2025年湘教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)Cl2＋NaHCO3=NaCl＋CO2＋HClO，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—OC.HClO的電子式：D.NaHCO3既含離子鍵又含共價(jià)鍵2、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2B.基態(tài)的核外電子排布式為C.2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.基態(tài)氧原子核外電子軌道表達(dá)式為3、礦物藥M具有補(bǔ)血功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的元素，原子序數(shù)之和為51，Y和Z同主族，四種元素中只有W為金屬，W3+的價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)及穩(wěn)定性：Y>ZB.該物質(zhì)易被氧化，需密封保存C.與W同周期且單電子數(shù)與W3+相同的元素只有1種D.X2Y的鍵角大于ZY的鍵角4、一種含P催化劑催化甲烷中的碳?xì)滏I活化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.催化循環(huán)中Pt的配位數(shù)有3種B.a中Pt的化合價(jià)為+2價(jià)C.c→d發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)D.SO2與SO3的VSEPR模型名稱不同5、下列說(shuō)法正確的是A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服的微粒間作用力類型也相同B.同一原子中2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C.CO2和CS2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，該晶體不可能是分子晶體評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說(shuō)法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學(xué)式為每個(gè)晶胞含有4個(gè)和8個(gè)B.晶體中每個(gè)周圍有8個(gè)每個(gè)周圍有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)距離最近的有12個(gè)D.該晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)7、C；Si和P元素的前四級(jí)電離能變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.c為Si元素B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：c>a>bC.元素的電負(fù)性：a>c>bD.第五電離能：a>c>b8、順鉑[]是具有抗癌活性的化合物；碳鉑是1；1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是C.碳鉑分子中雜化的碳原子數(shù)與雜化的碳原子數(shù)之比為2：1D.1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數(shù)目為9、現(xiàn)有六種元素，其中X、Y、Z、M為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，Y元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與X元素在同一周期，Z原子核外所有p軌道全滿或半滿，M元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，H在周期表的第七列。以下說(shuō)法正確的是A.X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有2個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形或啞鈴形B.ZM3中心原子的雜化方式為sp3，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為三角錐形C.H位于四周期第VIIB族d區(qū)，其基態(tài)原子有30種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.檢驗(yàn)G元素的方法是焰色反應(yīng)10、我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與C60形成超分子，從而識(shí)別C60和C70；下列說(shuō)法正確的是。

A.“杯酚”中的8個(gè)羥基之間能形成氫鍵B.“杯酚”與C60之間通過(guò)共價(jià)鍵形成超分子C.溶劑氯仿和甲苯均為極性分子D.“杯酚”不能與C70形成包合物是由于C70是非極性分子評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、揖選做題銥本題包括A；B兩小題；請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為______________________。

②NO3-的空間構(gòu)型是_____________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_____________________。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為_____________________。

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________________。12、主族元素碳；氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位；回答下列問(wèn)題：

(1)在基態(tài)14C原子中，核外存在___________對(duì)自旋相反的電子。

(2)X元素的原子最外層電子排布式為(n＋1)sn(n＋1)pn+1，則X的氫化物的化學(xué)式是___________

(3)第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有___________種。

(4)某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為___________。13、短周期主族元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A、B的核電荷數(shù)之比為3:4。C與D均為金屬元素，5.8gD的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)，D原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E與F相鄰，F(xiàn)－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述條件，用化．學(xué)．用．語(yǔ)．回答：

（1）D在周期表中的位置____；

（2）B、C易形成淡黃色化合物，其電子式為____，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為_____；

（3）用電子式表示DF2的形成過(guò)程____；

（4）元素E、F中非金屬性較強(qiáng)的是____，請(qǐng)用一個(gè)置換反應(yīng)證明____（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）；

（5）原子半徑：C____E；熔點(diǎn)：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

（6）A、B、E可形成一個(gè)三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為____；含A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____。14、是生命之源，由分子形成的物質(zhì)種類繁多。

(1)分子內(nèi)鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_______。

(2)可與形成是三角錐空間構(gòu)型。中O原子采用的雜化方式為_______。

(3)是一種無(wú)色液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)“相似相溶規(guī)則”在水中的溶解度_______(填“大于”、“小于”、“等于”)其在中的溶解度。

(4)在的水溶液中，一定條件下存在組成為(n為正整數(shù))的配離子。則。

①_______。

②在該配離子中，提供空軌道的元素是_______，提供孤電子對(duì)的是_______。

A.B.HC.OD.Cr15、(1)Fe、Co、Ni三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____。

(2)MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)______(填“高”或“低”)。16、下列各種變化；主要克服了哪種化學(xué)鍵或相互作用，同時(shí)說(shuō)明理由。

（1）碘升華___________；

（2）氯化鈉溶于水___________；

（3）氯化氫溶于水___________；

（4）金剛石高溫熔化___________。17、砷(As)在地殼中含量不大；但砷的化合物卻是豐富多彩。

(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為_______；砷與溴的第一電離能較大的是_______。

(2)AsH3是無(wú)色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是_______。

(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO的空間構(gòu)型為____，與其互為等電子體的一種分子為_____。

(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為_______，As原子采取_______雜化。

(5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個(gè)As與_______個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有_______(填字母)。

A.離子鍵B.氫鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.極性鍵18、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能___B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開________________（用元素符號(hào)表示）。

（2）D元素原子的價(jià)電子排布式是______________。

（3）C元素的電子排布圖為________________________；E3+的離子符號(hào)為________。

（4）F元素位于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。

（5）G元素可能的性質(zhì)______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。

B．其電負(fù)性大于磷。

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸19、[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)24、短周期中的四種主族元素A；B、C、D、E；原子序數(shù)依次增大。A是電負(fù)性最大的元素，B、D的價(jià)電子層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，回答下列問(wèn)題：

（1）B元素在周期表中的位置為___________________________；

（2）A的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為___；該能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為__________；

（3）B、C、D三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開_______；該電離能大小變化的原因?yàn)開_______________；

（4）C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順為________________。25、已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子；M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問(wèn)題：

（1）該元素的基態(tài)原子有___個(gè)能層充有電子；

（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)_______；_________。

（3）指出元素A在周期表中的位置________。

（4）指出元素A的最高化合價(jià)______。

（5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有_____。

①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵。

（6）寫出與A同周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子的價(jià)層電子排布式_________。26、X；Y、Z、M、Q、R是周期表前四周期元素；且原子序數(shù)還漸增大。X元素的原子半徑是周期表中所有元素原子最小的；Y元素的原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；M基態(tài)原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q元素在地殼中含量居第二位；R元素位于第四周期，最外層只有一個(gè)電子，其它能層全充滿。

（1）元素R在周期表中位于____區(qū)，基態(tài)R+的核外電子排布式為____。

（2）Y和M形成的化合物YM的沸點(diǎn)高于Z2的沸點(diǎn)，原因是________。

（3）元素Y、Z、M的第一電離能由高到低的順序?yàn)開_____（填元素符號(hào)）；YM的空間構(gòu)型為_______（用文字描述）。

（4）XYZ中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______________。

（5）Y2X4難溶于X2M的原因是________________。

（6）化合物QM2的熔點(diǎn)高于YM2的原因是________________，其中QM2中Q原子軌道的雜化類型為___________。

（7）R與X形成的一種晶體的晶胞是一個(gè)邊長(zhǎng)為apm的正方體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中R和X原子的配位數(shù)之比是___，緊鄰最近的兩個(gè)R原子之間的距離為______。

（8）R2+通?？尚纬膳潆x子[R（ZX3）4]2+，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為______。27、有原子序數(shù)小于20的A；B、C、D、E、F六種元素；它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程_____.

（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式_____.

（3）用電子式表示A原子與D原子形成A2D分子的過(guò)程_____

（4）A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型____________.評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共32分)28、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。

②若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則的密度為___________(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是___________

(3)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為___________(列出計(jì)算式即可)。

(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。

(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①儲(chǔ)氫原理：鑭鎳合金吸附解離為原子；H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為___________。

②測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為___________(列出計(jì)算式即可)。29、(1)晶胞有兩個(gè)基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(2)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___________，晶體中Al3＋占據(jù)O2-形成的___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為___________g·cm-3(列計(jì)算式)。

30、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)；且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。

回答下列問(wèn)題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程：______。

(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。

(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。31、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．Na＋核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子；A錯(cuò)誤；

B．CO2分子中應(yīng)為碳氧雙鍵；B錯(cuò)誤；

C．HClO的電子式應(yīng)為C錯(cuò)誤；

D．NaHCO3既含有Na＋和形成的離子鍵，又含有各原子間形成的共價(jià)鍵；D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為故A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)核外有25個(gè)電子，其核外電子排布式為故B正確；

C．2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故C錯(cuò)誤；

D．氧原子核外有8個(gè)電子，則基態(tài)氧原子核外電子軌道表達(dá)式為故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。3、D【分析】【分析】

四種元素中只有W為金屬，的價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)；則W為Fe；X可以形成一個(gè)單鍵，且可以形成氫鍵，則X為H；X；Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的元素，且原子序數(shù)之和為51，則Y、Z原子序數(shù)之和為51-26-1=24，Y和Z同主族，且Y可以形成氫鍵，則Y為O、Z為S，據(jù)此解答。

【詳解】

A．Y為O、Z為S，其簡(jiǎn)單氫化物H2O能形成分子間氫鍵，H2S不能形成分子間氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O>H2S，且O的非金屬性強(qiáng)于S，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S；A正確；

B．由M得結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)為M中Fe為+2價(jià)，易被氧化，需密封保存，B正確；

C．Fe3+電子排布式為[Ar]3d5；含5個(gè)單電子，則與Fe同周期且單電子數(shù)相同的元素只有Mn，C正確；

D．為H2O，為H2O和中心原子均為sp3雜化，由于H2O中心O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，中心S原子無(wú)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力越大，使得成鍵電子對(duì)間的鍵角越小，因此H2O的鍵角小于的鍵角；D錯(cuò)誤；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．由圖中abd物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知；催化循環(huán)中Pt的配位數(shù)有3種，A正確；

B．a(chǎn)中Pt結(jié)合2個(gè)-OSO3H；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，其化合價(jià)為+2價(jià)，B正確；

C．c→d過(guò)程中硫元素化合價(jià)發(fā)生改變；發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D．SO2中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，采用sp2雜化；SO3中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，采用sp2雜化；VSEPR模型名稱相同；D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同；但干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間作用力屬于分子間作用力，而石英屬于共價(jià)晶體，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵，因此熔化時(shí)破壞的作用力類型不相同，A錯(cuò)誤；

B．同一原子中2p；3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同；都是3個(gè)，B錯(cuò)誤；

C．CO2和CS2都是分子晶體；分子中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；水溶液能導(dǎo)電，該晶體可能是分子晶體，也可能是原子晶體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、多選題(共5題，共10分)6、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4；故A錯(cuò)誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個(gè)K+周圍有6個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有6個(gè)K+；故B錯(cuò)誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與頂點(diǎn)K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)；故C正確；

D.晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)；故D正確；

故選CD。7、BC【分析】【分析】

同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，P元素原子3p軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，故三種元素中Si第一電離能最小，由圖中第一電離能可知c為Si，P元素原子3s能級(jí)為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故其第四電離能與第三電離能相差較大，則b為P元素；a為C元素，據(jù)此分析可得：

【詳解】

A．由分析可知，a、b；c分別為C、P、Si；故A正確；

B．a(chǎn)、b、c分別為C、P、Si，由于非金屬性P>C>Si，則其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>c；故B錯(cuò)；

C．一般而言同周期元素，從左至右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上至下，電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：P>C>Si，則b>a>c；故C錯(cuò)；

D．C、Si分別失去4個(gè)電子后，C的S的均為充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去1個(gè)電子時(shí)，其第五電離能與第四電離能相差較大，且第五電離能：C>Si；P失去的第四個(gè)與第五個(gè)電子均為3s能級(jí)上的電子，故其第四電離能與第五電離能相差不大，故第五電離能：C>Si>P；故D正確；

答案選BC。8、BC【分析】【詳解】

A．碳鉑分子中含有多個(gè)飽和碳原子，則所有碳原子不可能在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B．N原子形成類似于的結(jié)構(gòu)，即存在4個(gè)σ鍵，則N原子的雜化方式是故B正確；

C．碳鉑分子中有4個(gè)C原子均形成4個(gè)σ鍵，為雜化，2個(gè)C原子均形成3個(gè)σ鍵，為雜化，則碳鉑分子中雜化的碳原子數(shù)與雜化的碳原子數(shù)之比為2：1，故C正確；

D．均為σ鍵，鍵中有1個(gè)σ鍵，則1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數(shù)目為故D錯(cuò)誤；

故選BC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

略10、AC【分析】【分析】

由流程圖可知：“杯酚”是8個(gè)酚和8個(gè)甲醛分子形成的環(huán)狀分子，其空腔可以容納C60分子，從而實(shí)現(xiàn)C60與C70的分離。

【詳解】

A．在“杯酚”中存在8個(gè)羥基；由于O原子半徑小元素的電負(fù)性大，因此羥基之間能形成氫鍵，A正確；

B．“杯酚”與C60之間沒有形成共價(jià)鍵而是通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成超分子；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)相似相溶原理：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中。C70是非極性分子；易溶于溶劑氯仿和甲苯中，說(shuō)明二者均為極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，C正確；

D．“杯酚”不能與C70形成包合物是由于C70不能與“杯酚”通過(guò)分子間作用力形成超分子，并非是由于C70是非極性分子；D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是AC。三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①M(fèi)n原子序數(shù)為25，價(jià)電子排布為3d54s2，先失去4s上二個(gè)電子，即得Mn2＋；Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為

②離子中氮原子無(wú)孤對(duì)電子，配位原子為3，則N采用sp2雜化，所以的空間構(gòu)型為平面三角形；

(2)①CO與N2互為等電子體；根據(jù)氮分子的結(jié)構(gòu)式可以寫出CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

②H2O中O原子存在兩對(duì)孤對(duì)電子，配位原子為2，價(jià)電子對(duì)為4，所以O(shè)原子采用sp3雜化；

③二氧化碳分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，一個(gè)為π鍵，則1molCO2中含有2molσ鍵；

(3)Cu2+中存在空軌道，而OH－中O原子上面有孤對(duì)電子，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：【解析】平面三角形C≡O(shè)或2mol12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)14C原子中，核外的電子排布式為1s22s22p2；通過(guò)電子排布式可是知道，核外存在2對(duì)自旋相反的電子；

(2)n=2，所以X為P，則X的氫化物的化學(xué)式是PH3；

(3)第一電離能；存在反常情況，第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有Mg；Si、S，有3種；

(4)y介于8與18間，故20≤x≤30但是24號(hào)和29號(hào)元素的最外層只有1個(gè)電子，所以X不等于24和29，答案為：20≤x≤30且X不等于24和29?！窘馕觥?PH3320≤x≤30且X不等于24和2913、略

【分析】【詳解】

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則A為碳元素，A的核電荷數(shù)為６，A、B的核電荷數(shù)之比為3:4，則B為氧元素；C與D均為金屬元素，100mL2mol·L-1鹽酸所含有H＋的物質(zhì)的量為0.2mol，5.8gD的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)，如果D的氫氧化物為一元堿，則D的物質(zhì)的量為0.2mol，經(jīng)計(jì)算無(wú)此類堿，若D的氫氧化物為一二元堿，則D的氫氧化物的物質(zhì)的量為0.1mol，摩爾質(zhì)量為58g/mol，則D為Mg，可知C為Na；E與F相鄰，F(xiàn)－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)；且E；F均為第三周期，可知E為S元素，F(xiàn)為Cl元素；

（1）Mg的核電荷數(shù)為12；其在周期表中的位置第三周期ⅡA族；

（2）O、Na易形成淡黃色化合物Na2O2，其電子式為該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵；

（3）MgCl2是離子型化合物，其電子式形成過(guò)程為

（4）同周期的主族元素核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S↓即可證明；

（5）Na與S同周期；核電荷數(shù)大原子半徑小，則Na的原子半徑大于S；熔點(diǎn)：MgO和NaCl均為離子晶體，且MgO的晶格能大于NaCl，則MgO熔點(diǎn)比NaCl高；

（6）C、O、S可形成一個(gè)三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)與CO2相似；則該分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S或S=C=O；含C元素的化合物稱為有機(jī)物，因碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵，則含碳元素的化合物在自然界種類最多。

點(diǎn)睛：解答此類試題明確元素種類是關(guān)鍵，要熟悉常見的元素推斷的描述性用語(yǔ)，如：X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的n倍，一般認(rèn)為n≥1，此時(shí)次外層只能為K層，X的核外電子排布為2，2n，即X的原子序數(shù)為2+2n。如：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素有：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素有：O；再如，X的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，常見的離子的電子層結(jié)構(gòu)一般有兩種(2，8和2，8，8)。滿足2，8的陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+，陰離子有N3?、O2?、F?；滿足2，8，8的陽(yáng)離子有K+、Ca2+，陰離子有P3?、S2?、Cl?；陽(yáng)離子在陰離子的下一周期，等等?！窘馕觥康谌芷冖駻族離子鍵和非極性共價(jià)鍵ClCl2+H2S=2HCl+S↓(或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓等)>>結(jié)構(gòu)式O=C=S或S=C=O碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵（其他合理答案也可）14、略

【分析】【分析】

（1）

氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其大小介于化學(xué)鍵與分子間的范德華力之間，故分子內(nèi)鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為：分子內(nèi)鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力，故答案為：分子內(nèi)鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力；

（2）

可與形成是三角錐空間構(gòu)型。中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+4，故采用的雜化方式為sp3，故答案為：sp3；

（3）

由H2O2的結(jié)構(gòu)示意圖可知，H2O2不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，即正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合，即H2O2為極性分子，H2O也是極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”H2O2在水中的溶解度大于其在中的溶解度；故答案為：大于；

（4）

①根據(jù)在的水溶液中，一定條件下存在組成為其中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，Cl-的化合價(jià)為-1價(jià)，故3-2=1；故答案為：1；

②在該配離子中，中心原子或離子提供空軌道，故提供空軌道的元素是Cr，H2O中的O原子上有孤電子對(duì)，Cl-中有孤電子對(duì)，故提供孤電子對(duì)的是O和Cl-，故答案為：D；AC?！窘馕觥?1)分子內(nèi)鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力。

(2)sp3

(3)大于。

(4)1DAC15、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)镕e、CO、Ni的二價(jià)氧化物是離子化合物，F(xiàn)e2+、Co2+、Ni2+半徑依次減??；晶體的晶格能依次增大，熔點(diǎn)依次升高，故熔點(diǎn)順序是NiO＞CoO＞FeO；故答案為NiO＞CoO＞FeO；

(2)離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑：Ba2+＞Mg2+，則MgO的熔點(diǎn)更高；故答案為高。【解析】①.NiO＞CoO＞FeO②.高16、略

【分析】【分析】

（1）

碘屬于分子晶體；升華過(guò)程為物理變化，破壞了分子間作用力；

（2）

氯化鈉為離子晶體；溶于水時(shí)電離產(chǎn)生鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵；

（3）

氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水在水分子作用下，電離出H+和Cl-；破壞了共價(jià)鍵；

（4）

金剛石為原子晶體，金剛石中C原子以共價(jià)鍵結(jié)合，高溫熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵?！窘馕觥浚?）分子間作用力；物理變化；分子沒變。

（2）離子鍵；電離成鈉離子和氯離子了。

（3）共價(jià)鍵；在水分子作用下，電離為H+和Cl-

（4）共價(jià)鍵；金剛石中C原子以共價(jià)鍵結(jié)合17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可寫出砷的電子排布。溴的非金屬性比砷的強(qiáng)；所以第一電離。

能較大。

(2)AsH3和PH3形成的晶體均是分子晶體；其沸點(diǎn)受分子間作用力大小的影響。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子間作用力和其相對(duì)原子質(zhì)量成正比。

(3)AsO中含有的孤電子對(duì)數(shù)是0，中心原子有4個(gè)共價(jià)鍵，所以其構(gòu)型是正四面體形。原子總數(shù)相同。價(jià)電子總數(shù)相同的分子稱為等電子體。AsO43-中含有5個(gè)原子；32個(gè)價(jià)電子，所以與其互為等電子體的一種分子為四氯化碳。

(4)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，分子內(nèi)含有6個(gè)氧原子，4個(gè)砷原子，化學(xué)式為As4O6.每個(gè)As原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，又因?yàn)橹行脑舆€有1對(duì)孤對(duì)電子，所以采用的是sp3雜化。

(5)金剛石形成的晶體屬于原子晶體，碳原子可以形成4個(gè)碳碳單鍵，所以每個(gè)As應(yīng)與4個(gè)Ga相連，金剛石中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，所以該物質(zhì)中含有的化學(xué)是極性鍵。又因?yàn)樯樵舆€有1對(duì)孤對(duì)電子，而鎵原子有容納孤對(duì)電子的空軌道，所以還可以構(gòu)成配位鍵?！窘馕觥竣?[Ar]3d104s24p3②.Br(或溴)③.AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的相對(duì)分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力④.正四面體形⑤.CCl4⑥.As4O6⑦.sp3⑧.4⑨.CE18、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，應(yīng)為Mg元素，E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則原子序數(shù)為26，為Fe元素，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素，以此解答該題。

【詳解】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，應(yīng)為Mg元素，E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則原子序數(shù)為26，為Fe元素，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素；

（1）N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，即N＜O＜F；

故答案為＞；N＜O＜F；

（2）D為Mg元素，最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子排布式為3s2，故答案為3s2；

（3）C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

故答案為Fe3+；

（4）F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，電負(fù)性比P小，因磷酸為中強(qiáng)酸，則As的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸；

故答案為A?！窘馕觥竣?>②.N＜O＜F③.3s2④.⑤.Fe3+⑥.ds⑦.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑧.A19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號(hào)元素，Zn2+核外有28個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，因此在一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；

(3)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個(gè)單鍵，因此雜化類型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

(4)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個(gè)電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對(duì)孤對(duì)電子，Zn2+的空軌道接受電子對(duì)，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp四、判斷題(共4題，共40分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

短周期中的四種主族元素；原子序數(shù)依次增大。A是電負(fù)性最大的元素，A是F；B；D的價(jià)電子層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，B是Si，D是S；C介于Si和S之間，是P；短周期中的四種主族元素原子序數(shù)依次增大，則E是Cl。

【詳解】

（1）B是Si；14號(hào)元素，第三周期ⅣA族。

（2）氟原子的電子排布圖電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p，該能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形（紡錘形）;

（3）S與Si相比較，S半徑小，核電荷數(shù)大，S原子對(duì)電子吸引能力更強(qiáng)，因此第一電離能S>Si；而P原子的2p能級(jí)為半充滿，較穩(wěn)定，較難失去第一個(gè)電子，因此第一電離能P>S>Si

（4）元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S>P，Cl、S、P三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H3PO4、H2SO4、HClO4，所以其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ClO4>H2SO4>H3PO4?！窘馕觥竣?第三周期ⅣA族②.2p③.啞鈴形（紡錘形）④.SiSi；而P原子的2p能級(jí)為半充滿，較穩(wěn)定，較難失去第一個(gè)電子，因此第一電離能P>S⑥.HClO4>H2SO4>H3PO425、略

【分析】【詳解】

分析：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。

詳解：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。

（1）該元素的基態(tài)原子中K；L、M、N層排有電子；有4個(gè)能層充有電子。

（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號(hào)為Br。

（3）A原子核外有4個(gè)電子層；最外層有7個(gè)電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。

（4）A原子的最外層有7個(gè)電子；A的最高化合價(jià)為+7價(jià)。

（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價(jià)鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對(duì)電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對(duì)電子形成的s-pσ鍵；答案選①。

（6）A位于第四周期，第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1?！窘馕觥竣?4②.1s22s22p63s23p63d104s24p5③.Br④.第四周期第ⅦA族⑤.+7⑥.①⑦.3d54s126、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、M、Q、R是周期表前四周期元素，且原子序數(shù)還漸增大。X元素的原子半徑是周期表中所有元素原子最小的，故X為H元素；Y元素的原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則Y為C元素；M基態(tài)原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則電子排布式為1s22s22p4，M為O元素；則Z為N元素；Q元素在地殼中含量居第二位，則Q為Si元素；R元素位于第四周期，最外層只有一個(gè)電子，其它能層全充滿，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故R為Cu元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

X、Y、Z、M、Q、R是周期表前四周期元素，且原子序數(shù)還漸增大。X元素的原子半徑是周期表中所有元素原子最小的，故X為H元素；Y元素的原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則Y為C元素；M基態(tài)原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則電子排布式為1s22s22p4，M為O元素；則Z為N元素；Q元素在地殼中含量居第二位，則Q為Si元素；R元素位于第四周期，最外層只有一個(gè)電子，其它能層全充滿，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故R為Cu元素。

（1）元素R為Cu元素，在周期表中位于第四周期第IB族，屬于ds區(qū)，基態(tài)R+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d10；

（2）Y和M形成的化合物CO的沸點(diǎn)高于N2的沸點(diǎn)；原因是：兩者都是分子晶體，熔沸點(diǎn)主要受分子間作用力影響，在相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況下，CO的分子有極性會(huì)使分子間作用力略大，故沸點(diǎn)較高；

（3）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一電離能由高到低的順序是N＞O＞C；CO中中心碳原子的孤電子對(duì)數(shù)為=0，鍵電子對(duì)數(shù)為3，CO的空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為：N＞O＞C；平面三角形；

（4）XYZ為HCN；C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2：2=1：1，故答案為：1:1；

（5）C2H4難溶于H2O的原因是C2H4為非極性分子，H2O為極性分子；

（6）CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵鍵能沒有關(guān)系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si-O共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于范德華力，所以SiO2的熔點(diǎn)比CO2高；SiO2是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個(gè)Si原子周圍連有4個(gè)O原子。Si原子原子核外最外層有4個(gè)電子，恰好與氧原子形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，而雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤對(duì)電子，故SiO2中Si的雜化類型是sp3；故答案為：CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵鍵能沒有關(guān)系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si-O共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于范德華力，所以SiO2的熔點(diǎn)比CO2高；sp3；

（7）晶胞中Cu原子數(shù)目為8×+6×=4、H原子數(shù)目為4，晶胞的化學(xué)式為CuH，該化合物中Cu與H原子的配位數(shù)之比是4：4=1：1；緊鄰最近的兩個(gè)R原子位于面心和頂點(diǎn)，則距離為故答案為：1:1；

（8）Cu2+通?？尚纬膳潆x子[Cu（NH3）4]2+，有4個(gè)配位鍵，配位分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，則1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為（4+3×4）mol=16mol，故答案為：16mol。【解析】ds1s22s22p63s23p63d10都是分子晶體，熔沸點(diǎn)主要受分子間作用力影響，在相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況下，CO的分子有極性會(huì)使分子間作用力略大，故沸點(diǎn)較高N＞O＞C平面三角形1：1C2H4為非極性分子，H2O為極性分子CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵鍵能沒有關(guān)系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si-O共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于范德華力，所以SiO2的熔點(diǎn)比CO2高sp31:116mol27、略

【分析】【分析】

由題干信息可知；它們的原子序數(shù)依次增大，B元素是地殼中含量最多的元素，B是O；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，說(shuō)明A；C同主族，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，故D是S，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一，A是H，C是Na；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，說(shuō)明三元素同一周期，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，故E是Cl；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族，故F是K，故A是H、B是O、C是Na、D是S、E是