2025年粵教版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學上冊月考試卷907考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、反應2A(g)2B(g)E(g)ΔH＞0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A.縮小體積加壓B.擴大體積減壓C.增加E的濃度D.降溫2、已知化學反應的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是。

A.該反應屬于放熱反應B.1molA2(g)完全反應吸收(a-b)kJ熱量C.生成1molAB中的化學鍵放出kJ熱量,斷裂1molA2中的化學鍵和斷裂1molB2中的化學鍵均吸收kJ熱量D.該反應一定能設(shè)計成原電池3、能源是國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，節(jié)能減排與開發(fā)新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是（）A.提高燃料燃燒效率有利于節(jié)能減排B.加大太陽能、生物質(zhì)能、風能、地熱能等新能源的開發(fā)力度，減少化石燃料的使用C.大力推廣電解水制氫氣，并研制氫能汽車實現(xiàn)二氧化碳零排放D.進行垃圾分類，實現(xiàn)垃圾無害化處理和再利用，達到節(jié)能減排4、類推思想在化學學習和研究中經(jīng)常被采用，下列“類比”合理的是A.常溫下，的溶解度比的大，則的溶解度比的大B.少量與澄清石灰水生成白色沉淀，則少量與澄清石灰水也生成白色沉淀C.鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負極，則鎂、鋁、溶液組成原電池時鎂也作負極D.通入溶液中無沉淀生成，則通入溶液中也無沉淀生成5、某溫度下，在體積一定的密閉容器中進行如下反應：下列敘述正確的是（）A.當容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化時，反應達到平衡B.加入少量W，逆反應速率增大C.在容器中充入He，可以提高Y的平衡轉(zhuǎn)化率D.降低溫度，平衡逆向移動6、下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中，包含元素種類最多的族是ⅢB族D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或87、假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓；電流強度均能滿足電解、電鍍要求；即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是。

A.當K閉合時，裝置A發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源B.當K斷開時，裝置B鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生C.當K閉合后，裝置C為電鍍池，可以實現(xiàn)在銀上鍍銅D.當K閉合后，裝置D中粗銅電極減少質(zhì)量與純銅電極增加的質(zhì)量不同評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、下列五種物質(zhì)中：

①CH3CHO②CH3CH2OH③C6H5OH④HCOOC2H5⑤CH3COOH

(1)能與NaOH溶液反應的有________(填寫序號；下同)；

(2)能發(fā)生銀境反應的有________；

(3)既能發(fā)生酯化反應；又能發(fā)生消去反應的有___________；

(4)能和NaHCO3反應的有______________。9、某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應的反應式：

負極___________________________________；

正極___________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應的反應式：

負極___________________________________；

正極___________________________________。

總反應離子方程式為_________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(4)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論？________。

。A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；已沒有實用價值。

D．該實驗說明化學研究對象復雜；反應條件多變；應具體問題具體分析。

(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正、負極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負極可行的實驗方案____________________。10、（1）可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間；混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．

①由T1向T2變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

②由T3向T4變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

③反應在________溫度下達到平衡．

④此反應的正反應為________熱反應．

（2）800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反應體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：。時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①圖中表示NO2變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=________．

②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強保持不變。

c．v逆（NO）=2v正（O2）

d．容器內(nèi)的密度保持不變．11、Ⅰ.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：。序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5

(1)化學反應速率本質(zhì)上是由___________________決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明________對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，________________反應速率越快。

(2)我們最好選取實驗1、2和4研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的________________反應速率越快。

(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是__________________________________________。

Ⅱ.某溫度時；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(5)反應開始至2min，Y的平均反應速率_____________________。

(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式______________________________。12、以甲烷為燃料，在熔融碳酸鹽(如K2CO3)環(huán)境下電極反應式的書寫。正極：_______；負極：________。13、氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問題：

(1)通入Cl2(g)的電極是_______(填“正”或“負”)極。

(2)投入Al(s)的電極是_______(填“正”或“負”)極。

(3)電子從_______(填“Al”或“Cl”)極流向_______極(填“正”或“負”)。

(4)總反應方程式：_______。14、脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應，測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時間的關(guān)系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問題：

(1)上述反應中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤16、化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤17、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤18、薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯誤19、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤20、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共8分)21、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號______：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和______探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）②③④

（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：

依據(jù)反應方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率____（忽略溶液體積變化）。

（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖____。22、（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為__。

（2）NO是有毒氣體；某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的；能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是__(填字母)。

A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃。

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__(填化學方程式)。

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO；某學生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是__。

②讓反應停止的操作方法及原因是__。

（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是__(填字母)。

A.B.C.D.E.23、某實驗小組學習化學反應速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。編號溫度反應物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水

(1)實驗乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。

(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進行收集,并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時間/s406080100120120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.5

0~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。24、廣西是我國甘蔗主產(chǎn)區(qū)之一；甘蔗深加工可生產(chǎn)出乙醇及其他有機物。下面是某糖廠設(shè)計了甘蔗渣利用方案(如圖所示，其中：A能催熟水果，B是高分子化合物)?；卮鹣嚓P(guān)問題。

(1)葡萄糖的化學式為_____________。

(2)寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式為_____________。

(3)在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。某學習小組的同學設(shè)計下列實驗裝置以確認上述混合氣體中含有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}。

①I、II、IV裝置應盛放的試劑是I_______；II_______；IV_________(將下列應用到的有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))。

A．酸性KMnO4溶液B．品紅溶液C．濃硫酸D．NaOH溶液。

②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是______________。

③確定含有乙烯的現(xiàn)象是______________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)25、下圖中A-J分別代表相關(guān)反應中的一種物質(zhì)；已知A分解得到等物質(zhì)的量的B；C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A的化學式_____________B的電子式_______________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

D＋G→H_____________________________。

B+鎂→E+F______________________________。

（3）寫出A+NaOH→D的離子方程式_________________________________。26、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中元素，按要求用化學式或化學用語填空，用序號填寫不得分。

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

（2）地殼中含量最多的非金屬元素是_____________；

（3）與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是_____________；

（4）某元素三價陽離子的核外有10個電子，該元素是_____________；

（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化合物是_____________；

（6）①的最高價氧化物的電子式為_____________；

（7）用電子式表示④和⑨形成化合物的過程_____________。

（8）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化合物是_____________；元素的最高價氧化物對應的水化物中具有兩性的化合物是_____________；兩者反應的離子方程式為_____________。27、某混合物中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3；在一定條件下由該混合物可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：

(1)試劑a最好選用___________(填字母)。

A．NaOH溶液B．稀鹽酸C．二氧化碳D．氨水。

(2)寫出反應①的離子方程式：___________。

(3)寫出反應②的化學方程式：___________。

(4)固體E可以作為復合性化學肥料，E中所含物質(zhì)的化學式為___________，從溶液中獲得固體E的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、___________、干燥。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

要使正反應速率降低；A的濃度增大，平衡要逆向進行；

【詳解】

A.增大壓強；平衡向著體積縮小的方向移動，即逆向移動，但反應速率加快，A項錯誤；

B.降低壓強；反應速率減慢，平衡正向移動，B項錯誤；

C.增加E的濃度；反應速率加快，平衡逆向移動，C項錯誤；

D.降低溫度；平衡逆向移動，反應速率減慢，D項正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知反應物的能量比生成物的能量低；因此該反應為吸熱反應，A錯誤；

B．由圖可知1molA2(g)與1molB2(g)完全反應生成2molAB吸收(a-b)kJ熱量；B正確；

C．由圖可知生成2molAB中的化學鍵放出bkJ熱量，斷裂1molA2中的化學鍵和斷裂1molB2中的化學鍵均吸收熱量不一定相等；C錯誤；

D．能設(shè)計成原電池的必須是能夠自發(fā)進行的氧化還原反應；一般為放熱反應，吸熱反應一般不能設(shè)計成原電池，D錯誤。

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A.提高燃料的燃燒效率；可減少燃料的使用量，從而有利于節(jié)能減排，A正確；

B.太陽能；生物質(zhì)能、風能、地熱能為清潔能源；化石燃料為污染能源，用清潔能源替代化石燃料，有利于節(jié)能減排，B正確；

C.電解水制氫氣需耗費大量的電能；不利于節(jié)能減排，C錯誤；

D.垃圾分類再利用；實現(xiàn)垃圾無害化處理，都有利于節(jié)能減排，D正確。

故選C。

【點睛】

垃圾分類的好處：①減少占地：垃圾分類，去掉可以回收、不易降解的物質(zhì)，減少垃圾數(shù)量達60%以上。②減少污染：垃圾處理多采用衛(wèi)生填埋，占用上萬畝土地，并且蟲蠅亂飛，污水四溢，臭氣熏天。③變廢為寶：1噸廢塑料可回煉600公斤的柴油，1500噸廢紙可少伐用于生產(chǎn)1200噸紙的林木，一噸易拉罐可少采20噸鋁礦。4、B【分析】【詳解】

A．常溫下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，但CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的??；類比不合理，A不合題意；

B．CO2、SO2均為酸性氧化物，故少量CO2與澄清石灰水生成白色沉淀Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，則少量SO2與澄清石灰水也生成白色沉淀Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；類比合理，B符合題意；

C．由于Mg、Al均能與稀硫酸反應，且Mg比Al活動性更強，故鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負極，但Mg與NaOH溶液不反應，而Al能與NaOH溶液反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故鎂、鋁、溶液組成原電池時鋁作負極；Mg作正極，類比不合理，C不合題意；

D．由于HCl的酸性強于H2SO3，故SO2通入BaCl2溶液中不反應無沉淀生成，但由于BaSO4既不溶于水又不溶于酸，SO3通入BaCl2溶液中因反應BaCl2+H2O+SO3=BaSO4↓+2HCl而有沉淀BaSO4生成；類比不合理，D不合題意；

故答案為：B。5、A【分析】【詳解】

A.密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積；正向，氣體質(zhì)量減小，密度減小，當容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化時，反應達到平衡，故A正確；

B.加入少量W；平衡不移動，故B錯誤；

C.在容器中充入He；壓強雖然增大，但反應體系濃度不變，平衡不移動，Y的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D.降低溫度；平衡向放熱方向移動即正向移動，故D錯誤。

綜上所述；答案為A。

【點睛】

增加固體的量，平衡不移動，加稀有氣體，一定看濃度是否發(fā)生改變，如果濃度不變，則平衡不移動，濃度改變，則平衡可能發(fā)生移動。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物中硝酸的化學式為HNO3；A錯誤；

B.原子和分子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等；B錯誤；

C.目前使用的元素周期表中；ⅢB族包含鑭系和錒系，元素種類最多，C正確；

D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)可能是2或8，如PCl5；P原子最外層不符合，D錯誤；

答案為C7、A【分析】【分析】

B裝置有能自發(fā)進行的氧化還原反應；故K閉合后，B為原電池裝置，Zn作負極，Cu作正極；A裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，C為陽極；C裝置為電解池裝置，Cu為陽極，Ag為陰極；D為電解池裝置，粗Cu為陽極，純Cu為陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．當K閉合時；B作原電池，A為電解池，鐵作陰極被保護，A錯誤；

B．當K斷開時；不能形成原電池和電解池，但B裝置鋅片能和稀硫酸發(fā)生置換反應而溶解，同時有氫氣產(chǎn)生，B正確；

C．當K閉合后，B作原電池，C作電解池，C中Cu作陽極，Cu失電子生成Cu2+，Ag作陰極，Cu2+得電子在Ag表面生成Cu；此時，C為電鍍池，實現(xiàn)了在Ag上鍍Cu，C正確；

D．當K閉合后，D為電解池，粗Cu作陽極，Cu和比銅活潑的金屬失電子生成Cu2+和其他金屬離子，純Cu作陰極，Cu2+得電子生成Cu；由得失電子守恒可知，純Cu增加的質(zhì)量和粗Cu溶解的質(zhì)量不相等，D正確；

答案選A。

【點睛】

原電池和電解池裝置串聯(lián)的題，關(guān)鍵是找到原電池裝置和電解池裝置，如本題中B裝置有自發(fā)進行的氧化還原反應，連接K后，B為原電池裝置，其它裝置均是電解池。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含酚羥基；酯基、羧基的有機物可以和NaOH反應；所以選③④⑤；

(2)醛基以及甲酸；甲酸酯可以發(fā)生銀鏡反應；所以選①④；

(3)含羥基的有機物能發(fā)生酯化反應；且與羥基相連碳原子的鄰位C上有H能發(fā)生消去反應(苯環(huán)上的碳原子除外)，所以選②；

(4)只有含羧基的有機物能和NaHCO3反應，所以選⑤。【解析】③④⑤①④②⑤9、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的工作原理和電池的總反應式確定正負極；從而寫出電極反應式。

【詳解】

(1)甲池中電池總反應方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，Mg作負極，電極反應式為Mg－2e－=Mg2＋，Al作正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑。

(2)乙池中電池總反應方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，負極上為Al被氧化生成Al3＋后與OH－反應生成AlO2－，電極反應式為2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O；正極產(chǎn)物為H2，電極反應式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑。

(3)甲池中Mg為負極；Al為正極；乙池中Al為負極，Mg為正極，若根據(jù)負極材料金屬比正極活潑，則甲判斷Mg活動性強，乙判斷Al活動性強。

(4)選AD。Mg的金屬活動性一定比Al強；金屬活動性順序表是正確的，應用廣泛。

(5)判斷正；負極可根據(jù)回路中電流方向或電子流向等進行判斷；直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負極是不可靠的。

【點睛】

根據(jù)金屬活動性順序確定原電池的正負極是不可靠的，因為有特例存在，需要具體問題具體分析?！窘馕觥縈g－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑MgAlAD不可靠將兩種金屬電極連上電流表而構(gòu)成原電池，利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子的流動方向，再來確定原電池的正、負極10、略

【分析】【詳解】

①T3之前，反應沒有達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，因此，本題正確答案是:＞。

②T3后隨溫度升高，平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率；因此，本題正確答案是:＜。

③T3之前，反應沒有達到平衡狀態(tài),T3時反應達到平衡狀態(tài)；因此，本題正確答案是:T3。

④T3后隨溫度升高；平衡逆向移動，說明正反應放熱；因此，本題正確答案是：放。

（2）①從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應，所以反應為可逆反應，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量,所以表示NO2的變化的曲線是b，0～2s內(nèi)v(NO)=(0.02-0.008)/（2×2）=0.0030mol/（L?s），同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氧氣的反應速率為0.0015mol/（L?s），因此，本題正確答案是：b，0.0015mol/（L?s）。

②a.反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比,v（NO2）=2v（O2），沒有指明正逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故a錯誤；

b.反應前后氣體體積不同，壓強不變說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，可以說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c.反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比v逆（NO）=2v正（O2），一氧化氮正逆反應速率相同，說明反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.恒容容器，反應物、生成物都是氣體，質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；bc符合題意；

綜上所述，本題選bc。【解析】①.＞②.＜③.T3④.放⑤.b⑥.0.0015mol/（L?s）⑦.bc11、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)根據(jù)決定化學反應速率的本質(zhì)因素進行解答；根據(jù)實驗2和實驗3的反應條件進行分析；溫度越高；反應速率會越快；

(2)研究鋅的形狀對反應速率的影響時；除了鋅的規(guī)格不同外，其它條件必須完全相同，反應物的接觸面積越大，反應速率越快；

(3)根據(jù)加入少量硫酸銅；可以構(gòu)成原電池，從而加快反應速率進行解答；

Ⅱ．(5)據(jù)反應速率v=計算該反應的反應速率；

(6)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式。

【詳解】

Ⅰ．(1)化學反應速率本質(zhì)上是由反應物本身的性質(zhì)決定的；實驗2和實驗3中；除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應速率的影響；溫度越高，反應速率越快；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；實驗1；2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應速率的影響；固體的接觸面積越大，反應速率越快；

(3)若采用與實驗1完全相同的條件；但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應速率明顯加快；

Ⅱ．(5)反應開始至2min時，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol?0.7mol=0.3mol，所以反應速率為：=0.03mol/(L?min)；

(6)根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，且變化的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為：0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)。【解析】①.反應物本身的性質(zhì)②.溫度③.溫度越高④.接觸面積越大⑤.鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應速率⑥.0.03mol/(L·min)⑦.X(g)+3Y(g)?2Z(g)12、略

【分析】【分析】

熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下；正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，負極上甲烷失電子轉(zhuǎn)化為二氧化碳。

【詳解】

熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下，正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，正極反應式為2O2+4CO2+8e-═4CO32-，負極上甲烷失電子轉(zhuǎn)化為二氧化碳，負極反應式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。

【點睛】

在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應物為O2，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應方程式不同：①酸性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－?！窘馕觥?O2＋8e－＋4CO2＝4CO32－CH4－8e－＋4CO32－＝5CO2＋2H2O13、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理分析；原電池中有氧化還原反應發(fā)生，失去電子的為負極，化合價升高，電子流出，得到電子的一極為正極，化合價降低，電子流入，電池兩極上轉(zhuǎn)移電子的量是相等的，據(jù)此解答即可。

【詳解】

(1)依據(jù)分析可知，通入氯氣的電極是正極，氯氣在正極上得到電子，被還原成氯離子，電極反應式為：3Cl2+6e-=6Cl-；故答案為：正；

(2)加入鋁的電極是負極；失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，故答案為：負；

(3)電池中；電子由負極經(jīng)導線流向正極，即從Al流向正極，故答案為：Al；正；

(4)燃料電池中Al為負極，Cl2為正極，則總反應方程式為：2Al+3Cl2=2AlCl3。【解析】正負Al正2Al+3Cl2=2AlCl314、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時先達到平衡，反應速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮氣的物質(zhì)的量減少，則平衡逆向移動，正反應放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應正反應是氣體的物質(zhì)的量增多的反應，故正反應為熵增過程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時，T2K下；反應達到平衡所用的時間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時，N2的物質(zhì)的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉(zhuǎn)化率為=70%?！窘馕觥緽<其他條件相同時，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時，T2K下，反應達到平衡所用的時間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。17、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；18、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。20、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、實驗題(共4題，共8分)21、略

【分析】【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

（2）由圖可知70至90s時，CO2生成的質(zhì)量為m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為n（CO2）=0.0025mol，由CaCO3+HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，又溶液體積為25mL=0.025L，所以HNO3減少的濃度c（HNO3）=0.2mol·L-1，反應的時間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70-90s范圍內(nèi)的平均反應速率為v（HNO3）=0.2mol·L-1÷20s=0.01mol·L-1·s-1；

（3）由于②硝酸濃度是①的一半，所以反應速率比①小，生成的二氧化碳是①的一半；③中的硝酸濃度與①相同，所以生成的二氧化碳物質(zhì)的量相等，但是③的溫度最高，反應速率最快，④和①對比，④為細顆粒，所以④的反應快，則根據(jù)以上畫出實驗②、③、④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖為：【解析】③④0.01mol·L-1·s-122、略

【分析】【分析】

（1）Cu與硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，以此書寫離子反應；

（2）①根據(jù)試驗的目的是證明金屬銅和硝酸之間的反應，根據(jù)目的選擇所用的材料；

②圖1中試管內(nèi)有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體；

（3）根據(jù)一氧化氮的溶解性和裝置的特點解答；

（4）根據(jù)一氧化氮的溶解性與氧氣的反應確定收集方法。

【詳解】

（1）金屬銅可以和稀硝酸之間反應生成硝酸銅、一氧化氮以及水，即3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，

故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑；

（2）①若實驗室沒有銅絲，以銅粒代替銅絲進行實驗，由于鐵和鋁的活潑性均強于銅，其先與硝酸發(fā)生反應，因此，不能用鐵絲和鋁絲包裹銅粒。由于玻璃和鉑不與硝酸反應，可以用其包裹銅粒，故選CD；

②試管內(nèi)有空氣，NO容易被氧化為紅棕色的氣體二氧化氮，即2NO+O2═2NO2，故答案為：2NO+O2═2NO2；

（3）①一氧化氮是微溶于水的氣體，當制取一氧化氮的裝置產(chǎn)生一氧化氮氣體時，若關(guān)閉出氣口，氣體可把U形管中的液體壓出，因此，長玻璃管的作用為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；

②讓反應停止，則應該使銅和稀硝酸分開，具體操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止，故答案為：關(guān)閉U形管右端導氣管上的活塞；反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止；

（4）由于一氧化氮與氧氣在常溫下反應生成二氧化氮；故不能用排空法收集，所以只能用排水法，故C正確，而D和E排水法收集裝置，應該短進長出，所以D正確，E錯誤，故選：CD。

【點睛】

隨時開始或停止的實驗，一般是利用氣壓的原理把反應物分離，注意NO易被氧化及NO對環(huán)境的污染?！窘馕觥竣?3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑②.CD③.2NO＋O2=2NO2④.接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出⑤.關(guān)閉U形管右端導氣管上的活塞；反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止⑥.CD23、略

【分析】【詳解】

(1)雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

(2)甲和乙實驗中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同；可知實驗探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗甲和實驗丙，除反應溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對反應速率的影響；

(3)化學反應速率可用單位時間內(nèi)反應物的減少或生成物的增加來表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應速率的單位可知：0~20s的反應速率100~120s的反應速率v2速率減小的原因是隨反應的不斷進行，溶液的過氧化氫濃度逐漸降低，反應速率減小。【解析】2H2O22H2O+O2↑探究催化劑對反應速率的影響探究溫度對反應速率的影響0.750.6隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小24、略

【分析】【分析】

纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃可生成A，A能催熟水果，故A為乙烯，A可以合成高分子化合物B，B是聚乙烯；乙烯不與NaOH溶液反應，但SO2能與堿反應（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），SO2是否存在可用品紅溶液檢驗．乙烯的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，選通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在；再通過NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈．最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)葡萄糖的化學式為C6H12O6；

(2)乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，轉(zhuǎn)化的化學方程式為nCH2=CH2

(3)①乙烯不與NaOH溶液反應，但SO2能與堿反應(SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)，SO2是否存在可用品紅溶液檢驗。乙烯的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，選通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在；再通過NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈。最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯；故答案為：BDB；

②SO2是否存在可用品紅溶液檢驗，能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；

③通過NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有乙烯。【解析】C6H12O6nCH2=CH2BDBⅠ中品紅溶液褪色Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中高錳酸鉀溶液紫紅色褪去五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

已知A與堿反應生成氣體化合物；則A含有銨根離子；A加熱分解生成等物質(zhì)的量的2種氣體和1種液體，液體與過氧化鈉反應則為水，可確定A為碳酸氫銨，D為氨氣，C為水，B為二氧化碳；二氧化碳與鎂反應生成氧化鎂和碳；

【詳解】

（1）分析可知，A為碳酸氫銨，化學式為：NH4HCO3；B為二氧化碳，其電子式為：

（2）D與G分別為氨氣、氧氣，在一定條件下反應生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+