2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關(guān)于下列詩句或諺語，說法不正確的是（）A.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)B.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH+OH-NH3↑+H2OC.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OD.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有氧化性B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，振蕩，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍Fe3＋的氧化性比I2的強C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液呈酸性D向2mL2%的硫酸銅溶液中滴入幾滴NaOH溶液，振蕩后再加入1mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機物X中不含醛基

A.AB.BC.CD.D4、工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化；下列敘述錯誤的是。

A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B.在過程Ⅱ中實現(xiàn)了TB的再生C.理論上每生成可得到D.過程Ⅲ中的反應(yīng)是5、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，說明有Cl2分子存在C.向氯水中加入NaOH粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClOD.加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有ClO﹣存在6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是。A.1.4g14C中含有的中子數(shù)為0.8NAB.2.8g乙烯分子中含有0.5NA對共用電子C.標準狀況下，2.24L二氯甲烷(CH2Cl2)中氫原子數(shù)目為0.2NAD.室溫下，pH=12的Na2S溶液中OH-數(shù)目為0.01NA7、下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2O2的電子式是：D.用電子式表示MgBr2的形成過程為：8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA9、下列有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是A.鈉離子的軌道排布式：B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.NH4Cl的電子式：D.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、取不同質(zhì)量的鎂鋁合金分別與25mL同濃度的稀硝酸反應(yīng)；測量合金的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體（假設(shè)硝酸只被還原為NO）的體積（標準狀況），列表如下：

。實驗編號。

合金質(zhì)量（mg）

氣體體積（mL）

1

144

112

2

288

224

3

864

560

若第3個實驗后向反應(yīng)容器內(nèi)加入足量的1.0mol/LNaOH(aq)充分反應(yīng)；使固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。硝酸的濃度及至少需要NaOH(aq)的體積是（）

。硝酸的濃度。

NaOH(aq)的體積。

A．

B．

C．

D．

4.0mol/L

1.0mol/L

75mL

99mL

A.AB.BC.CD.D11、科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯誤的是A.它的最外層電子數(shù)為4B.它的金屬性比鉛強C.它具有+2、+3、+4價D.它的最高價氧化物的水化物是強酸12、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4；其流程示意圖如圖：

下列敘述正確的是A.步驟①發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=Fe2+C.濁液C和濁液D中分散質(zhì)含量不相同D.步驟⑤中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌13、電子工業(yè)常用溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，從腐蝕廢液(主要含)中回收銅，并重新獲得溶液。廢液處理流程如下：

已知酸性溶液具有強氧化性。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)1和反應(yīng)2都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.操作1用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒C.濾渣a的主要成分是Cu和Fe，物質(zhì)X可以選用酸性溶液D.向飽和溶液中滴加NaOH溶液振蕩得到膠體14、實驗室保存下列試劑，有錯誤的是（）A.濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B.碘易升華，保存在盛有水的棕色瓶中C.液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用橡皮塞塞緊的棕色試劑瓶中D.溴化銀保存在棕色瓶中15、下列說法中錯誤的是A.在給定條件下，能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B.和稀鹽酸反應(yīng)制取C.漂白粉可用于生活用水的消毒D.室溫下用稀NaOH溶液吸收評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守；也令人體會到化學(xué)方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物。主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認為；鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

①Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。

③2molFeO(OH)和1molFe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護層，F(xiàn)e2＋的作用是______(填字母)。

a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑也不是還原劑。

④Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)；如此往復(fù)腐蝕：(將反應(yīng)補充完全)。

___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是_________________________________________________。

②脫氯反應(yīng)：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大?。篠(FeOCl)_____S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是(將反應(yīng)補充完全)。

______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O17、近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。

(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是_______。

a.在轉(zhuǎn)化過程中；氮元素均被還原。

b.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程。

c.還原過程中生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

d.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中三種成分的凈化。

(2)利用氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是________。

(3)加入過量次氯酸鈉可使廢水中完全轉(zhuǎn)化為而本身被還原為

①檢驗廢水中是否存在的方法是______。

②若處理廢水產(chǎn)生了(標準狀況)，則需消耗濃度為的次氯酸鈉的體積為_______L。18、我們知道海帶中含有碘元素；工業(yè)上常以海帶為原料提取碘單質(zhì)。查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)易升華。下面是某?；瘜W(xué)探究小組設(shè)計的從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗，請你完成下列實驗。

(1)將干燥潔凈的海帶用酒精潤濕后在__________(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。

(2)將海帶灰冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸冷卻、__________(填一種操作名稱)。

(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的溶液，把溶液注入分液漏斗中，然后再加入振蕩、靜置，可以觀察到層呈__________色。經(jīng)分液得到碘的溶液，在這一實驗過程中，起__________作用。

(4)取少量碘的溶液于試管中，然后進行水浴加熱，待揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)。不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)的原因是____________________________________________________。

(5)證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學(xué)方法是_____________________________________________________。19、完成下列各題：

(1)如圖所示的分類方法屬于___________(填字母)。A．交叉分類法B．樹狀分類法(2)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1組成的混合型化合物，寫出它與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是___________L。

(4)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量為___________，標準狀況下該氣體的體積是___________L。

(5)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為___________。20、有下列8種晶體；用序號回答下列問題：

A.水晶B.冰醋酸C.白磷D.固態(tài)氬E.氯化銨F.鋁G.金剛石。

（1）屬于原子晶體的化合物是___，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___。

（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是___；含有共價鍵的離子晶體是___。

（3）分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___，受熱熔化，需克服共價鍵的是___。21、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中；充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g。求：

(1)剩余固體是___________；

(2)原固體混合物中銅的質(zhì)量是___________g；

(3)反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=___________mol。22、元素周期表的建立是化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一；它揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的短周期示意圖，相應(yīng)方格中每個序號代表處于該位置的一種元素。

請回答下列問題：

(1)元素①的名稱為___。

(2)元素③的最高價氧化物的水化物為___(填化學(xué)式)

(3)⑥和⑦兩種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是___(填化學(xué)式)。

(4)②和④兩種元素形成的常見氣態(tài)化合物中化學(xué)鍵類型為___。

(5)⑤和⑦兩種元素形成的化合物的電子式為___。評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)23、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤24、同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的和的壓強之比為(_______)A.正確B.錯誤25、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤26、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)27、現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個電子X

(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________。

(2)S元素的化合價是否有正價？_______，原因是_________，最外層電子排布式為____________。

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(4)X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：________________。28、鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反應(yīng)中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。

（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：_________。

（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進行物質(zhì)分類，則Al2O3屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

DNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共36分)29、某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)；設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸；先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式____________，乙的化學(xué)式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應(yīng)的離子方程式為____________________。30、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其中A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個電子；B的陰離子與C的陽離子電子數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)相差3；E2、EB2均是生活生產(chǎn)中常見的殺菌消毒劑；氣體DB2中D的質(zhì)量分數(shù)為50%；A與F形成一種化合物M可與水反應(yīng)生成一種可燃性的直線型分子N。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)用一個反應(yīng)方程式說明D與E的非金屬性強弱關(guān)系___________________________。

(2)M的電子式___________________________________________________。

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可用次氯酸鈉溶液銷毀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，每生成1molN2；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________________。

(4)自來水廠常用EB2對飲用水進行殺菌消毒，處理后的水中要求EB2的殘留的濃度為一般可用碘量法對其進行檢測，現(xiàn)操作步驟如下：

Ⅰ；取1L水樣加硫酸酸化；向其中加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，測得所用體積為

①步驟Ⅰ中EB2與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

②滴定終點的現(xiàn)象_________________________________________________________。

③步驟Ⅰ中調(diào)節(jié)溶液至中性的原因是________________________________________。

④該水樣中EB2的濃度為______________________________mg/L。（保留到小數(shù)點后兩位）31、下表為10種元素在元素周期表中的位置；請回答有關(guān)問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中最活潑的金屬是___(填元素符號；下同)，非金屬性最強的元素是_____。

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是____；寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱_____。32、已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。A+BC+D+E

（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（2）若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式是________________，生成的C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。

（4）若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．空氣屬于膠體；海市蜃樓是光線在延直線方向密度不同的氣層中，經(jīng)過折射造成的結(jié)果，故A正確；

B．水乳交融體現(xiàn)的是物質(zhì)溶解性；屬于物理變化，火上澆油體現(xiàn)的是物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C．水滴石穿蘊含著碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；屬于化學(xué)變化，繩鋸木斷體現(xiàn)的是物質(zhì)間的摩擦，屬于物理變化，故C錯誤；

D．“落湯螃蟹著紅袍”體現(xiàn)了在加熱條件下蛋白質(zhì)發(fā)生了變性；生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為故A正確；

B．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱，其離子方程式為故B錯誤；

C．碳酸鈣與醋酸均為弱電解質(zhì)，不能拆，其反應(yīng)為故C錯誤；

D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子方程式為故D錯誤；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A.向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X；出現(xiàn)白色沉淀，氣體X可能是氨氣，不具有氧化性，故A錯誤；

B.向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，振蕩，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍說明生成了碘單質(zhì)，則氧化性：Fe3+>I2；故B正確；

C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液；二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸根離子濃度減小之至消失，則溶液堿性逐漸減弱，導(dǎo)致溶液紅色褪去，而氯化鋇溶液呈中性，故C錯誤；

D.向2mL2%的硫酸銅溶液中滴入幾滴NaOH溶液；振蕩后再加入1mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，可能是氫氧化鈉的量不夠，故D錯誤；

故選：B。

【點睛】

向BaCl2溶液中通入SO2，由于不能弱酸制取強酸，所以兩者不反應(yīng)。但若再通入堿性氣體氨氣或氧化性氣體或能和水反應(yīng)生成氧化物的氣體，就可以出現(xiàn)白色沉淀。如向溶液中通入氯氣、NO2都可以氧化溶液中的+4價硫從而生成BaSO4沉淀。通入硫化氫也可以生成沉淀S。4、C【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，過程Ⅱ為TBA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl；由此分析。

【詳解】

A．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水；然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過濾出來，經(jīng)焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉，由圖可知，過程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A正確；

B．程Ⅱ為TBA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，實現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生；故B正確；

C．制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，理論上每生成1molNaHCO3需要1molTBA，根據(jù)過程Ⅱ為TBA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，則關(guān)系式TBA～CuCl～C2H4Cl2，則理論上每生成1molNaHCO3，可得到0.5molC2H4Cl2；故C錯誤；

D．根據(jù)分析，過程Ⅲ是乙烯的氯化過程，化學(xué)方程式為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl；故D正確；

答案選C。5、B【分析】【分析】

氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。

【詳解】

A.次氯酸具有漂白性；則加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在，故A錯誤；

B.氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈黃綠色，說明有Cl2分子存在；故B正確；

C.向氯水中加入NaOH粉末，Cl2、HClO、H+都和NaOH反應(yīng)；不會有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象是氯水淺黃綠色消失，故C錯誤；

D.加入AgNO3溶液，Cl2、Cl-都和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀；故D錯誤。

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．1個14C中含有的中子數(shù)為8，1.4g14C的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的中子數(shù)為0.8NA；A正確；

B．2.8g乙烯的物質(zhì)的量為0.1mol，1個乙烯分子中含有6對共用電子，則分子中含有0.6NA對共用電子；B錯誤；

C．標準狀況下；二氯甲烷為液體，不能計算其物質(zhì)的量，C錯誤；

D．不確定溶液體積；不能計算物質(zhì)的量，D錯誤。

故選A。7、D【分析】【詳解】

A．O為2價；與氫和氯各形成一個共價鍵，HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故A錯誤；

B．N為7號元素，15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：故B錯誤；

C．H2O2是共價化合物，H2O2的電子式是：故C錯誤；

D．MgBr2是離子化合物，用電子式表示MgBr2的形成過程為：故D正確；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，則0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為=0.27NA；A不正確；

B．沒有提供pH=13的NaOH溶液的體積，無法計算由水電離的OH-離子數(shù)目；B不正確；

C．氫氧燃料電池正極消耗O2的體積為22.4L（標準狀況），電路中通過的電子數(shù)目為=4NA；C不正確；

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)，生成4molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，則生成28gN2(物質(zhì)的量為1mol)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為=3.75NA；D正確；

故選D。9、B【分析】【詳解】

．基態(tài)鈉離子核外電子排布式為：叫電子排布圖（或軌道表示式），但不是軌道排布式，A錯誤；

B．硫離子核內(nèi)16個質(zhì)子，核外18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子B正確；

C．氯化銨的電子式為：C錯誤；

D．對氯甲苯中氯原子和甲基應(yīng)該在對位上，D錯誤；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)10、AD【分析】【詳解】

根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析144g合金生成112mL氣體，因此，產(chǎn)生560mL氣體要消耗720g合金，故實驗3還有144g固體未反應(yīng)。根據(jù)實驗編號1進行計算，假設(shè)Mg為xmol，Al為ymol，則有24x+27y=0.144g，由于硝酸只被還原為一氧化氮，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得2x+3y==0.015mol，聯(lián)立方程組可解得x=0.0015mol，y=0.004mol。720g是144g的5倍，因此根據(jù)氮原子守恒得到720g合金消耗硝酸物質(zhì)的量為0.0015mol×5×2+0.004mol×5×3+=0.1mol，因此稀硝酸濃度為此時溶液中n(Mg2+)=0.0015mol×5=0.0075mol，n(Al3+)=0.004mol×5=0.02mol，剩余金屬物質(zhì)的量n(Mg)=0.0015mol，n(Al)=0.004mol，因此加入足量的1.0mol?L?1NaOH(aq)充分反應(yīng)，使固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，根據(jù)關(guān)系式得到需要n(NaOH)=2n(Mg2+)+4n(Al3+)+n(Al)=2×0.0075mol+4×0.02mol+

0.004mol=0.099mol，因此加入足量的1.0mol?L?1NaOH(aq)充分反應(yīng)，使固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，NaOH溶液體積故AD正確。

綜上所述，答案為AD。11、CD【分析】【分析】

根據(jù)題目信息，114號是第7周期IVA族的元素，可以得到兩個結(jié)論：一、屬于碳族元素；二、在周期表中處于元素Pb的下方；根據(jù)元素周期律，同一主族，元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性。

【詳解】

A．第7周期IVA族元素的最外層電子數(shù)均為4；故A正確；

B．同主族元素的原子，從上到下失電子能力逐漸增強，114號元素在周期表中處于元素Pb的下方；故它的失電子能力比鉛強，故B正確；

C．根據(jù)碳族元素中；C；Si等化合價有+2、+4價可以推知它具有+2、+4價，故C錯誤；

D．同主族元素的原子；從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱，碳酸是弱酸，所以它的最高價氧化物的水化物不具有酸性，故D錯誤。

故選CD。12、CD【分析】【分析】

鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水，雙氧水將Fe(OH)2濁液氧化成濁液D，濁液D為Fe(OH)3與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．步驟①中與鹽酸反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；A項錯誤；

B．步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B項錯誤；

C．步驟④中；氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化成氫氧化鐵，氫氧化亞鐵含量減少，氫氧化鐵含量增多，C項正確；

D．步驟⑤為濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得的過程，要分離出需經(jīng)過濾；洗滌；D項正確；

本題答案CD。13、CD【分析】【分析】

由題意及流程圖，腐蝕廢液中主要含加入過量鐵粉，鐵與FeCl3、CuCl2反應(yīng)得到FeCl2和Cu單質(zhì)，過濾后向濾液中加氧化劑可得到FeCl3；據(jù)此分析。

【詳解】

A．腐蝕廢液中加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)1，鐵與FeCl3、CuCl2反應(yīng)分別得到FeCl2、Cu單質(zhì)，化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，兩個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)2為FeCl2和氧化劑反應(yīng)生成FeCl3；屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．操作1是分離固體和液體的操作；為過濾操作，需要用到的主要玻璃儀器有漏斗；燒杯和玻璃棒，B正確；

C．物質(zhì)X氧化Fe2+生成Fe3+，可以選用Cl2氧化，因酸性高錳酸鉀氧化劑極強，會將Cl–氧化生成Cl2，故不能選用酸性KMnO4溶液；C錯誤；

D．向煮沸的蒸餾水中滴加幾滴飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸至紅褐色可制備Fe(OH)3膠體，而向飽和的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；D錯誤；

故答案選CD。14、BC【分析】【詳解】

A．濃鹽酸易揮發(fā)；見光不分解，保存在無色密封的玻璃瓶中，A正確；

B．碘在水中微溶；不能保存在水中，碘直接保存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；

C．溴單質(zhì)易揮發(fā)；應(yīng)在盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)，水封法保存，液溴能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞，故C錯誤；

D．溴化銀易分解；應(yīng)保存在棕色瓶中，故D正確。

故答案為：BC。15、AB【分析】【詳解】

A．電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣和氯氣，F(xiàn)e與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3；故A錯誤；

B．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)可制取Cl2；與稀鹽酸不反應(yīng)，故B錯誤；

C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，故C正確；

D．Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故D正確；

故答案為AB。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）鐵器在具有O2、H2O（潮濕）等環(huán)境中容易被腐蝕；

（2）②化合物中化合價代數(shù)和為0可知FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3；

③反應(yīng)中元素的化合價均不變化，所以Fe2+的作用是既不是氧化劑也不是還原劑；

④1mol四氧化三鐵中含有1mol亞鐵離子；失去1mol電子，所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可配平化學(xué)方程式；

（3）①氯離子可以利用硝酸銀溶液檢驗，所以檢測洗滌液中Cl-的方法是取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl-；

②離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減?。贿@說明FeO(OH)更難溶；

③1mol四氧化三鐵中含有1mol亞鐵離子；亞硫酸鈉的氧化產(chǎn)物是硫酸鈉，根據(jù)電子得失守恒；原子守恒以及電荷守恒可以配平方程式。

【詳解】

（1）鐵器在具有O2、H2O（潮濕）等環(huán)境中容易被腐蝕；

（2）②根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可知FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3；

③反應(yīng)中元素的化合價均不變化，所以Fe2+的作用是既不是氧化劑也不是還原劑；答案選c；

④1mol四氧化三鐵中含有1mol亞鐵離子，失去1mol電子，所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的方程式為4Fe3O4+O2+6H2O＝12FeO(OH)；

（3）①氯離子可以利用硝酸銀溶液檢驗，所以檢測洗滌液中Cl-的方法是取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl-；

②離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減??；這說明FeO(OH)更難溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度；

③1mol四氧化三鐵中含有1mol亞鐵離子，亞硫酸鈉的氧化產(chǎn)物是硫酸鈉，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是SO32-+6FeO(OH)＝SO42-+2Fe3O4+3H2O?！窘馕觥竣?H2O(潮濕)②.＋3③.c④.4⑤.1⑥.6⑦.12⑧.取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl－⑨.>⑩.1?.6?.1?.2?.317、略

【分析】【詳解】

(1)a.在轉(zhuǎn)化過程的儲存過程中；氮元素化合價升高，被氧化，a錯誤；

b.根據(jù)催化劑的特點可知催化劑參與儲存和還原過程，b錯誤；

c.還原過程中氮元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，則生成轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×5×2＝1.0mol，c正確；

d.根據(jù)示意圖可判斷三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中三種成分的凈化；d正確；

答案選cd；

(2)二氧化氮具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

(3)①銨鹽能與強堿反應(yīng)放出氨氣，則檢驗銨根離子的方法為：取少量廢水于試管中，向其中加入濃溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，證明廢水中有若試紙不變藍，證明廢水中無

②因為次氯酸鈉氧化廢水中使之轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl，根據(jù)得失電子守恒，離子方程式為2+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O，根據(jù)方程式可知，處理廢水產(chǎn)生了0.448L即0.02molN2（標準狀況），則需消耗濃度為0.5mol?L-1的次氯酸鈉的體積為0.06mol÷0.5mol?L-1=0.12L。【解析】①.cd②.③.取少量廢水于試管中，向其中加入濃溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，證明廢水中有若試紙不變藍，證明廢水中無④.0.1218、略

【分析】【詳解】

(1)經(jīng)酒精潤濕的海帶應(yīng)放在坩堝中灼燒,所以為坩堝；

(2)將固體與液體相互分離的方法操作為過濾；故為過濾；

(3)溶液中加入溶液分層，上層為水層，幾乎無色，下層為有機層，呈紫紅色，起萃取作用；

(4)用酒精燈直接加熱碘的溶液，揮發(fā)的同時單質(zhì)碘也容易升華；從而造成碘的損失，故為酒精燈直接加熱時的溫度高，單質(zhì)碘易升華，會損失碘；

(5)利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍可以檢驗碘單質(zhì)的存在，故為取得到的固體少許，將其加入淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質(zhì)(其他方法合理也可)?！窘馕觥扣釄暹^濾紫紅萃取酒精燈直接加熱時的溫度高，單質(zhì)碘易升華，會損失碘取得到的固體少許，將其加入淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質(zhì)(其他方法合理也可)19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示；分類方法為交叉分類法；

（2）氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，故堿式碳酸銅與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；

（3）b個分子的物質(zhì)的量為mol，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g/mol，則ng該混合氣體的物質(zhì)的量為mol，所以在標準狀況下的體積為L；

（4）該氣體的摩爾質(zhì)量為g/mol；標準狀況下該氣體的體積是L；

（5）設(shè)NH3和CH4的物質(zhì)的量分解為x、y，根據(jù)題意可知3x=4y，x:y=4:3，故NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4:3?！窘馕觥?1)A

(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑

(3)

(4)28g·mol-10.224

(5)4∶320、略

【分析】【分析】

A.水晶是含有極性鍵的原子晶體；B.冰醋酸是分子晶體；含有共價鍵的極性分子；C.白磷是分子晶體，含非極性鍵；D.固態(tài)氬是由原子構(gòu)成的分子晶體；E.氯化銨含有極性鍵和離子鍵的離子晶體；F.鋁是金屬晶體，含金屬鍵；G.金剛石含非極性鍵的原子晶體。

【詳解】

⑴根據(jù)上面分析得到屬于原子晶體的化合物是水晶即A；直接由原子構(gòu)成的分子晶體是晶體氬即D；故答案為：A；D。

⑵由極性分子構(gòu)成的晶體是冰醋酸即B；含有共價鍵的離子晶體是氯化銨即E；故答案為：B；E。

⑶分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化，說明是分子晶體但不包括稀有氣體，則為冰醋酸和白磷即BC，受熱熔化，需克服共價鍵，說明為原子晶體，則為水晶和金剛石即AG；故答案為：BC；AG。【解析】①.A②.D③.B④.E⑤.BC⑥.AG21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵的還原性強于銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，則：解之，m1==16g，m2==14g，溶解的金屬質(zhì)量為18g-2.8g=15.2g，14g＜15.2g＜16g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，且Fe3+完全反應(yīng)；剩余的金屬為Cu；答案為Cu。

(2)參加反應(yīng)的Fe、Cu總質(zhì)量為15.2g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2，設(shè)參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電荷守恒，2n(Fe2+)+2n(Cu2+)=n(Cl-)，即2n(Fe2+)+2x=0.5mol×3，故n(Fe2+)=(0.75-x)mol，根據(jù)Fe原子守恒可知，參加反應(yīng)的n(Fe)=(0.75-x)mol-0.5mol=(0.25-x)mol，故56×(0.25-x)+64x=15.2，解得x=0.15mol，故原固體混合物中Cu的質(zhì)量m(Cu)=2.8g+0.15mol×64g/mol=12.4g；答案為12.4。

(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2，根據(jù)電荷守恒可知，2n(Fe2+)+2n(Cu2+)=n(Cl-)=0.5mol×3，即n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol；答案為0.75。【解析】Cu12.40.7522、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①是H；②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是S、⑦是Cl，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)元素①為H；名稱為氫，故答案為：氫；

(2)元素③為N，N的最高價氧化物的水化物為HNO3，故答案為：HNO3；

(3)元素的非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S，則⑥和⑦兩種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；

(4)②和④兩種元素形成的常見氣態(tài)化合物有CO和CO2；都是共價化合物，都只含有極性共價鍵，故答案為：極性共價鍵；

(5)⑤和⑦兩種元素形成的化合物為NaCl，為離子化合物，電子式為故答案為：【解析】氫HNO3HCl極性共價鍵四、判斷題(共4題，共24分)23、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。24、B【分析】【詳解】

等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為=1：2，同溫、同體積的條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故等于1：2，故錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。26、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)27、略

【分析】【分析】

R元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子；次外層有2個電子，R是N元素；S元素的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，S是F元素；T元素的基態(tài)原子3d軌道上有1個電子，T是21號元素Sc；X元素的原子核外有12個電子，X是Mg元素。

【詳解】

(1)R是N元素；氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以第一電離能要大于其同周期相鄰的O元素；

(2)元素F的電負性最大，只能得電子，所以F元素沒有正價；F元素的最外層電子排布式為2s22p5；

(3)Sc原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，所以N能層上電子數(shù)為2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(4)根據(jù)能量最低原理，Mg原子最外層2個電子應(yīng)排布在3s軌道上，所以核外電子排布圖違背了能量最低原理；電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，所以燃放焰火時，焰火發(fā)出五顏六色的光?！窘馕觥竣?N原子2p軌道半充滿，所以能量低②.否③.F的電負性最強，只能得電子④.2s22p5⑤.2⑥.⑦.能量最低原理⑧.電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光子的形式釋放能量28、略

【分析】【分析】

（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O中Na；H為+1價；Al為+3價，O為﹣2價，O的最外層有6個電子；

（2）同溫同壓下；上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)為臭氧；

（3）同周期從左往右金屬性減弱；

（4）Al2O3可與酸；強堿反應(yīng)生成鹽和水；為兩性氧化物。

【詳解】

（1）只有O為負價，氧原子的電子式為故答案為

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為O3，故答案為O3；

（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強弱關(guān)系為Na＞Al；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因為兩者電子層數(shù)相同；Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小，較易失去最外層電子，故答案為Na＞Al；兩者電子層數(shù)相同，Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小，較易失去最外層電子；

（4）Al2O3可與酸、強堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物；氧化鋁與水不反應(yīng)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則BC中方程式合理，氫氧化鋁可溶于鹽酸，則D中合理，故答案為兩性；BCD?！窘馕觥縊3Na＞Al兩者電子層數(shù)相同，Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小，較易失去最外層電子兩性BCD六、有機推斷題(共4題，共36分)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)的狀態(tài)；根據(jù)原子守恒計算分析物質(zhì)的組成；根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)及題給信息中生成物的性質(zhì)分析書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

（1）甲和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體1，氣體1是含氫量最高的烴，為CH4，根據(jù)元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)C原子守恒得m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一種元素質(zhì)量為7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液1為偏鋁酸鹽，根據(jù)元素守恒知，甲為碳鋁化合物，則n（Al）==0.2mol，C、Al原子個數(shù)之比=0.15mol：0.2mol=3：4，則甲為Al4C3；偏鋁酸鈉和氣體2反應(yīng)生成白色沉淀b為Al(OH)3，氣體2為酸性氣體；固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成藍色溶液，固體2中含有Cu元素；固體1和溶液a混合得到溶液2和固體2，溶液2能溶解氫氧化鋁，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液2為強堿溶液，溶液2只能是Ba(OH)2；固體1和液體a混合得到溶液2，則a為H2O，且固體1中含有BaO，固體1為氧化物，所以還含有CuO；根據(jù)質(zhì)量守恒得氣體2質(zhì)量=29.5g-1.8g-23.3g=4.4g，且氣體2為無色無味氣體，向氫氧化鋇溶液中通入氣體2先生成白色沉淀后白色沉淀溶解，則氣體2為CO2，n(CO2)=n(CuO)=n(BaO)=n(H2O)=根據(jù)原子守恒計算乙中Ba、Cu、H、O、C原子個數(shù)比為1：1：2：5：1，則其化學(xué)式為：BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，故答案為：Al4C3；BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3；

（2）根據(jù)上述分析，氣體1為CH4，固體2為CuO，加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，根據(jù)原子守恒及化合價變化守恒分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O，故答案為：4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O；

（3）二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-

，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-。

【點睛】

解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等?！窘馕觥緼l4C3BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO34CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2OCO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-30、略

【分析】【分析】

A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個電子，所以A為C；B的陰離子與C的陽離子電子數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)相差3,則B為O，C為Na；氣體DB2中D的質(zhì)量分數(shù)為50%，則D為S；A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,E2、EB2均是生活生產(chǎn)中常見的殺菌消毒劑,則E為Cl；A與F形成一種化合物M可與水反應(yīng)生成一種可燃性的直線型分子N；則F為Ca，以此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：D為S，E為Cl，根據(jù)非金屬間的置換反應(yīng)可以證明非金屬性強弱，如說明非金屬性S

(2)根據(jù)上述分析可知：A為C，F(xiàn)為Ca，A與F形成一種化合物M為CaC2，其電子式答案：