高一化學(xué)學(xué)案：專題第一單元化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一單元化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)問題導(dǎo)學(xué)一、常見金屬的冶煉原理活動(dòng)與探究1閱讀下圖：（1)你認(rèn)為金屬開發(fā)、利用的時(shí)間先后與其活動(dòng)性存在怎樣的聯(lián)系？（2)結(jié)合你學(xué)過的知識(shí)，選擇幾種金屬，指出它們的冶煉方法，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式。通過比較你是否發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律?嘗試用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)解釋它們.思考與交流1．金屬的冶煉必須在高溫下進(jìn)行嗎？2．Al2O3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3的熔點(diǎn),為什么選擇Al2O3作電解煉鋁的原料而不是AlCl3?金屬的冶煉方法1．熱分解法：對(duì)活動(dòng)性弱的金屬，用加熱分解氧化物的方法制取，如Hg、Ag。2HgOeq\o（=，\s\up7（加熱)）2Hg＋O2↑，2Ag2Oeq\o（=,\s\up7（加熱）)4Ag＋O2↑2．熱還原法:對(duì)活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，用熱還原法。例如：CO還原Fe2O3：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫)）2Fe＋3CO2Al還原Cr2O3：Cr2O3＋2Aleq\o（=，\s\up7(高溫）)2Cr＋Al2O33．電解法：對(duì)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬,用電解法。例如：電解熔融MgCl2：MgCl2（熔融)eq\o(=，\s\up7（通電）)Mg＋Cl2↑電解熔融Al2O3：2Al2O3（熔融)eq\o(=，\s\up7(通電),\s\do5(冰晶石）)4Al＋3O2↑二、人類對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展活動(dòng)與探究2如何鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液？用品：pH試紙、比色卡、表面皿、玻璃棒、試管.思考與交流酸堿質(zhì)子理論和酸堿電離理論對(duì)HCOeq\o\al(－，3)的認(rèn)識(shí)有何不同?人類對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展1．瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯電離學(xué)說中的酸堿概念：電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿。2．酸堿質(zhì)子理論中的酸堿概念:凡能給出質(zhì)子(H＋)的物質(zhì)都是酸,凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。若某物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，可稱為酸堿兩性物質(zhì)。例如：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al（－，3）,HCOeq\o\al(－，3）＋H＋=H2O＋CO2↑，HCOeq\o\al（－,3）＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3），故根據(jù)酸堿質(zhì)子理論可知HCOeq\o\al(－，3）可以被稱為酸堿兩性物質(zhì)。答案：【問題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1:答案:（1)金屬越不活潑，越被先開發(fā)、利用。(2)金屬冶煉方法思考與交流：1．答案：不一定，加熱法冶煉金屬是因?yàn)檫@些化合物不穩(wěn)定，受熱易分解，這就不需要太高的溫度。而熱還原法往往在高溫下進(jìn)行，電解法要看被電解物質(zhì)的具體情況。很活潑的金屬要電解熔融物，就需要高溫。有的電解是電解某些物質(zhì)的水溶液，如電解精煉銅，對(duì)溶液電解則不需要高溫。2．答案：AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不發(fā)生電離，不能導(dǎo)電。活動(dòng)與探究2：答案：用pH試紙檢驗(yàn)，顯酸性的為稀鹽酸，顯弱堿性的為NaHCO3溶液，顯強(qiáng)堿性的為NaOH溶液.思考與交流：答案:在酸