2025年滬教新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某火力發(fā)電廠利用SO2傳感器監(jiān)測發(fā)電廠周圍大氣中SO2的含量其工作原理如圖所示，在V2O5電極上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3。下列說法正確的是（）

A.傳感器在工作時(shí)O2-向正極移動(dòng)B.傳感器在工作時(shí)，V2O5電極上的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+O2-=SO3C.固體電解質(zhì)可以用稀硫酸代替D.外電路中電子由Pt電極流向V2O5電極2、鐵鎳蓄電池又稱“愛迪生電池”，放電時(shí)的總反應(yīng)為下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A.電池的電解液為堿性溶液，正極為負(fù)極為B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為C.電池充電過程中，陰極附近溶液的減小D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為3、中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶；奎尼酸是一種常見中藥的主要成分之一，有降脂降糖等功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.奎尼酸存在順反異構(gòu)體B.奎尼酸分于中所有碳原子可能共平面C.lmol奎尼酸該分子最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.奎尼酸的同分異構(gòu)體中屬于二元羧酸的芳香族化合物有6種4、根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)：①由X、Y電極組成的原電池，Y電極增重；②由X、Z電極組成的原電池，Z電極質(zhì)量減少；③由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2＋＋2e－＝W、Y－2e－＝Y(jié)2＋，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.X＞Z＞Y＞W(wǎng)B.Z＞W(wǎng)＞X＞YC.Z＞Y＞X＞W(wǎng)D.Z＞X＞Y＞W(wǎng)5、環(huán)戊二烯之（)是重要的有機(jī)化工原料；廣泛用于農(nóng)藥；橡膠、塑料等生產(chǎn)，根據(jù)能量循環(huán)圖和表格中的鍵能，下列說法正確的是。

共價(jià)鍵鍵能/H-H436H-I299I-I151

A.△H1+△H2+△H3=0B.△H1＜△H3C.(g)轉(zhuǎn)化為（g）的過程中，有C-H的斷裂和形成D.在相同條件下，生成2molHCl(g)的△H2′＜△H26、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2COOH，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物含有3種官能團(tuán)B.該有機(jī)物能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理一樣C.該有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物能與2molNa發(fā)生反應(yīng)7、短周期元素W；X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列關(guān)系正確的是。

。

W

X

Y

Z

A.簡單離子的半徑：Y＞XB.氫化物沸點(diǎn)：W＜ZC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜WD.化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)=Y(s)＋2Z(g)ΔH＞0，反應(yīng)達(dá)到最大限度前，測得X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如表所示：。反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c(X)/mol·L－10.600.420.300.210.15a0.0375

試回答下列問題：

（1）0～3min內(nèi)，用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝___。

（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律，得出的結(jié)論是___。由此結(jié)論推出a為___。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件為___。

9、現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為500mL；供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

(1)b電極反應(yīng)式為__。

(2)當(dāng)量筒中收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__mol。10、如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

(1)當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為___，H+移向___極(填“a”或“b”)。

(2)現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則甲烷應(yīng)通入__極(填“a”或“b”)。

(3)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，該電池的電解質(zhì)溶液是___。

(4)若這是氫氧燃料電池，當(dāng)有20molH2反應(yīng)時(shí)，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___mol。

(5)如果電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為__g。11、氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)；但是反應(yīng)的條件卻不相同。已知：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1

計(jì)算斷裂1molN≡N鍵需要消耗能量________kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵________(填“強(qiáng)”或“弱”)，因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。12、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___________(填字母代號)。

A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．使用適合催化劑D．移出CO2

②該反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示：

該反應(yīng)屬于___________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。

(2)向兩個(gè)1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時(shí)，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

②T1時(shí)，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時(shí)間是___________min，此時(shí)，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為___________%。

③容器中的溫度關(guān)系為T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。13、醫(yī)藥；食品添加劑等屬于精細(xì)化學(xué)品。生產(chǎn)精細(xì)化學(xué)品已經(jīng)成為當(dāng)代化學(xué)工業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整的重點(diǎn)之一、科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費(fèi)者的要求和責(zé)任?；卮鹣铝袉栴}：

(1)向食品中加入調(diào)味劑，能改善或改變食品的口味，下列不屬于調(diào)味劑的是_______(填字母)。

a.食鹽b.辣椒粉c.小蘇打d.谷氨酸鈉。

(2)由于人們的年齡階段、工作環(huán)境及地方性營養(yǎng)狀況等的特殊要求，需要在食品中加入營養(yǎng)強(qiáng)化劑，以補(bǔ)充必要的營養(yǎng)成分。下列不屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑的是_______(填字母)。

A焦糖色b.鐵強(qiáng)化醬油中的乙二胺四乙酸鐵鈉。

c.碘酸鉀d.苯甲酸鈉。

(3)某抗酸藥每片含有該抗酸藥發(fā)揮藥效時(shí)的離子方程式是____，服用抗酸藥時(shí)，一般要嚼碎后吞服，原因是_____。

(4)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成和兩種物質(zhì)。其中A的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___。阿司匹林跟同時(shí)服用，可使上述水解產(chǎn)物A與反應(yīng)，生成可溶性鹽隨尿液排出，此可溶性鹽的結(jié)構(gòu)簡式是____(已知A中羥基不與反應(yīng))。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____19、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)22、氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)已知：反應(yīng)i：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol

反應(yīng)ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol

則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式_____。

(2)已知反應(yīng)i斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：。N≡NH—HN—H鍵能/kJ·mol－1945436？

則斷開1molN－H鍵所需的能量是_______kJ

(3)如圖表示反應(yīng)i在500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)______；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式______。

(4)如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由_______。

(5)電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量；其工作原理如圖所示：

①反應(yīng)消耗NH3和O2的物質(zhì)的量之比為____。

②a極的電極反應(yīng)式為______。23、研究含氮化合物對能源；環(huán)保和生產(chǎn)具有重要的意義。請回答下列問題：

（1）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如圖所示A點(diǎn)處v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A點(diǎn)處v正___B點(diǎn)處v正。

②如圖所示的曲線，其中表示NO2的變化的曲線是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2s內(nèi)該反應(yīng)的速率v＝________。

（2）已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示；

則，1molN和3molH生成1molNH3(g)是______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)，由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）。24、課外活動(dòng)小組的同學(xué)探究影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素，實(shí)驗(yàn)如下：分別向兩只燒杯中加入500mL0.4mol·L-1鹽酸、500mLamol·L-1硫酸；再同時(shí)向兩只燒杯中加入等質(zhì)量；等大小的過量鋅片(未用砂紙打磨)，并開始記錄數(shù)據(jù)。

(1)實(shí)驗(yàn)中硫酸的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值a為___。

(2)在2~6s內(nèi)，Zn與鹽酸的反應(yīng)速率為v(H+)=__mol·L-1·s-1。

(3)在0~2s內(nèi)，兩溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。

(4)小組同學(xué)經(jīng)過計(jì)算得到Zn與鹽酸反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的情況。

①反應(yīng)開始8s后，Zn與鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減慢，原因可能是___。

②第4~6s的反應(yīng)速率高于第2~4s的反應(yīng)速率，原因可能是__。

(5)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)推測，影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素有__。25、按要求完成下列填空。

(1)為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，其中還原劑是______(填化學(xué)式)。

(2)氮是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量______(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。

a．容器中N2、H2、NH3共存。

b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

c．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化。

d．N2、NH3濃度相等。

(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是______(填字母)。

a．H2和Cl2的反應(yīng)b．Al和鹽酸的反應(yīng)。

c．Na和H2O的反應(yīng)d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)26、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。評卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共20分)27、某溫度時(shí)在2L容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：___。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的__（填序號）：

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g）；發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”；“減小”或“不變”）？

①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③使用催化劑：___。28、C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，壓強(qiáng)為p0，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度；計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，υ(正)__(填“>”“<”或“=”)υ(逆)。0~4min，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__mol·L－1·min－1。

②CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_____，該溫度下Kp為_____(用含有p0的式子表示)。29、工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)；反應(yīng)條件是高溫；高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：

(1)若1molN2完全反應(yīng)生成NH3可_____(填“吸收”或“放出”)熱量____kJ。

(2)如果將1molN2和3molH2混合；使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是______。

(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。30、向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答下列問題。

（1）密閉容器的容積是___L。

（2）若t1=15s，則t0~t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）B的起始物質(zhì)的量是___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

V2O5電極上SO2轉(zhuǎn)化為SO3，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以V2O5電極為負(fù)極；Pt電極為正極。

【詳解】

A．傳感器工作時(shí)為原電池；原電池中陰離子流向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．V2O5電極上SO2失電子結(jié)合遷移到負(fù)極的氧離子生成SO3，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+O2-=SO3；故B正確；

C．氧離子無法在水溶液中進(jìn)行傳導(dǎo)，負(fù)極無法生成SO3；故C錯(cuò)誤；

D．Pt電極為正極，V2O5電極為負(fù)極；外電路中電子由負(fù)極流向正極，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。2、C【分析】【詳解】

A.因?yàn)榉烹姇r(shí)的反應(yīng)中有和生成，故電解質(zhì)溶液是堿性溶液，因?yàn)榈幕蟽r(jià)升高，的化合價(jià)降低，故是負(fù)極，是正極，A正確；

B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵失去電子，與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，B正確；

C.充電時(shí)的陰極反應(yīng)為故此時(shí)陰極附近溶液的增大，C錯(cuò)誤；

D.由放電時(shí)電池總反應(yīng)的逆向反應(yīng)減去充電時(shí)的陰極反應(yīng)即可得充電時(shí)的陽極反應(yīng)，D正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)中碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳原子均連接了兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；所以存在順反異構(gòu)，故A正確；

B．苯環(huán)上的碳原子一定共面；與苯環(huán)上碳原子相連的碳原子也一定共面，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳原子以及與該碳原子相連的碳原子共面，苯環(huán)形成的平面和雙鍵形成的平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能共面，故B正確；

C．碳碳雙鍵；苯環(huán)可以和氫氣加成；羧基不能加成，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．奎尼酸的分子式為C9H8O4，其同分異構(gòu)體屬于二元羧酸，則有兩個(gè)-COOH，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，則苯環(huán)上可以有三個(gè)取代基分別為-CH3和兩個(gè)-COOH，此時(shí)有6種結(jié)構(gòu)，也可以是兩個(gè)取代基，分別為-CH2COOH；-COOH；此時(shí)有3種結(jié)構(gòu)，所以共有9種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

①由X；Y電極組成的原電池；Y電極增重，則X為負(fù)極，X的金屬活潑性比Y強(qiáng)；

②由X；Z電極組成的原電池；Z電極質(zhì)量減少，則Z為負(fù)極，Z的金屬活潑性比X強(qiáng)；

③由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2＋＋2e－＝W、Y－2e－＝Y(jié)2＋；則Y為負(fù)極，Y的金屬活潑性比W強(qiáng)；

則X、Y、Z、W的金屬活潑性，即還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆＞X＞Y＞W(wǎng)，故答案為D。5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律，△H3=△H1+△H2，則△H1+△H2-△H3=0；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物鍵能之和，則△H3-△H1=△H2=E(I-I)+E(H-H)-2E(H-I)=151kJ/mol+436kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol＜0，則△H3＜△H1；故B錯(cuò)誤；

C．(g)轉(zhuǎn)化為(g)的過程中；有C-H的斷裂和C-C的形成，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物鍵能之和，△H2=E(H-H)+E(I-I)-2E(H-I)=151kJ/mol+436kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol＜0，Cl的半徑小于I，Cl得電子能力比I強(qiáng)，形成的化學(xué)鍵的鍵能比I的大，放出的熱量更多，△H2′＜0，放出的熱量越多，焓變越小，在相同條件下，生成2molHCl(g)的△H2′＜△H2；故D正確；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機(jī)物含有3種官能團(tuán)；分別是羥基；碳碳雙鍵和羧基，A正確；

B．該有機(jī)物能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；其褪色原理不一樣，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．含有羥基；碳碳雙鍵和羧基；因此該有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，C正確；

D．羥基和羧基與金屬鈉均反應(yīng)生成氫氣；1mol該有機(jī)物能與2molNa發(fā)生反應(yīng)，D正確；

答案選B。7、C【分析】【分析】

令W最外層電子數(shù)為a；則X最外層電子數(shù)為a+1，Z最外層電子數(shù)為a+2，Y最外層電子數(shù)為a－2，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則有a+a+1+a+2+a－2=21，解得a=5，因?yàn)樗姆N元素為短周期主族元素，即W為N，X為O，Z為Cl，Y為Al，據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)上述分析；推出W為N，X為O，Z為Cl，Y為Al；

A．X、Y的簡單離子為O2-、Al3+，它們核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，簡單離子半徑越小，即O2-＞Al3+；故A錯(cuò)誤；

B．N的氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，兩者都屬于分子晶體，前者存在分子間氫鍵，后者沒有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于HCl；故B錯(cuò)誤；

C．Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HNO3；前者為兩性氫氧化物，后者為強(qiáng)酸，即后者酸性強(qiáng)，故C正確；

D．Y2X3為Al2O3，YZ3為AlCl3；前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體，因此前者熔點(diǎn)高于后者，故D錯(cuò)誤；

答案為C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)v(Z)＝計(jì)算；

（2）根據(jù)X的濃度變化分析結(jié)論；

（3）根據(jù)圖像可知，t2時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大；

【詳解】

（1）0～3min內(nèi)，X的濃度減小了0.60mol·L－1－0.21mol·L－1=0.39mol·L－1，根據(jù)方程式，Z的濃度增大了0.39mol·L－1×2=0.78mol·L－1；用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝0.26mol·L－1·min－1；

（2）根據(jù)X的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律，可知每反應(yīng)2min，X的濃度減少一半，所以a==0.075mol·L－1；

（3）根據(jù)圖像可知，t2時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大，t2時(shí)改變的條件是增大反應(yīng)物X的濃度。【解析】0.26mol·L－1·min－1每反應(yīng)2min，X的濃度減少一半0.075增大X的濃度9、略

【分析】【分析】

純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣產(chǎn)生，則b為銅；為正極；a為鋅，為負(fù)極，以此解題。

【詳解】

(1)b為銅，為正極；a為鋅，為負(fù)極；b上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

故答案為：2H++2e-=H2↑；

(2)當(dāng)量筒中收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則已知b上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；則通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.03mol；

故答案為：0.03?！窘馕觥?H++2e-=H2↑0.0310、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Al的活潑性大于Cu，Al是負(fù)極、Cu正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陽離子移向正極，H+移向b；

(2)以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極通入，則甲烷應(yīng)通入b；

(3)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Ag+在正極得電子，Ag+為正極反應(yīng)物，該電池的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；

(4)若這是氫氧燃料電池，氫氣在負(fù)極失電子，1mol氫氣失2mol電子，當(dāng)有20molH2反應(yīng)時(shí)；則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為40mol；

(5)如果電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，電池總反應(yīng)是當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣時(shí)，消耗Al的物質(zhì)的量是消耗鋁的質(zhì)量為=0.18g?！窘馕觥?H++2e-=H2↑bbAgNO3溶液400.1811、略

【分析】【分析】

反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=反應(yīng)熱；據(jù)此計(jì)算；鍵能越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)。

【詳解】

已知：3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；設(shè)N≡N鍵能為x，根據(jù)反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=反應(yīng)熱，則3×436kJ/mol+x-2×1173.2kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=946kJ/mol，故斷裂1molN≡N鍵需要能量是946kJ，O=O鍵能是498kJ/mol，故氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)鍵的強(qiáng)度越大，破壞鍵需要的能量越高，物質(zhì)越穩(wěn)定?！窘馕觥?46強(qiáng)12、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷加快反應(yīng)速率的因素；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=計(jì)算。

【詳解】

(1)①根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素對于2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，為提高此反應(yīng)的速率可行的是增大壓強(qiáng)、使用適合催化劑，降低溫度反應(yīng)速率降低，移出CO2生成物濃度降低；反應(yīng)速率降低，故答案為：AC；

②從圖中看出反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)；

(2)①T1時(shí)，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率(CO2)=(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②T1時(shí)，10min時(shí)達(dá)到平衡，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時(shí)間是10min，此時(shí)，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度等于N2的濃度，是=0.30mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為=60%。故答案為：10；0.30；60；

③T2反應(yīng)速率快，溫度高，容器中的溫度關(guān)系為T12(填“＞”“＜”或“=”)，故答案為：<?！窘馕觥緼C放熱反應(yīng)0.042100.3060＜13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)食品添加劑主要包括著色劑；調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強(qiáng)化劑等；常見的調(diào)味劑有食鹽、糖味精、食醋、醬油、料酒等，不屬于調(diào)味劑的是：小蘇打和谷氨酸鈉。

(2)食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑是指人為增加營養(yǎng)成份而加入食品中的天然的或人工合成的屬于天然營養(yǎng)素范圍的食品添加劑；故選焦糖色和苯甲酸鈉。

(3)該抗酸藥發(fā)揮藥效時(shí)的離子方程式是：一般要嚼碎后吞服；原因是：增大抗酸藥與胃酸的接觸面積，充分與酸作用(或反應(yīng))。

(4)阿司匹林含有酯基，水解生成和A為水楊酸，含有羧基和酚羥基，因?yàn)樗嵝?COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO則A與NaHCO3反應(yīng)生成物為：【解析】cdad增大抗酸藥與胃酸的接觸面積，充分與酸作用(或反應(yīng))三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯(cuò)誤。18、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)19、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。四、原理綜合題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律；反應(yīng)熱計(jì)算式回答問題，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，通過三段式計(jì)算平衡體積分?jǐn)?shù)；根據(jù)原電池原理判斷正負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=92.4×2kJ/mol－483.6×3kJ/mol=－1266kJ/mol。

(2)根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能可知，斷開1molN－H鍵所需的能量是kJ。

(3)根據(jù)圖中M點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾耐读媳葹?：4，氨氣的平衡體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)反應(yīng)前氮?dú)饧尤肓?mol，氫氣加入了4mol，平衡時(shí)反應(yīng)消耗了氮?dú)鈞mol，根據(jù)反應(yīng)N2+3H2?2NH3列三段式：

平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為x=即N2的平衡體積分?jǐn)?shù)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

(4)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)正方向氣體體積減小，故保持L不變，觀察其中一條曲線，隨著X增大，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，說明反應(yīng)正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，X為壓強(qiáng)，L為溫度；L1＜L2；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減小。

(5)根據(jù)圖像，氨氣反應(yīng)生成氮?dú)?，氮化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極；氧氣所處b電極發(fā)生還原反應(yīng)；為正極。

①反應(yīng)總方程為4NH3+3O2=2N2+6H2O，反應(yīng)消耗NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3。

②a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NH3–6e－+6OH－=N2+6H2O。

【點(diǎn)睛】

本題注意反應(yīng)熱公式中，△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，生成1mol氨氣形成3molN－H鍵?！窘馕觥?NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=－1266kJ/mol390.98%壓強(qiáng)L1＜L2合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減小4:32NH3–6e－+6OH－=N2+6H2O23、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）①A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物減小，反應(yīng)正向進(jìn)行；②NO2是生成物，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量為0.013mol；根據(jù)氧氣濃度變化量除以時(shí)間計(jì)算用O2表示2s內(nèi)該反應(yīng)的速率；（2）根據(jù)圖像可知，1molN和3molH的總能量大于1molNH3(g)的能量；由molN2(g)和molH2(g)的總能量大于1molNH3(g)的總能量；根據(jù)圖像計(jì)算焓變。

解析：（1）①A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以A點(diǎn)處v正>v逆；A點(diǎn)處NO的濃度大于B，所以A點(diǎn)v正>B點(diǎn)處v正；②NO2是生成物，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量為0.013mol，濃度為0.0065mol·L－1，表示NO2的變化的曲線是b；2s內(nèi)NO的濃度變化為0.012mol·L－1，氧氣的濃度變化為0.006mol·L－1÷2，,用O2表示2s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.006mol·L－1÷2÷2s=15×10－3mol·L－1·s－1；（2）根據(jù)圖像可知，1molN和3molH的總能量大于1molNH3(g)的能量，所以1molN和3molH生成1molNH3(g)是釋放能量的過程；由molN2(g)和molH2(g)的總能量大于1molNH3(g)的總能量，由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)過程釋放能量；根據(jù)圖像，放出的能量為b－akJ。

點(diǎn)睛：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量為放熱反應(yīng)。反應(yīng)物總能量小于生成物總能量為吸熱反應(yīng)?！窘馕觥?gt;>b15×10－3mol·L－1·s－1釋放釋放b－a24、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖1，c(H+)=0.4mol/L；每個(gè)硫酸電離產(chǎn)生兩個(gè)氫離子，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，即數(shù)值a為0.2。

(2)在2~6s內(nèi)，c(H+)由0.38mol/L降為0.28mol/L，則反應(yīng)掉c(H+)=0.38mol/L-0.28mol=0.1mol/L，H+的反應(yīng)速率為v(H+)==0.025mol·L-1·s-1；

(3)鋅為活潑金屬；表面有氧化鋅，所以可能的原因是Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸；

(4)①隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度逐漸減?。凰訸n與鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減慢，故原因可能是鹽酸濃度減小使反應(yīng)速率減慢；

②金屬與酸反應(yīng)放熱；溫度升高反應(yīng)速率加快，所以第4~6s的反應(yīng)速率高于第2~4s的反應(yīng)速率，原因可能是鹽酸與Zn反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快；

(5)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)推測，溫度越高，反應(yīng)速率越快；氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；鹽酸與硫酸氫離子濃度相同時(shí)，陰離子不同，反應(yīng)速率不同，所以影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素有氫離子的濃度、溫度以及Cl-、SO等。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，會(huì)根據(jù)圖形進(jìn)行分析，結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行解題。【解析】0.20.025Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸鹽酸濃度減小使反應(yīng)速率減慢鹽酸與Zn反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快氫離子的濃度、溫度以及Cl-、SO等25、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大??；判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)；還是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量；結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)；根據(jù)題目所給的信息“工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣”，結(jié)合質(zhì)量守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為水中氫元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則氧化劑為H2O；還原劑是C，故答案為：C；

(2)①由題圖可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量；

②a.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，容器中N2、H2、NH3共存不能判斷是否為平衡狀態(tài)；故a錯(cuò)誤；

b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)；則容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

c.N2、NH3的濃度取決于起始濃度與轉(zhuǎn)化率，N2、NH3濃度相等不能判斷是否為平衡狀態(tài)；故d錯(cuò)誤；

故答案為：放熱；小于；c；

(3)電解飽和食鹽水可以制取氯氣、燒堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(4)a.H2和Cl2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故a錯(cuò)誤；

b.Al和鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故b錯(cuò)誤；

c.Na和H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故c錯(cuò)誤；

d.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故d正確；

故答案為：d?！窘馕觥緾放熱小于cd五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物六、計(jì)算題(共4題，共20分)27、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X；Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0-2min時(shí)，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；

故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為===0.05mol/(L?min)；

（3）A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化