2025年新科版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷20考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是()A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大B.同一主族元素從上到下電負性逐漸變大C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子2、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，錯誤的是()A.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B.氣體單質(zhì)中(除稀有氣體)，一定有σ鍵，可能有π鍵C.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別一定為109°28′、120°、180°3、下列描述正確的是A.CS2為V形極性分子B.C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1C.當中心離子的配位數(shù)為6時，配離子常呈八面體結(jié)構(gòu)D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵4、下列說法正確的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.CS2、H2S、C2H2都是直線形分子D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO45、砷（As）的化合物豐富多彩；砷的氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖。GaAs是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，下列說法錯誤的是。

A.砷的氧化物是分子晶體B.砷氧化物的分子式為As6O4C.GaAs是原子晶體D.熔、沸點：GaAs>砷的氧化物6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵B.1molD2O中含有10NA個質(zhì)子C.12g金剛石中含有NA個碳碳鍵D.1mol石墨晶體中含有2NA個碳碳鍵7、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指出：金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用叫金屬鍵。金屬鍵越強，金屬的硬度越大，熔、沸點越高，且研究表明，一般來說金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是A.鎂的硬度小于鋁的硬度B.鎂的熔、沸點低于鈣的熔、沸點C.鎂的硬度大于鉀的硬度D.鈣的熔、沸點高于鉀的熔、沸點8、根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）。離子化合物離子電荷數(shù)鍵長/pm晶格能/（kJ·md-1）熔點/℃摩氏硬度NaF12319239933.2NaCl12827868012.5MgO2210389028006.5CaO2240340126144.5

A.晶格能的大小與正負離子電荷數(shù)和距離成正比B.晶格能越大，即正負離子間的靜電引力越強，晶體的熔點就越高，硬度就越大C.NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定D.表中物質(zhì)CaO晶體最穩(wěn)定9、下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準確表示該物質(zhì)分子組成的是A.SiCB.MgOC.ArD.評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說法正確的是（）

A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長相等11、有下列兩組命題。A組B組Ⅰ.H2O分子間存在氫鍵，H2S則無①H2O比H2S穩(wěn)定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl?、贜aCl比NaI熔點高Ⅲ.晶體類型不同③N2分子比磷的單質(zhì)穩(wěn)定Ⅳ.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負性隨原子序數(shù)遞增而增大④同周期元素第一電離能大的，電負性不一定大

B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④12、有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有3個13、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個Ca2＋和4個C22-14、在某晶體中；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構(gòu)型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有________(填物質(zhì)編號)，HCHO分子的立體構(gòu)型為________16、“3s”和“3s2”都是關(guān)于原子核外第三電子層s亞層的化學(xué)用語，這兩個用語的區(qū)別在于______17、C60的模型如圖所示，每個碳原子和相鄰的_________個碳原子以小棍結(jié)合。若要搭建一個這樣的模型，需要代表碳原子的小球_________個，需要代表化學(xué)鍵的連接小球的小棍________根。

18、配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能夠通過插入或部分插入的模式與DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr（結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示）；phen等為原料制備。

（1）Cu2+基態(tài)電子排布式為___。

（2）ClO4-的空間構(gòu)型為__（用文字描述），與ClO4-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為___。

（3）HThr分子中，碳原子的雜化類型為___；1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（4）配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則配位原子為___（填元素符號）。

19、元素銅(Cu)；砷(As)、鎵(Ga)等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途；回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_____________,價電子中未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀是__________________________。

(2)化合物AsCl3分子的立體構(gòu)型為________________，其中As的雜化軌道類型為_____________。

(3)第一電離能Ga__________As。(填“>”或“<”)

(4)若將絡(luò)合離子[Cu(CN)4]2-中的2個CN-換為兩個Cl-，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子所處空間構(gòu)型為_______________，一個CN-中有__________個π鍵。

(5)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料；晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

熔點為1238℃，密度為?g·cm-3，該晶體類型為______________，Ga與As以__________鍵鍵合，Ga和As的相對原子質(zhì)量分別為Ma和Mb，原子半徑分別為racm和rbcm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為____________________。(列出計算公式)20、科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。請回答下列問題：

(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_______對自旋相反的電子。

(2)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_______。

(3)一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。參數(shù)。

分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91

①下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號)。

a．CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵。

b．CH4分子中含有極性共價鍵；是極性分子。

c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析，提出該設(shè)想的依據(jù)是_______。21、新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣構(gòu)成，BH4﹣的立體結(jié)構(gòu)是_____，B原子的雜化軌道類型是_____．

Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_____．

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．

①LiH中，離子半徑Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：。I1/kJ?mol﹣1

I2/kJ?mol﹣1

I3/kJ?mol﹣1

I4/kJ?mol﹣1

I5/kJ?mol﹣1

738

1451

7733

10540

13630

M是_____（填元素符號）．

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為_____，NaH的理論密度是___________g?cm﹣3（只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）22、磷存在于人體所有細胞中；是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)P原子的價電子排布式為___。

（2）磷的一種同素異形體——白磷(P4)的空間構(gòu)型為___，其鍵角為__，推測其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試用價層電子對互斥理論分析PH3的鍵角小于NH3的原因：___。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B的化學(xué)式分別為___、__，A的中心原子雜化軌道類型為___。

（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素是__（填元素符號）。

（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因：__。物質(zhì)BNAlNGaN熔點/℃300022001700評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)23、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料；其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。

（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示；晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：ρ=________g·cm?3。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)24、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)；第一電離能比Al元素高，故A錯誤；

B．同一主族元素從上到下；金屬性逐漸增強，電負性依次減弱，故B錯誤；

C．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當變?yōu)?s22s22p63p2時；電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故C錯誤；

D、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子排布為4s24p5；兩者是同種元素原子，故D正確；

故選：D。

【點睛】

同周期從左到右第一電離能增大，但第IIA和第IIIA族、第VA族和第VIA反常。2、D【分析】試題分析：A、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，若不含孤電子對，則為四面體結(jié)構(gòu)，若含有1個孤電子對，則為三角錐形，A正確；B、單鍵中只有σ鍵，雙鍵和三鍵中含有σ鍵和π鍵，氫氣中只含有單鍵含有σ鍵，氮氣中含有三鍵則含有σ鍵和π鍵，所以氣體單質(zhì)中（除稀有氣體），一定有σ鍵，可能有π鍵，B正確；C、雜化前后的軌道數(shù)不變，軌道的形狀發(fā)生了改變，雜化后，各個軌道盡可能分散、對稱分布，C正確；D、含有孤電子對的分子中，孤電子對對雜化軌道的排斥作用較大，若含有孤電子對，則雜化軌道的夾角會減小，所以sp3、sp2；sp雜化軌道的夾角不一定為109°28′、120°、180°；D錯誤，答案選D。

考點：考查雜化軌道、分子空間結(jié)構(gòu)等3、C【分析】【詳解】

A．CS2中C形成2個σ鍵，價層電子對為2+=2，采用sp雜化，CS2為直線形；分子在碳為中心對稱，為非極性分子，故A錯誤；

B．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3：2；故B錯誤；

C．根據(jù)價層電子對互斥理論；當中心離子的配位數(shù)為6時，配離子常呈八面體結(jié)構(gòu)，此時各價電子對間斥力最小，故C正確；

D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子內(nèi)存在鍵能較大的O-H共價鍵；故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A.因為F的非金屬性較強，對應(yīng)的氫化物HF分子間可形成氫鍵，沸點較高，故A錯誤；

B.CH4中只含有C-H極性鍵，CCl4中只含有C-Cl極性鍵，CH4、CCl4的空間構(gòu)型為正四面體，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合的屬于非極性分子，故B正確；

C.H2S分子中，S原子形成2個鍵，孤電子對數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，CS2、C2H2中心原子的雜化方式sp雜化，為直線形分子，故C錯誤；

D.Cl元素的化合價越高，對應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強，則酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故D錯誤。

所以B選項是正確的。5、B【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)是由分子組成的；為分子晶體，故A正確；

B.根據(jù)圖知，該分子中含有4個As原子、6個O原子，所以分子式為As4O6；故B錯誤；

C.金剛石為原子晶體；GaAs結(jié)構(gòu)和金剛石相似，所以其晶體類型相同，為原子晶體，故C正確；

D.熔沸點：原子晶體>分子晶體，GaAs為原子晶體，As的氧化物是分子晶體，所以熔沸點：GaAs>砷的氧化物；故D正確；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A、60g二氧化硅的物質(zhì)的量n（SiO2）==1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含硅氧鍵4NA個；故A錯誤；

B、1個重水(D2O)分子中含10個質(zhì)子，故1mol重水中含10mol質(zhì)子，即10NA個；故B正確；

C、12g金剛石中含有碳原子的物質(zhì)的量為1mol，金剛石中n(C)：n(C—C)=1:2，故含2NA個碳碳鍵；故C錯誤；

D、石墨晶體中n(C)：n(C—C)=2:3，所以1mol石墨晶體中含有碳碳鍵數(shù)為NA；故D錯誤；

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A.價電子數(shù)：Al>Mg，原子半徑：AlMg；A的硬度大于Mg的硬度，A選項正確；

B.鎂、鈣價電子數(shù)相同，但原子半徑：Ca>Mg，金屬鍵強度：Mg>Ca，熔、沸點：鎂>鈣；B選項不正確；

C.價電子數(shù)：Mg>K，原子半徑：MgK，硬度：Mg>K；C選項正確；

D.鈣和鉀位于同一周期，價電子數(shù)：Ca>K，原子半徑：K>Ca，金屬鍵強度：Ca>K，熔、沸點：Ca>K；D選項正確；

答案選B。

【點睛】

本題解答關(guān)鍵：金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強，硬度越大，熔沸點越高。8、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知；晶格能的大小與正負離子之間的距離成反比，故A錯誤；

B.離子鍵本質(zhì)是陰；陽離子間的靜電作用；不只是引力，還有斥力等，晶格能越大，即正負離子間的靜電作用力越強，晶體的熔點就越高，硬度就越大，故B錯誤；

C.晶格能：NaF>NaCl；故NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定，故C正確；

D.晶格能越大；晶體越穩(wěn)定，表中所列物質(zhì)中MgO晶體最穩(wěn)定，故D錯誤。

故答案選：C。9、C【分析】【詳解】

A.SiC屬于原子晶體；化學(xué)式不能表示分子組成，表示晶體中原子數(shù)目比，A錯誤；

B.MgO屬于金屬氧化物；屬于離子化合物，化學(xué)式不能表示分子組成，表示晶體中離子數(shù)目比，B錯誤；

C.Ar屬于單原子分子；屬于分子晶體，化學(xué)式能表示分子組成，C正確；

D.是聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，不是分子式，不能表示分子組成，D錯誤；故答案為：C。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內(nèi)存在O-H共價鍵，“締合分子”內(nèi)水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價層電子對數(shù)為4；其空間構(gòu)型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長；鍵能都相等，D正確；

故選AD。11、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、水分子比H2S穩(wěn)定與共價鍵強弱有關(guān)系；與二者是否能形成氫鍵沒有關(guān)系，錯誤；Ⅱ；碘化鈉和氯化鈉形成的均是離子晶體，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔點高，B正確；C、氮氣和磷形成的晶體均是分子晶體，C錯誤；D、元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負性隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素第一電離能大的，電負性不一定大，例如電負性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素，D正確，答案選BD。

考點：考查氫鍵、分子穩(wěn)定性、晶體類型和性質(zhì)及電離能和電負性判斷12、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點，每個Fe3+被8個晶胞共有，每個晶胞中Fe3+個數(shù)為4×=同理每個晶胞中Fe2+個數(shù)為CN-位于棱的中點，每個CN-被4個晶胞共有，故每個晶胞中CN-個數(shù)為12×=3。

A.已知晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，故有2個晶胞，陰離子含有一個Fe3+，1個Fe2+，6個CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯誤；

B.M呈+1價；因為有陰；陽離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學(xué)式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有6個；D錯誤；

故合理選項是BC。13、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個頂點的原子被8個晶胞共有；每條棱的原子被4個晶胞共有，每個面的原子被2個晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個方向拉長，故晶胞的一個平面的長與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個均位于面心；且在同一平面上，故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個均位于棱上；故C錯誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為C選項。14、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖片知；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形，所以x的配位數(shù)是6，只要晶體中配位數(shù)是6的就符合該圖，如果配位數(shù)不是6的就不符合該圖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6；所以符合該圖，故A正確；

B．氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8；所以不符合該圖，故B錯誤；

C．CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖；故C正確；

D．NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4；所以不符合該圖，故B錯誤；

故答案選AC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，同一能級軌道上的電子能量相同；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3個σ鍵，沒有孤對電子，碳原子均為sp2雜化，而HC≡CH中碳原子均形成2個σ鍵、沒有孤對電子，為sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形。

【詳解】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，有7個能級，同一能級軌道上的電子能量相同，則Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3個σ鍵，沒有孤對電子，碳原子采取sp2雜化，HC≡CH中碳原子均形成2個σ鍵、沒有孤對電子，碳原子采取sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為：7，②，平面三角形?！窘馕觥竣?7②.②③.平面三角形16、略

【分析】【分析】

“3s”中“3”表示能層，“s”表示能級；“3s2”表示某電子層的某種s能級上有兩個電子；據(jù)此分析解答。

【詳解】

“3s”中“3”表示能層，“s”表示能級，所以“3s”表示軌道名稱；“3s2”表示第三電子層的s能級上有兩個電子，所以“3s2”表示該軌道的電子排布，故答案為：“3s”表示軌道(或能級)名稱，“3s2”表示該軌道的電子排布。【解析】“3s”表示軌道（或能級）名稱，“3s2”表示該軌道的電子排布17、略

【分析】【詳解】

由圖中可以看出，在C60的模型中每一個碳原子和相鄰的三個碳原子相結(jié)合，從化學(xué)式C60可以看出每個C60分子由60個碳原子構(gòu)成，而每一個小球代表一個碳原子，所以小球的個數(shù)應(yīng)為60個，每個小球與三個小棍連接，而每個小棍都計算兩次，故小棍的數(shù)目應(yīng)為：（60×3）/2=90；故答案為3、60、90?！窘馕觥?609018、略

【分析】【詳解】

(1)Cu為29號元素，失去2e-得到Cu2+，則Cu2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9；

(2)ClO4-的孤電子對數(shù)=則ClO4-的空間構(gòu)型為正四面體形，與ClO4-互為等電子體的有CCl4等，故答案為正四面體形；CCl4；

(3)分子中C原子含有雙鍵和單鍵，則C的雜化方式有：sp2、sp3，1個HThr中含有16個σ鍵，則1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為：16mol或16×6.02×1023個，故答案為：sp2、sp3；16mol或16×6.02×1023個；

(4)根據(jù)配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)可知，配合物X中配離子的配位原子為O、N，故答案為：O、N?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9②.正四面體形③.CCl4等④.sp2、sp3⑤.16mol或16×6.02×1023個⑥.O、N19、略

【分析】【分析】

本題考查的是原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,、晶胞的計算、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷。

（1）銅是29號元素；原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價電子電子排布式。

（2）AsCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5?3×1)/2=4，所以原子雜化方式是sp3；由于有一對孤對電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形；

（3）同一周期；原子序數(shù)越小半徑越大，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大；

（4）若[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子為平面構(gòu)型，用兩個Cl-換2個CN-有兩種結(jié)構(gòu)，分別為兩個Cl-換相鄰或相對，若[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子為正四面體構(gòu)型，用兩個Cl-換2個CN-有一種結(jié)構(gòu)；由于共價鍵單鍵中含有一個σ鍵；雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵；

（5）GaAs的熔點為1238℃，熔點較高，以共價鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為ρg?cm?3，根據(jù)均攤法計算，As：8×1/8+6×1/2=4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(4/3πr3b×4+4/3πr3a×4)×10?30，晶胞的體積V2=m/ρ=[4×(Ma+Mb)/NA]/ρ，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為V1/V2×100%將V1、V2帶入計算得百分率據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價電子電子排布式為3d104s1，價電子中未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀是球形。本小題答案為：3d104s1；球形。

（2）AsCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5?3×1)/2=4，所以原子雜化方式是sp3，由于有一對孤對電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形。本小題答案為：三角錐形；sp3。

（3）根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As，故半徑Ga大于As，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大，故第一電離能Ga小于As。本小題答案為：<。

（4）若[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子為平面構(gòu)型，用兩個Cl-換2個CN-有兩種結(jié)構(gòu)，分別為兩個Cl-換相鄰或相對，若[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子為正四面體構(gòu)型，用兩個Cl-換2個CN-有一種結(jié)構(gòu)；由于共價鍵單鍵中含有一個σ鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，則CN-中含有三鍵；三鍵中含有兩個π鍵。本小題答案為：正四面體；2。

（5）GaAs的熔點為1238℃，熔點較高，以共價鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為ρg?cm?3，根據(jù)均攤法計算，As：8×1/8+6×1/2=4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(4/3πr3b×4+4/3πr3a×4)×10?30，晶胞的體積V2=m/ρ=[4×(Ma+Mb)/NA]/ρ，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為V1/V2×100%將V1、V2帶入計算得百分率本小題答案為：原子晶體；共價鍵；【解析】3d104s1球形三角錐形sp3<正四面體2原子晶體共價鍵20、略

【分析】（1）

處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概念密度分布可用電子云形象化描述；基態(tài)14C原子的軌道表示式為核外存在2對自旋相反的電子；

（2）

CH4中C為-4價、H為+1價，電負性：CH；非金屬性：OC，電負性：OC.H、O三種元素電負性由小到大的順序為：HCO；

（3）

①a．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵；a項正確；

b．CH4分子中含極性共價鍵，由于CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，CH4分子中正電荷中心和負電荷中心重合，CH4為非極性分子，b項錯誤；

c．CH4的相對分子質(zhì)量小于CO2的相對分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于CO2分子間作用力，CH4的熔點低于CO2；c項錯誤；

d．CH4中碳原子采取sp3雜化，CO2中碳原子采取sp雜化；d項正確；答案選ad；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，CO2的分子直徑（0.512nm）小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑（0.586nm），CO2與H2O的結(jié)合能（29.91kJ/mol）大于CH4與H2O的結(jié)合能（16.40kJ/mol），所以可用CO2置換“可燃冰”中的CH4?！窘馕觥侩娮釉?H、C、OadCO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合力大于CH421、略

【分析】【分析】

（1）①Cl原子核外電子數(shù)為17，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5；據(jù)此解答；

②根據(jù)價層電子對互斥理論確定離子空間構(gòu)型；B原子的雜化軌道類型；元素的非金屬性越強；其電負性越大；

（2）①核外電子排布相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。?/p>

②該元素的第III電離能劇增；則該元素屬于第IIA族；

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，食鹽晶體里Na+和Cl﹣的間距為棱長的一半；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）①基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層；符號M，該能層有1個s軌道；3個p軌道、5個d軌道，共有9個原子軌道；

故答案為M；9；

②BH4﹣中B原子價層電子數(shù)=4+=4，B原子的雜化軌道類型是sp3雜化；且不含孤電子對，所以是正四面體構(gòu)型，非金屬的非金屬性越強其電負性越大，非金屬性最強的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li；B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li；

故答案為正四面體；sp3；H＞B＞Li；

（2）①核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鋰的質(zhì)子數(shù)為3，氫的質(zhì)子數(shù)為1，Li+、H﹣核外電子數(shù)都為2，所以半徑Li+＜H﹣；

故答案為＜；

②該元素的第III電離能劇增；則該元素屬于第IIA族，為Mg元素；

故答案為Mg；

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為=142pm，該晶胞中鈉離子個數(shù)=8×+6×=4，氫離子個數(shù)=12×+1=4，NaH的理論密度是ρ=

；

故答案為142pm；【解析】①.M②.9③.正四面體④.sp3⑤.H＞B＞Li⑥.＜⑦.Mg⑧.142pm⑨.22、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)P原子的核電荷數(shù)為15；根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫價電子排布式；

(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)；四個P原子位于正四面體頂點上，物質(zhì)溶解性遵循相似相溶原理；

(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化；孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越??；

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

(6)氮化硼；氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體；鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔點越高。

【詳解】

(1)P原子核外有15個電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則基態(tài)P原子的價電子排布式為3s23p3；

(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個P原子位于正四面體頂點上，所以鍵角是60°，為非極性分子，相似相容原理可知，易溶于非極性溶劑中，二硫化碳為非極性溶劑，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；

(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大，PH3的鍵角小于NH3的鍵角；

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-，已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對。含四個σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6-；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，第三周期主族元素中，第一電離能在磷和鋁之間的元素有：S、Si、Mg；

(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵它們?nèi)埸c的不同，其主要原因是氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長增長，鍵能減小，熔點降低?！窘馕觥竣?3s23p3②.正四面體③.60°④.大于⑤.電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大⑥.PCl4+⑦.PCl6-⑧.sp3⑨.Mg、Si、S⑩.氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長增長，鍵能減小，熔點降低四、原理綜合題(共1題，共2分)23、略

【分析】【詳解】