離常數(shù)可知碳酸氫根離子的水解能力大于銨根離子，NH4HCO3溶液呈堿性；碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，故溶液中離子濃度最大的是NH4+，故答案為：NH4+；

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

（5）1.10mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=醋酸根離子和氫離子濃度相等，所以CH3COOH的電離度約故答案為：0.4%；

（6）根據(jù)電荷守恒分析知，等體積等濃度的NaCl與NaCN兩溶液中，離子總數(shù)都等于陽離子總數(shù)的二倍，兩溶液中的鈉離子不水解，所以數(shù)目相同，NaCl溶液呈中性，則c(H+)=10-7mol/L，NaCN溶液呈堿性，則c(H+)＜10-7mol/L；則離子總數(shù)NaCl大于NaCN，故答案為：大于；

（7）HCN與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，若c(Na+)=c(CN-)，則c(H+)=c(OH-)，該溶液呈中性，故答案為：中?！窘馕觥?0-3Na2CO3>NaCN>CH3COONaNH4+NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN0.4%大于中19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度；化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度化學(xué)平衡正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

(2)a．及時(shí)分離出CO氣體；化學(xué)平衡正向移動，但由于生成物濃度降低，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小，a不符合題意；

b．適當(dāng)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，b符合題意；

c．增大CO2的濃度；化學(xué)反應(yīng)速率加快；增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動，c符合題意；

d．選擇高效催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；但化學(xué)平衡不發(fā)生移動，d不符合題意；

故合理選項(xiàng)是bc；

(3)a．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，容器中壓強(qiáng)始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則CO的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，若混合氣體中c(CO)不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．在任何情況下都存在v正(H2)=v正(H2O)，若v正(H2)=v逆(H2O)，則v正(H2O)=v逆(H2O)；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c符合題意；

d．當(dāng)容器中c(CO2)=c(CO)時(shí)；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡，這與反應(yīng)開始加入的物質(zhì)的量及反應(yīng)條件有關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，d不符合題意；

故合理選項(xiàng)是bc；

(4)在某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則K==1.0；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知反應(yīng)溫度是830℃；

(5)假設(shè)CO2轉(zhuǎn)化量是xmol，由于容器的容積是1L，所以物質(zhì)的平衡時(shí)的濃度與其物質(zhì)的量數(shù)值相等，則平衡時(shí)各種氣體的濃度分別是c(CO2)=(2-x)mol/L；c(H2)=(3-x)mol/L；c(CO)=c(H2O)=xmol/L，故K==解得x=1.2mol，故充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=2mol-1.2mol=0.8mol。【解析】K=吸熱bcbc8300.820、略

【分析】【詳解】

（1）向2L密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)，20分鐘內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)，A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1

起始量1mol/L00

變化量0.50.250.25

平衡量：0.50.250.25

T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(E)×c(D)/c2(B)=0.25×0.25/0.52=0.25；正確答案：0.25。

（2）30min后，n(B)增加，n(D)、n(E)均增加，說明平衡右移，通入一定量的B可以實(shí)現(xiàn)，a正確；改變固體A的量對平衡移動無影響，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，b錯(cuò)誤；適當(dāng)縮小容器的體積；增大壓強(qiáng)，平衡不移動，各物質(zhì)的量不變，c錯(cuò)誤；升高反應(yīng)體系溫度，平衡移動，但是反應(yīng)物和生成物不能同時(shí)增加，d錯(cuò)誤；同時(shí)加入0.2molB；0.1molD、0.1molE，平衡不移動，各物質(zhì)的量均增加，e正確；正確選項(xiàng)：ae。

（3）橫坐標(biāo)為時(shí)間；縱坐標(biāo)為濃度的變化量和時(shí)間的比值，對于B來說，是物質(zhì)的量的減小，對于D(g)或E(g)來說，是物質(zhì)的量的增加，且比值大約為2:1,只有④符合題意，正確選項(xiàng)④。

（4）按題中所建立的平衡，B物質(zhì)的變化量為0.6mol，根據(jù)方程式，A的變化量為0.3mol，為順利達(dá)到此平衡，A的量大于0.3mol，正確答案：>0.3。

（5）B的轉(zhuǎn)化率隨著時(shí)間變化先增大后減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0，c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，v正=v逆，正確答案：小于；等于?！窘馕觥竣?0.25②.ae③.④④.>0.3⑤.小于⑥.等于21、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)與①比較；②縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率，化學(xué)平衡不移動，所以②為使用催化劑；與①比較，③縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡時(shí)A的濃度減小，因升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度率加快，化學(xué)平衡移動，平衡時(shí)A的濃度減小，故答案為加催化劑；溫度升高；

(2)由圖可知，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)A的濃度為0.06mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；因③溫度升高，平衡時(shí)A的濃度減小，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)方向吸熱，即△H>0，故答案為40%；>；溫度升高；平衡向正反應(yīng)方向移動，正方向是吸熱方向；

(3)實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)A的濃度為0.04mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的濃度變化量為0.06mol/L，故平衡時(shí)C的濃度為0.06mol/L，vC=vA=-mol/(L?min)="0.009"mol/(L?min)，vB=2vA="0.018"mol/(L?min)，故答案為0.018mol(L?min)-1

考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡濃度-時(shí)間圖象、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素的相關(guān)知識?！窘馕觥竣?加入催化劑②.升高溫度③.40.0%④.>⑤.升高溫度，c(A)減小，平衡正向移動，正向吸熱⑥.0.018mol/(L?min)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題目信息，電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LHCl的質(zhì)量將其溶于適量水制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

36.5%的濃鹽酸，則其體積為635mL；

(3)此濃鹽酸的密度為1.19g·cm-3，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

(4)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，若用此濃鹽酸稀釋獲得500mL1mol·L-1稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積【解析】63511.94223、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)電流方向可知，a是正極，b是負(fù)極；則A是陽極，B是陰極，電解氯化鈉溶液，在陽極是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，在陰極是氫離子得電子的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，該電極附近產(chǎn)生高濃度的氫氧化鈉，遇到酚酞顯示紅色，因此，本題正確答案是：陰；無色；紅；

②在陽極是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，在陰極是氫離子得電子的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此，本題正確答案是：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(2)①電解精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，A是陽極，則A極材料是粗銅，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，因此，本題正確答案是：粗銅；Cu-2e-=Cu2+；

②B是陰極，B極材料是精銅，該極上銅離子得電子生成金屬銅，即電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，因此，本題正確答案是：精銅；Cu2++2e-=Cu；

③a.電能大多轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；但是還有熱能的產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；

b．在電解精煉過程中，在陽極上，比金屬銅活潑的金屬Al、Zn先于金屬銅失電子，所以電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生；故正確；

c．溶液中Cu2+向陰極移動；故錯(cuò)誤；

d．在陽極上；活潑性較差的Ag；Pt、Au形成陽極泥，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故正確；

故選bd；

(3)陰極上析出銅的質(zhì)量為12.8g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2=0.4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得陽極上產(chǎn)生氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=22.4L/mol=2.24L，因此，本題正確答案是：2.24?！窘馕觥筷帢O無色紅2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-粗銅Cu-2e-=Cu2+精銅Cu2++2e-=Cub、d2.2424、略

【分析】【詳解】

(1)Cl得電子能力強(qiáng)于I，則ICl中Cl元素顯－1價(jià)、I元素顯＋1價(jià)；其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl＋H2O=HIO＋HCl；此反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

(2)IBr具有強(qiáng)氧化性，I元素顯＋1價(jià)，被還原成I－，被氧化成因此離子方程式為IBr＋＋H2O=I－＋Br－＋＋2H＋；

(3)①溶液立即變紅，發(fā)生反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3，加入酸性KMnO4溶液紅色褪去，說明KMnO4把SCN－氧化，促使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，最終Fe(SCN)3完全反應(yīng)；溶液紅色褪去；

②能使紅色褪去的物質(zhì)，可以具有強(qiáng)氧化性，如新制氯水中Cl2將SCN－氧化，也可以具有還原性，如SO2將Fe3＋還原；故A；C正確；

(4)CN－中N元素顯－3價(jià)，C元素顯＋2價(jià)，另一種單質(zhì)氣體為N2，因此反應(yīng)的離子方程式為2CN－＋5ClO－＋2OH－=2＋N2↑＋5Cl－＋H2O；

(5)根據(jù)電離常數(shù)大小，推出酸電離出氫離子的能力強(qiáng)弱順序(酸性強(qiáng)弱)為H2CO3>HCN>根據(jù)“強(qiáng)酸制取弱酸”的規(guī)律知，A、D正確?！窘馕觥浚?復(fù)分解反應(yīng)IBr＋＋H2O=I－＋Br－＋＋2H＋酸性高錳酸鉀溶液將SCN－氧化，減小了SCN－的濃度，使反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3的平衡不斷向左移動，最終Fe(SCN)3完全反應(yīng)，紅色消失AC2CN－＋5ClO－＋2OH－=2＋5Cl－＋N2↑＋H2OAD四、判斷題(共3題，共9分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。26、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。27、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給信息①②，焙燒過程中Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2和CO2，F(xiàn)eO·Cr2O3焙燒成Fe2O3和Na2CrO4，SiO2與Na2CO3高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，固體成分為NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4、Na2SiO3，加水溶解，F(xiàn)e2O3難溶于水，濾渣1主要成分是Fe2O3，濾液為Na2SiO3、NaAlO2、Na2CrO4，調(diào)節(jié)pH目的是時(shí)Si、Al元素轉(zhuǎn)化成沉淀，利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸和Al(OH)3，因此用CO2調(diào)節(jié)pH，Na2SiO3轉(zhuǎn)化成H2SiO3，NaAlO2轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，濾渣2主要成分是H2SiO3和Al(OH)3，根據(jù)信息③，濾液2加入硫酸，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，Cr元素轉(zhuǎn)化成Cr2O利用草酸的還原性將Cr2O還原為Cr3＋；據(jù)此分析；

（1）鉻鐵礦中FeO·Cr2O3為主要成分，根據(jù)信息②，F(xiàn)e元素轉(zhuǎn)化成Fe2O3，Cr元素轉(zhuǎn)化成Na2CrO4，F(xiàn)e、Cr元素的化合價(jià)升高，即該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4[FeO·Cr2O3]＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑，故答案為4[FeO·Cr2O3]＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑；

（2）根據(jù)上述分析，濾液1的成分是Na2SiO3、NaAlO2、Na2CrO4，流程目的是制備Cr2O3，因此需要將Si、Al元素除去，利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸和Al(OH)3，因此調(diào)pH時(shí)，通入最佳試劑為CO2，發(fā)生Na2SiO3＋2CO2＋H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3，NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，故答案為C；H2SiO3、Al(OH)3；

（3）根據(jù)上述分析，利用草酸的還原性將Cr2O還原為Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式Cr2O＋3H2C2O4＋8H＋=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O；Cr3＋與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，其離子方程式為Cr3＋＋HCO=Cr(OH)3↓＋3CO2↑；故答案為Cr2O＋3H2C2O4＋8H＋=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O；Cr3＋＋HCO=Cr(OH)3↓＋3CO2↑；

（4）每次過濾損失a%，根據(jù)流程共過濾3次，因此根據(jù)元素守恒，最終所得Cr2O3的質(zhì)量為=28.5(1－a%)3；故答案為28.5(1－a%)3；

（5）根據(jù)總反應(yīng)方程式，Cr元素的化合價(jià)升高，依據(jù)電解原理，陽極上失去電子，化合價(jià)升高，即Na2Cr2O7在陽極上生成，通過離子交換膜移向陽極，參與反應(yīng)；故答案為陽極；【解析】(1)4[FeO·Cr2O3]＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑

(2)C

(3)

(4)

(5)陽29、略

【分析】【分析】

軟錳礦(MnO2，F(xiàn)eS2)酸浸得到MnSO4溶液，MnO2具有強(qiáng)氧化性，所以酸浸時(shí)Fe2+被氧化為Fe3+，-1價(jià)的S元素被氧化成S單質(zhì)；電解硫酸錳溶液得到二氧化錳；用NH4HCO3溶液和MnSO4溶液混合制備MnCO3。

【詳解】

(1)①加熱；將礦石磨成粉都可以提高高錳元素浸出速率；

②酸浸時(shí)Fe2+被氧化為Fe3+，-1價(jià)的S元素被氧化成S單質(zhì)，MnO2被還原成Mn2+，根據(jù)電子守恒可知FeS2和MnO2的系數(shù)比為2：3，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2FeS2+3MnO2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S+6H2O；

(2)Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2化合價(jià)升高被氧化，所以MnO2在陽極生成，電極反應(yīng)式為

(3)用NH4HCO3溶液和MnSO4溶液混合制備MnCO3，NH4HCO3溶液中存在HCO的電離HCOCO+H+，與MnSO4溶液混合后Mn2+和CO結(jié)合生成MnCO3沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，從而使溶液酸性增強(qiáng)，氫離子又和碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化學(xué)方程式為2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3+CO2+H2O+(NH4)2SO4，則每制得1molMnCO3需要2molNH4HCO3，溶液體積為L?！窘馕觥考訜釋⒌V石磨成粉2FeS2+3MnO2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S+6H2O

陽30、略

【分析】【分析】

粗硫酸鎳廢液中含有等，步驟i中加入有機(jī)溶劑，作用是除去得到含銅有機(jī)物，溶液1中含有等，步驟ⅱ中加入過氧化氫作用是氧化和有利于形成除去砷和鐵元素，溶液2中含有步驟iii中加入的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使轉(zhuǎn)化為沉淀，步驟ⅳ中加入NaF并調(diào)節(jié)pH約為5的目的是沉淀鈣離子和鎂離子，沉淀3是氟化鈣和氟化鎂，溶液4中的溶質(zhì)主要為

【詳解】

（1）粗硫酸鎳廢液中含有和都具有還原性，可以與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還可以與溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以可選擇檢驗(yàn)粗硫酸鎳廢液中是否存在即選C；

（2）步驟ⅱ中加入的作用是氧化和有利于形成除去砷和鐵元素，溫度過高，受熱分解，所以溫度不能過高的原因：防止受熱分解；據(jù)分析可知步驟ⅱ中被氧化，故離子方程式為

（3）步驟iii加入的目的是：調(diào)節(jié)溶液的pH使轉(zhuǎn)化為沉淀；根據(jù)題目已知信息，的若溶液2中時(shí)，溶液3中不能大于即pH不能大于7，又因?yàn)槿芤?中則溶液3中不能小于即pH不能小于4，故需控制pH的大致范圍為4~7；

（4）步驟ⅳ在加入NaF的同時(shí)需調(diào)pH約為5的目的是沉淀鈣離子和鎂離子，若pH過低，導(dǎo)致沉淀率下降，原因是與結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，即原因是若pH過低，與結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，導(dǎo)致降低；沉淀率下降；

（5）從圖中可知，的溶解度隨溫度升高而增大，故由其溶液得到晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?！窘馕觥?1)C

(2)防止受熱分解

(3)調(diào)節(jié)溶液的pH使轉(zhuǎn)化為沉淀4~7

(4)若pH過低，與結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，導(dǎo)致降低；沉淀率下降。

(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶31、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦主要成分為TiO2、還含有Si和Fe的氧化物SiO2、Fe2O3等，由流程可知，加濃硫酸酸浸后，濾渣1為二氧化硅，水解發(fā)生TiOSO4＋(x＋1)H2O＝TiO2?xH2O＋H2SO4，萃取時(shí)分離出Ti、Sc，洗鈦分離出[TiO(H2O2)]2＋，加NaOH反萃取后分離出Sc，與鹽酸反應(yīng)加草酸發(fā)生3H2C2O4＋2Sc3＋＝Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，再灼燒發(fā)生2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2；以此來解答。

【詳解】

(1)“酸浸”時(shí)；為提高浸取效率，可以采取的措施有將礦石粉碎；加強(qiáng)攪拌或增加酸浸時(shí)間、適當(dāng)升溫等，濾渣1的主要成分是二氧化硅；

故答案為：升高溫度或粉碎鈦鐵礦；SiO2；