2025年北師大版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，1mol的Fe與足量的濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有碳酸根的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.常溫常壓下，22.4L的甲烷氣體含有的氫原子的數(shù)目小于4NA2、下列敘述正確的是（）A.N、O、F元素非金屬性依次減弱B.Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高C.Na、Li、K原子的電子層數(shù)依次增多D.P、Cl、S元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)3、下列說法正確的是A.25℃時溶液的Kw大于時溶液的KwB.SO2通入碘水中，反應(yīng)離子方程式為C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的D.時，將pH=2的鹽酸與pH=12的溶液等體積混合，溶液顯中性4、有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H20.2g，這兩種金屬可能是A.銅和鐵B.鎂和鋁C.鋅和鋁D.鋅和鐵5、觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中；觀察到下列現(xiàn)象：

銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體。

下列說法正確的是A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.②變白色是因為生成了碳酸鈉C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④只發(fā)生物理變化6、含有Fe3+的鹽溶液遇到某溶液時變成紅色，則該溶液是A.KSCN溶液B.澄清石灰水C.淀粉KI溶液D.醋酸溶液7、能將氯化鐵、氯化銨和氯化鈉三種溶液區(qū)別開的一種試劑是()A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和高級脂肪酸甘油酯B.“火神山”醫(yī)院地面上鋪的也稱高密度聚乙烯膜，是一種天然有機(jī)高分子化合物C.糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，即使是未加糖的八寶粥也要慎重食用D.二氧化硅是太陽能電池板的主要材料，太陽能替代化石燃料有利于環(huán)保9、已知X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；其中W是短周期元素中原子半徑最大的元素，X、Z、W三種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法正確的是。

A.氫化物的沸點：B.Y的氧化物的水化物為強(qiáng)酸C.Z、W形成的化合物只含離子鍵D.X、Y、Z分別能與氫原子構(gòu)成18電子分子評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、回答下列各題:

（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程:H2O______________;MgBr2______________。

（2）寫出CO2、Na2O2的電子式:CO2______________、Na2O2______________。11、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物；A是單質(zhì)。它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___。

(2)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②③均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出反應(yīng)④的離子方程式：___。

(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)④的離子方程式：___。12、根據(jù)交叉分類法，請用斜線將下面框圖的酸與酸的分類連接起來__________。

13、（1)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸鎂的氧化物形式為_______，某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑_______(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______

（2）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_______。

a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體。

c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點。

（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺；最后變成無色。

完成下列填空：

①寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，要填寫)：_______

②）向盛有KI溶液滴加氯水的整個過程中的還原劑是_______。

③把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

④加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若將KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。14、短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子核外電子數(shù)、核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相對位置關(guān)系如圖1所示，其中E的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種元素組成(只有M分子同時含有三種元素)，甲、乙為非金屬單質(zhì)，M、W、X、Y、Z均為化合物，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子中含有10個電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。

圖1圖2

（1）寫出元素符號：B____、E____。

（2）A、C、D三種元素組成的鹽中，化學(xué)鍵類型為____。

（3）X的電子式為____。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________，還原劑為____。

（5）W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LW氣體完全和足量的Z氣體反應(yīng)生成乙和氣態(tài)X，轉(zhuǎn)移的電子為____mol。15、金屬元素的原子結(jié)構(gòu)決定了金屬元素的性質(zhì)；在自然界中的存在形式及冶煉方法。

(1)金屬的冶煉一般有下列方法：

a.焦炭法。

b.水煤氣(氫氣和一氧化碳)法。

c.活潑金屬置換法。

d.電解法。

請從上述四種方法中選擇相應(yīng)的字母填入表中空格：

。高爐煉鐵。

濕法煉銅。

鋁熱法煉鉻。

工業(yè)上冶煉鋁。

___

___

___

___

寫出Al與Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(2)銅在地殼中的含量遠(yuǎn)低于鋁，但人類利用銅的歷史遠(yuǎn)早于鋁，這與古代發(fā)生的森林大火有一定的關(guān)系，因為人類在大火之后的灰燼中會發(fā)現(xiàn)紅色發(fā)亮的物質(zhì)?，F(xiàn)在人們認(rèn)識到，這種物質(zhì)就是孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3，熱穩(wěn)定性差]在大火中轉(zhuǎn)化而生成的銅，寫出大火中與銅元素有關(guān)的三個化學(xué)方程式：___。16、柴油機(jī)氮氧化物(NOx)處理技術(shù)是一種系統(tǒng)簡單；占用空間較小的柴油車尾氣處理技術(shù)，氮氧化物主要在催化轉(zhuǎn)化裝置中被處理。

(1)柴油中含有多種烷烴，其燃燒性能用十六烷值表示。C16H34完全燃燒的化學(xué)方程式是______。

(2)柴油發(fā)動機(jī)工作時在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足；柴油較多)條件下交替進(jìn)行；催化轉(zhuǎn)化裝置中的物質(zhì)變化如下圖所示。

①BaO吸收NO2的化學(xué)方程式是______。

②富燃條件下Pt表面反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)研究CO2對BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如下圖所示。

①一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨CO2體積分?jǐn)?shù)的增大而下降，原因是_____。

②當(dāng)CO2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到10%~20%時，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能有：______。

③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：______。17、導(dǎo)電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。

Ⅰ.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有___________(填序號)，屬于非電解質(zhì)的有__________(填序號)。在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是______________（填序號）。

①干燥的氯化鈉晶體；②干燥的氫氧化鈉晶體；③蔗糖晶體；④酒精；⑤氯化鈉溶液；⑥氫氧化鈉溶液；⑦稀鹽酸；⑧硫酸銅溶液。

II．某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況；進(jìn)行下列實驗：

①分別測定了0.1mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L-1，而NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol·L-1。

②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。

請根據(jù)實驗結(jié)果回答下列問題：

(1)分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：

HCl：__________；

NaHSO4：__________；

NaHCO3：___________。

(2)若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)Ba(HCO3)2屬于___________。(填可溶性鹽或不可溶性鹽)18、利用下列實驗研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)(夾持裝置已略去；氣密性已檢驗)。

。實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

鐵片表面迅速變暗；之后無明顯變化。

加熱后產(chǎn)生大量氣體；品紅溶液褪色。

(1)實驗Ⅰ中體現(xiàn)了濃硫酸的_______(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)下列裝置中；能用于實驗Ⅱ中尾氣吸收的是_______(填序號)。

(3)實驗Ⅱ中，能夠證明生成了SO2的證據(jù)是_______。

(4)實驗Ⅰ和Ⅱ中，實驗現(xiàn)象不同的原因是_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤20、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同。(_____________)A.正確B.錯誤21、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤22、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤23、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)24、(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類型為______。

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

已知亞磷酸是中強(qiáng)酸；亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性；

則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫出化學(xué)方程式：___________________________。25、下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是__________。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為____________。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能__________(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____________________________________________________________。(4)每個Cu晶胞中實際占有______個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為___________。(5)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是____________________________________________________________。(6)MgO晶胞密度為dg/cm3，則MgO晶胞的邊長為__________。26、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)鎂與稀硫酸反應(yīng)：____________

(2)碳酸鈣中加入稀鹽酸：____________

(3)CO2通入足量澄清石灰水中：____________

(4)溶液與H2SO4溶液混合：____________

(5)向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液：____________

(6)用FeCl3制備膠體：____________評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)27、A、B、C、D、E為主族元素，A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsnnpn；B的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：

（1）C元素基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子總數(shù)為10的氫化物中沸點最高的是________（填化學(xué)式）。

（3）B和E可形成離子化合物BE5；它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體，試完成：

①該離子化合物的電子式為________。

②該離子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（黑點表示陽離子，白點表示陰離子），能表示C與D形成的離子化合物結(jié)構(gòu)的是________（填字母標(biāo)號a或b）。

28、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

。元素編號。

元素性質(zhì)。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半徑(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高價態(tài)。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低價態(tài)。

-2

-2

-3

-1

-3

試回答下列問題:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的簡單離子半徑由大到小的順序是________;

(3)元素1與元素6按照原子個數(shù)比為1:1形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為____;

(4)元素5形成的單質(zhì)加入到元素2的氫化物的水溶液中,反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式_______。29、A；B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小；A與F可形成離子化物FA，C的簡單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列問題:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學(xué)式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。16g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（5）請設(shè)計最簡單實驗說明元素D、E的非金屬性強(qiáng)弱：________________________________（簡要說明原理和現(xiàn)象即可）。評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．常溫下，鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA個；故A錯誤；

B．1L1mol?L-1Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中含有的碳酸根離子小于1mol，數(shù)目小于NA；故B錯誤；

C．n(Cl2)==1mol，氯氣與水反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于NA；故C錯誤；

D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于標(biāo)況下的22.4L/mol，22.4L甲烷的物質(zhì)的量小于1mol，含有的氫原子數(shù)目小于4NA；故D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A.N；O、F是同一周期元素的原子；從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，選項A錯誤；

B.Na；Mg，Al是同一周期元素的原子，從左到右，最高化合價依次為+1；+2、+3，依次升高，選項B正確；

C.Li；Na、K是同一主族元素；從上到下，電子層數(shù)依次是2、3、4逐漸增多，選項C錯誤；

D.P；S、Cl為同一周期元素的原子；從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸增強(qiáng)，選項D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大；A錯誤；

B．SO2通入碘水中生成SOB錯誤；

加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能可能是強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性溶C．液中不可能存在AlO和NO在強(qiáng)堿性溶液中，C中離子互不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；

D．100℃時，Kw=1×10-12；所以將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，D錯誤；

選C。4、C【分析】【分析】

銅與鹽酸不反應(yīng)；3.4g銅放出氫氣的質(zhì)量是0g；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，3.4g鐵放出氫氣的質(zhì)量是0.12g；鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，3.4g鎂放出氫氣的質(zhì)量是0.28g；鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，3.4g鋁放出氫氣的質(zhì)量是0.38g；鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，3.4g鋅放出氫氣的質(zhì)量是0.10g；

【詳解】

A．3.4g銅；3.4g鐵與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量都小于0.2g；所以這兩種金屬不可能是銅和鐵，故不選A；

B．3.4g鎂；3.4g鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量都大于0.2g；所以這兩種金屬不可能是鎂和鋁，故不選B；

C．3.4g鋅與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量小于0.2g；3.4g鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量大于0.2g，所以這兩種金屬可能是鋅和鋁，故選C；

D．3.4g鋅；3.4g鐵與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量都小于0.2g；所以這兩種金屬不可能是鋅和鐵，故不選D；

選C。5、A【分析】【分析】

銀白色的金屬鈉放置于空氣中與氧氣反應(yīng)變暗；生成白色的氧化鈉；氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)生成白色的氫氧化鈉；氫氧化鈉吸水潮解直至溶解出現(xiàn)液滴；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，據(jù)此解答。

【詳解】

A．①是鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；是氧化還原反應(yīng)，A項正確；

B．②是氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；B項錯；

C．③是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液；C項錯；

D．④是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；D項錯。

答案選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液生成紅色的Fe(SCN)3,故A符合；

B．澄清石灰水與Fe3+的鹽溶液生成紅褐沉淀；故B不符；

C．淀粉KI溶液與Fe3+的鹽溶液生成的碘單質(zhì)使淀粉呈藍(lán)色；故C不符；

D．醋酸溶液與Fe3+的鹽溶液不反應(yīng)；故D不符；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A.KSCN溶液只能檢驗氯化鐵；A錯誤；

B.BaCl2溶液與三種物質(zhì)均不反應(yīng)；B錯誤；

C.AgNO3溶液與三種物質(zhì)均反應(yīng)；生成氯化銀白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；

D.NaOH溶液與氯化鐵；氯化銨和氯化鈉反應(yīng)的實驗現(xiàn)象分別是產(chǎn)生紅褐色沉淀、產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣、無明顯實驗現(xiàn)象；可以鑒別，D正確。

答案選D。

【點睛】

掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵，注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗證即可。8、C【分析】【詳解】

A．花生油是植物油；植物油是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，牛油是動物油，是飽和高級脂肪酸甘油酯，A錯誤；

B．聚乙烯膜；是一種合成有機(jī)高分子化合物，B錯誤；

C．糖尿病人血糖含量高；飲食中需少吃含糖食品，淀粉也屬于糖類，所以即便是未加糖的八寶粥也要慎用，C正確；

D．太陽能電池板的主要材料是硅單質(zhì)；D錯誤；

答案選C。9、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；W是短周期元素中原子半徑最大的元素，則W為鈉元素；根據(jù)X、Z、W三種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)圖，X能形成4個共價鍵，X為碳元素，Z能形成2個共價鍵，Z為氧元素，所以Y為氮元素；

【詳解】

A．C與H能形成多種氫化物；由于沒有指明是最簡單的氫化物，所以無法比較其沸點高低，故A錯誤；

B．氮元素的氧化物的水化物可能是硝酸或亞硝酸；而亞硝酸是弱酸，故B錯誤；

C．氧；鈉形成的化合物過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵；故C錯誤；

D．C、N、O分別與H可形成等18電子的分子；故D正確；

選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O為共價化合物，結(jié)構(gòu)中每個氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示形成過程為：溴化鎂是離子化合物，由鎂離子與溴離子構(gòu)成，用電子式表示的形成過程為：

答案為

（2）二氧化碳是共價化合物，結(jié)構(gòu)中每個氧原子與碳原子形成兩對碳氧共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，二氧化碳的電子式為：Na2O2是鈉離子和過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根中氧原子與氧原子形成非極性共價鍵，其電子式為：答案為【解析】11、略

【分析】【分析】

（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染，則B為NH3，C為NO，D為NO2，A為N2，則NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（2）A是太陽能電池用的光伏材料，則A為Si，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性，則C為Na2SiO3，D為Na2CO3，故反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②③均要用強(qiáng)堿溶液，則A為Al，C為NaAlO2，B為AlCl3，D為Al(OH)3，反應(yīng)④是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體CO2，則反應(yīng)④的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（4）A是應(yīng)用最廣泛的金屬，則A為Fe，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)Cl2，D為氯化亞鐵，C為氯化鐵，故寫出反應(yīng)④的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。【解析】(1)4NH3+5O24NO+6H2O

(2)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(3)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(4)2Fe3++Fe=3Fe2+12、略

【分析】【分析】

【詳解】

H2S、H2SO4、H2CO3這三種酸的每個分子發(fā)生電離時能產(chǎn)生2個氫離子，屬于二元酸；HCl的每個分子只能電離產(chǎn)生1個氫離子，屬于一元酸。H2S、HCl中不含有氧元素，屬于無氧酸；H2SO4、H2CO3中含有氧元素，屬于含氧酸；故連線如下：【解析】13、略

【分析】【詳解】

（1)根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和氧化物書寫方法，可表示為：2MgO3SiO2nH2O；某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素是鈉元素，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，鈉離子半徑比鋁離子半徑大；氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（2）耐火材料都有不溶于水、熔點高的特點，Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料；所以選ad；

（3）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合價從0→-1，降低1價，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出:I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；

②）向盛有KI溶液滴加氯水的整個過程中，KI中的I元素化合價由-1升高為0，I2中I元素化合價由0升高為+5，所以還原劑是KI、I2

③Cl2能把I2氧化為HIO3，氧化性Cl2>HIO3；把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，說明Cl2不能把Br2氧化為HBrO3，所以氧化性HBrO3>Cl2，故氧化性HBrO3>Cl2>HIO3；

④根據(jù)得失電子守恒，得關(guān)系式KI~~I~~~KIO3~~~~3Cl2；設(shè)需要消耗Cl2的體積是VL；

KI~~I~~~~~~~KIO3~~~~3Cl2

127g3×22.4L

0.02g／kg×1000kgVL

V=10.58L?！窘馕觥?MgO3SiO2nH2O大Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OadI2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HClKI、I2HBrO3>Cl2>HIO310.5814、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知，A是H；由E的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸可推知，E為Cl；根據(jù)B、C、D、E在元素周期表中的相對位置關(guān)系可知，B、C、D分別是C(碳)、N和O。W是由氫、氮形成的18電子分子，所以W的分子式為N2H4；則甲為O2，乙為N2，X分子中含有10個電子，由此可以確定X、Y、Z、M分別是H2O、NO、NO2、HNO3。

（2）A、C、D三種元素組成的鹽是NH4NO3；其分子中含有共價鍵；離子鍵。

（3）H2O的電子式為

（4）反應(yīng)①是N2H4在氧氣中燃燒生成氮氣和水的反應(yīng)，還原劑為N2H4。

（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+2NO23N2+4H2O，1molNO2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4mol電子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為4×=1mol。【解析】CCl共價鍵、離子鍵N2H4+O2N2+2H2ON2H4115、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)高爐煉鐵的反應(yīng)原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，屬于焦炭法，選a；濕法煉銅的反應(yīng)原理為Fe+Cu2+===Fe2++Cu，屬于活潑金屬置換法，選c；鋁熱法煉鉻的反應(yīng)原理為2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，屬于活潑金屬置換法，選c；工業(yè)上冶煉鋁的反應(yīng)原理為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，屬于電解法，選d；Al與Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr。

(2)Cu2(OH)2CO3受熱分解為CuO、CO2、H2O，樹木燃燒時會有CO、C生成，然后C或CO還原CuO生成Cu，化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑、2CuO+C2Cu+CO2↑、CuO+COCu+CO2。【解析】accd2Al+Cr2O3Al2O3+2CrCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑、2CuO+C2Cu+CO2↑、CuO+COCu+CO216、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴燃燒通式書寫十六烷燃燒的化學(xué)方程式；根據(jù)圖示所給信息寫出正確的化學(xué)方程式；根據(jù)圖示所給信息結(jié)合反應(yīng)原理分析相應(yīng)原因。

【詳解】

(1)十六烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2C16H34+49O232CO2+34H2O；

(2)①根據(jù)圖示，NO2和O2與BaO反應(yīng)生成Ba(NO3)2，化學(xué)方程式為2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2；

②根據(jù)圖示，富燃條件下，NO和CO可以在Pt的催化下反應(yīng)生成CO2和N2，化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2；

(3)①利用BaO吸收汽車尾氣中的氮氧化物，隨著CO2量的不斷增加，BaO對氮氧化物的吸收率逐漸下降，這是由于CO2可以和BaO發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3；覆蓋在BaO表面，阻止BaO進(jìn)一步吸收氮氧化物；

②當(dāng)CO2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到10%~20%時，BaO對氮氧化物的吸收率雖較無二氧化碳的條件下低，但是吸收率也相對較高，這可能是CO2與BaO反應(yīng)生成的BaCO3對氮氧化物也有一定的吸收；

③柴油在氧氣充足的條件下燃燒為稀燃過程中，稀燃過程會使柴油中的硫氧化為SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4穩(wěn)定，不易分解，也難與NOx反應(yīng)。【解析】2C16H34+49O232CO2+34H2O2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)22CO+2NON2+2CO2BaO與CO2反應(yīng)生成BaCO3，覆蓋在BaO表面BaCO3在一定程度上也能吸收NOx稀燃過程中，柴油中的硫氧化為SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4穩(wěn)定，不易分解，也難與NOx反應(yīng)17、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)電解質(zhì)；非電解質(zhì)的概念判斷；若物質(zhì)中含有自由移動的離子或電子；就可以導(dǎo)電；

II．(1)酸；堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中完全電離產(chǎn)生離子，根據(jù)其電離產(chǎn)生的離子書寫電離方程式；

(2)若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀；二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；

(3)Ba(HCO3)2屬于可溶性鹽。

【詳解】

Ⅰ.①干燥的氯化鈉晶體；②干燥的氫氧化鈉晶體都是化合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號是①②；

③蔗糖晶體；④酒精都是化合物；由分子構(gòu)成，在水溶液或熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離作用而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號是③④；

若燈泡亮；說明廣口瓶中電解質(zhì)溶液中含有大量自由移動離。⑤氯化鈉溶液；⑥氫氧化鈉溶液、⑦稀鹽酸、⑧硫酸銅溶液中都含有大量自由移動離子，所以能導(dǎo)電，其余幾種物質(zhì)中都不含有自由移動離子，所以不能導(dǎo)電，故能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)序號是⑤⑥⑦⑧；

II．(1)HCl是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，電離方程式為：HCl=H++Cl-；

NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、H+、電離方程式為：NaHSO4=Na++H++

NaHCO3是弱酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、電離方程式為：NaHCO3=Na++

(2)將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，則二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；

(3)根據(jù)實驗③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象可知二者不能發(fā)生反應(yīng)，說明Ba(HCO3)2屬于可溶性鹽?！窘馕觥竣佗冖邰堍茛蔻撷郒Cl=H++Cl-NaHSO4=Na++H++NaHCO3=Na++Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O可溶性鹽18、略

【分析】【詳解】

(1)實驗Ⅰ中鐵片表面迅速變暗；說明鐵和濃硫酸發(fā)生了反應(yīng)，之后無明顯變化，則鐵被鈍化，鐵的表面產(chǎn)生了一層致密的氧化物保護(hù)膜，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。

(2)裝置①氣體能進(jìn)不能出；不安全，①錯誤；裝置②中，氣體和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；干燥管有容納液體的空間可以防倒吸，則能用于實驗Ⅱ中尾氣吸收的是②。

(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故實驗Ⅱ中，能夠證明生成了SO2的證據(jù)是Ⅱ中品紅溶液褪色。

(4)實驗Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)物均相同，只有溫度不同，故實驗現(xiàn)象不同的原因是溫度不同?！窘馕觥垦趸寓冖蛑衅芳t溶液褪色溫度不同三、判斷題(共5題，共10分)19、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個數(shù)也相同，正確。21、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯誤。22、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。23、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)雜化軌道理論分析N原子的軌道雜化類型；

(2)根據(jù)二者的結(jié)構(gòu)特點以及氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響分析作答；

(3)H2S2O7屬于二元酸，根據(jù)已知H2S2O7的結(jié)構(gòu)特點分析其結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱規(guī)律分析亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)；并分別寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)CO(NH2)2分子的結(jié)構(gòu)式為則其含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7:1；N原子與其他3個原子形成3個σ鍵，且有一個孤電子對，則其價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化；

(2)由異硫氰酸分子和硫氰酸分子的結(jié)構(gòu)式可知；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，故硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點；

(3)含氧酸H2S2O7屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，即不存在氧原子之間、S原子之間形成的共價鍵，故S原子與氧原子之間形成共價鍵，O原子與H原子之間形成共價鍵，且每個S提供孤對電子與2個O原子形成2個配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為

(4)無機(jī)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，所以亞磷酸含有一個非羥基氧原子，亞砷酸不含非羥基氧原子，則亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，但有弱堿性，則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，H3AsO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。

【點睛】

亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸，含有一個非羥基氧原子，其結(jié)構(gòu)式為：分子中有2個羥基，則其屬于二元酸，其與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成的亞磷酸鈉Na2HPO3屬于正鹽，不是酸式鹽，在水溶液中HPO32-只能水解，不能電離。這是同學(xué)們的易錯點?！窘馕觥竣?7：1②.sp3③.異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵(或異硫氰酸分子間可形成氫鍵)④.⑤.H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O⑥.H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O25、略

【分析】【詳解】

(1)原子晶體中原子間以共價鍵結(jié)合；則粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；

(2)熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，但水分子鍵存在氫鍵，所以熔點較高，熔點：冰＞干冰；MgO和CaCl2屬于離子晶體，氧離子所帶電荷數(shù)更多，且半徑較小，所以熔點：MgO＞CaCl2；金剛石是原子晶體，則熔點由高到低的順序為：金剛石、MgO、CaCl2；冰、干冰；

(3)MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2-)＜r(Cl-)；所以MgO晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能；

(4)Cu原子占據(jù)面心和頂點，則每個Cu晶胞中實際占有的原子數(shù)為=4；

以頂面面心的鈣離子為例；與其距離最近的氯離子有4個，該晶胞上方的晶胞中還有4個，所以鈣離子的配位數(shù)為8；

(5)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外；水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其熔沸點較高；

(6)設(shè)晶胞的邊長為a，則晶胞的體積V=a3；根據(jù)均攤法，晶胞中Mg2+的個數(shù)為=4，O2-的個數(shù)為=4，所以晶胞的質(zhì)量m=則晶胞的密度為=dg/cm3，解得a=

【點睛】

離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔沸點越高；共價鍵的鍵能越大，原子晶體的熔沸點越高?！窘馕觥竣?金剛石晶體②.金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰③.小于④.MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2-)＜r(Cl-)⑤.4⑥.8⑦.H2O分子之間能形成氫鍵⑧.26、略

【分析】【分析】

(1)

鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，故離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)

碳酸鈣中加入稀鹽酸，碳酸鈣會與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，水和二氧化碳，故離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)

二氧化碳通入足量澄清石灰水中會生成碳酸鈣和水，故離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

(4)

溶液與H2SO4溶液混合后，會生成硫酸鋇沉淀和水，故離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(5)

向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液，二者發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，故離子方程式為：H++HCO=H2O+CO2↑；

(6)

用FeCl3制備膠體，是向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，故發(fā)生的離子方程式為：【解析】(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(4)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(5)H++HCO=H2O+CO2↑

(6)五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E為主族元素，E是元素周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，各層電子數(shù)為2、8、8、2，故D為Ca元素；A元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsnnpn；n=2，則A為碳元素；A；B、C同周期且原子半徑逐漸減小，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則B為N元素，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和，則C元素最外層電子數(shù)為4+3?2=5，故C為F元素。

【詳解】

（1）C為F元素，核外電子排布式為1s22s22p5，故答案為：1s22s22p5；

（2）A為C，B為N，A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物為CH4、NH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，故答案為：NH3；

（3）B為N，E為H，形成離子化合物BE5為NH5。

①該離子化合物是氫化銨，電子式為故答案為：

②溶于水后，和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一水合氨，溶液顯堿性，反應(yīng)方程式為：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，故答案為：堿；NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑；

（4）C為F，D為Ca，形成的離子化合物為CaF2，陽離子與陰離子數(shù)目之比為1:2，圖a中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1:1，圖2中陽離子與陰離子數(shù)目之比為4×1/8:1=1:2，故答案為：b?！窘馕觥?s22s22p5NH3堿NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑b28、略

【分析】【分析】

按元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；最低負(fù)價的絕對值+最外層電子數(shù)=8(除氫外)，故按最高正價和最低負(fù)價可確定該元素所在的主族，再按同主族元素從上到下半徑遞增，故可按原子半徑的相對大小確定位置，則元素①；②位于ⅥA，分別為O、S，④、⑦依次為P、N，③、⑥依次為Li、Na，⑤位于ⅦA，按半徑大小為Cl，⑧位于ⅢA，按半徑大小為Al，據(jù)此回答；

【詳解】

（1）元素③為Li；在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案為：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次為硫、氯、鈉、鋁，S2-、Cl-均為18電子結(jié)構(gòu)，Na+和Al3+均為10電子結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元素從上到下半徑遞增，則簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，則元素②⑤⑥⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

答案為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

（3）元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物為Na2O2，與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，即氯氣通入硫化氫溶液中，按信息反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，則生成鹽酸和硫酸，故化學(xué)方程式為：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl；

答案為：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl。

【點睛】

做元素周期律、元素周期表相關(guān)的習(xí)題，最關(guān)鍵是確定元素在周期表中位置，再結(jié)合位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系答題，例如問題（2）中離子半徑的比較，同主族的離子半徑隨核電荷數(shù)遞增，而具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小?！窘馕觥?IAS2->Cl->Na+>Al3+2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl29、略

【分析】【分析】

在短周期中A元素原子半徑最小，則A為氫元素；A與F可形成離子化物FA，則F為ⅠA元素，結(jié)合A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半徑依次增大，可知F為Na元素；C的簡單氫化物常用作制冷劑，此制冷劑應(yīng)為NH3；則C為N元素；D；E、F均為第三周期元素，B、E同主族，結(jié)合同周期主族元素的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，可知：D為Cl元素、E為S元素、B為O元素。

【詳解】

由分析知：A為H元素；B為O元素、C為N元素、D為Cl元素、E為S元素、F為Na元素；

(1)E為S元素，G是S下一周期同主族元素，則G為Se元素，Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)H與Na形成離子化物FA的電子式為Na+[：H]-；

(3)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為H4N4的離子化合物，此化合物中含有NH4+，則該化合物的化學(xué)式為NH4N3；

(4)N2H4O3是一種常見的炸藥