2025年蘇人新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是。選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式A過量B少量HIC過量銅粉D少量HCl

A.AB.BC.CD.D2、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是A.NH+2H2ONH3·H2O+H3O+B.HCO+H2OH3O++COC.HS-+H3O+H2S+H2OD.Cl2+H2OH++Cl-+HClO3、下列敘述正確的是A.盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強(qiáng)電解質(zhì)B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子D.二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.使甲基橙呈紅色的溶液：C.的溶液：D.的溶液：5、硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下；下列說法正確的是。

A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤涸u(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、一定條件下；碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.當(dāng)pH<4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.當(dāng)6<8時(shí)，碳鋼主要發(fā)生化學(xué)腐蝕C.當(dāng)pH>14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩7、在恒溫條件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2；發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1＜0K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH2＜0K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得體系的壓強(qiáng)減少20%，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列說法正確的是A.平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1B.平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%C.其它條件保持不變，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大D.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為8、恒溫、恒容密閉容器中反應(yīng)：A(s)+3B(g)?2C(g)△H<0，下列敘述正確的是A.升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小，平衡常數(shù)K減小B.增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常數(shù)K不變C.增大A的物質(zhì)的量，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常數(shù)K不變D.使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，v(正)、v(逆)同時(shí)增大，且增大的倍數(shù)相同9、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值[ln]與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa10、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li＋FeS=Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，b中NaCl溶液濃度變大)。下列說法不正確的是。

A.外電路中，電子由FeS極流向Li極B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，b室離子數(shù)增加NA個(gè)C.離子交換膜m為陽離子交換膜D.若將圖中n膜去掉，將b、c兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式不會(huì)改變11、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜12、常溫下，將NaOH溶液滴加到某二元弱酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.由圖可知H2X的Ka1的數(shù)量級(jí)是10-3B.滴定過程中，當(dāng)pH=4時(shí)，c(Na+)＜3c(HX-)C.線L2表示pH與-lg的變化關(guān)系D.0.1mol/LNaHX溶液中，c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(X2-)13、已知反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程[v=k·c2(NO)·c(Br2)；k為速率常數(shù)]，該反應(yīng)機(jī)理可分為兩步：

(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快[Kc=]

(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢[速率方程v=k1·c(NO)·c(NOBr)，k1為速率常數(shù)；該反應(yīng)速率近似認(rèn)為是總反應(yīng)的速率]

將2mol的NO與1mol的Br2放入1L的容器中混合反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.k=k1KcB.反應(yīng)消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是8∶1C.10s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)n(NO)=n(NOBr)，則0~10s時(shí)間內(nèi)，NO的平均速率為0.10mol·L-1·min-1D.到達(dá)平衡后，壓強(qiáng)增大，平衡移動(dòng)的方向與溫度升高平衡移動(dòng)的方向相反，則△H>014、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是。實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將溶液與溶液混合，產(chǎn)生白色絮狀沉淀驗(yàn)證結(jié)合質(zhì)子的能力B用酸性高錳酸鉀溶液滴定白葡萄酒試樣測(cè)定試樣中的濃度C將適量HCl氣體通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色膠狀沉淀比較元素Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱D向溶液中加入過量的NaCl溶液，靜置后滴加NaI溶液探究AgCl與AgI的Ksp相對(duì)大小

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)ΔH=+177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ/mol

③H2SO4(l)+NaOH(l)=Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-517.6kJ/mol

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有________。

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式________________。16、能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題；“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_______(填序號(hào))。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣；將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源。

b.大力開采煤；石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求。

c.開發(fā)太陽能；水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?；減少使用煤、石油等化石燃料。

d.減少資源消耗；增加資源的重復(fù)使用；資源的循環(huán)再生。

(2)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2?H＜0.為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：。時(shí)間/s012345C(NO)(×10-4mol·L-1)10.04.502.501.501.001.00C(CO)(×10-3mol·L-1)3.603.052.852.752.702.70

請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：

前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______；達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_______，氣相中NO所占的體積分?jǐn)?shù)為_______。17、酸性鋅錳干電池是一種一次電池；外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：

溶解度/(g/100g水)

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39

回答下列問題：

(1)該電池的正極反應(yīng)式為________________，電池反應(yīng)的離子方程式____________

(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn______g。（已知F=96500C/mol）18、25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)是1.75×10-5；按要求回答下列問題。

(1)用水稀釋0.1mol/L的HA溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加，平衡將_______移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的電離程度將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH-)將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)寫出①Na3PO4的電荷守恒_______

②NaH2PO4的物料守恒_______

③Na2HPO4的質(zhì)子守恒_______

④比較Na2HPO4離子濃度大小_______

(3)氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問題：

①通入Cl2(g)的電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極。

②通入Al(s)的電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極。

③電子從_______(填“Al”或“Cl2”)極流向_______極(填“正”或“負(fù)”)。

④每消耗8.1gAl(s)，電路中通過的電子數(shù)目為_______NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。19、工業(yè)合成氨反應(yīng)原理為

(1)T℃時(shí)，向有催化劑、容積為1.0L的恒容密閉容器中充入3mol1mol10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得

①0～10min，用表示的平均反應(yīng)速率__________

②化學(xué)平衡常數(shù)__________。

(2)T℃時(shí)，向有催化劑的恒容密閉容器中充入和下圖為X的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比值的變化曲線。

X是__________(填“”或“”)，判斷依據(jù)是____________________________________。

(3)其他條件相同時(shí)，如下圖所示為合成氨反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線。

L表示__________，其中__________(填“>”或“<”)20、汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體；對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol?1

①該反應(yīng)在________________（填“高溫；低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

②對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是_______(填序號(hào))。

③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲______乙（填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

①375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學(xué)式為________。

②實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是__________________。21、如圖1是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硒是人體必需的微量元素。

①與互稱為_______。

②硒元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_______。

(2)溴被稱為海洋元素。

①溴元素在周期表中的位置為_______。

②表中與溴同主族的元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

③溴化硒是一種重要的電子元件材料，其分子的球棍模型如圖2所示。下列說法正確的是_______(填字母)。

a.溴化硒屬于離子化合物b.原子半徑：r(Se)>r(Br)

c.Se元素的非金屬性比Br的強(qiáng)d.溴化硒的相對(duì)分子質(zhì)量為317.72

(3)氯是鹵族元素之一，電解氯化銅溶液可以得到Cl2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示。(已知a、b均為石墨電極)

①分別用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于a、b上方，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

②a電極上的電極反應(yīng)式為_______。

(4)下列事實(shí)不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是_______(填字母)。

a.化合物SCl2中硫顯正價(jià)而氯顯負(fù)價(jià)。

b.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S

c.將氯氣通人Na2S溶液中；有淡黃色沉淀生成。

d.次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性強(qiáng)評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)22、時(shí)，若測(cè)得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測(cè)得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)23、某學(xué)生通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將的鹽酸與的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

從實(shí)驗(yàn)裝置上看；圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________；由圖可知該裝置有不妥之處？___________。

實(shí)驗(yàn)中改用的鹽酸跟的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________填“相等”或“不相等”所求中和熱的數(shù)值會(huì)___________填“相等”或“不相等”

該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范；造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是___________

A．測(cè)量鹽酸的溫度后；溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈。

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩。

C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高。

D．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)。

E.將氫氧化鈉溶液取成了的氨水。

將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示實(shí)驗(yàn)中始終保持該NaOH溶液的濃度約為___________

若取鹽酸與溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；測(cè)定結(jié)果如下表所示：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

起始溫度

終止溫度。

鹽酸。

NaOH溶液。

平均值。

平均值。

1

2

3

4

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為中和后混合液的比熱容根據(jù)上表數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的中和熱△H=___________(保留2位小數(shù)24、亞硝酸鈉是一種食品添加劑；具有防腐和抗氧化作用。某同學(xué)對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行了相關(guān)探究。

(一)查閱資料。

①亞硝酸鈉(NaNO2)為無色；無味的晶體。

②HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強(qiáng)，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2。

③AgNO2是一種微溶于水；易溶于酸的淺黃色固體。

(二)問題討論。

(1)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會(huì)致使機(jī)體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，若發(fā)生中毒時(shí)，你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是__。

A.雞蛋清B.胃舒平[主要成分是Al(OH)3]C.小蘇打D.維生素C

(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是__。

(三)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。

為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品1.0g，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液20.00mL。

(3)上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有__。

(4)在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO4溶液盛裝在__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，__時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5)若滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入，則測(cè)定結(jié)果__(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果__。

(6)根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒關(guān)系2MnO—5NO該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)25、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．四種離子相互不反應(yīng)，能夠共存，三價(jià)鐵離子能氧化硫離子生成硫單質(zhì)，硫化氫過量反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故A正確；

B．碘離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，碘離子和氫離子先和硝酸根離子進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O；故B錯(cuò)誤；

C．三價(jià)鐵離子能夠與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)為二者不共存，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸根離子與鋁離子會(huì)水解相互促進(jìn)反應(yīng)二者不共存，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。2、A【分析】【詳解】

A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+表示NH在水溶液中的水解；故A正確；

B．HCO+H2OH3O++CO表示HCO在水溶液中的電離；故B錯(cuò)誤；

C．HS-+H3O+H2S+H2O表示可溶液性的酸式硫化物如NaHS與強(qiáng)酸如HCl或H2SO4反應(yīng)生成H2S；不是鹽的水解，故C錯(cuò)誤；

D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO；與鹽的水解無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。3、A【分析】【分析】

A.強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離；

B.硫酸氫鈉也能電離出氫離子；

C.電離不需要通電；

D.電解質(zhì)的電離必須是自身電離；

【詳解】

A.強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離,硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì),雖在水溶液中很難溶解,但溶于水的部分能完全電離,故A正確；

B.硫酸氫鈉是鹽,但在水中能電離出氫離子,故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子,無須通電,通電是電解氯化鈉溶液,產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳溶于水后,能和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子,但電離出陰陽離子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．的溶液呈酸性；溶液中四種離子可以大量共存，A項(xiàng)正確；

B．使甲基橙呈紅色的溶液量酸性，不能大量共存；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．在酸性條件S2-與反應(yīng)；不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4；不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.Ksp只與溫度有關(guān)；與濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.Ksp=c(SO42-)?c(Sr2+)由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，Ksp(SrSO4)越大；所以溫度越低時(shí)越大，故B正確；

C.a點(diǎn)在283K溶解平衡曲線的下方；屬于不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出；溶液還是屬于飽和溶液，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；故A不選；

B．當(dāng)6<8溶液中；碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，故選B；

C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-；故選C；

D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中；正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D不選。

答案選BC7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡時(shí)n(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1×10min×2L=0.15mol，設(shè)①中反應(yīng)的NO2為xmol，②中反應(yīng)的Cl2為ymol；則：

則0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(NO)==0.05mol·L-1；A錯(cuò)誤；

B．由A項(xiàng)分析，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；故B正確；

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，反應(yīng)②放熱，使溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K2減?。还蔆錯(cuò)誤；

D．①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1＜0平衡常數(shù)K1；②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH2＜0平衡常數(shù)K2；由蓋斯定律可知，由①×2-②可得反應(yīng)4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，則4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=故D正確；

故選BD。8、BD【分析】【詳解】

A.升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，平衡左移，K變小，A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，平衡右移，K不變，B正確；

C.A為固體，增大A的物質(zhì)的量，A的濃度不變，v(正)、v(逆)都不變，K不變，C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑，可降低活化能，同時(shí)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以使用催化劑，v(正)、v(逆)同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同，D正確；

答案選BD。9、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)ΔH＞0；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的提高；B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開始時(shí)n(CO2)=0.1mol，假設(shè)反應(yīng)反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強(qiáng)為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。10、AB【分析】【分析】

由反應(yīng)2Li+FeS═Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni，則鍍鎳鐵棒為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，連接原電池負(fù)極，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，b中NaCl溶液濃度變大，則m為陽離子交換，a中的Na+進(jìn)入b，n為陰離子交換膜，a中的Cl-進(jìn)入b；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知；Li為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS為正極，外電路中，電子由Li極流向FeS極，故A錯(cuò)誤；

B．鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e?=Ni，電解過程中為平衡a、c中的電荷，a中的Na+和c中的Cl?分別通過陽離子膜和陰離子膜移向b中，使b室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole?時(shí)，b室離子數(shù)增加2NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，b中NaCl溶液濃度變大，則m為陽離子交換，a中的Na+進(jìn)入b，n為陰離子交換膜，c中的Cl-進(jìn)入b；故C正確；

D．若去除圖陰離子膜，仍然是Ni2+放電；則電解反應(yīng)總方程式不會(huì)發(fā)生改變，故D正確；

故選AB。11、BD【分析】【分析】

銅和空氣中氧氣；水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠,為防止銅生銹,應(yīng)該隔絕空氣或水,可以采用涂油、覆蓋保護(hù)膜等方法,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上,Cu；Ag和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,Cu失電子作負(fù)極而加速被腐蝕,故A錯(cuò)誤；

B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中能隔絕水,所以能防止銅生銹,故B正確；

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中加快銅生銹,故C錯(cuò)誤；

D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜,從而隔絕空氣和水,所以能防止生銹；故D正確；

故答案選BD。12、AB【分析】【分析】

因?yàn)镵a1=Ka2=由圖可知，橫坐標(biāo)為零時(shí)，可得出Ka1、Ka2等于對(duì)應(yīng)點(diǎn)的c(H+)，又因?yàn)镵a1＞Ka2，結(jié)合圖像中的pH可以求出Ka1=10-2.3、Ka2=10—4，則L1表示pH與-lg的變化關(guān)系，L2表示-lg的變化關(guān)系。

【詳解】

A．Ka1=10-2.3，數(shù)量級(jí)是10-3；A正確；

B．Ka2==10—4滴定過程中，當(dāng)pH=4時(shí)，得到c(HX-)=c(X２-)和c(H＋)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得出：c(Na+)＋c(H＋)=c(HX-)+2c(X２-)+c(OH-)，將c(HX-)=c(X２-)代入得到：c(Na+)＋c(H＋)=3c(HX-)+c(OH-)，又因?yàn)閏(H＋)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜3c(HX-)；B正確；

C．線L2表示pH與-lg的變化關(guān)系；C錯(cuò)誤；

D．0.1mol/LNaHX溶液中，Kh==10-10<Ka1，所以HX-電離程度大于水解程度，電離為主，故c(OH-)2-)；D錯(cuò)誤；

答案選AB。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)可由反應(yīng)(1)+(2)得到，由于(1)反應(yīng)快，反應(yīng)速率由(2)決定，由可得將其代入得出即可得出描述正確，不符題意；

B．根據(jù)反應(yīng)消耗一半時(shí)的濃度均為起始時(shí)的一半，反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是1∶8，描述錯(cuò)誤，符合題意；

C．利用三段式：

據(jù)題意，平衡時(shí)即則0~10s時(shí)間內(nèi)，NO的平均速率為描述正確，不符題意；

D．壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故D錯(cuò)誤。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合質(zhì)子的能力：故A能達(dá)到目的；

B．葡萄酒中的乙醇也可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以不測(cè)定樣品中的濃度；故B不能達(dá)到目的；

C．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，鹽酸為無氧酸；不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性，故C不能達(dá)到目的；

D．加入過量的NaCl溶液，銀離子完全沉淀，此時(shí)滴加NaI溶液時(shí)，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明AgI更難溶，可以探究AgCl與AgI的Ksp相對(duì)大??；故D能達(dá)到目的；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

(1)熱化學(xué)方程式表明反應(yīng)中質(zhì)量的變化和能量的變化；書寫須注明每一種物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，故上述熱化學(xué)方程式中；

①?zèng)]有注明各物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+177.7kJ/mol；①不正確；

②碳和水蒸氣高溫下反應(yīng)為吸熱過程，正確的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol；②不正確；

③硫酸鈉為溶液，正確的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；③不正確，其余均正確，故不正確的有①②③；

故答案為：①②③；

(2)根據(jù)上述信息，目標(biāo)反應(yīng)C轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)可由反應(yīng)④-⑤，根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=(-393.5kJ/mol)-(-283kJ/mol)=-110.5kJ/mol，故由C轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為熱化學(xué)方程式為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol；

故答案為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol?！窘馕觥竣佗冖跜(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開源節(jié)流”；b、大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運(yùn)用，故b錯(cuò)誤；a；c、d均能減少化石燃料的運(yùn)用；故a、c、d正確；

(2)根據(jù)表格，2s內(nèi)v(NO)==3.75×10-4mol·L-1·min-1，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比為計(jì)量數(shù)之比，所以v(N2)=v(NO)=1.875×10-4mol·L-1·min-1；

根據(jù)表格，4s后各物質(zhì)濃度不在變化，所以4s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，所以NO的轉(zhuǎn)化率為=90%；

根據(jù)表格平衡時(shí)c(NO)=1.00×10-4mol·L-1，c(CO)=2.70×10-3mol·L-1=27×10-4mol·L-1，Δc(NO)=9.00×10-4mol·L-1，根據(jù)方程式2NO+2CO2CO2+N2，可知平衡時(shí)c(CO2)=9.00×10-4mol·L-1，c(N2)=4.50×10-4mol·L-1，同溫同壓下氣體的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，因容積一定，可等效為濃度所占百分?jǐn)?shù)，所以氣相中NO所占的體積分?jǐn)?shù)為=2.41%?！窘馕觥竣?acd②.1.875×10-4mol·L-1·s-1③.90%④.2.41%17、略

【分析】【分析】

(1)該電池中，負(fù)極鋅被氧化生成Zn2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2被還原生成MnOOH；

(2)電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，則變化的電量Q=0.5A×300s=150C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=以此計(jì)算消耗鋅的物質(zhì)的量；質(zhì)量。

【詳解】

(1)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。中間是碳棒，碳棒為正極，二氧化錳得到電子生成MnOOH，正極電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+=MnOOH，故總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；

(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，則通過的電量是Q=0.5A×300s=150C，因此通過電子的物質(zhì)的量是n(e-)==1.554×10-3mol，鋅在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量m(Zn)=n(e-)×65g/mol=×1.554×10-3mol×65g/mol=0.05g。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的工作原理以及電子轉(zhuǎn)移的金屬質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系的計(jì)算，試題有利于知識(shí)的鞏固和培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)?！窘馕觥竣?MnO2+e-+H＋=MnOOH②.Zn+2MnO2+2H＋=Zn2++2MnOOH③.0.0518、略

【分析】【詳解】

(1)加水稀釋促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，HA的電離程度增大，H+的物質(zhì)的量增大，但是體積是主要變化因素，所以H+的濃度減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，知OH-的濃度增大；

(2)①Na3PO4溶液中的陽離子有Na+、H+，陰離子有OH-、根據(jù)離子與所帶電荷之間的比例關(guān)系得：

②則n(Na)=n(P)，Na元素的存在形式為Na+，P元素的存在形式為所以有n(Na+)=n()+n()+n()；

③Na2HPO4溶液中能失去質(zhì)子的微粒是：H2O，失去質(zhì)子后的產(chǎn)物為OH-，能得到質(zhì)子的物質(zhì)是H2O，得到質(zhì)子后的產(chǎn)物為H3PO4、H+(H3O+)，根據(jù)微粒與得失質(zhì)子的比例關(guān)系得：c()+c(OH-)=c()+2c(H3PO4)+c(H+)；

④Na2HPO4為溶質(zhì)，所以Na+和的濃度偏高，且Na+濃度最大，在水溶液中既電離()又水解()，且水解程度大于電離程度，所以O(shè)H-的濃度比和H+的濃度偏高，再加上水的電離，知c(OH-)>c()，c(H+)>c()，綜之離子濃度為c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)>c()；

(3)①根據(jù)反應(yīng)2Al+3Cl2=2AlCl3；Cl元素在反應(yīng)有0價(jià)降低為-1價(jià)，得到電子，作正極反應(yīng)物，通入氯氣的電極是正極；

②Al元素由0價(jià)升高到+3價(jià)；失去電子，作負(fù)極反應(yīng)物；

③根據(jù)原電池原理；電子從負(fù)極經(jīng)外電路到達(dá)正極，所以電子從Al級(jí)流向正極；

④根據(jù)價(jià)態(tài)變化知所以電子數(shù)目為【解析】向右增大增大c(Na+)+c(H+)=3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO)+c(OH-)c(Na+)=c(PO)+c(HPO)+c(H2PO)c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO)=c(PO)+c(OH-)c(Na+)>c(HPO)>c(OH-)>c(H2PO)>c(H+)>c(PO)正負(fù)Al正0.919、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)速率等于濃度改變量除以時(shí)間②將平衡時(shí)每種物質(zhì)的濃度計(jì)算出來；再根據(jù)平衡常數(shù)公式計(jì)算。

(2)假設(shè)投料比值增大時(shí)，即增大時(shí)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而增大的濃度可以提高的轉(zhuǎn)化率，但的轉(zhuǎn)化率降低。

(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；也是氣體體積減小的反應(yīng)，利用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)①故答案為：0.18。

②平衡時(shí)，則則則故答案為：2.08。

(2)假設(shè)投料比值增大時(shí)，即增大時(shí)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而增大的濃度可以提高的轉(zhuǎn)化率，但的轉(zhuǎn)化率降低，則X為故答案為：增大的濃度可以提高的轉(zhuǎn)化率，但的轉(zhuǎn)化率降低。

(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是氣體體積減小的反應(yīng)，若L為溫度，則隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以L不是溫度，而是壓強(qiáng)；代表溫度，保持壓強(qiáng)不變，下的平衡轉(zhuǎn)化率比下的大，說明平衡正向移動(dòng)，而降低溫度，該平衡正向移動(dòng)，則故答案為：壓強(qiáng)；＜。

【點(diǎn)睛】

分析圖像時(shí)，常采用“定一論二”思想分析，先看其中一條曲線，分析平衡移動(dòng)，再作一條與y軸相平的平行線，再根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析?！窘馕觥?.182.08增大的濃度可以提高的轉(zhuǎn)化率，但的轉(zhuǎn)化率降低壓強(qiáng)＜20、略

【分析】【分析】

⑴該反應(yīng)ΔS<0，ΔH<0，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0的結(jié)論；根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)來思考；③根據(jù)三步走思維來進(jìn)行計(jì)算；用建模思想思考加壓平衡移動(dòng)，濃度變化。

⑵①模擬尾氣中一氧化氮的物質(zhì)的量0.025mol，模擬尾氣中O2的物質(zhì)的量為0.5mol，測(cè)得排出的氣體中含0.45molO2，說明實(shí)際參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，同時(shí)測(cè)得0.0525molCO2；而圖中參與反應(yīng)生成X和Y的一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根據(jù)氧守恒，生成一氧化二氮的物質(zhì)的量為：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根據(jù)氮守恒可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為進(jìn)行計(jì)算得出了結(jié)論。

②NO2主要存在2NO2N2O4的反應(yīng)；不便于定量測(cè)定。

【詳解】

⑴①該反應(yīng)ΔS<0，ΔH<0，ΔG=ΔH－TΔS<0；則反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故答案為低溫。

②A選項(xiàng)；升溫，則正逆反應(yīng)速率都升高，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大，則T2>T1；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；加壓，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳量增加，體積分?jǐn)?shù)增大，畫一條與y軸的平行線，從下到上，降溫，平衡向放熱方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，故C正確；

D選項(xiàng)；加壓，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D正確。

綜上所述；答案案為CD。

③

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10；甲相當(dāng)于2個(gè)容器的乙，再縮小容器體積，加壓，平衡正向移動(dòng)，N2增加，體積分?jǐn)?shù)增大，因此N2的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙，甲中NO2的濃度在乙中2倍基礎(chǔ)上減少，平衡移動(dòng)是微弱的，因此NO2的濃度：甲>乙，故答案為10；>；>。

⑵①模擬尾氣中一氧化氮的物質(zhì)的量0.025mol，模擬尾氣中O2的物質(zhì)的量為0.5mol，測(cè)得排出的氣體中含0.45molO2，說明實(shí)際參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，同時(shí)測(cè)得0.0525molCO2，而圖中參與反應(yīng)生成X和Y的一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根據(jù)氧守恒，生成一氧化二氮的物質(zhì)的量為：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根據(jù)氮守恒可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：所以16%對(duì)應(yīng)的是氮?dú)?，?%對(duì)應(yīng)是一氧化二氮；故答案為N2O。

②實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測(cè)定，故答案為2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測(cè)定?！窘馕觥康蜏谻D10>>N2O2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測(cè)定。21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①與質(zhì)子數(shù)都為34；中子數(shù)分別為44；46，互為同位素。

②硒質(zhì)子數(shù)為34，位于第4周期第ⅥA族，最低化合價(jià)-2價(jià)，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se。

(2)①溴元素質(zhì)子數(shù)為35；在周期表中的位置為：第四周期第ⅦA族。

②同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

③a．由溴化硒分子的球棍模型知，溴化硒不屬于離子化合物，屬于共價(jià)化合物，a錯(cuò)誤；

b．同周期從左到右元素原子半徑遞減，則原子半徑：r(Se)>r(Br)，b正確；

c．同周期從左到右元素非金屬性遞增，則Se元素的非金屬性比Br的弱，c錯(cuò)誤；

d．溴、硒的相對(duì)原子質(zhì)量分別為79.90、78.96，溴化硒的分子式為Se2Br2；則相對(duì)分子質(zhì)量為317.72，d正確；

答案為bd。

(3)①電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，則a為陽極，陽極上氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氯氣，氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，則b為陰極、b上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出銅，故可觀察到的現(xiàn)象是：a極上有氣體產(chǎn)生，a上方濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，b極上析出紫紅色金屬銅，b上方濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙不變。

②a電極上的電極反應(yīng)式為

(4)a．化合物SCl2中硫顯正價(jià)而氯顯負(fù)價(jià)；則S原子吸引電子能力比氯差，能說明硫元素非金屬性比氯弱，a不符合；

b．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，能說明硫元素非金屬性比氯弱，b不符合；

c．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，將氯氣通人Na2S溶液中，有淡黃色沉淀生成，則氯氣置換了硫，則還原性為能說明硫元素非金屬性比氯弱，c不符合；

d．非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，與酸的氧化性無關(guān)，不能說明硫元素非金屬性比氯弱，d符合；

答案選d?！窘馕觥客凰豀2Se第四周期第ⅦA族bda極上有氣體產(chǎn)生，a上方濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，b極上析出紫紅色金屬銅，b上方濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙不變d四、判斷題(共1題，共7分)22、B【分析】【詳解】

無論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)溶液使其混合均勻；且要保證實(shí)驗(yàn)過程中盡量減少熱量損失，故圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置的不妥之處為：小燒杯沒有與大燒杯齊平，小燒杯與大燒杯之間沒有填充滿碎紙條；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯沒有與大燒杯齊平；小燒杯與大燒杯之間沒有填充滿碎紙條；

(2)實(shí)驗(yàn)所放出的熱量與生成的水的物質(zhì)的量有關(guān)系，改用的鹽酸跟的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；生成的水比該實(shí)驗(yàn)中多，故放出的熱量不相等；而中和熱指的是稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，故所求中和熱的數(shù)值相等；

故答案為：不相等；相等；

(3)A．測(cè)量鹽酸的溫度后；溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，會(huì)使熱量有所損失