2025年湘教版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷421考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是A.s能級(jí)B.p能級(jí)C.d能級(jí)D.f能級(jí)2、下列敘述正確的是A.熔沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBrB.第一電離能：Li＞Na＞KC.溶解度：Na2CO33D.電負(fù)性：N＞O＞C3、下列微粒的立體構(gòu)型為正四面體形的是()A.NH4+B.PCl3C.CH3ClD.BCl34、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A.因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B.水分子中存在著共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是其質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.水分子間存在的氫鍵屬于化學(xué)鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高5、二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于二氧化硅晶體的說(shuō)法不正確的是()

A.晶體中硅、氧原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)B.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6C.晶體中一個(gè)Si原子含有Si—O鍵數(shù)目為4D.晶體中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子；很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有________(填物質(zhì)編號(hào))，HCHO分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______7、（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理___，哪些違反了洪特規(guī)則____。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。8、(1)釩在元素周期表中的位置為_(kāi)_________，其價(jià)層電子排布圖為_(kāi)___________。

(2)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：__________________。

(3)Fe3＋的電子排布式為_(kāi)_________________。

(4)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________。

(5)Ni2＋的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)____________________。9、現(xiàn)有①BaCl2②金剛石③KOH④H2SO4⑤干冰⑥碘片⑦晶體硅⑧金屬銅八種物質(zhì)；按下列要求回答：（填序號(hào)）

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。

（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出③的電子式______，⑤的電子式______。10、元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60；石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_(kāi)_________。

(2)C60屬于_________晶體，石墨屬于________晶體。

(3)石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的_____共價(jià)鍵(填σ或π，下同)，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在____共價(jià)鍵，還有____鍵。

(4)金剛石晶胞含有_______個(gè)碳原子。評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)11、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_(kāi)______；AsH3的電子式為_(kāi)_____；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為_(kāi)_________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)12、在每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是____________(n代表能層)，任意能層總是從____能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于________，第一能層只有____個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)____，第二能層有______個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)________，第三能層有____個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)________，等等，以____排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次是________。13、含有的懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，原理可用下列化學(xué)方程式表示：

（1）基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。

（2）中碳原子軌道的雜化類型是________。

（3）分子中鍵與鍵的數(shù)目比________。

（4）廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域，其晶胞為立方體（見(jiàn)下圖），晶胞中原子的配位數(shù)為_(kāi)_______。

（5）可溶于氨水生成配離子。研究發(fā)現(xiàn)，與的空間構(gòu)型相同，而卻難以與形成配離子，其原因是________。14、Ⅰ；下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對(duì)比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞Ab．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Qd．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族；屬于s區(qū)元素。

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族；屬于ds區(qū)元素。

c．M的外圍電子排布式為6s1；屬于ds區(qū)元素。

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2；屬于p區(qū)元素。

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰；陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題：

（4）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為_(kāi)_________。

（5）第一電離能：B__________C，電負(fù)性：C__________F。(填“＜”；“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為_(kāi)___________，試寫(xiě)出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________。

（7）寫(xiě)出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)15、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共35分)16、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。17、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。18、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。19、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。20、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

s、p、d、f能級(jí)的軌道數(shù)分別為1、3、5、7個(gè)，所以能級(jí)軌道數(shù)為3的是p能級(jí)，故選B。2、B【分析】【詳解】

A．HF分子間存在氫鍵，則熔沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HCl；A錯(cuò)誤；

B．金屬性越強(qiáng)；第一電離能越小，第一電離能：Li＞Na＞K，B正確；

C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，電負(fù)性：O＞N＞C，D錯(cuò)誤。

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．NH4+的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=沒(méi)有孤對(duì)電子，其空間構(gòu)型為正四面體形，A選項(xiàng)正確；

B．PCl3中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=有1個(gè)孤對(duì)電子，其空間構(gòu)型為三角錐形，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CH3Cl中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=沒(méi)有孤對(duì)電子，但C—H鍵和C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)不相等，則其空間構(gòu)型為四面體形，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．BCl3中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=沒(méi)有孤對(duì)電子，其空間構(gòu)型為平面三角形，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．水分子內(nèi)存在化學(xué)鍵(共價(jià)鍵)；不存在氫鍵，A不正確；

B．水分子中只存在1種化學(xué)鍵(共價(jià)鍵)；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，B不正確；

C．分子中；各原子質(zhì)量數(shù)之和為4+16=20，質(zhì)子數(shù)之和為10，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，C正確；

D．水分子間存在的氫鍵不屬于化學(xué)鍵；屬于分子間的作用力，D不正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A.氧原子最外層就是六個(gè)電子；硅原子最外層有4個(gè)電子，晶體中硅原子周圍有四對(duì)共用電子對(duì)，氧原子有兩對(duì)共用電子對(duì)，這樣兩種原子都滿足八電子結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為12；6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-O；故C正確；

D.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知；每個(gè)硅原子周圍連有四個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍連有2個(gè)硅原子，Si；O原子個(gè)數(shù)比為1：2，故D正確。

綜上所述，答案為B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，同一能級(jí)軌道上的電子能量相同；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，碳原子均為sp2雜化，而HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子，為sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形。

【詳解】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，有7個(gè)能級(jí)，同一能級(jí)軌道上的電子能量相同，則Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，碳原子采取sp2雜化，HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子，碳原子采取sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為：7，②，平面三角形?！窘馕觥竣?7②.②③.平面三角形7、略

【分析】【詳解】

（1）在一個(gè)原子軌道里；最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；

（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，為S元素；根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個(gè)電子，所以最高價(jià)是+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；

（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤?！窘馕觥竣?③②.②④⑥③.1s22s22p63s23p4④.H2SO4⑤.①④⑥③②⑤8、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)釩的核電荷數(shù)為23，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價(jià)層電子為3d24s2；根據(jù)能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規(guī)則正確畫(huà)出其價(jià)層電子排布示意圖；

（2）鎵(Ga)原子的核電荷數(shù)為31；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式；

（3）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出基態(tài)鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，據(jù)此寫(xiě)出Fe3＋的電子排布式；

（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出基態(tài)銅原子的電子排布式；

（5）鎳原子核電荷數(shù)為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；根據(jù)能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規(guī)則正確畫(huà)出其價(jià)層電子排布示意圖；

【詳解】

（1）釩的核電荷數(shù)為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第4周期VB族，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價(jià)層電子排布式為3d34s2，則電子排布圖為

綜上所述，本題答案是：第四周期第ⅤB族；

(2)鎵原子的核電荷數(shù)為31，基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

(3)基態(tài)鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，鐵原子失去3個(gè)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5；

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d5。

(4)銅原子核電荷數(shù)為29，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s1。

(5)鎳原子核電荷數(shù)為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，Ni2＋的價(jià)層電子排布圖為

綜上所述，本題答案是：【解析】第四周期第ⅤB族1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d104s19、略

【分析】【分析】

①BaCl2是離子晶體；只含有離子鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵；

②金剛石是原子晶體；只含有共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；

④H2SO4是分子晶體；熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵；

⑤干冰是分子晶體；熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵；

⑥碘片是分子晶體；熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵；

⑦晶體硅是原子晶體；只含有共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；

⑧金屬銅是金色晶體；只含有金屬鍵，熔化時(shí)破壞金屬鍵。

【詳解】

（1）分子晶體在熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，H2SO4；干冰、碘片屬于分子晶體的；熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵；原子晶體在熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，金剛石、晶體硅屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；原子晶體的熔點(diǎn)高，金剛石與硅相比，C的原子半徑小于Si原子半徑，屬于金剛石的共價(jià)鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，則熔點(diǎn)最高的是金剛石；常溫下是氣體的物質(zhì)的熔點(diǎn)最低，則干冰的熔點(diǎn)最低，故答案為：④⑤⑥；②⑦；②；⑤；

（2）BaCl2、KOH中含有離子鍵，屬于離子化合物，其中BaCl2中只有離子鍵；以分子間作用力相結(jié)合的晶體是分子晶體；則④⑤⑥是分子晶體，故答案為：①③；①；④⑤⑥；

（3）KOH是離子化合物，是由鉀離子和氫氧根離子形成，電子式為干冰是二氧化碳，二氧化碳是含有碳氧雙鍵的共價(jià)化合物，電子式為故答案為：【解析】④⑤⑥②⑦②⑤①③①④⑤⑥10、略

【分析】【分析】

(1)金剛石、石墨、C60；碳納米管等都是含有碳元素的不同單質(zhì)；據(jù)此判斷；

(2)根據(jù)組成的微粒類型和微粒間作用力類型判斷晶體類型；

(3)根據(jù)兩種物質(zhì)中存在的共價(jià)鍵類型分析解答；

(4)利用均攤法結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖分析計(jì)算。

【詳解】

(1)由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，金剛石、石墨、C60；碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)；屬于同素異形體，故答案為：同素異形體；

(2)C60的構(gòu)成微粒是分子；屬于分子晶體；石墨的構(gòu)成微粒是原子，且層與層之間存在分子間作用力，所以石墨屬于混合型晶體，故答案為：分子；混合型；

(3)共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中含有σ鍵和π鍵，金剛石中碳原子之間只存在σ鍵，石墨中碳原子之間存在σ鍵和π鍵，故答案為：σ；σ；π；

(4)晶胞中頂點(diǎn)微粒數(shù)為：8×=1，面心微粒數(shù)為：6×=3；體內(nèi)微粒數(shù)為4，共含有8個(gè)碳原子，故答案為：8。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意金剛石結(jié)構(gòu)中中存在單鍵，而石墨晶體中存在單鍵和雙鍵；難點(diǎn)為(4)，要注意均攤法的理解和應(yīng)用?！窘馕觥竣?同素異形體②.分子③.混合型④.σ⑤.σ⑥.π⑦.8三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)11、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過(guò)量的硫離子，過(guò)濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過(guò)氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號(hào)元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價(jià)化合物，砷原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯(cuò)誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯(cuò)誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過(guò)量的硫離子；使平衡逆向移動(dòng)，一級(jí)沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過(guò)氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價(jià)升高15價(jià)，一個(gè)O2降低4價(jià)，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過(guò)量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動(dòng)，使一級(jí)沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)12、略

【分析】【分析】

每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf(n代表能層)；任意能層總是從s能級(jí)開(kāi)始；而且能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)；s；p、d、f排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次是1、3、5、7的兩倍。

【詳解】

在每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf(n代表能層)；任意能層總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，第一能層只有1個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)1s，第二能層有2個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)2s；2p，第三能層有3個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)3s、3p、3d，等等，以s、p、d、f排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次是2、6、10、14。

【點(diǎn)睛】

本題考查能層與能級(jí)的關(guān)系，各能層電子的排布及能級(jí)可容納的最多電子數(shù)的判斷是解題的關(guān)系，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘馕觥竣?ns、np、nd、nf②.s③.能層序數(shù)④.1⑤.1s⑥.2⑦.2s、2p⑧.3⑨.3s、3p、3d⑩.s、p、d、f?.2、6、10、1413、略

【分析】【分析】

(1)Cu核外有29個(gè)電子，Cu失去最外層1個(gè)電子生成

(2)中，甲基中碳原子形成4個(gè)鍵，羧基中的碳原子形成3個(gè)鍵；

(3)單鍵全是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；黑球表示Cu原子；白球表示O原子；

(5)元素的電負(fù)性（或吸引電子的能力）強(qiáng)于元素；

【詳解】

(1)Cu核外有29個(gè)電子，Cu核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu失去最外層1個(gè)電子生成基態(tài)核外電子排布式為

(2)中，甲基中碳原子形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，軌道的雜化類型是羧基中的碳原子形成3個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，軌道的雜化類型是

(3)單鍵全是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵；的結(jié)構(gòu)式是分子中鍵與鍵的數(shù)目比6∶1；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，黑球表示Cu原子、白球表示O原子，晶胞中原子的配位數(shù)為4；

(5)因?yàn)樵氐碾娯?fù)性（或吸引電子的能力）強(qiáng)于元素，導(dǎo)致中的氮原子難以提供孤電子對(duì)與形成配位鍵，所以難以與形成配離子?！窘馕觥浚ɑ颍?因?yàn)樵氐碾娯?fù)性（或吸引電子的能力）強(qiáng)于元素，導(dǎo)致中的氮原子難以提供孤電子對(duì)與形成配位鍵14、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)Q元素是31號(hào)鎵，原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1，J元素為鐵元素，原子的外圍電子排布圖3d64s2，正確答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1；3d64s2。

（2）根據(jù)周期表可知：A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為氟元素、E為氖元素、G為鋁元素、H硅元素、Q鎵元素；原子半徑同一周期從左到右減?。ㄏ∮袣怏w除外），同一主族從上到下原子半徑增大，所以Al＞Si,a錯(cuò)誤；同一周期從左到右第一電離能增大，氮元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的氧元素，即N＞O,B錯(cuò)誤；同一周期從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性減小，c正確；最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,d正確；正確答案：cd。

（3）L為銣元素，位于周期表中第五周期ⅠA族價(jià)電子排布為5s1，屬于s區(qū)元素，a正確；Ⅷ族的元素屬于d區(qū)，O位于周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，b錯(cuò)誤；M的外圍電子排布式為6s1，屬于s區(qū)元素，c錯(cuò)誤；H所在族位置IVA族，外圍電子排布式為ns2np2；屬于p區(qū)元素，d正確；正確選項(xiàng)ad。

Ⅱ、根據(jù)題意分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A為氫元素；B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，B是氮元素；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C是氧元素；C、F屬同一主族，F(xiàn)是硫元素；E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，E是鋁；D3B中陰；陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D是鈉；G原子序數(shù)大于硫，G為氯元素；

（4）F是硫元素、G為氯元素；F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中H2SO4和HClO4，氯元素的非金屬大于硫元素，高氯酸的酸性較強(qiáng)；正確答案：HClO4。

（5）B是氮元素、C是氧元素；由于B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，所以第一電離能：B>C；C是氧元素、F是硫元素；電負(fù)性：C>F；正確答案：>；>。

6）A為氫元素、C是氧元素；A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X為過(guò)氧化氫，電子式為Cu、稀硫酸與H2O2反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；正確答案：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。

（7）E是鋁、D是鈉；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；正確答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

點(diǎn)睛：同一周期從左到右第一電離能增大，但是氮元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的氧元素?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p1②.3d64s2③.cd④.cd⑤.HClO4⑥.>⑦.>⑧.⑨.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O⑩.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)15、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共35分)16、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O17、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減?。粍t電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去18、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。