湖南省衡陽市八中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷

衡陽市八中2024級高一第三次月考化學(xué)試題注意事項：本試卷滿分為100分，時量為75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：Ba：137O：16H：1Fe：56C：12Cu：64Na：23S：32K：39一、單選題(每題3分)1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.“霧失樓臺，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.碳酸鈉晶體()失去結(jié)晶水的過程，稱為風(fēng)化，屬于物理變化C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．霧霾形成的氣溶膠屬于膠體的一種，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A正確；B．脫去結(jié)晶水屬于化學(xué)變化，B錯誤；C．爆竹爆炸是黑火藥的爆炸反應(yīng)，物質(zhì)在氧氣中快速燃燒，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，D正確；故選B。2.X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在周期表中位置如圖所示，W的原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是XYZWMA.X、Y形成的化合物會產(chǎn)生酸雨、光化學(xué)煙霧等B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.Z的最高價氧化物具有良好的導(dǎo)電性D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：【答案】A【解析】【分析】由圖推斷，W的原子序數(shù)是Y的兩倍，則Y為O，W為S，X為N、Z為、M為?！驹斀狻緼．會形成酸雨，臭氧、氮氧化物和一些碳氫化合物在紫外線照射下會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，A正確；B．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，即，B錯誤；C．Z的最高價氧化物為，不具有良好的導(dǎo)電性，，C錯誤；D．的非金屬性比S的強，所以的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比S的強，D錯誤；答案選A。3.下列溶液中的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L1中的物質(zhì)的量濃度相等的是A.100mL2mol·L1KCl溶液 B.25mL2mol·L1溶液C.50mL2mol·L1NaClO溶液 D.75mL1mol·L1溶液【答案】A【解析】【分析】溶液具有均一性，溶液濃度與體積無關(guān)，1mol·L1中的物質(zhì)的量濃度是2mol·L1?！驹斀狻緼．150mL2mol·L1KCl溶液中c(Cl)=2mol·L1×1=2mol/L，故A正確；B．25mL2mol·L1溶液中c(Cl)=2mol·L1×2=4mol/L，故B錯誤；C．50mL2mol·L1NaClO溶液中不含有Cl，故C錯誤；D．75mL1mol·L1溶液中c(Cl)=1mol·L1×3=3mol/L，故D錯誤；故選A。4.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A.使紫色石蕊變紅的溶液中：、、、B.無色透明的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．能使石蕊變紅的溶液呈酸性，具有還原性，具有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不共存，A錯誤；B．呈紫色，不符合無色條件，B錯誤；C．溶液呈堿性，、、、離子不反應(yīng)，所以能大量共存，C正確；D．與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液可以是酸性或堿性，與發(fā)生反應(yīng)不共存，D錯誤；故選C。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，1mol/L的HCl溶液中含有的氫離子數(shù)為B.16.9g過氧化鋇()固體中陰、陽離子總數(shù)為C.個氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量是107gD.1mol氯氣溶于足量的水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．沒有給出鹽酸溶液的體積，無法計算出氫離子數(shù)目，A錯誤；B．16.9g過氧化鋇物質(zhì)的量為0.1mol，固體中陰、陽離子共0.2mol，總數(shù)為0.2NA，B正確；C．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，則NA個氫氧化鐵膠粒中含有的氫氧化鐵的物質(zhì)的量多于1mol，質(zhì)量也大于107g，C錯誤；D．氯氣與水反應(yīng)，1mol氯氣溶于足量的水，因是可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為小于，D錯誤；故選B。6.自由能大小可以反映物質(zhì)氧化能力的相對強弱，自由能越大，氧化能力越強。錳元素的自由能氧化態(tài)圖如圖所示，下列說法不正確的是A.堿性條件下MnO2易被還原為Mn(OH)2B.堿性條件下的氧化能力明顯降低C.中Mn+7價D.酸性條件下1個被充分還原，轉(zhuǎn)移5個電子【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，堿性條件下MnO2與Mn(OH)2的自由能接近，因此MnO2很難被還原為Mn(OH)2，錯誤，A符合題意；B．由圖可知，堿性條件下自由能遠遠小于酸性條件下的自由能，因此堿性條件下的氧化能力明顯降低，正確，B不符合題意；C．在離子中，元素的化合價代數(shù)和等于離子所帶的電荷數(shù)。設(shè)中Mn的化合價為x，中O的化合價為2價，有x+(－2)×4=－1，得x=+7。則中Mn為+7價，正確，C不符合題意；D．由圖可知，酸性條件下1個被充分還原，轉(zhuǎn)化為自由能最低的Mn2+，化合價由+7價降低到+2價，則轉(zhuǎn)移5個電子，正確，D不符合題意；答案選A。7.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.用石灰乳制漂白粉：B.加碘鹽與藥物碘化鉀片盡量不要同時服用：C.用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：D.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：【答案】B【解析】【詳解】A．石灰乳中Ca(OH)2主要以固體形式存在，不能拆寫為離子形式，該反應(yīng)離子方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl+2ClO+2H2O，A錯誤；B．加碘鹽中含有，若其與藥物碘化鉀片同時服用，在酸性條件下會發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)生成有毒的I2，對人體有害，因此加碘鹽與藥物碘化鉀片盡量不要同時服用，B正確；C．得失電子不守恒、電荷不守恒，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯誤；D．反應(yīng)不遵循客觀事實，反應(yīng)生成的是、Cl、H+，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，D錯誤；故選B。8.硫酰氯()常用于制造醫(yī)藥品、染料等，某實驗小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示：已知：的沸點為69℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是A.裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加B.裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸C.裝置④需要熱水浴，控制溫度超過69℃，裝置⑤需要冰水浴D.“尾氣處理”時需在裝置⑤后接裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶【答案】D【解析】【分析】利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應(yīng)制取硫酰氯，由實驗裝置可知，裝置①中制備氯氣，裝置②中除去氯氣中的氯化氫，裝置③中濃硫酸干燥氯氣，裝置④中發(fā)生，裝置⑤中吸收產(chǎn)物，最后吸收尾氣；【詳解】A．裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加，以便控制反應(yīng)速率，提高原料利用率，A正確；B．生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸，B正確；C．的沸點為69℃，因此裝置④需要熱水浴，控制溫度超高69℃，使生成的硫酰氯進入裝置⑤吸收，其中裝置⑤需要冰水浴，C正確；D．為吸收尾氣氯氣和二氧化硫，同時防止水蒸氣進入裝置④中，則“尾氣處理”時需在裝置⑤后接裝有堿石灰的干燥管，D錯誤；故選D。9.鈉在空氣中燃燒，發(fā)現(xiàn)其產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，某研究小組對黑色物質(zhì)進行如圖所示的實驗探究。下列推測錯誤的是A.a試管中的現(xiàn)象說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有B.b試管的溶液為無色，推測濾液中含有C.由上述實驗現(xiàn)象可得與硫酸反應(yīng)的離子方程式為D.濾渣中黑色物質(zhì)產(chǎn)生的原因可能是【答案】B【解析】【分析】a試管溶液變紅，說明鈉塊不純，含有Fe元素；濾渣中有不溶于酸的黑色物質(zhì)，說明燃燒產(chǎn)物中有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液變紅說明濾液中有，故產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能由和C組成。b管中溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說明濾液中有，則與硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：，而與不可能共存，故濾液中不可能有據(jù)此解答，。【詳解】A．結(jié)合分析，a試管中溶液變?yōu)榧t色，則存在鐵離子，說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有，F(xiàn)e3O4和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，A正確；B．b管中溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說明濾液中有，則與硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：，而與不可能共存，故濾液中不可能有，B錯誤；C．由分析可知，與硫酸的反應(yīng)會生成過氧化氫，其反應(yīng)方程式為：，C正確；D．濾渣中有不溶于酸的黑色物質(zhì)，說明燃燒產(chǎn)物中有C，則原因可能為鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，D正確；故選B。10.1898年，居里夫人發(fā)現(xiàn)了元素釙()，是已知最稀有的元素之一，在地殼中含量約為100萬億分之一、的放射性能使空氣發(fā)生電離，它與鈹混合可作為中子源，也用作靜電消除劑。下列說法不正確的是A.含有的中子數(shù)為126B.Po元素位于元素周期表中第六周期第ⅥA族C.的最外電子層為Q層D.的衰變核反應(yīng)方程為，則X為He元素【答案】C【解析】【詳解】A．中的質(zhì)量數(shù)為210，質(zhì)子數(shù)為84，則含有的中子數(shù)為210－84=126，A正確；B．第六周期最后一個稀有氣體元素是86號元素，則84號元素Po位于第六周期第ⅥA族，B正確；C．位于第六周期，則有6個電子層，電子層從內(nèi)到外分別是K、L、M、N、O、P、Q，則最外電子層為P層，C錯誤；D．的衰變核反應(yīng)方程為，根據(jù)守恒規(guī)律可知X為，D正確；故選C。11.化學(xué)興趣小組采用次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并探究了氯氣的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示(已知：Br2溶于水顯橙黃色，I2溶于水顯棕黃色)，下列說法正確的是A.將a處次氯酸鈣換成二氧化錳也可達成實驗?zāi)康腂.濕潤的pH試紙先變紅后褪色，說明Cl2有酸性和漂白性C.觀察到c處溶液變紅，d處變?yōu)槌赛S色，e處變?yōu)樽攸S色，能說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D.次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】D【解析】【分析】次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生Cl2，Cl2中混雜的水蒸氣可被氯化鈣吸收。氯氣無漂白性，不能使干燥的pH試紙褪色。Cl2與水發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HCl水溶液顯酸性，HClO有漂白性，因此濕潤的pH試紙先變紅后褪色。Cl2具有強氧化性，可通過c、d、e實驗驗證，用NaOH溶液吸收尾氣?！驹斀狻緼．稀鹽酸和二氧化錳在常溫下不反應(yīng)，因此不能將a處次氯酸鈣換成二氧化錳，A錯誤；B．氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成HCl和次氯酸，其中HCl水溶液顯酸性，HClO有漂白性，故濕潤的pH試紙先變紅后褪色，而不是Cl2有酸性和漂白性，B錯誤；C．氯氣氧化Fe2＋為Fe3＋，F(xiàn)e3＋和KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，使得溶液變紅色；氧化Br－生成Br2，d處變?yōu)槌赛S色；氧化I－生成I2，e處變?yōu)樽攸S色；說明氧化性Cl2大于Br2，Cl2大于I2，但是不能說明Br2氧化性大于I2，C錯誤；D．ClO－和Cl－在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，ClO－中Cl的化合價為＋1，降低到0價，降低了1價，可知每生成1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，D正確；答案選D。12.下列說法正確的是A.0.1mol/L溶液的酸性： B.氧化性C.堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大 D.ⅠA族元素都是堿金屬元素【答案】A【解析】【詳解】A．鹵族元素從上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Br＞I，則酸性：，A正確；B．元素金屬性越強，則簡單陽離子氧化性越弱，鋰和鈉同主族，金屬性Na＞Li，則氧化性，B錯誤；C．堿金屬元素的密度從上往下呈增大趨勢，但鈉和鉀的密度表現(xiàn)出反常現(xiàn)象，鉀的密度實際上比鈉小，C錯誤；D．ⅠA族中H元素不是堿金屬元素，D錯誤；故選A。13.從某含有、、的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法不正確的是A.試劑a為鐵，試劑b為稀硫酸B.加入試劑a過程中，有紅色固體析出后，說明溶液中已經(jīng)反應(yīng)完全C.試劑c可為溶液，相應(yīng)的反應(yīng)為D.溶液W可作“腐蝕液”腐蝕覆銅板【答案】A【解析】【分析】向含、、CuCl2廢液中加過量的試劑鐵單質(zhì)，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵和氯化銅反應(yīng)置換出銅，過濾，濾渣Y含銅和鐵，濾液X為氯化亞鐵，濾渣Y中加鹽酸溶解鐵，過濾得金屬銅，向氯化亞鐵通氯氣，得氯化鐵溶液?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析試劑a為鐵，試劑b為稀鹽酸，不能用稀硫酸，會引入雜質(zhì)，A錯誤；B．加入鐵，因為氧化性大于，鐵先和反應(yīng)，然后才和氯化銅反應(yīng)生成紅色銅，所以有紅色固體析出后，說明溶液中已經(jīng)反應(yīng)完全，B正確；C．若試劑c為溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可知H2O2和Fe2+的系數(shù)比為1：2，再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為，C正確；D．溶液W為氯化鐵，因為氧化性大于，可作“腐蝕液”腐蝕覆銅板，D正確；故答案為：A。14.將一定量的氯氣通入的氫氧化鉀濃溶液中，加熱少許時間后，恰好完全反應(yīng)，測得溶液中含氯元素的離子有：。下列說法不正確的是A.一共消耗了氯氣B.當(dāng)溶液中時，反應(yīng)的離子方程式為：C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為，則D.反應(yīng)生成的有一定的氧化性【答案】A【解析】【詳解】A．的氫氧化鉀濃溶液中，氫氧化鉀為0.6mol，根據(jù)鉀元素、氯元素守恒可知，總量為0.6mol，則消耗氯氣0.3mol，A錯誤；B．當(dāng)溶液中時，則生成個數(shù)比為5:1，根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．若生成，則，根據(jù)電子守恒可知，，則，轉(zhuǎn)移電子0.3mol；若生成，則，根據(jù)電子守恒可知，，則，轉(zhuǎn)移電子0.5mol；故若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為，則，C正確；D．中氯處于中間價態(tài)，有一定的氧化性，D正確；故選A。二、非選擇題(每空2分)15.氯化亞銅常作催化劑。以下是從含、的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。如圖是濾液中、的含量與pH的關(guān)系及CuCl產(chǎn)率與pH的關(guān)系圖。（1）在電鍍廢水中加堿產(chǎn)生沉淀，過濾得到電鍍污泥，則電鍍污泥的主要成分為___________；（2）由反應(yīng)①制備CuCl時的最佳pH在___________左右；（3）對CuCl產(chǎn)率探究時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)①在隔絕空氣下進行時CuCl產(chǎn)率較高，由此推測CuCl具有___________性；（4）寫出反應(yīng)①中化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；（5）隔絕空氣條件下，從濾液中制得晶體的實驗操作為：___________；（6）取晶體4.34g隔絕空氣條件下，失去結(jié)晶水后得固體3.26g，所得固體溶于水分成二等份，一份加入足量溶液，得到白色固體2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加熱、灼燒得紅色粉末0.4g。寫出晶體的化學(xué)式：___________?！敬鸢浮浚?）Fe(OH)3、Cu(OH)2（2）3.5（3）還原（4）2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+2K2SO4+FeSO4（5）蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥（6）K2Fe(SO4)2?6H2O【解析】【分析】由流程圖可知，向電鍍廢水中加堿，Cu2+、Fe3+與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氧化銅沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵和氫氧化銅的電鍍污泥；向電鍍污泥中加入硫酸控制pH使氫氧化銅溶解，而氫氧化鐵不溶解，過濾得到高濃度的硫酸銅溶液；向高濃度的硫酸銅溶液加入鐵與氯化鉀，調(diào)節(jié)溶液pH和反應(yīng)溫度使硫酸銅與鐵、氯化鉀反應(yīng)生成了硫酸亞鐵、硫酸鉀和氯化亞銅，過濾得到氯化亞銅沉淀和含有的硫酸亞鐵、硫酸鉀濾液，隔絕空氣條件下，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體?！拘?詳解】由流程圖可知，向電鍍廢水中加堿，Cu2+、Fe3+與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氧化銅沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵和氫氧化銅的電鍍污泥，故答案為：Fe(OH)3、Cu(OH)2；【小問2詳解】由CuCl產(chǎn)率與pH的關(guān)系圖可知，析出CuCl沉淀的最佳pH應(yīng)為CuCl的產(chǎn)率最大，且氫氧化鐵雜質(zhì)較少，制備CuCl時的最佳pH是3.5左右，故答案為：3.5；【小問3詳解】對CuCl產(chǎn)率探究時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進行時CuCl產(chǎn)率較高，說明氯化亞銅具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，故答案為：還原；【小問4詳解】反應(yīng)①為調(diào)節(jié)溶液pH和反應(yīng)溫度使硫酸銅與鐵、氯化鉀反應(yīng)生成了硫酸亞鐵、硫酸鉀和氯化亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO4+K2SO4，故答案為：2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO4+K2SO4；【小問5詳解】隔絕空氣條件下，含有硫酸亞鐵、硫酸鉀的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體，故答案為：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥；【小問6詳解】由題意可知，結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.06mol，由加入足量BaCl2溶液，得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量為2.33g可知硫酸根的物質(zhì)的量為×2=0.02mol，由加入足量NaOH溶液后，加熱、灼燒得紅色粉末0.4g可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為×2×2=0.01mol，則鉀離子的物質(zhì)的量為=0.02mol，n(K+)：n(Fe2+)：n()；n(H2O)=0.02mol：0.01mol：0.02mol：0.06mol=2:1:2:6，晶體的化學(xué)式為K2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為：K2Fe(SO4)2?6H2O。16.鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)以及人體健康等方面具有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）人體易吸收亞鐵離子，補鐵時常食用維生素C，其中維生素C的作用是___________；（2）重金屬對水資源的污染性極大。電鍍廢水中的鉻主要以(Cr為＋6價)的形式存在?？刹捎靡韵路桨赋ル婂儚U水中的Cr(Ⅵ)。使用不同的還原劑可選用(300元/噸)、(2100元/噸)(其中Cr被還原為＋3價)，除鉻率隨pH的變化如圖所示。①綜合考慮工業(yè)成本，工業(yè)上更適合采用___________為還原劑進行除鉻，該還原劑使用的最佳___________。②在酸性條件下，與反應(yīng)的離子方程式為___________，氧化性：___________(填“>”或“<”)，還原性：___________(填“>”或“<”)，每消耗1mol轉(zhuǎn)移電子為___________mol?！敬鸢浮浚?）作還原劑（2）①.FeSO4②.8③.④.>⑤.>⑥.6【解析】【小問1詳解】人體易吸收亞鐵離子，由于Fe2+易被氧化成Fe3+，故補鐵時常食用維生素C，主要由于維C具有還原性，可將食物中Fe3+還原為Fe2+，其作用是作還原劑；【小問2詳解】①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，還原1mol，分別需要6molFeSO4、3molNaHSO3，根據(jù)原料成本價格，分別所需金額為(元)、(元)，綜合看，工業(yè)上更適合采用FeSO4作還原劑，如圖可知，F(xiàn)eSO4在pH=8時效果最好，故該還原劑使用的最佳pH為8；②在酸性條件下，F(xiàn)e2+與反應(yīng)的離子方程式為，其中Fe2+作還原劑，被氧化成Fe3+，作氧化劑，被還原成Cr3+，故氧化性：>Fe3+，還原性：Fe2+>Cr3+，每消耗1mol轉(zhuǎn)移電子為6mol。17.在常溫下為黃色氣體，熔點為59.5℃，沸點為11℃，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑，在堿性環(huán)境中易發(fā)生反應(yīng)：。的制備方法有多種?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)制備反應(yīng)原理如下：，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣1.12L時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為___________mol。（2）一種有效成分為、、的“二氧化氯泡騰片”溶于水時，逸出大量；同時在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，得到溶液。①中氯元素的化合價為___________，生成的離子方程式為___________。②已知上述生成的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）實驗室可用如圖所示裝置制備(夾持裝置略)。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②裝置B收集時，為了更好的收集，可采取的措施為___________(填一條)。（4）的穩(wěn)定性較差，易分解，常用和NaOH的混合溶液將其轉(zhuǎn)化為進行保存，該反應(yīng)中每生成1mol，消耗的物質(zhì)的量為___________mol，若加入過量的NaOH可能導(dǎo)致的后果是___________?！敬鸢浮浚?）0.1（2）①.+3②.③.（3）①.②.將裝置B置于冰水浴中（4）①.2②.產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaClO3和NaClO【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)中NaClO3中的Cl得到1個電子，生成1個ClO2，HCl中的Cl失去1個電子生成0.5個Cl2，當(dāng)生成標(biāo)況下氯氣1.12L，物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA；【小問2詳解】①由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0可知，NaClO2中的Cl化合價為+3價；與電離出的H+反應(yīng)生成CO2氣體，離子方程式為：；②NaClO2在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成ClO2，則其自身失電子生成ClO2，得電子生成Cl，已知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，則ClO2和Cl的系數(shù)比為4：1，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為離子方程式為；【小問3詳解】①該裝置中Cl2與NaClO2反應(yīng)生成ClO2，1個NaClO2失去1個電子，1個Cl2得到2個電子生成2個Cl，則反應(yīng)物中Cl2和NaClO2的系數(shù)比應(yīng)該為1：2，再結(jié)合原子守恒可得化學(xué)方程式為；②根據(jù)題干可知，ClO2的沸點較低，容易汽化，為了更好的收集ClO2，可將裝置B置于冰水浴中；【小問4詳解】H2O2和NaOH混合溶液可將ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，則該反應(yīng)中H2O2失電子生成氧氣，ClO2得電子生成NaClO2，生成1molO2，H2O2共轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗ClO2的物質(zhì)的量為2mol；根據(jù)題干可知，堿性條件下ClO2與氫氧根離子反應(yīng)生成和ClO，若加入過量氫氧化鈉，則生成的ClO2與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaClO3和NaClO。18.硫酸銅主要用作紡織品媒染劑、農(nóng)業(yè)殺蟲劑等，其晶體在不同溫度下會逐步失去結(jié)晶水甚至分解。長郡化學(xué)社對硫酸銅晶體受熱分解的產(chǎn)物成分進行探究，請回答下列問題：I．探究硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物為探究硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：觀察到的實驗現(xiàn)象有：A中有固體殘留；B中無水硫酸銅變藍；C中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液顏色變淺、無沉淀產(chǎn)生；E中溶液變?yōu)榧t色。（1）裝有無水硫酸銅