2025年牛津譯林版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)標志的是。

①NH3的生成速率與NH3的消耗速率相等。

②單位時間內斷裂3molH—H鍵；同時斷裂2molN—H鍵。

③混合氣體的總壓強不再變化。

④混合氣體的平均相對分子質量不再變化。

⑤混合氣體的密度保持不變。

⑥N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2A.①③④B.①④⑤C.③④⑥D.②⑤⑥2、向絕熱恒容的密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，其正反應速率(v正)隨時間(t)變化的關系如圖所示。下列結論中錯誤的是()

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)B.反應物濃度：a點大于b點C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.逆反應速率：c點大于b點3、下列物質可以因加成反應使溴水褪色的是A.乙烷B.乙烯C.苯D.甲苯4、下列對糖類的認識正確的是A.糖類是有甜味的一類物質的總稱B.糖類都含有羰基，對氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性C.葡萄糖是分子組成最簡單的糖，與果糖互為同分異構體D.葡萄糖分子中有醛基和羥基兩種官能團5、濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后c(X(2)為0.4mol/L，c(Y(2)為0.8mol/L，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應是A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y22XY3C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y6、一種以稀硫酸為電解質溶液的釩(V)蓄電池裝置如圖所示，a、b為惰性電極。該電池放電時。

A.電能轉化為化學能B.a為電池的正極C.H+由a極移向b極D.b的電極反應式：評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、汽車尾氣中的CO和氮氧化物對環(huán)境的危害較大，必須在排放前進行有效處理，下列是在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生的一個反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如圖為反應過程中的能量變化曲線，則該反應正反應的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為________，若升高溫度，平衡常數(shù)K值將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在實驗室模擬尾氣處理的實驗中，下列措施可以提高尾氣轉化率的是________。

A增大CO2濃度。

B降溫。

C改用更高效的催化劑。

D在恒溫恒容條件下，充入He8、能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。

(1)化學反應中的能量變化；通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是_______(填序號)。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌。

b．高溫煅燒石灰石。

c．鋁與鹽酸反應。

②某同學進行如圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應，其離子方程式是_______。

(2)衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為：_______

(3)某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應第_______分鐘到達平衡狀態(tài)。

②該反應的化學方程式為_______。

③2min時，Y的濃度為_______。

④反應開始至2min，氣體X的平均反應速率為_______。9、從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號；下同）。

A．使用催化劑B．適當提高氧氣的濃度。

C．適當提高反應的溫度D．適當降低反應的溫度。

（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

【資料】①鍵能：拆開1mol化學鍵需要吸收的能量；或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。

②化學鍵的鍵能：?；瘜W鍵H—HO＝OH—O鍵能436496463

請?zhí)顚懕恚?。化學鍵能量變化能量變化拆開化學鍵中的化學鍵__________中的化學鍵______________形成化學鍵鍵__________總能量變化________

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0．2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是__________________L。10、除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以_______的形式存在于自然界。由金屬礦物轉變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過_______、_______、_______、_______等階段。11、近來，科學家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

(1)電池正極的電極方程式為：____。

(2)1mol乙醇被氧化轉移____mol電子。

(3)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當導線中有0.02mol電子通過時，理論上銀片的質量變化了____g。12、Ⅰ；某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應；取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中；發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液；生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

(1)試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是________，t2～t3速率變化的主要原因是_____________。

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是_____________。(用離子方程式表示)

(3)實驗③反應速率加快的主要原因是___________。

II；一定溫度下；在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應的化學方程式_______________。

(2)反應開始到10s，用X表示的反應速率是__________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______。

a.當X與Y的反應速率之比為1:1

b.混合氣體中X的質量分數(shù)保持不變。

c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤14、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤15、(1)工業(yè)生產水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承_____

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產品______A.正確B.錯誤16、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯誤17、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤18、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤19、農村用沼氣池產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用。_____A.正確B.錯誤20、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤21、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)22、在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應aA(g)＋bB(g)pC(g)ΔH＝？反應情況記錄如表：。時間c(A)(mol·L-1)c(B)(mol·L-1)c(C)(mol·L-1)0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2

請仔細分析；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)a＝______，b＝______，p＝______。(取最小正整數(shù))

(2)第2min到第4min內A的平均反應速率v(A)＝_______。

(3)若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的ΔH＝_______。23、對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：。時間/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________________。

(2)前2s內的平均反應速率υ(N2)=__________；達到平衡時，CO的轉化率為___________。

(3)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，的值將_______(填“變大”、“不變”或“變小”)。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)24、三氧化二鈷(Co2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下圖所示：

已知：

Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋。

Ⅱ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表:。沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀時的pH3.79.09.2

回答下列問題:

(1)“濾渣1”的化學式為__________。“操作1”所得副產品的一種用途為______。

(2)“酸浸”時加入H2O2的目的是_____________________；生產過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，主要原因可能有①___________________，②________________。

(3)“酸浸”時發(fā)生的主要反應的化學方程式是_______________。

(4)“沉鈷”時發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

(5)有機相提取的Ni2＋再生時可用于制備鎳氫電池，該電池充電時的總反應為Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH，則放電時負極的電極反應式為_______________。25、今年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫預言了很多未知元素，鍺是其中一種，工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2)制取高純度鍺；其工藝流程如圖所示：

(1)開始將精硫鍺礦粉碎的目的是_______。工藝流程中COCl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，其結構式為_______。

(2)酸浸時溫度不能過高的原因是______(用化學方程式表示)。

(3)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過程化學方程式為___________。溫度對GeCl4水解率的影響如圖所示，為提高水解率，實驗時可采取的措施為______(填序號)。

A.冰水溶B.冰鹽水浴C.49℃水浴。

(4)GeO2是鍺酸(H2GeO3)的酸酐。請通過計算判斷25℃時0.1mol·L—1的NaHGeO2溶液pH________(填“＞”＝”或“＜”)7，理由是__________。(已知25℃時，H2GeO2的)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

①NH3的生成速率與NH3的消耗速率相等；說明正逆反應速率相等，說明反應已達平衡；

②單位時間內斷裂3molH—H鍵等效于生成6molN—H鍵；此時斷裂2molN—H鍵，則正反應速率大于逆反應速率，反應未達平衡；

③該反應是氣體總物質的量減小的反應；體積一定，當混合氣體的總壓強不再變化，說明體系中各成分物質的量不變，反應已達平衡；

④混合氣體的平均相對分子質量與平均摩爾質量(M)在數(shù)值上相等；M=m/n，該反應未達平衡時氣體總質量m不變，氣體總物質的量n減小，M在增大，當混合氣體的平均相對分子質量不再變化，說明反應已達平衡；

⑤混合氣體的質量；體積均不變；則密度始終保持不變，密度不變不能作為平衡的標志；

⑥N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2無法確認正逆反應速率是否相等；各成分含量是否變化；因此不能作為平衡的標志；

綜上所述；①③④滿足題意；

答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知，反應在c點時v正達最大值，隨后v正逐漸減小，當v正=v逆時可逆反應達到平衡，而不是v正最大時；A錯誤；

B.由正反應速率變化曲線可知，a點的速率小于b點，但開始時通入SO2和NO2，反應由正反應方向開始，故a點反應物的濃度大于b點；正確；

C.在c點之前，反應物的濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v正逐漸增大說明反應的溫度逐漸升高；該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，正確；

D.反應體系中生成物的濃度越來越大，溫度越來越高，隨著時間進行，逆反應速率逐漸增大，所以c點反應速率大于b點；正確；

故答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．乙烷與溴水不反應；不能使其褪色，A不符合題意；

B．乙烯可以和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色；B符合題意；

C．苯可以通過萃取使溴水的水層褪色；但沒發(fā)生化學反應，C不符合題意；

D．甲苯可以通過萃取使溴水的水層褪色；但沒發(fā)生化學反應，D不符合題意；

綜上所述答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類不一定有甜味；比如纖維素，故A錯誤；

B．糖類不一定都含有醛基；比如蔗糖，故B錯誤；

C．葡萄糖與果糖分子式相同；結構式不同，互為同分異構體，但葡萄糖不是最簡單的糖，五碳糖比它更簡單，比如核糖，故C錯誤；

D．葡萄糖分子中有醛基和羥基兩種官能團；是多羥基醛的結構，故D正確。

綜上所述，答案為D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

tmin后，△c(X2)=1mol?L-1-0.4mol?L-1=0.6mol?L-1，△c(Y2)=1mol?L-1-0.8mol?L-1=0.2mol?L-1，△c(Z)=0.4mol?L-1，則X2、Y2、Z的化學計量數(shù)之比為=0.6mol?L-1：0.2mol?L-1：0.4mol?L-1=3：1：2，故反應為3X2+Y2?2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應可以表示為：3X2+Y2?2X3Y；故選A。

【點睛】

本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，根據(jù)物質的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質的化學計量數(shù)是關鍵。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為原電池；將化學能轉化為電能，A錯誤；

B．a為電子流入端；a為原電池的正極，B正確；

C．H+由負極移向正極，a為正極，b為負極，所以H+由b極移向a極；C錯誤；

D．b極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：D錯誤；

答案為：B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

⑴由題圖可以看出該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量；則該反應的正反應為放熱反應。

⑵該反應的化學平衡常數(shù)表達式為由于正反應是放熱反應；升高溫度，化學平衡逆向移動，故平衡常數(shù)K值減小。

⑶A選項；增大二氧化碳濃度平衡逆向移動，尾氣轉化率降低，故A不符合題意；B選項，降溫，化學平衡正向移動，尾氣轉化率升高，故B符合題意；C選項，催化劑不影響化學平衡，故不改變尾氣的轉化率，故C不符合題意；D選項，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學平衡，故尾氣轉化率不變，故D不符合題意。

【詳解】

⑴由題圖可以看出該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應的正反應為放熱反應，ΔH<0，故答案為：<。

⑵該反應的化學平衡常數(shù)表達式為由于正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，故平衡常數(shù)K值減小，故答案為：減小。

⑶A選項，增大二氧化碳濃度平衡逆向移動，尾氣轉化率降低，故A不符合題意；B選項，降溫，化學平衡正向移動，尾氣轉化率升高，故B符合題意；C選項，催化劑不影響化學平衡，故不改變尾氣的轉化率，故C不符合題意；D選項，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學平衡，故尾氣轉化率不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。【解析】<減小B8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌；發(fā)生反應吸收熱量，使容器壁溫度降低，因此該反應是吸熱反應，a不符合題意；

b．高溫煅燒石灰石分解產生CaO、CO2，發(fā)生反應吸收熱量，反應為吸熱反應，b不符合題意；

c．鋁與鹽酸反應產生AlCl3和H2；發(fā)生反應放出熱量，因此該反應是放熱反應，c符合題意；

故合理選項是c；

②稀鹽酸與燒堿溶液中和反應發(fā)生使溫度升高，由此判斷該反應是放熱反應；反應實質用離子方程式表示為：H++OH-=H2O；

(2)衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。則1mol肼發(fā)生上述反應時放出熱量Q==622kJ，則該反應的熱化學方程式為

(3)①根據(jù)圖示可知：在反應進行第2min時；X；Y、Z三種物質的物質的量不再發(fā)生變化，說明此時反應達到了平衡狀態(tài)；

②根據(jù)圖示可知：隨著反應的進行，X、Y減小，Z增加，說明X、Y是反應物，Z是生成物。到第2min時都存在且不再發(fā)生變化，此時反應達到平衡，三種物質改變的物質的量的比是：0.3mol：0.1mol:0.2mol=3：1：2，故反應方程式為：3X+Y?2Z；

③反應在2min時Y的物質的量是0.9mol，容器的容積是2L，故此時Y的濃度c(Y)==0.45mol；

④從反應開始至2min時，X的物質的量改變了0.3mol，容器的容積是2L，則用氣體X的濃度變化表示的平均反應速率v(X)=0.075mol/(L·min)?！窘馕觥縞放熱H++OH-=H2O23X+Y?2Z0.45mol/L0.075mol/(L·min)9、略

【分析】【詳解】

（1）常用的加快化學反應速率的方法是：升高溫度；加入正催化劑，增大反應物濃度，增大壓強（濃度也增大）等，故選ABC；

（2）反應物的總能量高于生成物的總能量；稱為放熱反應。氫氣的燃燒反應屬于典型的放熱反應，所以能正確表示反應能量變化的是A；

（3）拆開1mol化學鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。反應物化學鍵斷裂，吸收能量，生成物形成化學鍵，釋放能量，吸收的總能量減去釋放的總能量為該反應的能量變化，若為負值，則為放熱反應，反之為吸熱反應。則拆開中的化學鍵436×2=872拆開中的化學鍵496共吸收1368形成鍵，放出463×4=1852反應的總能量變化為放出484

（4）氫氧燃料電池中，氫氣作負極反應物發(fā)生氧化反應，氧氣作正極反應物發(fā)生還原反應，根據(jù)反應式，每有2molH2參與反應，轉移電子4mol電子，故每轉移0．2mol電子，參與反應的氫氣為0.1molH2；標準狀況下2.24L。

【點睛】

反應熱的計算：1.生成物總能量-反應物總能量；2.反應物的總鍵能-生成物的總鍵能。燃料電池注意升失氧化，負極氧化（負極失去電子發(fā)生氧化反應），燃料做負極反應物，空氣或者氧氣作正極反應物?！窘馕觥緼BCA吸收熱量872吸收熱量496放出熱量1852放出熱量484負氧化2.2410、略

【分析】【詳解】

除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界。由金屬礦物轉變?yōu)榻饘伲话阋?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段?！窘馕觥炕衔锾降V開采選礦冶煉11、略

【分析】【分析】

電池總反應式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，乙醇在負極反應，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，反應中碳由-2價升高到+6價，1mol乙醇被氧化轉移12mol電子；銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg轉移1mol電子；當導線中有0.02mol電子通過時，析出0.02molAg。

【詳解】

(1)氧氣在電池正極上得電子發(fā)生還原反應，電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O。故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)由C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O得：反應中碳由-2價升高到+6價；1mol乙醇被氧化轉移12mol電子。故答案為：12；

(3)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg轉移1mol電子，當導線中有0.02mol電子通過時，析出0.02molAg，理論上銀片的質量變化了0.02mol×108g·mol-1=2.16g。故答案為：2.16?！窘馕觥縊2+4H++4e-=2H2O122.1612、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)鋅與稀鹽酸反應為放熱反應，隨著反應的進行c(H+)降低；據(jù)此分析解答；

(2)鋅片與FeCl3反應；導致與鹽酸反應的鋅的質量減少；

(3)構成原電池反應速率會加快；

II、由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是產物，10s后X、Y、Z的物質的量為定值，且不為0，即10s達到平衡狀態(tài)，反應是可逆反應，根據(jù)參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，書寫反應的方程式，然后結合v=及平衡的特征分析解答。

【詳解】

Ⅰ、(1)開始溫度起主要作用，純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，溫度升高，t1～t2速率加快；后期c(H+)起主導作用，隨著反應進行c(H+)降低，t2～t3反應速率減慢；

故答案為鋅與稀鹽酸的反應是放熱反應；c(H+)不斷減小；

(2)鋅片與FeCl3反應，導致與鹽酸反應的鋅的質量減少，生成氫氣的量減少，鋅與氯化鐵反應的離子方程式為Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+，故答案為Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+；

(3)實驗③中鋅置換出銅，構成了鋅銅原電池，Zn發(fā)生氧化反應，負極材料是Zn，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，H+在正極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；電解質溶液是鹽酸，反應速率加快，故答案為形成鋅銅原電池；

II、(1)由圖像可知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是產物，10s后X、Y、Z的物質的量為定值，都不為0，即10s達到平衡狀態(tài)，反應是可逆反應，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶1.58mol=1∶1∶2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故答案為X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)反應開始到10s，用X表示的反應速率是=0.0395mol/(L?s)；故答案為0.0395mol/(L?s)；

(3)a．根據(jù)X(g)+Y(g)?2Z(g)，X與Y的反應速率之比始終為1∶1，不能判定平衡，故a不選；b．混合氣體中X的質量分數(shù)保持不變，說明X的濃度也不變，為平衡狀態(tài)，故b選；c．X、Y、Z的濃度之比為1∶1∶2，與起始量、轉化率有關，不能判定平衡，故c不選；故答案為b。

【點睛】

本題的易錯點為II(1)中方程式的書寫，要注意該反應為可逆反應；難點為I(3)，要知道構成原電池，化學反應速率會加快。【解析】①.鋅與稀鹽酸的反應是放熱反應②.c(H+)不斷減?、?Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+④.形成鋅銅原電池⑤.X(g)+Y(g)?2Z(g)⑥.0.0395mol/(L?s)⑦.b三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。14、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，正確；

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。16、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時碳碳雙鍵轉化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。19、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質能、在厭氧條件下產生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質能的利用。故答案是：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。四、原理綜合題(共2題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

（1）在前2min內，各物質的濃度的變化量之比(1?0.8):(3?2.6):(0.4?0)=1:2:2，即A(g)+2B(g)?2C(g)；方程式的系數(shù)分別為：1；2、2，故答案為：1；2；2；

（2）第2min到第4min內A的平均反應速率故答案為：

（3）根據(jù)熱化學方程式，設反應的焓變值為X

解得x=196.6kJ，則該反應的故答案為：-196.6KJ/mol?！窘馕觥?220.2mol·L－１·min－１-196.6KJ/mol23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)等于平衡時各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比書寫平衡常數(shù)表達式；

(2)先根據(jù)前2s內NO的濃度變化計算N2的濃度變化，然后根據(jù)v(N2)=計算反應速率；根據(jù)達到平衡時CO的轉變濃度除以反應開始時CO的總濃度可得CO的轉化率；

(3)根據(jù)鹽的濃度越大；鹽水解程度降低分析判斷。

【詳解】

(1)由于化學平衡常數(shù)等于平衡時各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比，所以該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=

(2)由表格數(shù)據(jù)可知反應前2s內NO的轉化濃度7.50×10-4mol/L，由反應方程式可知：每反應消耗2mol/LNO，反應產生1mol/LN2，則N2的轉化濃度為7.50×10-4mol/L÷2=3.75×10-4mol/L，則用N2表示的前2s內的反應速率為v(N2)=3.75×10-4mol/L÷2s=1.875×10-4mol/(L·s)；

反應開始時CO的濃度為3.60×10-3mol/L，達到平衡時CO的濃度為2.70×10-3mol/L，則CO反應消耗濃度為3.60×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=9.00×10-4mol/L，所以CO的轉化率為[9.00×10-4mol/L÷(3.60×10-3mol/L)]×100%=25.0%；

(3)(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應而消耗，使溶液顯酸性，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，即增大了的(NH4)2SO4濃度，鹽水解程度降低，所以溶液中的值將變大。

【點睛】

本題考查了化學平衡常數(shù)表達式的書寫、化學反應速率和化學平衡的計算及化學平衡移動原理在鹽水解的應用。掌握有關概念及平衡移動原理是本題解答的根據(jù)。在其他條件不變時增大某反應物的濃度，平衡正向移動，可以使其它反應物的轉化率提高，而該物質的轉化率反而降低。【解析】K=1.875×10-4mol/(L·s)25.0%變大五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向研磨后的含鈷廢料中加入硫酸和雙氧水，酸性條件下，氧化鈷與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成亞鈷離子，四氧化三鐵與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，氧化亞鎳溶于硫酸生成亞鎳離子，二氧化錳不溶解，過濾得到含有氫離子、亞鈷離子、鐵離子、亞鎳離子的酸浸液和二氧化錳；調節(jié)酸浸液的pH為3.7，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有亞鈷離子、亞鎳離子的濾液和濾渣1氫氧化鐵；向濾液中加入萃取劑，萃取分液得到含有亞鈷離子的水相和含有亞鎳離子的有機相；向水相中加入氨水和碳酸氫銨溶液，亞鈷離子離子轉化為Co2(OH)2CO3沉淀，過濾得到含有硫酸銨的濾液和Co2(OH)2CO3沉淀；高溫煅燒，Co2(OH)2CO3與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應生成氧化鈷；二氧化碳和水。

【詳解】

（1）由分析可知，濾渣1為氫氧化鐵沉淀；操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等，硫酸銨溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等得到硫酸銨，硫酸銨可以做氮肥，故答案為：Fe(OH)3；氮肥；

（2）由分析可知，加入過氧化氫的目的是酸性條件下，氧化鈷與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成亞鈷離子，四氧化三鐵與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子；雙氧水穩(wěn)定性差，酸浸時，反應放熱，放出的熱量能使雙氧水分解，同時廢料中的二氧化錳或酸浸液中的鐵離子可以做雙氧水分解的催化劑，加快雙氧水分解，導致實際消耗雙氧水的量大于理論值，故答案為：將+3價的鈷還原為Co2+，將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，便于