2025年蘇人新版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選修化學下冊月考試卷473考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/LNH2OH溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(已知：lg3=0.5)。下列說法不正確的是。

A.A.D四點對應的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等B.A點對應溶液的pH=9.5C.D點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D.C點時，溶液呈酸性2、室溫下，反應HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為10-8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A.0.2mol/L氨水：c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.0.6mol/L氨水和0.2mol/L溶液等體積混合：c(NH3?H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol/L+2c(H2CO3)+c(H+)C.0.2mol/L氨水和0.2mol/L液等體積混合：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3?H2O)3、下列各組中兩種物質在溶液中的反應可用同一離子方程式表示的是A.B.C.D.4、下列離子能大量共存的是A.某弱堿溶液中：Na+、Cl-B.與Al反應放出H2的溶液中：Fe2+、K+、C.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、D.無色透明溶液中：K+、Cl-、5、下列關于有機物結構的說法正確的是A.環(huán)己烷中所有C?C?C鍵角均為120°B.C原子與N原子之間可形成單鍵、雙鍵和三鍵C.苯環(huán)上的三個氫原子分別被不同的取代基取代，同分異構體有8種D.含有手性碳原子的飽和鏈烴中，碳原子數(shù)最少的一定是3?甲基己烷6、下列實驗結論不正確的是。實驗操作現(xiàn)象結論A向澄清的苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁生成了苯酚B乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C乙醇與濃硫酸混合加熱，將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯D取溴乙烷，加入適量水溶液，加熱。一段時間后，向溶液中加入稀再加溶液有淡黃色沉淀產生溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，生成了

A.AB.BC.CD.D7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液：B.滴入酚酞變紅色的溶液：C.能使甲基橙變紅的溶液：D.水電離的的溶液：8、某藥物的合成中間體結構如圖所示；有關該有機物的說法錯誤的是。

A.該物質分子中含有四種官能團B.該物質中的碳原子有和兩種雜化方式C.1mol該有機物和氫氣加成最多消耗5molD.該物質能發(fā)生銀鏡反應，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、已知某有機物結構如圖，下列說法中正確的是

A.該物質的化學式為C15H8O8BrClB.該物質能與溶液發(fā)生顯色反應C.1mol該物質最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應D.一定條件下，1mol該物質最多能與9molNaOH(溶液)反應評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、二甲醚(CH3OCH3)是一種易燃氣體。主要作為甲基化試劑和各類氣霧推進劑，在制藥、染料、農藥工業(yè)中有許多獨特的用途。其制備方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0

（1）該反應的ΔS__0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

（2）在密閉容器中；上述反應達到平衡后，下列措施能加快反應速率并提高CO轉化率的是__(選填字母序號)。

a．將H2O(g)從體系中分離出來b．縮小容器體積；使體系壓強增大。

c．加入合適的催化劑d．升高體系溫度11、水是極弱的電解質，其中存在電離平衡H2O?H++OH-；回答下列問題：

(1)常溫下，某電解質溶解在水中后，溶液中水電離的c(H+)=1×10-9，則該電解質可能是_______(填序號)。

A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4

(2)常溫時，取0.1mol·L-1HX溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合；測得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比為_______。

②已知NH4X溶液呈中性，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出。試推斷NH4HCO3溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。

(3)T℃時，測得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的Kw=_______。在此溫度下，將0.01mol·L-1H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，則Va∶Vb=_______(忽略溶液混合時體積的變化)。12、按要求寫出方程式。

(1)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)____

(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)____

(3)MgO滴加稀鹽酸(寫出離子方程式)____

(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分為CaCO3)寫出離子方程式)____

(5)H++OH-=H2O(寫出對應的化學方程式)____

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O(寫出對應的化學方程式)____13、為建設美麗浙江；浙江省政府開展“五水共治”。

（1）城市飲用水處理時可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_______________。

（2）某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出該反應的化學方程式_________________。14、下列各組物質。

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥和⑦和⑧氯氣和氯水⑨紅磷和白磷。

互為同位素的是___(填序號，下同)，互為同素異形體的是___，互為同系物的是__，互為同分異構體的是__，屬于同一物質的是__。15、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。

(1)A的結構簡式是_______，名稱是_______。

(2)②的反應類型_______，③的反應類型_______。

(3)反應④的化學方程式_______。16、乳酸CH3CH(OH)COOH是人體代謝的中間產物，易溶于水。(1)乳酸分子中官能團名稱為______和______。(2)向乳酸溶液中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液會變成______色。(3)寫出乳酸和乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式______。(4)乳酸在Cu作催化劑、加熱條件下被O2氧化，該氧化產物的結構簡式為______。17、利用濕法煉鋅產生的銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：

已知：銅鎘渣主要含鋅；銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L-1計算）：。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.28.2沉淀完全的pH3.39.99.510.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式__________________。

（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產生合金CoSb。該微電池的正極反應式為________________________________。

（3）除鐵的過程分兩步進行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________；

②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________。

（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續(xù)反應，造成的結果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證_________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是____。

（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法；以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12，Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16；根據(jù)上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

a．Na2CO3b．Na2Sc．CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)＝_________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤19、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤20、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯誤21、CH3CH2Cl的沸點比CH3CH3的沸點高。(___________)A.正確B.錯誤22、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯誤23、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤24、乙醛的密度比水大，且能與水以任意比例混溶。(_______)A.正確B.錯誤25、含有醛基的有機物一定屬于醛類。(___________)A.正確B.錯誤26、縮聚反應生成小分子的化學計量數(shù)為(n-1)。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)27、高分子化合物G是一種聚酯材料；其一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是________，B含有的官能團名稱是________。

(2)反應④的反應類型是________。

(3)反應⑥的化學方程式為________。

(4)反應③?⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種（不含立體異構）。

①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應。②苯環(huán)上有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機物的結構簡式是________(任寫一種）。

(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設計制備的合成路線：________。28、丙烯是三大合成材料的基本原料之一；其用量最大的是生產聚丙烯。另外，丙烯可制備1，2-二氯丙烷，丙烯醛等?；卮鹣铝袉栴}：

I.工業(yè)上用丙烯加成法制備1；2-二氯丙烷，主要副產物為3-氯丙烯，反應原理為：

①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2ClCHClCH3(g)△H1=-134kJ?mol-1

②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)△H2=-102kJ?mol-1

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)?CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(逆)為164kJ?mol-1，則該反應的活化能Ea(正)為_______kJ?mol-1

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化劑作用下發(fā)生反應①②，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/KPa8074.269.465.261.657.657.6

用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即ν=△p/△t，則反應①前180min內平均反應速率ν(CH2ClCHClCH3)=_____Kpa/min-1(保留小數(shù)點后2位)。

II.丙烯的制備方法。

方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ?mol-1

(3)①某溫度下，在剛性容器中充入C3H8，起始壓強為10kpa，平衡時總壓強為14kpa，C3H8(的平衡轉化率為____。該反應的平衡常數(shù)Kp=____Kpa(保留小數(shù)點后2位)

②總壓分別為100kpa和10kpa時發(fā)生該反應，平衡體系中C3H8和C3H6的物質的量分數(shù)隨溫度變化關系如圖所示。

10kpa時C3H8和C3H6的物質的量分數(shù)隨溫度變化關系的曲線分別是____、____。

③高溫下，丙烷生成丙烯的反應在初期階段的速率方程為：r=k×c(C3H8)，其中k為反應速率常數(shù)。對于處于初期階段的該反應，下列說法正確的是____。

A.增加丙烷濃度，r增大B.增加H2濃度，r增大。

C.丙烯的生成速率逐漸增大D.降低反應溫度；k減小。

方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成CO、CO2等副產物，制備丙烯的反應：C3H8(g)+1/2O2(g)?C3H6(g)+H2O(g)△H=-118kJ?mol-1，在催化劑的作用下C3H8的轉化率和C3H6的產率隨溫度變化關系如圖2所示。

(4)圖中C3H8的轉化率隨溫度升高而上升的原因是_____，觀察圖2，回答能提高C3H6選擇性的措施是___(C3H6的選擇性=)29、（1）有①甲烷；②乙烷、③丙烷、④丁烷4種烷烴；試回答下列各題(填序號)：

a.上述氣態(tài)烴中，其一氯取代物的同分異構體只有兩種的是___。

b.等物質的量上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是___。

c.等質量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗O2的量最多的是__。

（2）有4種無色液態(tài)物質：a.1-庚烯[CH3(CH2)4CH=CH2]、b.戊烷[CH3(CH2)3CH3]、c.苯()、d.甲苯()；

請回答下列問題：

①能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是__(寫編號)；

②不能與溴水反應但能與酸性KMnO4溶液反應的是___(寫編號)。

③不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是___(寫編號)，反應的化學方程式為___。評卷人得分五、推斷題(共1題，共3分)30、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共28分)31、堿式氧化鎳(NiOOH)可作為電池的正極材料，可用廢鎳催化劑(主要含Ni，還含少量Al2O3；FeS等)來制備；其工藝流程如下：

已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

(1)操作I、II中使用的儀器除玻璃棒外還需要的兩種玻璃儀器是___________。

(2)“堿浸”時，發(fā)生的離子方程式為____________________________________________。

(3)“酸浸”時，會產生一種特殊氣味的氣體，該氣體需要凈化處理，下列合適的裝置為___________。

(4)試劑X是一種綠色氧化劑，寫出“轉化"時的離子方程式__________________________，該反應需要保持40℃，原因是____________________________________________。

(5)調節(jié)pH＝a，a的取值范圍是___________，操作I所得濾渣是___________。

(6)若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2現(xiàn)稱取9.21g樣品，繼續(xù)在O2中加熱，充分反應后消耗O256mL(標準狀況)，則x：y＝________。32、一種廢舊鈷酸鋰電池正極材料(粉料中含Cu、炭黑和Al)中有價金屬的回收工藝如下：

已知：常溫下，的電離常數(shù)溶度積常數(shù)

回答下列問題：

(1)往濾液1中通入過量氣體___________可沉淀含鋁的物質。

(2)寫出“酸浸”中發(fā)生反應的離子方程式___________，“濾渣”中含有的成分___________。

(3)“濾液2”中含有的金屬離子是___________。

(4)“萃取”的原理為加入物質X可將從萃取劑中解脫，推測X為___________(填“酸”或“堿”)。pH為2.0，萃取劑濃度對和萃取率的影響如圖，為了提取高純度的萃取劑選擇合適的濃度是___________。

(5)“沉鈷”時pH控制4.5~5.0之間的產率較高，pH過大或者過小都導致產率下降，試分析原因___________。pH為7.0時，溶液中不小于___________mol/L才不容易產生沉淀。

(6)在空氣中充分加熱得到的化學方程式為___________。33、以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

(1)實驗中需用3mol·L－1的硫酸500mL，若用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為________(填字母)。

A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL

(2)加入的NaClO可與Mn2＋反應，方程式為Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,

欲使2moLMn2＋被氧化則至少需要氧化劑NaClO質量為______g;還有一種離子也會被NaClO氧化，該