2025年外研版2024選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為下列敘述中不正確的是A.1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應B.1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應C.胡椒酚可以發(fā)生加聚反應，生成聚合物D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度2、滌綸的主要成分是聚酯纖維()，下列有關該聚酯纖維的說法錯誤的是A.其化學名稱為聚對苯二甲酸乙二酯B.它是通過縮聚反應制得的聚合物C.含有羧基、羥基和酯基D.合成它的單體中含有芳香烴3、是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：ABC則下列說法正確的是()A.的分子式為C4H4OB.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色D.①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去4、在反應中乙醇分子不會發(fā)生鍵斷裂的是A.乙醇與的取代反應B.乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生取代反應C.乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應D.乙醇在銅絲存在條件下發(fā)生催化氧化5、下列實驗設計不能達到實驗目的的是。實驗目的實驗設計A檢驗溶液中是否被氧化取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶C測定溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾

A.AB.BC.CD.D6、設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.乙酸和乙醇充分反應生成的水分子數(shù)為B.常溫下由組成的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為C.標準狀況下，氯氣與鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.溶液中所含微?？倲?shù)為7、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：下列關于該有機物的說法中正確的是A.該有機物的分子式為：C19H14O8B.1mol該有機物最多可與11molH2發(fā)生加成反應C.該有機物與稀硫酸混合加熱可生成3種有機物D.1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH8、在有機合成中，常需將官能團消除或增加，下列合成路線不簡潔的是A.乙烯乙二醇：CH2=CH2B.溴乙烷乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OHC.1-溴丁烷1-丁炔：CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2CH3CH2CCHD.乙烯乙炔：CH2=CH2CHCH評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列說法正確的是A.分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有12種B.四聯(lián)苯的一氯代物有4種C.與具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOHD.興奮劑乙基雌烯醇()不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體10、環(huán)丙沙星為合成的第三代喹諾酮類抗菌藥物；具廣譜抗菌活性，殺菌效果好。其結(jié)構(gòu)式如圖。以下說法正確的是。

A.三個六元環(huán)共處同平面B.苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種C.1mol環(huán)丙沙星與氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗2molNaOHD.可以發(fā)生加成反應、取代反應11、有機化合物P是重要的藥物合成中間體；其某種合成途徑如圖所示，下列說法中正確的是。

A.該合成途徑的反應類型為加成反應B.有機物P分子中所有碳原子處于同一平面內(nèi)C.M、N均能發(fā)生氧化和取代反應D.有機物P苯環(huán)上的一氯代物有4種12、下列有關消除反應原料、試劑、產(chǎn)物和反應類型都正確的是。反應原料反應試劑產(chǎn)物反應機理AH2SO4E1BAg2O/H2OCH3CH2CH=CH2E1CZnE1cbDNaOH/EtOHE2

A.AB.BC.CD.D13、一定條件下，由A、B兩種有機物組成的氣態(tài)混合物，無論A、B的含量如何變化，完全燃燒10mL這種混合物，消耗O2的量都不改變。這兩種有機物可能是A.C2H6O、C2H4B.C2H4O、C2H4C.C2H4O2、C2H6D.C2H4O、C2H214、下列化學方程式錯誤的是A.B.C.D.15、有關化合物(b)、(d)、(p)的敘述正確的是A.b的一氯代物有4種B.b、d、p的分子式均為均屬于碳水化合物C.b、d、p分子中所有碳原子均不可能在同一平面上D.d與發(fā)生加成反應的產(chǎn)物最多有4種(不考慮立體異構(gòu))評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：

回答下列問題：

(1)A的名稱___________，D中的官能團名稱為___________

(2)HecK反應的反應類型___________

(3)W的分子式為___________。

(4)寫出反應③的化學方程式___________；

(5)X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①含有苯環(huán)。

②有三種不同化學環(huán)境的氫；個數(shù)比為6∶2∶1

③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2

(6)利用Heck反應，由苯和溴乙烷為原料制備寫出合成路線__________(無機試劑任選)17、某有機化合物經(jīng)燃燒分析法測得其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為54.5%；含氫的質(zhì)量分數(shù)為9.1%；其余為氧。用質(zhì)譜法分析知該有機物的相對分子質(zhì)量為88。請回答下列有關問題：

(1)該有機物的分子式為___。

(2)若該有機物的水溶液呈酸性，且結(jié)構(gòu)中不含支鏈，則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為___。

(3)若實驗測得該有機物不發(fā)生銀鏡反應，利用紅外光譜儀測得該有機物的紅外光譜如圖所示。則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是__(寫出兩種即可)。

18、A；B、C都是芳香化合物；可用于制作藥物、香料等。

（1）上述物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號)。

（2）B中的含氧官能團是___________。

（3）與NaHCO3、NaOH和Na都能反應的是___________(填序號)。19、含碳碳雙鍵的一氯丁烯()的同分異構(gòu)體只有8種；某學生卻寫了如下10種：

A．B．C．D．E．F．G．H.I．J.

其中，屬于同一種物質(zhì)的有___________(填序號，下同)和___________，___________和___________。20、鍵線式是有機物結(jié)構(gòu)的又一表示方法；如圖I所表示物質(zhì)的鍵線式可表示為圖II所示形式。

(1)寫出圖Ⅱ的分子式為__________________。

(2)圖Ⅲ所表示物質(zhì)的分子式為___________________。

(3)寫出戊烷的鍵線式____________、環(huán)己烷的鍵線式____________。21、某芳香烴A的質(zhì)譜圖如圖所示：

(1)A的名稱為___________。

(2)A的一氯代物共有___________種。

(3)A分子中最多有___________個原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重___________g、___________g。

(5)A分子的核磁共振氫譜有___________組峰，峰面積之比為___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)22、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯誤23、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯誤24、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤25、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)26、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。28、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共14分)30、有機玻璃PMMA[結(jié)構(gòu)簡式為]的一種合成路線如下:

請按照要求回答下列問題：

(1)A屬于酮類，其結(jié)構(gòu)簡式為________，反應①的類型是___________，E的分子式為_________。

(2)反應③的化學方程式_______________。

(3)檢驗E中官能團所需試劑及其對應的現(xiàn)象_______________。

(4)已知有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為

①以苯酚為主要原料，其他無機試劑根據(jù)需要選擇，應用上述流程相關信息，設計合成F的路線:_______________。

②寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

i.的二取代物。

ii.能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2

iii.核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比為6:2:1:131、判斷正誤。

(1)糖類物質(zhì)的分子通式都可用Cm(H2O)n來表示_____

(2)糖類是含有醛基或羰基的有機物_____

(3)糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其他元素_____

(4)糖類是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物_____

(5)糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類_____

(6)單糖就是分子組成簡單的糖_____

(7)所有的糖都有甜味_____

(8)凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類_____

(9)所有糖類均可以發(fā)生水解反應_____

(10)含有醛基的糖就是還原性糖_____

(11)糖類都能發(fā)生水解反應_____

(12)肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物_____

(13)纖維素和殼聚糖均屬于多糖_____

(14)纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)_____參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)中能和氫氣發(fā)生加成反應的有苯環(huán)和碳碳雙鍵；1mol胡椒酚含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，1mol苯環(huán)最多能和3mol氫氣發(fā)生反應，1mol碳碳雙鍵最多能和1mol氫氣發(fā)生反應，所以1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應，故A正確；

B．胡椒酚苯環(huán)上酚羥基的鄰；對位上氫原子能和溴發(fā)生取代反應；碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應，1mol胡椒酚能和2mol溴發(fā)生取代反應，和1mol溴發(fā)生加成反應，所以1mol胡椒酚最多可與3mol溴發(fā)生反應，故B錯誤；

C．胡椒酚含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應，生成聚合物，故C正確；

D．胡椒酚-OH的對位上的基團為憎水基；所以胡椒酚在水中的溶解度比苯酚小，故D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．合成該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇；由單體的名稱結(jié)合聚合物的命名方法可知，該聚合物名稱為聚對苯二甲酸乙二酯，故A正確；

B．該聚酯纖維是由對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應生成的聚合物；故B正確；

C．由該聚酯纖維的結(jié)構(gòu)可知；其含有羧基；羥基和酯基，故C正確；

D．合成該聚酯纖維的單體有對苯二甲酸；乙二醇；二者均不是芳香烴，故D錯誤；

答案選D。3、C【分析】【分析】

由合成流程可知，A與溴發(fā)生加成反應得B，B在堿性條件下水解得C，C在濃硫酸作用下發(fā)生脫水成醚，結(jié)合的結(jié)構(gòu)可逆推得到C為HOCH2CH=CHCH2OH，B為BrCH2CH=CHCH2Br，A為CH2=CHCH=CH2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．的分子式為C4H6O；故A錯誤；

B．由上述分析可知，A為CH2=CHCH=CH2；故B錯誤；

C．A中有碳碳雙鍵；能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C正確；

D．由上述分析可知；①；②、③的反應類型分別為加成、水解、取代，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為A的結(jié)構(gòu)的判斷，要注意逆合成法思維的應用。4、D【分析】【詳解】

A．乙醇與的取代反應生成溴乙烷和H2O，乙醇中鍵斷裂；故A不選；

B．乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生取代反應，乙醇脫羥基，則鍵斷裂；故B不選；

C．乙醇發(fā)生消去反應，斷裂C－O鍵和另一個碳原子上的C－H鍵，生成CH2=CH2；故C不選；

D．乙醇的催化氧化，生成的是CH3CHO，斷裂O－H和C－H鍵，不會發(fā)生鍵斷裂；故D選；

故選：D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.若Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能與SCN-生成Fe(SCN)3；溶液變成血紅色，能達到實驗目的，故A不符合題意；

B．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣；先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗目的，故B不符合題意；

C．用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙；否則會因濃度減小，而影響測定結(jié)果，不能達到實驗目的，故C符合題意；

D．制取無水酒精時；通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾，能達到實驗目的，故D不符合題意。

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，不能徹底進行，因此乙酸和乙醇充分反應生成的水分子數(shù)小于故A錯誤；

B．的摩爾質(zhì)量均為64g/mol，含有的質(zhì)子數(shù)均為32，由組成的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)均為故B正確；

C．標準狀況下，氯氣的物質(zhì)的量為1mol，鐵的物質(zhì)的量為1mol，鐵過量，氯氣完全反應，氯氣轉(zhuǎn)化為Cl-，1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故C錯誤；

D．溶液的體積未知；無法計算溶液中所含微粒數(shù)目，故D錯誤；

答案選B。7、A【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可以知道；分子中含酚羥基；酯基(包括甲酸酯)、羧基和碳碳雙鍵，結(jié)合酚、酯、羧酸、醛和烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可以知道，該有機物的分子式為：C19H14O8；故A正確；

B．分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵可與H2發(fā)生加成反應，則1mol該有機物最多可與8molH2發(fā)生加成反應；故B錯誤；

C．該有機物與稀硫酸混合加熱發(fā)生酯的水解反應生成和HCOOH兩種有機物；故C錯誤；

D．有機物水解可生成酚羥基；羧基；都能與NaOH反應，則1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗7molNaOH，故D錯誤；

答案選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯與Br2發(fā)生加成反應產(chǎn)生1；2-二溴乙烷，然后與NaOH水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生乙二醇，兩步實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，合成路線簡潔，A不符合題意；

B．溴乙烷是鹵代烴；可以與NaOH水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生乙醇，一步就可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，因此上述題干的轉(zhuǎn)化步驟不簡潔，B符合題意；

C．1-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生1-丁烯CH3CH2CH=CH2，CH3CH2CH=CH2與Br2水發(fā)生加成反應產(chǎn)生1，2-二溴丁烷再與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生1-丁炔；反應步驟簡潔，C不符合題意；

D．乙烯與Br2水發(fā)生加成反應產(chǎn)生1；2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生乙炔，反應步驟簡潔，D不符合題意；

故合理選項是B。二、多選題(共7題，共14分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇；有機物可能為甲酸正丙酯；甲酸異丙酯、乙酸乙酯，丙酸甲酯，水解生成醇有甲醇、乙醇、正丙醇、異丙醇，生成酸有甲酸、乙酸、丙酸，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有4×3＝12種，故A正確；

B．由對稱性可知含5種H；一氯代物有5種，故B錯誤；

C．含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基，則與具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；故C正確；

D．由乙基雌烯醇()由結(jié)構(gòu)可知不飽和度是5；由于苯環(huán)的不飽和度是4，所以有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

略11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．比較反應物和生成物的結(jié)構(gòu)變化知；M中的I原子被N分子形成的基團取代得到P分子，該反應為取代反應，故A錯誤；

B．有機物P分子中含有多個飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不在同一個平面上，故B錯誤；

C．M；N分子中含有碳碳叁鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且可以發(fā)生燃燒反應，故可以發(fā)生氧化反應，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子及烴基上的氫原子在一定條件下可以被取代，故C正確；

D．P分子中含有兩個苯環(huán)；上面的苯環(huán)有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，下面的苯環(huán)由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，具有對稱性，也有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，所以一氯取代物共有4種，故D正確。

故選CD。12、ACD【分析】略13、AD【分析】【分析】

機物燃燒的實質(zhì)可以看做組成有機物的碳、氫元素的燃燒；若某有機物可以寫成CmHn?(H2O)形式，則其耗氧量與組成當中的水無關，只與CmHn有關；據(jù)此規(guī)律進行分析。

【詳解】

A．C2H6O可視為C2H4?H2O，其與C2H4組成的混合物；只要保持總體積不變，則耗氧量應該為一個定值，故A正確；

B．C2H4O視為C2H2?H2O，其與C2H4組成的混合物；只要保持總體積不變，則耗氧量發(fā)生變化，不是定值，故B錯誤；

C．C2H4O2可視為C2?2H2O，其與C2H6組成的混合物；只要保持總體積不變，則耗氧量發(fā)生變化，不是定值，故C錯誤；

D．C2H4O可視為C2H2?H2O，其與C2H2組成的混合物；只要保持總體積不變，則耗氧量為定值，故D正確；

故選AD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇發(fā)生消去反應的條件應是加熱到170℃；A錯誤；

B．鹵代烴的水解反應在堿性水溶液中進行，生成的HBr會和堿反應生成鹽和水；B錯誤；

C．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1；2-二溴乙烷，C正確；

D．乙醇中羥基上的氫原子可以和Na反應生成氫氣；D正確；

綜上所述答案為AB。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．b中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；其一氯代物有4種，A項正確；

B．b、d、p的分子式均為均屬于烴，B項錯誤；

C．b分子中所有碳原子在同一平面上；C項錯誤；

D．d與發(fā)生加成反應；如圖進行編號可發(fā)生加成反應的位置有1，2，3，4或1，2，5，6或3，4，5，6或1，4，5，6，共4種，D項正確；

故選AD三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

苯環(huán)上的1個氫原子被I原子代替生成和丙烯酸反應，中的I原子被-CH=CH2代替生成和HI發(fā)生取代反應生成與發(fā)生Heck反應生成

【詳解】

(1)A是名稱是間苯二酚，D是含有的官能團名稱為醚鍵；碘原子；

(2)HecK反應是中的I原子被代替生成反應類型是取代反應；

(3)根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H12O4；

(4)反應③是和HI發(fā)生取代反應生成反應的化學方程式是+2HI→+2CH3I；

(5)的同分異構(gòu)體，①含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1，則分子中含有對稱的2個甲基；③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2，說明含有2個羥基，符合條件的有

(6)苯和溴乙烷發(fā)生取代反應生成乙苯，乙苯與氯氣發(fā)生取代反應生成在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成苯乙烯，苯在KI/BTPPC條件下生成苯乙烯和利用Heck反應生成合成路線

【點睛】

本題考查有機合成，正確分析合成路線中有機物結(jié)構(gòu)的變化是解題關鍵，熟悉常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意從題干合成路線中提取信息應用于合成路線的設計?！窘馕觥块g苯二酚(1，3-苯二酚)醚鍵、碘原子取代反應C14H12O4+2HI→+2CH3I17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該有機物中

故該有機物的分子式為

(2)該有機物的水溶液呈酸性，說明含有羧基，結(jié)構(gòu)中不含支鏈，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為有4種等效氫，其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為

(3)由圖可知，該有機物分子中有2個1個1個結(jié)構(gòu)，或2個1個據(jù)此可知該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】C4H8O23：2：2：1CH3COOCH2CH3、CH3COCH2OCH3、CH3CH2COOCH318、略

【分析】【分析】

（1）

上述物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A和C(填序號)分子式均為C8H8O2，而B的分子式為C9H8O。故答案為：A和C；

（2）

B中的含氧官能團-CHO是醛基。故答案為：醛基；

（3）

與NaHCO3、NaOH和Na都能反應的是A(填序號)，B與NaHCO3、NaOH和Na均不反應，C與NaHCO3不反應，故答案為：A?！窘馕觥浚?）A和C

（2）醛基。

（3）A19、F:G:I:J【分析】【分析】

【詳解】

F和G的名稱均為氯丁烯；I和J的名稱均為氯甲基丙烯，所以F和G、I和J屬于同一種物質(zhì)。20、略

【分析】【分析】

(1)由圖Ⅱ的鍵線式確定其分子式；

(2)由圖Ⅲ的鍵線式確定其分子式；

(3)根據(jù)戊烷和環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)式寫出鍵線式。

【詳解】

(1)由圖Ⅱ的鍵線式可知其分子式為C10H20O；

(2)由圖Ⅲ的鍵線式可知其分子式為C10H20O2；

(3)戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3，則鍵線式為環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式為則鍵線式為【解析】①.C10H20O②.C10H20O2③.④.21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)A為芳香烴可知A含苯環(huán)，根據(jù)質(zhì)荷比最大值為92可知A的相對分子質(zhì)量為92，用商余法知A的分子式為C7H8；A為甲苯。故答案為：甲苯；

(2)甲苯中苯環(huán)上的一氯代物有3種；即氯原子取代與甲基相鄰；相間、相對的位置上的氫原子，甲基上還有1種，即氯原子取代甲基上的氫原子，共4種。故答案為：4；

(3)苯的所有原子共平面；甲烷分子中與碳原子共平面的氫原子最多有兩個，甲苯是由甲基取代苯的一個氫原子構(gòu)成的，所以最多有13個原子共平面。故答案為：13；

(4)9.2g甲苯的物質(zhì)的量是0.1mol，完全燃燒可得和即和故答案為：7.2；30.8；

(5)甲苯分子中有4種氫，A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：3。故答案為：4；1：2：2：3?！窘馕觥考妆?1330.841：2：2：3四、判斷題(共4題，共28分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

該結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，所含氫原子種類為5種，如圖所示：故錯誤。23、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán)，兩個甲基取代有鄰、間、對三種，苯環(huán)上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構(gòu)體，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素28、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大29、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子