2025年華東師大版選擇性必修二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修二化學(xué)下冊階段測試試卷235考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種高效消毒劑；可用于工業(yè)用水；游泳池、醫(yī)院、餐具的殺菌消毒。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與W不在同一周期。下列敘述不正確的是。

A.原子半徑：W>Y>Z>XB.該化合物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X、Y均能與Z形成兩種及其以上化合物D.W的單質(zhì)能使鮮花褪色2、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是A.H2B.AlC.KID.CO23、一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)；其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X；Y，Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是。

A.簡單離子的半徑：B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C.元素Q的含氧酸均為強酸D.是離子化合物4、一種天然產(chǎn)物具有抗腫瘤；鎮(zhèn)痙等生物活性；其結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知：連有四個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子。下列關(guān)于該天然產(chǎn)物的說法正確的是。

A.該有機物的分子式為B.該物質(zhì)分子中含有兩個手性碳原子C.1該物質(zhì)最多能與4發(fā)生加成反應(yīng)D.該有機物既能與溴水反應(yīng)，又能使酸性溶液褪色，還能發(fā)生皂化反應(yīng)5、以[PdCl4]2-作催化劑合成H2O2；反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.總反應(yīng)是H2+O2H2O2B.該過程中Pd的化合價有0、+2和+4C.Pd、[PdCl2O2]2-都是反應(yīng)中間體D.反應(yīng)③中Pd的成鍵數(shù)目保持不變6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀產(chǎn)生與發(fā)生了雙水解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D7、關(guān)于下列晶胞說法錯誤的是。

A.金屬晶體鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示，晶體中Na的配位數(shù)為8B.分子晶體CO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該晶胞中含有4個CO2C.共價晶體金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，該晶胞中含有8個CD.離子晶體NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶體中Cl-周圍距離最近的Cl-個數(shù)為68、維生素A是復(fù)雜機體必需的一種營養(yǎng)素；也是最早被發(fā)現(xiàn)的一種維生素，如果兒童缺乏維生素A時，會出現(xiàn)夜盲癥，并可導(dǎo)致全身上皮組織角質(zhì)變性等病變。已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于它的正確說法是。

A.維生素A分子式為C20H32OB.維生素A是一種極易溶于水的醇C.維生素A在銅作催化劑加熱的條件下可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一種醛D.1mol維生素A最多可以和6mol氫氣加成評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1B.該晶體中Xn＋離子中n=3C.該晶體中每個N3-被6個等距離的Xn＋離子包圍D.X元素的原子序數(shù)是1910、二氯化二硫()是一種廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與類似，熔點為沸點為遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色.可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得.下列有關(guān)說法中正確的是A.是極性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為D.中硫原子軌道雜化類型為雜化11、干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間作用力C.分子間距離D.分子間的氫鍵12、科學(xué)家合成了11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硎晶體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.11BN和10BN的性質(zhì)不同B.BCl3和NCl3均為非極性分子C.該晶胞中含有14個B原子，4個N原子D.N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為1213、下列說法正確的是A.I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力B.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點比H2S高C.隨著相對分子質(zhì)量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的沸點也逐漸增高D.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力14、已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.?H1＜0，?H2＞0B.-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0C.?H3＜0，?H4＜0D.氧化鋰的晶格能=?H6評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氧的基態(tài)原子的軌道表示式___。寫出鈷的簡化電子排布式___?；鶓B(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為___。

(2)Li在周期表的位置___，其位于元素周期表5個分區(qū)中的___區(qū)。Li與Na的第一電離能(I1)大小比較：I1(Li)___I1(Na)，原因是___。16、(1)配合物是鈷的重要化合物，中心原子的配位數(shù)為______，Co3+鈷離子的電子排布式：_____________。

(2)具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為___________。

(3)銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。

①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是__________(填字母代號)。

a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵。

②乙二胺和三甲胺均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是_________________。17、鋅是人體必需的微量元素之一，常被人們譽為生命之花和智力之源。乳酸鋅是常見的補鋅劑，制取原理為(C3H5O3)2Ca+ZnSO4＝(C3H5O3)2Zn+CaSO4↓?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子的價電子排布式為_______。

(2)氧元素的原子核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子，有_______種不同能量的電子，下列不同狀態(tài)的氧原子其能量最低的是______（填字母）。

A．B．

C．D．

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中碳原子的軌道雜化類型為____，分子中第一電離能最大的原子是____。

(4)SO3分子的空間構(gòu)型為_____；與為等電子體的分子為______（寫一種）。18、Ⅰ．(1)基態(tài)Cr原子外圍電子排布圖為___________；核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。

Ⅱ．根據(jù)等電子體原理可知：

(1)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖所示?；衔锛椎姆肿又胁扇p2方式雜化的碳原子數(shù)為___________，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負性由大到小的順序為___________。

(2)試預(yù)測N的空間構(gòu)型為___________。

(3)僅由第二周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有___________組。

(4)氨分子中N－H鍵角比水分子的O－H鍵角大的原因是___________。19、應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的立體構(gòu)型。分子中心原子上孤電子對數(shù)中心原子結(jié)合的雜化類型分子或離子的立體構(gòu)型NH2_____________________________________________BF3_____________________________________________H3O＋_____________________________________________20、(1)分子中，化學(xué)鍵稱為______鍵，其電子對由______提供。

(2)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過整合配位成環(huán)而形成的配合物為整合物。一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有______該合物中N的雜化方式有______種。

(3)基態(tài)核外電子排布式為______；中與配位的原子是______(填元素符號)。21、K和屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬低，原因是______。22、據(jù)媒體報道，法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，預(yù)計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為______。

（2）基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______，最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結(jié)合題中信息判斷：C、O、Cl的電負性由小到大的順序為______（用元素符號表示）。

（4）ClO4-的幾何構(gòu)型為______；碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類型為______，1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為______。

（5）[Co（H2O）6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是______，該配離子包含的作用力為______（填選項字母）。

A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．氫鍵E．極性鍵。

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為______，該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為______nm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

23、在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)。同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第___________周期___________族，寫出一種該元素與氯元素形成的化合物的用途___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)25、CuCl可用作有機合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)的電子排布式是：_______。

(2)“浸取”時，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“濾渣①”的成分是_______(填化學(xué)式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(無色)?！斑€原”時使用濃鹽酸和固體的原因是_______；當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時；表明“還原”進行完全。

(5)制備請補充由還原所得的濾液液制備的操作步驟：_______，真空干燥。[已知是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時易被氧化。實驗中必須使用的試劑：水、]。26、青蒿素是我國藥學(xué)家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過氧基團的倍半萜內(nèi)酯的無色針狀晶體；不溶于水，易溶于乙醇石油醚；苯等有機溶劑，熔點為156℃，沸點389.9℃，熱穩(wěn)定性差。一種提取青蒿素的主要工藝流程如圖：

已知：石油醚的沸點為30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。

（1）下列玻璃儀器中操作1需使用的有______(填標(biāo)號)；操作2的名稱______。

（2）操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、_______；過濾洗滌、干燥。

（3）青蒿素只含C、H、O三種元素。某學(xué)生采用如圖裝置(加熱及夾持裝置省略)測定其最簡式CxHyOz。

①寫出A裝置中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定的含氧量偏低，改進方法是_______________。

③取2.82g青蒿素樣品，用改進后的裝置進行實驗。實驗后測得裝置D增重1.98g，裝置E增重6.60g，則x：y：z=_______(填最簡整數(shù)比)；要確定青蒿素的分子式，還需測量的數(shù)據(jù)是_______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式的共價鍵成鍵數(shù)目可知；X可形成4個共價鍵，則最外層電子數(shù)為4，即位于IVA族，同理可推出Y形成3個共價鍵，則最外層電子數(shù)為5，位于VA族，Z形成2個共價鍵，則最外層電子數(shù)為6，位于VIA族，W形成1個共價鍵滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最外層電子數(shù)為7，位于VIIA族，又X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且Z與W不在同一周期，則可推知X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A．同一周期元素原子半徑從左到右依次減小，且同一主族元素原子半徑從上到下依次增大，根據(jù)上述分析可知，原子半徑大小排序為：W(Cl)>X(C)>Y(N)>Z(O)；A錯誤；

B．該化合物中不含氫原子；所有原子都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；

C．X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，則X、Y能與Z分別形成CO和CO2等、NO和NO2等兩種及其以上化合物；C正確；

D．W的單質(zhì)為氯氣；鮮花中含水分，則氯氣可使?jié)駶櫟孽r花褪色，D正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．氫氣含有共價鍵；但氫氣不是化合物，故A不選；

B．Al是金屬單質(zhì)；不是化合物，故B不選；

C．KI是由鉀離子和碘離子構(gòu)成的離子化合物；只含有離子鍵，故C不選；

D．二氧化碳是含有共價鍵的化合物；故D選；

答案選D。3、C【分析】【分析】

根據(jù)題目信息均是前20號元素，與同主族，和的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，又形成如圖所示離子化合物，可知是碳()，是氫()，是氧()，是硫()，是鉀()；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑小于A正確；

B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，根據(jù)氧化性則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B正確；

．元素的含氧酸不一定全是強酸，如為弱酸；C錯誤；

D．是是離子化合物，D正確；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有15個碳原子，不飽和度為7，則含有個氫原子，還含有3個O原子，則其分子式為A項正確；

B．如圖“*”標(biāo)記的為手性碳原子，只有1個，B項錯誤；

C．該物質(zhì)中苯環(huán)能與加成，酯基不能與加成，則1該物質(zhì)最多能與3發(fā)生加成反應(yīng)；C項錯誤；

D．該有機物不含能與溴水反應(yīng)的官能團；不能與溴水反應(yīng)，D項錯誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)過程圖可知，氫氣和氧氣在的作用下生成過氧化氫，反應(yīng)方程式為：H2+O2H2O2；A項正確；

B．Pd元素在[PdCl2O2]2-中的化合價均為+2價；Pd單質(zhì)是0價，B項錯誤；

C．依據(jù)過程圖可知，Pd、[PdCl2O2]2-先生成后消耗；是反應(yīng)中間體，C項正確；

D．[PdCl2O2]2-中Pd形成4個鍵，中Pd形成4個鍵；D項正確；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．待測液中先加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，不能肯定是否發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，可能原溶液中本來就存在Fe3+，則不能證明Fe2+是否存在；故A結(jié)論錯誤；

B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++2H2O；這二者不能共存，故B結(jié)論錯誤；

C．將KI溶液與FeCl3溶液混合，由現(xiàn)象可判斷反應(yīng)生成I2，從而確定發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞I2；故C結(jié)論正確；

D．向NaHCO3溶液中加入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)+HCO3-＝Al(OH)3↓+CO32-+H2O；沒有發(fā)生雙水解反應(yīng)，故D結(jié)論錯誤；

答案選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖丁為金屬晶體鈉的晶胞結(jié)構(gòu)；根據(jù)配位數(shù)的定義，以體心上的Na原子為例判斷Na原子配位數(shù)為8，故A正確；

B．圖乙為分子晶體CO2的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶胞中含有含CO2分子個數(shù)=8×+6×=4；故B正確；

C．該晶胞中8個碳原子位于頂點上，6個碳原子位于面心上，內(nèi)部有4個碳原子，該晶胞中含有碳原子個數(shù)=8×+6×+4=8；故C正確；

D．以晶胞體心上的氯離子為例，晶體中Cl-周圍距離最近的Cl-個數(shù)為12；故D錯誤；

故選D。8、C【分析】【詳解】

A．維生素A分子內(nèi)含有20個碳原子，不飽和度為6，所以分子式為C20H30O；A不正確；

B．維生素A分子中只有1個水溶性基(-OH)；所以應(yīng)為不易溶于水的醇，B不正確；

C．維生素A在銅作催化劑并加熱的條件下，-CH2OH可發(fā)生催化氧化生成一種醛；C正確；

D．維生素A分子中只含有5個碳碳雙鍵；所以1mol維生素A最多可以和5mol氫氣加成，D不正確；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【詳解】

A．12個Xn+位于晶胞的棱上，其個數(shù)為12×=3，8個N3-位于晶胞的頂角，其個數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個數(shù)比為3∶1；故A正確；

B．由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；故B錯誤；

C．N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上；下、左、右、前、后包圍；故C正確；

D．因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29，故D錯誤；

故選：BD。10、AC【分析】【詳解】

A．中鍵為非極性共價鍵，鍵為極性共價鍵，分子結(jié)構(gòu)與類似；正；負電荷中心不重合，為極性分子，A正確；

B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與類似；可知其分子中所有原子不在同一平面上，B錯誤；

C．遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為在反應(yīng)過程中硫元素的化合價一部分升高到價(生成)，一部分降低到0價(生成S)，同時生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為生成的S、和均可與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為C正確；

D．分子中S原子分別與原子、S原子各形成1個鍵，同時還有兩個孤電子對，所以S原子的軌道雜化類型為雜化；D錯誤；

故答案為：AC。11、BC【分析】【詳解】

干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，CO2分子間存在分子間作用力，不存在氫鍵，CO2分子內(nèi)C、O原子間存在共價鍵，干冰氣化時破壞分子間作用力，使分子間距離增大，分子內(nèi)原子間共價鍵沒有被破壞，故答案選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．11B和10B互為同位素；形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無差異，但物理性質(zhì)有差異，A項正確；

B．BCl3為平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子；NCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；為極性分子，故B錯誤；

C．該晶胞中，頂點上的B原子個數(shù)為8×=1，面心上的B原子個數(shù)為6×=3；共有4個B原子，C項錯誤；

D．由晶胞示意圖；1個N原子與4個B原子成鍵，每個B原子又分別和3個N原子成鍵，所以N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為3×4=12個，D項正確。

故選BC。13、AC【分析】【詳解】

A．I2是分子晶體；加熱升華過程中，狀態(tài)發(fā)生變化，分子不變，只需克服分子間作用力，故A正確；

B．物質(zhì)的熔沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔沸點比H2S高；是因為水分子間存在氫鍵，故B錯誤；

C．結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對分子質(zhì)量的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大；所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高，故C正確；

D．二氧化硅是原子晶體；只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力，則二氧化硅熔化時破壞共價鍵，故D錯誤；

故選AC。14、BD【分析】由圖可知，晶體鋰轉(zhuǎn)化為Li(g)吸熱，?H1＞0，Li(g)轉(zhuǎn)化為Li+(g)吸熱，?H2＞0；O2(g)到O(g)是化學(xué)鍵斷裂過程吸熱，?H3＞0；O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，?H4＜0；由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5；由此分析。

【詳解】

A．Li晶體轉(zhuǎn)化為Li(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即?H1＞0、?H2＞0；故A不符合題意；

B．由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5，即-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0；故B符合題意；

C．O2(g)到O(g)是化學(xué)鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即?H3＞0、?H4＜0；故C不符合題意；

D．氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量是晶格能，故氧化鋰的晶格能=?H6；故D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)O是8號元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為

鈷是27號元素，在第四周期，其上一周期的稀有氣體為Ar，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，所以簡化電子排布式為[Ar]3d74s2；

Fe是26號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價層電子為3d64s2，F(xiàn)e2+的價層電子為3d6，未成對電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+的價層電子為3d5；未成對電子數(shù)為5，所以答案為4：5；

(2)Li為3號元素，在周期表中的位置為第二周期IA族；電子排布式為1s22s1，最后排布的是s軌道，所以是s區(qū)；第一電離能是判斷失電子能力，失電子能力越大，第一電離能越小，可以通過微粒半徑判斷，Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子，所以Na的第一電離能較小【解析】[Ar]3d74s2(或4：5)第二周期IA族s>Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)配合物是鈷的重要化合物，根據(jù)配合物化學(xué)式得到中心原子的配位數(shù)為6，配體為NH3和H2O，Co為27號元素，因此Co3+鈷離子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案為：6；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

(2)具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，說明的空間構(gòu)型為平面正方形；而不是四面體結(jié)構(gòu)；故答案為：平面正方形。

(3)①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部含有碳碳非極性共價鍵；碳氫或氮氫極性共價鍵，還有銅氮配位鍵，因此不含有離子鍵；故答案為：c。

②根據(jù)結(jié)構(gòu)可得到乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，因此乙二胺比三甲胺的沸點高很多；故答案為：乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵?！窘馕觥竣?6②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.平面正方形④.c⑤.乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號元素，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為3d104s2；答案為：3d104s2；

(2)氧元素是8號元素，電子排布式為：1s22s22p4；原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子，同一能級的電子其能量相同，故有3種不同能量的電子；

分析A；B、C、D選項中四種氧原子的電子排布圖可知；C、D是激發(fā)態(tài)，能量較高，B中的原子排布不符合洪特規(guī)則，A項中符合泡利不相容原理和洪特規(guī)則。其能量最低；

答案為：8；3；A；

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中羧基中的碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，碳原子采用sp2雜化，剩余2個碳原子形成4個單鍵，碳原子采用sp3雜化；分子中C、H、O三種原子相比較，同周期從左至右。第一電離能總體上呈增大趨勢。故第一電離能最大的是O；答案為：sp2、sp3；O；

(4)SO3分子的中心原子價電子對數(shù)為3，通過價層電子對互斥模型進行判斷，其孤電子對為0，則SO3分子的空間構(gòu)型為平面正三角形；含有5個原子，價電子個數(shù)為32個，則與互為等電子體的分子可以為SiF4、CF4、CCl4等；答案為：平面三角形；SiF4或(CF4、CCl4)?！窘馕觥?d104s283Asp2、sp3O平面三角形SiF4或(CF4、CCl4)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)Cr為24號元素，價電子排布式為3d54s1，排布圖為Cr原子核外有24個電子；每個電子的空間運動狀態(tài)各不相同；

(2)CH3CH2OH含有羥基；可以和水分子間形成氫鍵，增大溶解度；

Ⅱ．(1)苯環(huán)上的碳原子以及形成雙鍵的碳原子均為sp2雜化，所以有7個；化合物乙中羥基中的O原子、氨基中的N原子以及非苯環(huán)上的C原子均為sp3雜化；非金屬性越強，電負性越大，所以電負性O(shè)＞N＞C；

(2)N與CO2所含原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同，互為等電子體，根據(jù)CO2的空間構(gòu)型可知N應(yīng)為直線形；

(3)僅由第二周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有CO和N2、CO2和N2O；共2組；

(4)H2O分子中有2對孤電子對，而NH3分子中有1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有較強的排斥作用，導(dǎo)致水分子的O－H鍵角較小?！窘馕觥竣?②.24③.H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵④.7⑤.O＞N＞C⑥.直線形⑦.2⑧.H2O分子中有2對孤電子對，而NH3分子中有1對孤電子對19、略

【分析】【分析】

【詳解】

①NH2中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+(5+1-2×1)=4，因此N采取sp3雜化；VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形；

②BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+(3-3×1)=3，且不含孤電子對，所以該分子為平面三角形，中心原子采用sp2雜化；

③水合氫離子中價層電子對個數(shù)=3+(6-1-3×1)=4，且該微粒中含有一個孤電子對，所以水合氫離子為三角錐形，氧原子雜化方式為sp3；故答案為2；sp3；V形；0；sp2；平面三角形；1；sp3；三角錐形。

【點睛】

本題考查了原子雜化方式、空間構(gòu)型的判斷等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可。價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)；分子的立體構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。【解析】①.2②.sp3③.V形④.0⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.1⑧.sp3⑨.三角錐形20、略

【分析】【詳解】

(1)中N有孤電子對；B有空軌道，N和B形成配位鍵，電子對由N提供。

(2)該整合物中與5個N原子、2個O原子形成化學(xué)鍵，其中與1個O原子形成的是共價鍵，另外的均是配位鍵，故該配合物中通過整合作用形成配位鍵。該整合物中無論是硝基中的N原子，還是中的N原子，還是六元環(huán)中的N原子，N均為雜化；即N只有1種雜化方式。

(3)是26號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為或中，是配體，分子中的O原子有孤電子對，是配位原子。【解析】配位N61或O21、略

【分析】【分析】

本題要應(yīng)用元素周期律；從原子結(jié)構(gòu)的特征；價電子數(shù)的多少判斷金屬鍵的強弱，然后應(yīng)用金屬鍵與熔、沸點的關(guān)系來作答。

【詳解】

K和都屬于金屬晶體，根據(jù)元素周期律，K的原子半徑比的大，而K的價電子數(shù)比的少，K單質(zhì)內(nèi)的金屬鍵比的弱，K的熔、沸點比的低，故答案為：K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱?！窘馕觥縆原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)最后填入電子的軌道名稱確定所屬區(qū)域；s區(qū)的元素為第IA；IIA族元素；第IB、IIB族為ds區(qū)；鑭系元素、錒系元素為f區(qū)，ⅢB～ⅦB族（鑭系元素、錒系元素產(chǎn)物）、第Ⅷ族為d區(qū)元素，ⅢA～ⅦA族、零族為p區(qū)；

（2）原子的電子總數(shù)等于原子序數(shù)；根據(jù)構(gòu)造原理可知其電子排布式，據(jù)此可判斷該基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)；s能級電子云輪廓圖形狀呈球形，p能級電子云輪廓圖形狀呈啞鈴形；

（3）元素的非金屬性越強其電負性越大；

（4）根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式，單鍵為sp3雜化，雙鍵為sp2雜化；叁鍵為sp雜化；

（5）[Co(H2O)6]3+中；1個Co原子結(jié)合6個配位體，說明提供6個空軌道，該配位離子的形成是共價鍵；

（6）根據(jù)圖知，O離子配位數(shù)是8；根據(jù)密度公式ρ=計算晶胞中距離最近的Na與O之間的距離。

【詳解】

(1)根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱，Co原子為27號元素，位于周期表第四周期、第VIII族，外圍電子排布式為3d74s2；屬于d區(qū)；

(2)Na元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，每個能級字母前的數(shù)字表示電子層數(shù),所以該元素含有3個電子層,根據(jù)電子云的空間形狀可知，各能級包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，該元素含有s、p能級，6個軌道，最外層電子為3s1電子；該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；

(3)元素的非金屬性越強其電負性越大，O、Cl、C的非金屬性大小順序是O>Cl>C，所以其電負性大小順序是O>Cl>C或C<Cl

(4)ClO4-中Cl原子價層電子對個數(shù)=4+(7+1?4×2)=4，且不含孤電子對，所以Cl原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，碳酸丙烯酯中碳原子為單鍵和雙鍵，單鍵形成4個σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，為sp3雜化，雙鍵形成3個σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，sp2雜化，所以碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3，σ鍵的總數(shù)目為13，即l3NA(或13×6.02×1023)；

(5)配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對。[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co3+在中心提供空軌道，配體是H2O提供孤電子對；1個Co提供6個空軌道。離子中存在配位鍵，該配位離子H?O的作用力為極性共價鍵，所以正確選項CE；

(6)白色球為O原子，晶胞中白色球數(shù)目為8×+6×=4，黑色球為Na原子，而原子配位數(shù)與原子數(shù)目成反比，故O原子配位數(shù)為4×2=8，晶胞體積==cm3，晶胞邊長=cm，則Na與O之間的最短距離為×cm=××107nm。

【點睛】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，分子立體構(gòu)型要減去孤對電子的對數(shù)?！窘馕觥縟3d74s26球形C<Cl<O正四面體形sp2、sp313NACE8××107nm23、略

【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，原子序數(shù)增大，半徑在逐漸減小，所以原子半徑S＞Cl，同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑Cl＞F，綜上可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F；與氯同周期，金屬性最強的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素，鈉為第三周期，第IA族，鈉元素與氯元素形成的化合物為NaCl，日常生活中作食品調(diào)味劑，其飽和水溶液可用于氯堿工業(yè)，醫(yī)療上的生理鹽水等。【解析】S＞Cl＞F三IA食品調(diào)味劑、可用于氯堿工業(yè)、醫(yī)療上的生理鹽水(任寫一種)四、判斷題(共1題，共7分)24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)加入H2SO4浸取，同時通入O2，發(fā)生反應(yīng)SiO2不與H2SO4反應(yīng)，過濾后除去SiO2，溶液中陽離子為Cu2+和Fe3+，加入過量的CuO調(diào)pH后，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，濾渣中含有Fe(OH)3和過量的CuO，加入過量Cu還原Cu2+得到CuCl溶液，濾渣的主要成分是Cu；CuCl溶液經(jīng)一系列操作后得到CuCl固體。

（1）Cu是29號元素，電子