2025年人民版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.78g苯()和苯乙烯()的混合物中含有的σ鍵數(shù)一定為12B.0.1mo和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2C.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4D.1L的溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時(shí)溶液中的數(shù)目為2、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是A.Al和NaOH溶液B.NaOH溶液和AlCl3溶液C.Na和O2D.NaOH溶液和CO23、下列屬于化學(xué)變化的是A.干冰升華B.萃取分液C.鋼鐵生銹D.海水曬鹽4、中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。下列蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)的說法中，不正確的是A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B.“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。”黏土燒制陶瓷的過程發(fā)生化學(xué)變化C.“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光?！奔Z食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精分散在酒糟中，可以通過蒸餾與酒糟分離D.《開寶本草》中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀提取涉及到升華操作5、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A.發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B.“天宮一號(hào)”使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料C.加速礦物資源開采，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展D.高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、飲用水中的會(huì)對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，化學(xué)方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，________________是還原劑，________________是氧化劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目________________。

(2)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。7、含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。完成下列填空:

(1)將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”,反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)“84消毒液”(主要成分是NaClO)不能和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)混用。混用時(shí)會(huì)生成有毒的氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。8、完成下列填空：

(1)分子數(shù)為3.01×1023個(gè)NH3的物質(zhì)的量約為___________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的質(zhì)量為___________g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl氣體溶于水配成500mL0.4mol?L-1的溶液，則a=___________；

(3)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物C，則該化合物的化學(xué)式是___________。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體11.2L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO2物質(zhì)的量之比為___________，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為___________。

(5)已知溶液Y由20mL0.1mol?L-1AlCl3溶液和30ml0.2mol?L-1MgCl2溶液混合而成，則Y中c(Cl-)=___________mol?L-1(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)。9、常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2)所含的電子數(shù)為8NA___10、根據(jù)下表回答問題：

（1）元素⑦在周期表中的位置是___。

（2）元素①和⑤的原子序數(shù)相差___。

（3）寫出元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑧形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）寫出元素③形成的不同化合價(jià)的化合物的化學(xué)式(寫出四個(gè))___，其中能與元素⑥形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。11、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)完成下列問題：

(1)潛艇中常用Na2O2作供氧劑，請(qǐng)寫出Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(2)除去Na2CO3和NaHCO3固體混合物中的NaHCO3可選用的方法是：___。

(3)在CuSO4溶液中加入少量的金屬Na，將有紅色的固體生成___(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。

(4)配平以下反應(yīng)方程式前系數(shù)：C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+H2O___。12、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SOSOCOCl-。

(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有_______存在。

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能有_______存在。

(3)當(dāng)溶液中有_______和_______陽離子存在時(shí)；上述所有陰離子都不可能存在。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、在化學(xué)變化過程中，元素的種類不變，原子和分子的種類也不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤19、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)22、回答下列問題。

(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是_______。

(2)+1價(jià)Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl，Br，I)晶體中陰離子存在如圖所示鏈狀結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是[CuX4]—四面體通過共用_______(填“頂點(diǎn)”或“棱”或“面”)而形成的，該晶體的化學(xué)式為_______。

(3)圖為金剛石的晶胞；請(qǐng)回答以下問題。

①過晶胞的兩個(gè)相對(duì)面的平行的面對(duì)角線做一個(gè)晶胞切面圖，如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中白圈處找出未畫出的碳原子，并在相應(yīng)位置上按圖示碳原子涂黑______。

②若再將任何兩個(gè)成鍵的碳原子連線的中心處插入一個(gè)氧原子，就構(gòu)成了某種特殊“碳氧化物”的晶胞。下列說法正確的是_______(填序號(hào))。

a．該“碳氧化物”晶體中碳原子周圍的氧原子數(shù)是2

b．一個(gè)晶胞中含有8個(gè)“碳氧化物”分子。

c．該“碳氧化物”的化學(xué)式為CO2

d．這種晶體是共價(jià)晶體。

(4)某的晶胞如圖Ⅰ所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖Ⅱ所示，其中更不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_______。

23、光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有應(yīng)用。反應(yīng)CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制備光氣。試回答：

(1)CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液體混合物，分離提純的方法是______。

(2)H2O2的電子式為______，屬于______分子(填極性或非極性)。

(3)光氣的結(jié)構(gòu)式為中心原子C的雜化方式為______，分子中含有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。

(4)沸點(diǎn)：CHCl3______H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最簡式相同，均為CH，混合物中含有H的物質(zhì)的量為=6mol，苯(C6H6)中有12個(gè)σ鍵，苯乙烯(C8H8)中有16個(gè)σ鍵，即相當(dāng)于每個(gè)CH均分2個(gè)σ鍵，混合物中含有的σ鍵數(shù)一定為12選項(xiàng)A正確；

B．雖然氫氣和碘單質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，但由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，分子總數(shù)均為0.2NA個(gè)；選項(xiàng)B正確；

C．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，每兩個(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，12g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．溶液中不發(fā)生水解，c()=1mol/L，由電荷守恒c()+c()=c()+c()，因溶液為中性，c()=c()，所以c()=c()=1mol/L，n()=1L×1mol/L=1mol，故的數(shù)目為NA；選項(xiàng)D正確；

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Al、NaOH、H2O反應(yīng)生成NaAlO2和H2；不受條件影響，故A正確；

B．少量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，過量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]；產(chǎn)物不一樣，故B錯(cuò)誤；

C．Na和O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O，Na與O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2；產(chǎn)物不一樣，故C錯(cuò)誤；

D．少量CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，過量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3；故D錯(cuò)誤；

答案選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰升華屬于狀態(tài)的變化；沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，A錯(cuò)誤；

B．萃取分液中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)；是物理變化，B錯(cuò)誤；

C．鋼鐵生銹中鐵被氧化；產(chǎn)生了新物質(zhì)，是化學(xué)變化，C正確；

D．海水曬鹽中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)；是物理變化，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答的關(guān)鍵，即有新物質(zhì)至產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，沒有錯(cuò)誤新物質(zhì)，只是狀態(tài)等的變化是物理變化。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了反應(yīng)是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A正確；

B．黏土燒制陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成；因此發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B正確；

C．酒精沸點(diǎn)低；可以用蒸餾的方法與酒糟分離獲得酒精，C正確；

D．掃取以水淋汁后；乃煎煉而成，水淋為溶解過程；煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過程，沒有涉及升華，升華為固體加熱不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅怏w的過程，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。5、D【分析】【詳解】

A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉；受熱分解生成二氧化碳能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，A錯(cuò)誤；

B．碳纖維是一種新型的碳單質(zhì)不是有機(jī)高分子材料；B錯(cuò)誤；

C．加速礦物資源開采；造成自然環(huán)境破壞，使礦物資源不能合理利用，錯(cuò)誤；

D．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用；正確；

故答案選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)Al元素的化合價(jià)升高，失去電子，Al被氧化作還原劑，NaAlO是氧化產(chǎn)物，NaNO3中N元素化合價(jià)降低得電子，被還原作氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：3；N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，則每生成1molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：6.02×1024；

故答案為：Al；NaNO3；10：3；6.02×1024。

(2)該反應(yīng)中只有Al元素失電子化合價(jià)升高，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)；N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：

故答案為：【解析】AlNaNO310：36.02×10247、略

【分析】【詳解】

（1）氯氣為酸性氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)能生成次氯酸鈉，次氯酸鈉為“84消毒液”的主要成分，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸具有還原性，二者混合能發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl(濃)=Cl2↑+NaCl+H2O，故答案為：NaClO+2HCl(濃)=Cl2↑+NaCl+H2O?！窘馕觥竣?Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.NaClO+2HCl(濃)=Cl2↑+NaCl+H2O8、略

【分析】(1)

n(NH3)=

(2)

m(Cl2)=n(Cl2)M(Cl2)=0.1mol71g/mol=7.1g；

n(HCl)=c(HCl)v=0.4mol?L-10.5L=0.2mol，0.2mol=則a=4.48L。

(3)

根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物C，可知X2+3Y2=2C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知C是由X和Y兩種元素組成，且其化學(xué)式為XY3(或Y3X)。

(4)

根據(jù)題意，混合氣體的物質(zhì)的量為設(shè)CO物質(zhì)的量為amol,則CO2物質(zhì)的量為(0.5-a)mol，則根據(jù)氣體質(zhì)量可得等式28a+44(0.5-a)=20，解得a=0125mol，則n(CO2)=0.5-0.125=0.375mol，則n(CO)：n(CO2)=0125：0.375=1：3；則n(C)：n(O)=(1+3)：(1+3)=4：7，故N(C)：N(O)=4：7。

(5)

n(AlCl3)=0.1mol?L-10.02L=0.002mol，n(MgCl2)=0.2mol?L-10.03L=0.006mol，則混合液中的n(Cl-)=0.0023+0.006mol2=0.018mol，則c(Cl-)==0.36mol?L-1?！窘馕觥?1)0.5mol

(2)7.14.48

(3)XY3(或Y3X)

(4)1：34：7

(5)0.369、略

【分析】【分析】

【詳解】

1個(gè)碳烯(：CH2)所含的電子數(shù)為6+2=8，1mol碳烯(：CH2)所含的電子數(shù)為8NA，故判據(jù)正確。【解析】對(duì)10、略

【分析】【分析】

元素⑤是鈉；其最高價(jià)為+1，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH；③為N，其常見化合價(jià)為-3；+2、+4、+5等。

【詳解】

(1)由圖可知元素⑦在周期表中的位置是第3周期第IVA族。

(2)元素①和⑤的原子序數(shù)分別為1和11。

(3)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，元素⑧形成的單質(zhì)是Cl2，所以反應(yīng)為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。

(4)③為N，其常見化合價(jià)為-3、+2、+4、+5等，形成的不同化合價(jià)的化合物的化學(xué)式為NH3、NO、NO2、HNO3等。

(5)元素⑥是Al，HNO3與Al反應(yīng)，Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O?！窘馕觥康?周期第ⅣA族102NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONH3、NO、NO2、HNO3Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)Na2O2和CO2反應(yīng)可以產(chǎn)生氧氣，因此潛艇中常用Na2O2作供氧劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

(2)碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此除去Na2CO3和NaHCO3固體混合物中的NaHCO3可選用的方法是加熱。

(3)鈉是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則在CuSO4溶液中加入少量的金屬Na生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；硫酸鈉和氫氣；不會(huì)有紅色的銅單質(zhì)出現(xiàn)。

(4)反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)失去4個(gè)電子，硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，得到2個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知配平后的反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【解析】2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2加熱錯(cuò)誤C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，H＋能與SOCO反應(yīng)生成氣體而不能大量存在；則不可能有SOCO存在。

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，Ba2＋能與SOSOCO分別產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，則溶液中不可能有SOSOCO存在。

(3)SOSOCO均能與Ba2＋產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，COCl-等與Ag+反應(yīng)而不能共存。則當(dāng)溶液中有Ba2＋和Ag+陽離子存在時(shí)；上述所有陰離子都不可能存在。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥縎OCOSOSOCOBa2+Ag+2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

在化學(xué)變化過程中，反應(yīng)物分子被破壞，但元素的種類不變，原子種類也不變，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說明H2O2具有氧化性，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的量是描述物質(zhì)微粒多少的物理量，故該說法錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共20分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)22、略

【分析】(1)

由圖①可知，每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：2，晶體表示的化學(xué)式為AX2；由圖②可知，每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球