2025年教科新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.等分子的空間結構都是對稱的，它們都是非極性分子D.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子2、乙二胺四乙酸又叫是化學中一種良好的配合劑，形成的配合物又叫螯合物。在配合滴定中經常用到，一般是測定金屬離子的含量。已知：配離子結構如圖。下列敘述錯誤的是。

A.中氮原子雜化方式B.M元素可以是或C.M元素的配位數是6D.的化學鍵有：鍵、配位鍵、鍵和離子鍵3、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的單質是空氣中含量最多的氣體，基態(tài)時Y原子的原子軌道上沒有未成對電子，Z的最高價與最低負價的絕對值之差為6，W與Y處于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的第一電離能比W的大C.X的簡單氣態(tài)氫化物與Z的單質不能反應D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強4、水煤氣變換反應的過程如圖所示。下列說法不正確的是。

A.過程I、II中均有氧氫鍵斷裂B.該反應的化學方程式是CO+H2OCO2+H2C.H2O和CO2分子中均含有共價鍵D.該反應反應物中的化學鍵全部斷裂形成原子，原子再重新結合生成生成物5、化合物與可以通過配位鍵形成下列說法正確的是A.與都是極性分子B.與都是平面三角形結構C.可以通過晶體X射線衍射實驗等技術測定的結構D.中，提供空軌道，提供孤電子對6、如圖為從光盤中提取Ag(其它金屬微量忽略不計)對廢舊資源進行回收利用的工藝流程；下列說法錯誤的是。

A.“氧化"階段需在80℃條件下進行，則適宜的加熱方式為水浴加熱B.“氧化“過程還生成O2，則反應方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑C.“還原”過程中N2H4·H2O轉化為無害氣體N2，則理論上消耗1molN2H4·H2O可提取到43.2g的單質AgD.10%的氨水溶解AgCl固體，可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+7、是一種強氧化劑，可以發(fā)生反應：下列說法正確的是A.既是氧化劑又是還原劑B.中O原子采取雜化C.間存在氫鍵，因此的穩(wěn)定性大于D.的沸點高于8、氫鍵可以影響物質的性質。下列實驗事實與氫鍵無關的是()A.水和甲醇相互溶解B.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛C.羊毛織品水洗后會變形D.食鹽易溶于水9、表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1

。金屬。

金屬原子化熱。

離子化合物。

晶格能。

共價鍵。

鍵能。

Na

108.4

NaCl

786

Cl-Cl

243

Mg

146.4

NaBr

747

Si-Si

176

Al

326.4

MgO

3791

Si-Cl

360

則下列說法正確的是A.Na(s)與Cl2（g）反應生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJB.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)△H=－602kJ·mol-1C.從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高D.從表中數據可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，與鹽酸反應能生成和反應的產物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構型為平面正三角形D.分子的鍵角小于11、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分離手性酒石酸鹽實驗(1848年)被評為十大最美實驗之首，左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽的結構簡式分別為酒石酸的制備方法之一是乙二醛與氫氰酸(HCN)反應再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列說法正確的是A.左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中含有的化學鍵類型相同B.氫氰酸溶液所含元素中第一電離能最大的是OC.一個酒石酸()分子中含有2個手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ鍵和π鍵的數目之比為3∶212、科研人員通過控制光沉積的方法構建復合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質下構建了一個還原和氧化分離的人工光合體系；其反應機理如圖。下列說法正確的是。

A.a的價電子排布式：3d5B.體系中能量轉化形式：電能→化學能C.體系中總反應的活化能：Ea正>Ea逆D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH13、已知某離子晶體的晶胞結構如圖所示，其摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為dg/cm3。則下列說法正確的是。

A.晶胞中陰、陽離子的個數都為4B.該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cmC.陰、陽離子的配位數都是4D.該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞14、某有機物的結構簡式為右圖，下列對該有機物說法不正確的是。

A.分子式為C11H11O3ClB.一定條件下能和5molH2發(fā)生加成反應C.核磁共振氫譜上有7組峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中發(fā)生不同類型的反應15、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是。選項實驗事實理論解釋ANH3空間構型為三角錐NH3中心原子均為sp3雜化且均有一對孤對電子B白磷為正四面體分子白磷分子中P—Р鍵間的夾角是109.5°CHF的沸點高于HClH—F的鍵能比H—Cl的鍵能大D硼酸固體難溶于水，加熱溶解度增大加熱后，硼酸分子之間的氫鍵部分斷裂，與水分子產生氫鍵作用A.AB.BC.CD.D16、某物質可溶于水、乙醇，熔點為其分子的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價鍵B.該物質中鍵和鍵的個數比為C.該分子中原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的為ND.該分子中的共價鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、X-射線衍射實驗表明，某無水MgCl2晶體屬三方晶系，呈層型結構，氯離子采取立方最密堆積(ccp)，鎂離子填滿同層的八面體空隙；晶體沿垂直于氯離子密置層的投影圖如下。該晶體的六方晶胞的參數：a=363.63pm，c=1766.63pm；晶體密度ρ=2.35g·cm-3。

(1)以“口”表示空層，A、B、C表示Cl-離子層，a、b、c表示Mg2+離子層，給出該三方層型結構的堆積方式___________。

(2)計算一個六方晶胞中“MgCl2”的單元數___________。

(3)假定將該晶體中所有八面體空隙皆填滿M2+離子，將是哪種晶體結構類型___________？18、下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為______________；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數目為______。

（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。19、常溫時；通過NaOH溶液或硫酸改變飽和氯水的pH，溶液中含氯微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cl-的核外電子占有______個原子軌道，中的化學鍵類型是______，HClO的電子式是______。

(2)解釋A點溶液pH=7.54的主要原因：______。

(3)結合圖像，從平衡移動的角度解釋B點向右Cl-物質的量分數增大的主要原因：

①______；

②______。

(4)估算圖像中Cl-物質的量分數的上限______。20、(1)分別將O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入與O-O鍵長相對應的空格中。

。O-O鍵長。

112pm

121pm

128pm

149pm

化學式。

____

___

____

____

(2)在配合物A和B中，O2為配體與中心金屬離子配位。A的化學式為[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的鍵長為147pm；B的化學式為Co(bzacen)PyO2，其O-O的鍵長為126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齒配體[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室溫吸氧；加熱脫氧的功能，可作為人工載氧體。畫出A和B的結構簡圖(圖中必須明確表明O-O與金屬離子間的空間關系)，并分別指出A和B中Co的氧化態(tài)。

。配合物。

A

B

結構簡圖。

_____

____

Co的氧化態(tài)。

____

____

21、化學鍵的學習；有利于促進我們對物質的結構與性質的認識與理解，請結合相關知識完成下列問題。

（1）下列物質中：

①CO2②MgCl2③H2O2④Na2O2⑤NH4C1⑥K2O2⑦NaClO

①只含離子鍵的有_____。

②既有離子鍵又有非極性鍵的有________。

③請寫出只含有極性鍵的化合物的電子式_______。

（2）根據部分鍵能數據和CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g的反應熱△H=－1940kJ/mol；計算H-F鍵的鍵能為_________kJ/mol。

?；瘜W鍵。

C-H

C-F

H-F

F—F

鍵能/（kJ●mol-1）

414

489

?

155

22、室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

(1)基態(tài)Cu核外電子排布式是___________________。

(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示寫出該晶體的化學式_________。

(3)不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為___________(用“→”標出其中的配位鍵)。

(4)中N原子軌道的雜化類型是______________。1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ鍵數目為_______。

(5)液氨可作制冷劑，汽化時吸收大量熱量的原因是______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．含有非極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這與分子中各個化學鍵的空間排列有關，如H2O2中含有非極性鍵O-O；但該分子屬于極性分子，A錯誤；

B．非極性分子中也可能含有極性鍵，如CO2分子屬于非極性分子；分子內的C=O鍵為極性鍵，B錯誤；

C．H2O分子具有對稱軸性；但其空間結構是不對稱的(水分子中正電荷重心與負電荷重心不重合)，因此水分子屬于極性分子，C錯誤；

D．只含有極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，如HCl是極性分子，而CH4、CO2屬于非極性分子；D正確；

故合理選項是D。2、B【分析】【詳解】

A．根據該配離子結構，氮原子成四個單鍵(有1個配位鍵)，屬于雜化方式故A正確；

B．依圖可知，M的配位數為6，而的配位數為4；故B項錯誤；

C．根據該配離子結構；M元素的配位數是6，故C正確；

D．是離子化合物，含有離子鍵；陰離子是復雜離子，含有共價單鍵、共價雙鍵，單鍵為鍵、雙鍵含σ鍵、鍵；鐵離子含有空軌道，與之結合的氮原子；氧原子含有孤電子對，與鐵離子形成配位鍵，故D正確；

故選B。3、B【分析】【分析】

前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的單質是空氣中含量最多的氣體，則X為N元素；基態(tài)時Y原子的原子軌道上沒有未成對電子，其電子排布式為1s22s22p63s2；則Y為Mg元素；W與Y處于同一主族，則W為Ca元素；Z的最高價與最低負價的絕對值之差為6，則Z為Cl元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減??；同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)；A項錯誤；

B．同一主族從上到下；第一電離能逐漸減小，則Y的第一電離能比W的大，B項正確；

C．X的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，Z的單質為Cl2；二者可以發(fā)生氧化還原反應，C項錯誤；

D．元素的金屬性越強；其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：W＞Y，則Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的弱，D項錯誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知；過程I；II中均有氧氫鍵斷裂，A正確；

B．由圖知，反應物為CO、H2O，生成物為CO2和H2，則反應的化學方程式是CO+H2OCO2+H2；B正確；

C．H2O分子中為氫氧鍵、CO2分子中為碳氧雙鍵；均為共價鍵，C正確；

D．由圖知；CO分子內的化學鍵沒有斷裂形成原子，D不正確；

答案選D。5、C【分析】分子中，原子最外層有3個電子，與3個原子形成三個鍵，原子周圍沒有孤電子對，分子中，原子最外層有5個電子，與3個原子形成三個鍵，原子周圍有1個孤電子對，根據價層電子對互斥模型可知，分子空間結構為平面三角形、為非極性分子，分子空間結構為三角錐形、為極性分子，中原子有空軌道，原子有孤電子對，所以提供孤電子對，提供空軌道，形成配位鍵，使原子都達到8電子穩(wěn)定結構；據此答題.

【詳解】

A．分子為非極性分子；A錯誤；

B．分子空間結構為平面三角形；B錯誤；

C．可以通過晶體X射線衍射實驗等技術測定的結構；C正確；

D．中原子有空軌道，原子有孤電子對；所以能夠形成配位鍵，D錯誤；

故選：C。6、C【分析】【分析】

回收一種光盤金屬層中的少量Ag，由流程可知，氧化時發(fā)生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，為控制80°C，可水浴加熱，過濾分離出AgCl、可能含Ag，再加10%的氨水溶解AgCl，發(fā)生AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，過濾分離出的濾渣為Ag，對過濾得到的濾液用N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原[Ag(NH3)2]+得到Ag；以此解答該題。

【詳解】

A．控制80°C的反應條件；可選擇水浴加熱，以提供恒定的溫度，A正確；

B．NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，發(fā)生反應的化學方程式為：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；B正確；

C．消耗1molN2H4·H2O；轉移4mol電子，可提取到4x108=432g的單質Ag，所以C錯誤；

D．AgCl與NH3·H2O按1:2反應，反應的離子方程式AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，生成Cl-和[Ag(NH3)2]+；D正確；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．由反應可知中O為+1價；反應時O的價態(tài)降低，被還原，作氧化劑，A錯誤；

B．的結構式為F-O-O-F，O原子的價層電子對數=2+=3，采取雜化；B錯誤；

C．間存在氫鍵，因此的熔沸點分別高于的熔沸點；穩(wěn)定性與鍵能有關，與氫鍵無關，C錯誤；

D．1molHF只有1molH，故只能形成1mol氫鍵，NH3雖然具有三個H，但只有一個孤對電子，故也只能形成1mol氫鍵，由于電負性原因，F－H－F氫鍵的強度>N－H－N氫鍵的強度，故的沸點高于D正確；

選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醇分子中含有電負性大原子半徑小的O原子；溶于水時與水中的H原子形成氫鍵，增加分子之間的吸引作用，導致物質相互溶解，這與氫鍵的形成有關，A不符合題意；

B．鄰羥基苯甲醛會形成分子內氫鍵；而對羥基苯甲醛形成的是分子間氫鍵，增加了分子之間的作用力，導致鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，這與氫鍵的形成有關，B不符合題意；

C．羊毛織品主要成分是蛋白質；其中含有電負性較大的N原子，水洗時與水分子的H原子之間形成氫鍵，導致水洗后會縮小變形，與氫鍵的形成有關，C不符合題意；

D．NaCl是離子化合物，電離產生離子Na+、Cl-，而H2O分子是極性分子；根據相似相溶原理可知離子化合物NaCl易溶于由極性分子構成的溶劑水中，而在非極性分子構成的溶劑中難溶，這與氫鍵的形成無關，D符合題意；

故合理選項是D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na與Cl2反應的△H=2×108.4kJ/mol+243kJ/mol-2×786kJ/mol=-1112.2kJ/mol；故A錯誤；

B．反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值；反應的△H=176kJ/mol×2+243kJ/mol×2-360kJ/mol×4=-602kJ/mol，故B正確；

C．NaCl是離子晶體；硅是原子晶體，晶體類型不同，其熔點高低不能只看其晶格能和鍵能大小，故C錯誤；

D．微粒半徑越大共價鍵也是越弱；故D錯誤；

故選：B。二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結構可知，與3個O形成三角鍵形結構，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結構為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結構為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。11、AC【分析】【詳解】

A．左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中都是含有共價鍵和離子鍵；A正確；

B．氫氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的價層電子排布式為2s22p3；為半滿的穩(wěn)定結構，其第一電離能大于O，故第一電離能最大的是N，B錯誤；

C．酒石酸中標有“*”的碳原子為手性碳，一共有2個手性碳原子，C正確；

D．1個乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ鍵為5個，π鍵的為2個數目之比為5∶2，D錯誤；

故選AC。12、CD【分析】【分析】

由圖可知，左側水發(fā)生氧化反應生成氧氣，則b生成a的反應為還原，ab分別為亞鐵離子；鐵離子；

【詳解】

A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個電子后形成的，價電子排布式：3d6；A錯誤；

B．由圖可知；體系中能量轉化形式：光能→化學能，B錯誤；

C．體系中總反應為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應為吸熱反應，則活化能：Ea正>Ea逆；C正確；

D．二氧化碳轉化為甲酸，碳元素化合價由+4變?yōu)?2，根據電子守恒可知，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；

故選CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中白色球、黑色球的個數分別為則晶胞中陰；陽離子的個數都為4，A正確；

B．因為晶胞中陰、陽離子的個數都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為因為兩個距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對角線長度的一半，所以晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為B錯誤；

C．由晶胞的結構可知；陰；陽離子的配位數都是6，C錯誤；

D．由晶胞結構可知；該晶胞可能為NaCl晶體的晶胞，D正確；

故選AD。14、BC【分析】【詳解】

A．根據該物質的結構簡式可知其分子式為C11H11O3Cl；故A正確；

B．苯環(huán)和醛基可以和氫氣發(fā)生加成反應；羧基不行，所以1mol該物質最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應，且選項并未指明該物質的物質的量，故B錯誤；

C．該物質苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，支鏈—CH2CH2Cl有2種，—CH2COOH有2種；—CHO有1種，所以共有3+2+2+1=8種，即核磁共振氫譜上有8組峰，故C錯誤；

D．該物質含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分別發(fā)生水解反應和中和反應；與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，故D正確；

綜上所述答案為BC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中價層電子對個數=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐形，S原子采用sp3雜化；NH3分子中價層電子對個數=3+(5-3×1)/2=4，且含有一個孤電子對，所以其立體結構都是三角錐形，NH3中N原子雜化方式為sp3；所以S和N雜化方式相同，A正確；

B．白磷分子為P4；4個P原子位于正四面體的4個頂點，每個面都是正三角形，P-P鍵鍵角為60°，B錯誤；

C．HF和HCI的熔；沸點與分子內的共價鍵無關；只與分子間作用力有關，HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點高，C錯誤；

D．硼酸分子由于分子間氫鍵的存在；形成了集團形成了塊狀，使得硼酸固體難溶于水；加熱時破壞了硼酸分子間的氫鍵，使得硼酸更易與水產生分子間氫鍵，故溶解度增大，D正確。

【點睛】

硼酸的分子間可以形成氫鍵、硼酸與水分子間也可以形成氫鍵是解題關鍵。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價鍵為極性共價鍵；該分子中含有極性共價鍵，故A正確；

B．每個單鍵是1個σ鍵，每個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，每個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則該物質分子中σ鍵和π鍵的個數比為故B錯誤；

C．該物質中C和N都達到8電子穩(wěn)定結構；H原子沒有達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

3-1

AcB口CbA口BaC口A

大寫字母要體現出Cl-層作立方最密堆積的次序，鎂離子與空層的交替排列必須正確，鎂離子層與氯離子層之間的相對位置關系(大寫字母與小寫字母的相對關系)不要求。必須表示出層型結構的完整周期，即至少寫出包含6個大寫字母、3個小寫字母、3個空層的排列。若只寫對含4個大寫字母的排列，如“AcB口CbA”

；得2.5分。

3-2

=2.35×103＞(363.63×10-12)2×(1766.63×10-12)×0.866×6.022×1023/(95.21×10-3)。

=3.01

每個晶胞含有3個“MgCl2”單元。

Z的表達式對；計算過程修約合理，結果正確(Z=3.00-3.02，指出單元數為整數3)，得3分。Z的表達式對；

但結果錯；只得1分。

3-3

NaCl型或巖鹽型【解析】①.AcB口CbA口BaC口A②.3③.NaCl型或巖鹽型18、略

【分析】【詳解】

（1）Cr屬于第四周期ⅥB族，Cr原子核外有24個電子，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；Cr3＋提供空軌道，另一方提供孤電子對，只有氧元素有孤電子對，與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；

（2）甲基中碳原子有4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數為4，則雜化類型是sp3，羧基中碳有3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數3，則雜化類型是sp2；CH3COOH中含3個C—H鍵、1個C—C鍵、1個C—O鍵、1個O—H鍵和1個C=O鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，則1molCH3COOH中含有σ鍵的數目為7mol或7NA；

（3）等電子體：原子總數相等，價電子總數相等，故與H2O互為等電子體的一種陽離子是H2F＋；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3②.O③.sp3、sp2④.7mol或7NA⑤.H2F＋⑥.H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵19、略

【分析】【詳解】

(1)Cl-的核外電子有18個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，占有9個原子軌道，中氯原子之間通過共價鍵相結合，故化學鍵類型是共價鍵，HClO分子內氧原子分別和氫原子、氯原子共用1對電子對，電子式是

(2)由圖知，A點溶液中含氯微粒為HClO與ClO-、且HClO與ClO-濃度相同，HClO呈弱酸性，ClO-濃度因水解使溶液呈堿性，但ClO-的水解程度大于HClO的電離程度；所以溶液呈弱堿性。

(3)B點向右即加入NaOH溶液使飽和氯水的pH增大，①B點溶液存在反應：則隨NaOH加入，c(H+)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大。

；②由圖知，B點還存在ClCl2、Cl-；則存在隨c(Cl2)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大。

(4)堿性越強時，含氯微粒為氯離子和次氯酸根離子，按得失電子數守恒，+1加氯和-1價氯等物質的量，則Cl-物質的量分數的上限為0.5?！窘馕觥?共價鍵HClO與ClO-濃度相同，但ClO-的水解程度大于HClO的電離程度，所以溶液呈弱堿性隨NaOH加入，c(H+)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大隨c(Cl2)減小，平衡